专题07 物质结构 元素周期律（期末真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

专题07物质结构 元素周期律 3大高频考点概览 考点01元素、核素与同位素 考点02元素周期表与元素周期律 考点03化学键 ◆考点01 元素、核素与同位素 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)下列说法不正确的是( ) A．O2和O3互为同素异形体 B．14N和14C是两种不同的核素 C．35Cl2和37Cl2互为同位素 D．等物质的量16O2和18O2含有相同的电子数 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是( ) A．34S原子核内中子数为16 B．2H、3H属于同种核素 C．16O与18O最外层电子数相同 D．13C和15N原子核内的质子数相差2 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．和位于元素周期表同一位置 B．和互为同素异形体 C．和互为同位素 D．和是两种不同的核素 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)下列说法不正确的是( ) A．O2和O3互为同素异形体 B．和是两种不同的核素 C．和互为同位素 D．和含有相同的电子数 5．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是( ) A．和互为同位素 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数 6．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)发生衰变会转变为，有关与的说法正确的是( ) A．质子数相同 B．互为同位素 C．质量数相同 D．互为同素异形体 7．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列说法中正确的是( ) A．与的是同种核素 B．与互称为同位素 C．14N和13C中子数不同 D．C60和石墨互为同素异形体 8．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含与，下列有关与说法正确的是( ) A．两者质量数相同 B．的中子数为146 C．互为同素异形体 D．两者的性质相同 9．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)下列说法不正确的是( ) A．、、和是氢元素的四种不同粒子 B．、石墨和金刚石互为同素异形体 C．和是不同的核素 D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 10．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：，下列说法正确的是( ) A．和属于同素异形体 B．与属于同位素 C．中有294个中子 D．、、表示三种核素 11．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)用原子轰击原子会产生质子，其核反应如下：，下列有关说法中正确的是( ) A．的中子数和质子数相等 B．和属于不同的核素 C．和互为同位素 D．和的层电子数不同 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)中国科学家首次实现了两个异核原子(1个原子和1个原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关的说法正确的是( ) A．质子数为87 B．核外电子数为37 C．中子数为37 D．质量数为50 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( ) A．氘(D)的原子核外有1个电子 B．与互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1mol D2O中含有10mol电子 14．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列说法不正确的是( ) A．12C和14C互为同位素 B．核素21H的中子数是0 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．O2和O3互为同素异形体 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和(如图所示)。下列说法不正确的是( ) A．与互为同位素择性 B．与互为同素异形体 C．与的性质完全相同 D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 ◆考点02 元素周期表与元素周期律 1．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是( ) 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列说法错误的是( ) A．卢瑟福发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 B．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 C．瑞典化学家舍勒最早发现了氯气 D．侯德榜发明的联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列对科学史的描述不正确的是( ) A．意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说 B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下列对科学史的描述不正确的是( ) A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构” B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 5．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( ) A．a+n+3 B．a-n-3 C．a+n-3 D．a-n+3 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为( ) A．(A - N + 8)mol B．(A - N + 12)mol C．(2A - 2N + 24)mol D．(A -N)mol 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列事实不能用元素周期律知识解释的是( ) A．原子半径：Na＞Mg B．稳定性：HCl>H2S C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．碱性： KOH＞NaOH 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3＞H2CO3 D．金属性：K＞Na＞Li 9．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 10．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是( ) A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于K C．CsOH为强碱 D．的中子数为133 11．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)熟悉元素周期表有助于更好的学习元素化合物，下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．俄国化学家门捷列夫将元素按照其原子序数由小到大依次排列，制作第一张元素周期表 B．课本后面的元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族 C．第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同 D．在元素周期表的金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3＞H2CO3 D．金属性：K＞Na＞Li 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列物质性质的比较中，不正确的是( ) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．还原性： HCl＞HBr C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．稳定性：H2O＞H2S 14．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是( ) A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料提供了许多有价值的指导。下列说法正确的是( ) A．在过渡元素中可以找到优良的半导体材料 B．在元素周期表中随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C．33As与35Br位于同一周期，则推测酸性：H3AsO4＜HBrO4＜HClO4 D．根据元素周期表推测，单质铍能与冷水剧烈反应 16．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列有关元素周期表的叙述正确的是( ) A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 17．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)下列说法错误的是( ) A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C．稀有气体分子中不含有化学键 D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素 18．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素 19．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列说法正确的是( ) A．元素周期表总共有18个族 B．稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C．Ca(OH)2碱性强于Mg(OH)2，可判断金属性：Ca＞Mg D．在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素 20．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列说法正确的是( ) A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 C．元素周期表中第IA族的元素均为金属元素 D．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素 21．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 22．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)已知某元素的最高化合价为+6价，下列说法正确的是( ) A．该元素在元素周期表中一定处于第VIA族 B．该元素可以是氧元素 C．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D．该元素的单质没有还原性 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ C．离子的氧化性： D．原子半径：W>X>Y>Z 24．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是( ) A．铷的原子序数为37 B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应 D．铷的氢氧化物是弱碱 25．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( ) A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2->Se2->Br- C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族 26．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末) “跑道式”元素周期表结构如图所示： 下列有关叙述错误的是( ) A．元素a能与水置换出，且反应比与水反应更剧烈 B．元素b形成的两种单质分子的化学性质完全不同 C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性 D．位置h和i处均各含有15种元素 27．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。 (1)元素的性质，特别是化学性质，取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (2)碱金属元素中，6Li和7Li之间的关系是互为 。金属钾的氧化物有多种，写出K2O2与CO2反应的化学方程式： 。 (3)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比其成分金属的 (填“高”或“低”)。下列方法可以比较钠和铝金属性强弱的是 (填字母)。 a.比较两种金属单质的硬度和熔点 b.用钠置换氯化铝溶液中的铝 c.比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数 d.比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度 (4)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，主要成分的化学式XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。该融雪剂的电子式是 。 28．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 原子结构示意图 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。 (2)观察氧族元素的原子结构，从哪一点可以推断出氧族元素的化学性质具有相似性： 。 (3)下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。 a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6。 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. SeO2属于共价化合物，只具有还原性 d.热稳定性：H2S＞H2Se，还原性：S2-＞Se2- e.酸性：H2SeO4＞H2SO4 f. H2Se能与O2或Cl2反应生成单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se (4)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。 (5)硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。 (6)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式 。 ◆考点03 化学键 1．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列关于化学键的说法中，不正确的是( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键分为极性键和非极性键两类 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括( ) A．分子间作用力 B．非极性键 C．极性键 D．离子键 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列物质中，只含离子键的化合物是( ) A．CaO2 B．H2O2 C．Mg3N2 D．NaOH 4．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．NH4Cl B．H2O C．MgCl2 D．CO2 5．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)下列有关化学键的说法不正确的是( ) A．H2S分子中只含有极性共价键 B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C．仅含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化 6．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)下列物质属于含有极性键的离子化合物是( ) A．H2SO3 B．AlCl3 C．KOH D．Na2O2 7．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列物质属于共价化合物的是( ) A．K2S B．CO2 C．NaOH D．Cl2 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na2O2 B．H2O C．MgCl2 D．CO2 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列物质中，只含离子键的化合物是( ) A．CaO2 B．H2O2 C．Mg3N2 D．NaOH 10．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列物质中含有非极性共价键的是( ) A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．单质碘 D．硫化氢 11．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)下列含有非极性共价键的离子化合物是( ) A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列说法正确的是( ) A．MgF2晶体中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰溶于水生成碳酸的过程只有化学键的断裂 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 14．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列说法不正确的是( ) A．CaCl2晶体中只存在离子键 B．HCl溶于水破坏了H+和Cl-之间的离子键 C．根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D．CO2和N2分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)下列有关微粒之间相互作用的说法正确的是( ) A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．I2升华时破坏了共价键 C．只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 D．属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏共价键 16．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)下列说法正确的是( ) A．Cl2、Br2、I2由气态到固态，是因为共价键越来越强 B．HI溶于水能电离出H+、I-，所以HI是离子化合物 C．H2O的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D．化合物NaN3中含有离子键、非极性共价键 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列说法正确的是( ) A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．NaHSO4溶于水时只破坏了离子键 D．碘的升华和硫的熔化所需破坏的化学键相同 18．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列叙述不正确的是( ) A．NaOH晶体中既有离子键又有共价键 B．CCl4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 C．CO2气体溶于水时有共价键的断裂和形成 D．Na2O2中存在极性共价键和非极性共价键 19．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)下列说法正确的是( ) ① NaHCO3溶液中含有Na2CO3杂质，可加入少量盐酸除杂 ②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④、、互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ⑦共价化合物中可能有离子键 A．①②③⑦ B．④⑤⑥ C．②④ D．①②③④⑤⑥ 20．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．CH4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．CO2分子的空间结构是直线形 C．NaCl固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．CaCO3高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 21．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)下列说法不正确的是( ) A．用电子式表示K2S的形成过程为 B．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．MgCl2和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D．反应：2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 22．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下列说法正确的是( ) A．H2O2中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．CO2分子的空间结构是Ⅴ形 C．CaCl2晶体中既有离子键又有非极性共价键 D．K2O溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)中国的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A．K3C60中只有离子键 B．C60与金刚石互为同位素 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．1molK3C60中含有离子数目为63NA 24．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B．整个过程可用方程式表示为CFCl3+2O3=CFCl2+Cl+3O2 C．的电子式为   D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 试卷第1页，共3页 13 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07物质结构 元素周期律 3大高频考点概览 考点01元素、核素与同位素 考点02元素周期表与元素周期律 考点03化学键 ◆考点01 元素、核素与同位素 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)下列说法不正确的是( ) A．O2和O3互为同素异形体 B．14N和14C是两种不同的核素 C．35Cl2和37Cl2互为同位素 D．等物质的量16O2和18O2含有相同的电子数 【答案】C 【解析】A．O2和O3同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，A正确；B．14N和14C质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确；C．35Cl2和37Cl2是单质，同位素指的是元素，C错误；D．等物质的量16O2和18O2含有相同的O原子数，故电子数也相等，D正确；故选C。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是( ) A．34S原子核内中子数为16 B．2H、3H属于同种核素 C．16O与18O最外层电子数相同 D．13C和15N原子核内的质子数相差2 【答案】C 【解析】A．34S原子核内中子数为34-16=18，故A错误；B．2H、3H中子数不同，不是同种核素，故B错误；C．16O与18O最外层电子数都是6，故C正确；D．13C质子数为6，15N质子数为7，原子核内的质子数相差1，故D错误；选C。 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．和位于元素周期表同一位置 B．和互为同素异形体 C．和互为同位素 D．和是两种不同的核素 【答案】C 【解析】A．和互为同位素，二者所含质子数相同，因此在元素周期表中的相同位置，A正确；B．和均是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确；C．和是由不同核素组成的H2，因此二者不是同位素，C错误；D．中有6个质子、6个中子，含有6个质子、8个中子，因此二者是C元素的两种不同的核素，D正确。故选C。 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)下列说法不正确的是( ) A．O2和O3互为同素异形体 B．和是两种不同的核素 C．和互为同位素 D．和含有相同的电子数 【答案】C 【解析】A．和是氧元素组成的两种不同单质，符合同素异形体的定义，A正确；B．(质子数7，中子数7)和(质子数6，中子数8)的质子数不同，属于不同元素的核素，B正确；C．同位素是同一元素的不同原子(如和)。和是不同同位素构成的分子，分子之间不互为同位素，C错误；D．和的原子序数均为8，电子数均为8，因此和的电子总数均为16，D正确；故选C。 5．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是( ) A．和互为同位素 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数 【答案】A 【解析】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确；B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误；C．和均含有58个质子，C错误；D．和原子中，质子数=电子数=58，D错误；故选A。 6．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)发生衰变会转变为，有关与的说法正确的是( ) A．质子数相同 B．互为同位素 C．质量数相同 D．互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．的质子数是16，的质子数是17，质子数不同，A错误；B．同位素要求质子数相同，和的质子数不同，B错误；C．和的质量数均为35，质量数相同，C正确；D．同素异形体是同元素的不同单质，硫和氯是不同元素，D错误；故选C。 7．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列说法中正确的是( ) A．与的是同种核素 B．与互称为同位素 C．14N和13C中子数不同 D．C60和石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．与的的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，A错误；B．同位素是原子层面的概念，与是分子而非原子，不能互称同位素，B错误；C．14N的中子数为14-7=7，13C的中子数为13-6=7，两者中子数相同，C错误；D．C60和石墨均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，D正确；故选D。 8．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含与，下列有关与说法正确的是( ) A．两者质量数相同 B．的中子数为146 C．互为同素异形体 D．两者的性质相同 【答案】B 【解析】A．与质量数分别为235和238，故A错误；B．的中子数为238-92=146，故B正确；C．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，与质子数相同而中子数不同称为同位素，故C错误；D．同位素之间化学性质几乎相同，物理性质有差异，故D错误；故选B。 9．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)下列说法不正确的是( ) A．、、和是氢元素的四种不同粒子 B．、石墨和金刚石互为同素异形体 C．和是不同的核素 D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 【答案】B 【解析】A．1H、2H是同位素，H+是氢离子，H2是氢气分子，均属于氢元素的不同粒子，A正确；B．14C是碳的同位素，而石墨和金刚石是碳的同素异形体，同位素与同素异形体属于不同概念，B错误；C．16O和18O的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，C正确；D．35Cl和37Cl互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质不同，D正确；故选B。 10．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：，下列说法正确的是( ) A．和属于同素异形体 B．与属于同位素 C．中有294个中子 D．、、表示三种核素 【答案】D 【解析】A．和是质子数相同的同一种原子，属于同位素，A错误；B．与质子数不相同，因此两者不互为同位素，B错误；C．其中子个数为：，C错误；D．、、三种微粒均不属于同一种元素，表示三种不同元素的三种核素，D正确；故选D。 11．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)用原子轰击原子会产生质子，其核反应如下：，下列有关说法中正确的是( ) A．的中子数和质子数相等 B．和属于不同的核素 C．和互为同位素 D．和的层电子数不同 【答案】B 【解析】A．质子数是14，中子数为30-14=16，质量数和中子数不相等，A错误；B．和质子数相同中子数不同属于不同的核素，B正确；C．和互为同位素，但和是同一种物质，C错误；D．和的L层电子数均为8相同，D错误；故选B。 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)中国科学家首次实现了两个异核原子(1个原子和1个原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关的说法正确的是( ) A．质子数为87 B．核外电子数为37 C．中子数为37 D．质量数为50 【答案】B 【解析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。原子中质子数=核电荷数=37，质量数=87，中子数=87-37=50，只有B正确，故选B。 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( ) A．氘(D)的原子核外有1个电子 B．与互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1mol D2O中含有10mol电子 【答案】C 【解析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成的不同单质互为同素异形体。A．氘(D)原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，A正确；B．H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，B正确；C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，C错误；D．1个D2O分子中含有10个电子，lmolD2O中含有10mol电子，D正确；故选C。 14．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列说法不正确的是( ) A．12C和14C互为同位素 B．核素21H的中子数是0 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．O2和O3互为同素异形体 【答案】B 【解析】A．12C和14C具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，A正确；B．21H的中子数=质量数-质子数=2-1=1，B错误；C．金刚石和石墨是碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C正确；D．O2和O3为氧的两种单质，互为同素异形体，D正确；故选B。 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和(如图所示)。下列说法不正确的是( ) A．与互为同位素择性 B．与互为同素异形体 C．与的性质完全相同 D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 【答案】C 【解析】A．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B．与为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．与的组成和结构不同，性质不完全相同，C错误；D．由含碳化合物合成芳香性环型碳，生成了新物质，属于化学变化，D正确；故选C。 ◆考点02 元素周期表与元素周期律 1．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是( ) 【答案】C 【解析】A．1661年英国化学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确；B．1774年法国化学家拉瓦锡建立燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，B正确；C．1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C错误；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D正确；故选C。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列说法错误的是( ) A．卢瑟福发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 B．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 C．瑞典化学家舍勒最早发现了氯气 D．侯德榜发明的联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献 【答案】A 【解析】A．汤姆生发现了电子，卢瑟福提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A错误；B．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，故B正确；C．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(C12)，故C正确；D．侯德榜发明的联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，故D正确；选A。 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列对科学史的描述不正确的是( ) A．意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说 B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 【答案】D 【解析】A．意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说，促进了化学发展，A正确；B．我国化学工程专家侯德榜(1890−1974)于1943年创立的“侯氏制碱法”，是氨碱法和合成氨两种工艺联合起来，降低了制碱成本，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，B正确；C．1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了黄绿色气体，后来戴维将这种气体的组成元素命名为“氯”，C正确；D．门捷列夫是按相对原子质量的递增，根据元素周期律编制了第一张元素周期表，D错误；故选D。 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下列对科学史的描述不正确的是( ) A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构” B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 【答案】D 【解析】A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构”，A正确；B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本，B正确；C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气，C正确；D．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列得到了第一张元素周期表，D错误；故选D。 5．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( ) A．a+n+3 B．a-n-3 C．a+n-3 D．a-n+3 【答案】B 【解析】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子失去3个电子形成A3+，则A3+的核外电子数为a-3，B原子得到n个电子形成Bn-，设B的核电荷数为x，由于A3+与Bn-的电子层排布相同，则：a-3=x+n，解得：x=a-n-3，所以元素B的核电荷数为a-n-3，故B正确；故选B。 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为( ) A．(A - N + 8)mol B．(A - N + 12)mol C．(2A - 2N + 24)mol D．(A -N)mol 【答案】B 【解析】R的氧化物化学式为R2O3，一个R2O3含有2×(A-N)+3×(16-8)=2(A-N+12)个质子，该物质的摩尔质量为(2A+3×16)g/mol，所以n g R的氧化物的物质的量为mol，含有mol×2(A-N+12)=(A - N + 12)mol质子；故选B。 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列事实不能用元素周期律知识解释的是( ) A．原子半径：Na＞Mg B．稳定性：HCl>H2S C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．碱性： KOH＞NaOH 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，半径减小，原子半径：，可以用元素周期律解释，A不符合；B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl>S，稳定性HCl>H2S，B不符合；C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律来解释，C符合题意；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性K>Na，碱性KOH＞NaOH，可以用元素周期律来解释，D不符合；故选C。 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3＞H2CO3 D．金属性：K＞Na＞Li 【答案】B 【解析】A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A错误；B．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B正确；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解释，C错误；D．周期元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：K＞Na＞Li，能用元素周期律解释，D错误；故选B。 9．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 【答案】A 【解析】A．第Ⅷ族包含三个列，但元素种类最多的族是第ⅢB族(含镧系和锕系)，A错误；B．L电子层(n=2)作为次外层时，其最多容纳8个电子，如第三周期元素，B正确；C．第三、四周期同主族元素原子序数差为8(如Na与K)或18(如Cl与Br)，C正确；D．主族元素最外层电子数等于族序数(如IA族最外层电子数1个，VIIA族最外层电子数7个)，D正确；故选A。 10．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是( ) A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于K C．CsOH为强碱 D．的中子数为133 【答案】D 【解析】A．Cs为碱金属元素，位于第六周期第ⅠA族，A正确；B．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>K，Cs还原性强于K，B正确；C．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>Na，NaOH为强碱，故CsOH也为强碱，C正确；D．的中子数为133−55=78，D错误；故选D。 11．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)熟悉元素周期表有助于更好的学习元素化合物，下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．俄国化学家门捷列夫将元素按照其原子序数由小到大依次排列，制作第一张元素周期表 B．课本后面的元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族 C．第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同 D．在元素周期表的金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 【答案】D 【解析】A．按相对原子质量由小到大依次排列提出元素周期表，故A错误；B．元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，故元素周期表中有7个周期和16个族，故B错误；C．第六周期含镧系，元素种类多于第五周期，故C错误；D．在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素的单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；故选D。 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3＞H2CO3 D．金属性：K＞Na＞Li 【答案】B 【解析】A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A错误；B．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B正确；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解释，C错误；D．周期元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：K＞Na＞Li，能用元素周期律解释，D错误；故选B。 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列物质性质的比较中，不正确的是( ) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．还原性： HCl＞HBr C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．稳定性：H2O＞H2S 【答案】B 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正确；B．同主族元素从上到下，气态氢化物还原性增强，还原性： HCl<HBr，故B错误；C．同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2 ，故C正确；D．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，稳定性：H2O＞H2S，故D正确；故选B。 14．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是( ) A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 【答案】D 【解析】第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F除外)。A．第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正确；B．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正确；C．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正确；D．氢化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D错误；故选D。 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料提供了许多有价值的指导。下列说法正确的是( ) A．在过渡元素中可以找到优良的半导体材料 B．在元素周期表中随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C．33As与35Br位于同一周期，则推测酸性：H3AsO4＜HBrO4＜HClO4 D．根据元素周期表推测，单质铍能与冷水剧烈反应 【答案】C 【解析】A．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，A错误；B．第一周期原子最外层电子数是从1到2，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H3AsO4＜HBrO4＜HClO4，C正确；D．单质铍金属性弱于镁，则单质铍能不与冷水剧烈反应，D错误；故选C。 16．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列有关元素周期表的叙述正确的是( ) A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误；B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误；C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确；D．He原子最外层有2个电子，为0族元素，故D错误；故选C。 17．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)下列说法错误的是( ) A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C．稀有气体分子中不含有化学键 D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素 【答案】B 【解析】A．元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，故A正确；B．金属与非金属之间是渐变过渡，而非严格界限，半导体材料(如硅、锗)正位于金属与非金属分界线附近，故B错误；C．稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，故C正确；D．例如Cu(IB族)最外层1个电子，氦(0族)最外层2个电子，铁(Ⅷ族)最外层2个电子，均符合描述，故D正确；故选B。 18．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素 【答案】D 【解析】A．电子层符号K、L、M、N依次表示从内到外的第一至第四层，符合电子层命名规则，A正确；B．当L层为次外层时(如第三层存在)，根据泡利不相容原理和能级填充顺序，L层最多容纳8个电子(2n2=8，n=2)，B正确；C．主族元素(IA、IIA、VA-VIIA)的最外层电子数等于其族序数(如IA族最外层1个电子，VIIA族7个电子)，C正确；D．第IA族包含氢和碱金属(锂及以下)，但氢不属于碱金属；而第VIIA族均为卤族元素。D错误地将整个IA族称为碱金属，D错误；故选D。 19．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列说法正确的是( ) A．元素周期表总共有18个族 B．稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C．Ca(OH)2碱性强于Mg(OH)2，可判断金属性：Ca＞Mg D．在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表共有16个族：7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，而非18个，A项错误；B．稀有气体中氦的最外层电子数为2，其他为8，B项错误；C．同主族金属性从上到下增强，Ca在Mg下方，则Ca(OH)2碱性强于Mg(OH)2，可推断金属性Ca＞Mg，C项正确；D．耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，不是金属与非金属分界处，D项错误；故选C。 20．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列说法正确的是( ) A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 C．元素周期表中第IA族的元素均为金属元素 D．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素 【答案】B 【解析】A．元素周期表中，第ⅢB族因包含镧系元素和锕系元素、元素种类最多，故A错误；B．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低、在离核较远的区域运动的电子能量较高，故B正确；C．元素周期表中第IA族除氢外元素均为金属元素，故C错误；D．在过渡元素区域可以寻找制备催化剂等的元素，非金属元素氯、硫、磷等可制备农药，位于元素周期表的右上角，故D错误；故选B。 21．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 【答案】B 【解析】A．元素原子的最外层电子数通常等于主族元素的最高正化合价，但氧、氟等非金属元素无正化合价，且过渡金属的价态复杂，最高正价不一定等于最外层电子数，A错误；B．第四周期中，ⅡA族钙(原子序20)与ⅢA族镓(原子序31)的原子序数差为11，符合题意，B正确；C．碳酸钠溶于水放热，但碳酸氢钠无明显放热，不能简单类推，C错误；D．耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，而非金属与非金属分界处主要用于寻找半导体材料，D错误；故选B。 22．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)已知某元素的最高化合价为+6价，下列说法正确的是( ) A．该元素在元素周期表中一定处于第VIA族 B．该元素可以是氧元素 C．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D．该元素的单质没有还原性 【答案】C 【解析】A．元素的最高化合价为+6价，可能位于第VIA族(S)或第VIB族(Cr)，A错误；B．氧元素最高正价为+2价，B错误；C．元素的最高化合价为+6价，可能位于第VIA族的S元素，S元素形成的SO2有漂白性，C正确；D．元素的最高化合价为+6价，可能位于第VIB族的Cr元素，Cr能够和O2反应生成Cr2O3，具有还原性，D错误；故选C。 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ C．离子的氧化性： D．原子半径：W>X>Y>Z 【答案】C 【解析】、、、具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，则有，则原子序数的关系为。A．核外电子数相同的离子中阳离子对应元素在下一个周期，阴离子对应元素在上一个周期，四种元素在两个周期，A错误；B．Y、Z同一周期，且原子序数：Y<Z，非金属性：Y<Z，氢化物稳定性：H2Y<HZ，B错误；C．W、X同一周期且原子序数：X<W，元素金属性：X>W，单质还原性X>W，离子的氧化性：，C正确；D．Y、Z同一周期，且原子序数：Y<Z；W、X同一周期且原子序数：X<W；Y、Z在上同一周期；W、X在下同一周期，根据同一周期从左到右原子半径逐渐减小可知原子半径：X>W> Y>Z，D错误；故选C。 24．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是( ) A．铷的原子序数为37 B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应 D．铷的氢氧化物是弱碱 【答案】D 【解析】A．铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A正确；B．铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B正确；C．铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与CO2反应，C正确；D．铷的失电子能力大于Na，则铷的氢氧化物是强碱，D错误；故选D。 25．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( ) A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2->Se2->Br- C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族 【答案】C 【解析】A．Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，同一周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径：Se>Br，A错误；B．Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，氧化性S>Se，故还原性：Se2->S2-，B错误；C．由图示信息可知Se有四个电子层，最外层电子数为6，故Se位于第四周期第ⅥA族，C正确；D．Se和Br位于同一周期，不在同一主族，D错误；故选C。 26．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末) “跑道式”元素周期表结构如图所示： 下列有关叙述错误的是( ) A．元素a能与水置换出，且反应比与水反应更剧烈 B．元素b形成的两种单质分子的化学性质完全不同 C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性 D．位置h和i处均各含有15种元素 【答案】B 【解析】根据元素周期表的结构可知，a为K，b为O，c为F，d为Cl，e为Br，f为I，g为At。A．K比Na的金属性强，能与水反应置换出氢气且反应比Na与水反应更剧烈，故A正确；B．O形成的两种单质分子O2与O3都具有氧化性，故B错误；C．元素c、d、e、f、g的最外层电子数都为7，易得电子，都具有比较强的氧化性，故C正确；D．h为镧系，i为锕系，均含有15种元素，故D正确；故选B。 27．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。 (1)元素的性质，特别是化学性质，取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (2)碱金属元素中，6Li和7Li之间的关系是互为 。金属钾的氧化物有多种，写出K2O2与CO2反应的化学方程式： 。 (3)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比其成分金属的 (填“高”或“低”)。下列方法可以比较钠和铝金属性强弱的是 (填字母)。 a.比较两种金属单质的硬度和熔点 b.用钠置换氯化铝溶液中的铝 c.比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数 d.比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度 (4)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，主要成分的化学式XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。该融雪剂的电子式是 。 【答案】(1)HClO4 (2)同位素 2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2 (3)低 d (4) 【解析】(1)非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期中越靠右元素非金属性越强，则酸性最强的是HClO4； (2)6Li和7Li为同种元素的不同原子，互为同位素。K2O2与CO2反应类似过氧化钠和二氧化碳反应，反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2； (3)合金较成分金属一般熔点低、硬度大，该合金材料的熔点比其成分金属的低；a．金属的熔沸点为物理性质，与金属性强弱无关，a错误；b．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠不能置换出氯化铝溶液中的铝，b错误；c．金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，c错误；d．金属性越强，越容易和水反应，反应越剧烈，d正确；故选d； (4)融雪剂，主要成分的化学式XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子，结合化学式，X为+2、Y为-1价，则X序数为54÷3+2=20，为钙，则Y为氯；该融雪剂为氯化钙，电子式是。 28．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 原子结构示意图 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。 (2)观察氧族元素的原子结构，从哪一点可以推断出氧族元素的化学性质具有相似性： 。 (3)下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。 a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6。 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. SeO2属于共价化合物，只具有还原性 d.热稳定性：H2S＞H2Se，还原性：S2-＞Se2- e.酸性：H2SeO4＞H2SO4 f. H2Se能与O2或Cl2反应生成单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se (4)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。 (5)硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。 (6)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1) ⅥA (2)氧族元素最外层都含6个电子 (3)a、b、f (4) Se Br +1 (5) SeO2+Na2CO3=Na2SeO3+CO2↑ (6) 2Fe3++2I-==I2+2Fe2+ 【解析】(1)硫元素最外层电子数为6，有3个电子层，故硫元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族。给定 Se 核素中子数为46，则质量数为34+46=80，原子符号为； (2)从原子结构示意图可见，氧族元素最外层都含6个电子，这决定了它们具有相似的化学性质； (3)a ：单质Se 的熔点在 S(113 ℃)与 Te(450 ℃)之间，且 Se与S类似， 主要化合价为 −2、+4、+6；故a正确；b ：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，Se与S处于同一主族，性质类似，则浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性，故b正确； c ：SeO2(类似SO2 )中Se元素为+4价，既有氧化性又有还原性，故c错误； d ：同一主族从上到下，非金属性减弱，对应简单氢化物的热稳定性减弱，单质的氧化性减弱，对应离子的还原性增强，故H2Se 热稳定性比H2S低，Se2-的还原性应强于S2-，故d错误； e ：同一主族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故H2SeO4 酸性小于H2SO4，故e错误； f ：H2Se 被O2或Cl2 氧化析出 Se，说明O、Cl 的非金属性比 Se 强，故f正确；故选a、b、f； (4)Se、Br 同在第四周期，从左到右原子半径减小，故 Se 原子半径大于 Br；在该化合物中，Se与Se、Br共形成两个共价键，在Se2Br2中Se 的化合价为 +1； (5)对比SO2与Na2CO3的反应，可知二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠的化学方程式为：SeO2+Na2CO3=Na2SeO3+CO2↑； (6)电位高的氧化剂的氧化性最强，故最强氧化剂为Fe3+，与KI反应的离子方程式为：2Fe3++2I-==I2+2Fe2+。 ◆考点03 化学键 1．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列关于化学键的说法中，不正确的是( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键分为极性键和非极性键两类 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【解析】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确；B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，故B项错误；C．形成离子键可以使阴阳离子相结合，形成共价键可以使原子相结合，故C项正确；D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确；故选B。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括( ) A．分子间作用力 B．非极性键 C．极性键 D．离子键 【答案】D 【解析】氯水中含有微粒是Cl2、H2O、Cl-、H+、HClO、ClO-、OH-，微粒间存在的作用力为分子间作用力、非极性键、极性键，不存在离子键，故选项D符合题意。 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列物质中，只含离子键的化合物是( ) A．CaO2 B．H2O2 C．Mg3N2 D．NaOH 【答案】C 【解析】A．CaO2是离子化合物，Ca2+和O22-形成离子键，O22-中含有共价键，A不选；B．H2O2是共价化合物，只含共价键，B不选；C．Mg3N2是离子化合物，Mg2+和N3-通过离子键结合，且N3-为单原子离子，不形成共价键，C选；D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，但OH⁻内部O-H为共价键，D不选；故选C。 4．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．NH4Cl B．H2O C．MgCl2 D．CO2 【答案】A 【解析】A．NH4Cl既含有铵根离子与氯离子形成的离子键又含有N-H共价键，选项A符合；B．H2O只含有H-O共价键，选项B不符合；C．MgCl2只含有镁离子与氯离子形成的离子键，选项C不符合；D．CO2只含有碳氧共价键，选项D不符合；故选A。 5．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)下列有关化学键的说法不正确的是( ) A．H2S分子中只含有极性共价键 B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C．仅含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化 【答案】B 【解析】A．H2S分子中H与S通过极性共价键结合，且分子中无其他类型的化学键，A正确；B．KHSO4在水中电离生成K+和HSO4-，HSO4-进一步离解为H+和SO42-，需破坏离子键和共价键，B错误；C．仅含共价键的物质可能是单质(如O2)或共价化合物(如CO2)，C正确；D．碘升华/凝华是物理变化，仅分子间作用力发生改变，I2分子内共价键未变化，D正确；故选B。 6．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)下列物质属于含有极性键的离子化合物是( ) A．H2SO3 B．AlCl3 C．KOH D．Na2O2 【答案】C 【解析】A．亚硫酸：由非金属元素(H、S、O)通过共价键结合，属于共价化合物，不含离子键，A不符合题意；B．氯化铝：虽然Al是金属，但AlCl3为共价化合物，无离子键，B不符合题意；C．KOH：由K+和OH-通过离子键结合，而OH-内部O与H之间为极性共价键，C符合题意；D．过氧化钠：由Na+和O22-通过离子键结合，但O22-中O-O键是非极性共价键，D不符合题意；故选C。 7．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列物质属于共价化合物的是( ) A．K2S B．CO2 C．NaOH D．Cl2 【答案】B 【解析】共价化合物由非金属元素通过共价键形成。A．K2S含活泼金属元素，为离子化合物，A错误；B．CO2为非金属间共价结合，属于共价化合物，B正确；C．NaOH含离子键，属离子化合物，C错误；D．Cl2为单质，D错误；故选B 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na2O2 B．H2O C．MgCl2 D．CO2 【答案】A 【解析】A．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含氧氧共价键，A正确；B．水中只含有氢氧共价键，B错误；C．MgCl2中只含离子键，C错误；D．二氧化碳中只含有碳氧共价键，D错误；故选A。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列物质中，只含离子键的化合物是( ) A．CaO2 B．H2O2 C．Mg3N2 D．NaOH 【答案】C 【解析】A．CaO2是离子化合物，Ca2+和O22-形成离子键，O22-中含有共价键，A不选；B．H2O2是共价化合物，只含共价键，B不选；C．Mg3N2是离子化合物，Mg2+和N3-通过离子键结合，且N3-为单原子离子，不形成共价键，C选；D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，但OH⁻内部O-H为共价键，D不选；故选C。 10．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列物质中含有非极性共价键的是( ) A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．单质碘 D．硫化氢 【答案】C 【解析】A．NaOH中含离子键和极性共价键，故不选A；B．MgCl2中只含离子键，故不选B；C．I2为同种原子间的非极性键，故选C；D．H2S中只含极性共价键，故不选D；故选C。 11．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)下列含有非极性共价键的离子化合物是( ) A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠是离子化合物，但OH⁻内部为O-H极性键，无非极性键，A不符合题意；B．硫化钾为离子化合物，但S²⁻中无共价键，B不符合题意；C．过氧化钠(Na2O2)是离子化合物，其O22-中存在O-O非极性共价键，C符合题意；D．过氧化氢为共价化合物，非离子化合物，D不符合题意；故选C。 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列说法正确的是( ) A．MgF2晶体中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰溶于水生成碳酸的过程只有化学键的断裂 【答案】C 【解析】A．MgF2是离子晶体，晶体中的化学键是离子键，故A错误；B．某物质在熔融态能导电，比如金属熔融态能导电，但金属物质中不含有离子键，故B错误；C．N2电子式：，和Cl2电子式：，两种分子中，每个原子的核外最外层都有8电子稳定结构，故C正确；D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成，还要克服分子间作用力，故D错误；故选C。 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 【答案】B 【解析】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确；B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确；D．Mg2+核外电子排布是2、8；S2-的核外电子排布是2、8、8，可见两种离子的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构，D正确；故选B。 14．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列说法不正确的是( ) A．CaCl2晶体中只存在离子键 B．HCl溶于水破坏了H+和Cl-之间的离子键 C．根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D．CO2和N2分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】A．CaCl2晶体由Ca2+和Cl-通过离子键结合，不含其他化学键，A正确；B．HCl是共价化合物，溶于水时破坏的是共价键而非离子键，B错误；C．HF的热稳定性优于HCl，说明F的非金属性比Cl强，C正确；D．CO2中C和O均通过双键达到8电子结构，N2中N通过三键达到8电子结构，D正确；故选B。 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)下列有关微粒之间相互作用的说法正确的是( ) A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．I2升华时破坏了共价键 C．只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 D．属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏共价键 【答案】D 【解析】A．含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，A错误；B．I2升华破坏的是分子间作用力，B错误；C．只有非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键，如NH4Cl，C错误；D．HCl是共价化合物，溶于水可以电离出H+和Cl-，破坏的是H-Cl共价键，D正确；故选D。 16．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)下列说法正确的是( ) A．Cl2、Br2、I2由气态到固态，是因为共价键越来越强 B．HI溶于水能电离出H+、I-，所以HI是离子化合物 C．H2O的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D．化合物NaN3中含有离子键、非极性共价键 【答案】D 【解析】A．Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量越大、沸点越大，则Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，与共价键无关，故A错误；B．HI溶于水能电离出H+、I-，但HI是共价化合物，故B错误；C．H2O的稳定性与氢键无关，与化学键有关，故C错误；D．化合物NaN3中钠离子和N3-间含有离子键、N3-内N和N原子间存在非极性共价键，故D正确；故选D。 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列说法正确的是( ) A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．NaHSO4溶于水时只破坏了离子键 D．碘的升华和硫的熔化所需破坏的化学键相同 【答案】A 【解析】A．过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故A正确；B．某物质在熔融态能导电，该物质中不一定含有离子键，也可能含有金属键，故B错误；C．NaHSO4溶于水破坏HSO4-、Na+之间的离子键以及HSO4-中H-O共价键，故C错误；D．碘和硫都属于分子晶体，碘的升华和硫的熔化都需要克服分子间作用力，而不是化学键，D错误；故选A。 18．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列叙述不正确的是( ) A．NaOH晶体中既有离子键又有共价键 B．CCl4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 C．CO2气体溶于水时有共价键的断裂和形成 D．Na2O2中存在极性共价键和非极性共价键 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，晶体类型为离子晶体，故A正确；B．四氯化碳是共价化合物，化合物中碳原子和氯原子最外电子层都具有8电子稳定结构，故B正确；C．二氧化碳溶于水时发生的反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应时有共价键的断裂和形成，故C正确；D．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；故选D。 19．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)下列说法正确的是( ) ① NaHCO3溶液中含有Na2CO3杂质，可加入少量盐酸除杂 ②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④、、互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ⑦共价化合物中可能有离子键 A．①②③⑦ B．④⑤⑥ C．②④ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①盐酸与NaHCO3、Na2CO3均反应，不能达到除杂的目的，说法错误；②胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分，说法正确；③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀、作催化剂的合金材料，说法错误；④、、为质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，O2、O3是不同的单质，互为同素异形体，说法正确；⑤1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量从小到大依次排列，并把化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，说法错误；⑥离子键是阳离子、阴离子的相互静电作用，包括静电引力、静电斥力，说法错误；⑦共价化合物是只含有共价键的化合物，不可能有离子键，说法错误；综上所述，说法正确的为②④；故选C。 20．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．CH4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．CO2分子的空间结构是直线形 C．NaCl固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．CaCO3高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】A 【解析】A．CH4中H原子最外层只有2个电子，无法达到8电子结构，A错误；B．CO2分子为直线形，B正确；C．NaCl溶于水时，离子键被破坏，形成水合Na+和Cl⁻，C正确；D．CaCO3分解需破坏Ca2+与CO32-的离子键，同时CO32-分解破坏共价键，D正确；故选A。 21．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)下列说法不正确的是( ) A．用电子式表示K2S的形成过程为 B．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．MgCl2和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D．反应：2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】AC 【解析】A．K2S的形成过程中，S原子得到两个电子，形成阴离子，K原子失去电子形成阳离子，阴阳离子通过离子键结合，用电子式表示为：，故A错误；B．CO2分子中C原子和两个O原子分别共用两对共用电子对，每个原子都满足8电子稳定结构；Cl2分子中，两个Cl原子间共用1对共用电子对都达到8电子稳定结构，故B正确；C．MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，NaOH中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物，化学键类型不完全相同，故C错误；D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，反应物水中含有极性键，F2中含有非极性键，产物O2中含有非极性键，HF中含有极性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，故D正确；故选AC。 22．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下列说法正确的是( ) A．H2O2中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．CO2分子的空间结构是Ⅴ形 C．CaCl2晶体中既有离子键又有非极性共价键 D．K2O溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 【答案】D 【解析】A．H2O2中H原子最外电子层并非8电子稳定结构，是2电子稳定结构，A错误；B．CO2分子的空间结构是直线形，B错误；C．CaCl2晶体中仅有离子键，C错误；D．K2O+H2O=2KOH，所以既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确；故选D。 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)中国的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A．K3C60中只有离子键 B．C60与金刚石互为同位素 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．1molK3C60中含有离子数目为63NA 【答案】C 【解析】A．K3C60由K+和C603-构成，为离子化合物，且C603-中含有共价键，A错误；B．C60与金刚石均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，B错误；C．该物质属于离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确；D．K3C60由K+和C603-构成，1mol K3C60中含有离子数目为4NA，D错误；故选C。 24．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B．整个过程可用方程式表示为CFCl3+2O3=CFCl2+Cl+3O2 C．的电子式为   D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 【答案】C 【解析】A．过程Ⅳ中OCl和O作用变为Cl和O2，故既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成，A正确；B．根据流程图可知反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2，整个过程可用方程式表示为CFCl3+2O3=CFCl2+Cl+3O2，B正确；C．  中F原子的3对孤电子对未表示，C错误；D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子参与反应，但并未被消耗，故是破坏臭氧层的催化剂，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 1 / 26 学科网（北京）股份有限公司 $