第四单元 金属（复习课件） 化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

该初中化学单元复习课件系统梳理了金属的物理性质、合金特性、化学性质、金属活动性顺序、锈蚀与防护及冶炼原理，通过知识清单、对比表格将金属共性与特性、合金与纯金属性质差异等内容串联，构建完整的金属知识网络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如用金属活动性顺序表串联置换反应规律，通过工业炼铁实验题培养证据推理能力，课堂达标题从基础判断到综合计算分层设计，兼顾不同学生需求。废旧金属回收内容渗透科学态度与责任，助力教师精准复习，提升学生知识应用能力。

感受化学魅力 探寻化学之美 金 属 第四单元 单元知识复习 目 录 CONTENTS 1 了解金属的物理性质及其用途，知道合金的组成会区别纯金属与合金，掌握工业炼铁的原理，知道还原反应 2 知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，会应用金属活动性顺序 3 了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法，掌握利用控制变量法探究金属锈蚀的条件及金属资源的保护 心有质量思过往 行有方向期未来 感受化学魅力 探寻化学之美 重点：合金、工业炼铁及其还原反应、 金属的化学性质、置换反应、金属锈蚀 难点：合金、还原反应、金属活动性顺序、金属化学性质、置换反应 知识网络 金属 常见的金属材料 金属材料的锈蚀与防护 金属的化学性质 金属的物理性质 合金的特性 金属的共性:金属光泽、密度硬度大、延展性等 金属的特性:钨、银、金、铬、铜等 合金的定义 合金与纯金属性质比较:色泽、熔点、硬度、抗腐蚀性 金属与氧气的反应:镁、铁、铜 铝与氧气的反应 探究钢铁锈蚀的因素:铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用 减缓钢铁锈蚀的方法:涂覆保护层、镀上不易锈蚀的金属等 废旧金属的回收利用:既可以保护环境、又能节约资源和能源 金属与酸的反应 常见金属与酸的反应现象及化学方程式 金属活动性顺序 置换反应:单质+化合物→新单质+新化合物 金属矿物及其冶炼 铜矿石及铜的冶炼 还原反应及常用的还原剂 炼铁的原理:原理、现象、步骤、注意事项 金属与盐溶液的反应:活动性强的金属置换活动性弱的金属 1.金属的物理性质： （1）金属具有一些共同的物理性质（共性）：大多数金属都呈 色，常温下都是 （除汞外），密度硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导热性， ， 等特点。 （2）金属的特性（金属之最）： 熔点最高的金属—— ；导电性最好的金属—— ； 最硬的金属—— ；展性最好的金属—— ；延性最好的金属—— 。 常见的金属材料 01 知识清单 银白 固体 导电性 钨 延展性 银 铬 金 铂 2.合金的特性： (1)合金的定义：以某种金属为基础，添加其他 通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有 特性的材料。 人类最早使用的合金是 ； 产量最高、应用最广的合金是 ，两者的区别是 。 (2)金属与合金的性质比较： ①合金的颜色与光泽比纯金属 ；②合金的硬度 纯金属； ③合金的熔点比纯金属 ；④合金的抗腐蚀性比纯金属 。 青铜 金属 金属或非金属 含碳量不同 生铁和钢 鲜艳 大于 低 更强 3.金属矿物及其冶炼： （1）金属资源的存在：少数很不活泼的金属以 形式存在，其余金属都以的 形式存在于各种矿物中。 （2）孔雀石炼铜： 碱式碳酸铜受热会分解生成氧化铜、水和二氧化碳。木炭能与氧化铜反应，生成铜合二氧化碳。写出涉及的两个化学方程式： 、 。 （3）还原反应： 含氧化合物中的氧 的反应属于还原反应； 常用的还原剂有 ，三者都具有 。 化合物 单质 被夺去 C、H2、CO Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ 加热 2CuO+C==2Cu+CO2↑ 高温 还原性和可燃性 （4）工业炼铁的化学原理： （1）化学原理： 。 （2）实验现象： 、 。 （3）实验装置： （4）注意事项： ①实验开始时 ，目的是排尽装置内的空气，防止 ； ②实验完毕后， ，目的是防止 。 （5）尾气处理：具体措施 。 红色固体变为黑色 先通CO再点燃酒精喷灯加热 加热时发生爆炸 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温 先撤除酒精喷灯，要继续通入CO至装置冷却 澄清石灰水变浑浊 还原生成铁粉在较高的温度下重新被氧化 在装置末端添加一盏燃着的酒精灯 金属的化学性质 02 知识清单 1.金属与氧气的反应： 金属 现象 化学方程式 镁 常温下在空气中表面逐渐 ；在空气中燃烧现象： 。 铝 常温下在空气中表面逐渐 ；在氧气中燃烧现象： 。 铁 在空气中只红热，不燃烧；在氧气中燃烧现象： 。 铜 不燃烧，加热时表面会生成 物质 金 即使在高温条件下，也不与 反应 2Mg+O2==2MgO 点燃 4Al+3O2==2Al2O3 点燃 3Fe+2O2==Fe3O4 点燃 2Cu+O2==2CuO 点燃 变暗 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 变暗 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 黑色 氧气 2.金属与酸的反应 （1）金属与盐酸的反应 金属 盐酸（化学方程式） 现象 镁 反应 ，迅速产生 。 铝 反应 ，产生大量气泡。 锌 反应 ，有大量气泡产生。 铁 反应 ，产生气泡，溶液由无色变为 。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 非常剧烈 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 大量气泡 剧烈 较剧烈 缓慢 浅绿色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）金属与硫酸的反应 金属 硫酸（化学方程式） 现象 镁 反应 ，迅速产生 。 铝 反应 ，产生大量气泡。 锌 反应 ，有大量气泡产生。 铁 反应 ，产生气泡，溶液由无色变为 。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 非常剧烈 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 大量气泡 剧烈 较剧烈 缓慢 浅绿色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）金属活动性顺序 越强 前面 氢气 上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下： 符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 ； （2）排在氢 的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出 ，而排在氢 的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出 。（K、Ca、Na除外！） 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 名称: 氢气 后面 （4）置换反应 ①定义:一种 与一种 反应，生成 与 。 ②特点:物质的种类分别为 和 。 ③表达式: 。 ④注意事项： a.铁单质发生的置换反应，铁元素的化合价从0价变为 价； b.活泼金属与酸发生的置换反应是金属原子与酸溶液中 之间的反应； c.金属跟盐溶液的反应的置换反应是金属原子跟盐溶液中较不活泼 发生置换反应。 单质 另一种单质 化合物 A + BC → AC + B 另一种化合物 +2 单质 化合物 氢离子 金属的阳离子 3.金属与盐溶液的反应 实验方案 现象 化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝浸入硝酸银溶液中 铁丝浸入氯化钠溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入氯化钠溶液中 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 铁丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 铜丝表面出现银白色固体 无明显现象 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4.物质的分类 物质 混合物 分类依据 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 分子种类 元素种类 分子构成 金属材料的锈蚀与防护 03 知识清单 1.导致钢铁锈蚀的因素 （1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 等物质发生化学反应的结果。钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。 （2）铁锈的主要成分是 ，化学式为 ，颜色为红褐色，是混合物。铁锈的结构 ，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水保留在铁制品的表面，进一步加速锈蚀。 Fe2O3 氧气 水蒸气 氧化铁 疏松多孔 2.减缓钢铁锈蚀的方法： （1）保持钢铁制品表面 、 ； （2）在金属表面 (涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料)； （3）镀上一层 或用 等方法形成致密保护层，例如镀锡、镀锌、镀铬等； （4）改变 [制成合金,如钢铁中加入铬、镍（不锈钢）]等。 干燥 洁净 涂覆保护层 不易锈蚀的金属 金属的组成和结构 “烤蓝” 3.废旧金属的回收利用： 废旧金属中的重金属，它们在自然界里不会消失，只能迁移。重金属会对生物蛋白产生凝固作用，不易被代谢出体外，在生物体内积蓄至一定量之后，会造成慢性中毒，最终可能导致生物体死亡。（1）除了防止金属锈蚀外，回收废旧金属既可以 ，又能 。 （2）保护金属资源应该是有计划、合理开采矿物，严禁不顾国家利益的乱开采。 （3）寻找金属的代用品。 保护环境 节约资源和能源 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ） A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性 课堂达标 B 2.下列物质中不属于合金的是（ ） 硬铝 B. 氧化铜 C. 黄铜 D. 生铁 课堂达标 B 3. 《天工开物•五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是（ ） A．黄金的化学性质活泼 B．黄金的硬度较小 C．黄金制成金箔发生了物理变化 D．黄金是一种古老而珍贵的金属 A 课堂达标 4.金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是（ ） A．银能与稀硫酸发生置换反应 B．钢的硬度比纯铁的硬度小 C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝 D 课堂达标 5.下列说法中正确的是（ ） A．镁条暴露在空气中表面不会变暗 B．铁丝能在空气中剧烈燃烧 C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D．铜在氧气中加热表面会变红 C 课堂达标 6.下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 课堂达标 D 7.下列化学反应中，属于置换反应的是（ ） A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．C+2CuO高温2Cu+CO2↑ D 课堂达标 8.现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液 B 课堂达标 课堂达标 9.金属R与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式为R+ Hg(NO3)2 =R(NO3)2+Hg，下列说法中不正确的是（ ） A．R可能是铝 B．该反应为置换反应 C．R的金属活动性比Hg强 D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 A 课堂达标 10.向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（ ） A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 C 11.如图所示是模拟工业炼铁的化学反 应装置，以下说法错误的是（ ） A．实验开始时应先通入一氧化碳，目 的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸 B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应 C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色 D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境 课堂达标 C 12.如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（ ） A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙 C． →丁的反应体现了氧气的氧化性 D．丁→丙的反应一定属于置换反应 课堂达标 D 13.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ） A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强 C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多 课堂达标 C 14.控制变量是科学探究的重要方法 之一。请结合下列实验回答问题： （1）A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是 。 （2）B实验中，试管 （填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。 （3）C实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与 有关，反应的化学方程式是 。 温度达到可燃物着火点 课堂达标 ① 酸的浓度 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 15.从某废旧电子产品中可以 提炼贵重金属，并得到硫酸铜 溶液。其工艺流程如图所示: （1）图中“操作”的名称是 。 （2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。 （3）写出①中发生的化学反应方程式 （任写一种）；该反应的基本类型为 。 （4）写出②中反应的化学方程式 。 课堂达标 过滤 Au（或Pt） H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑或 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反应 2H2SO4+2Cu+O2△2CuSO4+2H2O 16.某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下。请回答下列问题： （1）根据实验数据分析，n的数值应该为________； （2）黄铜样品中铜的质量分数为________； （3）计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程） 课堂达标 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 课堂达标 解：（1）35 （2）70% （3）由（1）中的分析可知，第1次加入100g的稀硫酸后反应掉6.5g的锌，设第1次加入稀硫酸后产生的氢气质量为x Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x 65/6.5g=2/x x=0.2g 答：第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量为0.2g。 谢谢您的观看 THANKS 感受化学魅力 探寻化学之美 心有质量思过往 行有方向期未来 $