山东省名校联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025一2026学年高一11月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31S-32C1一35.5 Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.下列生活现象与氧化还原反应无关的是 A.光合作用 B.钟乳石的形成 C.菜刀生锈 D.天然气燃烧 2.下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A.护目镜 B用电 C热烫 D.锐器 3.下列各组物质分类正确的是 A.空气、盐酸、FSO4·7H2O均属于混合物 B.MgSO4、NaCl、KNO3均属于可溶性盐 C.H2CO3、HCl、HNO3均属于一元酸 D.CO2、CO、SO3均属于酸性氧化物 4.下列有关胶体的叙述，正确的是 A.胶体区别于溶液的本质特征是胶体能够产生丁达尔现象 B.将饱和FeCL,溶液直接加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体 C,不断搅拌后，Fe(OH)g胶体仍然能够稳定存在 D.Fe(OH)3胶体可以净水，是利用了胶体粒子具有较好的吸附性 第1页（共8页） 5.下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是 A.CuCl2 B.FeCla C.FeCl2 D.ZnCl2 6.下列选项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.A13+、Ag+、NO3、C1 B.K+、Na+、COg-、CI C.Mg2+、H+、CO-、ClO D.Na+、Fe3+、OH-、SO 7.下列离子方程式书写正确的是 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe十6H+—2Fe3++3H2个 B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3十2H+—Ca++CO2个+H2O C,湿法制铜的离子方程式为：Fe十Cu2+—Fe2+十Cu D.Ca(OH)2溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： Ca2++2HCO,+20H--CaCO+2H2 0+CO 8.如图甲所示，向一定量滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，匀速、逐滴加人稀硫酸，滴加过 程中测得溶液的电导率的变化如图乙所示。下列说法中，不正确的是 稀硫酸 30 电导率 传感器 20 滴有酚酞溶液的 1011-r thi1t11-ti1 Ba(O)2溶液 50 100150 时间/s 甲 乙 A.烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B.a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH C.用Na2SO4溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图乙不同 D.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO-BaSO4↓+H2O 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 金属钠能用小刀切成小块 金属钠的硬度小 B 少量钠保存在煤油中 钠的密度大于煤油，且与煤油不反应 c 小苏打能治疗胃酸过多 碳酸钠能与盐酸反应 D Na2O2与HaO、CO2分别反应能生成O2 Na,O2可用于呼吸面具的供氧剂 第2页（共8页） 10.如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是 4氯元素化合价 +7 +5 +4 +3 +1 氢化物单质氧化物含氧酸含氧酸盐 物质类别 A.加热条件下，含有14.6ga的浓溶液与足量的二氧化锰反应可以制取7.1g氯气 B.物质b与NaOH溶液反应时既是氧化剂又是还原剂 C.物质c可用于自来水消毒 D.物质d具有弱酸性和强氧化性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸 钠的离子方程式为ClO-+Fe3++nOH-→FeO+CI-十mH2O(未配平)。 下列说法中，不正确的是 A.该条件下，氧化性强弱：ClO->FeO B.配平后的方程式中：m=5,n=10 C.氧化产物、还原产物的化学计量数之比为3：2 D.每转移12个电子，则生成5个H20分子 12.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 B.Na20和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后都会变为Na2CO,粉末 C.Na2O和Na2O2中氧元素的化合价都为一2价 D.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,而Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 13.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A.化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 B酸都能电离出氢离子，能电离出氢离子的化合物可能是酸 C.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原 反应 D.中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 第3页（共8页） 14.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 玻璃 表面 Na Na- 图1 图2 图4 A.图1进行钾的焰色试验 B.图2在空气中加热Na制备Na2O2 C.图3验证Na与水反应是否为放热反应 D.图4测量氯水的pH 15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盐酸滴人NaOH溶液中，无明显现象 盐酸与NaOH溶液不反应 向待测液中加入足量稀盐酸，有无色、无味的气体产生， B 则原溶液中可能含有CO 再将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 向某待测液中加人AgNO,溶液，有白色沉淀产生 该待测液中一定含有C1 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃 D 氯气也具有漂白性 片，鲜花褪色 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)了解物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质，实现物质之间的 转化。 I,根据下列三组物质，回答下列问题。 ①MgO、Na2O、CO2、CaO ②HCl、H2O、H2SO4、HNOg ③NaOH、NaHCO、KOH、Cu(OH)2 (1)①中不属于电解质的是 (填化学式，下同)，②中物质类别不同的 是 ,③中属于盐的物质的电离方程式为 第4页（共8页） Ⅱ.如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物 质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B是一种溶 液。请回答下列问题： (2)写出下列物质的化学式：A (3)写出下列反应的化学方程式：B十C: (4)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有 个。 17.(12分)某小组同学欲探究H202的性质，过程如下： 【预测】H2O2中的O作为核心元素，化合价为一1价，因此预测H2O2既具有氧化性，也 具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液进 行反应验证预测。 少量酸性MnO,溶液 酸化的KI溶液 18 2mL5%H202溶液 2mL5%H20,溶液 超 实验① 实验② (1)实验①中反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+一2Mn2++5O2↑+8H20,该反 应利用了酸性KMnO4溶液的 (填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸 性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象有 (2)实验②是为了验证H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液 中加人淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（已知淀粉溶液遇到12，变成蓝色），实验②中反应的 离子方程式为 第5页（共8页） 【实验结论】 (3)以上实验可得出的结论是 【实验拓展】 (4)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，可发生如下反应： A.Ag2 O+H2 O2-2Ag+02+H2O B.2H2O2—2H20+O2↑ C.3H2 O2+Cr2(SO)3+10KOH=2K2CrO+3K2SO+8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是 (填字母)。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填字母)。 ③用双线桥表示反应A中电子转移的方向和数目： 18.(12分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣 小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。 实验I:溶解时温度变化 (1)取两支试管分别加人各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试 管，用手触摸试管底部，温度较高的是 (填化学式)。 实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究 (2)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是 再向试管中添加药品，则试管B中盛放的药品是 (填化学式)，澄清石 灰水变浑浊的是 (填“a”或“b)。 澄清石灰水 图1 第6页（共8页） 实验Ⅲ：混合物中碳酸钠含量的测定 (3)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，化学探究小组甲设计实验1：利用如图 2所示的装置进行实验，通过装置③的质量变化（忽略生成气体中的水分），测定样品的 组成。 盐酸 空气 NaOH溶液 样品 足量Ba(OHD2溶液碱石灰 ① ② ④ 图2 下列说法错误的是 (填字母)。 A.滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中 C.在装置②、③间需添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCI气体 D.反应结束时，应继续通人空气将装置②中的CO2全部转移到装置③中 (4)化学探究小组乙设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体 质量不再变化，称量其质量为bg。则样品中Na2CO3的质量分数为 ×100% (用含字母a、b的代数式表示)。 19.(12分)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CC03、 ②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3,其原理 如图所示。 H,O Na,CO,溶液 方案：石灰石一焙烧一水浸 操作a→沉钙操作b→CaCo, 气体A 滤渣A NaOH溶液 稀盐酸 Na,CO,溶液 方案二：石灰石→酸浸操作c 沉钙 操作d→CaCO, 气体B 滤渣B 溶液B 回答下列问题： (1)推测A1(OH)3、SiO2的溶解性： (填“易溶于水”或“难溶于水”)。 第7页（共8页） (2)若A1(OH)3属于碱，则A1(OH)3与盐酸反应的离子方程式为 (3)方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。方案一中 “沉钙”时发生反应的离子方程式为 (4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有 (任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A.操作a、操作b、操作c都是过滤 B.方案二能源消耗少，步骤简单 C.气体A与气体B的主要成分相同 D.溶液B的成分是NaOH溶液 20.(12分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。某 学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（该反应 放热)，回答下列问题： 熟石灰 NaOH 溶液 A B 已知：C12难溶于饱和食盐水，HC1易溶于饱和食盐水。 (1)装置A中反应的离子方程式为 ;漂白粉在U 形管中产生，其反应的化学方程式为 (2)装置C的作用是 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(CIO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措 施是 ②试判断另一个副反应： (用化学方程式表示)，为避免此 副反应的发生，可以在装置A与B之间连接一个装有 的洗气瓶。 第8页（共8页）