四川省成都外国语学校2025-2026学年高一上学期期中测试化学试题

成都外国语学校高2025级半期考试 化学参考答案 1-14 CDACB DBADC DBCC 15.(1)是 ④⑤ (2)同素异形体 (3)A12(04)3=2A13+3S0, (4)CaC03+2H=Ca2+C02↑+H20 NH2+H'=NH," HCO3 +Ba+OH=BaCO3+H2O 16.(1)NH3(1分) NaHCOa NaCH+H2O+NH,+CO,=NH Cl+NaHCO, (2)溶液变浑浊 Na,CO,+H,O+CO,=2NaHCO(3)C 17.(1)C02、S02 (2)S042+Ba2*=BaS04↓ (3)①.4Cu0+2NH,C1=3Cu+CuC12+N2+4H0 ②.Cu0 氮 (4)2Fe2++4I+3H02+6H=2Fe3++2I2+6H0 2e (5) 2NaClO,+4HCI-2CIO,1+CI,1+2H,O+2NaCl ；21.3 18.(1)a (2)edbc (3)2Na2O2+2H2S04=2NaS0,+2H,O+02↑ (4) D.2Na0H+CO2=NazCO3+H20 ②.检验C02是否除尽 (5) ①.分液漏斗 ②.偏大 (6)78%成都外国语学校2025-2026学年度上期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1、本试卷分I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 C1-35.5 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A.为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B.金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火 C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化傢(GN)”是一种胶体 2.用化学用语表示KC1O3+6HCI(浓)=KC1+3C12↑+3H20中的相关微粒，下列说法不正确的是 A.氯离子的结构示意图： B.KC1O3的电离方程式：KClO3=K+C1O, C.若生成3个C2分子，则转移5个电子 D.被氧化与被还原的原子的个数比为6：1 3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：MnO4、Mg2+、SO子 B.盐酸中：CH,CO0、SO}、Fe2+ C.含有大量MgCl2的溶液中：Na*、OH、CO} D.使酚酞试液变红的溶液中：HCO,、Ca2+、CI 1/7 4.下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 H,S04 NaOH CaCO; H,O CaO HCI Ca(OH)2 NH CI SiO2 Na202 C HCI KOH KNO S03 Fe2O D HNO Mg(OH)CI C02 Cuo 5.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源 连接方式相同， C表示水分子)，下列说法不正确的是 水合b离子 水合a离子 A.图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B.水合b离子是水合氯离子 C.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况 D.图b表示熔融的NaCI的导电情况 6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 H20⑤ NaO :ANa NaOH CONaCO NaHCO ① (② 3 C02⑥ A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.反应（④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 7.下列离子方程式正确的是 A.金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na B.小苏打和白醋自制汽水饮料：HCO;+CH,COOH=CH,COO+CO2个+H,O C.实验室用大理石制取二氧化碳：CO?+2H=CO2个+H,0 D.硫酸溶液和Ba(OH),反应：Ba2++SO}=BaSO,↓ 2/7 8.已知有如下反应：根据下列反应，判断下列结论中错误的是() 12NaBrO3+Cl2=-Br2+2NaClO3 2NaCIO3+5NaCl+3H2S04==3C121+3H20+3Na2S04 ③2FeC2+Cl2==-2FeCl3 A.氧化性强弱的顺序为：NaCIO3>NaBrO3>Cl>FeCl B.C2在反应③中作氧化剂 C.C2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 D.溶液中可发生：NaCIO3+6FeCl2+3H2SO4-=NaC1+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3HO 9.下表中，对陈述I、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选 陈述I 陈述Ⅱ 判断 项 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 NaCO3可与硫酸反应 对，Ⅱ对，有 向盛有NaO2的试管中先加入水再滴入少量酚酞 B Na,O2与水反应生成氢氧化钠 对，Ⅱ错，无 试液，溶液先变红再褪色 常温下，金属钠在空气中会生成 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 对，对，有 过氧化钠 D NaO2可用作航天员的供氧剂 Na,O2能与CO2反应生成O2 对，Ⅱ对，有 10.下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A.Cug→Cu0Hs0→CuS0, B.CaC0,盖→Ca0H0→Ca(OH)2 C.KMnO,A)0,→Fe,O,H0)Fe(OH),D.BaC0,盐酸BaCL,希酸HCL 11.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含C 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含C0} C 向某溶液中滴加BaC2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含S0} D 取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 碳酸氢钠溶解吸热 3/7 12.下列实验能够达到相应目的的是 饱和溶液 NaOH 红色 浅红色 溶液 5mL水+5mL水+ 1gNa,CO,1gNaHCO A.将FeCL饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁 B.比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性 胶体 强弱 过氧化钠 带孔隔板 二水 D.用Na,O2固体粉末“随开随用、随关 C.固体碳酸氢钠加热分解 随停”制氧气 13.含有氧化剂X2072的溶液与亚硫酸钠(Na2S03)溶液恰好反应完全，己知Na2SO3被氧化为Na2SO4, X202、Na2S03的个数之比为1：3，则还原产物中元素X的价态是() A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 14.向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的H,SO4、NaHSO4溶 液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：下列说法错误的是 电 ② ② d 加入溶液体积 A.曲线①代表Ba(OH)2溶液与H,SO4溶液反应的曲线 B.b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na、OH C.c点时，两份溶液中含有相同量的 D.d点对应的溶液中溶质只有一种 4/7 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 15.L.化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①Ba(OH)2固体；②H2O:③HC1气体；④氨水；⑤CO2;⑥O3:⑦Al2(SO4)3固体：⑧NaHCO3固体。 (1)上述物质中② 电解质（填“是”或“不是”），属于非电解质的是。 (2)O2和物质⑥互为 (3)写出⑦溶于水的电离方程式 (4)按要求书写下列反应的方程式： a.实验室制备⑤的离子方程式 b.③和④反应的离子方程式 c.少量⑧的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式 16.I.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要 过程（部分物质已略去）。 NH;COz ↓↓ 饱和NaCl溶液→沉淀池 煅烧炉 →NaCO3 母液NHC…) 已知：i.NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HC=NH,CI。 ⅱ.有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NHHCO NaHCO: NH4CI 溶解度g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)向沉淀池中先通入的气体 (化学式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是，生成该物质的化 学方程式为 5/7 Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (2)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 a试管 b试管 饱和碳酸 饱和碳酸 钠溶液 钠溶液 Na,CO,固体 甘油 NaHCO,固体 将分别装有Na2CO3和NaHCO,的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290C)。该实验用饱和碳酸钠溶液 检验反应的产物，b试管中的实验现象为： ,试管b中发生反应的化学方程式为 (3)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是() A.焰色试验都呈黄色 B.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸溶液的离子反应为CO32-+H=HCO3 C.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 D.质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多 17.L.某溶液可能含Mg2+、Ba2+、 、 、 、NO,中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是 (2)写出步骤②中所发生反应的离子方程式： Ⅱ.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： (3)NH4CI常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4CI除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： -CuO+NH.CIA Cu+CuC2+N2↑+H2O ①配平上述氧化还原反应 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 (4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为：H2O2(H>Fe3+>l2,向F2溶液中加入足量 硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 (5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaC1O3+4HCI(浓)=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1,请用单线桥标出反 应中电子转移的方向和数目；当有7.3gHC1被氧化时，参加反应的NaCIo3为 g 6/7 18.化学兴趣小组制取Na,O2,并测定制得的Na,O2样品的纯度。 L.制取Na2O2 查阅资料：①钠与空气在453-473K之间可生成Na20,迅速升温到573-673K之间可生成Na202。 ②4Na+3CO,=Na,C0,+C. ③加热后，Na不与N2反应。④2Na,O2+2H,0=4NaOH+O,个 (1)下图为兴趣小组制取Na,O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是 空气 a.Na N b.Na,CO c.Na,O d.NaOH (2)该小组若要得到相对纯净的N,O2,请从图中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空 气，接口从左至右正确的连接顺序是 。 (填接口编号) 稀硫酸 样品 浓硫酸 浓NaOH溶液澄清石灰水 D Ⅱ.己知：制得的Na2O2样品中依然含有Na,CO3杂质，某小组测定Na2O2样品的纯度的方案如下。 按图中装置中的F→BC→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴 入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体，经折算后气体质量为1.6g。 (3)写出样品中Na,O,与H,SO4发生反应的化学方程式为 0 (4)B中反应的化学方程式为 ,C装置的作用是 (5)装置F中仪器的名称为 仪器和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下， 也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果 (填“偏大“偏小”或“无影响”)。 (6)该实验测得样品中Na,O,纯度为 7/7