专题14 物质的分离、提纯和检验(课件PPT)-【零起点考大学】2026年高考化学高效备考方案

物质的分离、提纯和检验 14 考点1 实验基础知识 考点2 物质的分离、提纯和检验 真题大数据 考点 核心知识 考频 年份与卷别 物质的分离、提纯和检验 实验基础知识 18次 2025：北京卷、山东卷、浙江1月卷、江苏卷、河北卷、重庆卷、甘肃卷、河南卷、云南卷、陕晋青宁卷 2024：湖南卷、海南卷、浙江6月卷、河北卷、黑吉辽卷、天津卷 2023：山东卷、海南卷 物质的分离、提纯和检验 物质的分离与提纯 26次 2025：北京卷、山东卷、浙江1月卷、湖南卷、甘肃卷 2024：湖南卷、新课标卷、北京卷、山东卷、海南卷、浙江1月卷、浙江6月卷、广东卷、湖北卷、黑吉辽卷、江西卷、贵州卷、甘肃卷 2023：全国甲卷、全国乙卷、河北卷、北京卷、天津卷、海南卷、辽宁卷、江苏卷 一、常见仪器 1.可加热仪器 可加热仪器分为直接加热仪器和间接加热仪器，具体情况如下表所示： 类别 仪器图形和名称 主要用途 使用方法及注意事项 直接加热 用作少量试剂反应容器，也可收集少量气体 ①加热固体时，管口略向下倾斜； ②加热液体时，液体量不超过容积的 用于蒸发溶剂，浓缩溶液 ①加热过程中可用玻璃棒搅拌； ②在蒸发、结晶过程中，不可将水完全蒸干，以免晶体颗粒迸溅 用于高温灼烧少量固体 ①热坩埚及盖要用坩埚钳夹取 ②坩埚应放在三脚架上的泥三角上加热间接加热 考点1 实验基础知识 类别 仪器图形和名称 主要用途 使用方法及注意事项 间接加热 用于配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液，也可作较多试剂的反应容器、水浴加热器 ①加热时需垫石棉网； ②加热液体时液体量不超过容积的； ③溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌 可作“固+液”或“液+液”的反应容器 ①加热时需垫石棉网或水浴加热； ②要加碎瓷片防止暴沸； ③分馏时温度计水银球宜在支管口处 常用于中和滴定，也可作反应器及蒸馏装置的接收器 中和滴定时，锥形瓶不需要干燥，不需用待测液润洗 考点1 实验基础知识 2.计量仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 称量药品（固体）质量，精确度为0.1 g ①称前调零点 ②称量时左物右码 ③药品不能直接放在托盘上 粗略量取液体体积，精确度为0.1 mL ①量筒无“0”刻度线 ②不能在量简内配制溶液或进行化学反应 ③不可加热 考点1 实验基础知识 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 用于准确配制一定物质的量浓度的溶液 ①使用前应检查是否漏水 ②要在所标温度下使用 ③加液体时用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相切 ④不可直接溶解溶质 ⑤回答要选用的容量瓶时需带规格 可准确量取液体体积，酸式滴定管可盛酸性、氧化性溶液；碱式滴定管可盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互相代替 ①使用前要洗净并检查是否漏液 ②先润洗再装溶液 ③“0”刻度在上方，但不在最上；最大刻度不在最下 ④精确度为0.1 mL，可估读到0.01 mL ⑤读数时视线与凹液面相切 考点1 实验基础知识 3.分离、提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 ①漏斗常用于过滤或向小口径容器注入液体 ②长颈漏斗常用于装配气体发生装置 ①不能用火加热，过滤时应“一贴、二低、三靠” ②装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端插入液面下，防止气体逸出 用于分离密度不同且互不相溶的液体；也可组装反应器，以随时加液体；也可用于萃取分液 ①使用前应先检查是否漏液 ②分液时下层液体自下口放出，上层液体从上口倒出 考点1 实验基础知识 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 用以洗涤气体，除去其中的水蒸气或其他气体杂质 ①洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂 ②一般情况下，长导管进，短导管出 用于干燥或吸收某些气体，内装氯化钙或碱石灰等 一般为大口进，小口出 组装蒸馏装置，将蒸气冷却为液体 冷却水流下口进上口出 考点1 实验基础知识 意外事故 处理方法 金属钠、钾、磷等着火 用沙土盖灭 酸液流到桌上 立即用NaHCO3溶液至不再有气泡为止，再用水冲洗，用抹布擦干 碱液流到桌上 立即加适量稀醋酸中和，再用水冲洗，用抹布擦干 创伤急救 用药棉把伤口清理，用双氧水擦洗，然后敷药包扎 烫伤和烧伤 用药棉浸75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏 洒在桌面上的酒精或其他易燃液体着火燃烧 立即用湿抹布扑盖或用沙子扑灭 酸洒在皮肤上 用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸液或碱液溅到眼睛里 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时送医院治疗 误食重金属盐 立即服生鸡蛋或牛奶，然后去医院救治 白磷灼伤 先用5%的胆矾溶液冲洗，再用1g·L-1的KMnO4溶液涂抹患处 汞洒落在地 用V形纸槽收集，并洒上硫粉，打开墙下部的排气扇，进行人员疏散 二、实验室常见事故的处理方法 考点1 实验基础知识 ★应考基础训练 1.由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 （从下列图中选择，写出名称）。 2.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 烧杯、量筒、托盘天平 D 考点1 实验基础知识 考点2 物质的分离、提纯和检验 实验项目 分离 提纯 概念 将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分 把物质中混有的杂质除去而获得纯净物 对象 无被提纯物与杂质之分 有被提纯物与杂质之分 要求 回收复原后的各组分物质 只回收被提纯物质 注意事项 ①“四原则”： 一不增：提纯过程中不增加新的物质； 二不减：不减少欲被提纯的物质； 三易分离：被提纯物与杂质容易分离； 四易复原：被提纯物质要容易复原。 ②“三必须”： 一是除杂试剂必须过量； 二是过量试剂必须除尽； 三是除杂途径需选最佳 一、分离、提纯的区别与联系 考点2 物质的分离、提纯和检验 二、常见的物质分离、提纯装置 三、分离与提纯方法汇总 物理方法 适用对象 示例 过滤 固体—液体 粗盐（泥沙等） 蒸发 溶剂—溶质 食盐水中提取NaCl晶体 结晶 固体—液体（溶解度不同） KNO3和NaCl的分离 蒸馏 液体—液体（相溶但沸点不同） 制取蒸馏水，石油的分馏 分液 液体—液体（互不相溶） 分离苯和水 考点2 物质的分离、提纯和检验 方法 适用对象 示例 萃取 溶液中溶质的提取（用另一种溶剂） 用CCl4从碘水中提取碘 升华 固体—固体（其中一种升华） 从粗碘中分离出碘 洗气 气体—气体 除去Cl2中的水蒸气 化学方法 示例（括号内的为杂质） 沉淀法 CO2(H2S)：用CuSO4作除杂剂 气体法 Na2SO4(Na2CO3)：加适量稀H2SO4 加热分解法 NaCl(NH4HCO3)：加热 氧化还原法 CO2(O2)：通过灼热的铜网 转化法 NaHCO3(Na2CO3)：通入CO2 电解法 电解法精炼铜 考点2 物质的分离、提纯和检验 2.常见离子的检验方法 离子 试剂 现象 阴离子 OH- 酸碱指示剂 石蕊试液 变蓝色 酚酞试液 变红色 稀盐酸、BaCl2溶液 白色沉淀 Cl-、Br-、I- AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色沉淀）、AgI（黄色沉淀） 阳离子 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 产生无色刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe2+ K3［Fe(CN)6］(铁氰化钾)溶液 蓝色沉淀 KSCN溶液、氯水 加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水变成红色 Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 Ba2+ 稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Na+、K+ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na+)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K+) 考点2 物质的分离、提纯和检验 3.常见有机物的检验方法 有机物 试剂或方法 主要实验现象 化学方程式及说明 苯 苯溴水或酸性KMnO4溶液 不褪色，分层，苯层在上，水层在下 不能与溴水发生反应，也不能被酸性KMnO4氧化 加液溴并加铁屑 少许反应剧烈，产生大量白雾，将混合物倒入水中有油状物出现 C6H6+Br2(纯)→C6H5Br+HBr↑ 苯的同系物 （如甲苯） 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 侧链被氧化(烷基→羧基) 乙醇 加少量金属钠 产生气体，可燃 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 加乙酸、浓H2SO4共热 生成有果香气味的油状物 C2H5OH+CH3COOH → CH3COOC2H5+H2O 灼热铜丝插入乙醇中 铜丝重新光亮，有刺激性气味的物质生成 2C2H5OH+O2→2CH3CHO+ 2H2O Fe 浓硫酸 △ Cu 考点2 物质的分离、提纯和检验 五、物质的检验 1.常见气体的检验方法 气体 检验方法 现象 Cl2 用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体 试纸变蓝 HCl 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体 冒白烟 SO2 通入品红溶液，然后加热 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 CO2 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 冒白烟 考点2 物质的分离、提纯和检验 有机物 试剂或方法 主要实验现象 化学方程式及说明 苯酚 浓溴水 生成白色沉淀 FeCl3溶液 溶液呈紫色 苯酚的显色反应 乙醛 银氨溶液 产生光亮银镜 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 3NH3+2Ag↓ +CH3COONH4+H2O 新制Cu(OH)2浊液 生成砖红色沉淀 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 甲酸 酸碱指示剂 变色 具有酸的通性(电离出少量H+) 银氨溶液 产生银镜 HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→CO2+2Ag↓+4NH3+2H2O 乙酸 酸碱指示剂 变色 具有酸的通性(电离出少量H+) 考点2 物质的分离、提纯和检验 有机物 试剂或方法 主要实验现象 化学方程式及说明 乙酸 乙醇、浓H2SO4共热 生成有果香气味的油状物 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 溴乙烷 溴乙烷加NaOH溶液共热进行水解后，用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 有淡黄色沉淀产生 C2H5—Br+H2O→C2H5—OH+HBr(必须用HNO3中和多余的NaOH)、HBr+AgNO3 →AgBr↓+HNO3 葡萄糖 新制银氨溶液 产生光亮银镜 CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O+ 2Ag↓ 新制Cu(OH)2浊液 生成砖红色沉淀 CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O+Cu2O↓ 淀粉 加碘水 呈蓝色 淀粉遇碘变蓝 蛋白质 加浓HNO3 变黄(含苯环结构的蛋白质) 蛋白质颜色反应 灼烧 烧焦羽毛气味 —— 考点2 物质的分离、提纯和检验 ★应考基础训练 1.下列有关实验说法不正确的是( ) A.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D.可用AgNO3溶液和稀硝酸区分NaCl、NaNO2和NaNO3 A 考点2 物质的分离、提纯和检验 2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( ) A $