专题3 物质的量与溶液(课件PPT)-【零起点考大学】2026年高考化学高效备考方案

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量与溶液”专题，覆盖物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度三大核心考点，依据高考评价体系梳理阿伏加德罗常数应用等考查要求。通过2024-2025年全国甲卷、河北卷等多省真题大数据，明确高频考点权重，归纳概念辨析、计算应用题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题实战+素养提升”，如以2025年广东卷阿伏加德罗常数计算为典型题，用科学思维方法解析微粒数与物质的量关系，结合气体摩尔体积推论、溶液配制误差分析等易错点突破，培养学生化学观念和科学探究能力。助力学生掌握答题技巧，教师可精准把握复习方向，提升备考效率。

物质的量与溶液 03 考点1 物质的量 考点2 气体摩尔体积 考点3 物质的量浓度 真题大数据 考点 核心知识 考频 年份与卷别 物质的量 与浓度 阿伏加德罗常数的应用 4次 2024:全国甲卷、海南卷 2023:新课标卷、山东卷 物质的量 与浓度 阿伏加德罗常数的计算 20次 2025:河北卷、广东卷、黑吉辽蒙卷、云南卷 2024:浙江6月卷、河北卷、广东卷、福建卷、黑吉辽卷、江西卷、安徽卷、广西卷、贵州卷 2023:河北卷、海南卷、浙江6月卷、广东卷、福建卷、辽宁卷、重庆卷 一、物质的量相关基本概念 1.物质的量（n ） （1）定义：表示含有 的物理量，单位为 。 （2）表示方法： 。 如：2 mol H2SO4，0.5 mol H2O等。 2.阿伏加德罗常数（N A） （1）定义：0.012 kg 12C中所含碳原子个数定为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。即任意1 mol 微粒所含的微粒个数均约为 个。 摩尔（mol） 数值+单位+指定微粒符号或微粒名称 6.02×1023 6.02×1023 mol-1 一定粒子数目的集合体 考点1 物质的量 二、摩尔质量（M） 1.定义：单位 的物质所具有的质量，单位为 。 2.物质的量（n ）、质量（m ）、摩尔质量（M ）之间的关系： 3.数值：以g·mol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 （2）物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系： 物质的量 g·mol-1 相对分子（原子）质量 考点1 物质的量 1.下列有关物质的量的概念的叙述，正确的是（ ） A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 B.物质的量是表示物质质量的物理量 C.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 D.水的摩尔质量为18 g ★应考基础训练 A 考点1 物质的量 2.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A.10 g H2和10 g O2 B.5.6 L N2和0.5 mol CO2 C.14 g CO和14 g N2 D.0.5 NA个H2和0.1 mol N2 C 考点1 物质的量 考点2 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积（Vm） 1.定义：单位物质的量的 所占的体积，单位为 。标准状况下，Vm约为 。 2.物质的量（n）、体积（V）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系： 3.注意事项 （1）任何状况下的任何气体均存在Vm。 （2）适用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。 （3）使用条件：标准状况下，即0 ℃、101 kPa 。 （4）22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 气体 L·mol-1或L/mol 22.4 L·mol-1 考点2 气体摩尔体积 二、阿伏加德罗定律 1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。 2.阿伏加德罗定律的推论 相同温度 相同压强 相同体积 所含粒子数相同 物质的量相同 考点2 气体摩尔体积 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 T、V相同 T、p、V相同 T、p、m相同 同温同压下，气体体积与物质的量成正比 同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比 同温同体积的气体，其压强与物质的量成正比 同温同压下，相同体积的气体，其质量与其摩尔质量成正比 同温同压下，等质量的气体，其体积与其摩尔质量成正比 pV=nRT 考点2 气体摩尔体积 ★应考基础训练 1.完成下面问题。 (1)等质量的O2和SO2物质的量之比为 ,在相同条件下的体积之比为 。 (2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的物质的量之比为 ，质量之比为 。 (3)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为 mol，其分子数为 。 (4)0.4mol某气体的体积为9.8 L，则该气体摩尔体积为 ，气体所处的条件 （填“是”或“不是”）标准状况。 24.5L· mol-1 2:1 2:1 1:1 11:8 1.5 1.5NA 不是 考点2 气体摩尔体积 2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4 L SO3中含有的硫原子数为NA B.7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.4NA C.8.8 g乙酸乙酯分子中含有的非极性键的数目为0.3NA D.1 mol N2中所含σ键的数目为NA D 考点3 物质的量浓度 一、物质的量浓度（c） 1.定义：单位 溶液里所含 的物质的量，单位为 。 2.物质的量浓度（c）与溶液体积（V ）、物质的量（n ）之间的关系： 3.注意事项 （1）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，但所含溶质的物质的量不同。 （2）公式中V是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。溶液的体积不能用溶剂的体积与溶质体积之和来代替。 （3）特殊物质，如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3作为溶质。 体积 溶质 mol·L-1 考点3 物质的量浓度 4.物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度的比较 概念 物质的量浓度 质量分数 溶解度 定义 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 单位 mol·L-1 / g 计算公式 c= w= S= 考点3 物质的量浓度 1.配制步骤 （1）计算：计算溶质的物质的量时需以所用容量瓶的体积和所配溶液浓度为准。 （2）称量(或量取)：托盘天平的精确度为0.1 g。 （3）溶解(或稀释)：溶解过程可用玻璃棒搅拌以加速溶解。 （4）转移：溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，需用玻璃棒引流。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都转移到容量瓶中。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 考点3 物质的量浓度 （6）定容：计算溶质的物质的量时需以所用容量瓶的体积和所配溶液浓度为准。 （7）振荡、摇匀： ①当液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管，以平视法观察，加水至凹液面的最低处与刻度线相切； ②容量瓶使用的“五不原则”和“两个必须”； a.容量瓶不能溶解固体，不能稀释溶液，不能加热，不能做反应器，不能贮存溶液； b.容量瓶使用前必须检查是否漏水，书写时必须注明规格。 （8）装瓶：配好的溶液需贴上标签以便区分。 考点3 物质的量浓度 2.误差分析 误差分析的理论依据：由c = 可知，分析c的变化的实质是判断n、V 是如何变化的。 ①若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小。 ②若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 考点3 物质的量浓度 可能引起误差的操作 (以配制 NaOH溶液为例) 影响因素 对浓度的影响 溶质物质的量n 溶液体积V 用天平称量 NaOH时，砝码上有油污 偏大 — 定容时俯视读数 — 偏小 未冷却至室温就转移溶液并定容 — 偏小 用滤纸称量易潮解的物质(如 NaOH) 偏小 — 药品与砝码位置颠倒且使用游码 偏小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶 偏小 — 偏高 偏低 考点3 物质的量浓度 可能引起误差的操作 (以配制 NaOH溶液为例) 影响因素 对浓度的影响 溶质物质的量n 溶液体积V 定容时仰视读数 — 偏大 定容时加水超过刻度线 — 偏大 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，有溶液溅出 偏小 — 溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 — 偏大 定容、摇匀后，有少量溶液外流 — — 偏低 无影响 考点3 物质的量浓度 ★应考基础训练 1.某溶液中含有Al3+、Mg2+、H+、SO42-四种离子，已知c(SO42-)的物质的量浓度为 3 mol·L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3+)为（ ） A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.1.5 mol·L-1 B 2.HCl气体极易溶于水,标准状况下，1 L水溶解了336 L HCl，所得溶液密度为1.15 g·cm-3，求： (1)此溶液的质量分数 。 (2)此溶液的物质的量浓度为 。(水的密度按1.00 g·cm-3计算,请写出计算过程，结果均保留三位有效数字) 35.4% 11.1mol·L-1 $