专题03 氧化还原反应（期末真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

专题03氧化还原反应 2大高频考点概览 考点01氧化还原反应概念 考点02氧化还原反应规律与配平 ◆考点01 氧化还原反应概念 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 2．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( ) A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中，氧化剂是( ) A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 4．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2 + H2O = H2SeO4 + 2HCl，其反应中氧化产物是( ) A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是( ) A．NaH B．KHS C．NH3 D．Na2CO3 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，该反应的氧化剂是( ) A．ClO- B．OH- C．Cl- D．FeO42- 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是( ) A．用H2和Cl2制取盐酸 B．用生石灰(CaO)作干燥剂 C．用铝粉和作管道疏通剂 D．用Ca(ClO)2漂白棉、麻、纸张 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是( ) A． B． C． D． 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明正确的是( ) A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)工业上用S8 (分子结构：)与CH4为原料制备CS2 (硫为-2价)，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。下列说法正确的是( ) A．S8既是氧化剂，又是还原剂 B．消耗22.4LCH4转移电子数8mol C．生成17gH2S，断开S-S键数为NA D．CS2只是还原产物 11．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)下列物质起氧化作用的是( ) A．明矾用作净水剂 B．铁粉用作食品脱氧剂 C．漂粉精用作消毒剂 D．甘油用作护肤保湿剂 12．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是( ) A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂 C．H2是还原产物 D．CO是还原产物 13．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)实验室制备氯气的反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O下列有关该反应叙述错误的是( ) A．HCl发生还原反应，生成还原产物Cl2 B．MnO2是氧化剂，价得到电子，化合价降低 C．4molHCl参加反应有转移 D．氧化剂和还原剂的物质的量的比是1：2 14．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)反应4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O可用于油画翻新，下列说法正确的是( ) A．PbS中O的化合价：-2 B．标况下，若有22.4mL的PbS参加反应，则转移电子数约为 C．氧化性比较：H2O2＞PbSO4 D．PbSO4是还原产物 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法不正确的是( ) A．该反应中，氧化剂是KNO3和S B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 C．该反应中，每生成1 molN2，总共转移电子10 mol D．节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色 16．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．HCl体现了还原性和酸性 B．NaCl都是还原产物 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D．若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol电子 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，不正确的是( ) A．H2O是氧化剂 B．NaOH是氧化产物 C．还原性大小：NaH＞H2 D．每生成标准状况下22.4LH2，转移1mol电子 18．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为：S2O32-+4Cl2+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-，下列说法正确的是( ) A．S2O32-是还原剂 B．消耗1mol Cl2转移1 mol e- C．SO42-是还原产物 D．H2O被还原 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)Na2FeSO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeSO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 B．Na2FeSO4作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能 C．氧化产物只是Na2FeSO4 D．当有3.9g Na2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2 (标准状况) 20．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)已知转化Ⅰ：MnO2+H++Cl-→Mn2++Cl2↑+H2O；转化Ⅱ：PbO2+ Mn2++SO42-→MnO4-+PbSO4。下列说法错误的是( ) A．氧化性：PbO2＞MnO4-＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MnO4-，转移电子数相同 C．MnO4-做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应：2Fe2++ PbO2 +4H+= Pb2++2Fe3++2H2O 21．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，下列说法不正确的是( ) A．该反应中还原剂是KI，氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成3 mol I2时，转移电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 22．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)关于反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，下列说法不正确的是( ) A．氧化剂是Cl2 B．每生成1mol O2需转移4mol电子 C．还原性：H2O2大于HCl D．氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( ) A．H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂 B．MnO4-发生了还原反应，每生成1molMn2+转移5NA个电子 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．H2O2和Mn2+的化学计量系数之比为5：2 24．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．还原性：Na＞Mg＞Al C．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2 25．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)根据下列反应：①Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-③3 Fe2++ 4H++NO3-= 3 Fe3++ NO+2H2O，根据上述化学方程式，下列说法错误的是( ) A．氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞I2＞SO42 B．还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞NO C．SO2气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D．预测硝酸和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强 26．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)已知Cl2 +2I- ═Br2 +2I-、Cl2 +2Br- ═Br2 +2Cl-、2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，且氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子不合理的是( ) A．Fe3+、Br-、Cl- B．I-、Br-、Cl- C．Fe2+、Cl-、Br- D．Fe2+、Br-、Cl-、I- 27．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示： 在形成NO2和NO2-的过程中，下列说法正确的是( ) A．NO3-作还原剂 B．NO3-被还原 C．NH4+作氧化剂 D．NH4+被还原 28．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：MgH2和HCl反应的化学方程式为： MgH2+2HCl=== MgCl2+2H2↑。下列说法正确的是( ) A．反应1中 Fe3O4是氧化产物 B．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.6g C．反应3中氩气可用氯气来代替 D．循环制氢过程中不断消耗的物质是H2O 29．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A．NO3-被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞NH4+ C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 30．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是( ) A．图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B．图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C．图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D．图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大 ◆考点02 氧化还原反应规律与配平 1．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为：FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。下列有关说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂是浓硫酸 B．工业上用水吸收SO3制硫酸 C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为强电解质 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2+H2O—S↓+SO2+HCl(未配平)，下列说法不正确的是( ) A．S2Cl2中硫元素化合价：+1 B．S2Cl2中存在极性共价键和非极性共价键 C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3 D．向硝酸银溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀产生，则S2Cl2中含有Cl- 3．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]+HBrO→KCuO2+KBr+KBrO+H2O (未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2+H2SO4→O2+CuSO4+H2O+K2SO4 (未配平)。下列说法正确的是( ) A．①中KCuO2是还原产物 B．②中KCuO2是氧化剂，H2SO4是还原剂 C．②若有2个O2分子生成，则反应中转移8个电子 D．由①②可知氧化性强弱顺序为KCuO2＞HBrO＞O2 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项： 1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。 2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。 3.避免与碱性及还原性物质混合。 4.对本品主要有效成分过敏者禁用。 5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行 回答与H2O2性质相关的问题 (1)通过材料阅读可以获取过氧化氢可能具有的性质是_______。 A．不稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性 (2) H2O2的性质探究：向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)液，继续加入H2O2溶液，红色浑浊液又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是_______。 A．是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．将H2O2还原为O2 D．红色浑浊变为蓝色溶液可表示为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项： 1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。 2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。 3.避免与碱性及还原性物质混合。 4.对本品主要有效成分过敏者禁用。 5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行 H2O2的性质与浓度密切相关，实验室常用酸性高锰酸钾测定过氧化氢的浓度。测定之前，先用0.1000mol/L Na2C2O4溶液准确标定新制高锰酸钾溶液的浓度，然后再用高锰酸钾溶液测定H2O2的浓度。 已知：①20.00mL未知浓度的高锰酸钾溶液恰好消耗了25.00mL0.1000mol/L Na2C2O4溶液。 ②20.00mL某浓度H2O2溶液标定过程中消耗高锰酸钾溶液体积为16.00mL。 ③常见消毒对象使用H2O2溶液浓度如下表所示： 消毒对象 纺织品 餐具 器械 空气 使用浓度(质量分数) 0.25%~0.5% 0.5%~1.0% 1.0% 1.2%~1.8% ④稀H2O2溶液密度可近似为1 g· cm-3。 ⑤Na2C2O4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 (1)请写出酸性高锰酸钾氧化过氧化氢的离子方程式： (酸性条件下高锰酸钾对应的还原产物为Mn2+)。 (2)上述过氧化氢溶液可以直接使用的消毒对象为： 。 试卷第1页，共3页 8 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03氧化还原反应 2大高频考点概览 考点01氧化还原反应概念 考点02氧化还原反应规律与配平 ◆考点01 氧化还原反应概念 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 【答案】A 【解析】反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，H2O2是氧化剂，故选A。 2．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( ) A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】B 【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中，氧化剂是( ) A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 【答案】B 【解析】由反应方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可判断，铁化合价升高，发生氧化反应，铁为还原剂；水中氢元素化合价降低，发生还原反应，故水为氧化剂，故选B。 4．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2 + H2O = H2SeO4 + 2HCl，其反应中氧化产物是( ) A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4 【答案】D 【解析】H2SeO3中Se为+4价，生成H2SeO4时升为+6价(被氧化)，Cl2中Cl为0价，生成HCl时降为-1价(被还原)，氧化产物对应被氧化的物质，即H2SeO4，还原产物为HCl，故选D。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是( ) A．NaH B．KHS C．NH3 D．Na2CO3 【答案】A 【解析】A．NaH溶于水，发生反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，A符合题意；B．HS-水解程度大于电离程度，故KHS溶于水显碱性，但水解不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．NH3溶于水生成NH3·H2O，电离显碱性，但电离不是氧化还原反应，C不符合题意；D．CO32-水解显碱性，但与氧化还原反应无关，D不符合题意；故选A。 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，该反应的氧化剂是( ) A．ClO- B．OH- C．Cl- D．FeO42- 【答案】A 【解析】A．ClO-中氯元素化合价降低，在反应中是氧化剂，A正确；B．OH-在反应中化合价没有发生变化，不是氧化剂，B错误；C．ClO-被还原为Cl-，因此Cl-是还原产物，C错误；D．Fe3+被氧化为FeO42-，因此FeO42-是氧化产物，D错误；故选A。 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是( ) A．用H2和Cl2制取盐酸 B．用生石灰(CaO)作干燥剂 C．用铝粉和作管道疏通剂 D．用Ca(ClO)2漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】A．氢气和氯气制取盐酸是氧化还原反应，A不符合题意；B．生石灰(CaO)作干燥剂生石灰和水反应生成氢氧化钙为非氧化还原反应，B符合题意；C．铝粉和NaOH反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，C不符合题意；D．用Ca(ClO)2漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸离子的氧化作用，D不符合题意；故选B。 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意；C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．既属于化合反应，又属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明正确的是( ) A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 【答案】A 【解析】A．部分分解反应为氧化还原反应，如水分解生成氢气和氧气，部分分解反应不是氧化还原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，A正确；B．复分解反应都不是氧化还原反应，B与小熊头应该没有重合的部分，B错误；C．化合反应不一定都是氧化还原反应，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，C不应该在小熊头内部，C错误；D．置换反应都是氧化还原反应，D应该在熊头内部，D错误；故选A。 10．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)工业上用S8 (分子结构：)与CH4为原料制备CS2 (硫为-2价)，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。下列说法正确的是( ) A．S8既是氧化剂，又是还原剂 B．消耗22.4LCH4转移电子数8mol C．生成17gH2S，断开S-S键数为NA D．CS2只是还原产物 【答案】C 【解析】A．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故A不正确；B．未说明是否是标准状况，难以计算甲烷的物质的量、难以计算转移的电子数，故B不正确；C．1 molS8中含有8molS-S键，每生成17gH2S即0.5 molH2S消耗0.125 molS8，断裂1molS-S键，即断开S-S键数为NA，故C正确；D．该反应CH4中的C失电子生成CS2，S8中的S得电子生成CS2，因此CS2既是氧化产物也是还原产物，故D不正确；选C。 11．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)下列物质起氧化作用的是( ) A．明矾用作净水剂 B．铁粉用作食品脱氧剂 C．漂粉精用作消毒剂 D．甘油用作护肤保湿剂 【答案】C 【解析】物质起氧化作用，则该物质作氧化剂，有关元素的化合价要降低。A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，A错误；B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，B错误；C．漂粉精作消毒剂过程中氯元素的化合价降低，作氧化剂，C正确；D．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，D错误；故选C。 12．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是( ) A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂 C．H2是还原产物 D．CO是还原产物 【答案】D 【解析】A．H2O中H由+1价0价，被还原，H2O是氧化剂，A正确；B．C由0价变为+2价，被氧化，C是还原剂，B正确；C．H2O是氧化剂，被还原，H2是还原产物，C正确；D．C是还原剂，CO是氧化产物，D错误；故选D。 13．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)实验室制备氯气的反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O下列有关该反应叙述错误的是( ) A．HCl发生还原反应，生成还原产物Cl2 B．MnO2是氧化剂，价得到电子，化合价降低 C．4molHCl参加反应有转移 D．氧化剂和还原剂的物质的量的比是1：2 【答案】A 【解析】A．反应中Cl元素的化合价升高，HCl被氧化发生氧化反应，得到氧化产物氯气，HCl为还原剂，A错误； B．MnO2中锰化合价+4变为+2，化合价降低，+4价Mn得到电子是氧化剂，B正确；C． ，则4molHCl参加反应有转移，C正确； D．反应中二氧化锰为氧化剂，4分子HCl中2分子HCl为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量的比是1：2，D正确；故选A。 14．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)反应4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O可用于油画翻新，下列说法正确的是( ) A．PbS中O的化合价：-2 B．标况下，若有22.4mL的PbS参加反应，则转移电子数约为 C．氧化性比较：H2O2＞PbSO4 D．PbSO4是还原产物 【答案】C 【解析】A．化合价代数和为零，故PbS中O的化合价：-1，A错误；B．标况下H2O2为非气体，未给出氧化氢密度，无法完成相关计算，B错误；C．H2O2 中氧元素化合价降低生成H2O，H2O2是氧化剂，PbS中S元素化合价升高生成PbSO4，PbSO4是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，氧化性比较：H2O2＞PbSO4，C正确；D．PbS中S元素化合价升高生成PbSO4，PbSO4是氧化产物，D错误； 故选C。 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法不正确的是( ) A．该反应中，氧化剂是KNO3和S B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 C．该反应中，每生成1 molN2，总共转移电子10 mol D．节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色 【答案】C 【解析】A．反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，KNO3中N的化合价降低，得电子，KNO3为氧化剂，S的化合价降低，得电子，S为氧化剂，A正确；B．反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，CO2是氧化产物，K2S和N2是还原产物，二者的物质的量之比为3：2，B正确；C．反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价降低的有S和N元素，生成1分子N2，化合价降低2+2×5=12，每生成1 molN2，总共转移电子12mol，C错误；D．焰色反应中Na为黄色，Li为紫红色，Ca为砖红色，节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色，D正确；故选C。 16．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．HCl体现了还原性和酸性 B．NaCl都是还原产物 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D．若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol电子 【答案】C 【解析】A．HCl中的Cl在反应前后均为-1价，未发生氧化或还原，仅作为酸提供H+，因此HCl只体现酸性，未体现还原性，A错误；B．NaCl中的Cl部分来自NaClO2的还原、另一部分来自HCl，只有来自NaClO2的Cl是还原产物，因此NaCl不全是还原产物，B错误；C．由方程式可知，若生成4mol氧化产物为ClO2，同时得到还原产物为1molNaCl(5molNaCl中被还原的部分为1mol)，两者物质的量之比为4：1，C正确；D．未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定ClO2的物质的量，因此无法计算转移的电子数，D错误；故选C。 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，不正确的是( ) A．H2O是氧化剂 B．NaOH是氧化产物 C．还原性大小：NaH＞H2 D．每生成标准状况下22.4LH2，转移1mol电子 【答案】B 【解析】A．H2O中的H元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，则H2O是氧化剂，A正确；B．NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，结合H2O中的H元素的化合价变化可知，H2既是氧化产物，也是还原产物，因此NaOH不属于氧化产物，B错误；C．NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，则NaH为还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物可知还原性大小：NaH＞H2，C正确；D．标准状况下22.4L H2的物质的量为1mol，NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，H2O中的H元素的化合价由+1价降低为0价，则每生成1mol H2，转移1mol电子，D正确；故选B。 18．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为：S2O32-+4Cl2+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-，下列说法正确的是( ) A．S2O32-是还原剂 B．消耗1mol Cl2转移1 mol e- C．SO42-是还原产物 D．H2O被还原 【答案】A 【解析】A．S2O32-中的S元素化合价从+2升至+6，被氧化，因此S2O32-是还原剂，A正确；B．每1mol Cl2参与反应时，Cl的化合价从0降至-1，每个Cl2分子转移2mol e-，因此1mol Cl2转移2mol e-，B错误；C．SO42-是S被氧化后的产物，属于氧化产物，而非还原产物，C错误；D．H2O中的H和O元素化合价均未变化，H2O既未被氧化也未被还原，D错误；故选A。 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)Na2FeSO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeSO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 B．Na2FeSO4作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能 C．氧化产物只是Na2FeSO4 D．当有3.9g Na2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2 (标准状况) 【答案】D 【解析】A．2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeSO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中铁元素的化合价由+2价升高到+6价，过氧化钠中-1价氧升高到0价，2molFeSO4和1molNa2O2是还原剂，有5molNa2O2作氧化剂，A错误；B．Na2FeSO4作为水处理剂，因其强氧化性而具有杀菌的功能，同时被还原后生成的三价铁与水反应生成的氢氧化铁胶体，胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，B错误；C．氧化产物除了Na2FeSO4还有氧气，C错误；D．根据反应方程式可知作氧化剂的过氧化钠与氧气物质的量之比为5∶1，当有3.9g 即0.05mol Na2O2作氧化剂参与反应时，产生=224mLO2 (标准状况)，D正确；故选D。 20．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)已知转化Ⅰ：MnO2+H++Cl-→Mn2++Cl2↑+H2O；转化Ⅱ：PbO2+ Mn2++SO42-→MnO4-+PbSO4。下列说法错误的是( ) A．氧化性：PbO2＞MnO4-＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MnO4-，转移电子数相同 C．MnO4-做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应：2Fe2++ PbO2 +4H+= Pb2++2Fe3++2H2O 【答案】D 【解析】A．反应Ⅰ中氧化剂是MnO4-，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞MnO4-＞Cl2，A正确；B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 molV，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol MnO4-，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MnO4-，转移电子数相同，B正确；C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，MnO4-做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确；D．Pb2+与SO42-会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++ SO42-=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误；故选D。 21．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，下列说法不正确的是( ) A．该反应中还原剂是KI，氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成3 mol I2时，转移电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】A．反应中，KIO3的I从+5价→0价(被还原，作氧化剂)，KI的I从-1价→0价(被氧化，作还原剂)，A正确；B．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，I2为还原产物；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以I2为氧化产物，故I2既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．根据元素化合价升降总数相等可知：反应每产生3 mol I2，反应过程中转移5 mol电子，C正确；D．根据选项B分析可知：I2既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的3 mol I2中，mol I2是KI失去电子被氧化产生，mol I2是KIO3得到电子被还原产生，因此氧化产物与还原产物的比为5：1，D不正确；故选D。 22．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)关于反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，下列说法不正确的是( ) A．氧化剂是Cl2 B．每生成1mol O2需转移4mol电子 C．还原性：H2O2大于HCl D．氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】A．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，被还原，作为氧化剂，A正确；B．每生成1mol O2，O的化合价从-1升至0，每个O原子失去1e⁻，1mol O2失去2mol电子，转移电子数为2mol，B错误；C．H2O2作为还原剂被氧化，HCl是还原产物，还原性：还原剂(H2O2)＞还原产物(HCl)，C正确；D．氧化产物O2与还原产物HCl的物质的量之比为1：2(1mol O2和2mol HCl)，D正确；故选B。 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( ) A．H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂 B．MnO4-发生了还原反应，每生成1molMn2+转移5NA个电子 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．H2O2和Mn2+的化学计量系数之比为5：2 【答案】A 【解析】A．MnO4-作氧化剂，在反应中生成锰离子，H2O2变为氧气，在反应中作还原剂，故A错误；B．MnO4-变为锰离子，化合价降低5个价态，发生了还原反应，则每生成1molMn2+转移5NA个电子，故B正确；C．根据方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，氢离子不段消耗，随着反应的进行，溶液酸性减弱，故C正确；D．根据C选项分子H2O2和的化学计量系数之比为，故D正确。故选A。 24．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．还原性：Na＞Mg＞Al C．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2 【答案】A 【解析】A．元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，故同主族元素非金属性Cl＞Br＞I，最高价含氧酸酸性应为HClO4＞HBrO4＞HIO4，A错误；B．元素的金属性与其单质的还原性一致，已知金属性Na＞Mg＞Al，对应单质还原性顺序为Na＞Mg＞Al，B正确；C．元素简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，已知非金属性O＞S＞Se，氢化物稳定性顺序为H2O＞H2S＞H2Se，C正确；D．元素的非金属性与其单质的氧化性一致，已知非金属性F＞Cl＞Br，对应单质氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2，D正确；故选A。 25．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)根据下列反应：①Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-③3 Fe2++ 4H++NO3-= 3 Fe3++ NO+2H2O，根据上述化学方程式，下列说法错误的是( ) A．氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞I2＞SO42 B．还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞NO C．SO2气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D．预测硝酸和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：反应③中HNO3＞Fe3+，反应①中Fe3+＞I2，反应②I2＞SO42，因此氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞I2＞SO42，A正确；B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：反应②中SO2＞I﹣，反应①中I﹣＞Fe2+，反应③中Fe2+＞NO，因此还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞NO，B正确；C．由反应②可知，SO2气体与KI不反应，所以SO2气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，C错误；D．氧化性HNO3＞SO42，则硝酸和二氧化硫的水溶液发生氧化还原反应生成NO和H2SO4，反应的方程式为：3SO2 +2HNO3 +2H2O=2NO+3H2SO4，H+浓度增大，溶液的酸性增强，D正确；故选C。 26．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)已知Cl2 +2I- ═Br2 +2I-、Cl2 +2Br- ═Br2 +2Cl-、2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，且氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子不合理的是( ) A．Fe3+、Br-、Cl- B．I-、Br-、Cl- C．Fe2+、Cl-、Br- D．Fe2+、Br-、Cl-、I- 【答案】B 【解析】已知氧化性顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，对应的还原性顺序为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。因此，当Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液时，反应顺序为：Cl2优先氧化I-生成I2和；I-完全消耗后，Cl2继续氧化Fe2+ 生成Fe3+；Fe2+完全消耗后，Cl2才会氧化Br-。A．Fe3+、Br-、Cl-：I- 和Fe2+ 均被完全氧化，但Br-未被氧化，符合反应顺序，合理，A不符合题意；B．II-、Br-、Cl-：溶液中无Fe2+或Fe3+，但原溶液中含有FeI2和FeBr2，必然存在Fe2+。若Fe2+未被氧化，则Fe2+应存在；若Fe2+被氧化，则I-已被完全消耗，不可能同时存在I-，矛盾，不合理，B符合题意；C．Fe2+、Cl-、Br-：I-被完全氧化，Fe2+和Br-未被氧化，符合反应顺序，合理，C不符合题意；D．Fe2+、Br-、Cl-、I-：Cl2量不足，仅部分氧化I-，剩余I-和未反应的Fe2+，符合反应顺序，合理，D不符合题意；故选B。 27．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示： 在形成NO2和NO2-的过程中，下列说法正确的是( ) A．NO3-作还原剂 B．NO3-被还原 C．NH4+作氧化剂 D．NH4+被还原 【答案】B 【解析】A．在过程Ⅰ的反应中N元素化合价由反应前NO3-中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以NO3-作氧化剂，A错误；B．在过程Ⅰ的反应中N元素化合价由反应前NO3-中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，B正确；C．在过程Ⅱ的反应中，N元素化合价由反应前NH4+中的-3价变为反应后NO2-中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NH4+作还原剂，C错误；D．在过程Ⅱ的反应中，N元素化合价由反应前NH4+中的-3价变为反应后NO2-中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，D错误；故选B。 28．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：MgH2和HCl反应的化学方程式为： MgH2+2HCl=== MgCl2+2H2↑。下列说法正确的是( ) A．反应1中 Fe3O4是氧化产物 B．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.6g C．反应3中氩气可用氯气来代替 D．循环制氢过程中不断消耗的物质是H2O 【答案】D 【解析】A．反应1为ZnFe2O4分解生成氧化锌和四氧化三铁和氧气，部分铁元素价态降低，因此 Fe3O4是还原产物，A错误；B．反应3中Mg2Cu吸收氢气的反应方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3 MgH2，其中MgCu2合金中Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑、MgH2+2HCl=== MgCl2+2H2↑，根据化学反应中的质量关系可知，11.2gMg2Cu(即0.1mol)完全吸氢后得到0.05molMg2Cu、0.15mol MgH2，与过量盐酸反应分别放出H2的物质的量为0.05mol、0.3mol，因此放出H2的质量为，B错误；C．反应3中氩气是作保护气，如用氯气来代替，镁和氯气反应会生成氯化镁，铜和氯气反应会生成氯化铜，因此反应3中氩气不可用氯气来代替，C错误；D．根据图示，该循环过程实质上H2O分解制得氢气和氧气，因此循环过程中不断消耗的物质是H2O，故D正确；故选D。 29．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A．NO3-被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞NH4+ C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 【答案】D 【解析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO3-的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO3-应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH4+，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。A．反应中NO3-被还原，发生还原反应，故A正确；B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH4+，故B正确；C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；D．在反应8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO3-，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，故D错误；故选D。 30．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是( ) A．图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B．图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C．图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D．图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大 【答案】A 【解析】A．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移方向错误，A错误；B．碳酸钾含有钾离子和碳酸根离子，属于碳酸盐和钾盐，B正确；C．部分分解反应、化合反应，全部的置换反应属于氧化还原反应，复分解反应不属于氧化还原反应，C正确；D．纯金属中加入其它元素的原子，改变了原有金属原子间的层状排列，使原子间的滑动变的困难，硬度增大，D正确；故选A。 ◆考点02 氧化还原反应规律与配平 1．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为：FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。下列有关说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂是浓硫酸 B．工业上用水吸收SO3制硫酸 C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为强电解质 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 【答案】D 【解析】FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O 反应中，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，N元素的化合价从+5价降低到+2价，根据氧化还原反应规律配平可得该反应方程式为：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O。A．在该反应中，KNO3中N元素的化合价从+5价降低到+2价，则反应的氧化剂是KNO3，而H2SO4中各元素的化合价均未改变，即浓硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B．工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制硫酸，而不是用水来吸收，B错误；C．Fe2(SO4)3、K2SO4在水中均能完全电离，均为强电解质，而H2O只能部分电离，为弱电解质，C错误；D．由分析可知，氧化产物为Fe2(SO4)3，还原产物为NO，结合反应方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，D正确；故选D。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2+H2O—S↓+SO2+HCl(未配平)，下列说法不正确的是( ) A．S2Cl2中硫元素化合价：+1 B．S2Cl2中存在极性共价键和非极性共价键 C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3 D．向硝酸银溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀产生，则S2Cl2中含有Cl- 【答案】D 【解析】A．硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故S2Cl2中硫元素化合价：+1，A正确；B．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，存在极性共价键和非极性共价键，B正确；C．2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，C正确；D．S2Cl2溶于水反应生成氯化氢含有氯离子能使硝酸银产生白色沉淀，但S2Cl2为共价化合物，自身不含氯离子，D错误；故选D。 3．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]+HBrO→KCuO2+KBr+KBrO+H2O (未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2+H2SO4→O2+CuSO4+H2O+K2SO4 (未配平)。下列说法正确的是( ) A．①中KCuO2是还原产物 B．②中KCuO2是氧化剂，H2SO4是还原剂 C．②若有2个O2分子生成，则反应中转移8个电子 D．由①②可知氧化性强弱顺序为KCuO2＞HBrO＞O2 【答案】C 【解析】根据氧化还原反应的配平方法，配平两个反应为：2K2[Cu(OH)4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O，4KCuO2+6H2SO4=O2+4CuSO4+6H2O+2K2SO4。A．K2[Cu(OH)4]中Cu元素为+2价，KCuO2中Cu元素为+3价，故KCuO2是氧化产物，故A错误；B．由分析知，反应②反应方程式为：4KCuO2+6H2SO4=O2+4CuSO4+6H2O+2K2SO4，Cu元素化合价降低，O元素化合价升高，KCuO2既作氧化剂也作还原剂，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．由分析知，反应②反应方程式为4KCuO2+6H2SO4=O2+4CuSO4+6H2O+2K2SO4，生成1molO2转移4mol电子，若有2个O2分子生成，则反应中转移8个电子，故C正确；D．由氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可得氧化性：HBrO＞KCuO2，由②可得氧化性：KCuO2＞O2，则氧化性强弱顺序为：HBrO＞KCuO2＞O2，故D错误；故选C。 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项： 1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。 2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。 3.避免与碱性及还原性物质混合。 4.对本品主要有效成分过敏者禁用。 5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行 回答与H2O2性质相关的问题 (1)通过材料阅读可以获取过氧化氢可能具有的性质是_______。 A．不稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性 (2) H2O2的性质探究：向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)液，继续加入H2O2溶液，红色浑浊液又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是_______。 A．是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．将H2O2还原为O2 D．红色浑浊变为蓝色溶液可表示为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 【答案】(1)BD (2)C 【解析】(1)本品是外用消毒剂，用于空气消毒，不能与还原性物质混合，说明过氧化氢具有氧化性，本品对金属有腐蚀作用，避免与碱性物质混合，说明过氧化氢具有酸性，故选BD； (2)向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，该气体为氧气，一段时间后蓝色溶液变为红色沉淀Cu2O，铜元素化合价降低，Cu2+被还原，H2O2被氧化，发生2Cu2++H2O2+H2O=Cu2O↓+O2↑+4H+，继续加入过氧化氢，红色浑浊液又变为蓝色溶液，说明铜元素被氧化为Cu2+，过氧化氢作氧化剂，发生Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O；A．根据上述分析，Cu2+反应前后不变，是过氧化氢分解反应的催化剂，故A说法正确；B．过氧化氢在反应2Cu2++H2O2+H2O=Cu2O↓+O2↑+4H+中体现还原性，在反应中Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O表现氧化性，故B说法正确；C．Cu2+将H2O2氧化成O2，故C说法错误；D．根据上述分析，继续加入过氧化氢，发生Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，故D说法正确；故选C。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市富阳区·期末)探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项： 1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。 2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。 3.避免与碱性及还原性物质混合。 4.对本品主要有效成分过敏者禁用。 5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行 H2O2的性质与浓度密切相关，实验室常用酸性高锰酸钾测定过氧化氢的浓度。测定之前，先用0.1000mol/L Na2C2O4溶液准确标定新制高锰酸钾溶液的浓度，然后再用高锰酸钾溶液测定H2O2的浓度。 已知：①20.00mL未知浓度的高锰酸钾溶液恰好消耗了25.00mL0.1000mol/L Na2C2O4溶液。 ②20.00mL某浓度H2O2溶液标定过程中消耗高锰酸钾溶液体积为16.00mL。 ③常见消毒对象使用H2O2溶液浓度如下表所示： 消毒对象 纺织品 餐具 器械 空气 使用浓度(质量分数) 0.25%~0.5% 0.5%~1.0% 1.0% 1.2%~1.8% ④稀H2O2溶液密度可近似为1 g· cm-3。 ⑤Na2C2O4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 (1)请写出酸性高锰酸钾氧化过氧化氢的离子方程式： (酸性条件下高锰酸钾对应的还原产物为Mn2+)。 (2)上述过氧化氢溶液可以直接使用的消毒对象为： 。 【答案】(1) 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O (2)纺织品 【解析】用酸性高锰酸钾溶液滴定H2O2浓度，酸性高锰酸钾需随用随配，配后用草酸标定其浓度；H2O2与KMnO4反应方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，可知二者的物质的量关系，根据消耗酸性高锰酸钾溶液可计算H2O2浓度。 【解析】(1)酸性高锰酸钾氧化过氧化氢，将过氧化氢中的O氧化为氧气，自身被还原为Mn2+，离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； (2)KMnO4浓度：，由5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，得，；H2O2浓度：消耗KMnO4的，由离子方程式，， 20.00mL H2O2溶液质量：，溶质质量：，质量分数：，对照表格，可直接用于纺织品消毒。 试卷第1页，共3页 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $