专题02 离子反应（期末真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 4大高频考点概览 考点01 离子共存 考点02 离子方程式的正误判断 考点03 离子方程式的书写 考点04 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 地 城 考点01 离子共存 1．(24-25高一上·山东德州·)25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A．pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C．滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D．的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 2．(23-24高一上·山东济宁特殊教育学校·期末)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．钠离子、二价铁离子、硝酸根离子、氢离子 B．钠离子、氢离子、碳酸氢根离子、硝酸根 C．钾离子、铵根离子、硫酸根离子、钡离子 D．氢离子、铜离子、硝酸根、硫酸根 3．(24-25高一上·山东菏泽·期末)下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A．通入 B．加入 粉 C．通入 D．加入 4．(24-25高一上·山东淄博·期末)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 5．(23-24高一上·山东济宁·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．KI溶液中：、、 B．溶液：、、 C．盐酸溶液中：、、 D．溶液中：、、 6．(23-24高一上·山东菏泽·期末)室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A．无色溶液中： B．的溶液： C．含的溶液中： D．的溶液： 7．(23-24高一上·山东日照·期末)某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、、、 B．溶液X中一定不含有、、 C． D．溶液X中 8．(23-24高一上·山东聊城·期末)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol/L硝酸银溶液中：、、 B．与Al反应能放出H2的溶液中：、、 C．无色透明的溶液中：、、 D．0.1mol/LH2SO4溶液中：、、 9．(24-25高一上·山东威海·期末)下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是 A．，通入 B．，通入 C．，通入 D．，通入 10．(23-24高一上·山东滨州·期末)某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种。取100mL溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体。过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到672mL气体（标准状况）。以下推测正确的是 A．实验中两次产生的气体成分不相同 B．原溶液中一定不含、、 C．原溶液中一定含有、、，且 D．另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，即可确定离子组成 11．(23-24高一上·山东泰安第一中学东校·期中)有某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、 、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： （1）向第一份中加入溶液，有沉淀产生； （2）向第二份中加足量溶液并加热后，收集到气体；(条件为加热) （3）向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．不一定存在 B．、一定不存在 C．一定存在 D．混合溶液中的物质的量为 地 城 考点02 离子方程式正误判断 1．(24-25高一上·山东济宁·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加溶液制备胶体： B．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．氯气溶于水： D．向氢氧化钠溶液中通入过量 2．(24-25高一上·山东济宁·期末)下列化学用语书写不正确的是 A．HCl溶于水发生电离：HCl=H＋＋Cl- B．铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ C．氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H+ =Ca2+＋CO2↑＋H2O 3．(24-25高一上·广西南宁第三中学·月考)下列离子方程式的书写正确的是 A．漂白粉溶液中通入气体： B．向溶液中通入少量： C．向溶液中通入HI气体： D．溶液与足量的NaOH溶液反应： 4．(24-25高一上·山东实验中学·期末)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A 少量溶液 B 少量氯水 C 适量的 D 适量 5．(23-24高一上·山东济宁·期末)下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 6．(23-24高一上·山东日照·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中投入少量： B．向酸性溶液中滴加少量双氧水： C．向漂白粉溶液中通入足量： D．向溶液中滴加足量澄清石灰水： 7．(23-24高一上·山东淄博·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将通入水中： B．将铁片插入氯化铁溶液中： C．向溶液中加入少量： D．向溶液中滴加少量稀盐酸： 8．(24-25高一上·山东菏泽·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．工业上制取漂白粉：2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH-=NH3·H2O＋＋H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋= BaSO4↓ D．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2Fe 9．(23-24高一上·山东威海·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B．氯化铁溶液中通入二氧化硫： C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 10．(23-24高一上·山东聊城·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 11．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钙溶液与过量的溶液反应： B．将氨水滴入到溶液中 C．过量通入溶液中： D．和溶液反应至恰好沉淀 12．(24-25高一上·山东威海·期末)化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A．用食醋除水垢 B．用吸收塔吸收溴单质： C．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量 D．用酸性溶液探究的性质： 13．(24-25高一上·山东淄博·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．的结构式： B．的离子结构示意图： C．用电子式表示的形成过程： D．在水中的电离方程式： 14．(23-24高一上·山东潍坊·期末)下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 溶液 B 石灰石粉末 C 少量溶液 D 稀硫酸 15．(23-24高一上·山东淄博第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： B．向澄清石灰水中滴加少量溶液： C．向漂白粉溶液中通入足量： D．磁性氧化铁()溶于稀硫酸： 地 城 考点03 离子反应的发生及书写 1．(24-25高一上·山东德州·期末)回答下列问题。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式)。 ②上述反应中还原产物是 (填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是 (填化学式)。 （2）请写出在溶液与溶液反应的离子方程式 。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为 。 （4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 （5）为配制 的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 2．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 B．反应①的离子方程式为： C．反应③的离子方程式为： D．该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯 3．(24-25高一上·山东济宁·期末)四氢硼酸钠(，硼为+3价)，是极强的还原剂，给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原手段，在有机化学中被称为万能还原剂。四氢硼酸钠遇潮湿空气、水或酸，能还原其中的氢离子，放出易燃的氢气而引起燃烧。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，与NaOH反应的离子方程式是： B．“除硅铝”步骤不可用代替CaO C．“反应1”是将与混合得到和MgO D．“操作1”和“操作2”都是过滤 4．(22-23高一上·山东滕州第一中学·期末)下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 HNO3溶液与Na2CO3混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入石灰乳中 C 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 5．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下： 已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题： （1）操作②的名称： ，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是 。 （2）加入铁粉的作用： 。 （3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为 。 （4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为 。 （5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为 。 （6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为 (填化学式)(lg5=0.7)。 （7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a= (填数字)。 6．(24-25高一上·山东德州·)以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图。 （1）中铁元素的化合价是 。 （2）焙烧前将矿石粉碎的目的是 ，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是，焙烧时发生反应的化学方程式为 。 （3）经检验，过滤所得滤液中含有，检验最好选用的试剂为 。 （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 。 （5）尾气主要含、、和少量的、，尾气可用碱液吸收，的NaOH溶液最多可吸收 (标准状况)。 （6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明： 。 7．(24-25高一上·山东德州·期末)I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为： 。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是 。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) II．亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 （3）试剂A可以选择 (填字母序号)。 a．    b．浓硝酸    c． （4）反应II的离子方程式为 。 （5）下列关于上述流程说法中，合理的是 (填字母序号) a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应II中NaOH应过量 （6）已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因 。 （7）中间产物二氧化氯()在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的离子方程式 。若处理含 的废水1000L，至少质量 g。 8．(23-24高一·山东潍坊诸城繁华中学·)按要求回答下列问题： （1）现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe2(SO4)3溶液；C．CO；D．熔融的NaNO3；E．SO2；F．Fe(OH)3胶体；G．NH4NO3固体；H．Na2CO3溶液。 ①能导电的电解质有 (填字母，下同)，属于酸性氧化物的有 。 ②Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式为 。 ③写出实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： 。 ④写出H与足量A反应的离子方程式： 。 （2）①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式： 。 ②该反应中的还原剂为 (填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为 。 （3）无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n= 。 9．(24-25高一上·山东菏泽·期末)分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为 。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为 、 。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B．16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 10．(24-25高一上·山东淄博·期末)乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是，含少量)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：与硫酸不反应，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为 (填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为 。 （2）“还原”时，Fe3+发生反应的离子方程式为 ，可用 (填试剂的化学式)检验已经完全反应。 （3）滤渣3的主要成分为 (填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为 。 （4）“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是 。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用 (填“水”或“乙醇”)洗涤晶体次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 地 城 考点04 常见离子检验 1．(23-24高一上·山东泰安·期末)有下图所示装置，已知滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象： 序号 装置 X溶液 现象 盐酸 溶液红色逐渐褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 下列说法不正确的是 A．实验中溶液红色褪去，说明发生了反应 B．实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验中溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验中溶液换成溶液，现象与原实验中的现象相同 2．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)下列依据实验操作及现象得出的实验结论中，正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某气体在空气中燃烧呈淡蓝色火焰 该气体是H2 B 钠浮在水面上形成熔化的小球 钠的熔点低，反应放热 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有白色沉淀 Na2SO3溶液被氧化 D 向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉有剩余 铜粉的质量没发生变化 3．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下： ①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性； ②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰； ③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。 下列叙述错误的是（    ） A．由实验可推测该白色固体为或 B．实验③发生的离子方程式可能为 C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式为： D．由实验④可知可以和形成配合物而溶解 4．(24-25高一上·山东菏泽·期末)某化学小组为探究SO2与AgNO3溶液的反应，进行如下实验。已知：Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3难溶于水。回答下列问题： 实验Ⅰ：将SO2通入0.1mol·L−1AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B． （1）分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4 或 。 实验Ⅱ：验证沉淀B的成分 相关反应为：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O； Ag2SO4＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O。 （2）若判断溶液C中加入的Ba (NO3)2 是否过量，简述实验方法 。 （3）加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．沉淀D中含有 (填化学式)。向滤液E中加入H2O2溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为 ，进而证实沉淀B中含有 (填化学式)。 实验Ⅲ：探究的产生途径。根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验Ⅰ中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4。 途径2：实验Ⅱ中，被氧化为。 （4）经检验知溶液A中不含。根据以上实验结果，实验Ⅰ中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式为 。 地 城 考点05 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 1．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A．操作Ⅰ是过滤 B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C．“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 2．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)软锰矿主要成分是，还含有少量的等杂质。用软锰矿生产晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．可用溶液检验浸出液中的 B．的作用是调节溶液 C．可除去 D．“深度除杂”中加入除去和 3．(24-25高一上·山东实验中学·期末)下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是 A．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 C．取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 4．(23-24高一上·山东滨州·期末)稀土是一种重要的战略资源。铈（）是一种常见的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如下。 回答下列问题： （1）上述流程涉及到的物质中属于氧化物的是 （填化学式）。 （2）酸浸过程中需要用到稀硫酸和，它们参与反应的离子方程式为 ，其中的作用是 。 （3）直接加热会生成而无法得到，加入可将转化成，则该转化的化学方程式为 。 （4）准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量（过硫酸铵）溶液将完全氧化为，再加入溶液与之恰好反应完全，测得消耗溶液体积为40.0mL。 该样品中的质量分数为 （结果保留三位有效数字）。 （已知：） （5）通过以上流程中的系列转化可推断出、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 5．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)氮肥厂、生活污水中的氮元素多以和的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。 （1）吹脱法是在碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用的方法，过程中反应的离子方程式为 。该法适用于高浓度的氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次污染。 （2）离子交换法是利用离子交换树脂，将废水中的转化为，用NaR表示钠离子交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的方程式 。 （3）化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵根离子。反应的离子方程式为 。 （4）某团队设计处理流程如下： ①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化。微生物作用下转化的反应类型是 ；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为 。 ②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现的转化，将1molNO完全转化为N2，反应甲醇失去的电子数为 。 6．(23-24高一上·山东日照·期末)用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、③可以互换 C．步骤④生成的沉淀是 D．步骤⑥发生的离子反应至少有2个 7．(23-24高一上·山东泰安·期末)向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 8．(23-24高一上·山东淄博·期末)某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、，且各离子物质的量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验： ①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 ④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰 根据以上实验，下列推断正确的是 A．根据操作①，推断原溶液中一定存在、，a为氧化铁 B．根据操作③，推断原溶液中一定存在 C．原溶液中可能含有、 D．原溶液中一定不存在 9．(23-24高一上·山东枣庄薛城区·期末)食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是 A．操作Ⅰ是过滤， B．操作Ⅱ是冷却结晶 C．加入盐酸发生的反应只有H＋＋OH－=H2O D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 10．(24-25高一上·山东德州·)用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误 A．反应I的离子方程式为 B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应前，后溶液中保持不变 D．该转化过程的实质是被还原 11．(24-25高一上·山东德州·)向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子，且和含有同一种元素。下列说法正确的是 A．表示的变化情况 B．由图像可推断 C．每生成转移 D．原溶液中 12．(23-24高一上·陕西师范大学附属中学·月考)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及性质。首先对该花肥的主要成分进行了如下假设： a．只含有    b．含有和       c．只含有 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液，然后进行如下实验： 实验序号 操作 现象 Ⅰ 取溶液，加入的溶液 产生红褐色沉淀 Ⅱ 取溶液，加入1滴___________溶液 溶液显红色 （1）提出假设的依据是 (用离子方程式表示)。 （2）实验Ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，产生该预期现象的依据是 (用化学方程式和离子方程式表示)。 （3）实验Ⅱ中所加试剂的名称是 ，由此得出的结论是 。 （4）为进一步验证假设，该小组同学进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 Ⅲ 取溶液，加入1滴溶液，再加入水 溶液显红色 Ⅳ 取溶液，加入1滴溶液，再加入新制氯水 溶液显红色，且颜色比实验而的深 实验Ⅳ中新制氯水参加反应的离子方程式是 。 （5）通过以上实验，可得到的结论是 。还可以通过实验 证明的存在(填具体的操作及现象)。 13．(24-25高一上·山东济宁·期末)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为氯元素的单质及其化合物的“价~类”二维图。请回答下列问题： （1）二维图中X的化学式(分子式)为 。 （2）“84”消毒液(有效成分为NaClO)进行环境消毒时，会与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸。写出该反应的离子方程式 。 （3）舍勒是最早制取Cl2的化学家，请你写出舍勒制取Cl2的离子方程式 ，实验室对Cl2进行尾气处理的离子方程式为 。 （4）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂。工业上一种制备ClO2的反应原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该反应中H2O2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 4大高频考点概览 考点01 离子共存 考点02 离子方程式的正误判断 考点03 离子方程式的书写 考点04 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 地 城 考点01 离子共存 1．(24-25高一上·山东德州·)25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A．pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C．滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D．的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 【答案】C 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【解析】A．pH=2的溶液中H+与Fe2+、能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、、Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中H+、与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的OH-与、Fe2+反应而不能大量共存，B不合题意； C．Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意； D．的溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 2．(23-24高一上·山东济宁特殊教育学校·期末)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．钠离子、二价铁离子、硝酸根离子、氢离子 B．钠离子、氢离子、碳酸氢根离子、硝酸根 C．钾离子、铵根离子、硫酸根离子、钡离子 D．氢离子、铜离子、硝酸根、硫酸根 【答案】D 【来源】山东省济宁市特殊教育学校2023-2024学年高一上学期期末化学试卷 【解析】A．在酸性条件下，硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，A错误； B．氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，B错误； C．钡离子可以和硫酸根离子反应生成沉淀，不能共存，C错误； D．氢离子、铜离子、硝酸根、硫酸根相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·山东菏泽·期末)下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A．通入 B．加入 粉 C．通入 D．加入 【答案】A 【来源】山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【解析】A．通入会生成，但酸性条件下稳定，且浓度低，不足以与生成沉淀，不影响共存，故A项正确。 B．加入粉会与发生氧化还原反应，生成，导致减少，故B项不符合题意。 C．通入会与生成沉淀，破坏的共存，故C项不符合题意。 D．加入会引入，与生成沉淀，破坏的共存，故D项不符合题意。 故答案为：A。 4．(24-25高一上·山东淄博·期末)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 【答案】BC 【来源】山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【解析】A．三价铁有氧化性，可以氧化碘离子，方程式为：，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子可以发生归中反应，方程式为：，不能大量共存，B正确； C．相互之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．酸性条件下二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，方程式为：，不能大量共存，D错误； 故选BC。 5．(23-24高一上·山东济宁·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．KI溶液中：、、 B．溶液：、、 C．盐酸溶液中：、、 D．溶液中：、、 【答案】B 【来源】山东省济宁市2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题 【解析】A．和因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．溶液：K＋、、可以大量共存，B正确； C．盐酸溶液中的H＋和会发生反应，生成Al(OH)3沉淀，C错误； D．溶液中的会形成微溶物CaSO4而不能大量共存，D错误； 6．(23-24高一上·山东菏泽·期末)室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A．无色溶液中： B．的溶液： C．含的溶液中： D．的溶液： 【答案】C 【来源】山东省菏泽市2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题 【解析】A．Fe3+的溶液呈黄色，故A错误； B．的溶液中Mg2+和Ca2+不能大量存在，故B错误； C．含的溶液中能大量共存，故C正确； D．的溶液ClO-不能大量存在，故D错误； 故答案为：C。 7．(23-24高一上·山东日照·期末)某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、、、 B．溶液X中一定不含有、、 C． D．溶液X中 【答案】C 【来源】山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题 【解析】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，，，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有； 答案选C。 8．(23-24高一上·山东聊城·期末)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol/L硝酸银溶液中：、、 B．与Al反应能放出H2的溶液中：、、 C．无色透明的溶液中：、、 D．0.1mol/LH2SO4溶液中：、、 【答案】D 【来源】山东省聊城市2023-2024学年高一上学期期末教学质量抽测化学试题 【解析】A．0.1mol/L硝酸银溶液中，能与Ag+反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与Al反应能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，不能大量存在，在碱性溶液中，、不能大量存在，B不符合题意； C．Fe3+呈棕黄色，在无色透明的溶液中，不能大量存在，C不符合题意； D．0.1mol/LH2SO4溶液中，、、都不发生反应，能稳定存在，D符合题意； 故选D。 9．(24-25高一上·山东威海·期末)下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是 A．，通入 B．，通入 C．，通入 D．，通入 【答案】A 【来源】山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A．相互之间不反应，且二氧化碳和这四种微粒也不反应，可以大量共存，A正确； B．H+与ClO-直接反应生成弱酸HClO，原溶液不能大量共存，B错误； C．通入HCl后Cu2+与I-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．通入NH3后氨气和水生成一水合氨，一水合氨可以和Al3+以及Fe3+反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10．(23-24高一上·山东滨州·期末)某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种。取100mL溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体。过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到672mL气体（标准状况）。以下推测正确的是 A．实验中两次产生的气体成分不相同 B．原溶液中一定不含、、 C．原溶液中一定含有、、，且 D．另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，即可确定离子组成 【答案】AC 【来源】山东省滨州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】无色透明溶液，则不存在；取100mL溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体，过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g硫酸钡沉淀（为0.02mol），由于硝酸根离子具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子同时生成NO气体，故溶液中一定存在，而不确定是否含有，结合硫元素守恒可知，含硫的阴离子至少为0.02mol；结合共存可知，不存在；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到672mL气体为氨气（标准状况，为0.03mol），则含有（为0.03mol）；结合溶液电中性可知，溶液中一定存在，不确定是否存在； 【解析】A．由分析可知，实验中两次产生的气体成分不相同，A正确； B．原溶液中一定不含、，而含有、、，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，不确定是否存在，结合溶液电中性可知，钠离子至少为0.02mol×2-0.03mol=0.01mol，则，C正确； D．另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，也不能确定溶液中是否含有氯离子，D错误； 故选AC。 11．(23-24高一上·山东泰安第一中学东校·期中)有某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、 、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： （1）向第一份中加入溶液，有沉淀产生； （2）向第二份中加足量溶液并加热后，收集到气体；(条件为加热) （3）向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．不一定存在 B．、一定不存在 C．一定存在 D．混合溶液中的物质的量为 【答案】B 【来源】山东省泰安市第一中学东校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 【分析】加足量溶液并加热后，收集到气体，故n(NH)=0.04mol；向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀，经足量盐酸洗涤，碳酸钡溶解，干燥后，沉淀质量为，n(BaCO3)=n(CO)==0.02mol，n(BaSO4)=n（SO）==0.01mol，因溶液中含碳酸根和硫酸根，互斥性原则，原溶液中无钡离子和镁离子。向第一份中加入溶液，有沉淀产生，可能是硫酸银、氯化银等，并不能确定含有氯离子，溶液呈电中性，硫酸根和碳酸根携带电荷总数为0.02mol2+0.01mol2=0.06mol，故钾离子一定在，至少为0.06mol-0.04mol=0.02mol，若含有氯离子，则钾离子大于0.02mol，据此回答。 【解析】A．由分析知一定存在，A错误； B．、一定不存在，B正确； C．向第一份中加入溶液，有沉淀产生，可能是硫酸银、氯化银等，并不能确定含有氯离子，C错误； D．溶液中的物质的量为，则混合溶液中的物质的量为0.06mol，D错误； 故选B。 地 城 考点02 离子方程式正误判断 1．(24-25高一上·山东济宁·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加溶液制备胶体： B．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．氯气溶于水： D．向氢氧化钠溶液中通入过量 【答案】D 【来源】山东省济宁市2024-2025学年高一上学期化学期末模拟试卷 【解析】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：，A错误； B．酸式盐与碱反应时，要以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量为1，然后根据需要确定需要的物质的量，该反应离子方程式应该为：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++H2O，B错误； C．氯气溶于水时发生反应生成HCl和HClO，其离子方程式为：，HClO是弱电解质，不能拆开，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3，其反应的离子方程式为：，D正确； 2．(24-25高一上·山东济宁·期末)下列化学用语书写不正确的是 A．HCl溶于水发生电离：HCl=H＋＋Cl- B．铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ C．氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H+ =Ca2+＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【来源】山东省济宁市2024-2025学年高一上学期化学期末模拟试卷 【解析】A．HCl溶于水完全电离产生氢离子和氯离子：HCl=H+＋Cl-，故A项正确； B．铁和稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故B项错误； C．氯化铁溶液与铁粉反应得到氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C项正确； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3＋2H+ =Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D项正确； 答案选B。 3．(24-25高一上·广西南宁第三中学·月考)下列离子方程式的书写正确的是 A．漂白粉溶液中通入气体： B．向溶液中通入少量： C．向溶液中通入HI气体： D．溶液与足量的NaOH溶液反应： 【答案】C 【来源】广西壮族自治区南宁市第三中学2024-2025学年高一上学期化学12月月考 【解析】A．漂白粉水解产生的具有强氧化性，能将氧化，反应的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中通入少量不发生反应，B错误； C．向溶液中通入HI气体的离子方程式为：，C正确； D．溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 4．(24-25高一上·山东实验中学·期末)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A 少量溶液 B 少量氯水 C 适量的 D 适量 【答案】A 【来源】山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 【解析】A．相互之间不反应，加入碳酸氢钠，和发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是，故A正确； B．的还原性强于的还原性，加入少量氯水时，氯水先氧化I-，反应的离子方程式为，故B错误； C．与会发生相互促进的水解反应生成，故C错误； D．亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，加入适量后，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 5．(23-24高一上·山东济宁·期末)下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】B 【来源】山东省济宁市2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应加热制备氯气，离子方程式为：，A正确； B．根据以少定多的原则可知，少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的离子方程式为：，B错误； C．三价铁具有强氧化性，可以氧化碘离子，氯化铁和碘化钾反应的离子方程式为：，C正确； D．盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，水和氯化钠，离子方程式为：，D正确； 故选B。 6．(23-24高一上·山东日照·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中投入少量： B．向酸性溶液中滴加少量双氧水： C．向漂白粉溶液中通入足量： D．向溶液中滴加足量澄清石灰水： 【答案】C 【来源】山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题 【解析】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误； C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确； D．向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，，D错误； 答案选C。 7．(23-24高一上·山东淄博·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将通入水中： B．将铁片插入氯化铁溶液中： C．向溶液中加入少量： D．向溶液中滴加少量稀盐酸： 【答案】D 【来源】山东省淄博市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A．将Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸不拆开，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误； B．将铁片插入氯化铁溶液中生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误； C．向CuSO4溶液中加入少量Na，产生氢氧化铜和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++H2↑+Cu(OH)2↓，故C错误； D．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 8．(24-25高一上·山东菏泽·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．工业上制取漂白粉：2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH-=NH3·H2O＋＋H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋= BaSO4↓ D．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2Fe 【答案】B 【来源】山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【解析】A．工业制漂白粉应使用石灰乳，该离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为：，A错误； B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、碳酸钠和水，该选项中的离子方程式正确，B正确； C．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板，该反应中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+，D错误； 故选B。 9．(23-24高一上·山东威海·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B．氯化铁溶液中通入二氧化硫： C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 【答案】D 【来源】山东省威海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体生成CuS与HCl，离子方程式为，A正确； B．氯化铁溶液中通入二氧化硫生成亚铁离子与硫酸根离子，离子方程式为，B正确； C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠与HClO，离子方程式为，C正确； D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙与水，离子方程式为，D错误； 故选D。 10．(23-24高一上·山东聊城·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【来源】山东省聊城市2023-2024学年高一上学期期末教学质量抽测化学试题 【解析】A．HClO为弱酸，只发生部分电离，Cl2通入水中制氯水：，A不正确； B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，起初生成的CaCO3全部转化为Ca(HCO3)2：，B正确； C．碳酸镁难溶于水，不能写成离子形式，碳酸镁与稀盐酸反应：，C不正确； D．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，生成硫酸钡和水：，D不正确； 故选B。 11．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钙溶液与过量的溶液反应： B．将氨水滴入到溶液中 C．过量通入溶液中： D．和溶液反应至恰好沉淀 【答案】D 【来源】山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末模拟化学试题 【解析】A．少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式为：2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+，故A错误； B．将氨水滴入FeCl3溶液中，反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3，故B错误； C．次氯酸钠将二氧化硫氧化为硫酸根离子，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C错误； D．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应至硫酸根离子恰好沉淀，离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故D正确； 故选：D。 12．(24-25高一上·山东威海·期末)化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A．用食醋除水垢 B．用吸收塔吸收溴单质： C．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量 D．用酸性溶液探究的性质： 【答案】D 【来源】山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确离子方程式应为：，A错误； B．HBr为强酸应拆为H⁺和Br⁻，正确离子方程式为：，B错误； C．固体间的反应不能拆为离子形式，正确方程式为：， C错误； D．酸性KMnO4与H2O2反应中，氧化还原配平正确，原子和电荷均守恒，D正确； 故答案选D。 13．(24-25高一上·山东淄博·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．的结构式： B．的离子结构示意图： C．用电子式表示的形成过程： D．在水中的电离方程式： 【答案】C 【来源】山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【解析】A．HClO中氧分别与H、Cl形成一对共用电子对，结构式：H—O—Cl，A错误； B．最外层电子数为8，其结构示意图为，B错误； C．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，C正确； D．NaHCO3强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，D错误； 故选D。 14．(23-24高一上·山东潍坊·期末)下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 溶液 B 石灰石粉末 C 少量溶液 D 稀硫酸 【答案】C 【来源】山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【解析】A．铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：，A错误； B．石灰石难溶于水，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．根据以少定多的原则可知，该反应的离子方程式为：，C正确； D．硝酸和二价铁反应生成三价铁和一氧化氮，离子方程式为：，D错误； 故选C。 15．(23-24高一上·山东淄博第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： B．向澄清石灰水中滴加少量溶液： C．向漂白粉溶液中通入足量： D．磁性氧化铁()溶于稀硫酸： 【答案】D 【来源】山东省淄博第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷 【解析】A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性，和的物质的量比为2:1，反应的离子方程式为，故A错误； B．向澄清石灰水中滴加少量溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．向漂白粉溶液中通入足量生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．磁性氧化铁()溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 地 城 考点03 离子反应的发生及书写 1．(24-25高一上·山东德州·期末)回答下列问题。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式)。 ②上述反应中还原产物是 (填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是 (填化学式)。 （2）请写出在溶液与溶液反应的离子方程式 。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为 。 （4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 （5）为配制 的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 【答案】（1）KNO3、K2S N2、K2S Na2CO3 和NaHCO3 （2） （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （4） （5）5.9 胶头滴管、500mL容量瓶 偏低 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【解析】（1）①电解质为在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，反应中硝酸钾和硫化钾为电解质； ②上述反应中硫和氮元素化合价降低，所以还原产物是N2、K2S； ③根据化学方程式可知，反应生成1mol气体时，其中有0.75mol是二氧化碳。1L1mol/L的氢氧化钠溶液中含有1mol氢氢化钠，其吸收0.75mol二氧化碳，发生反应生成，生成Na2CO3 和NaHCO3两种碳酸盐； （2）溶液与溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式为； （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示； （5）为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。 2．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 B．反应①的离子方程式为： C．反应③的离子方程式为： D．该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯 【答案】A 【来源】山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题 【解析】A．由图示可知，混合溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+的量不改变，故混合溶液中溶质的物质的量不变，故A错误； B．反应①为Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，离子方程式为：，故B正确； C．反应③是氧气将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，故C正确； D．由示意图可知，该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯，故D正确； 答案选A。 3．(24-25高一上·山东济宁·期末)四氢硼酸钠(，硼为+3价)，是极强的还原剂，给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原手段，在有机化学中被称为万能还原剂。四氢硼酸钠遇潮湿空气、水或酸，能还原其中的氢离子，放出易燃的氢气而引起燃烧。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，与NaOH反应的离子方程式是： B．“除硅铝”步骤不可用代替CaO C．“反应1”是将与混合得到和MgO D．“操作1”和“操作2”都是过滤 【答案】D 【来源】山东省济宁市2024-2025学年高一上学期化学期末模拟试卷 【分析】以硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）为原料制取NaBH4，由流程可知，加NaOH溶解B2O3、Al2O3、SiO2，将FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣为Fe(OH)3，再加CaO将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅铝，最后反应1为NaBO2与MgH2反应生成NaBH4； 【解析】A．与NaOH反应类似于氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式是：，A正确； B．“除硅铝”步骤加入CaO，生成沉淀，过滤除掉滤渣，同时提供碱性环境，抑制水解，为中性，不能达到目的，B正确； C．根据原子守恒，可得到“反应1”的化学方程式为，C正确； D．“操作1”是过滤，除掉滤渣，“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，得到，D错误； 答案选D。 4．(22-23高一上·山东滕州第一中学·期末)下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 HNO3溶液与Na2CO3混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入石灰乳中 C 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 【答案】C 【来源】山东省滕州市第一中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题 【解析】A．向CaCO3固体中滴加稀盐酸的离子方程式为：，HNO3溶液与Na2CO3混合的离子方程式为：，A不符合题意； B．过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式为：，少量CO2通入石灰乳中的离子方程式为： ，B不符合题意； C．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应、碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应离子方程式均为：，C符合题意； D．向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4的离子方程式为：，向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液的离子方程式为：，D不符合题意； 答案选C。 5．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下： 已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题： （1）操作②的名称： ，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是 。 （2）加入铁粉的作用： 。 （3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为 。 （4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为 。 （5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为 。 （6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为 (填化学式)(lg5=0.7)。 （7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a= (填数字)。 【答案】（1）过滤 烧杯 （2）还原Fe3+为Fe2+，防止Fe3+水解 （3）Al3++Fe3++n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑ （4）钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难 （5）3NaOH+Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6] （6）Sc(OH)3 （7）6 【来源】山东省淄博实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】赤泥经过高温焙烧，然后用浓硫酸浸取，金属元素转化为对应的离子状态进入溶液中，过滤，滤液中加萃取剂萃取，然后分液，有机相中加NaOH进行反萃取，然后加入草酸，生成Sc2(C2O4)3，经一系列处理后，用氨水调节pH后，加入NH4F沉钪，经脱水除铵，得到ScF3，然后使用钙还原ScF3，获得纯净的Sc。水相中加Fe粉还原Fe3+，然后加水稀释促进TiO2+水解生成TiO2∙xH2O沉淀；过滤，向滤液中加入NaHCO3溶液发生反应产生聚合硫酸铁铝，据此分析回答问题。 【解析】（1）操作②是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤；过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作①是分液，使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，可见操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是烧杯； （2）Fe3+极易水解，其形成Fe(OH)3沉淀时溶液pH比较小，加入Fe粉可以使溶液中Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，这样就可以避免因溶液pH增大，Fe3+形成沉淀进入到滤渣中，导致最终不能进一步反应产生聚合硫酸铁铝； （3）向含有Al2(SO4)3、FeSO4溶液中加入H2O2溶液，FeSO4转化为Fe2(SO4)3，再向该溶液中加入NaHCO3溶液，产生聚合硫酸铁铝，该反应的离子方程式为：Al3++Fe3++n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑； （4）钪元素是在地壳中含量比较低的一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为钪的化学性质非常活泼，其在自然界中以化合物的形式存在，物质的富集及冶炼比较困难； （5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量，则 Sc(OH)3沉淀会溶解。Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物Na3[Sc(OH)6]，该反应的化学方程式为3NaOH+ Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6]； （6）若溶液中c(F- )=5×10-6，则lgc(F- )=lg5×10-6=5.3，“调节pH”过程中控制pH=7，三价Sc元素的存在形式为Sc(OH)3； （7）加热该复盐时首先失去结晶水。至380-400℃产生白烟，说明有铵盐产生，对应结晶水的质量为m(H2O)=74.1g-52.5g=21.6 g，则，解得a=6。 6．(24-25高一上·山东德州·)以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图。 （1）中铁元素的化合价是 。 （2）焙烧前将矿石粉碎的目的是 ，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是，焙烧时发生反应的化学方程式为 。 （3）经检验，过滤所得滤液中含有，检验最好选用的试剂为 。 （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 。 （5）尾气主要含、、和少量的、，尾气可用碱液吸收，的NaOH溶液最多可吸收 (标准状况)。 （6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明： 。 【答案】（1）+2 （2）增大接触面积，加快化学反应速率 （3）溶液 （4） （5）11.2 （6） 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【分析】硫铁矿(主要成分为)在空气中焙烧生成SO2和铁的氧化物，向铁的氧化物中加入30%盐酸进行酸溶得到含铁元素的盐溶液，过滤以除去不溶物，再向滤液中通入氯气将铁元素氧化为+3价得到FeCl3溶液，再经一系列操作得到，据此解答。 【解析】（1）中硫元素的化合价是-1价，根据化合物的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+2； （2）粉碎矿石减小其颗粒度，增大反应物间的接触面积，增大反应速率，则焙烧前将矿石粉碎的目的是：增大接触面积，加快化学反应速率。若焙烧得到的固体全是，同时生成SO2，则焙烧时发生反应的化学方程式为：； （3）检验最好选用的试剂为溶液，与Fe2+结合生成蓝色沉淀； （4）氯气能将Fe2+氧化成Fe3+，则通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为：； （5）与NaOH溶液的反应产物可以是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，有关反应为：或，当产物为亚硫酸氢钠时吸收的最多，此时=0.5 mol，则的NaOH溶液最多可吸收11.2 L(标准状况)； （6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，则Fe3+能将碘离子氧化成碘单质，所以证明碘单质的氧化性比三价铁离子弱的一个离子方程式为：。 7．(24-25高一上·山东德州·期末)I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为： 。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是 。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) II．亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 （3）试剂A可以选择 (填字母序号)。 a．    b．浓硝酸    c． （4）反应II的离子方程式为 。 （5）下列关于上述流程说法中，合理的是 (填字母序号) a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应II中NaOH应过量 （6）已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因 。 （7）中间产物二氧化氯()在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的离子方程式 。若处理含 的废水1000L，至少质量 g。 【答案】（1） （2）C→D→A→B→H→G→F （3）a （4）2ClO2 + H2O2 + 2OH- =2+ 2H2O + O2 （5）ac （6）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解 （7）2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2 5.4 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【分析】I．浓盐酸与二氧化锰混合加热反应产生氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质；混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，通过浓硫酸，吸收水蒸气，最终得到干燥纯净的氯气，氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收。 II．由制备流程可知，NaClO3和试剂A在H2SO4在作用下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，由元素守恒可知试剂A为二氧化硫，ClO2再与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再控制温度蒸发结晶得到NaClO2晶体； 【解析】（1）浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为； （2）生成的氯气中含盐酸挥发的HCl气体和水蒸气，需经过饱和食盐水除去HCl气体，再经过浓硫酸干燥，再进行收集，多余的气体需用NaOH溶液吸收，避免污染空气，则装置连接顺序E→C→D→A→B→H→G→F； （3）分析价态知Cl元素由中的+5价降低到ClO2中的+4价，发生还原反应，所以试剂A应当选择还原剂，三种物质中浓硝酸和高锰酸钾都是强氧化剂，只有SO2是还原剂，故选择a； （4）由流程图最后的产品为NaClO2，过程中氯元素被还原，所以确定反应II的离子方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2OH- =2+ 2H2O + O2； （5）a．空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以Ⅰ中需不断鼓入空气，使二氧化氯的含量保持低浓度，a选； b．反应I后的母液中含有硫酸钠，b不选； c．因为二氧化氯在碱性条件下稳定存在，所以加入NaOH应过量，c选； 故合理的是ac； （6）减压条件下，沸点低，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解； （7）由题给条件确定反应的方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2，NaCN有0.08mol，需要二氧化氯0.08mol，质量为0.08mol×67.5g/mol=5.4g。 8．(23-24高一·山东潍坊诸城繁华中学·)按要求回答下列问题： （1）现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe2(SO4)3溶液；C．CO；D．熔融的NaNO3；E．SO2；F．Fe(OH)3胶体；G．NH4NO3固体；H．Na2CO3溶液。 ①能导电的电解质有 (填字母，下同)，属于酸性氧化物的有 。 ②Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式为 。 ③写出实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： 。 ④写出H与足量A反应的离子方程式： 。 （2）①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式： 。 ②该反应中的还原剂为 (填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为 。 （3）无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n= 。 【答案】（1）D E Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO CO+2H+=CO2↑+H2O （2） CH4 8：1 （3）8 【来源】山东省潍坊市诸城繁华中学2023-2024学年高一1月学情检测化学试题 【解析】（1）①上述物质中，能导电的电解质有D.熔融的NaNO3。属于酸性氧化物的是E.SO2。 ②Fe2(SO4)3溶于水电离出硫酸根离子和铁离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO。 ③实验室制取氢氧化铁胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，持续煮沸至液体呈红褐色。离子方程式为。 ④碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O。 （2）①甲烷转化为碳酸氢根离子，C化合价从-4价转化为+4价，失去8个电子，氢氧化铁转化为亚铁离子，Fe化合价从+3价转化为+2价，得到1个电子，则氢氧化铁和甲烷的系数比为8：1，再根据原子守恒配平得8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+++21H2O。 ②该反应中CH4失电子为还原剂。Fe(OH)3为氧化剂被还原，CH4为还原剂被氧化，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8：1。 （3）蓝铁矿的质量从10.04g减小到7.16g，减少的质量为水的质量，因此水的物质的量为0.16mol，7.16gFe3(PO4)2的物质的量为0.02mol，则生成的水蒸气的物质的量为生成的Fe3(PO4)2的物质的量的8倍，n=8。 9．(24-25高一上·山东菏泽·期末)分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为 。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为 、 。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B．16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 【答案】（1）②③④⑥⑧ （2）CO2+2OH- =+H2O NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O （3）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl （4）D 【来源】山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；②CaCO3③Ba(OH)2④NaHSO4⑥NaOH⑧纯醋酸为电解质；①Cu为单质，⑤CO2为非电解质，⑦Fe(OH)3胶体为混合物，均不是电解质； （2）少量⑤通入⑥的溶液中反应生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为CO2+2OH- =+H2O。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则反应物中能完全电离出氢离子、氢氧根离子，且其它离子不能反应，则反应为氢氧化钠和硫酸氢钠生成硫酸钠和水，化学方程式为NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O； （3）二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠和水，硅酸钠和HCl生成硅酸沉淀和氯化钠，反应为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl； （4）A．由题意，Fe(OH)3胶粒因吸附离子带正电荷，A项错误； B．16.25g FeCl3的物质的量为0.1mol，由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，所以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022，B项错误； C．按定义知，胶体粒子的直径介于1～100nm之间，胶体粒子的直径不可能是1×10−5m，C项错误； D．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带正电荷，硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，则可推知硅酸胶体胶粒带负电荷，D项正确； 故选D。 10．(24-25高一上·山东淄博·期末)乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是，含少量)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：与硫酸不反应，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为 (填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为 。 （2）“还原”时，Fe3+发生反应的离子方程式为 ，可用 (填试剂的化学式)检验已经完全反应。 （3）滤渣3的主要成分为 (填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为 。 （4）“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是 。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用 (填“水”或“乙醇”)洗涤晶体次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 【答案】（1）SiO2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）2Fe3++Fe=3Fe2+ KSCN （3）Al(OH)3 Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O （4）防止Fe2+被氧化 乙醇 【来源】山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【分析】铁泥(主要成分是，含少量)加硫酸酸浸，不溶，铁及其它氧化物溶解，滤渣1的主要成分为；向溶液中加铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，过滤后向滤液中加氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀除去，滤渣3的主要成分为Al(OH)3，向滤液中加碳酸氢铵生成沉淀，过滤、洗涤得到，与乳酸反应制得乳酸亚铁； 【解析】（1）滤渣1的主要成分为；“酸浸”时发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （2）加铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe3+和硫氰化钾溶液反应呈红色，可用KSCN检验已经完全反应 （3）滤渣3的主要成分为Al(OH)3；加碳酸氢铵生成沉淀，“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O； （4）铁粉具有还原性，加入铁粉的作用是防止Fe2+被氧化；乙醇易挥发，为减少溶解损失，使晶体干燥更快，获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤晶体次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 地 城 考点04 常见离子检验 1．(23-24高一上·山东泰安·期末)有下图所示装置，已知滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象： 序号 装置 X溶液 现象 盐酸 溶液红色逐渐褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 下列说法不正确的是 A．实验中溶液红色褪去，说明发生了反应 B．实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验中溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验中溶液换成溶液，现象与原实验中的现象相同 【答案】CD 【来源】山东省泰安市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【解析】A．实验Ⅰ中溶液红色褪去且无沉淀，说明氢氧根离子减少，发生了反应，A正确； B．实验Ⅱ中发生的离子反应为：，溶液中还有大量的，溶液红色不变，且反应前后自由移动的离子数目基本不变，故灯泡亮度没有明显变化，B正确； C．实验Ⅲ中反应，氢氧根离子减少，红色消失，且生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子方程式为：，红色消失，且生成蓝色沉淀，灯泡逐渐变暗，现象与原实验Ⅱ中的现象不相同，D错误； 故选CD。 2．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)下列依据实验操作及现象得出的实验结论中，正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某气体在空气中燃烧呈淡蓝色火焰 该气体是H2 B 钠浮在水面上形成熔化的小球 钠的熔点低，反应放热 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有白色沉淀 Na2SO3溶液被氧化 D 向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉有剩余 铜粉的质量没发生变化 【答案】BD 【来源】山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题 【解析】A．在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的气体有H2、CO、甲烷等，不一定为H2，故A错误； B．钠与水反应时，钠浮在水面上形成熔化的小球，说明钠的熔点低，反应放热，故B正确； C．加入足量稀硫酸中有大量硫酸根，与Ba2+直接反应生成硫酸钡沉淀，不能说明Na2SO3溶液被氧化，故C错误； D．向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉要先反应，若铁粉有剩余，表示铜粉不参与反应，故铜粉的质量没发生变化，故D正确； 答案选BD。 3．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下： ①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性； ②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰； ③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。 下列叙述错误的是（    ） A．由实验可推测该白色固体为或 B．实验③发生的离子方程式可能为 C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式为： D．由实验④可知可以和形成配合物而溶解 【答案】AB 【来源】山东省淄博实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】由实验现象分析，将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液A中含有Na+，又少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有HSO3-或SO32-，溶液A为Na2SO3或NaHSO3，因为溶液A呈碱性，所以溶液A只为Na2SO3，Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，Na2S2O3与在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，Na2SO3溶液中加入AgBr形成配合物[Ag(S2O3)2]3-，因此白色固体为Na2SO3，据此分析解答问题。 【解析】A．根据上述分析可知，因此白色固体为Na2SO3，A选项错误； B．A溶液中不存在HSO3-，实验③中发生的离子反应为5SO32-+2MnO4-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O，B选项错误； C．实验④发生的反应为Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，化学方程式为：，C选项正确； D．实验④中AgBr沉淀溶解是因为Na2SO3溶液中加入AgBr时，Ag+与S2O32-会形成配合物[Ag(S2O3)2]3-，D选项正确； 答案选AB。 4．(24-25高一上·山东菏泽·期末)某化学小组为探究SO2与AgNO3溶液的反应，进行如下实验。已知：Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3难溶于水。回答下列问题： 实验Ⅰ：将SO2通入0.1mol·L−1AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B． （1）分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4 或 。 实验Ⅱ：验证沉淀B的成分 相关反应为：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O； Ag2SO4＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O。 （2）若判断溶液C中加入的Ba (NO3)2 是否过量，简述实验方法 。 （3）加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．沉淀D中含有 (填化学式)。向滤液E中加入H2O2溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为 ，进而证实沉淀B中含有 (填化学式)。 实验Ⅲ：探究的产生途径。根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验Ⅰ中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4。 途径2：实验Ⅱ中，被氧化为。 （4）经检验知溶液A中不含。根据以上实验结果，实验Ⅰ中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式为 。 【答案】（1）两者的混合物 （2）往上层清液中继续滴加Ba (NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量 （3）BaSO3、BaSO4 H2O2+H2SO3+Ba2+=2H++ BaSO4↓+H2O Ag2SO3 （4）SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+ 【来源】山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【解析】（1）已知：Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3难溶于水，则沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4 或两者的混合物； （2）钡离子会和硫酸根离子或亚硫酸根离子生成硫酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，则判断溶液C中加入的Ba (NO3)2 是否过量方法为：往上层清液中继续滴加Ba (NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量； （3）硫酸钡不溶于酸，而亚硫酸钡能溶于盐酸，加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，说明沉淀D中含有BaSO3、BaSO4；过氧化氢具有氧化性，会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，然后和钡离子生成硫酸钡沉淀，故向滤液E中加入H2O2溶液，有白色沉淀生成，则生成沉淀为硫酸钡沉淀，离子方程式为H2O2+H2SO3+Ba2+=2H++ BaSO4↓+H2O，结合硫守恒，溶液E中亚硫酸根离子来自于沉淀B，进而证实沉淀B中含有Ag2SO3。 （4）经检验知溶液A中不含，则实验Ⅰ中SO2与AgNO3溶液发生复分解反应生成亚硫酸银沉淀和氢离子，反应的离子方程式为SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。 地 城 考点05 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 1．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A．操作Ⅰ是过滤 B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C．“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】D 【来源】山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【解析】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，故A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确； D．氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故D错误； 答案选D。 2．(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)软锰矿主要成分是，还含有少量的等杂质。用软锰矿生产晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．可用溶液检验浸出液中的 B．的作用是调节溶液 C．可除去 D．“深度除杂”中加入除去和 【答案】A 【来源】山东省淄博实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【解析】A．在第一步加稀H2SO4会使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均会产生沉淀(铜离子产生蓝色沉淀，亚铁离子产生白色沉淀后变为红褐色)颜色变化不会反应Fe2+是否存在，A项错误； B．图中所写加CaCO3为除铁可知此时应为调节pH使铁转为沉淀，B项正确； C．BaS可溶于水，看图知为除重金属，而Cu2+也是重金属，故可知为除Cu2+，C项正确； D．经前面一系列除杂可知此时剩下Ca2+和Mg2+为杂质离子，且CaF2和MgF2均为难溶物，故为不引入新杂质可用MnF2除杂，同时MnF2也为难溶物，不会引入新杂质，D项正确； 答案选A。 3．(24-25高一上·山东实验中学·期末)下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是 A．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 C．取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 【答案】AC 【来源】山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 【解析】A．假设一定质量Na2CO3与NaOH混合物为mg，其中各物质的量分别为xmol和ymol，可得106x+40y=m，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体为NaCl，根据钠元素质量守恒可得生成(2x+y)mol NaCl，测定该NaCl固体质量为ng，则(2x+y)×58.5=n，联立两个方程可得碳酸钠的物质的量，进而计算出Na2CO3的质量分数，方案可行，故A正确； B．二氧化碳溶于水，会与水反应生成碳酸，所以将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积偏小，方案不可行，故B错误； C．碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，根据碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量及质量分数，故方法可行，故C正确； D．碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，所以加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重，测定的结果不准确，故D错误； 故选：AC。 4．(23-24高一上·山东滨州·期末)稀土是一种重要的战略资源。铈（）是一种常见的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如下。 回答下列问题： （1）上述流程涉及到的物质中属于氧化物的是 （填化学式）。 （2）酸浸过程中需要用到稀硫酸和，它们参与反应的离子方程式为 ，其中的作用是 。 （3）直接加热会生成而无法得到，加入可将转化成，则该转化的化学方程式为 。 （4）准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量（过硫酸铵）溶液将完全氧化为，再加入溶液与之恰好反应完全，测得消耗溶液体积为40.0mL。 该样品中的质量分数为 （结果保留三位有效数字）。 （已知：） （5）通过以上流程中的系列转化可推断出、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 【答案】（1） （2） 作还原剂（或将＋4价还原为） （3） （4）98.6%或0.986 （5） 【来源】山东省滨州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】氟碳铈矿焙烧得CeO2，加入过氧化氢用硫酸酸浸，得到Ce2(SO4)3，Ce2(SO4)3与氢氧化钠反应得Ce(OH)3沉淀，Ce(OH)3沉淀与盐酸反应可得CeCl3•6H2O，加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3。 【解析】（1）氧化物含有2种元素一种为氧，故属于氧化物的是； （2）CeO2加入过氧化氢用硫酸酸浸，得到Ce2(SO4)3，反应中Ce化合价由+4降低为+3，则过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应被氧化得到氧气，过氧化氢起还原剂作用，结合电子守恒可知，反应为； （3）会和反应生成，根据质量守恒可知，还会生成氨气和水，反应为：； （4）溶液中完全氧化为，再加入溶液与恰好反应完全，反应中Ce化合价由+4变为+3、铁元素化合价由+2变为+3，由电子守恒可知，结合Ce元素守恒可知，该样品中的质量分数为 （5）氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性>；适量（过硫酸铵）溶液将完全氧化为，说明氧化性>；故为：。 5．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)氮肥厂、生活污水中的氮元素多以和的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。 （1）吹脱法是在碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用的方法，过程中反应的离子方程式为 。该法适用于高浓度的氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次污染。 （2）离子交换法是利用离子交换树脂，将废水中的转化为，用NaR表示钠离子交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的方程式 。 （3）化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵根离子。反应的离子方程式为 。 （4）某团队设计处理流程如下： ①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化。微生物作用下转化的反应类型是 ；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为 。 ②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现的转化，将1molNO完全转化为N2，反应甲醇失去的电子数为 。 【答案】（1） （2）NaR+=NH4R+Na+ （3）+Mg2++PO= NH4MgPO4 （4）氧化反应 +2OH-+2O2=+3H2O 3NA 【来源】山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题 【解析】（1）碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发，涉及的离子方程式为； （2）由信息可知，NaR与转化为NH4R和Na+，离子反应为NaR+=NH4R+Na+； （3）由题干的描述可知，与Mg2+、PO反应生成NH4MgPO4沉淀，反应的离子方程式为+Mg2++PO= NH4MgPO4； （4）①中N元素的化合价升高，故发生的是氧化反应；在碱性条件下，被氧气氧化成，氧元素变为-2价，根据电子守恒和电荷守恒，总反应的离子方程式为：+2OH-+2O2=+3H2O； ②将1mol NO完全转化为N2时，NO的氮元素由为+3价转化为N2中的0价，根据原子守恒可知转移的电子为3mol，反应甲醇失去的电子数为3NA。 6．(23-24高一上·山东日照·期末)用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、③可以互换 C．步骤④生成的沉淀是 D．步骤⑥发生的离子反应至少有2个 【答案】C 【来源】山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【解析】A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，A正确； B．步骤②和③顺序可互换，因为只是除去硫酸根离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响，B正确； C．步骤④生成的沉淀是和，C错误； D．步骤⑥盐酸与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故步骤⑥发生的离子反应至少有2个，D正确； 答案选C。 7．(23-24高一上·山东泰安·期末)向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 【答案】C 【来源】山东省泰安市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，Ob段发生的反应为+H+= 、bc段发生的反应为+H+=H2O+CO2↑，据此作答； 【解析】A．a点溶液中含，不能与之大量共存，A错误； B．b点溶液中含有，不能与之大量共存，B错误； C．c点为NaCl溶液，给定各离子能大量共存，C正确； D．d点盐酸过量，溶液呈酸性，、、发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选C。 8．(23-24高一上·山东淄博·期末)某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、，且各离子物质的量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验： ①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 ④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰 根据以上实验，下列推断正确的是 A．根据操作①，推断原溶液中一定存在、，a为氧化铁 B．根据操作③，推断原溶液中一定存在 C．原溶液中可能含有、 D．原溶液中一定不存在 【答案】D 【来源】山东省淄博市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】根据①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a，则溶液中有，固体a为氧化铁；②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有；由于②中加入了，则③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有；④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，说明溶液中含有；由于各离子物质的量浓度相等，则说明除上述离子之外，一定含有、，一定不含有；据此分析。 【解析】A．由分析可知，根据操作①，可推断原溶液中一定存在，且a为氧化铁，A错误； B．由分析可知，根据操作③，无法推断原溶液中一定存在，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含有、，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定不存在，D正确； 故选D。 9．(23-24高一上·山东枣庄薛城区·期末)食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是 A．操作Ⅰ是过滤， B．操作Ⅱ是冷却结晶 C．加入盐酸发生的反应只有H＋＋OH－=H2O D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】A 【来源】山东省枣庄市薛城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子； 【解析】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发结晶，B错误； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，所以发生的反应有H＋＋OH－=H2O和，C错误； D．氧化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氧化钡之后加入，D错误； 故选A。 10．(24-25高一上·山东德州·)用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误 A．反应I的离子方程式为 B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应前，后溶液中保持不变 D．该转化过程的实质是被还原 【答案】BC 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【分析】根据图示分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为：，反应Ⅱ中被还原为，Ce3+被氧化为Ce4+，据此解答。 【解析】A．由分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为：，A正确； B．反应Ⅱ中被还原为，作氧化剂，N元素化合价由+2x价降低至0价；Ce3+被氧化为Ce4+，Ce3+作还原剂，Ce元素化合价由+3价升高至+4价，由得失电子守恒得：，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．反应过程中先消耗，后生成，则作催化剂，反应前、后其物质的量不变，但总反应()有水生成，所以c(Ce4+)减小，C错误； D．总反应式为：，N元素化合价降低，被还原为，H元素化合价升高，H2为还原剂，则该转化过程的实质是被还原，D正确； 故选BC。 11．(24-25高一上·山东德州·)向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子，且和含有同一种元素。下列说法正确的是 A．表示的变化情况 B．由图像可推断 C．每生成转移 D．原溶液中 【答案】BD 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【分析】向和的混合液中通入足量依次发生：、、、，因此a为I-、b为Fe2+、c为Fe3+、d为。 【解析】A．据分析，C代表的是Fe3+的变化情况，并非的变化情况，故A错误； B．和的混合液中，亚铁离子消耗氯气：3mol-1mol=2mol，2molCl2~4molFe2+，，I-消耗氯气为1mol、1molCl2~2mol I-，则，故B正确； C．根据得失电子守恒有：1molI2~2~10mole-，每生成1molf转移5mole-，故C错误； D．据B解析有：，原溶液中，故D正确； 故选BD。 12．(23-24高一上·陕西师范大学附属中学·月考)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及性质。首先对该花肥的主要成分进行了如下假设： a．只含有    b．含有和       c．只含有 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液，然后进行如下实验： 实验序号 操作 现象 Ⅰ 取溶液，加入的溶液 产生红褐色沉淀 Ⅱ 取溶液，加入1滴___________溶液 溶液显红色 （1）提出假设的依据是 (用离子方程式表示)。 （2）实验Ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，产生该预期现象的依据是 (用化学方程式和离子方程式表示)。 （3）实验Ⅱ中所加试剂的名称是 ，由此得出的结论是 。 （4）为进一步验证假设，该小组同学进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 Ⅲ 取溶液，加入1滴溶液，再加入水 溶液显红色 Ⅳ 取溶液，加入1滴溶液，再加入新制氯水 溶液显红色，且颜色比实验而的深 实验Ⅳ中新制氯水参加反应的离子方程式是 。 （5）通过以上实验，可得到的结论是 。还可以通过实验 证明的存在(填具体的操作及现象)。 【答案】（1） （2） （3）硫氰化钾 花肥中含有 （4） （5）花肥中的主要成分中含有和 取溶液，加入少量酸性溶液，若溶液褪色，则证明的存在或取溶液加入铁氧化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则证明的存在 【来源】陕西师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题 【解析】（1）提出假设的依据是亚铁离子可能被空气中的氧气氧化为铁离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （2）实验Ⅰ的预期现象是先产生Fe(OH)2白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成Fe(OH)3红褐色沉淀，依据是：、。 （3）实验Ⅱ中所加硫氰化钾溶液来检验Fe3+，溶液显红色，说明含有Fe2(SO4)3。 （4）实验Ⅳ中溶液X中加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水，颜色比Ⅲ深，说明Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是。还可以用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液来检验Fe2+，操作为： （5）实验Ⅲ，溶液X中加入1滴KSCN，再加入1 mL水，溶液显红色，说明含有Fe3＋，综合实验Ⅲ、Ⅳ，可得到的结论是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3，取溶液，加入少量酸性溶液，若溶液褪色，则证明的存在或取溶液加入铁氧化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则证明的存在。 13．(24-25高一上·山东济宁·期末)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为氯元素的单质及其化合物的“价~类”二维图。请回答下列问题： （1）二维图中X的化学式(分子式)为 。 （2）“84”消毒液(有效成分为NaClO)进行环境消毒时，会与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸。写出该反应的离子方程式 。 （3）舍勒是最早制取Cl2的化学家，请你写出舍勒制取Cl2的离子方程式 ，实验室对Cl2进行尾气处理的离子方程式为 。 （4）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂。工业上一种制备ClO2的反应原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该反应中H2O2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1）HClO4 （2）ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）还原剂 【来源】山东省济宁市2024-2025学年高一上学期化学期末模拟试卷 【解析】（1）由题中氯元素的“价~类”二维图可知，X中氯元素为+7价，属于酸，所以X为HClO4；答案为HClO4。 （2）由题中信息可知，“84”消毒液(有效成分为NaClO)与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸，其离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO+；答案为CO2+H2O+ClO-=HClO+。 （3）舍勒用MnO2和浓盐酸在加热的条件下最早制取氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，改写成离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收尾气(Cl2)，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （4）由2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O可知，该反应中NaClO3的Cl元素化合价由+5价得电子变为+4价，NaClO3作氧化剂，H2O2中的氧元素化合价由-1价失电子变为0价，H2O2作还原剂；答案为还原剂。 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $