专题1 离子反应(课件PPT)-【零起点考大学】2026年高考化学高效备考方案

离 子 反 应 01 考点1 电解质的电离 考点2 离子反应 1 真题大数据 考点 核心知识 考频 年份与卷别 离子反应 离子方程式 25次 2025:北京卷、山东卷、浙江1月卷、河南卷、云南卷、陕晋青宁卷 2024:湖南卷、新课标卷、全国甲卷、北京卷、海南卷、浙江6月卷、湖北卷、福建卷、黑吉辽卷、安徽卷、广西卷、贵州卷 2023:湖南卷、全国甲卷、湖北卷、北京卷、天津卷、浙江1月卷、江苏卷 离子反应 离子共存 2次 2024:浙江1月卷、重庆卷 离子反应 离子的推断与检验 13次 2025:北京卷、安徽卷、广东卷 2024:全国甲卷、广西卷、江西卷、河北卷 2023:湖南卷、新课标卷、山东卷、天津卷、海南卷、浙江1月卷 考点1 电解质的电离 一、电解质与非电解质 1.电解质：在 或 能导电的 。 酸、碱、盐、金属氧化物、部分有机物均属于电解质。 水溶液 熔融状态下 化合物 2.非电解质：在 和 都不能导电的 。 非金属氧化物、多数有机物均属于非电解质。 水溶液 熔融状态下 化合物 如：H2SO4、NaOH、NaCl、CuO、CH3COOH等。 如：CO2、SO2、NH3、C2H5OH、蔗糖等。 ★注意事项 ①电解质和非电解质均属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质只须满足一个条件（水溶液里或熔融状态下）即可，而对于非电解质则必须同时满足两个条件（水溶液里和熔融状态下）。 考点1 电解质的电离 二、电解质的电离 1.概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2.电离方程式：表示电解质电离过程的式子。 3.书写原则： ①电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号； ②遵循原子守恒，即在电离方程式两边原子的种类和数目要相同； ③遵循电荷守恒，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这是因为溶液呈电中性。 考点1 电解质的电离 考点1 电解质的电离 类别 注意事项 举例 强电解质 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接 NaCl===Na+ + Cl- H2SO4===2H+ + SO42- 弱电解质 弱酸 在水溶液中部分电离，用“ ”连接，多元弱酸是分步进行的，应分步书写 CH3COOH CH3COO-+H+ H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32- 弱碱 在水溶液中部分电离，用“ ”连接 Cu(OH)2 Cu2++OH- 酸式盐 强酸 酸式盐 在熔融状态下只能电离出金属阳离子和算式酸根离子；在水溶液中可完全电离出3种离子 NaHSO4===Na++HSO4- NaHSO4===Na++H++SO42- 弱酸酸式盐 在水溶液或熔融状态下，电离出金属阳离子和酸式酸根离子 NaHCO3===Na++HCO3- 熔融 ★知识拓展 溶液导电的原因：有能够 的离子。 ①电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸），导电的物质不一定是电解质（如石墨）;非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 自由移动 离子浓度 总电荷数 考点1 电解质的电离 ②溶液的导电能力只与 和 有关。强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（溶液浓度可不同）。饱和强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强。 ★应考基础训练 1.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（ ） A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B.SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D.BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 B 考点1 电解质的电离 2.现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠。按要求填空(填序号)。 上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。写出⑦在水溶液中的电离方程式： ；写出②与③的水溶液反应的离子方程式： 。 Na2CO3===2Na++CO32- ⑤⑧ Fe+2H+===Fe2++H2↑ 考点1 电解质的电离 ②⑨ 考点2 离子反应 一、离子反应 1.概念：电解质在溶液中的反应实际上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。其本质是反应物中 。 2.发生条件 ①复分解反应类型：生成难溶物（如AgCl、BaSO4等）；生成挥发性物质（如CO2、H2S等）；生成弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。 ②氧化还原反应类型： 强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。 ③盐类的双水解反应类型：弱碱的金属阳离子和弱酸的酸根离子在水溶液中发生水解反应，相互促进。 某些离子的浓度减小 考点2 离子反应 二、离子方程式 1.概念：用实际参加反应的 表示离子反应的式子。 2.书写步骤：写→拆→删→查。 ①写：写出有关反应的化学方程式。 ②拆：把易溶解且能够完全电离的物质写成离子形式。 ③删：删去方程式两边相同的离子和分子。 ④查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，方程式是否配平。 离子符号 考点2 离子反应 ★注意： 常见的拆分物质：一般为强酸（如HCl）、强碱（如NaOH）和大多数可溶性盐（如NaCl）。 常见的不能拆分物质：难溶物（如BaSO4）、弱电解质（如NH3·H2O）、弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-），氧化物（如H2O、CO2）、非电解质（如C2H5OH）或微溶物（CaSO4）作生成物等。 考点2 离子反应 3.离子反应方程式正误的判断 ①分析离子反应是否符合客观事实。如产物是否正确，产物是否遗漏，量的关系是否正确。 ②分析离子方程式是否守恒。离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数相等，属于氧化还原反应的，要符合得失电子守恒。 ③分析符号是否正确。特别注意上、下箭头的标注。 ④分析是否有忽略的隐含反应未写。 考点2 离子反应 4.与量有关的离子方程式的书写 （1）连续型：指反应生成的离子因又能与剩余的反应物继续反应而与用量有关。如将CO2通入NaOH溶液中： ①碱过量： ； ②碱不足： 。 CO2+2OH-===CO32-+H2O CO2+OH-===HCO3- 考点2 离子反应 （2）先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。如NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH过量： ； ②NaOH不足： 。 H++OH-===H2O NH4++H++2OH-===NH3·H2O+H2O 考点2 离子反应 （3）配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为酸式盐或复式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应而与用量有关。 ①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 溶液呈中性时： ； SO42-完全沉淀时： 。 ②Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： NaOH不足： ； NaOH过量： 。 Ba2++SO42-+2H++2OH-===BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2O HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O 2HCO3-+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+2H2O+CO32- 考点2 离子反应 三、离子共存 判断溶液中离子能否大量共存，实际是看离子间能否发生反应。 1.反应类型 (1)复分解反应：如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-，H+与CH3COO-等。 (2)氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，NO3-(H+)与Fe2+等。 (3)相互促进的水解反应：如Al3+与CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-等。 (4)络合反应：如Fe3+与SCN-等。 考点2 离子反应 2.溶液颜色：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等。 3.溶液的酸碱性 (1)酸性溶液：①使甲基橙变红。②常温下  >1、  <1×10-7 mol/L、  >1×10-7 mol/L等。 (2)碱性溶液：①使酚酞变红。②常温下  <1、  >1×10-7 mol/L、   <1×10-7 mol/L等。 (3)酸性或碱性溶液：①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7 mol/L的溶液。 ②与Al反应能放出H2的溶液(若是酸性溶液，则不含有NO3-)等。 考点2 离子反应 四、离子检验与推断 1.常见离子的检验方法 检验方法 离子 检验试剂 现象 注意 沉淀法 Cl-、Br-、I- AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色沉淀）、AgI（黄色沉淀） SO42- 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化，排除CO32-和SO32-的影响，后加BaCl2溶液 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀 Al3+ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 考点2 离子反应 检验方法 离子 检验试剂 现象 注意 气体法 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使红色石蕊试纸变蓝 加热才能使NH3逸出 CO32- 稀盐酸和石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 应先排除HCO3-、SO32-、HSO3-的干扰 SO32- 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，微热后，品红恢复原色 应先排除HSO3-的干扰 考点2 离子反应 检验方法 离子 检验试剂 现象 注意 显色法 I- 氯水（少量），CCl4 下层为紫色 Fe2+ KSCN溶液和氯水 先滴加KSCN溶液时无变化，再滴加氯水后变红色 Fe3+ KSCN溶液 溶液显红色 苯酚溶液 溶液显紫色 Na+、K+ 铂丝和稀盐酸（焰色试验） 火焰分别为黄色、紫色 K+的焰色要透过蓝色钴玻璃片观察 考点2 离子反应 2.离子推断的“四原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、MnO4- 、CrO42- 、Cr2O72- )。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 (这一原则可帮助确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 考点2 离子反应 1.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.向硫酸铜溶液中加入少量铁粉：3Cu2++2Fe===2Fe3++3Cu B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-===CaCO3(s)+SO42- D.BaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑ ★应考基础训练 C 考点2 离子反应 2.下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是 （ ） A.0.1 mol·L-1 K3［Fe(CN)6］溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- B.0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- C.0.1 mol·L-1 氨水中：NH4+、Ag+、Cl-、NO3- D.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：NH4+、Ca2+、HCO3-、ClO- B $