题型01 常见化学用语（期末真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

题型01常见化学用语 02大高频考点概览 考点01表示物质结构化学用语 考点02文字表述型化学用语(简答题) ◆考点01 表示物质结构的化学用语 1．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)下列化学用语不正确的是( ) A．35Cl和37Cl互为同位素 B．S2-的结构示意图： C．CO2的分子结构模型： D．MgO的电子式： 【答案】B 【解析】A．35Cl和37Cl 是同种元素不同原子，互为同位素，A正确；B．S2-为硫原子得到两个电子形成的离子，核外电子数为18，结构示意图为，B错误；C．CO2是共价化合物，分子中O原子和C原子形成共价键，且为双键，分子结构模型：，C正确；D．MgO是离子化合物，电子式：，D正确；故选B。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列化学用语表达正确的是( ) A．水的电子式： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．中子数为7的氮原子： D．钠离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】A．水为共价化合物，水的电子式：，故A错误；B．次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B错误；C．N为7号元素，中子数为7的氮原子：，故C正确；D．钠为11号元素，离子结构示意图：，故D错误；故选C。 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．四氯化碳分子的空间结构模型： B．MgCl2的形成过程： C．14N的原子结构示意图： D．HClO的电子式： 【答案】D 【解析】A．氯原子半径大于碳原子，选项中为甲烷的空间结构模型，A错误；B．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，B错误；C．该氮原子质量数为14，核内7个质子，核外有7个电子，氮原子结构示意图：，C错误；D．HClO为共价化合物，电子式正确，D正确；故选D。 4．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．Mg的原子结构示意图： B．CO2的电子式： C．氮化镁的化学式： D．氧化还原反应的电子转移： 【答案】B 【解析】A．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，故A正确；B．CO2的结构式为O=C=O，电子式为，故B错误；C．氮化镁中镁离子为+2价、氮离子为-3价，因此化学式为Mg3N2，故C正确；D．氧化还原反应中还原剂把电子转移给氧化剂，故D正确；故选B。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)下列化学用语不正确的是( ) A．中子数为18的氯原子： B．NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3= NH4++HCO3- C．二氧化碳的结构式为：O=C=O D．NH4Cl的电子式为： 【答案】D 【解析】A．根据原子表示形式，左上角是质量数，左下角是质子数，中子数为18的氯原子：，A正确；B．NH4HCO3是强电解质，电离方程式：NH4HCO3= NH4++HCO3-，B正确；C．二氧化碳是共价化合物，结构式为：O=C=O，C正确；D．NH4Cl是离子化合物，Cl－没有表示出最外层电子数，即NH4Cl的电子式为：，D错误；故选D。 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列说法正确的是( ) A．中子数为1的氢原子：31H B．与石墨互为同位素 C．的结构式： D．的结构示意图： 【答案】D 【解析】A．中子数为1的氢原子的质量数为2，该核素表示为21H，故A错误；B． C60与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．是甲烷的球棍模型，甲烷的结构式为，故C错误；D．Cl-核外有18个电子，结构示意图，故D正确；故选D。 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列化学用语正确的是( ) A．熟石膏：CaSO4·2H2O B．NH4Cl的电子式： C．F-的结构示意图： D．CO2的分子结构模型： 【答案】C 【解析】A．熟石膏的化学式为：2CaSO4·H2O，A错误；B．NH4Cl的电子式：，B错误；C．F原子核外有9个电子，F-的结构示意图：，C正确；D．CO2的分子结构模型中O原子半径应该小于C原子半径，D错误；故选C。 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．质量数为 的碳原子： B．Cl-的结构示意图： C．NaHCO3溶于水后的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3- D．漂白粉有效成分的化学式：CaCl2 【答案】C 【解析】A．质量数为14的碳原子，其质子数为6，该氧原子可以表示为：，A错误；B．在氯原子基础上得到1个电子，达到8个电子的稳定结构，结构示意图为：，B错误；C．NaHCO3 在水溶液中完全电离生成 Na+、HCO3-，电离方程式为 NaHCO3＝Na++HCO3-，C正确；D．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为Ca(ClO)2，D错误；故选C。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)下列化学用语不正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClO3- C．二氧化碳的结构式为： D．NH4Cl的电子式为： 【答案】D 【解析】A．3517Cl代表质子数为17，质量数为35，中子数=质量数-质子数=35-17=18，A正确；B．KClO3为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：KClO3=K++ClO3-，B正确；C．二氧化碳为直线型结构，结构式为：O=C=O，C正确；D．NH4Cl是离子化合物，电子式为：，D错误；故选D。 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是( ) 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】二氧化碳的分子式为CO2，碳氧之间存在双键，即结构式为O=C=O，其电子式为，碳原子的半径大于氧原子半径，因此结构模型为，选项B错误；故选B。 11．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．S2-的结构示意图为 C．NH4Cl电子式： D．NaCl溶液中的水合离子 【答案】D 【解析】A．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误；B．已知S是16号元素，故S2-的结构示意图为：，B错误；C．NH4Cl电子式为：，C错误；D．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，D正确；故选D。 12．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)下列化学用语书写正确的是( ) A．一水合氨的电离方程式：NH4OH=NH4++OH- B．HClO的结构式：H-O-Cl C．用电子式表示H2O的形成过程： D．氯化钙的电子式： 【答案】B 【解析】A．一水合氨的表示方式不正确且一水合氨为弱电解质，书写电离方程式时应用可逆符号，正确的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，A错误；B．HClO中O呈负价，H和Cl呈正价，H和Cl在O的周围，其结构式为H-O-Cl，B正确；C．H2O为共价化合物，其形成过程为，C错误；D．CaCl2为离子化合物，Cl-分布在Ca2+两边，电子式为，D错误；故选B。 13．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列有关化学用语的表示方法正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．甲烷的分子结构模型： C．14N的原子结构示意图： D．NaCl形成过程： 【答案】B 【解析】A．氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，表示为，A错误；B．甲烷为正四面体，分子结构模型为，B正确；C．14N核电荷数为7，原子结构示意图为，C错误；D．NaCl是离子化合物，电子式表示其形成过程为：，D错误；故选B。 14．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)下列表示不正确的是( ) A．和互为同位素 B．氯化钙的电子式： C．的分子结构模型： D．氯离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】A．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确；B．氯化钙是离子化合物，是由钙离子和氯离子构成的，B正确；C．H2O分子中O原子与2个H原子形成的分子是V形物质，且原子半径O＞H，C正确；D．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，Cl原子获得1个电子变为Cl-，其核外电子排布是2、8、8，则Cl-的结构示意图为：，D错误；故选D。 15．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)下列说法正确的是( ) A．钠离子的结构示意图： B．氮气的结构式： C．氯化氢的电子式： D．水的分子结构模型： 【答案】D 【解析】A．钠离子的结构示意图为，故A错误；B．氮分子内存在氮氮叁键，则氮气的结构式为N≡N，故B错误；C．氯化氢为共价化合物，其电子式为，故C错误；D．水是V形结构，其分子结构模型为，故D正确；故选D。 16．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)以下化学用语正确的是( ) A．铁红的化学式：Fe(OH)3 B．单线桥表示电子转移方向及数目见上图 C．1H2与2H2互为同位素 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3- 【答案】D 【解析】A．铁红的化学式为：Fe2O3，故A错误；B．反应中Na失去电子，Cl2得到电子，图中箭头方向错误，电子转移方向及数目应为：，故B错误；C．1H2与2H2是分子，而同位素是同种元素的不同原子，故C错误；D．NaHCO3在溶液中电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-，故D正确；故选D。 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．NH3的电子式： B．甲烷的分子结构模型： C．的离子结构示意图： D．质量数为44、中子数为24的钙原子： 【答案】D 【解析】A．NH3为共价化合物，电子式为，A正确；B．甲烷的分子为正四面体形，结构模型为，B正确；C．原子核为8个正电荷，核外10个电子，离子结构示意图为，C正确；D．质量数=质子数+中子数，质量数为44、中子数为24的钙原子质子数为44-24=20，原子结构可表示为，D错误；故选D。 18．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．CH4的分子结构模型是： B．电子式表示氧化钠的形成过程： C．HClO的结构式：H-Cl-O D．Ne的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】A．氢原子半径小于碳原子半径，故CH4的分子结构模型为，A正确；B．氧化钠为离子化合物，钠原子失电子，氧原子得电子，用电子式表示其形成过程为，B正确；C．HClO中H原子和Cl原子均与O原子成键，其结构式为H-O-Cl，C不正确；D．Ne为10号元素，原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图为，D正确；故选C。 ◆考点02 文字表述型化学用语 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)按要求回答问题 (1)写出氮气的电子式 。 (2)比较稳定性：PH3 NH3(填“>”、“<”、“=”)。 (3) CO2分子空间结构是 形，共价键为 共价键(填“极性”或“非极性”)。 (4)写出金属锂投入水中反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2)< (3)直线 极性 (4)2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑ 【解析】(1)氮气时双原子分子，两个氮原子间形成氮氮三键，电子式为：； (2)非金属性：P＜N，其气态氢化物的稳定性：PH3＜NH3； (3)CO2分子中中心原子碳采取sp杂化，与两个氧原子间通过极性键结合，分子空间构型为直线型； (4)金属锂与钠同属碱金属族，性质活泼，与水反应生成氢氧化锂，放出氢气，化学方程式为：2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑。 2．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)按要求完成下列填空： (1)写出水分子的电子式 。 (2)常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳核素的符号 。 (3)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是 。 (4)将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白液，其离子方程式为 。 【答案】(1) (2)C (3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (4)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【解析】(1)H2O为共价化合物，H和O之间以共用电子对形式结合，其电子式为。 (2)中子数为8的碳原子的质量数为6+8=14，则该核素的符号为C。 (3)氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。 (4)向NaOH溶液中通入Cl2，NaOH与Cl2发生反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。 3．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)请回答： (1)小苏打： 。 (2)漂白粉可以用作游泳池的消毒剂，结合化学反应方程式和文字说明解释原因： 。 (3)在标准状况下，3.4g氨气与同条件下 molH2O含有相同的质子数。 (4)配平方程式并用单线桥表示电子的转移方向和数目 。 _______ Fe2++_______ Cr2O72-+_______=_______ Fe3++_______ Cr3++_______ (5)同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因： 。 【答案】(1)NaHCO3 (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸具有强氧化性，可以用量杀菌消毒 (3)0.2 (4) (5)氧的核电荷数大于氮元素，核电荷数越大对核外电子的吸引力越大，得电子能力越强，非金属性越强 【解析】(1)小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3； (2)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，与空气中的CO2和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以用作游泳池的杀菌消毒剂； (3)3.4g氨气的物质的量为，质子的物质的量为0.2mol×10=2mol，质子数为2NA，一个水分子有10个质子，质子数为2NA的水分子个数为0.2NA，物质的量为0.2mol； (4)Fe2+被氧化为Fe3+，失去1个电子，Cr2O72-中Cr的化合价为+6价，反应后生成Cr3+，一个Cr2O72-得到2×3=6个电子，根据得失电子守恒，电荷守恒，原子守恒可以写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：； (5)氧和氮属于同一周期主族元素，氧的核电荷数大于氮元素，核电荷数越大对核外电子的吸引力越大，得电子能力越强，非金属性越强。 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)按照要求回答下列问题： (1)铁丝在氯气中燃烧的化学方程式： 。 (2)硫酸钡电离方程式： 。 (3)铁红的化学式： 。 (4)单质铝与盐酸反应的离子方程式： 。 (5)写出氢气的电子式： 。 【答案】(1) 2Fe+3Cl22FeCl3 (2)BaSO4=Ba²++SO42- (3)Fe2O3 (4)2Al+6H+==2Al3++3H2↑ (5) 【解析】(1)铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3； (2)硫酸钡熔融状态完全电离，电离方程式：BaSO4=Ba²++SO42-； (3)铁红为氧化铁，化学式Fe2O3； (4)单质铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6H+==2Al3++3H2↑； (5)氢气的电子式为：。 5．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)按要求回答下列问题。 (1)实验室中要把钠保存 中。 (2) NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为 。 (3)写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式 。 【答案】(1)煤油或石蜡油 (2) NH4HCO3= NH4++HCO3- (3) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【解析】(1)钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应。煤油密度比钠小，可覆盖钠表面隔绝空气，且钠不与煤油反应，是实验室常用保存方法。 (2)NH4HCO3是盐，在水中完全电离，电离出NH4+和HCO3-，电离方程式为NH4HCO3= NH4++HCO3-。 (3)Fe(OH)2化学性质不稳定，可以和空气中的氧气发生反应生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。 6．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)按要求完成下列问题： (1)HCl的电子式 ；生石灰的化学式 。 (2)钠在空气中燃烧的化学方程式 。 (3)标准状况下气体的摩尔体积 ，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因(从微观角度解释) 。 【答案】(1) CaO (2)2Na+O2Na2O2 (3) 22.4L/mol 温度低，分子间隔小 【解析】(1)HCl是共价化合物，H与Cl共用一个电子对，电子式为，生石灰是氧化钙，化学式为CaO； (2)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2； (3)标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因是温度低，分子间隔小。 7．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)按要求回答： (1)HClO的结构式是 ，化学键的类型是 。 (2)用电子式表示MgCl2的形成过程 。 (3) MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是 ，说明碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) H—O—Cl 共价键 (2) (3) MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀；AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 > 【解析】(1)次氯酸的中心原子是氯原子，其结构式为：H—O—Cl。化学键是极性共价键。 (2)镁原子最外层有两个电子，容易失去，和氯原子形成离子化合物，其形成过程是：。 (3)氯化镁滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，出现白色沉淀；氯化铝滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；继续滴入氢氧化钠溶液，发生反应：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-，现象是先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。氢氧化铝可以与溶解与氢氧化钠中，说明呈两性，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3。 8．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)请回答： (1)写出钡餐的化学式 。 (2)用电子式表示NaCl的形成过程 。 (3)非金属性S Cl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由 。 【答案】(1) BaSO4 (2) (3) < Cl2＋H2S===2HCl＋S 【解析】(1)钡餐是硫酸钡，化学式BaSO4； (2)用电子式表示NaCl的形成过程：； (3)同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，即S<Cl，根据Cl2＋H2S===2HCl＋S，则氧化性Cl2大于S，即非金属性S<Cl。 9．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)请回答： (1)写出钡餐的化学式 。 (2)写出的电子式 。 (3)推测非金属性强弱：Cl Br (填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由 。 【答案】(1)BaSO4 (2) (3)> Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl (Cl2 + 2NaBr ═ Br2 + 2NaCl合理即可) 【解析】(1)钡餐为硫酸钡，化学式BaSO4； (2)aCl为离子化合物，电子式； (3)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。 10．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)请按照下列要求回答问题： (1)写出芒硝的化学式 。 (2)用电子式表示MgBr2的形成过程 。 (3)写出水分子的结构式 ，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为 。 【答案】(1)Na2SO4·10H2O (2) (3) H-O-H 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 【解析】(1)芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O。 (2)MgBr2为离子化合物，故其形成过程为。 (3)水分子的结构式为H-O-H，铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+H2。 11．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 (1)用电子式表示NaCl的形成过程： 。 (2)氯化钠在水溶液中的电离方程式： 。 (3)的结构示意图： 。 (4)请用符号表示水合钠离子： 。 (5)氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、H2和Cl2的过程，并用方程式表示反应过程： 。 【答案】(1) (2)NaCl=Na++Cl- (3) (4)[Na(H2O)5]⁺ (5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【解析】(1)NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：； (2)氯化钠是强电解质，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； (3)Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，离子结构示意图为； (4)由图示可知，钠离子周围有5个水分子，形成水合钠离子，其符号为[Na(H2O)5]⁺； (5)由题干信息可知，氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、H2和Cl2，根据电子守恒和原子守恒可知生成NaOH的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)完成下列问题 (1)下列9种物质：①O2；②I2；③NH3；④CO2；⑤Na2O2；⑥H2SO4；⑦Ba(OH)2；⑧NaF；⑨NH4NO3。其中只含离子键的是 (填序号，下同)；既含离子键又含共价键的是 ；共价化合物是 。 (2)光导纤维主要成分的化学式： (3)硫酸氢钠的电离方程式： (4)补全方程式，然后用双线桥标出电子转移： 。 ______________________ 【答案】(1)⑧ ⑤⑦⑨ ③④⑥ (2)SiO2 (3) NaHSO4(水溶液)=Na++H++SO42-或NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- (4) 【解析】①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；②I2中I原子之间只存在非极性共价键，为单质；③NH3中N、H原子之间只存在极性共价键，为化合物；④CO2中C原子和 O原子之间存在共价键，为共价化合物；⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；⑥H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；⑦Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；⑧NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；⑨NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、O原子和N原子之间存在极性共价键，为离子化合物。 (1)只含离子键的是⑧，既含离子键又含共价键的是⑤⑦⑨；共价化合物是③④⑥； (2)光导纤维主要成分的化学式SiO2； (3)硫酸氢钠为强酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式NaHSO4(水溶液)=Na++H++SO42-，熔融状态下的电离方程式NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-； (4)根据得失电子和电荷守恒可得离子方程式。 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)请按要求完成下列填空。 (1)写出重晶石的化学式 。 (2)写出NaCl的电子式 。 (3)二氧化硫的催化氧化反应方程式 。 (4)氮元素在周期表中位置 。 【答案】(1) BaSO4 (2) (3) (4)第二周期第VA族 【解析】(1)重晶石是天然矿物硫酸钡的俗称，硫酸钡由钡离子和硫酸根离子组成； (2)NaCl为离子化合物，电子式为； (3)二氧化硫与氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应； (4)氮元素为7号元素在周期表中第二周期第VA族。 14．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)按要求完成下列填空： (1)下列给定的物质中：①NaCl晶体：②CH3COOH；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是 (填编号)。 (2)写出金属铝投入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式 。 (3)比较稳定性： (填“>”、“<”、“=”)。 【答案】(1)④ (2)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (3)< 【解析】(1)非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。①NaCl晶体属于电解质；②CH3COOH属于电解质；③镁条为单质，既不是电解质也不是非电解质；④氨气熔融状态下不导电，溶于水能导电，但不是其本身电离出可自由移动的离子，而是氨气和水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离出可自由移动的离子而导电，因此氨气属于非电解质；⑤液态的HCl属于电解质，故属于非电解质的是④。 (2)铝是两性金属，可与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 (3)非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。非金属性：P＜N，则其氢化物的稳定性：PH3<NH3。 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)请回答： (1) SCl2的电子式是 ；84消毒液有效成分的化学式 。 (2) Fe(OH)2在空气中久置的化学方程式是 。 (3)Al粉与强碱性NaNO3溶液反应，还原产物为NH3，写出该反应的离子方程式 。 (4)下列事实与氢键有关的是 (填序号) ①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 ②稳定性：HF＞HCl ③冰的密度比液态水的密度小 ④水加热到很高温度都难以分解 【答案】(1) NaClO (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3)8Al＋5OH－＋3NO3-+18H2O===8[Al(OH)4]－＋3NH3↑ (4)①③ 【解析】(1)SCl2为共价分子，结构式为Cl-S-Cl，电子式是；84消毒液有效成分的化学式为NaClO。 (2)Fe(OH)2具有强还原性，易被O2氧化产生Fe(OH)3，Fe(OH)2在空气中久置的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。 (3)Al粉与强碱性NaNO3溶液反应，还原产物为NH3，反应中，铝元素从0价升高到+3价、氮元素从+5价降低到-3价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：该反应的离子方程式：8Al＋5OH－＋3NO3-+18H2O===8[Al(OH)4]－＋3NH3↑。 (4)①NH3中分子之间存在氢键，PH3的分子间没有氢键，只有分子间作用力，则NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高，①符合；②稳定性与化学键有关，稳定性：HF＞HCl，是因为H-F比H-Cl更牢固，与氢键无关，②不符合；③冰中大范围存在氢键，相同质量时冰的体积比液态水的大，则冰的密度比液态水的密度小，③符合；④稳定性与化学键有关，水分子中O-H键能大，水分子即使加热至较高温度下也很难分解，与氢键无关，④不符合；选①③。 16．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)按要求回答下列问题： (1)黄铁矿的化学式： ；氨气的电子式： 。 (2)铝与烧碱溶液反应的化学方程式： 。 (3)铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 【答案】(1)FeS2 (2) 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (3) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【解析】(1)黄铁矿的化学式：FeS2；氨气为共价化合物，电子式：； (2)铝与烧碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； (3)铜与浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)完成下列填空： (1)①K原子结构示意图： 。 ②水分子的空间结构为： 。 ③铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 ④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)实验室工作人员用NaOH固体配制 NaOH溶液450mL。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，使用电子天平称量1.800gNaOH固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中 (3)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：4NH3+5O2=4NO+6H2O 。 【答案】(1) V形 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Al3+＋4OH－==[Al(OH)4]－ (2)ABD (3) 【解析】(1)①K是第19号元素，原子结构示意图：；②水分子的空间结构为：V形；③铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：Al3+＋4OH－==[Al(OH)4]－； (2)用NaOH固体配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL，由于没有用450mL容量瓶，根据“大而近”原则，选用500mL容量瓶进行配制；A．称量时，根据，使用分析天平称量1.800gNaOH固体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，A正确；B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；C．由于定容时还要加入蒸馏水，容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不会影响所配制溶液的浓度，C错误；D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，E错误；故选ABD； (3)在4NH3＋5O24NO＋6H2O反应中，N的化合价由-3价升高到+2价，失去，O的化合价由0价降低到-2价，得到，用“单线桥法”表示电子的转移情况为：。 18．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)回答下列问题： (1)写出小苏打的化学式： 。 (2)写出H2O的电子式： 。 (3)漂白粉有效成分的化学式： 。 (4)写出Al2O3和HCl溶液反应的化学方程式： 。 (5)写出NaHSO4熔融状态的电离方程式： 。 【答案】(1) NaHCO3 (2) (3) Ca(ClO)2 (4) Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O (5) NaHSO4=Na++HSO4- 【解析】(1)小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3； (2)水为共价化合物，氢原子与氧原子间通过共用电子对相结合，电子式为； (3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2； (4)Al2O3为两性氧化物，可与酸反应，Al2O3与HCl反应的方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O； (5)NaHSO4为电解质，在熔融条件下可电离出Na+和HSO4-，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)完成下列填空： (1)①K原子结构示意图： 。 ②水分子的空间结构为： 。 ③铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 ④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)实验室工作人员用NaOH固体配制 NaOH溶液450mL。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，使用电子天平称量1.800gNaOH固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中 (3)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：4NH3+5O2=4NO+6H2O 。 【答案】(1) V形 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Al3+＋4OH－==[Al(OH)4]－ (2)ABD (3) 【解析】(1)①K是第19号元素，原子结构示意图：；②水分子的空间结构为：V形；③铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：Al3+＋4OH－==[Al(OH)4]－； (2)用NaOH固体配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL，由于没有用450mL容量瓶，根据“大而近”原则，选用500mL容量瓶进行配制；A．称量时，根据，使用分析天平称量1.800gNaOH固体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，A正确；B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；C．由于定容时还要加入蒸馏水，容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不会影响所配制溶液的浓度，C错误；D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，E错误；故选ABD； (3)在4NH3＋5O24NO＋6H2O反应中，N的化合价由-3价升高到+2价，失去，O的化合价由0价降低到-2价，得到，用“单线桥法”表示电子的转移情况为：。 20．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末) “生活无处不化学”，请回答下列问题。 (1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是 (填序号，下同)；写出③④相互间反应的离子方程式 。 (2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是 。 (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 (4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是 。 (5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是提高杀菌消毒的效果，该反应的离子方程式是 。 (6)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。 【答案】(1) ②④ CH3COOH+ HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O (2)火焰呈现黄色 (3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)ClO-+CO2+H2O= HCO3-+HClO (6) 【解析】(1)碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性，主要成分中具有碱性的是②碱面(主要成分碳酸钠)、④小苏打(碳酸氢钠)；③白醋(主要成分乙酸)和④小苏打(碳酸氢钠)反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式CH3COOH+ HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O。 (2)食盐中含有钠元素，钠的焰色呈黄色，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是产生黄色火焰。 (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应生成碳酸氢钠和次氯酸，该反应的离子方程式是ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO。 (6)反应2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，N元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由0降低为-2，碳元素化合价由0升高为+4，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：。 21．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)NaN3是一种易溶于水(NaN3= Na++N3-)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图： (1)钠元素位于周期表第 周期第 族。 (2)NH3的电子式为 。 (3)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为 mol。 (4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 (被氧化为N2)。 【答案】(1) 3 ⅠA (2) (3)4 (4) ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑ 【解析】金属Na与液氨反应生成NaNH2和氢气，加热硝酸铵发生反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑获得N2O，NaNH2和N2O加热到210～220℃发生反应2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH生成NaN3，分离出NaOH得到NaN3。 (1)Na的原子序数为11，位于周期表中第三周期ⅠA族； (2)NH3分子中氮原子最外层有5个电子，分别与三个氢原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，电子式为； (3)NH4NO3中铵根离子中N化合价为-3价，硝酸根中N化合价为+5价，N2O中N化合价为+1，则根据氧化还原反应原理得，1mol-3价N失去4mol电子，电子转移给+5价N，最后都形成+1价N，即转移4mol电子时，生成1molN2O； (4)销毁NaN3可用NaClO溶液，NaN3中−3价N被氧化成0价的氮气，次氯酸根离子中+1价Cl被还原为氯离子，结合电子守恒配平该反应的离子方程式为：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。 23 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01常见化学用语 02大高频考点概览 考点01表示物质结构化学用语 考点02文字表述型化学用语(简答题) ◆考点01 表示物质结构的化学用语 1．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)下列化学用语不正确的是( ) A．35Cl和37Cl互为同位素 B．S2-的结构示意图： C．CO2的分子结构模型： D．MgO的电子式： 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列化学用语表达正确的是( ) A．水的电子式： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．中子数为7的氮原子： D．钠离子的结构示意图： 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．四氯化碳分子的空间结构模型： B．MgCl2的形成过程： C．14N的原子结构示意图： D．HClO的电子式： 4．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．Mg的原子结构示意图： B．CO2的电子式： C．氮化镁的化学式： D．氧化还原反应的电子转移： 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)下列化学用语不正确的是( ) A．中子数为18的氯原子： B．NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3= NH4++HCO3- C．二氧化碳的结构式为：O=C=O D．NH4Cl的电子式为： 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列说法正确的是( ) A．中子数为1的氢原子：31H B．与石墨互为同位素 C．的结构式： D．的结构示意图： 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列化学用语正确的是( ) A．熟石膏：CaSO4·2H2O B．NH4Cl的电子式： C．F-的结构示意图： D．CO2的分子结构模型： 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．质量数为 的碳原子： B．Cl-的结构示意图： C．NaHCO3溶于水后的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3- D．漂白粉有效成分的化学式：CaCl2 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)下列化学用语不正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClO3- C．二氧化碳的结构式为： D．NH4Cl的电子式为： 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是( ) 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 A． B． C． D． 11．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．S2-的结构示意图为 C．NH4Cl电子式： D．NaCl溶液中的水合离子 12．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)下列化学用语书写正确的是( ) A．一水合氨的电离方程式：NH4OH=NH4++OH- B．HClO的结构式：H-O-Cl C．用电子式表示H2O的形成过程： D．氯化钙的电子式： 13．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列有关化学用语的表示方法正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．甲烷的分子结构模型： C．14N的原子结构示意图： D．NaCl形成过程： 14．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)下列表示不正确的是( ) A．和互为同位素 B．氯化钙的电子式： C．的分子结构模型： D．氯离子的结构示意图： 15．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)下列说法正确的是( ) A．钠离子的结构示意图： B．氮气的结构式： C．氯化氢的电子式： D．水的分子结构模型： 16．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)以下化学用语正确的是( ) A．铁红的化学式：Fe(OH)3 B．单线桥表示电子转移方向及数目见上图 C．1H2与2H2互为同位素 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3- 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．NH3的电子式： B．甲烷的分子结构模型： C．的离子结构示意图： D．质量数为44、中子数为24的钙原子： 18．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．CH4的分子结构模型是： B．电子式表示氧化钠的形成过程： C．HClO的结构式：H-Cl-O D．Ne的原子结构示意图： ◆考点02 文字表述型化学用语 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)按要求回答问题 (1)写出氮气的电子式 。 (2)比较稳定性：PH3 NH3(填“>”、“<”、“=”)。 (3) CO2分子空间结构是 形，共价键为 共价键(填“极性”或“非极性”)。 (4)写出金属锂投入水中反应的化学方程式： 。 2．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)按要求完成下列填空： (1)写出水分子的电子式 。 (2)常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳核素的符号 。 (3)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是 。 (4)将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白液，其离子方程式为 。 3．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)请回答： (1)小苏打： 。 (2)漂白粉可以用作游泳池的消毒剂，结合化学反应方程式和文字说明解释原因： 。 (3)在标准状况下，3.4g氨气与同条件下 molH2O含有相同的质子数。 (4)配平方程式并用单线桥表示电子的转移方向和数目 。 _______ Fe2++_______ Cr2O72-+_______=_______ Fe3++_______ Cr3++_______ (5)同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因： 。 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)按照要求回答下列问题： (1)铁丝在氯气中燃烧的化学方程式： 。 (2)硫酸钡电离方程式： 。 (3)铁红的化学式： 。 (4)单质铝与盐酸反应的离子方程式： 。 (5)写出氢气的电子式： 。 5．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)按要求回答下列问题。 (1)实验室中要把钠保存 中。 (2) NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为 。 (3)写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式 。 6．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)按要求完成下列问题： (1)HCl的电子式 ；生石灰的化学式 。 (2)钠在空气中燃烧的化学方程式 。 (3)标准状况下气体的摩尔体积 ，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因(从微观角度解释) 。 7．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)按要求回答： (1)HClO的结构式是 ，化学键的类型是 。 (2)用电子式表示MgCl2的形成过程 。 (3) MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是 ，说明碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3(填“>”“<”或“=”)。 8．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)请回答： (1)写出钡餐的化学式 。 (2)用电子式表示NaCl的形成过程 。 (3)非金属性S Cl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由 。 9．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)请回答： (1)写出钡餐的化学式 。 (2)写出的电子式 。 (3)推测非金属性强弱：Cl Br (填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由 。 10．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)请按照下列要求回答问题： (1)写出芒硝的化学式 。 (2)用电子式表示MgBr2的形成过程 。 (3)写出水分子的结构式 ，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为 。 11．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 (1)用电子式表示NaCl的形成过程： 。 (2)氯化钠在水溶液中的电离方程式： 。 (3)的结构示意图： 。 (4)请用符号表示水合钠离子： 。 (5)氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、H2和Cl2的过程，并用方程式表示反应过程： 。 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)完成下列问题 (1)下列9种物质：①O2；②I2；③NH3；④CO2；⑤Na2O2；⑥H2SO4；⑦Ba(OH)2；⑧NaF；⑨NH4NO3。其中只含离子键的是 (填序号，下同)；既含离子键又含共价键的是 ；共价化合物是 。 (2)光导纤维主要成分的化学式： (3)硫酸氢钠的电离方程式： (4)补全方程式，然后用双线桥标出电子转移： 。 ______________________ 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)请按要求完成下列填空。 (1)写出重晶石的化学式 。 (2)写出NaCl的电子式 。 (3)二氧化硫的催化氧化反应方程式 。 (4)氮元素在周期表中位置 。 14．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)按要求完成下列填空： (1)下列给定的物质中：①NaCl晶体：②CH3COOH；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是 (填编号)。 (2)写出金属铝投入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式 。 (3)比较稳定性： (填“>”、“<”、“=”)。 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)请回答： (1) SCl2的电子式是 ；84消毒液有效成分的化学式 。 (2) Fe(OH)2在空气中久置的化学方程式是 。 (3)Al粉与强碱性NaNO3溶液反应，还原产物为NH3，写出该反应的离子方程式 。 (4)下列事实与氢键有关的是 (填序号) ①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 ②稳定性：HF＞HCl ③冰的密度比液态水的密度小 ④水加热到很高温度都难以分解 16．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)按要求回答下列问题： (1)黄铁矿的化学式： ；氨气的电子式： 。 (2)铝与烧碱溶液反应的化学方程式： 。 (3)铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)完成下列填空： (1)①K原子结构示意图： 。 ②水分子的空间结构为： 。 ③铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 ④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)实验室工作人员用NaOH固体配制 NaOH溶液450mL。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，使用电子天平称量1.800gNaOH固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中 (3)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：4NH3+5O2=4NO+6H2O 。 18．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)回答下列问题： (1)写出小苏打的化学式： 。 (2)写出H2O的电子式： 。 (3)漂白粉有效成分的化学式： 。 (4)写出Al2O3和HCl溶液反应的化学方程式： 。 (5)写出NaHSO4熔融状态的电离方程式： 。 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)完成下列填空： (1)①K原子结构示意图： 。 ②水分子的空间结构为： 。 ③铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 ④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)实验室工作人员用NaOH固体配制 NaOH溶液450mL。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，使用电子天平称量1.800gNaOH固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中 (3)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：4NH3+5O2=4NO+6H2O 。 20．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末) “生活无处不化学”，请回答下列问题。 (1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是 (填序号，下同)；写出③④相互间反应的离子方程式 。 (2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是 。 (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 (4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是 。 (5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是提高杀菌消毒的效果，该反应的离子方程式是 。 (6)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。 21．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)NaN3是一种易溶于水(NaN3= Na++N3-)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图： (1)钠元素位于周期表第 周期第 族。 (2)NH3的电子式为 。 (3)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为 mol。 (4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 (被氧化为N2)。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $