专题03 氧化还原反应（期末真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 5大高频考点概览 考点01 氧化还原反应定义 本质及特征 考点02 氧化还原反应规律 考点03 氧化还原反应化学方程式书写与配平 考点04 氧化还原反应的计算 考点05 氧化还原反应在生产和生活中的应用 地 城 考点01 氧化还原反应的定义、本质及特征 1．(24-25高一上·山东淄博·期末)下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂 C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液 2．(24-25高一上·山东威海·期末)化学与工业生产密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．食盐的精制 B．工业合成氨 C．高炉炼铁 D．工业制硝酸 3．(24-25高一上·山东威海·期末)下列说法中正确的有 ①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 ②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气 ③均能与盐酸发生氧化还原反应 ④均可由单质之间直接化合得到 ⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现 ⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化 ⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和 ⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A．①③⑤ B．②⑤⑧ C．①②⑧ D．④⑥⑦ 4．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)下列反应中，酸体现还原性的是 A．与浓盐酸共热制 B．与浓硫酸共热制 C．与稀硫酸反应制 D．与稀硝酸反应制备 5．(24-25高一上·山东实验中学·期末)碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是    A．碘循环工艺的总反应为 B．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” C．分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 D．反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 6．(24-25高一上·山东德州·)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 7．(24-25高一上·山东德州·)下列由实验现象所得结论错误的是 A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(II) C．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 D．向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 1．(24-25高一上·山东淄博·期末)根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀 待测液中含有Cl- B 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失 Fe2+具有还原性 C 向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色 非金属性：Cl＞Br D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 2．(23-24高一上·山东青岛·期末)过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是 A．ClO2做催化剂 B．①中的H2SO4表现酸性 C．H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂 D．制备54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2 3．(23-24高一上·山东青岛·期末)已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 4．(24-25高一上·山东淄博·期末)亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A．由反应①可知还原性： B．反应①中生成转移电子 C．反应②中做氧化剂，是氧化产物 D．理论上，制得消耗与物质的量之和为 5．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)有下列氧化还原反应： ①      ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B．还原性顺序为 C．氧化性顺序为 D．推测能发生 6．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C与水蒸气反应生成了H2 C 将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生 导线内无电流产生 D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中含有Fe2+ 7．(24-25高一上·山东实验中学·期末)某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B．“系列操作”中，进行高温干燥 C．“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D．“碱熔”的产物是氧化产物 8．(24-25高一上·山东德州·)将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值) ① ② 下列有关说法错误的是 A．氧化性由强到弱 B．酸化的与反应的离子方程式： C．标准状况下，参加反应，最终消耗 D．的参加反应，转移电子的数目为 9．(24-25高一上·山东德州·)向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子，且和含有同一种元素。下列说法正确的是 A．表示的变化情况 B．由图像可推断 C．每生成转移 D．原溶液中 10．(24-25高一上·山东实验中学·期末)设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为 B．含有的共用电子对数目为 C．每形成，转移电子数目为 D．每的中子数为 11．(24-25高一上·山东德州·)用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误 A．反应I的离子方程式为 B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应前，后溶液中保持不变 D．该转化过程的实质是被还原 12．(23-24高一上·山东青岛·期末)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①； ②；③。 回答下列问题： （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为 ：若生成76.8 g Cu则反应③转移电子数为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为 。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为 ③“试剂X”为 。 a．铁粉    b．铜粉    c．锌粉    d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为 。 （3）“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。 13．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下： 已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题： （1）操作②的名称： ，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是 。 （2）加入铁粉的作用： 。 （3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为 。 （4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为 。 （5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为 。 （6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为 (填化学式)(lg5=0.7)。 （7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a= (填数字)。 14．(24-25高一上·山东德州·)I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为： 。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是 。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) II．亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 （3）试剂A可以选择 (填字母序号)。 a．    b．浓硝酸    c． （4）反应II的离子方程式为 。 （5）下列关于上述流程说法中，合理的是 (填字母序号) a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应II中NaOH应过量 （6）已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因 。 （7）中间产物二氧化氯()在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的离子方程式 。若处理含 的废水1000L，至少质量 g。 地 城 考点03 氧化还原反应化学方程式的书写与配平 1．(24-25高一上·山东实验中学·期末)某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D．“溶解”时没有发生氧化还原反应 2．(24-25高一上·山东实验中学·期末)利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。 已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。 ②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时应在较高温度下进行 B．滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C．“溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O D．隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2 3．(24-25高一上·山东德州·)以黄铜矿【主要成分】为原料制备的工艺流程示意图如下： 已知：1100℃焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。下列说法正确的是： A．灼烧过程产生的气体X主要成分为，可用氨水吸收再利用 B．在反应中，作氧化剂的只有 C．由最终生成6mol Cu，理论上消耗。 D．粗铜中含有、、等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结晶得到胆矾 4．(24-25高一上·山东菏泽·期末)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A．“浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B．“浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C．“脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D．最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 5．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。 回答下列问题： （1）装置A中的进水口为 ，仪器B的名称为 ，加热B的方式最好选用 （填“水浴加热”或“油浴加热”）。 （2）装置C的作用为 ，装置D的作用为 。 （3）试剂X、Y分别为下列试剂中的 、 （填标号）。 a.品红溶液        b.氢氧化钠溶液        c.高锰酸钾溶液        d.四氯化碳 （4）若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 6．(24-25高一上·山东菏泽·期末)氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ．高浓度氨氮废水(主要含、NH3·H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 （1）“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为 。 （2）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。 当n(NaClO)>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是 。 （3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现→ →转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 Ⅱ． （4）“NH3-CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为CO2＋CaSO4＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4；反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学反应方程式为 。 （5）实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵，操作时应先从 (填“a”或“b”)通入气体 (填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是 (用离子方程式表示)。 7．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 B．反应①的离子方程式为： C．反应③的离子方程式为： D．该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯 8．(24-25高一上·山东实验中学·期末)利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A．[CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂 B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑ C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O 9．(24-25高一上·山东实验中学·期末)纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。 已知：①可发生反应。 ②易挥发，沸点136.4℃，极易与水反应，与气体不反应。 ③在盐酸中的存在形式为，可吸收生成黑色颗粒。 Ⅰ．制备 （1）制备时进行操作：(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii) ， ，接通冷凝装置，开始实验。 （2）F中试剂为 ，发生反应的离子方程式为 。 （3）该实验设计存在的缺陷是 。 Ⅱ．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米。 Ⅲ．测定纳米的组成 步骤i：取纳米样品4.54g，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用Al将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤ii：取待测液25.00mL，用如图装置进行电位滴定。用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。 （4）表示指示电极的电位，表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有 (填字母)。 （5）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，计算该样品的组成为 (填化学式)，若测定过程中加入Al不足，则导致 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 地 城 考点04 氧化还原反应的计算 1．(24-25高一上·山东菏泽·期末)硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol S2−所含电子数目为NA B．标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C．反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D．反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 2．(24-25高一上·山东实验中学·期末)用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA B．标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NA C．288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA D．2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA 3．(24-25高一上·山东威海·期末)为测定铜银合金中铜的质量分数，实验小组的同学设计如下实验流程： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 ；被铜银合金还原的浓硝酸的物质的量为 (用含V的代数式表示)。 （2）“滤液”中含有的金属阳离子有 (填离子符号)；过滤时，下列仪器中不需要的有 (填序号)。 （3）合金中铜的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。 （4）“操作Ⅰ”是 ；若没有进行该操作，将导致测定的铜的质量分数 (“偏高”或“偏低”)。 4．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2。回答下列问题： （1）H3PO2是一种中强酸，它属于 (填“电解质”、“非电解质”)。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为 。 ②NaH2PO2为 (填正盐或酸式盐)。 ③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 。(填化学式) （3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成气体和，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方式 。 （4）一种以白磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有 。 ②滤渣2的主要成分是 。 5．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多， （1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是 。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是 。 ③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制 。 （2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②装置b用于净化，适宜的试剂是 。 ③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为 ，加入的目的是 ；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为 。 6．(23-24高一上·山东青岛·期末)化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理 。 （2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示 。 （3）铀元素在核工业中具有重要作用，自然界中存在的铀矿石主要成分为二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属的物质的量之比为 。 （4）补铁口服液是常见的补铁剂，同时服用维生素C吸收效果更好，维生素C的作用为 。 （5）工业上利用硫铁矿(80%FeS2)制备硫酸。 ①FeS2中S的化合价为 ，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 。 ②不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得98%的浓硫酸 吨。 地 城 考点05 氧化还原反应在生产、生活中的应用 1．(24-25高一上·山东威海·期末)物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A．用作内服造影剂，体现了的难溶性 B．金属用于钛、锆等金属的冶炼，体现了的还原性 C．稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了的氧化性 D．浓可以用铁质或铝质容器储存，体现了浓的难挥发性 2．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)氮肥厂、生活污水中的氮元素多以和的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。 （1）吹脱法是在碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用的方法，过程中反应的离子方程式为 。该法适用于高浓度的氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次污染。 （2）离子交换法是利用离子交换树脂，将废水中的转化为，用NaR表示钠离子交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的方程式 。 （3）化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵根离子。反应的离子方程式为 。 （4）某团队设计处理流程如下： ①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化。微生物作用下转化的反应类型是 ；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为 。 ②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现的转化，将1molNO完全转化为N2，反应甲醇失去的电子数为 。 3．(24-25高一上·山东德州·)下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水 石灰水变浑浊 碳被氧化成 B 取久置的粉末，滴加过量的盐酸 产生无色气体 已变质 C 向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌 溶液变为蓝色 食盐中可能含有 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 有白烟产生 溶液一定是浓盐酸 4．(24-25高一上·山东德州·)回答下列问题。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式)。 ②上述反应中还原产物是 (填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是 (填化学式)。 （2）请写出在溶液与溶液反应的离子方程式 。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为 。 （4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 （5）为配制 的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 5大高频考点概览 考点01 氧化还原反应定义 本质及特征 考点02 氧化还原反应规律 考点03 氧化还原反应化学方程式书写与配平 考点04 氧化还原反应的计算 考点05 氧化还原反应在生产和生活中的应用 地 城 考点01 氧化还原反应的定义、本质及特征 1．(24-25高一上·山东淄博·期末)下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂 C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液 【答案】B 【来源】山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【解析】A．ClO2作为消毒剂时，Cl的化合价从+4降低到-1价，发生还原反应，涉及氧化还原反应，A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应中所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．Na2O2与CO2或水反应生成O2，O的化合价从-1变为0和-2，发生歧化反应，涉及氧化还原反应，C错误； D．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·山东威海·期末)化学与工业生产密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．食盐的精制 B．工业合成氨 C．高炉炼铁 D．工业制硝酸 【答案】A 【来源】山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A．该过程主要是物理提纯（如溶解、过滤、蒸发结晶）和离子沉淀反应（如加入沉淀剂去除 Ca²⁺、Mg²⁺），各元素的化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，故A符合题意； B．合成氨工业的原理为：N2+3H22NH3，N从0价变为-3价，H从0价变为+1价，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．高炉炼铁时发生反应： ， Fe从+3价还原为0价，C从+2价氧化为+4价，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．硝酸制备工业涉及4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO，三个反应均属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 3．(24-25高一上·山东威海·期末)下列说法中正确的有 ①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 ②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气 ③均能与盐酸发生氧化还原反应 ④均可由单质之间直接化合得到 ⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现 ⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化 ⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和 ⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A．①③⑤ B．②⑤⑧ C．①②⑧ D．④⑥⑦ 【答案】C 【来源】山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】①钠的化学性质活泼，在常温下与氧气反应，也会与水反应，因此需保存在煤油中以隔绝空气和水，故①正确； ②云、雾、烟均为胶体（气溶胶），分散剂为空气，故②正确； ③Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O，元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；Na2O2与盐酸反应生成O2、NaCl和H2O，氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故③错误； ④Cu与S生成Cu2S而非CuS；S燃烧生成SO2而非SO3，故④错误； ⑤HNO3→NO2可通过自身分解，无需外加还原剂，故⑤错误； ⑥氮的固定过程中，氮元素化合价有可能升高，如高能固氮中氮气变为一氧化氮，也有可能降低，如工业合成氨中氮气变为氨气，故⑥错误； ⑦NaCl电离是自发过程，无需通电，故⑦错误； ⑧酸雨的主要成因是二氧化硫和氮氧化物的排放，氮氧化物在大气中可转化为硝酸，贡献酸雨的酸性成分（硝酸型酸雨），因此，氮氧化物是酸雨的主要成因之一； 雾霾的形成与氮氧化物排放密切相关，氮氧化物可参与大气化学反应，生成硝酸盐颗粒，这些二次颗粒物是PM2.5的重要组成部分，从而加剧雾霾，因此，氮氧化物是雾霾的主要成因之一； 光化学烟雾主要由氮氧化物和挥发性有机化合物在阳光照射下发生光化学反应形成，氮氧化物是这一过程的关键起始物质。因此，氮氧化物与光化学烟雾直接相关，故⑧正确； 综上，正确说法为①、②、⑧； 故答案选C。 4．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)下列反应中，酸体现还原性的是 A．与浓盐酸共热制 B．与浓硫酸共热制 C．与稀硫酸反应制 D．与稀硝酸反应制备 【答案】A 【来源】山东省淄博实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【解析】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A正确； B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B错误； C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C错误； D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D错误； 故选：A。 5．(24-25高一上·山东实验中学·期末)碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是    A．碘循环工艺的总反应为 B．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” C．分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 D．反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 【答案】D 【来源】山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 【解析】A．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HI=H2+I2，所以碘循环工艺总反应为2SO2+2H2O=H2+H2SO4，故A正确； B．在反应器中I2反应转换为HI，在膜反应器中HI分解转化为H2和I2，从而实现了碘循环，故B正确； C．分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，二者沸点不同，即挥发性不同，应采用蒸馏分离，故C正确； D．膜反应气中碘化氢分解生成碘和氢气，属于分解反应，故D错误。 故选：D。 6．(24-25高一上·山东德州·)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 【答案】B 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【解析】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与食品中的氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，B正确； C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误； D．TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中还原出来，D错误； 故合理选项是B。 7．(24-25高一上·山东德州·)下列由实验现象所得结论错误的是 A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(II) C．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 D．向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 【答案】C 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【解析】A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，即与H2S发生归中反应生成S，可知NaHSO3中S元素的化合价降低，能证明具有氧化性，A正确； B．酸性KMnO4溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为无色Mn2+，使其溶液紫色褪去，能证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)，B正确； C．因浓硝酸受热会分解产生红棕色的NO2，所以向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，C错误； D．新制的饱和氯水具有氧化性，加入少量亚硫酸钠固体，两者会发生氧化还原反应：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，即生成HCl，反应后溶液酸性增强，且溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性也增强，D正确； 故选C。 地 城 考点02 氧化还原反应规律 1．(24-25高一上·山东淄博·期末)根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀 待测液中含有Cl- B 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失 Fe2+具有还原性 C 向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色 非金属性：Cl＞Br D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 【答案】B 【来源】山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【解析】A．向待测液中同时加入AgNO3和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该沉淀为AgCl，可说明待测液中存在Cl-，A项正确； B．Cl-能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+还原性的检验，B项错误； C．Cl2能置换出Br2说明Cl2的氧化性比Br2强，可推断Cl的非金属性强于Br，C项正确； D．Mg(OH)2仅溶于盐酸，Al(OH)3溶于盐酸和NaOH，说明Mg(OH)2只有碱性，Al(OH)3具有两性，故Mg(OH)2碱性更强，D项正确； 答案选B。 2．(23-24高一上·山东青岛·期末)过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是 A．ClO2做催化剂 B．①中的H2SO4表现酸性 C．H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂 D．制备54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2 【答案】B 【来源】山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末选科测试化学试题 【解析】A．ClO2在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，因此该物质属于中间产物，而不是做催化剂，A错误； B．①中的H2SO4提供酸根离子，用来结合形成盐；提供氢离子，用来形成水，因此硫酸表现酸性，B正确； C．H2O2在反应①②中都是作还原剂，失去电子被氧化，C错误； D．根据两个反应方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21 mol，反应消耗1 mol H2O2，54.3 g NaClO2的物质的量是n(NaClO2)==0.6 mol，则反应消耗0.6 mol H2O2，其质量为m(H2O2)=0.6 mol×34 g/mol=20.4 g，D错误； 故合理选项是B。 3．(23-24高一上·山东青岛·期末)已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【来源】山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末选科测试化学试题 【解析】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确； D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故合理选项是D。 4．(24-25高一上·山东淄博·期末)亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A．由反应①可知还原性： B．反应①中生成转移电子 C．反应②中做氧化剂，是氧化产物 D．理论上，制得消耗与物质的量之和为 【答案】AD 【来源】山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。 【解析】A．反应①中SO2是还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断，还原性：，故A正确； B．未指明标准状态，难以计算气体的物质的量及转移的电子数，故B错误； C．反应②中ClO2为氧化剂， 做还原剂，是氧化产物，故C错误； D．根据：2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4、2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。得到关系式2NaClO3~SO2~2ClO2~H2O2~2NaClO2，可知理论上，制得消耗与物质的量之和为，故D正确； 故选AD。 5．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)有下列氧化还原反应： ①      ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B．还原性顺序为 C．氧化性顺序为 D．推测能发生 【答案】B 【来源】山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题 【解析】A．反应中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2S中S元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，故A正确； B．反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，故B错误； C．反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：，故C正确； D．由C项可知，氧化性：，反应中中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，能发生，故D正确； 答案选B。 6．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C与水蒸气反应生成了H2 C 将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生 导线内无电流产生 D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中含有Fe2+ 【答案】AC 【来源】山东省淄博实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【解析】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂，碘是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，A项正确； B. 能使无水硫酸铜变蓝色可检验水，水蒸气可能过量，不能说明C与水蒸气反应生成了H2，B项错误； C. 将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，铜与稀硫酸不能自发反应，则不能形成原电池，则碳棒表面无气泡产生，导线内无电流产生，C项正确； D. 检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后再加氯水，防止铁离子干扰，D项错误； 答案选AC。 7．(24-25高一上·山东实验中学·期末)某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B．“系列操作”中，进行高温干燥 C．“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D．“碱熔”的产物是氧化产物 【答案】B 【来源】山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。 【解析】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确； B．高温干燥会受热分解，B错误； C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确； D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确； 故选B。 8．(24-25高一上·山东德州·)将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值) ① ② 下列有关说法错误的是 A．氧化性由强到弱 B．酸化的与反应的离子方程式： C．标准状况下，参加反应，最终消耗 D．的参加反应，转移电子的数目为 【答案】D 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【解析】A．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应可知，做氧化剂，为氧化产物，所以氧化性：＞，根据反应可知，Fe3+做氧化剂，为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞＞SO2，氧化性由强到弱，A正确； B．氧化性由强到弱，可以氧化+4价S，故酸化的与反应的离子方程式：，B正确； C．标准状况下，的物质的量为0.3mol，参加反应，根据关系式，，故最终消耗，C正确； D．的的物质的量为0.1mol，参加反应，转移电子的数目为，D错误； 故选D。 9．(24-25高一上·山东德州·)向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子，且和含有同一种元素。下列说法正确的是 A．表示的变化情况 B．由图像可推断 C．每生成转移 D．原溶液中 【答案】BD 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【分析】向和的混合液中通入足量依次发生：、、、，因此a为I-、b为Fe2+、c为Fe3+、d为。 【解析】A．据分析，C代表的是Fe3+的变化情况，并非的变化情况，故A错误； B．和的混合液中，亚铁离子消耗氯气：3mol-1mol=2mol，2molCl2~4molFe2+，，I-消耗氯气为1mol、1molCl2~2mol I-，则，故B正确； C．根据得失电子守恒有：1molI2~2~10mole-，每生成1molf转移5mole-，故C错误； D．据B解析有：，原溶液中，故D正确； 故选BD。 10．(24-25高一上·山东实验中学·期末)设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为 B．含有的共用电子对数目为 C．每形成，转移电子数目为 D．每的中子数为 【答案】C 【来源】山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 【解析】A．晶体为离子晶体，由钠离子和氯离子组成，不含有分子，A错误； B．未说明温度和压强的状态，气体摩尔体积Vm不确定，无法计算含有的共用电子对数目，B错误； C．由反应式可知，转移电子会生成，即形成，则每形成，转移电子数为，C正确； D．中子数=质量数-质子数，一个原子所含中子数为，则的中子数为，D错误； 故选C。 11．(24-25高一上·山东德州·)用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误 A．反应I的离子方程式为 B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应前，后溶液中保持不变 D．该转化过程的实质是被还原 【答案】BC 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【分析】根据图示分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为：，反应Ⅱ中被还原为，Ce3+被氧化为Ce4+，据此解答。 【解析】A．由分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为：，A正确； B．反应Ⅱ中被还原为，作氧化剂，N元素化合价由+2x价降低至0价；Ce3+被氧化为Ce4+，Ce3+作还原剂，Ce元素化合价由+3价升高至+4价，由得失电子守恒得：，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．反应过程中先消耗，后生成，则作催化剂，反应前、后其物质的量不变，但总反应()有水生成，所以c(Ce4+)减小，C错误； D．总反应式为：，N元素化合价降低，被还原为，H元素化合价升高，H2为还原剂，则该转化过程的实质是被还原，D正确； 故选BC。 12．(23-24高一上·山东青岛·期末)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①； ②；③。 回答下列问题： （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为 ：若生成76.8 g Cu则反应③转移电子数为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为 。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为 ③“试剂X”为 。 a．铁粉    b．铜粉    c．锌粉    d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为 。 （3）“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）CuFeS2、O2 1.2NA （2）Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe Fe2+、Cu2+ a 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）蒸发浓缩 冷却结晶 【来源】山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末选科测试化学试题 【分析】黄铜矿的主要成分为CuFeS2，通入氧气焙烧，得到“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu，加入20%的硫酸溶解，Fe2O3、FeO与酸反应分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4，然后是少量Cu与Fe2(SO4)3反应，生成FeSO4和CuSO4，故反应后溶液中移动含有FeSO4、CuSO4，然后加入足量的铁粉，还原未反应的Fe3+，同时置换出Cu，过滤，得到滤渣为铁粉和少量的铜，滤液为FeSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体，据此分析作答。 【解析】（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则Cu为+2价，S为-2，则反应①中化合价降低元素为Cu和O元素，故该反应中氧化剂为CuFeS2、O2， 在反应③Cu由+1价降低为0价，-2价的S元素升高为+4价，故有关系式：6Cu~6e-， 76.8 gCu的物质的量为n(Cu)==1.2 mol，则生成76.8 g Cu时，反应③转移电子数为1.2 mol×NA/mo1=1.2NA； （2）①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为：Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe； ②根据分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+； ③根据分析可知，“试剂X"为铁粉，故合理选项是a； ④“操作”为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； （3）“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 13．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下： 已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题： （1）操作②的名称： ，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是 。 （2）加入铁粉的作用： 。 （3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为 。 （4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为 。 （5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为 。 （6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为 (填化学式)(lg5=0.7)。 （7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a= (填数字)。 【答案】（1）过滤 烧杯 （2）还原Fe3+为Fe2+，防止Fe3+水解 （3）Al3++Fe3++n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑ （4）钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难 （5）3NaOH+Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6] （6）Sc(OH)3 （7）6 【来源】山东省淄博实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】赤泥经过高温焙烧，然后用浓硫酸浸取，金属元素转化为对应的离子状态进入溶液中，过滤，滤液中加萃取剂萃取，然后分液，有机相中加NaOH进行反萃取，然后加入草酸，生成Sc2(C2O4)3，经一系列处理后，用氨水调节pH后，加入NH4F沉钪，经脱水除铵，得到ScF3，然后使用钙还原ScF3，获得纯净的Sc。水相中加Fe粉还原Fe3+，然后加水稀释促进TiO2+水解生成TiO2∙xH2O沉淀；过滤，向滤液中加入NaHCO3溶液发生反应产生聚合硫酸铁铝，据此分析回答问题。 【解析】（1）操作②是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤；过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作①是分液，使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，可见操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是烧杯； （2）Fe3+极易水解，其形成Fe(OH)3沉淀时溶液pH比较小，加入Fe粉可以使溶液中Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，这样就可以避免因溶液pH增大，Fe3+形成沉淀进入到滤渣中，导致最终不能进一步反应产生聚合硫酸铁铝； （3）向含有Al2(SO4)3、FeSO4溶液中加入H2O2溶液，FeSO4转化为Fe2(SO4)3，再向该溶液中加入NaHCO3溶液，产生聚合硫酸铁铝，该反应的离子方程式为：Al3++Fe3++n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑； （4）钪元素是在地壳中含量比较低的一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为钪的化学性质非常活泼，其在自然界中以化合物的形式存在，物质的富集及冶炼比较困难； （5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量，则 Sc(OH)3沉淀会溶解。Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物Na3[Sc(OH)6]，该反应的化学方程式为3NaOH+ Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6]； （6）若溶液中c(F- )=5×10-6，则lgc(F- )=lg5×10-6=5.3，“调节pH”过程中控制pH=7，三价Sc元素的存在形式为Sc(OH)3； （7）加热该复盐时首先失去结晶水。至380-400℃产生白烟，说明有铵盐产生，对应结晶水的质量为m(H2O)=74.1g-52.5g=21.6 g，则，解得a=6。 14．(24-25高一上·山东德州·)I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为： 。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是 。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) II．亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 （3）试剂A可以选择 (填字母序号)。 a．    b．浓硝酸    c． （4）反应II的离子方程式为 。 （5）下列关于上述流程说法中，合理的是 (填字母序号) a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应II中NaOH应过量 （6）已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因 。 （7）中间产物二氧化氯()在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的离子方程式 。若处理含 的废水1000L，至少质量 g。 【答案】（1） （2）C→D→A→B→H→G→F （3）a （4）2ClO2 + H2O2 + 2OH- =2+ 2H2O + O2 （5）ac （6）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解 （7）2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2 5.4 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【分析】I．浓盐酸与二氧化锰混合加热反应产生氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质；混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，通过浓硫酸，吸收水蒸气，最终得到干燥纯净的氯气，氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收。 II．由制备流程可知，NaClO3和试剂A在H2SO4在作用下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，由元素守恒可知试剂A为二氧化硫，ClO2再与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再控制温度蒸发结晶得到NaClO2晶体； 【解析】（1）浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为； （2）生成的氯气中含盐酸挥发的HCl气体和水蒸气，需经过饱和食盐水除去HCl气体，再经过浓硫酸干燥，再进行收集，多余的气体需用NaOH溶液吸收，避免污染空气，则装置连接顺序E→C→D→A→B→H→G→F； （3）分析价态知Cl元素由中的+5价降低到ClO2中的+4价，发生还原反应，所以试剂A应当选择还原剂，三种物质中浓硝酸和高锰酸钾都是强氧化剂，只有SO2是还原剂，故选择a； （4）由流程图最后的产品为NaClO2，过程中氯元素被还原，所以确定反应II的离子方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2OH- =2+ 2H2O + O2； （5）a．空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以Ⅰ中需不断鼓入空气，使二氧化氯的含量保持低浓度，a选； b．反应I后的母液中含有硫酸钠，b不选； c．因为二氧化氯在碱性条件下稳定存在，所以加入NaOH应过量，c选； 故合理的是ac； （6）减压条件下，沸点低，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解； （7）由题给条件确定反应的方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2，NaCN有0.08mol，需要二氧化氯0.08mol，质量为0.08mol×67.5g/mol=5.4g。 地 城 考点03 氧化还原反应化学方程式的书写与配平 1．(24-25高一上·山东实验中学·期末)某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D．“溶解”时没有发生氧化还原反应 【答案】AD 【来源】山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 【分析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入CuO调节pH除去Fe3+，过滤掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。 【解析】A．“沉降”反应中溶液是CuSO4溶液，与Na2CO3的混合方式应该是将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，将会生成更多的氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误； B．根据分析可知加入CuO调节pH可以除去Fe3+，滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确； C．加入CuO调节pH可以除去Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，C正确； D．溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，发生氧化还原反应，D错误； 答案为AD。 2．(24-25高一上·山东实验中学·期末)利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。 已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。 ②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时应在较高温度下进行 B．滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C．“溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O D．隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2 【答案】BC 【来源】山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 【分析】由题干工艺流程图可知，酸浸是是除去Fe、Al和Ni，过滤得滤液①中主要含有Fe2+、Al3+和Ni2+，将滤渣主要为Pt用王水进行溶解，根据信息①可知并进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，用NH4Cl进行沉铂，反应原理为：H2PtCl6+2NH4Cl=(NH4)2PtCl6↓+2HCl，过滤得滤液②主要成分为HCl和NH4Cl，滤渣为(NH4)2PtCl6，最后对滤渣进行隔绝空气煅烧，反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，据此分析解题。 【解析】A．由于盐酸具有挥发性，故“酸浸”时不能在较高温度下进行，A错误； B．由分析可知，滤液②的主要成分为HCl和NH4Cl，故可返回“酸浸”工序循环利用，B正确； C．由分析可知，“溶解”时发生方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，则其离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O，C正确； D．由分析可知，煅烧时的反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g即=0.6mol Pt，根据方程式可知，理论上产生N2的物质的量为：0.4mol，其标准状况下0.4mol×22.4L·mol-1=8.96 L N2，D错误； 故答案为：BC。 3．(24-25高一上·山东德州·)以黄铜矿【主要成分】为原料制备的工艺流程示意图如下： 已知：1100℃焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。下列说法正确的是： A．灼烧过程产生的气体X主要成分为，可用氨水吸收再利用 B．在反应中，作氧化剂的只有 C．由最终生成6mol Cu，理论上消耗。 D．粗铜中含有、、等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结晶得到胆矾 【答案】AC 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考化学试题 【分析】黄铜矿(主要成分CuFeS2)通入空气焙烧，由方程式可知，气体X为SO2，熔渣Y为FeO，泡铜含有Cu、Cu2O，还原为粗铜后经过一系列操作得到。 【解析】A．焙烧过程中产生的气体X中主要含有二氧化硫，可与氨水反应后生成亚硫酸铵，因此可以用氨水吸收再利用，A正确； B．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合价由＋1价变为0价，S元素化合价由－2价变为＋4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，B错误； C．由反应可知，与反应最终产物为，根据原子守恒，，根据O原子守恒可知，故，消耗的物质的量为，C正确； D．粗铜中Cu、Ag、Au不与稀硫酸反应，只加入稀硫酸无法反应生成硫酸铜，D错误； 故选AC。 4．(24-25高一上·山东菏泽·期末)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A．“浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B．“浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C．“脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D．最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 【答案】AD 【来源】山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【分析】向铜屑中加入稀硫酸和适量过氧化氢的混合溶液“浸铜”，将铜部分转化为铜离子，向反应后的溶液中加入锌浸出液，未反应的铜与溶液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，过滤得到氯化亚铜和脱氯液。 【解析】A．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子，未反应的铜与锌浸出液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，所以反应时过氧化氢要适量，以便有部分铜屑剩余，故A错误； B．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为部分铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子和水，反应的离子方程式正确，故B正确； C．由分析可知，“脱氯”时发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，由方程式可知，反应生成1mol氯化亚铜沉淀，消耗0.5mol铜离子，故C正确； D．由表格数据可知，1L溶液中阳离子所带电荷物质的量为2mol/L×2+0.002mol/L×2=4.004mol，阴离子所带电荷物质的量为0.03mol/L×1=0.03mol，由电荷守恒可知，溶液中还有大量其他阴离子，最后得到的脱氯液的溶质主要成分不可能是氯化锌，故D错误； 故选AD。 5．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。 回答下列问题： （1）装置A中的进水口为 ，仪器B的名称为 ，加热B的方式最好选用 （填“水浴加热”或“油浴加热”）。 （2）装置C的作用为 ，装置D的作用为 。 （3）试剂X、Y分别为下列试剂中的 、 （填标号）。 a.品红溶液        b.氢氧化钠溶液        c.高锰酸钾溶液        d.四氯化碳 （4）若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 【答案】 m 圆底烧瓶 油浴加热 通过观察气泡速率调节油浴温度，控制反应速率 安全瓶，防止倒吸 d c 溶液变浑浊 【来源】山东省淄博实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】现实验室欲对的稳定性和分解产物的部分性质分别进行探究，已知反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体，则分解生成氯气和二氧化硫，已知在100℃以上分解，则可采用油浴加热装置B，通过观察装置C中的气泡速率调节油浴温度，控制反应速率；装置D作安全瓶，可防止倒吸；装置甲用于除去二氧化硫中的氯气，在装置丙中二氧化硫与硫化钠溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊；装置丁用于除去氯气中的二氧化硫，在装置己中氯气氧化硫化钠生成硫单质，溶液变浑浊；装置乙和装置戊均作安全瓶，可防止倒吸，据此分析解答。 【解析】（1）冷凝管的冷凝水应下口进上口出，则应从m口进水；仪器B的名称为圆底烧瓶；已知在100℃以上分解，则加热B的方式最好选用油浴加热，故答案为：m；圆底烧瓶；油浴加热； （2）可通过观察装置C浓硫酸中的气泡速率调节油浴温度，控制反应速率；装置D作安全瓶，可防止倒吸； （3）装置甲中试剂X用于除去二氧化硫中的氯气，因此试剂X应能吸收氯气，而不能吸收二氧化硫，因此应选择四氯化碳；装置丁中试剂Y用于除去氯气中的二氧化硫，因此试剂Y能吸收二氧化硫，而不能吸收氯气，因此应选择高锰酸钾溶液，故答案为：d；c； （4）过量二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，则丙中溶液变浑浊，发生反应的离子方程式为。 6．(24-25高一上·山东菏泽·期末)氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ．高浓度氨氮废水(主要含、NH3·H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 （1）“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为 。 （2）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。 当n(NaClO)>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是 。 （3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现→ →转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 Ⅱ． （4）“NH3-CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为CO2＋CaSO4＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4；反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学反应方程式为 。 （5）实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵，操作时应先从 (填“a”或“b”)通入气体 (填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是 (用离子方程式表示)。 【答案】（1）3ClO-+2+2OH-=3Cl-+N2↑+5H2O （2）有部分NH3被氧化成或 （3）+2O2+2OH-=+3H2O （4） （5）a NH3 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++2 【来源】山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【分析】氧化法使用次氯酸钠氧化氮元素为氮气，溶液进入排放池加入活性炭吸附后得到低浓度氨氮废水；低浓度氨氮废水硝化后进入反硝化池得到氮气，最后得到达标废水。 【解析】（1）NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，反应中氯化合价由+1变为-1、氮化合价由-3变为0，结合电子守恒，该反应的离子方程式为：3ClO-+2+2OH-=3Cl-+N2↑+5H2O； （2）当n(NaClO)>n1时，次氯酸钠使得部分NH3被氧化成或，导致水体中总氮去除率下降； （3）在碱性条件下被氧气氧化成，反应中氮化合价由-3变为+5、氧分子中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，总反应的离子方程式为：+2O2+2OH-=+3H2O； （4）氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； （5）氨气极易溶于水，需要存在防倒吸装置，则氨气从a处通入至饱和使得溶液显碱性，碱性溶液能吸收更多二氧化碳，然后通入另一种气体二氧化碳，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是碳酸钙和过量二氧化碳生成可溶性碳酸氢钙引入杂质：CaCO3+H2O +CO2=Ca2++2。 7．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 B．反应①的离子方程式为： C．反应③的离子方程式为： D．该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯 【答案】A 【来源】山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题 【解析】A．由图示可知，混合溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+的量不改变，故混合溶液中溶质的物质的量不变，故A错误； B．反应①为Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，离子方程式为：，故B正确； C．反应③是氧气将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，故C正确； D．由示意图可知，该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯，故D正确； 答案选A。 8．(24-25高一上·山东实验中学·期末)利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A．[CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂 B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑ C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O 【答案】C 【来源】山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 【解析】A．由图中知知，Ce的化合价降低，被还原，[CeⅣ(NO3)6]2-在反中作氧化剂，A错误； B．由图中知，催化氧化水产物中是O2和H+，没有生成H2，B错误 C．为了防止空气中的氧气对实验造成干扰，进行同位素标记实验前应将体系中的空气排尽，C正确； D．由图中知，[(L)RuV=O]5-吸收被标记的氧原子形成[(L) RuⅢOOH]6-，故H218O参与反应时，[(L) RuⅢOOH]6-中存在18O，D错误； 故选C。 9．(24-25高一上·山东实验中学·期末)纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。 已知：①可发生反应。 ②易挥发，沸点136.4℃，极易与水反应，与气体不反应。 ③在盐酸中的存在形式为，可吸收生成黑色颗粒。 Ⅰ．制备 （1）制备时进行操作：(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii) ， ，接通冷凝装置，开始实验。 （2）F中试剂为 ，发生反应的离子方程式为 。 （3）该实验设计存在的缺陷是 。 Ⅱ．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米。 Ⅲ．测定纳米的组成 步骤i：取纳米样品4.54g，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用Al将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤ii：取待测液25.00mL，用如图装置进行电位滴定。用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。 （4）表示指示电极的电位，表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有 (填字母)。 （5）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，计算该样品的组成为 (填化学式)，若测定过程中加入Al不足，则导致 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）打开分液漏斗活塞 接通电炉(其它合理表述均得分) （2）的盐酸溶液 （3）装置D和装置E之间没有干燥装置 （4）AD （5） 偏小 【来源】山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置中的浓硫酸除去，然后氯气在电炉内与二氧化钛、碳粉发生反应，用装置D冷凝回流，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止E的水蒸气进入装置，用D吸收氯气，用F吸收。 【解析】（1）制备时进行操作：(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii) 打开分液漏斗活塞，接通电炉，接通冷凝装置，开始实验，即先用氯气排净装置中的空气； （2）F中试剂为的盐酸溶液，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒知，发生反应的离子方程式为； （3）因为四氯化钛易水解，则该实验设计存在的缺陷是装置D和装置E之间没有干燥装置； （4）采用电位滴定法进行滴定，随着NH4Fe(SO4)2的滴入，指示电极的电位逐渐增大，达到滴定终点时，指示电极电位存在突跃，选项A中有突跃的过程，则A正确；滴定终点时指示电极存在突跃，加入少量标准液时指示电极电位（）即有较大变化，即在滴定终点时数值变化很大，则D正确；故选AD； （5） 三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，则消耗的n(Fe3+)=0.1000mol·L-1=0.0025mol，Fe3+将Ti3+氧化为TiO2+而自身被还原为Fe2+，根据得失电子守恒，Fe3+和Ti3+的计量关系为Fe3+~Ti3+，则待测液中有0.0025mol Ti3+，根据Ti守恒，4.54g样品中n(TiO2)=0.0025mol，TiO2的质量为=4.0g，则剩余的0.54g为H2O的质量，n(H2O)==0.03mol，则该样品的组成为5TiO23H2O；Al具有还原性，加入Al可还原TiO2+为Ti3+，且Al可与酸反应生成H2而防止Ti3+被空气中的氧气氧化，若测定过程中加入Al不足，则导致偏小。 地 城 考点04 氧化还原反应的计算 1．(24-25高一上·山东菏泽·期末)硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol S2−所含电子数目为NA B．标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C．反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D．反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【来源】山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【解析】A．1个S2−含有18个电子，则0.5mol S2−所含电子物质的量为9mol，数目为9NA； B．，一个SO2含有3个原子，则原子总数为3NA； C．反应①化学反应方程式为：，，2个H2S生成3个S，则0.1molH2S生成0.15molS，数目为0.15NA； D．反应②中还原产物为S2-,S每生成一个S2-化合价改变2，则转移2个电子，生成1mol S2-，转移电子数目为2NA； 故选D。 2．(24-25高一上·山东实验中学·期末)用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA B．标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NA C．288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA D．2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA 【答案】B 【来源】山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 【解析】A.未说明在标准状况下，所以无法计算，A错误； B. CH3Cl在标准状况下为气态，22.4 L为1mol，每个CH3Cl含有4个极性键，所以数目为4NA，B正确； C. 288g的Cu为4.5mol，0.5L18mol·L-1的浓硫酸硫酸为9mol，加热充分反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，硫酸不可能完全反应，则生成的二氧化硫小于4.5mol，所以分子数小于4.5NA，C错误； D.铝放入浓硝酸发生钝化，表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生，所以转移的电子数小于0.3NA，D错误； 答案选B。 3．(24-25高一上·山东威海·期末)为测定铜银合金中铜的质量分数，实验小组的同学设计如下实验流程： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 ；被铜银合金还原的浓硝酸的物质的量为 (用含V的代数式表示)。 （2）“滤液”中含有的金属阳离子有 (填离子符号)；过滤时，下列仪器中不需要的有 (填序号)。 （3）合金中铜的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。 （4）“操作Ⅰ”是 ；若没有进行该操作，将导致测定的铜的质量分数 (“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）、 （2）Cu2+、Na+ ①④ （3） （4）洗涤 偏低 【来源】山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】本实验目的是测定铜银合金中铜的质量分数，铜银合金用浓硝酸酸浸，生成硝酸盐和NO2，NO2水洗得到NO气体，硝酸银与硝酸铜中加入NaCl生成AgCl沉淀，过滤，滤渣洗涤烘干得质量为bgAgCl，据此分析； 【解析】（1）铜和银与浓硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银和二氧化氮，离子方程式：、；酸浸时生成的NO2水洗后得到NO气体和硝酸，根据得失电子守恒，被铜银合金还原的浓硝酸的物质的量为； （2）根据分析可知，“滤液”中含有的金属阳离子有Cu2+、Na+；过滤时，需要漏斗、烧标、玻璃棒，不需要的有①④； （3）铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数，故，合金中铜的质量分数为； （4）“操作Ⅰ”是洗涤；若没有进行该操作，则AgCl质量增加，将导致测定的铜的质量分数偏低。 4．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2。回答下列问题： （1）H3PO2是一种中强酸，它属于 (填“电解质”、“非电解质”)。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为 。 ②NaH2PO2为 (填正盐或酸式盐)。 ③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 。(填化学式) （3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成气体和，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方式 。 （4）一种以白磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有 。 ②滤渣2的主要成分是 。 【答案】（1）电解质 （2）+1 正盐 H3PO4 （3）6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 CaCO3 【来源】山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题 【解析】（1）次磷酸是一元中强酸，在水溶液里能部分电离生成氢离子和次磷酸根离子，属于电解质； （2）①次磷酸中氢元素化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价的代数和为0可知，分子中磷元素的化合价为+1价； ②由题意可知，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐； ③由题意可知，利用次磷酸进行化学镀银反应时，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为+a价，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，由得失电子数目守恒可得：1×4=(a—1)×1，解得a=5，则氧化产物为磷酸； （3）由题意可知，白磷与氢氧化钡溶液反应生成磷化氢气体和次磷酸钡，反应的化学方程式为6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2； （4）由题给流程可知，白磷与消石灰反应生成磷化氢气体和次磷酸钙，过滤得到滤渣1和滤液；向滤液中通入过量的二氧化碳中和过量的氢氧化钙，向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与次磷酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和次磷酸钠，过滤得到含有碳酸钙的滤渣2和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到一水次磷酸钠； ①过滤操作所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； ②由分析可知，滤渣2的主要成分为碳酸钙。 5．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多， （1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是 。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是 。 ③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制 。 （2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②装置b用于净化，适宜的试剂是 。 ③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为 ，加入的目的是 ；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为 。 【答案】 排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 饱和溶液 降低的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥 【来源】山东省淄博实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】（1）①在空气中极易被氧化，通入其目的是排出装置内空气； ②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热； ③，根据得失电子守恒可知，=8； （2）①装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应； ②生成的SO2气体中含有HCl气体，根据性质选择除杂溶液； ③装置c在70~83℃和、反应生成并析出，同时逸出；不溶于甲醇，加入可降低的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯需重结晶。 【解析】（1）①在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行； ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热； ③根据得失电子守恒配平方程式，，=8，为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制<8； （2）①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为； ②生成的SO2气体中含有HCl气体，除杂适宜的试剂是饱和溶液； ③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，化学方程式为；不溶于甲醇，加入的目的是降低的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。 6．(23-24高一上·山东青岛·期末)化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理 。 （2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示 。 （3）铀元素在核工业中具有重要作用，自然界中存在的铀矿石主要成分为二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属的物质的量之比为 。 （4）补铁口服液是常见的补铁剂，同时服用维生素C吸收效果更好，维生素C的作用为 。 （5）工业上利用硫铁矿(80%FeS2)制备硫酸。 ①FeS2中S的化合价为 ，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 。 ②不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得98%的浓硫酸 吨。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）2∶1∶1 （4）维生素C有还原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收 （5）-1 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑ 4 【来源】山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末选科测试化学试题 【解析】（1）碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，使面团松软，因此可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （2）Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因而可帮助人进行呼吸，反应原理用方程式表示为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （3）UO2中U元素化合价为+4价，要得到1 mol U需得到4 mol电子，l mo1钾失去l mol电子、1 mo1钙失去2 mol电子、1 mol镁失去2 mol电子，铀离子得电子，若制得1 mol 铀单质，根据氧化还原反应转移电子守恒知，消耗n(K)：n(Ca)：n(Mg)=4：2：2=2：1：1； （4）补铁口服液是常见的补铁剂，由于Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为人体难吸收的Fe3+，若同时服用维生素C吸收效果更好，说明维生素C可以将Fe3+还原为Fe2+，因此维生素C的作用为还原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收； （5）①在FeS2中Fe为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中S的化合价为-1价； 硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑； ②3吨含有FeS280%的硫铁矿中S元素的物质的量是n(S)==4.0×104 mol，根据S元素守恒，可知制取得到硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(S)=4.0×104 mol，不考虑生产过程中硫的损失，则3吨该矿石可制得98%的浓硫酸的质量是m(H2SO4)==4.0×106 g=4.0吨。 地 城 考点05 氧化还原反应在生产、生活中的应用 1．(24-25高一上·山东威海·期末)物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A．用作内服造影剂，体现了的难溶性 B．金属用于钛、锆等金属的冶炼，体现了的还原性 C．稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了的氧化性 D．浓可以用铁质或铝质容器储存，体现了浓的难挥发性 【答案】D 【来源】山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A．硫酸钡难溶于水且不被人体吸收，因此用作内服造影剂，A正确； B．金属钠的强还原性使其能够置换钛、锆等金属的氯化物中的金属单质，B正确； C．高锰酸钾的强氧化性可杀灭细菌，稀溶液用于鱼缸杀菌消毒，C正确； D．浓硫酸能使铁、铝钝化是因为其强氧化性，而非难挥发性，D错误； 故答案选D。 2．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)氮肥厂、生活污水中的氮元素多以和的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。 （1）吹脱法是在碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用的方法，过程中反应的离子方程式为 。该法适用于高浓度的氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次污染。 （2）离子交换法是利用离子交换树脂，将废水中的转化为，用NaR表示钠离子交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的方程式 。 （3）化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵根离子。反应的离子方程式为 。 （4）某团队设计处理流程如下： ①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化。微生物作用下转化的反应类型是 ；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为 。 ②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现的转化，将1molNO完全转化为N2，反应甲醇失去的电子数为 。 【答案】（1） （2）NaR+=NH4R+Na+ （3）+Mg2++PO= NH4MgPO4 （4）氧化反应 +2OH-+2O2=+3H2O 3NA 【来源】山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题 【解析】（1）碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发，涉及的离子方程式为； （2）由信息可知，NaR与转化为NH4R和Na+，离子反应为NaR+=NH4R+Na+； （3）由题干的描述可知，与Mg2+、PO反应生成NH4MgPO4沉淀，反应的离子方程式为+Mg2++PO= NH4MgPO4； （4）①中N元素的化合价升高，故发生的是氧化反应；在碱性条件下，被氧气氧化成，氧元素变为-2价，根据电子守恒和电荷守恒，总反应的离子方程式为：+2OH-+2O2=+3H2O； ②将1mol NO完全转化为N2时，NO的氮元素由为+3价转化为N2中的0价，根据原子守恒可知转移的电子为3mol，反应甲醇失去的电子数为3NA。 3．(24-25高一上·山东德州·)下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水 石灰水变浑浊 碳被氧化成 B 取久置的粉末，滴加过量的盐酸 产生无色气体 已变质 C 向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌 溶液变为蓝色 食盐中可能含有 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 有白烟产生 溶液一定是浓盐酸 【答案】C 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【解析】A．红热的炭放入浓硫酸中，反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，反应中碳也可能被氧化为CO，A错误； B．和盐酸中水反应也会生成氧气，产生气体不能说明已变质，B错误； C．维生素C具有还原性，酸性条件下能和生成碘单质，溶液变为蓝色，说明食盐中可能含有，C正确； D．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为浓盐酸，也可能为浓硝酸等，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·山东德州·)回答下列问题。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式)。 ②上述反应中还原产物是 (填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是 (填化学式)。 （2）请写出在溶液与溶液反应的离子方程式 。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为 。 （4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 （5）为配制 的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 【答案】（1）KNO3、K2S N2、K2S Na2CO3 和NaHCO3 （2） （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （4） （5）5.9 胶头滴管、500mL容量瓶 偏低 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【解析】（1）①电解质为在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，反应中硝酸钾和硫化钾为电解质； ②上述反应中硫和氮元素化合价降低，所以还原产物是N2、K2S； ③根据化学方程式可知，反应生成1mol气体时，其中有0.75mol是二氧化碳。1L1mol/L的氢氧化钠溶液中含有1mol氢氢化钠，其吸收0.75mol二氧化碳，发生反应生成，生成Na2CO3 和NaHCO3两种碳酸盐； （2）溶液与溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式为； （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示； （5）为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $