专题08 硫及其化合物（期末真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题08 硫及其化合物 4大高频考点概览 考点01 硫单质的性质 考点02 SO2的性质 考点03 H2SO4的性质 考点04 硫酸根离子的检验地 城 考点01 硫单质的性质 1．（24-25高一上·山东菏泽·期末）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·山东枣庄·期末）硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是 A．自然界不存在游离态的硫 B．SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小 C．煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气 D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 3．(23-24高一上·山东青岛·期末)中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。关于硫及其化合物说法错误的是 古文记载 分析 A 火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者 硫磺指的是硫单质 B 石硫黄，能化金银铜铁，奇物 硫表现氧化性 C 杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落 利用了硫磺的漂白性 D 澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死 该过程形成了酸雨 4．(24-25高一上·山东菏泽·期末)类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS 5．(22-23高一上·山东滕州第五中学·期末)对下列事实的解释中，错误的是 A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 地 城 考点02 SO2的性质 1．（24-25高一上·山东威海·期末）化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是 A．二氧化硫用作食品添加剂 B．碳酸氢钠用作面包膨松剂 C．碱石灰用作食品干燥剂 D．铁粉用作食品脱氧剂 2．（24-25高一上·山东枣庄·期末）下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 3．（24-25高一上·山东威海·期末）为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B．实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D．实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 4．(22-23高一上·山东郓城第一中学·期末)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 5．(22-23高一上·山东济南第三中学·期末)下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 6．(22-23高一上·山东烟台第一中学·期末)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A．该实验可以探究SO2的还原性 B．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和氢氧化钙溶液 C．关闭K2，打开 K1，则装置 B 中每消耗 1.5molNa2O2，转移电子数为1.5NA D．关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是 K2Cr2O7溶液，颜色由橙红色变成绿色(生成 Cr3+ )，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3：1 7．(22-23高一上·山东实验中学·期末)认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。某研究团队提出的烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为、。下列有关说法错误的是 A．脱硫塔中反应生成的S只为还原产物 B．经冷凝器得到的几种单质(、、和)互为同素异形体 C．将和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行 D．再生塔中得到的X主要成分为CaS 8．（24-25高一上·山东·期末）某化学小组为探究SO2与AgNO3溶液的反应，进行如下实验。已知：Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3难溶于水。回答下列问题： 实验Ⅰ：将SO2通入0.1mol·L−1AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B． (1)分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4 或 。 实验Ⅱ：验证沉淀B的成分 相关反应为：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O； Ag2SO4＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O。 (2)若判断溶液C中加入的Ba (NO3)2 是否过量，简述实验方法 。 (3)加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．沉淀D中含有 (填化学式)。向滤液E中加入H2O2溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为 ，进而证实沉淀B中含有 (填化学式)。 实验Ⅲ：探究的产生途径。根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验Ⅰ中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4。 途径2：实验Ⅱ中，被氧化为。 (4)经检验知溶液A中不含。根据以上实验结果，实验Ⅰ中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式为 。 9．（24-25高一上·山东德州·期末）I．某兴趣小组探究气体还原、。 (1)通入足量后，装置B中的现象是 。 (2)该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式： 。 II． (3)用下图装置验证比酸性强 试剂X是 。证明比酸性强的现象是 。 III．在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)： (4)甲同学欲用加热和的浓溶液制得，应该选择的发生装置是 。 (5)在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 (填写字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 (6)若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式 。 10．(22-23高一上·山东菏泽·期末)常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题： （1）某实验小组探究的化学性质，装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。 制备的反应化学方程式为 ；a处的实验现象为 ；b处观察到颜色褪去，体现的化学性质为 。 （2）在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验： 取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为。其中，“一系列操作”为 ；二氧化硫的含量为： 。 （3）该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为 ， 。 11．(23-24高一上·山东烟台·期末)某研究小组设计如图装置制取并对其性质进行探究(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器的名称是 装置C的作用是验证具有 性。 （2）装置B的作用除了可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢外，还有 。B中应选用的试剂为 。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为 ，小组某同学为验证与发生反应，设计实验：取适量装置D中溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由 。 （4）实验开始后，发现装置中的溶液迅速变黄，继续通入，一段时间后出现乳黄色浑浊。查阅资料得知：。实验结束取适量装置中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象，用离子方程式说明加入淀粉溶液无明显现象的原因是 。 （5）小组同学观察到装置中红色褪去，装置中无明显现象，据此分析能使品红水溶液褪色的微粒可能是 。 地 城 考点03 硫酸的性质 1．（24-25高一上·山东威海·期末）部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．存在a一步生成b或c的转化 B．c、d、e、h均能与溶液反应 C．g受热分解可生成两种微粒 D．与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生 2．(22-23高一上·山东烟台第一中学·期末)用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，不能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾-淀粉溶液 氯气具有氧化性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水 性、氧化性 C 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2溶液 CO2可与氯化钙反应 D 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 SO2具有还原性 3．(22-23高一上·山东枣庄薛城区·)下列关于浓硫酸的说法中错误的是 A．冷的浓硫酸可以用铝质或铁质容器存放 B．浓硫酸可以和铜片发生化学反应，但没有氢气生成 C．浓硫酸有吸水性，所以滴在蔗糖上会出现变黑现象 D．浓硫酸能与木炭反应生成二氧化硫和二氧化碳 4．(22-23高一上·山东济南第三中学·期末)下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 5．(22-23高一上·山东济南第三中学·期末)下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A．常温下铜能与浓硫酸剧烈反应 B．配制FeSO4溶液时加入少量的铁粉 C．常温下铜可溶解于FeCl3 溶液 D．Fe2O3可用于制作红色油漆或涂料 6．(22-23高一上·山东滕州第五中学·期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成d C．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化 7．(22-23高一上·山东德州第一中学·)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：    已知：g为钠盐。 （1）按物质性质分类，c、d均属于 氧化物。 （2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 （3）若将a与c混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）f的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 （5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。 a．Na2S＋S    b．Na2SO3＋S    c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4 （6）c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一、某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请用化学方程式解释该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因 。 时间/h 0 2 4 6 8 10 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 地 城 考点04 硫酸根离子的检验 1．(22-23高一上·山东临沂第二中学·期末)下列说法正确的是 A．检验FeSO4溶液中的Fe2+时，可在FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液观察紫红色是否褪去 B．Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色固体存在，所得溶液中一定只有Fe2+ C．除去Cl2中混有的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气 D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，原溶液中一定有SO42- 2．(22-23高一上·山东枣庄第八中学·期末)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2+ 3．(22-23高一上·山东郓城第一中学·期末)查找资料得知：溴水Br2显橙黄色，碘水I2显棕黄色；还原性：Br– <I– <，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、、I–、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是 A．肯定含有K+、，可能含有、I–，肯定不含Fe3+ B．肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 C．肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 D．肯定含有、，可能含有K+，肯定不含Fe3+、I– 4．(22-23高一上·山东泰安第二中学·期末)下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是 A．图Ⅰ：验证氯气能否与水反应 B．图Ⅱ：验证氨气的溶解性 C．图Ⅲ：验证H2O2的还原性和氧化性 D．图Ⅳ：验证Na2SO3溶液是否变质 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 硫及其化合物 4大高频考点概览 考点01 硫单质的性质 考点02 SO2的性质 考点03 H2SO4的性质 考点04 硫酸根离子的检验地 城 考点01 硫单质的性质 1．（24-25高一上·山东菏泽·期末）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠与水反应生成和，但高温下铁与水蒸气反应生成和，而非，A错误； B．与溶液置换出Cu，但Na与溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．与反应生成，同理与可生成，C正确； D．Fe与S直接化合生成，但Cu与S直接化合生成而非，D错误； 故答案为：C。 2．（24-25高一上·山东枣庄·期末）硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是 A．自然界不存在游离态的硫 B．SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小 C．煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气 D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 【答案】A 【详解】A．自然界中游离态的硫主要存在火山喷口附近和地壳中，故A错误； B．二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与空气中氧气反应生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以二氧化硫形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小，故B正确； C．煤和石油燃烧时，煤和石油中含有的硫燃烧生成二氧化硫进入大气而造成环境污染，故C正确； D．煤和石油燃烧时，产生的颗粒物扩散到空气中会导致雾霾而污染空气，故D正确； 故选A。 3．(23-24高一上·山东青岛·期末)中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。关于硫及其化合物说法错误的是 古文记载 分析 A 火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者 硫磺指的是硫单质 B 石硫黄，能化金银铜铁，奇物 硫表现氧化性 C 杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落 利用了硫磺的漂白性 D 澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死 该过程形成了酸雨 【答案】C 【来源】山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末选科测试化学试题 【解析】A．硫单质俗称硫磺，硫磺指的是硫单质，A正确； B．石硫黄，能化金银铜铁，说明S元素化合价降低，表现出氧化性，B正确； C．杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落，是指二氧化硫的漂白性，不是指硫磺的漂白性，C错误； D．澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死，是指酸雨污染，该过程形成酸雨，D正确； 故答案为：C。 4．(24-25高一上·山东菏泽·期末)类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS 【答案】C 【来源】山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【解析】A．钠与水反应生成和，但高温下铁与水蒸气反应生成和，而非，A错误； B．与溶液置换出Cu，但Na与溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．与反应生成，同理与可生成，C正确； D．Fe与S直接化合生成，但Cu与S直接化合生成而非，D错误； 故答案为：C。 5．(22-23高一上·山东滕州第五中学·期末)对下列事实的解释中，错误的是 A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 【答案】D 【来源】山东省滕州市第五中学2022-2023学年高一上学期期末考试（第三次线上检测）化学试题 【解析】A．硫易溶于二硫化碳，则附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，故A正确； B．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确； C．向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，说明溶液中无碳酸根和亚硫酸根，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO，故C正确； D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故D错误； 故选D。 地 城 考点02 SO2的性质 1．（24-25高一上·山东威海·期末）化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是 A．二氧化硫用作食品添加剂 B．碳酸氢钠用作面包膨松剂 C．碱石灰用作食品干燥剂 D．铁粉用作食品脱氧剂 【答案】C 【详解】A．二氧化硫可作为食品添加剂（如防腐剂、漂白剂），但需严格控制用量，A正确； B．碳酸氢钠受热分解产生CO2，使面包疏松多孔，B正确； C．碱石灰含强腐蚀性NaOH，不可接触食品，食品干燥剂常用生石灰或硅胶，C错误； D．铁粉能够消耗氧气，因此可用作食品脱氧剂，D正确； 故答案选C。 2．（24-25高一上·山东枣庄·期末）下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【详解】A．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，鉴别SO2和CO2可用品红溶液，A正确； B．SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液可氧化SO2，而CO2不和酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，B正确； C．SO2和CO2均为酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水时，先生成CaCO3沉淀，CO2过量后生成可溶的Ca(HCO2)3使溶液澄清；SO2通入澄清石灰水时，先生成CaSO3沉淀，SO2过量后生成可溶的Ca(HSO3)2使溶液澄清，C正确； D．碳酸氢钠溶液会与SO2反应生成CO2，导致后续通过澄清石灰水时无法区分原气体中的CO2与新生成的CO2，D错误； 故选D。 3．（24-25高一上·山东威海·期末）为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B．实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D．实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 【答案】C 【详解】A．紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误； D．实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明具有氧化性，故D正确； 故答案选C。 4．(22-23高一上·山东郓城第一中学·期末)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【来源】山东省郓城第一中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题 【解析】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确； B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。 答案选D。 5．(22-23高一上·山东济南第三中学·期末)下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 【答案】D 【来源】山东省济南第三中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，A正确； B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应生成了酸性物质亚硫酸，B正确； C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，C正确； D．二氧化硫能漂白某些物质，其能使品红溶液褪色，说明它具有漂白性不是氧化性，D错误； 故选D。 6．(22-23高一上·山东烟台第一中学·期末)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A．该实验可以探究SO2的还原性 B．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和氢氧化钙溶液 C．关闭K2，打开 K1，则装置 B 中每消耗 1.5molNa2O2，转移电子数为1.5NA D．关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是 K2Cr2O7溶液，颜色由橙红色变成绿色(生成 Cr3+ )，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3：1 【答案】A 【来源】山东省烟台第一中学2022-2023学年高一上学期期末调研化学试题 【分析】在三颈烧瓶A中制备SO2，，D中装有试剂KMnO4、FeCl3均可以证明SO2具有还原性，C、E可以氢氧化钠吸收多余的二氧化硫防止剩余气体污染空气，B中二氧化硫和过氧化钠反应，以此作答； 【解析】A．X试剂为高锰酸钾或氯化铁，可以探究二氧化硫的还原性，A正确； B．为了防止污染，用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫，B错误； C．关闭K2，打开K1，装置B中发生SO2+Na2O2=Na2SO4，每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，C错误； D． K2Cr2O7与SO2反应，，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：3，D错误； 故答案为：A。 7．(22-23高一上·山东实验中学·期末)认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。某研究团队提出的烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为、。下列有关说法错误的是 A．脱硫塔中反应生成的S只为还原产物 B．经冷凝器得到的几种单质(、、和)互为同素异形体 C．将和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行 D．再生塔中得到的X主要成分为CaS 【答案】A 【来源】山东省实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】SO2烟气通过除尘器除尘后与CaS在脱硫塔发生、生成和气态的S单质，和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，气态的S单质随气体进入冷凝器冷凝后得到S单质和脱硫后气体。 【解析】A．脱硫塔中生成S的反应为，根据得失电子守恒可知2molCaS被氧化为2molS，1molSO2被还原为1molS，故S既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．几种单质(、、和)均是由同种元素组成的单质，互为同素异形体，B正确； C．和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，将和煤粉碎混合，再投入再生塔，增大了反应物的接触面积，有利于反应充分进行，C正确； D．X主要成分为CaS，D正确； 答案选A。 8．（24-25高一上·山东·期末）某化学小组为探究SO2与AgNO3溶液的反应，进行如下实验。已知：Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3难溶于水。回答下列问题： 实验Ⅰ：将SO2通入0.1mol·L−1AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B． (1)分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4 或 。 实验Ⅱ：验证沉淀B的成分 相关反应为：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O； Ag2SO4＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O。 (2)若判断溶液C中加入的Ba (NO3)2 是否过量，简述实验方法 。 (3)加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．沉淀D中含有 (填化学式)。向滤液E中加入H2O2溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为 ，进而证实沉淀B中含有 (填化学式)。 实验Ⅲ：探究的产生途径。根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验Ⅰ中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4。 途径2：实验Ⅱ中，被氧化为。 (4)经检验知溶液A中不含。根据以上实验结果，实验Ⅰ中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式为 。 【答案】(1)两者的混合物 (2)往上层清液中继续滴加Ba (NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量 (3) BaSO3、BaSO4 H2O2+H2SO3+Ba2+=2H++ BaSO4↓+H2O Ag2SO3 (4)SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+ 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【详解】（1）已知：Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3难溶于水，则沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4 或两者的混合物； （2）钡离子会和硫酸根离子或亚硫酸根离子生成硫酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，则判断溶液C中加入的Ba (NO3)2 是否过量方法为：往上层清液中继续滴加Ba (NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量； （3）硫酸钡不溶于酸，而亚硫酸钡能溶于盐酸，加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，说明沉淀D中含有BaSO3、BaSO4；过氧化氢具有氧化性，会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，然后和钡离子生成硫酸钡沉淀，故向滤液E中加入H2O2溶液，有白色沉淀生成，则生成沉淀为硫酸钡沉淀，离子方程式为H2O2+H2SO3+Ba2+=2H++ BaSO4↓+H2O，结合硫守恒，溶液E中亚硫酸根离子来自于沉淀B，进而证实沉淀B中含有Ag2SO3。 （4）经检验知溶液A中不含，则实验Ⅰ中SO2与AgNO3溶液发生复分解反应生成亚硫酸银沉淀和氢离子，反应的离子方程式为SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。 9．（24-25高一上·山东德州·期末）I．某兴趣小组探究气体还原、。 (1)通入足量后，装置B中的现象是 。 (2)该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式： 。 II． (3)用下图装置验证比酸性强 试剂X是 。证明比酸性强的现象是 。 III．在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)： (4)甲同学欲用加热和的浓溶液制得，应该选择的发生装置是 。 (5)在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 (填写字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 (6)若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式 。 【答案】(1)溶液蓝色褪去 (2)SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+ (3) 品红溶液 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 (4)A (5)DEBC (6) 【分析】II．二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，试剂X检验二氧化硫是否被吸收干净，澄清石灰水检验生成二氧化碳。 III．实验室可通过浓氨水和生石灰混合，或给固体和固体混合加热来制取氨气。 【详解】（1）装置B中发生反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，故现象为溶液蓝色褪去； （2）SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，根据化合价升价守恒，原子守恒电荷守恒可得，反应离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+； （3）试剂X检验二氧化硫是否被吸收干净，则试剂X是品红溶液，品红不褪色，证明二氧化硫被吸收干净，澄清石灰水变浑浊，可以证明发生反应SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3，则证明比酸性强； （4）加热和的浓溶液制得，液体+液体+加热，应选择的发生装置是A； （5）用干燥的还原CuO可制得，且需要的以生石灰和浓氨水作原料，选用D装置制氨气，通过E中碱石灰干燥，进入B中还原CuO可制得，同时获得活性铜粉，B后连C浓硫酸，除去多余的氨气，并防止外界水蒸气进入B中，故从左到右的连接顺序是DEBC； （6）若丙同学选择固固加热装置制取，则选择氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，化学方程式为。 10．(22-23高一上·山东菏泽·期末)常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题： （1）某实验小组探究的化学性质，装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。 制备的反应化学方程式为 ；a处的实验现象为 ；b处观察到颜色褪去，体现的化学性质为 。 （2）在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验： 取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为。其中，“一系列操作”为 ；二氧化硫的含量为： 。 （3）该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为 ， 。 【答案】（1） 变为红色 还原性 （2）过滤、洗涤、干燥 64 （3） 【来源】山东省菏泽市2022-2023学年高一上学期教学质量检测（期末）化学试题 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊变红，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，最后用安全气球吸收多余的二氧化硫。 【解析】（1）是通过铜和浓硫酸加热反应制取，其制备的反应化学方程式为；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子，因此a处的实验现象为变为红色；b处观察到颜色褪去，说明二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生反应，高锰酸钾具有强氧化性，则体现的化学性质为还原性；故答案为：；变为红色；还原性。 （2）取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中沉淀要变为干燥的沉淀，则一系列操作为过滤、洗涤、干燥，称得其质量为，该沉淀为硫酸钡沉淀，其物质的量为0.001mol，则根据硫守恒得到二氧化硫物质的量为0.001mol，则二氧化硫的含量为：；故答案为：过滤、洗涤、干燥；64。 （3）钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，即，再鼓入空气，得到石膏即发生；故答案为：；。 11．(23-24高一上·山东烟台·期末)某研究小组设计如图装置制取并对其性质进行探究(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器的名称是 装置C的作用是验证具有 性。 （2）装置B的作用除了可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢外，还有 。B中应选用的试剂为 。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为 ，小组某同学为验证与发生反应，设计实验：取适量装置D中溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由 。 （4）实验开始后，发现装置中的溶液迅速变黄，继续通入，一段时间后出现乳黄色浑浊。查阅资料得知：。实验结束取适量装置中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象，用离子方程式说明加入淀粉溶液无明显现象的原因是 。 （5）小组同学观察到装置中红色褪去，装置中无明显现象，据此分析能使品红水溶液褪色的微粒可能是 。 【答案】（1）球形干燥管 氧化性 （2）缓冲作用 饱和亚硫酸氢钠溶液 （3） 二氧化硫也能使溴水褪色 （4） （5）或或 【来源】山东省烟台市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应制得二氧化硫气体，B可以通过产生气泡的多少判断反应快慢同时能够起到缓冲作用，C中发生二氧化硫将硫离子氧化生成硫单质的反应、D中发生铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子而生成硫酸亚铁。 【解析】（1）X指向球形干燥管，C中发生二氧化硫将硫离子氧化生成硫单质的反应体现了二氧化硫的氧化性； （2）据分析，B可以通过产生气泡的多少判断反应快慢，同时若后面到堵塞气体将B中的液体压入长颈漏斗能够起到缓冲作用；二氧化硫在B中的溶解度要非常小，可以选用饱和亚硫酸氢钠溶液； （3）D中发生铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子而生成硫酸亚铁：；该方案不合理，因为二氧化硫也能使溴水褪色，因此不能说明发生该反应； （4）二氧化硫能被碘单质氧化：，因此中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象； （5）中红色褪去，装置中无明显现象说明是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸或者亚硫酸电离出的亚硫酸氢根离子或者亚硫酸根离子使品红褪色了。 地 城 考点03 硫酸的性质 1．（24-25高一上·山东威海·期末）部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．存在a一步生成b或c的转化 B．c、d、e、h均能与溶液反应 C．g受热分解可生成两种微粒 D．与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生 【答案】B 【分析】根据价态和类别，a为（N为-3价氢化物）；b为或S（0价单质）；c为（N为+2价氧化物）；d为（N为+4价氧化物）或（S为+4价氧化物）；e为（N为+3价酸）；f为（S为+6价酸）；g为（N为-3价碱）；h为铵盐(N为-3)；i为硝酸盐（N为+5价盐）。 【详解】A．（a）可经氧化一步生成（b），也可被催化氧化一步生成(c)，转化合理，故A不符合题意； B．c（）是不成盐氧化物，与溶液不反应，故B符合题意； C．g（）受热分解为和，和均为微粒，合理，故C不符合题意； D．与f()的稀溶液不反应，加入i（硝酸盐）后，硝酸盐电离出，此时与、稀硫酸电离出的反应，方程式为，所以会看到气泡冒出，推断合理，故D不符合题意； 故选B。 2．(22-23高一上·山东烟台第一中学·期末)用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，不能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾-淀粉溶液 氯气具有氧化性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水 性、氧化性 C 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2溶液 CO2可与氯化钙反应 D 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 SO2具有还原性 【答案】C 【来源】山东省烟台第一中学2022-2023学年高一上学期期末调研化学试题 【解析】A．浓盐酸滴入圆底烧瓶中与高锰酸钾反应，生成的氯气进入装置③中与碘化钾溶液反应，，生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，说明氯气具有氧化性，故A不选； B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水生成碳和水，同时放出大量热，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，，生成的能使溴水褪色，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故B选； C．稀硫酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，，二氧化碳气体进入装置③没有明显现象，说明二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故C选； D．浓硫酸与铜片在加热条件下反应放出二氧化硫，，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫气体进入装置③使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故D不选； 故选C。 3．(22-23高一上·山东枣庄薛城区·)下列关于浓硫酸的说法中错误的是 A．冷的浓硫酸可以用铝质或铁质容器存放 B．浓硫酸可以和铜片发生化学反应，但没有氢气生成 C．浓硫酸有吸水性，所以滴在蔗糖上会出现变黑现象 D．浓硫酸能与木炭反应生成二氧化硫和二氧化碳 【答案】C 【来源】山东省枣庄市薛城区2022-2023学年高一上学期学科素养诊断化学试题 【解析】A．常温下，浓硫酸能使铁、铝发生钝化，所以冷的浓硫酸可以用铝质或铁质容器存放，A正确； B．加热时，浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜和二氧化硫，不产生氢气，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，滴在蔗糖上会出现变黑现象是由于浓硫酸的脱水性，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，与热的木炭发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳，D正确； 故选：C。 4．(22-23高一上·山东济南第三中学·期末)下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 【答案】C 【来源】山东省济南第三中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A．浓硫酸使蔗糖炭化是因为具有脱水性，A错误； B．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，因此氨气不能用浓硫酸干燥，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，蓝色胆矾中加入浓硫酸后会脱去结晶水生成白色的硫酸铜固体，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 5．(22-23高一上·山东济南第三中学·期末)下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A．常温下铜能与浓硫酸剧烈反应 B．配制FeSO4溶液时加入少量的铁粉 C．常温下铜可溶解于FeCl3 溶液 D．Fe2O3可用于制作红色油漆或涂料 【答案】A 【来源】山东省济南第三中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A．铜能与浓硫酸的反应需要加热，常温下不反应，故A错误； B．亚铁离子容易被氧化，配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉，避免其被氧化，故B正确； C．Cu与FeCl3 溶液发生氧化还原反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确； D．Fe2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故D正确； 故选A。 6．(22-23高一上·山东滕州第五中学·期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成d C．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化 【答案】B 【来源】山东省滕州市第五中学2022-2023学年高一上学期期末考试（第三次线上检测）化学试题 【解析】A．c为二氧化硫，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，故A正确； B．b为硫单质，在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误； C．g为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，+4处于硫的中间价态，既能化合价生成+6价，表现还原性，也能化合价降低成0价表现氧化性，故C正确； D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中会逐渐被氧化成硫酸，故D正确； 故选：B。 7．(22-23高一上·山东德州第一中学·)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：    已知：g为钠盐。 （1）按物质性质分类，c、d均属于 氧化物。 （2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 （3）若将a与c混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）f的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 （5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。 a．Na2S＋S    b．Na2SO3＋S    c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4 （6）c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一、某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请用化学方程式解释该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因 。 时间/h 0 2 4 6 8 10 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 【答案】（1）酸性 （2）SO2、H2SO3、亚硫酸盐（如Na2SO3） （3）1：2 （4）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ （5）b （6）SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 【来源】 山东省德州市第一中学2022-2023学年高一上学期1月份阶段性测试化学试题 【分析】根据图示可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐。 【解析】（1）根据分析可知，c为SO2，d为SO3，均属于酸性氧化物。 （2）处于最低价态时，该物质只有还原性，处于最高价态时，该物质只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物为SO2、H2SO3、亚硫酸盐（如Na2SO3）。 （3）H2S和SO2反应生成S化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中氧化剂为SO2，还原剂为H2S，两者的物质的量之比为1：2。 （4）浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑。 （5）硫代硫酸钠中S的化合价为+2价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价升高又要有元素化合价降低。 a．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2价升高到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，只有化合价的升高，a错误； b．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，符合氧化还原反应原理，b正确； c．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，c错误； d．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，d错误； 故答案选b。 （6）SO2先与H2O反应生成H2SO3，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是弱酸，被氧气氧化成H2SO4，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸是强酸，故酸性逐渐增强。 地 城 考点04 硫酸根离子的检验 1．(22-23高一上·山东临沂第二中学·期末)下列说法正确的是 A．检验FeSO4溶液中的Fe2+时，可在FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液观察紫红色是否褪去 B．Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色固体存在，所得溶液中一定只有Fe2+ C．除去Cl2中混有的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气 D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，原溶液中一定有SO42- 【答案】A 【来源】山东省临沂第二中学2022-2023学年高一上学期期末线上测试化学试题 【解析】A．Fe2+具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使紫红色褪去，故可观察溶液紫红色是否褪去来检验FeSO4溶液中的Fe2+，A正确； B．充分反应后，仍有红色固体存在，若该红色固体为Cu，所得溶液中一定有Fe2+，一定没有Fe3+，可能有Cu2+，故不一定只有Fe2+，B错误； C．除去氯气中的氯化氢气体，应使用饱和食盐水，若使用碳酸氢钠溶液，会与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的气体杂质二氧化碳，C错误； D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，白色沉淀可能是AgCl，不一定是BaSO4，则原溶液中不一定有硫酸根，D错误； 故选A。 2．(22-23高一上·山东枣庄第八中学·期末)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2+ 【答案】C 【来源】山东省枣庄市第八中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A选项，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，能与盐酸反应生成二氧化碳气体的离子可能为HCO3－，故A错误； B选项，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含有Ag+或Ba2+，故B错误； C选项，向溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则排除Ag+离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，故C正确； D选项，白色沉淀可能为碳酸钙，也可能为碳酸钡，则原溶液可能含有Ba2+或Ca2+，故D错误； 综上所述，答案为C。 【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫。 3．(22-23高一上·山东郓城第一中学·期末)查找资料得知：溴水Br2显橙黄色，碘水I2显棕黄色；还原性：Br– <I– <，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、、I–、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是 A．肯定含有K+、，可能含有、I–，肯定不含Fe3+ B．肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 C．肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 D．肯定含有、，可能含有K+，肯定不含Fe3+、I– 【答案】A 【来源】山东省郓城第一中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题 【解析】溶液为无色溶液肯定不含Fe3+，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有还原性离子，不能确定是否存在I-；由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有；向溶液加入少量溴水时，Br2被还原为Br-，向①的溶液中加入过量BaCl2溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在K+。综上可知，溶液中一定存在K+和，肯定不存在Fe3+，可能存在I-和，A项符合题意，答案选A。 4．(22-23高一上·山东泰安第二中学·期末)下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是 A．图Ⅰ：验证氯气能否与水反应 B．图Ⅱ：验证氨气的溶解性 C．图Ⅲ：验证H2O2的还原性和氧化性 D．图Ⅳ：验证Na2SO3溶液是否变质 【答案】D 【来源】山东省泰安第二中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题B卷 【解析】A．图I中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，进一步说明Cl2能与水反应，A项能达到实验目的； B．图II中打开弹簧夹，将胶头滴管中的水挤压到圆底烧瓶中，可观察到形成喷泉，说明NH3极易溶于水，B项能达到实验目的； C．图III中向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到紫红色褪为无色、同时产生无色气泡，说明发生反应5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2表现还原性，向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性淀粉KI溶液，可观察到溶液呈蓝色，说明H2O2将I-氧化成I2，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，H2O2表现氧化性，C项能达到实验目的； D．图IV中向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，再加入过量HNO3产生白色沉淀，由于HNO3具有强氧化性，会将第一步生成的BaSO3氧化成BaSO4，不能说明原溶液中是否含，从而不能说明Na2SO3溶液是否变质，D项不能达到实验目的； 答案选D。 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $