题型02 元素推断（期末真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

题型02元素推断 3大高频考点概览 考点01文字叙述型推断(选择题) 考点02片段周期表型推断(选择题) 考点03元素综合型推断(非选择题) ◆考点01 文字叙述型推断(选择题) 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Y>X，离子半径Z<W B．元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( ) A．X的常见化合价有-1、-2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有2种同素异形体 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是( ) A．非金属性：X＜W B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键 4．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是( ) A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是( ) A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B．、与三种元素形成的可能为离子化合物 C．只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸 D．与形成的10电子微粒有2种 6．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，XWZ6是某种电池中广泛使用的电解质，XWZ6与水反应只生成WYZ3、、HZ(其中H表示氢元素)。下列说法不正确的是( ) A．元素非金属性由强到弱的顺序为Z＞Y＞W B．WYZ3中含有极性共价键和非极性共价键 C．XZ为离子化合物 D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 7．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 8．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径大小：Z＜Y＜W B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜X＜Z C．与可形成两种离子化合物，均可与CO2、H2O反应 D．气态氢化物的热稳定性强弱：W＜Y 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是( ) A．非金属性： B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是( ) 元素 相关信息 X 核外电子总数为1 Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零 Z 原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Q 同周期主族元素中原子半径最小 A．Y与X可形成YX4分子 B．X单质只有还原性，没有氧化性 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D．第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态 ◆考点02 片段周期表型推断(选择题) 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是( ) X M Y Z A．元素的最高正价：X>M B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C．离子半径：Y2->Z- D．工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉 2．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是( ) A．原子半径：Q＜R＜T＜W B．T的氧化物能溶于氨水 C．元素对应的含氧酸是强酸 D．、的氢化物分子可能具有相同数目的电子 3．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是( ) A．金属性：Z＞W B．简单氢化物稳定性： C．Y单质可以用作半导体材料 D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应 4．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是( ) W X Y A．一种含元素X的盐，可用于净水 B．W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C．元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D．W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是( ) X Y Z W A．简单气态氢化物稳定性：X＞Y B．四种元素中原子半径最大的是W C．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3 D．XW4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 7．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是( ) A．原子半径大小：Z＞X＞Y B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 D．简单氢化物的沸点： 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．原子半径： B．W、Z氢化物的沸点：Z<W C．该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 9．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 10．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是( ) A．离子半径：N>Z>M B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C．X与Z能形成型化合物X2Z、X2Z2 D．由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键 11．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是( ) A．⑤和⑨都属于第三周期的元素 B．③和⑧形成的化合物是两性物质 C．简单氢化物的稳定性：②＜③＜④ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥＞⑦＞⑧ ◆考点03 元素综合型推断(非选择题) 1．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示，根据要求回答下列问题： (1)X的原子结构示意图是 。 (2)Y在周期表中的位置是 。 (3)R的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。 (4)X与Z相比金属性较强的是 (填元素符号)，P的氢化物与Q的氢化物相比，稳定性较弱的是 (填化学式)。 (5)Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的氢氧化物，在水溶液中反应的离子方程式为： 。 (6)W是第四周期与Y同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________。 A．W元素的最高正化合价为+6价 B．W单质可以与H2S气体反应并置换出单质 C．W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．W单质可与Y化合生成WY2，W单质作还原剂 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)元素Y与元素Z相比，下列表述中能证明二者金属性强弱的是 (填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式 。请指出元素T在周期表中的位置 。 (4)元素X与氢元素以原子个数比化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和T的另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式 。 3．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径/nm 0.186 0.143 0.074 0.099 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 其他 阳离子核外无电子 该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质 短周期主族元素中原子半径最大 地壳中含量最多的金属元素 (1)元素②在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物的结构式为 。 (2)以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。 (3) ③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是 。 (4)①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (5)门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。 A．最低化合价为-5价 B．简单阳离子的核外电子排布与氩相同 C．其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱 D．其单质可与盐酸反应生成氢气 4．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： (1)元素z在元素周期表中的位置为 。 (2)元素的非金属性：d g(用<、=、>来表示)。 (3)元素、可形成含10电子的分子，其空间构型为 ，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为 (写离子符号)。 (4)下列说法正确的是_______。 A．e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐 B．x、z、d形成的化合物只含有共价键 C．物质e2d2中可在呼吸面具中作为氧气来源 D．两份等质量的单质分别与足量稀盐酸、溶液充分反应后，产生相同体积的气体 5．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。 请完成下列问题： (1)X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为 。 (2)Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为 。 (3)R元素在周期表中的位置： 。 (4)写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质 、 。(填化学式) (5)化合物XZ2与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为 。 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 (1)Z在元素周期表中的位置： 。 (2)以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为 (用化学式表示)。 (3)X、W形成的化合物X2W2中存在的化学键类型有： 。 (4)比较X、Y的简单离子的半径大小； (用离子符号表示)。 7．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)元素周期表的轮廓简图如下，A~G是相关元素的代号，回答下列问题： (1)A元素位于元素周期表第 周期第 族。 (2)元素金属性：C G(选填“>”、“<”或“=”，下同)，元素非金属性：B E． (3)B和D元素组成的化合物与G元素的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的化学式是 。 (4)B和C元素组成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为 。 (5)用一个离子反应证明F元素的非金属性比A强，写出该反应的化学方程式 。 8．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)元素①~⑧形成的单质中，最易与H2化合的是 (填化学式)。 (2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是 (填离子符号)。 (4)请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因 。 (5)镓(Ga)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 元素镓在元素周期表中的位置是 ；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式 。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性 Z 元素Z与W同族 M M元素的最高化合价为+7价 回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置是 。 (2)元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性： > (填化学式)。 (3)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是 (填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 (4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式) 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)结合元素周期表回答下列问题： (1)请在图中用实线画出元素周期表的边界 。 (2)写出M在元素周期表中的位置 。 (3)D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。 A．简单氢化物的稳定性：E＞K B．含氧酸的酸性：E＞K C．简单阴离子的还原性：E＜K D．单质的熔点：E＜K (5)分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是 。 (6)由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。 11．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答： X Y Z J Q N (1)元素Y在周期表中的位置 。 (2)非金属性：J Q(填“>”“<”或“=”)，判断依据是(用一个离子方程式表示) 。 (3)下列说法不正确的是________。 A．Y的原子半径比Z的大 B．考古时利用14X测定一些文物的年代 C．X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属 (4)元素Q与N组成的化合物NQ性质与Cl2相似，则，NQ与JZ2水溶液反应的化学方程式为 。 (5)硒(Se)与元素J同主族，可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和Cu2Se的形式存在，工业提取硒的流程如图：Cu2Se与浓H2SO4反应的化学方程式是 ，上述流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末) X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.089 0.074 0.037 主要化合价 ， ， (1)X在周期表中的位置是 ；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (2)X与Y相比，金属性较强的是 (填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式为 。 (3)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是 (填字母)。 a．M单质与溶液反应，溶液变浑浊 b．M和Z两元素的氧化物的水化物的酸性，前者酸性更强 c．M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 13．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末B)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题： 请回答： (1)元素①在周期表中的位置为 。画出⑥元素的原子结构示意图 。 (2) ②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序 。(用离子符号表示) (3)元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为 ，该化合物与CO2反应的化学方程式为 。 (4)下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。 A．在化合物中④的化合价比⑤的低 B．④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈 C．④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强 D．④单质的熔点比⑤单质的低 14．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题： (1)元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为 。 (2)写出由②⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式 。 (3)某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有 (选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程： 。 (4)元素的金属性比较：② ③(选填“<”、“>”或“=”)，设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸(元素构成有⑥、⑧)，则其发生反应的化学方程式为 ，该反应不可以用下列装置中的 (填序号)。 a．铅制容器 b．聚四氟乙烯容器 c．全玻(磨口)容器 15．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末A)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： (1)元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为 ，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式 。 (2)写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式 。 (3)元素⑦的原子序数是 ，请画出其原子结构示意图 。 (4)关于元素⑦的说法不正确的是___________。 A．⑦单质常温下为气体 B．⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收 C．简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D．最简单氢化物沸点：⑦>② 16．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为 。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。 (5)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为 。 (6)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性 (填“强”或“弱”)的事实是 (用离子方程式说明)。 (7)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式 。 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： (1)氧元素在周期表中的位置是 ，⑦与⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比较 < (填化学式，下同)。 (2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D．已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期且在第ⅢA族，那么Y的原子序数肯定为a+1 (4)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 18．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下表列出了①~⑪11种元素在元素周期表中的位置： (1)写出元素④的最简单氢化物的电子式 。 (2)写出⑦与⑩的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式： 。 (3)画出这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图 。 (4)元素⑤、⑩、⑪的简单氢化物中，沸点最高的是 (填化学式)，原因是 。 (5)下列有关说法正确的是___________。 A．元素④和⑥形成的化合物含有离子键 B．元素①、③和④一定是形成共价化合物 C．若有119号元素，则与元素①同主族 D．元素⑤、⑨的简单氢化物中，后者的热稳定性更好 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。 元素代号 A B C D E 原子半径/ 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，-2 +7，-1 -2 (1)用相应元素符号标出、在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分) 。 (2)、两种元素简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 (填化学式)。 (4)用电子式表示的简单氢化物的形成过程： 。 (5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的离子方程式为 。 (6)写出一个能比较和非金属性强弱的化学方程式 。 (7)实验室工作人员用NaOH固体配制0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，使用分析天平称量1.800gNaOH固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中 (8)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况： 。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02元素推断 3大高频考点概览 考点01文字叙述型推断(选择题) 考点02片段周期表型推断(选择题) 考点03元素综合型推断(非选择题) ◆考点01 文字叙述型推断(选择题) 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Y>X，离子半径Z<W B．元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 【答案】A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍，则Z是S元素、Y是Mg元素，W是Cl元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，X是C元素。A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Mg>C，离子半径Cl-<S2-，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素C、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故B正确；C． MgCl2是离子化合物，故C正确；D．Cl2有毒，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，故D正确；选A。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( ) A．X的常见化合价有-1、-2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有2种同素异形体 【答案】A 【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止2种，D错误；故选A。 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是( ) A．非金属性：X＜W B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的元素是氧(O)，所以X是O；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于O，则Y是Na；第三周期金属元素有Na、Mg、Al，离子半径最小的是Al3+，所以Z是Al；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W是S。A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，O和S同主族，O在S上方，所以非金属性O>S，即X >W，A错误；B．Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，NaOH与H2SO4能发生中和反应，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B错误；C．X与Z形成的化合物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，如Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，又能与碱反应，如Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，C错误；D．X和Y形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D正确；故选D。 4．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是( ) A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 【答案】D 【解析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H。A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>S，O2的氧化性更强，A正确；B．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，稳定性：H2O>CH4，B正确；C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共价键，C正确；D．H2O存在分子间氢键，沸点高于H2S，与非金属性无关，D错误；故选D。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是( ) A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B．、与三种元素形成的可能为离子化合物 C．只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸 D．与形成的10电子微粒有2种 【答案】B 【解析】X只含1个电子，则X为H元素；Y 和 Z 的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，可知Y为C元素，Z 为 N元素；W和Q同主族，Q的原子序数是W的 2 倍，设W的原子序数为x，则Q的原子序数为x + 8，可得x+8 = 2x，解得x = 8，所以W为O元素，Q为S元素。A．由 H、N、O三种元素形成的化合物，如NH3·H2O，其水溶液显碱性，A错误；B．H、C、N三种元素可以形成离子化合物，如NH4CN等，B正确；C．H2O与SO3反应生成H2SO4，H2O2与SO2反应也能生成H2SO4，C错误；D．H与O形成的10电子微粒有H2O、H3O+、-共 3 种，D错误；故选B。 6．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，XWZ6是某种电池中广泛使用的电解质，XWZ6与水反应只生成WYZ3、、HZ(其中H表示氢元素)。下列说法不正确的是( ) A．元素非金属性由强到弱的顺序为Z＞Y＞W B．WYZ3中含有极性共价键和非极性共价键 C．XZ为离子化合物 D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，XWZ6是某种电池中广泛使用的电解质，XWZ6与水反应只生成WYZ3、、HZ，根据元素所形成的化合物的化合价推知：Z为F，X为一价Li元素，W为P元素，Y为O元素。A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属性由强到弱的顺序为F>O>P，A正确；B．WYZ3为POF3，含有极性共价键，不存在非极性共价键，B错误；C．XZ为LiF，为离子化合物，C正确；D．W为P，最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，是中强酸，D正确；故选B。 7．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 【答案】A 【解析】W为短周期元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为2。短周期元素电子层数可能为1、2、3。若电子层数为1，最外层电子数为2，则W为He，属于零族元素，不符合题意。若电子层数为2，最外层电子数为4，则W是C元素。若电子层数为3，最外层电子数为6，则W为S元素，但Z的原子序数大于W，所以W不可能是S，因此W为C元素；X原子序数大于W，其最外层电子数与其电子层数的比值为3。若电子层数为1，最外层电子数为3，不存在这种元素。若电子层数为2，最外层电子数为6，则X是O元素。若电子层数为3，最外层电子数为9，超过了8电子稳定结构，不符合要求，所以X为O元素；Y+为阳离子，说明Y是金属元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为4。因为是阳离子，所以Y失去最外层电子后形成稳定结构，且原子序数大于O。若电子层数为2，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为1，比值为8，不符合。若电子层数为3，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为2，不符合。若电子层数为3，原子最外层电子数为1，形成Y+后，最外层电子数为8，电子层数为2，比值为4，符合条件，所以Y是Na元素；Z原子序数大于Y(Na)，其最外层电子数与其电子层数的比值为2。Z处于第三周期，若电子层数为3，则最外层电子数为6，所以Z是S元素；综上，W为C，X为O，Y为Na，Z为S。A．W(C)、X(O)、Y(Na)形成的化合物如Na2CO3或者NaHCO3，其水溶液均呈碱性而非酸性，故A错误；B．Y为Na，位于第三周期第IA族，故B正确；C．W(C)有金刚石、石墨等同素异形体，X(O)有O2、O3，Z(S)有单斜硫、斜方硫等，均能形成多种同素异形体，故C正确；D．X(O)与W(C)可形成CO、CO2，与Y(Na)可形成Na2O、Na2O2，与Z(S)可形成SO2、SO3，均至少2种二元化合物，故D正确；故选A。 8．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径大小：Z＜Y＜W B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜X＜Z C．与可形成两种离子化合物，均可与CO2、H2O反应 D．气态氢化物的热稳定性强弱：W＜Y 【答案】C 【解析】根据已知，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则为Na；大部分短周期主族元素的最高正价等于族序数，若最高正价与最低负价的代数和为6，则最高正价只能为+7，最低负价为-1，即Z为Cl；Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，Y可能为C、S，由于短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为S；W与Y同族，且W原子序数在四种元素中最小，则W为O。．电子层数相同的离子：原子序数越小半径越大，电子层越多半径越大，则简单离子半径大小：，即W ＜Z＜Y，故A错误；B．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4和HClO4，HClO4酸性强于H2SO4，NaOH是碱，酸性最弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性X＜Y＜Z，故B错误；C．O与Na可形成两种离子化合物Na2O和Na2O2，均可与CO2、H2O反应，故C正确；D．元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，同主族元素从上到小非金属性减弱，则气态氢化物稳定性：O＞S，即W＞Y，故D错误；故选C。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是( ) A．非金属性： B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的元素是氧(O)，所以X是O；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于O，则Y是Na；第三周期金属元素有Na、Mg、Al，离子半径最小的是，所以Z是Al；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W是S。A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，O和S同主族，O在S上方，所以非金属性O>S，即X > W，A错误；B．Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，W的最高价氧化物对应水化物是，NaOH与能发生中和反应，化学方程式为，B错误；C．X与Z形成的化合物是，是两性氧化物，既能与酸反应，如，又能与碱反应，如，C错误；D．X和Y形成的化合物有和，中只含离子键，中含有离子键和非极性共价键，D正确；故选D。 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是( ) 元素 相关信息 X 核外电子总数为1 Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零 Z 原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Q 同周期主族元素中原子半径最小 A．Y与X可形成YX4分子 B．X单质只有还原性，没有氧化性 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D．第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态 【答案】A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X核外电子总数为1，则X是H元素；Y的最高正化合价和最低负化合价之和为零，则Y是C元素；Z原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z是S元素，Q是同周期元素中原子半径最小的元素，则Q是Cl元素。A．则X是H元素，则Y是C元素；Y与X可形成CH4分子，A正确；B．X是H元素，H2一般来说可作还原剂，具有还原性，如H2和金属氧化物的置换反应。但H2也有氧化性，碰到强还原剂，如Na，可以生成NaH，这时H2呈现出一定的氧化性，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性C＜S＜Cl，所以它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D．Q 是Cl元素，在第四周期且与Q同主族元素是Br元素，Br元素的单质Br2在常温常压下呈液态，D错误；故选A。 ◆考点02 片段周期表型推断(选择题) 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是( ) X M Y Z A．元素的最高正价：X>M B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C．离子半径：Y2->Z- D．工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉 【答案】C 【解析】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图，Y位于第三周期，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍，则X是O，Y是S，M是P，Z是Cl。A．氧元素没有最高正价，磷元素最高正价为+5，A错误；B．应该是最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞S，即Z>Y，B错误；C．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-，C正确；D．工业利用氯气通入石灰乳制备漂白粉，D错误；故选C。 2．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是( ) A．原子半径：Q＜R＜T＜W B．T的氧化物能溶于氨水 C．元素对应的含氧酸是强酸 D．、的氢化物分子可能具有相同数目的电子 【答案】D 【解析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，可知T为Al；结合元素在周期表的位置可知，Q为C、R为N、W为S。A．同周期主族元素原子半径从左向右逐渐减小，因此原子半径：N＜C，S＜Al，A错误；B．T的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，能与强酸、强碱反应生成盐和水，但不能与弱碱NH3·H2O反应，B错误；C．S元素对应的含氧酸不一定是强酸，如亚硫酸，C错误；D．由分析可知，R为N，W为S，这两者可以和氢分别形成N2H4和H2S，这两者都是18电子微粒，D正确；故选D。 3．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是( ) A．金属性：Z＞W B．简单氢化物稳定性： C．Y单质可以用作半导体材料 D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应 【答案】B 【解析】根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置图，得到它们在第二和第三周期，结合W原子最外层电子数等于其电子层数，则W在周期表中位于第三周期第ⅢA族，得到W为Al元素，同时根据X、Y、Z的位置可以分别得到X为N元素、Y为Si元素、Z为Na元素。A．Z为Na元素，W为Al元素，同周期元素从左向右，金属性逐渐减弱，则有金属性：Na＞Al，A正确；B．X为N元素，简单氢化物为NH3，Y为Si元素，简单氢化物为SiH4，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，现非金属性N＞Si，则简单氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，B错误；C．Y为Si元素，是现代电子工业最常用的半导体材料，C正确；D．Z为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，强碱，W为Al元素，最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两性，则NaOH能与Al(OH)3反应：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]，D正确；故选B。 4．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是( ) W X Y A．一种含元素X的盐，可用于净水 B．W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C．元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D．W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W2-与Ne原子的电子层结构相同，则W为O；W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表，则Y为S，X为Al元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素。A．明矾含有Al元素，有净水的作用，故A正确；B．O、S形成的化合物有SO2、SO3，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为不是强酸，故B正确；C．S2-和Cl-的电子层数都是3，故C错误；D．Al和O形成Al2O3，熔点高，可用于制造耐高温材料，故D正确；故选C。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 【答案】D 【解析】由元素在周期表中的相对位置可知，A为C元素、B为O元素、C为F元素、D为S元素、E为Cl元素。A．原子的电子层数越大，原子半径越大，则硫原子的原子半径大于碳原子，故A错误；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故B错误；C．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以氟气的氧化性强于氯气，故C错误；D．碳酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确；故选D。 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是( ) X Y Z W A．简单气态氢化物稳定性：X＞Y B．四种元素中原子半径最大的是W C．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3 D．XW4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】D 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置可知：X、Y应在第二周期，Z、W应在第三周期，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a+2，Z的最外层电子数为a+2，W最外层电子数是a+3。碳碳它们的最外层电子数之和为23，则a+(a+2)+ (a+2) +(a+2)=23解得a=4，因此X为C，Y为O，Z为S，W为Cl。根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是S，W是Cl元素。A．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞C，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞CH4，即用字母表示的形成简单气态氢化物稳定性：Y＞X，A错误；B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则四种元素中原子半径最大的是S元素，B错误；C．Z是S元素，原子最外层电子数是6，所以元素最高化合价为+6价，则S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，C错误；D．X是C，W是Cl，二者形成的化合物XW4是CCl4。C原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有7个电子，1个C原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，D正确；故选D。 7．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是( ) A．原子半径大小：Z＞X＞Y B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 D．简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】M、Y为同主族元素，M的原子序数是Y的质子数的2倍，只有Y为O，M为S符合。则X为C，Z为Al。A．X为C，Y为O，Z为Al，电子层数越多的半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，所以原子半径大小：Z＞X＞Y，A正确；B．X为C，X的一种核素14C可对文物进行年代测定和研究，B正确；C．Y为O，Z为Al，M为S，可形成硫酸铝，是既含离子键，又含共价键的化合物，C正确；D．Y为O，简单氢化物为水，M为S，简单氢化物为硫化氢，水分子间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢的沸点，即Y＞M，D错误；故选D。 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．原子半径： B．W、Z氢化物的沸点：Z<W C．该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 【答案】B 【解析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为 H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时 W 只能是C1，这种情况则没有合理的M，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。A．H的原子半径最小，同周期主族元素，自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：H<F<C<B，A正确；B．C的氢化物种类较多，如苯的沸点高于HF，B错误；C．B原子最外层含有3个电子，该化合物中B原子形成三个共价键，最外层含有6个电子，未达到8电子稳定结构，C正确；D．该化合物中既含极性键(C-C键)又含非极性键(C-H键)，D正确；故选B。 9．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】B 【解析】由结构图和题意可知，X为Na。而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确；B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B错误；C．H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确；故选B。 10．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是( ) A．离子半径：N>Z>M B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C．X与Z能形成型化合物X2Z、X2Z2 D．由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键 【答案】B 【解析】根据原子半径规律可知：X为H，Y、Z为第二周期元素，M、N为第三周期元素；Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y为C、N为S；Z与N同主族，则为O；M在短周期主族元素中原子半径最大，为Na。A．Z和M为10电子离子，N为18电子离子，离子电子数越多半径越大，离子电子数相同原子序数越小半径越大，则离子半径：N>Z>M，正确；B．碳酸酸性小于硫酸，错误；C．H与O只能形成H2O和H2O2，正确；D．H、C、O、Na组成的化合物为NaHCO3，含有共价键、离子键，正确；故选B。 11．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是( ) A．⑤和⑨都属于第三周期的元素 B．③和⑧形成的化合物是两性物质 C．简单氢化物的稳定性：②＜③＜④ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥＞⑦＞⑧ 【答案】A 【解析】①⑨属于短周期元素，其最高化合价均为+4价，则根据原子序数增大可知，分别为C、Si元素；结合最高化合价与原子序数之间的关系可知，②为N元素,⑥、⑦、⑧为第三周期元素，即Na、Mg、Al元素；根据O、F元素无正价可知，③、④为O、F元素，⑤为Ne元素。A．根据分析，⑤为Ne元素，属于第二周期的元素，A错误；B．③和⑧形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，B正确；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3，D正确；故选A。 ◆考点03 元素综合型推断(非选择题) 1．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示，根据要求回答下列问题： (1)X的原子结构示意图是 。 (2)Y在周期表中的位置是 。 (3)R的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。 (4)X与Z相比金属性较强的是 (填元素符号)，P的氢化物与Q的氢化物相比，稳定性较弱的是 (填化学式)。 (5)Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的氢氧化物，在水溶液中反应的离子方程式为： 。 (6)W是第四周期与Y同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________。 A．W元素的最高正化合价为+6价 B．W单质可以与H2S气体反应并置换出单质 C．W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．W单质可与Y化合生成WY2，W单质作还原剂 【答案】(1) (2)第二周期第VIA族 (3)Al(OH)3 (4) Na>Li PH3 (5)H++OH-=H2O (6)ACD 【解析】同周期，原子序数越大，原子半径越大，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故前7种元素处于第3周期，由原子序数可知，X为Li，Y为O，Z为Na，R为Al，P为P，Q为Cl。 (1)由分析可知X为Li，其原子结构示意图为：； (2)由分析可知Y为O，故Y在周期表中的位置为：第二周期第VIA族； (3)R为Al，故铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3； (4)①X为Li，Z为Na，同主族从上到下，金属性逐渐增强，故Na的金属性大于Li，即Na>Li； ②非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，根据分析可知P为P，Q为Cl，故稳定较弱的是PH3； (5)Q为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，Z的氢氧化物为NaOH，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； (6)W是第四周期与Y同主族的元素，即为Se，A．W元素为Se，在第VIA族，故其最高正化合价为+6价，A正确；B．同主族从上到下非金属性逐渐金属减弱，故Se的非金属性弱于S，无法置换出S，B错误；C．W的非金属性弱于S，故其最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，C正确；D．Se单质可与O2化合生成SeO2，Se单质作还原剂，D正确； 故选ACD。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)元素Y与元素Z相比，下列表述中能证明二者金属性强弱的是 (填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式 。请指出元素T在周期表中的位置 。 (4)元素X与氢元素以原子个数比化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和T的另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式 。 【答案】(1)N3->O2->Na+>Al3+ (2)cd(3) Na2O2 第二周期第ⅥA族 (4) N2H4+H2O2=4H2O+N2↑ 【解析】T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，T为氧元素；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，X为氮元素；Y 的原子结构中M 层比K 层少 1 个电子，Y为钠元素；Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，Z为铝元素。 (1)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是：N3->O2->Na+>Al3+； (2)a．熔点为物理性质，不能用熔点大小来比较金属性强弱，故a错误；b．化合价可以衡量得失电子的数目，但不能用来说明是否容易得失电子，则不能通过钠和铝的化合价来说明钠和铝的金属性强弱，故b错误；c．通过比较钠和铝与水反应的剧烈程度，可知钠比铝活泼，即钠的金属性强于铝，故c正确；d．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，能说明钠的金属性强于铝，故d正确；故选cd； (3)在这四种元素中，由两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为过氧化钠，其化学式为Na2O2，氧元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族； (4)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)，则W为N2H4。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，为H2O2。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和T的另一种氢化物，结合质量守恒，生成氮气和水，反应的化学方程式为：N2H4+H2O2=4H2O+N2↑。 3．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径/nm 0.186 0.143 0.074 0.099 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 其他 阳离子核外无电子 该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质 短周期主族元素中原子半径最大 地壳中含量最多的金属元素 (1)元素②在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物的结构式为 。 (2)以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。 (3) ③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是 。 (4)①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (5)门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。 A．最低化合价为-5价 B．简单阳离子的核外电子排布与氩相同 C．其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱 D．其单质可与盐酸反应生成氢气 【答案】(1) 第二周期第IVA族 O=C=O (2)HClO4 (3)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (4)BC (5)CD 【解析】①的阳离子没有核外电子，①为H，②主要化合价为-4，+4，为第IVA族，且该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质，②为C，③短周期主族元素中原子半径最大，则其应该是第3周期第IA族元素，③为Na，④是地壳中含量最多的金属元素，则④为Al，⑤半径比Al小很多，且主要化合价为-2价，则⑤为O，⑥半径比O大，且主要化合价为-1价和+7价，则⑥为Cl，即①为H，②为C，③为Na，④为Al，⑤为O，⑥为Cl。 (1)②为C，为6号元素，元素②在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；其最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O； (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，以上六种元素中非金属性最强的是O，但是O没有对应的含氧酸，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4； (3)③为Na，④为Al，③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物分别为NaOH和Al2O3，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； (4)①为H，⑤为O，两种元素组成含18个电子的化合物为H2O2，其中包含极性共价键H—O键以及O—O非极性共价键，氢键不是化学键，故选BC； (5)④为Al，为第ⅢA族元素，门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素，该元素为Ga；A．该元素为第ⅢA族元素，不存在负化合价，A错误；B．镓的简单阳离子为Ga3+，核外有28个电子，其核外电子排布与氩不相同，B错误；C．Ga(OH)3具有两性，可以和酸、碱反应，C正确；D．铝可以和酸反应生成氢气，Ga更加活泼，也可以和盐酸反应生成氢气，D正确；故选CD。 4．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： (1)元素z在元素周期表中的位置为 。 (2)元素的非金属性：d g(用<、=、>来表示)。 (3)元素、可形成含10电子的分子，其空间构型为 ，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为 (写离子符号)。 (4)下列说法正确的是_______。 A．e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐 B．x、z、d形成的化合物只含有共价键 C．物质e2d2中可在呼吸面具中作为氧气来源 D．两份等质量的单质分别与足量稀盐酸、溶液充分反应后，产生相同体积的气体 【答案】(1)第2周期第ⅤA族 (2)＞ (3)正四面体形 Cl-＞O2-＞Al3+ (4)ACD 【解析】由题干信息可知，8种短周期元素中，d、g均有-2价，二者处于VIA族，而g的原子序数较大，故d为O元素、g为S元素；y有+4价，其处于ⅣA族，原子序数小于d(氧)，故y为C元素；z的原子序数介于y(碳)、d(氧)之间，故z为N元素；e有+1价，其处于IA族，原子序数大于d(氧)，故e为Na；f有+3价，处于ⅢA族，原子序数大于e(钠)，故f为Al；h有-1价，原子序数大于g(硫)，故h为Cl；x有+1价，处于IA族，其中原子半径小于y(氮)，故x为H元素。 (1)由分析可知，Z为N，其原子结构示意图为：，则元素z在元素周期表中的位置为第2周期第ⅤA族，故选第2周期第ⅤA族； (2)由分析可知，d为O，g为S，是同一主族元素，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，即元素的非金属性O＞S即d＞g，故选＞； (3)由分析可知，x为H，y为C，故元素x、y可形成含10电子的分子即CH4，其空间构型为正四面体形，d为O、f为Al、h为Cl，元素d、f、h形成的简单离子即O2-、Al3+和Cl-，Cl-核外有3个电子层，其余为2个电子层，但O的核电荷数比Al小，故半径大小顺序为Cl-＞O2-＞Al3+，故选正四面体形；Cl-＞O2-＞Al3+； (4)A．由分析可知，e为Na，e单质即Na长期露置在空气中先转化为Na2O、再转化为NaOH、最终转化为碳酸盐Na2CO3，A正确；B．由分析可知，x为H、z为N、d为O，x、z、d形成的化合物NH3·H2O只含有共价键，但NH4NO3中既有离子键又有共价键，B错误；C．由分析可知，e为Na、d为O，物质e2d2即Na2O2能与CO2、H2O反应放出O2，即可在呼吸面具中作为氧气来源，C正确；D．由分析可知，f为Al，根据反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，两份等质量的f即Al单质分别与足量稀盐酸、NaOH溶液充分反应后，产生相同体积的气体，D正确；故选ACD。 5．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。 请完成下列问题： (1)X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为 。 (2)Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为 。 (3)R元素在周期表中的位置： 。 (4)写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质 、 。(填化学式) (5)化合物XZ2与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为 。 【答案】(1) (2) (3)第3周期第ⅠA族 (4) NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH4HC2O4或(NH4)2C2O4 (5)2OH-+CO2=CO32-+H2O 【解析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，其中W元素的一种核素中没有中子，可知W为H元素；而X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，即其L层电子数为2×2=4，故X为C元素；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知Y为N元素；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍，则Z原子电子数为2×7-6=8，故Z为O元素；R元素原子最外层有1个电子，R的原子序数又大于Z(氧)，则R为Na元素。 (1)由分析可知，X为C，X元素的一种核素的质子数与中子数相等，即其质量数A=Z+N=6+6=12，其原子符号为：； (2)由分析可知，Z为O，则Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为：； (3)由分析可知，R为Na，其原子结构示意图为：，故R元素在周期表中的位置为：第3周期第ⅠA族； (4)由分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O，故含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质为NH4HCO3、(NH4)2CO3或NH4HC2O4、(NH4)2C2O4； (5)由分析可知，X为C、Z为O，R为Na，化合物XZ2即CO2与足量R的最高价氧化物的水化物NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，该反应的离子反应方程式为：2OH-+CO2= CO32-+H2O。 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 (1)Z在元素周期表中的位置： 。 (2)以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为 (用化学式表示)。 (3)X、W形成的化合物X2W2中存在的化学键类型有： 。 (4)比较X、Y的简单离子的半径大小； (用离子符号表示)。 【答案】(1)第三周期VIA族 (2)HClO4 (3)共价键、离子键 (4)Na+>Mg2+ 【解析】根据周期表中位置关系，可知W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl。 (1)S在周期表中位于第三周期VIA族； (2)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的为HClO4； (3)X和W形成的X2W2为Na2O2，存在的化学键有离子键和共价键(非极性共价键)； (4)X、Y分别是Na和Mg，对应的离子为Na+和Mg2+，二者核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+>Mg2+。 7．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)元素周期表的轮廓简图如下，A~G是相关元素的代号，回答下列问题： (1)A元素位于元素周期表第 周期第 族。 (2)元素金属性：C G(选填“>”、“<”或“=”，下同)，元素非金属性：B E． (3)B和D元素组成的化合物与G元素的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的化学式是 。 (4)B和C元素组成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为 。 (5)用一个离子反应证明F元素的非金属性比A强，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 二 ⅣA (2) < > (3)K[Al(OH)4] (4)离子键、非极性共价键 (5)2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O 【解析】由周期表轮廓推知：A为C(碳)、B为O(氧)、C为Na(钠)、D为Al(铝)、E为S(硫)、F为Cl(氯)、G为K(钾)。 (1)根据分析可知，A为碳元素，核外有2个电子层，最外层4个电子，位于元素周期表第二周期第ⅣA族； (2)同主族元素从上到下金属性增强，C(Na)、G(K)同主族，故金属性：C<G；同主族元素从上到下非金属性减弱，B(O)、E(S)同主族，故非金属性：B>E； (3)B(O)和D(Al)组成的物质是Al2O3，K元的最高价氧化物对应的水化物是KOH，它们反应的化学方程式为：Al2O3+2KOH+3H2O=2K[Al(OH)4]，则生成物的化学式为：K[Al(OH)4]； (4)B(O)和C(Na)组成的原子个数比为1:1的化合物是Na2O2，含离子键、非极性共价键； (5)要证明F(Cl)元素的非金属性比A(C)强，根据“元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强”，若能证明Cl的最高价含氧酸HClO4的酸性强于C的最高价含氧酸H2CO3，即可说明Cl非金属性强于C，故化学方程式为：2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O。 8．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)元素①~⑧形成的单质中，最易与H2化合的是 (填化学式)。 (2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是 (填离子符号)。 (4)请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因 。 (5)镓(Ga)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 元素镓在元素周期表中的位置是 ；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1)F2 (2)HClO4 (3) Al3+ (4)Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强 (5)第四周期第ⅢA族 Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]- 【解析】根据元素周期表各元素所处的位置可知①H，②Li，③O，④F，⑤Na，⑥Al，⑦S，⑧Cl。 (1)①~⑧元素中，非金属性最强的是F，最易与H2生成气态氢化物的是单质氟，故选F2。 (2)Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，最高价氧化物对应水化物为高氯酸(HClO4)。 (3)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，离子半径最小的是Al3+。 (4)Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强，故选Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强。 (5)镓(Ga)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，故镓在元素周期表中为第四周期第ⅢA族，氧化镓与NaOH反应的离子方程式为Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性 Z 元素Z与W同族 M M元素的最高化合价为+7价 回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置是 。 (2)元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性： > (填化学式)。 (3)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是 (填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 (4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式) 【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2) HCl HBr (3)A (4)HClO4 【解析】Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯，Q为C元素；元素W的一种单质可用于供给呼吸，W为O元素；X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，X为Na元素；元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性，Y为Al元素；元素Z与W同族，Z为S元素；M元素的最高化合价为+7价，M为Cl元素。 (1)Y为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； (2)元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则N为溴，非金属性氯大于溴，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，M、N的简单气态氢化物的稳定性：HCl>HBr； (3)A．C的最低负价为-4价、最高正价为+4价，其代数和为0，A正确；B．非金属性氧大于碳，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物稳定性H2O>CH4，B错误；C．CO有毒、CO2无毒，C错误；故选A； (4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三者非金属性最强的为氯，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4。 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)结合元素周期表回答下列问题： (1)请在图中用实线画出元素周期表的边界 。 (2)写出M在元素周期表中的位置 。 (3)D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。 A．简单氢化物的稳定性：E＞K B．含氧酸的酸性：E＞K C．简单阴离子的还原性：E＜K D．单质的熔点：E＜K (5)分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是 。 (6)由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。 【答案】(1) (2)第四周期Ⅷ族 (3)Na+＜O2-＜S2- (4)AC (5) HSO3-+H+ ═ H2O +SO2↑ (6)N≡C—O—O—C≡N 【解析】A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Na， H为S，M为Fe，K为I。 (1)上边界为短周期元素，第一周期有2种元素，位于1、18列，第二、三周期有8种元素，位于1、2列及13～18列，用实线补全元素周期表的边界为：。 (2)M为铁，原子序数为26，在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族。 (3)D、F、H的简单离子分别为O2-，Na+，S2-，同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜S2-。 (4)E元素为F，K元素为I：A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，HF＞HI，可以说明元素非金属性F>I，故A符合题意；B．只能通过最高价含氧酸的酸性比较非金属性，且氟元素非金属性最强，不存在对应的含氧酸，故B不符合题意；C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：F-<I-，说明非金属性F>I，故C符合题意；D．不能通过单质的熔点比较非金属性，故D不符合题意；故选AC； (5)分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，即硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，离子方程式是：HSO3-+H+ ═ H2O +SO2↑。 (6)由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1，则最简式为CNO，设分子式为(CNO)n，42n=84，n=2，已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。 11．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答： X Y Z J Q N (1)元素Y在周期表中的位置 。 (2)非金属性：J Q(填“>”“<”或“=”)，判断依据是(用一个离子方程式表示) 。 (3)下列说法不正确的是________。 A．Y的原子半径比Z的大 B．考古时利用14X测定一些文物的年代 C．X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属 (4)元素Q与N组成的化合物NQ性质与Cl2相似，则，NQ与JZ2水溶液反应的化学方程式为 。 (5)硒(Se)与元素J同主族，可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和Cu2Se的形式存在，工业提取硒的流程如图：Cu2Se与浓H2SO4反应的化学方程式是 ，上述流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 【答案】(1)第二周期ⅤA族 (2) < Cl2 +S2- ═S↓+2Cl- (3)CD (4) SO2+BrCl+2H2O=H2SO4+HCl+HBr (5) H2SO4 【解析】表中为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍，可知J为S，Z为O；根据表格位置，可知X为C、Y为N、Q为Cl、N为Br。 (1)元素Y为N，在周期表中的位置为第二周期ⅤA族。 (2)同周期元素，原子序数大的，非金属性越强，则非金属性：S<Cl；非金属性强的单质，可以与非金属性弱的离子发生置换反应，即氯气与硫离子反应，离子方程式为：Cl2 +S2- ═S↓+2Cl-。 (3)A．同周期元素，原子序数大的，原子半径越小，则原子半径：N＞O，A正确；B．14C具有放射性，考古时利用14C测定一些文物的年代，B正确；C．C与浓硫酸在加热下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，C错误；D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素不可能是非金属，D错误；故选CD。 (4)BrCl性质与Cl2相似，则BrCl与SO2水溶液反应，生成硫酸、HCl和HBr，化学方程式为SO2+BrCl+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。 (5)由流程可知，Cu2Se与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、二氧化硒、二氧化硫和水，化学方程为：；二氧化硫、二氧化硒在溶液中发生反应，根据价态变化，可知生成Se和硫酸，可知上述流程中可循环使用的物质是H2SO4。 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末) X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.089 0.074 0.037 主要化合价 ， ， (1)X在周期表中的位置是 ；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (2)X与Y相比，金属性较强的是 (填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式为 。 (3)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是 (填字母)。 a．M单质与溶液反应，溶液变浑浊 b．M和Z两元素的氧化物的水化物的酸性，前者酸性更强 c．M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 【答案】(1)第三周期ⅠA族 O2->Na+>Al3+ (2)钠 OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]- (3)ac 【解析】X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素；同周期元素原子半径依次减弱，同主族元素原子半径依次增大，结合元素化合价的周期性变化与表中相关信息可知，X原子半径最大且化合价为+1，为钠，则R为氢；Q只有-2价，为氧；W半径大于氧且化合价为+2，则为铍；Y为铝，M为存在+7、-1，原子半径较大，为氯；结合Z化合价可知，为硫。 (1)X为钠，在周期表中的位置是处于第三周期ⅠA族；具有相同核外电子排布时，核电荷数越大，半径越小，X、Y、Q各自形成的简单离子中具有相同的核外电子排布，则离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+。 (2)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；X与Y相比，金属性较强的是Na；两元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，相互反应生成四羟基合铝酸钠，离子反应方程式为OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-； (3)a．氯气单质与H2S溶液发生氧化还原反应生成硫单质，使得溶液变浑浊，说明氯的非金属性强于硫，a正确；b．没有说明是否为最高价氧化物对应水合物的酸性强弱，不能说明两者非极性强弱，b错误；c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氯的非金属性强于硫，c正确；故选ac。 13．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末B)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题： 请回答： (1)元素①在周期表中的位置为 。画出⑥元素的原子结构示意图 。 (2) ②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序 。(用离子符号表示) (3)元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为 ，该化合物与CO2反应的化学方程式为 。 (4)下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。 A．在化合物中④的化合价比⑤的低 B．④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈 C．④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强 D．④单质的熔点比⑤单质的低 【答案】(1)第二周期第IVA族或第2周期第IVA族 (2) O2-＞F-＞Na+ (3) 1：2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (4)BC 【解析】①是C，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Cl。 (1)元素H在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Cl是第17号元素，原子结构示意图； (2)电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序O2-＞F-＞Na+； (3)Na与氧气加热生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； (4)A．在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，A错误；B．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，B正确；C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，C正确；D．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，D错误；故选BC。 14．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题： (1)元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为 。 (2)写出由②⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式 。 (3)某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有 (选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程： 。 (4)元素的金属性比较：② ③(选填“<”、“>”或“=”)，设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸(元素构成有⑥、⑧)，则其发生反应的化学方程式为 ，该反应不可以用下列装置中的 (填序号)。 a．铅制容器 b．聚四氟乙烯容器 c．全玻(磨口)容器 【答案】(1)Ne (2) (3)离子键 (4)＞ CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑ c 【解析】根据周期表可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为S，⑤为Cl，⑥为F，⑦为Ne，⑧为H，⑨为N。 (1)化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为Ne。 (2)N、H和Cl组成的离子化合物为氯化铵，电子式为。 (3)NaH为离子化合物，含有离子键。用电子式表示该化合物的形成过程为。 (4)Mg的金属性强于Al，CaF2和浓硫酸反应的方程式为CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑，HF会和玻璃中的二氧化硅反应，故不可以用全玻(磨口)容器。 15．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末A)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： (1)元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为 ，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式 。 (2)写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式 。 (3)元素⑦的原子序数是 ，请画出其原子结构示意图 。 (4)关于元素⑦的说法不正确的是___________。 A．⑦单质常温下为气体 B．⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收 C．简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D．最简单氢化物沸点：⑦>② 【答案】(1)第3周期第IA族或第三周期第IA族 H—O—Cl (2)2Na+Mg2++2H2O=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑ (3) 34 (4)AD 【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Se。 (1)同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下金属性越强，则元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为第3周期第IA族或第三周期第IA族；①为H，②为O，⑥为Cl，则由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质为次氯酸，其结构式为H—O—Cl； (2)③为Na，④为Mg，单质钠可以和水反应，生成的氢氧化钠可以和硫酸镁反应，则元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式为：2Na+Mg2++2H2O=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑； (3)⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，则其原子序数为16+18=34；则其位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图； (4)⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期。A．S单质常温为固体，Se的熔沸点更高，则其常温下为固体，A错误；B．其氧化物为SeO2，为酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，B正确；C．⑤为S，⑦为Se，S的非金属性大于Se，非金属性越弱，则其阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：⑦>⑤，C正确；D．②为O，⑦为Se，两者的氢化物分别为H2O，H2Se，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高，D错误；故选AD。 16．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为 。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。 (5)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为 。 (6)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性 (填“强”或“弱”)的事实是 (用离子方程式说明)。 (7)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式 。 【答案】(1)S2->O2->Na+ (2)H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4)或 (5)2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 (6) =弱 Cl2+S2-=S↓+2Cl- (7) 【解析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。 (1)④、⑤形成的离子为电子层结构相同的O2-和Na+，⑧形成的离子为S2—，电子层结构相同的核电荷数越大离子半径越小，离子半径O2-＞Na+，同主族的离子从上到下，离子半径依次增大，离子半径S2—＞O2-，则离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+； (2)元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S>C>Si，故酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3；元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>S，故氢化物的稳定性HCl>H2S； (3)⑥为铝，⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； (4)H、O、Na、Cl四种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的离子化合物为NaOH和NaClO，NaOH的电子式为，次氯酸钠的电子式为； (5)O元素和Na元素形成原子个数比为1：1的化合物为淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2； (6)氯气能从氢硫酸或硫化钠溶液中置换出硫，说明硫元素的非金属性弱于氯元素，反应的离子方程式为Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+或Cl2+S2-=S↓+2Cl-； (7)氢元素和氮元素可以形成18电子的化合物N2H4，N2H4是共价化合物，电子式为。 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： (1)氧元素在周期表中的位置是 ，⑦与⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比较 < (填化学式，下同)。 (2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D．已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期且在第ⅢA族，那么Y的原子序数肯定为a+1 (4)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 HBrO4 HClO4 (2)KOH (3)BD (4)BrCl+2OH-=Cl-+BrO-+H2O 【解析】据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br。 (1)氧元素在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族；⑦⑧分别是Cl和Br，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl和Br属于同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，非金属性Cl>Br，酸性HBrO4<HClO4； (2)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性最强的是K，则碱性最强的是KOH； (3)A．⑥形成的最简单氢化物为NH3，⑤形成的最简单氢化物为CH4，非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性N>C，则稳定性NH3>CH4，A正确；B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素还可以是H元素，B错误；C．第5周期第ⅦA族元素是I，原子序数为53，C正确；D．已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期且在第ⅢA族，那么Y的原子序数可以是a+1或者是a+11，如Ca与Ga，D错误；故选BD； (4)Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，BrCl与NaOH反应生成NaCl和NaBrO，离子方程式为：BrCl+2OH-=Cl-+BrO-+H2O。 18．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下表列出了①~⑪11种元素在元素周期表中的位置： (1)写出元素④的最简单氢化物的电子式 。 (2)写出⑦与⑩的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式： 。 (3)画出这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图 。 (4)元素⑤、⑩、⑪的简单氢化物中，沸点最高的是 (填化学式)，原因是 。 (5)下列有关说法正确的是___________。 A．元素④和⑥形成的化合物含有离子键 B．元素①、③和④一定是形成共价化合物 C．若有119号元素，则与元素①同主族 D．元素⑤、⑨的简单氢化物中，后者的热稳定性更好 【答案】(1) (2)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (3) (4)HF HF分子间能形成氢键 (5)AC 【解析】根据①~⑩种元素在元素周期表中的位置可知：①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是F元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素，⑩是Cl元素，⑪是Br元素。 (1)元素④的最简单氢化物为H2O，水为共价化合物，电子式； (2)⑦的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，⑩的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，两者之间相互反应的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； (3)同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是； (4)分子晶体，结构相似，沸点随着相对分子质量增大而增大，而HF分子间能形成氢键，故HF的沸点最大； (5)A．元素④和⑥形成的化合物Na2O或Na2O2，均含有离子键，A正确；B．可以形成NH4NO3，铵根与硝酸根之间是离子键，为离子化合物，B错误；C．若有119号元素核外电子排布为，2、8、18、32、32、18、8、1，位于ⅠA族，与H在同一主族，C正确；D．元素⑤、⑨的简单氢化物中，因非金属性：F>S，稳定性:HF>H2S，则前者的热稳定性更好，D错误；故选AC。 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。 元素代号 A B C D E 原子半径/ 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，-2 +7，-1 -2 (1)用相应元素符号标出、在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分) 。 (2)、两种元素简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 (填化学式)。 (4)用电子式表示的简单氢化物的形成过程： 。 (5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的离子方程式为 。 (6)写出一个能比较和非金属性强弱的化学方程式 。 (7)实验室工作人员用NaOH固体配制0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，使用分析天平称量1.800gNaOH固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中 (8)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况： 。 【答案】(1) (2)O2-＞Mg2+ (3)HClO4 (4) (5) 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (6) 2H2S+O2=2S↓+2H2O (7)AB (8) 【解析】根据化合价和原子半径，C、E都有- 2价，C还有+ 6，所以 C是S，E是O。D有 + 7、-1，是Cl，A 是 + 2，原子半径比 B 大，B 是 + 3，结合铍的半径，A 是 Mg，B 是 Al。 (1)根据分析知，B为Al元素，位于第三周期第ⅢA族，E为O元素，位于第二周期第VIA族，在元素周期表中得位置如下图：； (2)A的离子是Mg2+，E的离子是 O2-，电子层相同，核电荷大半径小，O2-＞Mg2+； (3)上述元素中，非金属性最强的为Cl元素，故最高价氧化物水化物酸性最强的是HClO4； (4)C的简单氢化物是H2S，电子式形成过程为； (5)氢氧化钠溶液和Al单质发生反应生成四羟基和铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑； (6)通过置换反应即可比较S和O非金属性的强弱，如2H2S+O2=2S↓+2H2O，即可证明非金属性O>S； (7)用NaOH固体配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL，由于没有用450mL容量瓶，根据“大而近”原则，选用500mL容量瓶进行配制；A．称量时，根据，使用分析天平称量1.800g NaOH固体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，A正确；B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；C．由于定容时还要加入蒸馏水，容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不会影响所配制溶液的浓度，C错误；D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错误；E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，E错误；故选AB； (8)在4NH3＋5O24NO＋6H2O反应中，N的化合价由-3价升高到+2价，失去，O的化合价由0价降低到-2价，得到，用“单线桥法”表示电子的转移情况为：。 36 / 37 学科网（北京）股份有限公司 $