福建省南平第一中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

南平一中2025~2026学年第一学期高三化学期中试卷 参考答案 一、选择题（本大题10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确答案） 题号 6 7 8 9 10 答案 B D D C 二、填空题（本大题4小题，共60分，除标注外，每空2分） 11.(14分) (1)①将高镁低品位铜镍矿粉碎(1分，或适当升高反应温度或充分搅拌或适当增大硫酸的浓度等合理答案) ②SiO2(1分) 4 CuFeS.2+502+10H2S04一-4CuSO4+2Fe2(S04)3+10H20+8S(写离子方程式也给分) (2)稀硫酸（写“硫酸”也给分，写“浓硫酸”扣1分） (3)3Fe3++Na+++2SO2+3H2O+3MgO-NaFe3(SO4)2(OH)6+3Mg2+ (4)99.9% √24M (5)4 ×10(或其他合理计算式) 2 1 PN. 12.(16分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)f→g→d→e→f→gb(开始多写“a”,结尾多写“c”不扣分) (3)A(1分) 将装置中的空气排尽，防止NH2OH吸收水蒸气和CO2而分解 (4)d (5)b (6)①当滴入最后半滴氨基磺酸溶液，溶液由黄色变为橙色，且保持半分钟不恢复原色（颜色描述错误不给分， 表述不完整扣1分) ②24250c%(或242.5cx100%等合理代数式) Vw Vw ③偏高 高三化学期中试卷参考答案第1页（共2页） 13.(14分) (1)2,4一二氯苯酚 (2)醚键、酰胺基（答对1个给1分） (3)还原反应（漏写“反应”不给分） CHF2 O CHF2 0 +SOC +S02↑+HC1↑ OH →N CI (4) (漏写“↑”扣1分) (5)①与B的酚羟基反应产生酚氧离子，加快反应速率（答出“与B的酚羟基反应产生酚氧离子”即可） ②> C NH2或HO〈 NH2或HO〈 〉-NH或I0〈 (6) 14.(16分) (1)范德华力（写“分子间作用力”给1分） (2)< (3)CO 反应I为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅲ逆向移动，均有利 于提高CO平衡时的物质的量分数（只答反应I或只答反应Ⅲ对CO物质的量分数的影响给1分） (4)不变 4(或0.57) (5)①1.2 ②2.8 高三化学期中试卷参考答案第2页（共2页）编号：372317628311998036659 福建省南平一中武夷校区 号 回回南平一中武夷校区2025-2026学年 13.(14分) 第一学期高三化学期中考试答题卡 0 0 10 Io] [ol L11 【1 11 11 [U (z (2 (al 3 [3] 3 [a] 班级： 座号 姓名： [51 (51 5 [5 (51 [61 正确填涂■ 缺考标记☐ [81 8】 18 81 【8 [8] (81 (3) [o] [91 1 一 选择题（本大题10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1 [A][B3 [CI (D)3 CA)[B][C)[D]5 [A]IB]IC]ED]7 [AI In][C)ID]9 [A][B]IC][D] 2 [A]E83 [c1 [D]4 [A][8][c]In]6 [A][BI [C]ED]8 [A][8]EC]ID]10 [A][B][C][D1 (4) 二、填空题（本大题4小题，共60分，除标注外，每空2分） 11.(14分) (5)① (1)@ (1分) (1分) (2) (3) (4) 6) (5) 12.(16分) 14.(16分) (1) (1分) (1) (2) (3) 1分) (4) (5) (6)① (4) (5)① 2 ② ③ 调在目防吸区域两件落通动限起区是紫无效 清在名日双区风内作，品由通区减溶无威 第1页（共1页） 南平一中2025~2026学年第一学期高三化学期中试卷 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本大题10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确答案) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．针灸用的不锈钢针 B．做芯片的硒化铟晶圆 C．制淡水用的反渗透膜 D．可降解的聚乳酸塑料 2. 有机物Y是制备某种除草剂的关键中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 X Y Z A．X中参加反应I的官能团为羧基 B．Y中无手性碳原子 C．Z能发生加成反应和取代反应 D．H2O2做氧化剂 3．用0.0500 mol·L−1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 4. 某试剂的结构如图。X、Z、Y、W为原子半径依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 A．第一电离能：X > Y B．简单氢化物的键角：Z > Y C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z > Y D．Y、Z、W均能形成多种氧化物 5．D-青霉胺可用于治疗先天性铜代谢障碍性疾病，反应原理如下：D-青霉胺 X 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cu2+的d电子数为10NA B．1 mol D-青霉胺的sp3杂化C原子数为5NA C．1 mol H+的中子数为NA D．1 mol X的配位键数为4NA 6. 等物质的量的溴与1，3—丁二烯在环己烷溶液中的反应机理及能量变化如下图。不同反应条件，反应相同时间，测得产物组成如下表。 实验编号 反应温度/℃ 产物中A的物质的量分数/% 产物中B的物质的量分数/% 1 -15 62 38 2 25 12 88 下列说法正确的是 A．A与B互为同分异构体，且A比B稳定 B．升高温度，A可经活性中间体转化为B C．升高温度，生成A的正反应速率增大，生成B正反应速率减小 D．实验1已达平衡状态，加入合适的催化剂可提高平衡转化率 7．实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备Ga2O3的一种流程如下。 已知：Ga和In均为第IIIA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A．Ga元素位于元素周期表的p区 B．Ⅰ中GaN生成[Ga(OH)4]−的离子方程式为GaN＋OH−＋3H2O[Ga(OH)4]−＋NH3↑ C．从沉淀1中可以提取In和Mg D．III中需加入过量的稀硫酸 8. 为探究Fe3+溶液颜色成因进行如下实验（忽略溶液体积变化）。已知：[Fe(H2O)6]3+无色。 下列说法错误的是 A．试管①中溶液显黄色的原因为Fe3+与OH−配位 B．试管②中溶液显无色的原因为H+抑制Fe3+水解 C．与Fe3+的配位能力：Cl−＞H2O D．若向FeCl3溶液中加入稀硝酸，溶液显无色 9. 利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要含NH）。 硝化 脱盐室 N2 NO NH 用电器 石墨 石墨 微生物 反硝化 C6H12O6 CO2 NaCl、高浓度氨氮废水 N M 下列说法正确的是 A．M为阴离子交换膜 B．负极的电极反应式为C6H12O6＋24e−＋6H2O===6CO2↑＋24H+ C. 正极附近pH增大 D．外电路转移1 mol e−，脱盐室质量减少58.5 g 10. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H+转化为HY+和H2Y2+。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10−3 mol·L−1和1.15×10−2 mol·L−1。−lg[c(M)/(mol·L−1)]与−lg[c(Y)/(mol·L−1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+)，分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)。 比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是[AgY2]+ B．δ(HY+)最大时对应的pH=8.39 C．反应Ag+＋Y[AgY]+的平衡常数K1=10−4.70 D．−lg[c(Y)/(mol·L−1)]=3.00时，c(HY+)＞c(Y)＞c(H2Y2+) 二、填空题(本大题4小题，共60分) 11．（14分）镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： 已知：Ksp[Ni(OH)2]=2×10−15。 回答下列问题： （1）“氧压浸出” ①加快反应速率的措施有 (任写一种)。 ②滤渣有S和 (写化学式)，CuFeS2发生反应的化学方程式为 。 （2）“萃铜”时发生的反应为2HR(有机相)＋Cu2+(水相)CuR2(有机相)＋2H+(水相)，向“萃取液” 中加入 (写名称)进行“反萃取”可获得CuSO4溶液。 （3）“沉铁”时加入MgO可调节溶液pH促使沉铁进行，沉铁反应的离子方程式为 。 （4）“沉镍”时控制pH为8.50，“滤液”中c(Ni2+)＝0.2 mol·L－1，此时Ni2+的沉淀率为 。 (保留1位小数) （5）NiAs的立方晶胞结构如图所示。 ①与Ni3+距离最近且相等的As3－有 个。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，NiAs晶体最简式的式量为M，晶体 密度为ρ g·cm−3，则该晶胞中Ni3+之间的最近距离为 nm。 (列出计算式)。 12．（16分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O＋H2NSO3H===NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X名称为 。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞， 其目的是 。 （4）D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶     b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管         d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列说法正确的是 (填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL待测液。准确量取25.00 mL c mol·L－1 NaOH标准溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用待测液滴定至终点， 消耗氨基磺酸溶液的体积为V mL。 ①滴定终点的现象为 。 ②产品的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。 ③若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 13.（14分）对农作物病害有良好防效的有机物G的一种合成路线如下。 已知：萘的结构为 （1）B的化学名称为 。 （2）G中含氧官能团的名称为 。 （3）II的反应类型为 。 （4）已知III的产物中有两种酸性气体，写出III的化学方程式： 。 （5）I的决速步骤是酚氧负离子进攻A（邻氟硝基苯）中与氟原子连接的碳原子。 ①从速率角度分析K2CO3的作用为 。 ②反应速率：邻氟硝基苯 邻氯硝基苯（填“>”“<”或“=”）。 （6）H是D的同分异构体，且满足下述条件，H的结构简式为 （任写一种）。 ①含有2个苯环（非萘环）； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③含有—NH2； ④核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2。 14.（16分）利用逆水煤气变换反应可降低碳排放和实现碳资源利用。 反应体系主要发生以下反应： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·mol-1 II.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165kJ·mol-1 III.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH3 在压强100 kPa的条件下，将投料比k=3（k=）的混合气体投入装有层状x-MoS2（x为平均层数） 催化剂的反应器中，各组分平衡时物质的量分数(不包括H2O)与温度的关系如下。回答下列问题： M(900,70) （1）层状x-MoS2的晶体结构与石墨类似，层间作用力为 。 （2）反应III的正反应活化能 逆反应活化能（填“>”“<”或“=”）。 （3）曲线b对应物质的化学式为 ，从化学平衡的角度解释500 ℃~700 ℃曲线b随温度变化的 原因 。 （4）900 ℃时，适当增大体系压强，n(CO) （填“增大”“不变”或“减小”），反应I 的平衡常数Kp= （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 （5）为了探究CO2转化率、CO选择性与x的关系，在压强100kPa、温度400℃的条件下，将 1 mol CO2和一定量H2通入装有0.1 g x-MoS2催化剂的反应器中反应15 h，实验结果如下。 已知：物质B的转化速率= ×100%。 ①图2中最适宜催化剂的x为 。 ②k =1，x=1.2时，CO的转化速率为 mmol·g−1·min−1（保留2位有效数字）。 高三化学期中试卷 第 1 页（共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $南平一中2025~2026学年第一学期高三化学期中试卷 考试时间：75分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5 一、选择题（本大题10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.针灸用的不锈钢针 B.做芯片的硒化铟晶圆 C.制淡水用的反渗透膜 D.可降解的聚乳酸塑料 2.有机物Y是制备某种除草剂的关键中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 OH C2H5OH OH H202 OH OC2Hs -OC2Hs A.X中参加反应I的官能团为羧基 B.Y中无手性碳原子 C.Z能发生加成反应和取代反应 D.H2O2做氧化剂 3.用0.0500mol·L1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 摇匀 20 水 草酸 NaOH溶液 草酸 (含酚酞) 草酸 溶液 溶液 A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 4.某试剂的结构如图。X、Z、Y、W为原子半径依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 YX A.第一电离能：X>Y B.简单氢化物的键角：Z>Y C.最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z>Y D.Y、Z、W均能形成多种氧化物 5.D-青霉胺可用于治疗先天性铜代谢障碍性疾病，反应原理如下： COOH COOH Cu2++2 2H++ HS NH, H,N HOOC D青霉胺 X 高三化学期中试卷第1页（共8页） 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Cu2+的d电子数为10NaB.1molD-青霉胺的sp3杂化C原子数为5Na C.1molH的中子数为Na D.1molX的配位键数为4NA 6.等物质的量的溴与1,3一丁二烯在环己烷溶液中的反应机理及能量变化如下图。不同反应条件，反应 相同时间，测得产物组成如下表。 产物中A的物 产物中B的物 实验 反应温度 Br 质的量分数 质的量分数 活性中间体C 编号 /℃ Br /1% 1% 1,3-丁二烯 1,2-加成产物A Br 1 -15 62 38 ∠Br人今Br 1,4-加成产物B 2 25 12 88 反应进程 下列说法正确的是 A.A与B互为同分异构体，且A比B稳定 B.升高温度，A可经活性中间体转化为B C.升高温度，生成A的正反应速率增大，生成B正反应速率减小 D.实验1已达平衡状态，加入合适的催化剂可提高平衡转化率 7.实验室用生产发光二极管LED)的废料（主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、Mg)制备Ga2O3的一种 流程如下。 2molL1 LED生产废料NaOH溶液过滤→沉淀1 80C I Ⅱ→滤液1硫酸过滤→滤液2 I IV 加热，Ga0, LGa(OH): 己知：Ga和In均为第IIA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A.Ga元素位于元素周期表的p区 B.I中GaN生成rGa(OH的离子方程式为GaN+OH+3H080C[Ga(OHD+NHt C.从沉淀1中可以提取n和Mg D.Ⅱ中需加入过量的稀硫酸 高三化学期中试卷第2页（共8页） 8.为探究Fe3+溶液颜色成因进行如下实验（忽略溶液体积变化）。已知：[F(HO)6]3+无色。 3滴1molL NaCI溶液 英色 3滴2molL1 ③ 0.1 mol-L-! IINO3溶液 FeNO为溶液目 ① 黄色 无色 3滴1mo1.L NaNO,溶液 无色 ④ 下列说法错误的是 A.试管①中溶液显黄色的原因为Fe3+与OH配位B.试管②中溶液显无色的原因为H抑制Fe3+水解 C.与Fe3+的配位能力：CI>HO D.若向FeC3溶液中加入稀硝酸，溶液显无色 9.利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要含NH4)。 用电器 NH4 CO 以友硝化 硝化 微生 脱盐室 石墨 MNaCl 石 墨 NO 水 C6H1206 下列说法正确的是 A.M为阴离子交换膜 B.负极的电极反应式为C6H1206十24e+6H20一6C02↑+24H C.正极附近pH增大 D.外电路转移1mole,脱盐室质量减少58.5g 10.乙二胺HNCH2CHNH2,简写为Y)可结合H转化为HY+和HY2+。Ag与Y可形成[AgY]和[AgY2] 两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y,通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离 子的浓度（忽略体积变化）.混合溶液中Ag和Y的初始浓度分别为1.00×103moL1和1.15×102molL1。 -lg[c(M0/(moL)]与-lg[c(Y)/(molL)]的变化关系如图1所示（其中M代表Ag、[AgY]+或[AgY2]),分布 系数N)与pH的变化关系如图2所示（其中N代表Y、HY或H2Y2+)。 c(H2Y2+) 比如H,Y）c0cY)+cl,Y) 高三化学期中试卷第3页（共8页) 8 1.0 0.8 2 +)/()b 0.6 5 (3.00,5.01) I 0.2 3 3.00 4.70 0.0 16.85 19.931 3 4 5 6 8 10 12 -Ig[c(Y)/(mol-L)] pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.曲线I对应的离子是[AgY2] B.HY)最大时对应的pH=8.39 C.反应Ag*+Y=[AgY]的平衡常数K1=104.0 D.-lg[c(Y)/mol·L-)]=3.00时，cHY)>c(Y)>cH2Y2 二、填空题（本大题4小题，共60分） 11.(14分)镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO4SiO2H2O、 3MgO4SiO2H0等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： Na,SO O2、H,S04 MgO MgO 高镁低品位 氧压 萃余液 滤液 铜镍矿 浸出 萃铜 沉铁 →沉镍→Ni(OHD2-Ni 滤渣 萃取液-→Cu NaFe,(SO)2(OH 母液 黄钠铁矾 已知：KpNi(OHD2]=2×1015。 回答下列问题： (1)“氧压浸出” ①加快反应速率的措施有 (任写一种) ②滤渣有S和 (写化学式)，CuFS2发生反应的化学方程式为 (2)“萃铜”时发生的反应为2HR(有机相)十Cu2*(水相)、一CuR2(有机相)十2H(水相)，向“萃取液” 中加入 (写名称)进行“反萃取”可获得CuSO4溶液。 (3)“沉铁”时加入MgO可调节溶液pH促使沉铁进行，沉铁反应的离子方程式为 (4)“沉镍”时控制pH为8.50，“滤液”中c(N2=0.2mol·L,此时N2+的沉淀率为 (保留1位小数) 高三化学期中试卷第4页（共8页） (5)NiAs的立方晶胞结构如图所示。 ①与Ni3+距离最近且相等的As3有」 个。 ONi ②设Na为阿伏加德罗常数的值，NiAs晶体最简式的式量为M,晶体 ●AS 密度为pg·cm3,则该晶胞中Ni3+之间的最近距离为 nm (列出计算式)。 12.(16分)氨基磺酸(H2NSO3D是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇， 260C时分解，溶于水时存在反应：H2O+H2NSO3H一NH4HSO4。实验室用羟胺NH2OD和SO2反应制备 氨基磺酸。己知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。根据下 列装置回答相关问题： 75% 2轻胺乙醇 硫酸 溶液 d Na SO 粉末 NaOH 溶液 浓硫酸 A B (1)仪器X名称为 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可重复使用)。 (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞， 其目的是 (4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶 c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a.C装置应采用热水浴控制温度 b.本实验应在通风橱中进行 c.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d.A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 高三化学期中试卷第5页（共8页） (6)产品纯度测定。取wg氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100mL待测液。准确量取25.00mL cmol·L1NaOH标准溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用待测液滴定至终点， 消耗氨基磺酸溶液的体积为VmL。 ①滴定终点的现象为 0 ②产品的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。 ③若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 13.(14分)对农作物病害有良好防效的有机物G的一种合成路线如下。 CI HO Fe/NH4Cl KCO/DMF I CHF OH 已知：萘的结构为 (1)B的化学名称为 (2)G中含氧官能团的名称为 0 (3)Ⅱ的反应类型为 (4)已知Ⅲ的产物中有两种酸性气体，写出IⅡ的化学方程式： (5)I的决速步骤是酚氧负离子进攻A(邻氟硝基苯)中与氟原子连接的碳原子。 ①从速率角度分析KC03的作用为 ②反应速率：邻氟硝基苯 邻氯硝基苯（填“>”“<”或“=”）。 (6)H是D的同分异构体，且满足下述条件，H的结构简式为 (任写一种)。 ①含有2个苯环（非萘环）： ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③含有-NH2: ④核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2。 高三化学期中试卷第6页（共8页) 14.(16分)利用逆水煤气变换反应可降低碳排放和实现碳资源利用。 反应体系主要发生以下反应： I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ.mol1 II.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH2=-165kJ.mol- II.CO(g)+3H2(g)。=CH4(g)+H2O(g)△H3 在压强1O0kPa的条件下，将投料比3(k=m)的混合气体投入装有层状x-MoS2(x为平均层数) n(CO2) 催化剂的反应器中，各组分平衡时物质的量分数（不包括H2O)与温度的关系如下。回答下列问题： 80 70 M(900,70) 60 50 H2 区 40 902 0 10 0 100 300 500 700 900 温度°℃ (1)层状x-MoS2的晶体结构与石墨类似，层间作用力为 (2)反应Π的正反应活化能 逆反应活化能（填“>”“<”或“=”）。 (3)曲线b对应物质的化学式为 从化学平衡的角度解释500℃700℃曲线b随温度变化的 原因 0 (4)900℃时，适当增大体系压强，n(C0)】 (填“增大”“不变”或“减小”)，反应I 的平衡常数K= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 高三化学期中试卷第7页（共8页） (5)为了探究CO2转化率、C0选择性与x的关系，在压强100kPa、温度400℃的条件下，将 1molC02和一定量H2通入装有0.1gx-MoS2催化剂的反应器中反应15h,实验结果如下。 己知：物质B的转化速率=n生(B) x100%。 m(催化剂)×t 60 C0选择性 转化率 -▲-12-MoS:-2.1-MoS -●-3.4-1S2 100 ★-6.3-MoS2 50 80 40 -30 25 特02 .20 10 30 SoN-C "SON-I'Z SOW-FE SoW-I SOW-E9 0 2 3 4 n(H2)/(CO,) ①图2中最适宜催化剂的x为 ②k=1,x=1.2时，C0的转化速率为 mmol·g1·min1(保留2位有效数字)。 高三化学期中试卷第8页（共8页） 南平一中2025~2026学年第一学期高三化学期中试卷 参考答案 一、选择题(本大题10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确答案) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B D B D D C C 二、填空题(本大题4小题，共60分，除标注外，每空2分) 11.（14分） （1）①将高镁低品位铜镍矿粉碎（1分，或适当升高反应温度或充分搅拌或适当增大硫酸的浓度等合理答案） ②SiO2（1分） 4CuFeS2＋5O2＋10H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋10H2O＋8S（写离子方程式也给分） （2）稀硫酸（写“硫酸”也给分，写“浓硫酸”扣1分） （3）3Fe3+＋Na+＋2SO＋3H2O＋3MgO===NaFe3(SO4)2(OH)6＋3Mg2+ （4）99.9% （5）4 （或其他合理计算式） 12．（16分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）f →g→d→e→f→g→b（开始多写“a”，结尾多写“c”不扣分） （3）A（1分） 将装置中的空气排尽，防止NH2OH吸收水蒸气和CO2而分解 （4）d （5）b （6）①当滴入最后半滴氨基磺酸溶液，溶液由黄色变为橙色，且保持半分钟不恢复原色（颜色描述错误不给分，表述不完整扣1分） ②（或等合理代数式） ③偏高 13.（14分） （1）2，4—二氯苯酚 （2）醚键、酰胺基（答对1个给1分） （3）还原反应（漏写“反应”不给分） （4）（漏写“↑”扣1分） （5）①与B的酚羟基反应产生酚氧离子，加快反应速率（答出“与B的酚羟基反应产生酚氧离子”即可） ②> （6） 14.（16分） （1）范德华力（写“分子间作用力”给1分） （2）＜ （3）CO 反应I为吸热反应，反应III为放热反应，升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，均有利于提高CO平衡时的物质的量分数（只答反应I或只答反应III对CO物质的量分数的影响给1分） （4）不变 （或0.57） （5）①1.2 ②2.8 高三化学期中试卷参考答案 第 1 页（共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $