专题04 化学计量（期末真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

专题04化学计量 3大高频考点概览 考点01物质的量及其相关计算 考点02阿伏加德罗常数 考点03物质的量浓度及溶液配制 ◆考点01 物质的量及其相关计算 1．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)气体摩尔体积的单位是( ) A．L/mol B．L C． D．mol 【答案】A 【解析】气体摩尔体积()的公式为 ，其中 V 的单位为升，n 的单位为摩尔，因此其单位为 L/mol。选项A符合定义，其余选项分别对应体积、摩尔质量或物质的量的单位，与题意无关。故选A。 2．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是( ) A．g·mol-1 B．mol·g-1 C．g D．L·mol-1 【答案】A 【解析】摩尔质量定义为每摩尔物质的质量，公式为 ，质量的单位为克(g)，物质的量的单位为摩尔(mol)，因此摩尔质量的单位为 g·mol⁻¹，故选A。 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)下列有关物理量与其相应的单位匹配的是( ) A．物质的量浓度：L/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol 【答案】D 【解析】A．物质的量浓度单位为mol/L，A错误；B．气体摩尔体积单位为L/mol ，B错误；C．阿伏加德罗常数单位为mol-1，C错误；D．摩尔质量单位为g/mol，D正确；故选D。 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( ) A．16 B．64 C．32 D．96 【答案】C 【解析】先根据分子数目，得出物质的量为，再利用质量和物质的量求摩尔质量，，即相对分子质量为32，故C正确；综上所述，故选C。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是( ) A．NaClO B．HClO C．Ca(ClO)2 D．氯水 【答案】C 【解析】NaClO是可溶性的盐，在水中完全电离NaClO=Na++ClO-，HClO为弱酸，部分电离，Ca(ClO)2是可溶性的盐，在水中完全电离Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，氯水中只有极少量的Cl2与水反应生成HCl和HClO，相同物质的量浓度的四种稀溶液中，ClO-离子最大的是Ca(ClO)2，故C符合题意。 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列有关气体的叙述中，错误的是( ) A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 【答案】B 【解析】A．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，即气体摩尔体积为，故A正确；B．根据，其中与温度、压强有关，不同气体，若温度、压强不确定，则有可能相同也可能不同，即使体积不同，n也有可能相同，则它们所含的分子数有可能相同，故B错误；C．气体体积的大小与分子间距离有关，分子间距离又与压强和温度有关，即当分子数相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，故C正确；D．根据，可得，一定温度和压强下，气体分子间的平均距离、是确定的，则V与n成正比，故D正确；故选B。 7．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是( ) A．58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HCl气体中的离子数约为2 NA B．含1molCl的NaCl和NH4Cl的混合物中，质子数为28 NA C．在298K，101kPa时，体积相等的CH4和所含原子数之比为5：3，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3：1 D．将1mol铜加入到含2mol H2SO的浓硫酸中加热，生成SO2(标准状况下)的体积为22.4L 【答案】B 【解析】A．58.5克NaCl的物质的量为：，含2NA个离子(Na+和Cl-各1mol)，36.5克HCl气体的物质的量为：，HCl中无离子，A错误；B．Na+和NH4+的质子数均为11，含1molCl的NaCl和NH4Cl的混合物中阳离子的质子数为11NA，1mol Cl-的质子数为17NA，总质子数28NA，B正确；C．在298K，101kPa时，CH4和SO2体积相等时物质的量相等，原子数比为5：3；但H2O在298K为液态，体积相同时原子数远大于气态He，比值无法确定，C错误；D．浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，1mol铜加入到含2mol H2SO4的浓硫酸中，理论上生成1molSO2，随浓硫酸浓度降低反应停止，实际生成SO2少于1mol，标况下体积小于22.4L，D错误；故选B。 8．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是( ) A．左侧充入的气体是CH4 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【解析】假设CH4和O2的质量都是32g，则CH4的物质的量为2mol，O2的物质的量为1mol。A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是CH4，A正确；B．左侧为甲烷，右侧为氧气，CH4和O2的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确；C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确；D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol CH4含有的原子为10NA，1mol O2含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误；故选D。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是( ) A．该图表明，甲室的体积是乙室的2倍，气体分子数目也是乙室的2倍 B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则甲室通入的气体是30克 D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度4 【答案】C 【解析】A．在同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，甲室体积是乙室的 2 倍，所以气体分子数目也是乙室的 2 倍，A 正确；B．甲中H2、Cl2的比例不确定，所以总质量不能确定，但物质的量一定是2mol，B 正确；C．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的 15 倍，则甲室混合气体的平均相对分子质量为，甲中气体物质的量为2mol，所以甲室通入的气体质量是，C 错误；D．H2和Cl2的反应为H2+ Cl22HCl，反应前后气体分子数不变，甲中气体物质的量始终为2 mol，乙中为1 mol，所以充分反应恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度 4，D正确；故选C。 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是( ) A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则甲室通入的气体是30g D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 【答案】B 【解析】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误；B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为60g，，C错误；D．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，D错误；故选B。 ◆考点02 阿伏加德罗常数 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是( ) A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B．、与三种元素形成的可能为离子化合物 C．只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸 D．与形成的10电子微粒有2种 【答案】B 【解析】X只含1个电子，则X为H元素；Y 和 Z 的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，可知Y为C元素，Z 为 N元素；W和Q同主族，Q的原子序数是W的 2 倍，设W的原子序数为x，则Q的原子序数为x + 8，可得x+8 = 2x，解得x = 8，所以W为O元素，Q为S元素。A．由 H、N、O三种元素形成的化合物，如NH3·H2O，其水溶液显碱性，A错误；B．H、C、N三种元素可以形成离子化合物，如NH4CN等，B正确；C．H2O与SO3反应生成H2SO4，H2O2与SO2反应也能生成H2SO4，C错误；D．H与O形成的10电子微粒有H2O、H3O+、-共 3 种，D错误；故选B。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16g O2与O3的混合气体中含氧原子数目为NA B．1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有数目为2NA C．常温常压下，22.4L O2中含有2NA个氧原子 D．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 【答案】A 【解析】A．混合气体总质量为16g，无论O2与O3的比例如何，氧原子总物质的量为16g÷16g/mol = 1mol，对应氧原子数目为NA，A正确；B．未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量，B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L O2的物质的量小于1mol，氧原子数目小于2NA，C错误；D．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，且22.4L水分子数目远大于NA，D错误；故选A。 3．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，9g水的体积约为11.2L B．5.6 g Fe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2NA C．常温常压下，32 gO2和O3所含的原子数为2NA D．2 mol OH-中含有电子数为10NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；B．5.6 g Fe(物质的量为0.1 mol)与足量Cl2反应生成FeCl3，每个Fe原子失去3个电子，总失去电子数为0.3NA，B错误；C．32 gO2和O3的混合物中，总氧原子数为，对应原子数为2NA，与 和的比例无关，C正确；D．1个OH-含8(O)+1(H)+1(额外电子) = 10个电子，2 mol OH-含电子数为20NA，D错误；故选C。 4．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．14gCO和N2的混合物含有的原子数为2 NA B．在25℃和101kPa下，24.5LN2含有的分子数约为NA C．1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA D．11g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA 【答案】B 【解析】A．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，14g混合物的总物质的量为0.5mol。每个分子含2个原子，总原子数为0.5×2=1mol=NA，而非2NA，A错误；B．25℃(298K)和101kPa下，气体摩尔体积约为24.45L/mol(由理想气体定律计算)，24.5L N2的物质的量为24.5/24.45≈1mol，对应分子数约为NA。B正确。C．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，溶质含0.4mol氧原子(0.1mol×4)，但溶液中大量水分子也含氧原子，总氧原子数远大于0.4NA，C错误；D．2H218O的摩尔质量为22g/mol，11g对应0.5mol。每个分子质子数为2×1(H)+8(O)=10，中子数为2×1(H)+10(O)=12。0.5mol时质子数为5NA，中子数为6NA，而非均为5NA。D错误。故选B。 5．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( ) A．标准状况下，的H2O含有3NA个原子 B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，、、的数目之和为0.2NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，H2O不是气体，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定原子数，A错误；B．Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，1mol Na2O2固体中含有3mol离子，则离子数为3NA，B错误；C．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，由方程式可知， Na2O2与足量水反应转移0.1mole-，则转移电子数目为0.1NA，C正确；D．标准状况下，将通入水中，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据原子守恒，Cl的总原子数为0.2NA，但该反应为可逆反应，Cl2未完全反应，则Cl-、HClO、ClO-的数目之和小于0.2NA，D错误；故选C。 6．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是( ) A．2.9g熟石膏[2CaSO4·H2O]中含有的结晶水分子数为0.01NA B．标准状况下，22.4LNO和O2的混合气体中含有的分子数目为NA C．4g21H2含有的原子数为2NA D．1molNH4+中含有4mol共价键 【答案】B 【解析】A．2.9g 2CaSO4·H2O的物质的量为，含有的结晶水物质的量为0.01mol，分子数为0.01NA，A正确；B．标准状况下22.4L气体为1mol，NO与O2发生反应生成NO2，部分NO2会转化为N2O4，气体的物质的量小于1mol，分子数小于NA，B错误；C．4g21H2的物质的量为，原子的物质的量为2mol，原子数为2NA，C正确；D．一个NH4+有4个N-H共价键，1molNH4+中含有4mol共价键，D正确；故选B。 7．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．6.4g O2和O3混合气体中含有原子总数为0.4NA B．标准状况下，2.24LH2O含有的共用电子对数为0.2NA C．5.6g铁粉与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA 【答案】A 【解析】A．O2和O3均由氧原子构成，6.4g混合气体中氧原子总物质的量为，对应原子数为0.4NA，A正确；B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，共用电子对数目无法确定，B错误；C．0.1mol Cl2最多得到0.2mol电子，而5.6g Fe可提供0.3mol电子，Cl2为限量试剂，实际转移电子数为0.2NA，C错误；D．NaOH溶液中氧原子包括NaOH和水中的氧，水中的氧远多于0.01NA，D错误；故选A。 8．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LH2O含有的共用电子对数为0.2NA B．0.1mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA C．常温常压下，．6.4g O2中含有原子数为0.4NA D．铁粉与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，共用电子对数目无法确定，A错误；B．未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；C．6.4g O2的物质的量为0.2mol，每个O2分子含2个原子，总原子数为0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，C正确；D．Fe与Cl2反应生成Fe3+，0.1mol Fe转移0.3mol电子，电子数为0.3NA，D错误；故选C。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NA B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5NA C．500 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1 NA D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成二价铁：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，1molFe参加反应转移2mole－，5.6g铁参加反应转移0.2mole－，A错误；B．标准状况下，水不是气体，B错误；C．n(Cl－)=500×10－3×0.2×2NA=0.2NA，C错误；D．1.6g氧气和臭氧组成的混合物是氧原子构成的，×NA=0.1NA，D正确；故选D。 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.1NA C．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2 (标准状况)，反应中转移的电子数为2NA D．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA 【答案】D 【解析】A．反应中氯化合价由0变为-1，则1molCl2与足量1molCl2反应，转移的电子数为2NA，A错误；B．随着反应进行，硫酸浓度减小，不再和铜反应，则0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.1NA，B错误；C．，则Na2O2与CO2反应生成11.2LO2(标准状况，为0.5mol)，反应中转移的电子数为NA，C错误；D．H218O和2H2O相对分子质量均为20，且1分子中均含有10个质子，2g由H218O和2H2O组成的物质中含有1mol质子，质子数为NA，D正确；故选D。 11．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C．常温常压下，28g氮气所含有的分子数目为NA D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B．2.3g金属钠物质的量是，反应生成过氧化钠化合价升高1价，失去的电子数为0.1NA，B错误；C．常温常压下，28g氮气的物质的量是，所含有的分子数目为NA，C正确；D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，缺少体积数，不能计算含有Cl-个数，D错误；故选C。 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为5 NA B．0.1molNa2O2中含有的离子总数为0.4 NA C．将足量浓、稀硝酸各与32g Cu反应，反应中转移的电子数均为NA D．11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA 【答案】C 【解析】A．NH4F晶体中，NH4+含有4个N-H共价键，F-为离子，无共价键。1molNH4F含4mol共价键，即4NA，A错误；B．Na2O2由Na+和O22-构成，1molNa2O2含3mol离子，0.1molNa2O2含0.3mol离子，即0.3NA，B错误；C．32g Cu为0.5mol。Cu与浓/稀硝酸反应时，均被氧化为Cu2+，1mol Cu失去2mol电子。0.5mol Cu转移1mol电子(即NA)，与硝酸浓度无关，C正确；D．11.2L气体在标准状况下为0.5mol，但题目未说明条件，无法确定物质的量，D错误；故选C。 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2 NA B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 NA C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 NA D．1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 NA 【答案】C 【解析】A．过氧根是原子团，0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.1 NA，故A错误；B． 0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.1 NA，故B错误；C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时，氯气不足，按氯气计算转移电子数目为0.2 NA，故C正确；D． 1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，随反应的进行，盐酸变稀，不再与二氧化锰反应，产生Cl2的数目小于0.1 NA，故D错误；故选C。 14．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1molNa2CO3·10H2O晶体中含离子总数为3NA B．12gC与足量浓硫酸完全反应，生成SO2分子数为2NA C．64gCu与S完全反应，转移的电子数为2NA D．24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为NA 【答案】C 【解析】A．1molNa2CO3·10H2O晶体中含有2mol Na+和1mol CO32-，结晶水以分子形式存在，不贡献离子，因此离子总数为3NA，A正确；B．12g C的物质的量为1mol，与足量浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)，C完全反应，生成SO2分子数为2NA，B正确；C．64g Cu的物质的量为1mol，与S反应生成Cu2S，每个Cu原子失去1个电子，转移电子数为1NA，C错误；D．硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的摩尔质量均为98g/mol，24.5g混合物的物质的量为：=0.25mol，每个分子含4个氧原子，总氧原子数为0.25mol×4NA/mol=1NA，D正确；故选C。 15．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述不正确的是( ) A．等体积、等浓度的NaCl和KI溶液中所含有的离子数均为2NA B．标准状况下，2.24LSO2含有的分子数为0.1NA C．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物中阴离子数为NA D．32gCu与足量S完全反应转移的电子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A．水分子存在解离平衡，离子总数大于2NA，错误；B．标准状况下SO2为气体，2.24LSO2的分子数为，正确；C．Na2O2和Na2O中假设Na2O2为xmol、Na2O为(1-x)mol，则存在xmolO22-和(1-x)molO2-，阴离子总是为1mol，正确；D．Cu与S反应生成Cu2S，每1molCu失去1mol电子，32g Cu(0.5mol)转移0.5mol电子，即0.5NA，正确；故选A。 16．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4NA B．2g含D2O和H218O的水中，含中子数为NA C．常温常压下，7.1g 37Cl2含质子数是3.4NA D．5.6gFe与2.24LCl2 (标准状况)充分反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】A．已知Na2O2中含有Na+和O22-，则7.8g Na2O2中含有的离子总数为=0.3NA，A错误；B．已知D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol，且每分子D2O和H218O均含有10个中子，故2g含D2O和H218O的水中，含中子数为=NA，B正确；C．已知Cl含有17个质子，故常温常压下，7.1g 37Cl2含质子数是＜3.4NA，C错误；D．5.6gFe即=0.1mol与2.24LCl2 (标准状况)即=0.1mol充分反应，铁过量，故转移的电子数为0.2NA，D错误；故选B。 17．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA C．7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4 NA D．金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA 【答案】A 【解析】A．氦是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，A正确；B．56g铁的物质的量为1mol，71g氯气的物质的量也为1mol，发生充分反应转移电子数为3NA，但由于氯气的量不足，则转移电子数 2NA，B错误；C．Na2O2电离出2个Na+和1个O22-，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含离子数为0.3NA，C错误；D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误； 故选A。 18．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA B．1mol Fe溶于过量盐酸，转移的电子数为3NA C．48gS6与S8所含的硫原子数为1.5NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 【答案】C 【解析】A．已知K2Cr2O7中Cr为+6价，故．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，A错误；B．1molFe溶于过量盐酸，生成氯化亚铁和氢气，故转移电子数为2NA，B错误；C．S6与S8分子都是由S原子构成，S原子相对原子质量是32，则48gS6与S8所含的硫原子的物质的量是n(S)=48 g÷32 g/mol=1.5 mol，则1.5 mol S 原子中含有的S原子数目为1.5NA，C正确；D．过氧化钠与水反应，O从-1价到0价，生成氧气，转移2个电子，生成0.1氧气时，转移的电子数为0.2NA，D错误；故选C。 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗0.2mol Na2O2，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA C．浓度为的Ale2(SO4)3溶液中，含有的SO42-数目为1.5NA D．常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA 【答案】C 【解析】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于NA，A正确；B．，则消耗0.2mol Na2O2，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA，B正确；C．溶液的体积未知，无法求出硫酸根离子的物质的量，C错误；D．CO和氮气的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，常温常压下，14gCO和N2混合气含原子的物质的量为，则所含原子总数为NA，D正确；故选C。 20．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L 1H2和2H2组成的混合气体中含质子数为NA B．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA C．铁在高温下与水蒸气反应，每消耗56g Fe，转移电子数为3NA D．浓度为1mol/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NA 【答案】A 【解析】A．1H2和2H2的质子数相同，都为2，则标准状况下，11.2L 1H2和2H2组成的混合气体中含质子数为×2×NAmol—1=NA，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以标准状况下，11.2L氯气通入水中，溶液中氯离子数小于×NAmol—1=0.5NA，故B错误；C．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则反应消耗56g铁时，转移电子数为××NAmol—1=NA，故C错误；D．缺溶液的体积，无法计算1mol/L硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量和钾离子的数目，故D错误；故选A。 21．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．14gN2含的分子数为NA B．0.3molNa含有的电子数为3NA C．标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NA D．1L 0.4mol·L-1 溶液中含有的离子数为0.4NA 【答案】C 【解析】A．14gN2的物质的量=1mol，所含分子数为0.5NA，，A错误；B．电子数=原子序数，0.3molNa含有的电子数为3.3NA，B错误；C．标况下，22.4LO2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，C正确；D．1L 0.4mol·L-1 KCl溶液中含有的0.4mol钾离子和0.4mol氯离子，离子总数为，D错误；故选C。 22．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．78g过氧化钠含有的离子数为4NA B．在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为0.5NA C．23gNa在氧气中充分完全燃烧转移电子数NA D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的微粒数为0.2NA 【答案】C 【解析】A．过氧化钠(Na2O2)的摩尔质量为78g/mol，78g即1mol。每个Na2O2含有2个Na+和1个O22-，共3个离子，因此离子总数为3NA，A错误；B．标准状况下，三氧化硫(SO3)不是气体，无法用气体摩尔体积计算，11.2L SO3的分子数远小于0.5NA，B错误；C．23g Na为1mol，钠燃烧生成过氧化钠(Na2O2)时，每个Na原子失去1个电子，1mol Na转移1mol电子，即NA，C正确；D．NaCl溶液中微粒包括Na+、Cl-和H2O分子，1L 0.1mol/L NaCl溶液中Na+和Cl-总数为0.2NA，但加上水分子后微粒总数远大于0.2NA。D错误；故选C。 ◆考点03 物质的量浓度及溶液配制 1．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的c(Cl-)之比是( ) A．5：2 B．15：2 C．1：3 D．3：1 【答案】D 【解析】已知0.5L1mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，0.2L1mol/L KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故二者溶液中的c(Cl-)之比3mol/L：1mol/L=3：1，故选D。 2．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)取300mL 0.20molL-1的硫酸和100mL 0.30molL-1的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是( ) A．0.18molL-1 B．0.24molL-1 C．0.36molL-1 D．0.54molL-1 【答案】C 【解析】稀释前后，物质的物质的量不变，根据n=cV得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.2molL-1×0.3L+0.3molL-1×0.1L)=0.18mol，加水稀释至500mL后c(H+)===0.36molL-1，故选C。 3．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)某试剂瓶上贴有标签：1 mol·L-1 FeCl3溶液。下列对该溶液理解正确的是( ) A．取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀 B．5mL该溶液恰好与50 mL0.3mol·L-1的AgNO3溶液完全反应 C．取该溶液20mL稀释到，Cl-的物质的量浓度变为0.2mol·L-1 D．该溶液与50 mL3mol·L-1的NaClO溶液中Cl-浓度相等 【答案】B 【解析】A．FeCl3溶液与KSCN反应生成可溶性的血红色络合物，不会产生沉淀，A项错误；B．5mL FeCl3溶液中Cl-的物质的量为，50 mL0.3mol·L-1的AgNO3中Ag+的物质的量为，两者恰好完全反应，B项正确；C．原溶液中Cl-的浓度为3mol·L-1，稀释后Cl-浓度为原浓度的，即0.6mol/L，C项错误；D．FeCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，而NaClO溶液中离子为ClO-，D项错误；故选B。 4．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是( ) 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】1.14 g· cm-3 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 【答案】A 【解析】A．3.01×1023个过氧乙酸的物质的量为0.5mol，1个过氧乙酸中含有2个碳原子，故3.01×1023个过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为1mol，A错误；B．过氧乙酸的相对分子质量为76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为76g/mol，B正确；C．根据公式c=可知，该过氧乙酸的物质的量浓度为c==2.28mol/L，C正确；D．根据C选项计算出的浓度，该200mL过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量n=2.28mol/L×0.2L=0.456mol，D正确；故选A。 5．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是( ) A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【解析】A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即对所配溶液的浓度没有影响，A不合题意；B．若定容时，仰视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B不合题意；C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C不合题意；D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意；故选D。 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)某学习小组需0.1000mol/L的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是( ) A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥 D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏低 【答案】A 【解析】A．Na2CO3•xH2O化学式未知，式量不确定，所以称量前应灼烧至恒重，A正确；B．配制0.1000mol/L的碳酸钠溶液450mL时，使用500mL的容量瓶，故需用托盘天平称取0.1000mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g无水碳酸钠，B错误；C．配制过程中需要向容量瓶中加入蒸馏水，故配制前容量瓶不一定需要干燥，C错误；D．配制定容时俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液的体积偏小，会使配制溶液的物质的量浓度偏高，D错误；故选A。 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸 C．配制1L K2SO4溶液时，用托盘天平准确称量1.74g K2SO4 D．定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液 【答案】D 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必干燥直接可用于配制溶液，A错误；B．量筒和托盘天平的精确度都为0.1，B错误；C．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量1.74gK2SO4，C错误；D．定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制溶液，D正确；故选D。 8．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)实验室用的浓盐酸(密度为1.2 g· cm-3)配制100 mL1mol·L-1的稀盐酸，下列说法正确的是( ) A．需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得1mol·L-1的稀盐酸 【答案】A 【解析】A．浓盐酸的物质的量浓度为＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3mL，A正确；B．应先在烧杯中稀释，恢复到室温在转移到容量瓶中，B错误；C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误；故选A。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)某同学配制480mL1.00mol·L-1的某溶液，有关操作正确的是( ) A．配制H2SO4溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B．配制溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 g· cm-3的浓盐酸约42.0mL C．配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D．配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】配制480mL1.00mol·L-1的溶液，需用500mL容量瓶。A．配制H2SO4溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误；B．质量分数36.5%、密度为1.19 g· cm-3的浓盐酸物质的量为，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=42.0mL，B正确；C．NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误；D．摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；故选B。 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)某实验需用90mL1mol·L-1NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A．需用90mL1mol·L-1NaOH溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B．NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误；C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；D．用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确；故选D。 11．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是( ) A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．实验室没有480mL规格的容量瓶，应选用500mL容量瓶配制500mL溶液后再取出实验用的溶液进行实验，A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液的方法分步为；计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作步骤为②①④③，B错误；C．容量瓶洗涤后可不用干燥直接使用，C错误；D．定容时仰视容量瓶刻度线滴加液体，导致加入的液体体积偏大，最终导致溶液浓度偏度，D正确；故选D。 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)用标签所示浓盐酸配制250 mL0.4mol·L-1的稀盐酸，需要量取浓盐酸，配制该溶液进行以下实验。请回答： (1)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。 (2)若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 a、定容时仰视刻度线 。 b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 。 【答案】(1)250mL容量瓶 (2)偏低 不变 【解析】(1)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶； (2)a、定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，导致所配制溶液浓度偏低；b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液的体积，不影响配制结果。 13．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)实验室用如图所示浓盐酸配制480 mL 0.4 mol·L－1盐酸溶液，请按要求回答下列问题。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g· cm-3 的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 A． B． C． D． E． F． (3)配制该0.4 mol·L－1盐酸溶液需要浓盐酸的体积约为 mL(计算结果保留小数点一位)。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．量取浓盐酸时仰视读数 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 【答案】(1)11.9 (2) A、C 500mL容量瓶 (3)16.8 (4)C 【解析】(1)设盐酸的体积为1 L，则溶质的质量为1000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%，溶质的物质的量为＝11.9 mol，所以溶质的物质的量浓度为 ＝11.9 mol·L－1； (2)配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；还需要500 mL容量瓶； (3)500 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液中所含HCl的物质的量为n＝c·V＝0.5 L×0.4 mol·L－1＝0.2 mol；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9 mol·L－1＝0.4 mol·L－1×0.5 L，V(浓盐酸)≈0.0168 L＝16.8 mL； (4)A．量取浓盐酸时仰视读数，相当于取多了浓盐酸，使所配溶液浓度偏高，选项A不选；B．容量瓶洗净后没烘干就直接使用，对溶质和液体的体积均无影响，对溶液浓度无影响，选项B不选；C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，选项C选；D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，选项D不选；故选C。 14．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： (1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/L K2Cr2O7(g/mol)的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 ②计算，称量：需用托盘天平称量 克K2Cr2O7固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在)。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/L K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-被还原为Cr3+)，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。 ②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式： 。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。 【答案】(1) 100mL容量瓶 2.9 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 AD (2) 将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差 Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 0.15% 【解析】(1)①配制一定物质的量浓度的溶液，所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有100mL容量瓶；②配制90mL0.10mol/L K2Cr2O7溶液需要选用100mL容量瓶，需要K2Cr2O7固体的质量为：，托盘天平称取固体的质量为：2.9g；③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④A．定容时，加水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，用胶头滴管吸取多余的液体后浓度仍然偏低，A符合题意；B．定容时也需要加入蒸馏水，故容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制溶液浓度，B不符合题意；C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C不符合题意；D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量偏少，配制溶液的浓度偏低，D符合题意；故选AD； (2)①根据分析，“步骤一”中加入过量铜粉的目的是：将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差；②根据分析，步骤二中发生反应的离子反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；③根据离子反应方程式可找出关系式：Cr2O72-~6Fe2+，故黑木耳中铁元素的质量分数为：。 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎 步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解 步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题。 (1)实验室用密度为1.18 g· cm-3质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取 mL浓盐酸。 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．溶液未冷却即转移到容量瓶中 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 16.04 15.96 16.20 16.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)。 【答案】(1)8.5 (2)250mL的容量瓶、胶头滴管 (3)AC (4)49.92% 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 (1)配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，需要使用250mL的容量瓶，由可知密度为118g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8 mol/L=0.25 L×0.4mol/L，解得V≈8.5mL，按照量取的最近原则可知，量取8.5mL浓盐酸应选用10mL量筒； (2)配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，需要使用250mL的容量瓶，故实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和250mL的容量瓶、胶头滴管； (3)A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故选A；B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，不影响溶液的物质的量和溶液体积，配制的溶液浓度无影响，故不选B；C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故选C；D．溶液未冷却即转移到容量瓶中，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选D；故选AC。 (4)由表，第3次实验误差较大，舍弃，氢氧化钠标准液平均用量为16.00mL，NaOH~HCl，过量的HCl为0.40mol/L×0.016L，氢氧化铝消耗的HCl为0.40mol/L×0.040L-0.40mol/L×0.016L，Al(OH)3~3HCl，则药片中氢氧化铝的质量分数为49.92%。 16．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取 gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。 ③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A．容量瓶底部有少量的蒸馏水 B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 (2)含量测定 ①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。 ②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数 。 【答案】(1) 1.6(1.58) BD (2)36% 【解析】(1)①配制1000mL0.0100 mol·L-1酸性KMnO4溶液所需要的KMnO4晶体质量为：；A．容量瓶底部有少量蒸馏水，定容前存在不影响，因最终体积准确，浓度不变；B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留在烧杯中，n 减小，浓度偏低；C．定容时俯视刻度线，实际体积 V 偏小，浓度偏高；D．摇匀后补加蒸馏水，V 增大，浓度偏低；故选BD； (2)根据方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色，样品中草酸的质量分数为：。 17．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)回答下列问题： I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.50 mmol/L 甘油三酯 2.95 mmol/L (1)报告单中“mmol/L”是 (选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。 (2)若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为 mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。 II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。 (3)用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了 g。 (4)图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是 (填操作序号)，原因是 。 ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是 (填选项)。 A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外 B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了 C．定容时，俯视刻度线 D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 【答案】(1)物质的量的浓度 (2)81.0 (3)9.9 (4) ① 不可以用量筒溶解 CD 【解析】(1)报告单中“”是物质的量的浓度的单位； (2)小高血液中葡萄糖的含量是； (3)均需配制1000mL溶液，故需称取b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了； (4)i．其中操作有错误的是①，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中； ii． A．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，不选；B．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，不选；C．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，选；D．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，选；故选CD。 18．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末) “化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题： (1)所产生的气体的物质的量是 mol。 (2)理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为 g。 (3)若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)= mol/L。 【答案】(1)0.3 (2)7.8 (3)2.0 【解析】(1)所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol。 (2)理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，铝元素守恒得到，m白色沉淀的最大值=0.1L1.0mol/L78g/mol=7.8g。 (3)所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol，钠元素守恒得到，钠的物质的量为n(Na)=2(H2)=0.6mol，若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=。 19．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为1.005 g· cm-3。某实验小组需要配制480mL生理盐水。 (1)用托盘天平称量 gNaCl固体。 (2)下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→ →e→ 。 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，其目的是 。 (3)下列说法不正确的是________。 A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 B．容量瓶使用前需烘干 C．定容时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液浓度偏小 D．将容量瓶上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线，补加少量水至刻度线 【答案】(1)4.5 (2)dc fg 避免溶质损失 (3)BD 【解析】据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，量取浓硫酸需要使用量筒，在误差分析时，要考虑溶质的变化和溶液体积的变化。 (1)题目要求配制480mL生理盐水，但实验室容量瓶规格通常为500mL，因此按500mL计算，溶液质量=体积×密度=500mL×1.005g/cm³=502.5g，NaCl质量=502.5g×0.9%=4.5225g，考虑托盘天平精确度，应该称量4.5g氯化钠固体； (2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，故选dc；fg； (3)A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，A正确；B．定容时需加蒸馏水至刻度线，少量残留水不影响最终浓度，B错误；C．仰视会导致实际液面高于刻度线(读数偏小)，即加入的水偏多，溶液体积偏大，最终溶液浓度偏小，C正确；D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象(部分溶液附着在瓶壁上)，若补加水，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；故选BD。 20．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)某种胃药的有效成分为碳酸钙，室温测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)研碎药品所选择的仪器是_______。 A． B． C． D． (3)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； 。 (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL3种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 。 (5)利用浓盐酸配制0.10mol/L稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_______。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶上的刻度线 D．定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的溶液 (6)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 13.00 12.95 13.05 13.00 根据该同学的实验数据计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】(1) ①②④③或②①④③ (2)B (3) CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑、H++OH-═H2O (4)250Ml (5)C (6)60% 【解析】先配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液，再将向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水，加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸，用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量。 【解析】(1)依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③。 (2)研碎药品用研钵，故选B； (3)过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式分别为CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑、H++OH-═H2O； (4)每次取用25.00mL盐酸，4次需100mL，因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐酸的需用量要大于100mL，选择容量瓶250mL； (5)A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取体积偏小，浓度偏低，A错误；B．洗涤液未注入，溶质减少，浓度偏低，B错误；C．定容时俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D．吸出多余溶液，溶质减少，浓度偏低，D错误；故选C。 (6)由图表数据可知，消耗氢氧化钠溶液的平均体积=，消耗盐酸的物质的量为，所以碳酸钙的质量分数为。 21．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)实验室用如图所示浓盐酸配制480 mL 0.4 mol·L－1盐酸溶液，请按要求回答下列问题。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g· cm-3 的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 A． B． C． D． E． F． (3)配制该0.4 mol·L－1盐酸溶液需要浓盐酸的体积约为 mL(计算结果保留小数点一位)。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．量取浓盐酸时仰视读数 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 【答案】(1)11.9 (2) A、C 500mL容量瓶 (3)16.8 (4)C 【解析】(1)设盐酸的体积为1 L，则溶质的质量为1000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%，溶质的物质的量为＝11.9 mol，所以溶质的物质的量浓度为 ＝11.9 mol·L－1； (2)配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；还需要500 mL容量瓶； (3)500 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液中所含HCl的物质的量为n＝c·V＝0.5 L×0.4 mol·L－1＝0.2 mol；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9 mol·L－1＝0.4 mol·L－1×0.5 L，V(浓盐酸)≈0.0168 L＝16.8 mL； (4)A．量取浓盐酸时仰视读数，相当于取多了浓盐酸，使所配溶液浓度偏高，选项A不选；B．容量瓶洗净后没烘干就直接使用，对溶质和液体的体积均无影响，对溶液浓度无影响，选项B不选；C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，选项C选；D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，选项D不选；故选C。 试卷第1页，共3页 20 / 30 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04化学计量 3大高频考点概览 考点01物质的量及其相关计算 考点02阿伏加德罗常数 考点03物质的量浓度及溶液配制 ◆考点01 物质的量及其相关计算 1．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)气体摩尔体积的单位是( ) A．L/mol B．L C． D．mol 2．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是( ) A．g·mol-1 B．mol·g-1 C．g D．L·mol-1 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)下列有关物理量与其相应的单位匹配的是( ) A．物质的量浓度：L/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( ) A．16 B．64 C．32 D．96 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是( ) A．NaClO B．HClO C．Ca(ClO)2 D．氯水 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列有关气体的叙述中，错误的是( ) A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 7．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是( ) A．58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HCl气体中的离子数约为2 NA B．含1molCl的NaCl和NH4Cl的混合物中，质子数为28 NA C．在298K，101kPa时，体积相等的CH4和所含原子数之比为5：3，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3：1 D．将1mol铜加入到含2mol H2SO的浓硫酸中加热，生成SO2(标准状况下)的体积为22.4L 8．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是( ) A．左侧充入的气体是CH4 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是( ) A．该图表明，甲室的体积是乙室的2倍，气体分子数目也是乙室的2倍 B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则甲室通入的气体是30克 D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度4 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是( ) A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则甲室通入的气体是30g D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 ◆考点02 阿伏加德罗常数 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是( ) A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B．、与三种元素形成的可能为离子化合物 C．只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸 D．与形成的10电子微粒有2种 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16g O2与O3的混合气体中含氧原子数目为NA B．1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有数目为2NA C．常温常压下，22.4L O2中含有2NA个氧原子 D．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 3．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，9g水的体积约为11.2L B．5.6 g Fe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2NA C．常温常压下，32 gO2和O3所含的原子数为2NA D．2 mol OH-中含有电子数为10NA 4．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．14gCO和N2的混合物含有的原子数为2 NA B．在25℃和101kPa下，24.5LN2含有的分子数约为NA C．1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA D．11g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA 5．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( ) A．标准状况下，的H2O含有3NA个原子 B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，、、的数目之和为0.2NA 6．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是( ) A．2.9g熟石膏[2CaSO4·H2O]中含有的结晶水分子数为0.01NA B．标准状况下，22.4LNO和O2的混合气体中含有的分子数目为NA C．4g21H2含有的原子数为2NA D．1molNH4+中含有4mol共价键 7．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．6.4g O2和O3混合气体中含有原子总数为0.4NA B．标准状况下，2.24LH2O含有的共用电子对数为0.2NA C．5.6g铁粉与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA 8．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LH2O含有的共用电子对数为0.2NA B．0.1mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA C．常温常压下，．6.4g O2中含有原子数为0.4NA D．铁粉与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NA B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5NA C．500 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1 NA D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.1NA C．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2 (标准状况)，反应中转移的电子数为2NA D．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA 11．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C．常温常压下，28g氮气所含有的分子数目为NA D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为5 NA B．0.1molNa2O2中含有的离子总数为0.4 NA C．将足量浓、稀硝酸各与32g Cu反应，反应中转移的电子数均为NA D．11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2 NA B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 NA C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 NA D．1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 NA 14．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1molNa2CO3·10H2O晶体中含离子总数为3NA B．12gC与足量浓硫酸完全反应，生成SO2分子数为2NA C．64gCu与S完全反应，转移的电子数为2NA D．24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为NA 15．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述不正确的是( ) A．等体积、等浓度的NaCl和KI溶液中所含有的离子数均为2NA B．标准状况下，2.24LSO2含有的分子数为0.1NA C．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物中阴离子数为NA D．32gCu与足量S完全反应转移的电子数为0.5NA 16．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4NA B．2g含D2O和H218O的水中，含中子数为NA C．常温常压下，7.1g 37Cl2含质子数是3.4NA D．5.6gFe与2.24LCl2 (标准状况)充分反应，转移的电子数为0.3NA 17．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA C．7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4 NA D．金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA 18．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA B．1mol Fe溶于过量盐酸，转移的电子数为3NA C．48gS6与S8所含的硫原子数为1.5NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗0.2mol Na2O2，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA C．浓度为的Ale2(SO4)3溶液中，含有的SO42-数目为1.5NA D．常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA 20．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L 1H2和2H2组成的混合气体中含质子数为NA B．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA C．铁在高温下与水蒸气反应，每消耗56g Fe，转移电子数为3NA D．浓度为1mol/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NA 21．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．14gN2含的分子数为NA B．0.3molNa含有的电子数为3NA C．标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NA D．1L 0.4mol·L-1 溶液中含有的离子数为0.4NA 22．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．78g过氧化钠含有的离子数为4NA B．在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为0.5NA C．23gNa在氧气中充分完全燃烧转移电子数NA D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的微粒数为0.2NA ◆考点03 物质的量浓度及溶液配制 1．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的c(Cl-)之比是( ) A．5：2 B．15：2 C．1：3 D．3：1 2．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)取300mL 0.20molL-1的硫酸和100mL 0.30molL-1的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是( ) A．0.18molL-1 B．0.24molL-1 C．0.36molL-1 D．0.54molL-1 3．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)某试剂瓶上贴有标签：1 mol·L-1 FeCl3溶液。下列对该溶液理解正确的是( ) A．取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀 B．5mL该溶液恰好与50 mL0.3mol·L-1的AgNO3溶液完全反应 C．取该溶液20mL稀释到，Cl-的物质的量浓度变为0.2mol·L-1 D．该溶液与50 mL3mol·L-1的NaClO溶液中Cl-浓度相等 4．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是( ) 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】1.14 g· cm-3 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 5．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是( ) A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)某学习小组需0.1000mol/L的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是( ) A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥 D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏低 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸 C．配制1L K2SO4溶液时，用托盘天平准确称量1.74g K2SO4 D．定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液 8．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)实验室用的浓盐酸(密度为1.2 g· cm-3)配制100 mL1mol·L-1的稀盐酸，下列说法正确的是( ) A．需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得1mol·L-1的稀盐酸 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)某同学配制480mL1.00mol·L-1的某溶液，有关操作正确的是( ) A．配制H2SO4溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B．配制溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 g· cm-3的浓盐酸约42.0mL C．配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D．配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)某实验需用90mL1mol·L-1NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 11．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是( ) A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 12．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)用标签所示浓盐酸配制250 mL0.4mol·L-1的稀盐酸，需要量取浓盐酸，配制该溶液进行以下实验。请回答： (1)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。 (2)若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 a、定容时仰视刻度线 。 b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 。 13．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)实验室用如图所示浓盐酸配制480 mL 0.4 mol·L－1盐酸溶液，请按要求回答下列问题。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g· cm-3 的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 A． B． C． D． E． F． (3)配制该0.4 mol·L－1盐酸溶液需要浓盐酸的体积约为 mL(计算结果保留小数点一位)。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．量取浓盐酸时仰视读数 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 14．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： (1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/L K2Cr2O7(g/mol)的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 ②计算，称量：需用托盘天平称量 克K2Cr2O7固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在)。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/L K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-被还原为Cr3+)，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。 ②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式： 。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎 步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解 步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题。 (1)实验室用密度为1.18 g· cm-3质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取 mL浓盐酸。 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．溶液未冷却即转移到容量瓶中 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 16.04 15.96 16.20 16.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)。 16．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取 gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。 ③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A．容量瓶底部有少量的蒸馏水 B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 (2)含量测定 ①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。 ②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数 。 17．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)回答下列问题： I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.50 mmol/L 甘油三酯 2.95 mmol/L (1)报告单中“mmol/L”是 (选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。 (2)若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为 mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。 II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。 (3)用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了 g。 (4)图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是 (填操作序号)，原因是 。 ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是 (填选项)。 A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外 B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了 C．定容时，俯视刻度线 D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 18．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末) “化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题： (1)所产生的气体的物质的量是 mol。 (2)理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为 g。 (3)若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)= mol/L。 19．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为1.005 g· cm-3。某实验小组需要配制480mL生理盐水。 (1)用托盘天平称量 gNaCl固体。 (2)下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→ →e→ 。 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，其目的是 。 (3)下列说法不正确的是________。 A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 B．容量瓶使用前需烘干 C．定容时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液浓度偏小 D．将容量瓶上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线，补加少量水至刻度线 20．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)某种胃药的有效成分为碳酸钙，室温测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)研碎药品所选择的仪器是_______。 A． B． C． D． (3)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； 。 (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL3种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 。 (5)利用浓盐酸配制0.10mol/L稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_______。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶上的刻度线 D．定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的溶液 (6)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 13.00 12.95 13.05 13.00 根据该同学的实验数据计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 21．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)实验室用如图所示浓盐酸配制480 mL 0.4 mol·L－1盐酸溶液，请按要求回答下列问题。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g· cm-3 的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 A． B． C． D． E． F． (3)配制该0.4 mol·L－1盐酸溶液需要浓盐酸的体积约为 mL(计算结果保留小数点一位)。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．量取浓盐酸时仰视读数 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 试卷第1页，共3页 16 / 16 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