专题2 氧化还原反应(课件PPT)-【零起点考大学】2026年高考化学高效备考方案

氧化还原反应 02 考点1 氧化还原反应 考点2 氧化剂与还原剂 1 真题大数据 考点 核心知识 考频 年份与卷别 氧化还原反应 氧化还原反应 29次 2025:北京卷、山东卷、浙江1月卷、江苏卷、湖北卷、黑吉辽蒙卷、安徽卷、甘肃卷、河南卷 2024:北京卷、山东卷、浙江1月卷、浙江6月卷、江苏卷、广东卷、湖北卷、福建卷、重庆卷、黑吉辽卷、安徽卷、贵州卷 2023:湖南卷、全国乙卷、新课标卷、山东卷、北京卷、浙江1月卷、福建卷、重庆卷 氧化还原反应 氧化剂和还原剂 10次 2025:北京卷、浙江1月卷、安徽卷 2024:湖南卷、浙江1月卷、浙江6月卷、黑吉辽卷 2023:湖北卷、天津卷、浙江 1 月卷 一、基本概念 1.氧化还原反应 有 的化学反应称为氧化还原反应，其本质是 。所含元素化合价升高的物质发生 ，所含元素化合价降低的物质发生 。 化合价升降 有电子的转移(得失或偏移) 氧化反应 还原反应 考点1 氧化还原反应 2.氧化剂与还原剂 (1)氧化剂：在氧化还原反应中 的物质。氧化剂具有 ，在氧化还原反应中 后，化合价 ，被 ，发生 ，得到 。 (2)还原剂：在氧化还原反应中 的物质。还原剂具有 ，在氧化还原反应中 后，化合价 ，被 ，发生 ，得到 。 得到电子(或共用电子对偏向) 氧化性 得到电子 降低 还原 还原反应 还原产物 失去电子(或共用电子对偏离) 还原性 失去电子 升高 氧化 氧化反应 氧化产物 考点1 氧化还原反应 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 （氧化性） （还原性） （弱还原性）（弱氧化性） 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 3.氧化还原反应中基本概念的关系 考点1 氧化还原反应 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点1 氧化还原反应 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法  1.双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。 （1）双线桥法分析氧化还原反应 ①标变价（正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降）。 ②画线桥（箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素）。 ③注得失（标出“失去”或“得到”电子的总数）。 考点1 氧化还原反应 （2）注意事项 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 得 ne- 失 ne- ①箭头必须由反应物指向生成物。 ②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 ③必须注明“得到”“失去”以及转移的电子数。 ④箭头对应化合价变化的同种元素。 考点1 氧化还原反应 2.单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。 考点1 氧化还原反应 （1）单线桥法分析氧化还原反应 ①标变价（正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降）。 ②画线桥（连接方程式左边的氧化剂和还原剂，箭头指向得电子元素）。 ③算数目（标出转移电子总数）。 （2）注意事项 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 ne- ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 ②箭头方向表示电子转移方向。 ③不需要注明“得到”“失去”，只需要标明转移电子的数目。 ④线桥只在反应物中，不跨越“====”与生成物相连。 考点1 氧化还原反应 1.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ） A.CuO→Cu B.Fe→FeCl2 C.H2SO4→H2 D.HNO3→NO2 ★应考基础训练 B 2.（双选）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O ==== 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A.FeS2既是氧化剂又是还原剂 B.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 C. 5 mol FeS2发生反应，有14 mol电子转移 D.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 AD 考点1 氧化还原反应 考点2 氧化剂与还原剂 物质种类 常见物质及对应产物 物质 产物 活泼非金属单质 含有高价态元素的化合物或者离子 过氧化物 一、常见的氧化剂和还原剂  1.常见的氧化剂 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、HNO3、HClO、Fe3+、Cu2+等 Mn2+、Cr3+、Cl-、NO(稀)/NO2(浓)、Cl-、Fe2+、Cu等 F2、Cl2、Br2、O2等 F-、Cl-、Br-、O2-等 H2O2、Na2O2等 H2O等 考点2 氧化剂与还原剂 物质种类 常见物质及对应产物 物质 产物 活泼金属单质 某些非金属单质 非金属离子 和氢化物 含有较低价态 的化合物 2.常见的还原剂 C、H2等 CO2、H2O等 Al、Zn、Fe等 Al3+、Zn2+、Fe3+/Fe2+等 Cl-、Br-、I-、S2-、NH3、H2S等 Cl2、Br2、I2、S/SO42-、N2、S/SO42-等 CO、SO2等 CO2、SO42-等 考点2 氧化剂与还原剂 3.氧化剂、还原剂强弱的判断方法 （1）根据方程式判断 氧化剂+还原剂 →还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）依据金属、非金属的活动顺序 a.金属活动性顺序(常见元素) K Ca Na…Fe…Cu Hg Ag 单质还原性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强 b.非金属活动性顺序(常见元素) F Cl Br I S 单质氧化性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强 考点2 氧化剂与还原剂 （3）根据反应条件判断 不同氧化剂作用于同一种还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件要求的高低、浓度的大小及反应的剧烈程度进行判断。 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。例如： 2KMnO4 +16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+ 8H2O MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 可以判断氧化性：KMnO4>MnO2 考点2 氧化剂与还原剂 （4）根据氧化产物的价态高低判断 相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其对应氧化剂的氧化性越强。例如： 2Fe+3Cl2===2FeCl3 Fe+S===FeS 可以判断氧化性：Cl2>S。 （5）根据元素周期表判断 ①元素周期表中从上到下，金属单质的还原性增强，相应阳离子的氧化性减弱。 ②元素周期表中从左到右，非金属单质(不包括稀有气体)的氧化性增强，相应阴离子的还原性减弱。 考点2 氧化剂与还原剂 二、氧化还原反应的重要规律  1.强弱规律 ①在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。据此可判断反应是否可以发生。 ②一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，最强的还原剂先被氧化。据此可判断物质发生氧化还原反应的顺序。 考点2 氧化剂与还原剂 2.守恒规律 ①得失电子守恒：反应中还原剂失去电子总数（化合价升高总值）与氧化剂得到电子总数（化合价降低总值）相等。 ②质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。 3.价态规律 不同价态的同种元素之间发生反应，元素化合价“只靠拢，不交叉”。 相邻价态的同种元素之间不反应。 考点2 氧化剂与还原剂 三、氧化还原反应方程式的配平  1.配平步骤 ①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。 ②判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。 ③根据元素守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸(H+)或碱(OH- )。 酸性条件下：缺 H或多O补H+，少O补H2O； 碱性条件下：缺 H或多O补H2O，少O补OH-。 考点2 氧化剂与还原剂 2.信息型氧化还原反应方程式的书写 ①根据题目所给信息判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；再根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 ②根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式中添加 H+或 OH-使方程式两端电荷守恒。 ③根据原子守恒，通过在反应方程式中添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端原子守恒。 考点2 氧化剂与还原剂 四、氧化还原反应的相关计算  1.关系式法 关系式是能表现两种或多种量之间关系的表达式。如在反应 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O 中，氧化剂、还原剂与转移电子数之间的关系式为： 2KMnO4 ~ 10HCl ~ 10e- 即：KMnO4 ~ 5HCl ~ 5e- 在氧化还原反应中，用关系式法常可直接计算出两剂、两产物的量(或比例)、转移电子的量、被氧化(或被还原)的量。 考点2 氧化剂与还原剂 2.电子守恒法 氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即电子守恒。用电子守恒法进行相关计算的核心等式为： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始的氧化剂、 还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，化繁为简，快速求解。 考点2 氧化剂与还原剂 ★应考基础训练 1.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ） A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高 C.反应②的离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH-====2CrO42- +4H2O D.反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化 D 考点2 氧化剂与还原剂 2.关于反应 Na2S2O4+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O(未配平)，下列说法正确的是（ ） A.H2SO4发生还原反应，体现H2SO4的氧化性 B.反应过程中一定能观察到大量气泡 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1 D.生成6.72 L SO2(已全部放出)，转移的电子的物质的量为0.3 mol C $