华师大版 九级科学上册 第一章 第二节 重要的酸（2课时）（30+20张PPT+视频） （12份打包）

重要的酸（一） 1 想一想： 你能说出哪些你所知道的酸？ 试着写出它们的化学式？ 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 醋酸 思考： 为什么把这些物质都叫做“酸”，这些物质有 什么共同的特点？ 酸的定义 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 CH3OOH 2 盐酸电离： 一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由 移动的离子。 酸的定义 HCl = H+ + Cl- 3 盐酸： HCI === H + + CI－ 硝酸： H NO3 === H + + NO3－ 硫酸： H２SO4 === 2H + + SO 42－ 碳酸： H２CO3 === 2H + + CO 32－ 醋酸： CH3OOH === H + + CH3OO － 通式： 酸 ＝ H+ + 酸根离子 酸的定义 电离时产生的阳离子全部是氢离子( H+ ) 的化合物。 4 讨论： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4是不 是一种酸？ 实验室最常见的三种酸：盐酸、硫酸、硝酸 酸的定义 HCl H2SO4 HNO3 5 活动一： 实验台上有一瓶浓盐酸和浓硫酸设计一个 记录浓盐酸和浓硫酸物理性质的表格。 酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 气味 挥发性 水溶性 无 无 液态 液态 刺激性 无 强挥发性 无 易溶 易溶 6 盐酸（HCl）的物理性质 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液。常 用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~ 38%，密度为1.19克/厘米3。 2.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业 用盐酸因含有Fe3+ 等杂质而常呈黄色。 3.打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味 的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥 发性。 盐酸的物理性质 7 猜想： 从盐酸溶液中挥发出来的“ 白雾 ”是什么？ 为什么会形成 “ 白雾 ” ？ 打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸 的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发 性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量 分数都减小。 盐酸的物理性质 8 纯硫酸是无色粘稠油状液体,难 挥发。密度较大，约为1.84g/cm3， 可与水互溶。 常用的浓硫酸质量分数是98%。 浓硫酸的性质： 1、吸水性 2、脱水性 3、易溶于水，溶于水放出大量的热 硫酸的性质 9 浓硫酸毁容 首先浓硫酸从人体(人体也是个有机体)中脱出 大量的水,使接触酸的部分机体炭化(而且还是 永久炭化,就是没有办法恢复,连整容都没可能, 因为受伤的部分已经不是肉而是焦炭了),然后 浓硫酸会吸收从人体内脱出来的那部分水,从而 放出大量的热,造成严重烧伤.总之这两种性质共 同作用,你就可以理解为什么被浓硫酸烧伤的人 那么惨不忍睹了! 硫酸的性质 10 想一想： 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，怎样 处理？ 如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上,要 先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后涂上碳 酸氢钠溶液溶液,严重时立即送医院. 硫酸的性质 11 下列各组离子属于酸电离产生的是（ 　） 下列物质不属于酸的是（ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S 当堂训练 A· H+、NO3—、SO42— B· OH—、Ba2+ C· Na+、H+、SO42— D· Na+、Cl—、Ba2+ A B 12 下列说法不正确的是（ ） A. 浓硫酸溶于水放出大量的热 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C. 浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小 D. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 当堂训练 B 13 背诵： 1、酸的概念及通式 2、盐酸溶液中挥发出白雾的原因 3、浓硫酸的性质 4、浓硫酸的脱水性 5、稀释浓硫酸的方法 作业： 作业本 方法指导丛书 重要的酸（一） 14 酸的物理性质 方法： 化学实验中 闻一些气体气味 时，为了安全， 不能猛吸，应该 用手轻轻扇动， 只使少量的气体 进入鼻腔即可。 15 酸的物理性质 16 浓硫酸的脱水性 17 浓硫酸的脱水性 18 浓硫酸的吸水性 19 浓硫酸能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性。 思考： 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化？