专题二 第一 二单元试卷-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

高一化学必修1专题二第1～2单元练习卷 一、单选题 1．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO和HSO的物质的量之比为（ ） A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 2．下列溶液中的与200mL 1 mol·L-1硝酸钡溶液中的相同的是 ( ) A．200mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 C．200mL 0.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 D．100mL 2 mol·L-1的硝酸钾溶液 3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ） A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼 C．铝表面形成一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 4．从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是（ ） A．含NaOH的质量为2 g B．含NaOH的物质的量为0.005 mol C．浓度为 0.01 mol • L-1 D．浓度为 0.5 mol • L-1 5．下列实验操作合理的是（ ） A．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘里的称量纸上 B．用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠 D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液 6．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ） A．胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B．称取25g胆矾溶于水，加水稀释至1L C．称取25g胆矾溶解在1L水里 D．称取16g胆矾溶于水，加水稀释至1L 7．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为（ ） A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 8．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（ ） A．H2SO4溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液 9．等物质的量浓度的、、三种溶液中所含的物质的量相同，则、、三种溶液的体积之比是（ ） A． B． C． D． 10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向细口瓶中转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 11．在实验室中仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的一组物质是（    ） A．NaOH、、HCl B．NaOH、HCl、NaCl C．、、NaCl D．NaOH、、NaCl 12．某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是（ ） A．原白色粉末中肯定含、，可能含有 B．原白色粉末中肯定含、，可能含有 C．(1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 13．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法错误的是（    ） 选项 物质 选用试剂（过量） 操作方法 A CO（CO2） NaOH溶液 洗气、浓硫酸干燥 B FeSO4溶液（CuSO4） 铁粉 过滤 C NaBr溶液（Br2） 四氯化碳 萃取、分液 D KNO3（KCl） AgNO3溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 14．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 二、填空题 15．某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题： (1)需要量取浓盐酸 mL。 (2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 等。 (3)取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为 。 16．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm-3的混合溶液。 （1）该混合溶液中NaCl的质量分数为 。 （2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol·L-1。 （3）在1000g水中需加入 mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。 17．一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成分，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹。可选用的药品：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水。(1)以下是实验探究过程 Ⅰ、提出假设 假设1白色粉末为 的混合物。假设2白色粉末为 的混合物。假设3白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物 Ⅱ、基于假设设计实验方案 Ⅲ、根据实验方案进行实验 (2)某同学取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有。你认为他的结论 (填“正确”或“错误”)，原因是 。 (3)基于假设3，根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中。 编号 实验操作 预期现象与结论 ① 有气体产生，说明样品中含有 ② 向①反应后的试管中加溶液，若有沉淀产生，继续加入溶液至过量。 ③ 若②操作无沉淀，则向试管中加溶液；若②操作有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一支试管中，加入溶液。 参考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D C C B B C D C D B C D A 15． 25.0 胶头滴管 250mL容量瓶 2.6 0.2mol/L 16． 20% 4.0 4.3 17．(1) (2) 错误 溶液中含有，可与溶液产生沉淀，因此无法确定该沉淀是(3) 取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解，向试管中加入足量的溶液(或加入溶液至溶液中不再有气体放出为止) 若有沉淀产生，则含；若无沉淀产生，则不含 若有沉淀产生，则含；若无沉淀产生，则不含 答案第2页，共4页 答案第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $