专题7 化学反应与能量变化(课件PPT)-【零起点考大学】2026年高考化学高效备考方案

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应与能量变化”专题，覆盖反应热、反应热的计算两大核心考点。依据高考评价体系分析近三年多省份考频（★★★），系统梳理反应热（中和热、燃烧热）概念、吸热放热反应规律及热化学方程式、盖斯定律等计算方法，归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题导向+考点突破+素养提升”，如通过燃烧热定义判断、盖斯定律计算等典型题训练，培养学生物质变化与能量变化的化学观念及证据推理的科学思维。设“易错警示”和“应考训练”，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，助力高效复习。

考点1 反应热 考点2 反应热的计算 化学反应与能量变化 07 1 真题大数据 考点 核心知识 考频 年份与卷别 化学反应与能量变化 反应热 19次 2025：北京卷、浙江1月卷、河北卷、广东卷 2024：海南卷、浙江1月卷、河北卷、广东卷、重庆卷、江西卷、广西卷、贵州卷、甘肃卷 2023：天津卷、海南卷、浙江6月卷、江苏卷、广东卷、重庆卷 化学反应与能量变化 反应热的计算 37次 2025：北京卷、山东卷、浙江1月卷、江苏卷、广东卷、湖南卷、湖北卷、安徽卷、陕晋青宁卷 2024：湖南卷、新课标卷、全国甲卷、山东卷、海南卷、浙江1月卷、江苏卷、广东卷、福建卷、重庆卷、黑吉辽卷、江西卷、安徽卷、广西卷、甘肃卷 2023：湖南卷、全国甲卷、全国乙卷、新课标卷、山东卷、湖北卷、河北卷、北京卷、海南卷、浙江1月卷、浙江6月卷、江苏卷、福建卷 一、基本概念 1.反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热，符号为ΔH，单位为kJ·mol-1。 考点1 反应热 2.中和热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。 3 ★注意： ①中和热是以生成1 mol液态 H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol液态H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。例如： KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) == 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol ②中和热定义中讨论的对象是强酸和强碱的稀溶液。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，其中和热大于57.3 kJ/mol；而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ/mol 考点1 反应热 4 3.燃烧热 25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 考点1 反应热 ★注意： ①燃烧热是指在101 kPa压强下测出反应所放出的热量，压强不同，反应热数值不相同。 ②规定可燃物物质的量为1 mol。 ③生成的氧化物必须是稳定的。如 C的燃烧，求燃烧热只能以生成CO2 为准，而不能以CO为准。燃烧产物中的水必须是液态，而不能是气态。 5 4.化学反应的实质与特征 （1）实质：反应物中的化学键断裂和生成物中化学键的形成 （2）特征：既有物质变化，又伴有能量变化。能量转化主要表现为热量的变化。 二、吸热反应与放热反应 1.反应热与键能的关系 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。发生化学反应时，旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用右图表示： 考点1 反应热 6 2.反应热与反应物、生成物能量的关系 反应过程中的能量变化如图所示： 反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0。 考点1 反应热 7 3.催化剂对活化能、反应热的影响 催化剂能改变反应所需的活化能，但 ΔH保持不变。如图所示： 考点1 反应热 8 4.常见的吸热反应与放热反应 （1）吸热反应 ①大多数的分解反应；②盐类的水解；③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应；④碳与水蒸气、CO2的反应等。 考点1 反应热 （2）放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥原电池反应；⑦铝热反应；⑧少数分解反应(如H2O2分解)。 9 ★知识拓展 ①在可逆反应中，若正反应是放热（吸热）反应，则逆反应就是吸热（放热）反应。 ②吸热反应、放热反应与反应条件无必然关系。需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe（铝热反应）是放热反应，但需在加热的条件下进行，以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应。 高温 考点1 反应热 10 ★应考基础训练 1.下列说法中正确的是（ ） A.某反应中生成物的总键能小于反应物的总键能，则该反应为吸热反应 B.常温下，需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C.常温下，能自发进行的化学反应都是放热反应 D.某可逆反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能，该正反应为放热反应 A 考点1 反应热 11 2.关于热化学方程式S(s)+O2(g) == SO2(g) ∆H=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是（ ） A.1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B.1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C.反应S(g)+O2(g) == SO2(g)的∆H小于-296 kJ·mol-1 D.反应物的总键能大于生成物的总键能 C 考点1 反应热 12 考点2 反应热的计算 一、热化学方程式 1.定义 热化学方程式是指表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ·mol-1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol H2和1 mol O2反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 13 考点2 反应热的计算 3.书写热化学方程式的注意事项 （1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 （2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、水溶液。 （3）符号、单位：ΔH 应包括“+”或“-”、数值和单位(kJ·mol-1)。 （4）区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”“点燃”“加热”等。 （5）热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 （6）同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。 14 考点2 反应热的计算 一、反应热的计算 1.依据热化学方程式计算 计算公式：ΔH＝∑E(生成物总能量)-∑E(反应物总能量)。 2.依据键能计算 计算公式：ΔH=∑E(反应物键能) - ∑E(生成物键能)。 3.依据盖斯定律计算 （1）盖斯定律 盖斯定律是指在一定条件下，对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。如下图中有：ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。 15 考点2 反应热的计算 A B C D ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 （2）注意事项 a.首先要明确所求反应的始态和终态、各物质的化学计量数，判断该反应的吸热或放热情况。 b.不同途径所对应的最终结果一样。 c.叠加反应时，有的反应要逆向写，则其 ΔH符号也相反，有的方程式要扩大或缩小倍数，则其 ΔH也应扩大或缩小相应的倍数。 16 考点2 反应热的计算 ★知识拓展 对于一个化学反应，aA+bB === cC+dD，ΔH单位中的“mol-1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔B（或C、D）”，而是指“每摩尔反应”。 例如，对于反应：H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol ，1mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出184.6kJ的热量。 而对于反应：H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ΔH=-92.3kJ/mol ，则0.5mol H2(g)与0.5mol Cl2(g)反应生成1mol HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量。 这就是ΔH必须与化学方程式一一对应的原因。 17 考点2 反应热的计算 ★应考基础训练 1.已知OH-(aq)+H+(aq) == H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是（ ） A.浓硫酸和NaOH溶液反应，生成l mol水时放热57.3 kJ B.含l mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ C.1 L 0.l mol/L CH3COOH与1 L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ D.1 L 0.lmol/L HNO3与1 L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ D 18 考点2 反应热的计算 2.已知热化学方程式:①S(s)+ O2(g)==SO2(g) ΔH = -296 kJ·mo1-1； ②2SO2(g)+ O2(g)==2SO3(g) ΔH= -196.6 kJ·mo1-1； ③H2S(g) +O2(g) ==SO2(g)+ H2O(1) ΔH= -586 kJ·mo1-1。 下列说法错误的是（ ） A.硫的燃烧热是394.3kJ·mo1-1 B.由盖斯定律可得出热化学方程式: 2H2S(g) + SO2(g)==3S(s) + 2H2O(l) ΔH= -284kJ·mo1-1 C.S(g)+O2(g) ==SO2(g) ΔH < -296 kJ·mo1-1 D.一定条件下，将1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)放入一密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3 kJ A 19 $