专题三 高中化学常用计算公式(Word)-【零起点考大学】2026年高考化学高效备考方案

专题三 高中化学常用计算公式 一、有关物质的量（n）的计算公式 ①物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： 。 ②物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为： 。 ③物质的量（n）、标准状况下气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系为： 。 二、阿伏加德罗定律 ①推导源公式：pV = nRT = RT。 ②阿伏加德罗定律的推论： 条件 结论 公式 阐述 T、p相同 = 同温、同压下，气体的体积与物质的量成 比 = 同温、同压下，气体的密度与摩尔质量成 比 T、V相同 = 温度与体积相同的气体，压强与物质的量成 比 T、p、V相同 = 同温、同压下，体积相同的气体，质量与摩尔质量成 比 T、p、m相同 = 同温、同压下，质量相同的气体，体积与摩尔质量成 比 三、有关溶液的计算公式 ①溶液的浓度：c = 。 ②溶质的质量分数:w = 。 ③饱和溶液中溶质的质量分数：w = 。 ④物质的量浓度（c）、溶质质量分数（c）、溶解度（S）之间的换算：c = = = 4、 溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。 ②溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。 ③溶液质量守恒，即 。 五、平均摩尔质量的计算公式 已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混），则= 。 六、化学反应速率的计算公式 ①化学反应速率：v = 。 ②对于反应mA+ nBpC+ qD，有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）= 。 七、平衡常数的计算 ①对于反应mA（g）+ nB（g） pC（g）+qD（g），平衡常数K = 。 ②对于反应HA H++A-，电离平衡常数Ka= 。 ③对于反应A-+H2O HA+OH-，水解平衡常数为Kh= = 。 ④对于反应AmBn(s) mAn+ (aq) + nBm-(aq)，溶度积常数为Ksp= 。 拓展： 比较溶液中微粒浓度大小时需要考虑的三大守恒定律 电荷守恒 任何溶液均显 性，阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数 物料守恒 某原子的总物质的量（或总浓度）=其以任何形式存在的所有微粒的 （或浓度）之和 质子守恒 Σ得质子后形成的微粒浓度× 数=Σ失质子后形成的微粒浓度× 数 八、溶液的pH计算公式 ①pH= 。 若c(H+) = 10-n mol/L，则pH= ； 若c(H+) = m×10-n mol/L，则pH= 。 ②水的离子积常数：Kw= = （25 ℃）。 九、有关物质结构的计算公式 ①原子：核电荷数= 数= 数。 ②阴离子：核外电子数=质子数 所带的电荷数。 ③阳离子：核外电子数=质子数 所带的电荷数。 ④质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系： 。 十、烃的分子式的确定方法 ①先求烃的最简式和相对分子质量，再根据关系式：（最简式相对分子质量）n =相对分子质量，求得分子式。 ②商余法： →商为 原子数，余数为 原子数。（一个C原子的质量=12个H原子的质量） 十一、根据烃的含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法 ①CxHyOz = 所得的商为 ，余数为 。（1个CH4原子团的式量=1个O原子的相对原子质量=16） 除尽……酚（商为碳原子数） ②余6……醛（商为碳原子数） 余8……醇或羧酸（羧酸的商少一个碳原子） 十二、有机物燃烧通式 ①烃：CxHy+( x+ )O2→ + 。 ②烃的含氧衍生物：CxHyOz +( x + - ) O2→ + 。 学科网（北京）股份有限公司 $