专题02 离子反应（期末真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 5大高频考点概览 考点01电解质与非电解质 考点02电离与导电能力 考点03离子方程式 考点04离子共存 考点05离子检验与推断 ◆考点01 电解质与非电解质 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D．NH3·H2O 【答案】D 【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐，水、部分有机物、大多数金属氧化物属于电解质。A．酒精水溶液和液体下都不导电，属于非电解质，故A错误；B．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．NH3·H2O在水中能够部分电离，生成氢氧根离子和铵根离子，NH3·H2O为弱电解质，故D正确；故选D。 2．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。A．铝为单质，不符合化合物定义，A项错误；B．盐酸为混合物，不符合纯净物要求，B项错误；C．氯化镁是离子化合物，在熔融或溶解时自身电离导电，符合电解质定义，C项正确；D．硝酸钾溶液为混合物，不符合纯净物要求，D项错误；故选C。 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．Cl2 B．酒精 C．硫酸钡 D．SO2 【答案】D 【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，非电解质常见的类别：大多数非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等。A．Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B．酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C．硫酸钡是电解质，C不选；D．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；故选D。 4．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列不属于电解质的是( ) A．H2O B．HCl C．BaSO4 D．石墨 【答案】D 【解析】电解质需满足两个条件：①化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。A．H2O是化合物，能微弱电离为H⁺和OH⁻，属于弱电解质，A不符合题意；B．HCl是化合物，溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，属于强电解质，B不符合题意；C．BaSO₄虽然难溶于水，但熔融状态下可电离为Ba2+和SO₄2-，属于强电解质，C不符合题意；D．石墨是碳的单质，不符合电解质的定义(必须为化合物)，因此不属于电解质，D符合题意；故选D。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．盐酸 B．铁 C．蔗糖 D．碳酸钙 【答案】D 【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；铁是单质，不是电解质；盐酸是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中不导电，不是电解质；碳酸钙熔融电离出钙离子和碳酸根离子，为电解质；故选D。 6．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．KNO3固体 B．铜丝 C．NaCl溶液 D．酒精 【答案】A 【解析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。A．KNO3固体是离子化合物，熔融或溶解时可电离为K+和NO3-，A符合题意；B．铜是单质，不符合“化合物”的要求，B不符合题意；C．NaCl溶液是混合物，电解质需为纯净物，C不符合题意；D．酒精(乙醇)不能电离，属于非电解质，D不符合题意；故选A。 7．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是( ) A．漂粉精 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 【答案】C 【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A．漂粉精为混合物，不符合电解质定义，故A错误；B．钡餐是混合物，主要含硫酸钡，不符合电解质定义，故B错误；C．液态HCl是化合物，且溶于水后电离出离子，能导电，属于电解质，故C正确；D．蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，不是电解质，故D错误；故选C。 8．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列叙述中正确的是( ) A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】A．NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态下可以导电，NaCl的电解质，A错误；B．铜丝、石墨均为单质，单质不属于电解质和非电解质的范畴，二者既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．熔融的MgCl2可以导电说明在熔融状态下有自由移动的离子，MgCl2为电解质，C正确；D．NaCl在水中电离为自发过程，不需要通电，D错误；故选C。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．溶液 B．盐酸 C．BaSO4 D．金属铁 【答案】C 【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．BaSO4熔融状态下能电离而导电，属于电解质，C正确；D．金属铁属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 10．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列物质属于非电解质的是( ) A．盐酸 B．NaClO C．CO D．I2 【答案】C 【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而非电解质必须是化合物，A不符合题意；B．NaClO是盐类化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，B不符合题意；C．CO是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能离解出离子，属于非电解质，C符合题意；D．I2是单质，非电解质必须是化合物，D不符合题意；故选C。 11．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是( ) A．SO2 B．CH3COOH C．NaOH D．BaSO4 【答案】B 【解析】A．SO2是共价化合物，但其本身不导电，溶于水生成H2SO3后才导电，属于非电解质，A不符合题意；B．CH3COOH是共价化合物，且在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，属于电解质，B符合题意；C．NaOH是离子化合物，虽然属于电解质，但不满足共价化合物的条件，C不符合题意；D．BaSO4是离子化合物，虽然熔融态下导电，但不属于共价化合物，D不符合题意；故选B。 ◆考点02 电离与导电能力 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是( ) A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaClO= Na++Cl++O2- C．NH4NO3= NH4++NO3- D．KClO3= K++ClO3- 【答案】B 【解析】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正确；B．次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、次氯酸根离子，电离方程式为NaClO= Na++ClO-，故B错误；C．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子、硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3= NH4++NO3-，故C正确；D．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、氯酸根离子，电离方程式为KClO3= K++ClO3-，故D正确；选B。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下列物质属于电解质且能导电的是( ) A．Na2CO3溶液 B．石墨 C．NH3 D．熔融的Na2SO4 【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意；B．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨属于单质不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．NH3是由化合物分子构成的物质，其中无自由移动的电子及离子，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，C不符合题意；D．熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D符合题意；故选D。 3．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)图a~c分别为NaCl在不同条件下(固态、熔融、水溶液)的导电性实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连)。下列说法不正确的是( ) A．NaCl固体存在Na+、Cl- B．图a说明干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 【答案】C 【解析】A．NaCl固体存在Na+、Cl-，但Na+、Cl-不能自由移动，A项正确；B．NaCl固体不导电是因为Na+和Cl-按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；D．由图b可知熔融NaCl导电的微粒为Na+、Cl-，由图c可知NaCl溶液导电的微粒为水合钠离子和水合氯离子，D项正确；故选C。 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 【答案】B 【解析】A．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，NaCl固体不导电，电解质不一定能导电，故A正确；B．电离不需要通电，电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，故B错误；C．图表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键，形成自由移动的离子，故C正确；D．能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子，故D正确；选B。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体电流表的示数明显减小 D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同 【答案】D 【解析】A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，电解质是化合物，HCl溶液是混合物，不是电解质，A错误；B．闭合开关K，往溶液中加入NaCl固体，与HCl不反应，离子浓度增大，则电流计示数增大，B错误；C．闭合开关K，往烧杯中加入CaCO3固体，虽然HCl与CaCO3反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度基本不变，电流表示数几乎不变，C错误；D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换HCl溶液，硫酸是二元酸，离子浓度增大，电流表的示数不同，D正确；故选D。 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是( ) ①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨 A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身离解出离子的化合物，存在自由移动的离子或电子的物质能够导电。①液态氯化氢是电解质，但液态时以分子形式存在，不能导电；②稀硫酸是混合物，不属于电解质，能够导电；③KOH固体是电解质，但固态时离子无法自由移动，故不导电；④熔融碳酸钠是电解质，熔融状态离解出自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够导电；⑤一水合氨是电解质，纯液态时以分子形式存在，不导电；⑥石墨是单质，不属于电解质，能够导电；属于电解质但目前状态下不能导电的是①③⑤，故选B。 ◆考点03 离子方程式 1．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)下列离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠和稀盐酸反应：2O22-+4H+===2H2O+O2↑ B．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2I2+2Fe3++4Cl- C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： 2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．工业上制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 【答案】C 【解析】A．过氧化钠不能拆，和稀盐酸反应生成氧气、水、氯化钠：2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑，A错误；B．碘离子还原性大于亚铁离子，1molCl2通入含1molFeI2溶液中只有碘离子和氯气反应生成氯离子和碘单质2I-+Cl2=I2+2Cl-，B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： 2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D．工业上制备漂白粉使用氢氧化钙浊液，离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，D错误；故选C。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Na2CO3溶液中加入少量盐酸溶液：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- D．用食醋去除水垢(主要成分为CaCO3)的原理：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】A．Na2CO3溶液中加入少量盐酸生成碳酸氢钠、氯化钠，对应离子方程式液：CO2 +OH-═HCO3-，A错误；B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板发生反应2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，B错误；C．氯化亚铁溶液与Cl2发生反应生成氯化铁，对应离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确；D．食醋主要成分为醋酸，醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，食醋去除水垢(主要成分为CaCO3)对应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；故选C。 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列的离子方程式正确的是( ) A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+ ═+H2O+CO2↑ B．氧化镁与盐酸混合：MgO +2H+ ==Mg2+ +H2O C．铁粉和稀硫酸：Fe +2H+ == Fe3+ +H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba²++SO42-=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A．大理石主要成分为碳酸钙，难溶于水，离子方程式中不拆，正确的离子反应为：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑，A错误；B．氧化镁与盐酸混合生成氯化镁和水，B正确；C．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑，C错误；D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，Ba2++2OH-+ Cu2++SO42- =BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D错误；故选B。 4．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列化学反应与方程式相符的是( ) A．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳：Ca2+ +H2O+CO2= CaCO3↓+ 2H+ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++SO42-+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O D．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ ==Mg2+ +H2O 【答案】D 【解析】A．方程式未配平，电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；B．碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，B错误；C．离子方程式未配平，正确应为2H++SO42-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．MgO与稀盐酸反应生成Mg2+和H2O，方程式电荷与原子守恒，D正确；故选D。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2，溶液使SO42-恰好完全沉淀2Ba2+ + Al3++3OH-+2SO42-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]－+4NH4+ C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl- D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2 +OH-═HCO3- 【答案】D 【解析】A．设KAl(SO4)2为1mol，则SO42-为2mol，需加入Ba(OH)22mol才能使SO42-恰好完全沉淀，则：2Ba2+ + Al3++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+ [Al(OH)4]－，A错误；B． 氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中滴加过量氨水得到氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C． 由于还原性Fe2+＜I-，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，Cl2优先氧化I-：Cl2 +2I- = 2Cl-+I2，C错误；D． 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：CO2 +OH-═HCO3-，D正确；故选D。 6．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：Al 3++4OH-=[Al(OH)4]- B．氯气与水的反应： Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe3++ O2↑+2H+ D．氢氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【答案】A 【解析】A．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al 3++4OH-=[Al(OH)4]-，故A正确；B．HClO是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，故B错误；C．双氧水具有氧化性，氯化亚铁溶液中的亚铁离子具有还原性，酸性条件下二者能发生氧化还原反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；D．碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应，得到的是亚铁离子和碘单质，离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe3++I2+6H2O，故D错误；故选A。 7．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)下列化学反应与方程式相符的是( ) A．氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 B．将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ +SO42-+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O C．氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 【答案】D 【解析】A．Fe3+与I-的反应方程式中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，故A错误；B．少量硫酸氢钠与过量Ba(OH)2反应时，H+与OH-按1：1中和，SO42-与Ba2+按1：1沉淀，正确方程式应为H+ +SO42-+ Ba2+ +2OH- = BaSO4↓ +2H2O，故B错误；C．氨水为弱碱，不能写成OH-形式，正确离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．SO2与酸性KMnO4反应时，得失电子、原子和电荷均守恒，方程式正确，故D正确；故选D。 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列离子方程式正确的是( ) A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++ OH-== H2O B．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ D．将SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HSO3-＋HClO 【答案】C 【解析】A．氢氧化铜难溶于水，氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸的离子方程式为：2H++Cu(OH)2==Cu2++2H2O，A错误；B．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”与Cu单质反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，B错误；C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，C正确；D．将SO2通入NaClO溶液中要发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋3ClO-=SO42-＋Cl-＋2HClO，D错误；故选C。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Fe2O3与盐酸发生反应：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-= NH3·H2O+CO32-+H2O D．Cl2与水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- 【答案】D 【解析】A．Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+和H2O，符合金属氧化物与强酸反应的规律，离子方程式正确，A正确；B．铜与稀硝酸反应生成Cu2+、NO和H2O。反应中电荷守恒(左边总电荷+6，右边+6)，原子数平衡(Cu、N、H、O均守恒)，方程式正确，B正确；C．碳酸氢铵中的NH4+和HCO3-分别与过量OH-反应，生成NH3·H2O和CO32-，总反应式合并后为：NH4++HCO3-+2OH-= NH3·H2O+CO32-+H2O，符合实际反应过程，方程式正确，C正确；D．Cl2与水的反应为歧化反应，生成的产物应为Cl⁻和HClO(弱酸，不能拆分为ClO⁻)。正确离子方程式应为：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，选项中将HClO错误拆解为ClO⁻和H⁺，因此方程式不正确，D错误；故选D。 10．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列离子方程式正确的是( ) A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO +2H+ ==Fe2+ +H2O B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．Na与H2O反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ 【答案】D 【解析】A．氧化亚铁与稀盐酸反应中，FeO中的Fe为+2价，产物Fe3+为+3价，但稀盐酸无法提供强氧化性条件，应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式：FeO +2H+ ==Fe2+ +H2O，A错误；B．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应保留CH3COOH分子形式，即2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．钠与水反应未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．HCO3-与H⁺反应生成CO2和H2O，符合强酸制弱酸原理，离子方程式正确，D正确；故选D。 11．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)下列离子方程式书写错误的是( ) A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ B．氯化铁溶液中通入二氧化硫：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- D．碳酸钠和足量醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】A．H2S为弱酸，不能拆写成离子，CuS不溶于盐酸，因此氯化铜溶液中通入H2S气体，发生Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A正确；B．Fe3+具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故B正确；C．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-，故C正确；D．醋酸为弱酸，不能拆写成离子，醋酸的酸性强于碳酸，碳酸钠与足量醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；故选D。 12．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用食醋处理水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2+ 2H+ =Mg2++ 2H2O B．把Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．向NaOH溶液中通入过量CO2： CO2 + 2OH－ ═ CO32－ + H2O D．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl- 【答案】B 【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确写法应为Mg(OH)2+ 2CH3COOH =Mg2++ 2CH3COO- + 2H2O，A错误；B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确；C．过量CO2与OH-反应生成HCO3-，离子方程式为CO2+OH-═HCO3－，C错误；D．电荷未配平，正确离子方程式为2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误；故选B。 13．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应：Ba2+ +CO2+ H2O-= BaCO3↓+2H+ B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-= CO32-+H2O 【答案】C 【解析】A．已知盐酸的酸性强于碳酸，故向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体不发生反应，A错误；B．已知Fe3+能够氧化I-，故用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈的离子方程式为：Fe2O3 +6H++2I- ==2Fe3+ +3H2O+I2，B错误；C．铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合生成Na2CO3、NH3·H2O，故离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-= CO32-+ NH3·H2O +H2O，D错误；故选C。 14．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)表示下列反应的离子方程式正确的是( ) A．铜和浓硝酸反应：3Cu+4HNO3-=3Cu2++2NO↑+2NO3-+4H2O B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-= HCO3- D．氯气的实验室制法：O2-+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O 【答案】B 【解析】A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，则氢离子完全被中和生成水，硫酸根离子过量和钡离子生成硫酸钡沉淀：2H++SO42-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水，CO2+2OH-= CO32-+H2O，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D错误；故选B。 15．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2 + 2OH－ ═ CO32－ + H2O B．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：SO2＋H2O＋2ClO-=SO32-＋2HClO C．将CuSO4溶液与NaOH溶液混合：CuSO4+2OH-= Cu(OH)2↓+SO42- D．向FeI2溶液中通入过量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- 【答案】A 【解析】A．向NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，离子方程式为：CO2 + 2OH－ ═ CO32－ + H2O，A正确；B．漂白粉溶液中的ClO-具有强氧化性，与还原性气体SO2发生氧化还原反应生成Cl-，SO2被氧化为CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B错误；C．将CuSO4溶液与NaOH溶液混合反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，C错误；D．FeI2中的I-和Fe2+均会被Cl2氧化。Cl2过量时，I-优先被氧化为I2，Fe2+随后被氧化为Fe3+，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，D错误；故选A。 16．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ B．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ C．碳酸钙与盐酸反应：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，B正确；C．碳酸钙难溶，与盐酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑，C错误；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；故选B。 17．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误；B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确；C．氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，C错误；D．Ba(OH) 2与H2SO4反应时，H+和OH-的系数应为2，2H++SO42-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。 18．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列化学反应与方程式相符的是( ) A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．向含0.02mol FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- 【答案】D 【解析】A．Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，HClO为弱酸不离解为ClO-，离子方程式为Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，A错误；B．由于酸性HCl>H2CO3，CO2通入CaCl2溶液不发生反应，B错误；C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，以少定多，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O，C错误；D．0.02mol Cl2完全氧化0.02mol Fe2+和0.02mol Br-，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，D正确；故选D。 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．KI溶液久置空气中变黄色：：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- B．氢氧化钠吸收少量二氧化碳：CO2 +OH-═HCO3- C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 【答案】B 【解析】A．KI溶液久置空气中被氧气氧化为碘单质，反应的离子方程式为4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-，故A正确；B．氢氧化钠吸收少量二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-＋CO2=CO32-+H2O，故B错误；C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，故D正确；选B。 20．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O 与盐酸发生反应：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+ H2O═2NaHCO3↓ D．Cl2与水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- 【答案】D 【解析】A．Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O与盐酸反应生成易溶于水的氯化铁、水，对应离子方程式为Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O，A正确；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，对应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B正确；C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液生成的碳酸酸氢钠以晶体的形式析出，对应离子方程式为2Na++CO32-+CO2+ H2O═2NaHCO3↓，C正确；D．Cl2与水反应生成盐酸、次氯酸，次氯酸为弱电解质在离子方程式中应写成化学式，对应的离子方程式为Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，D错误；故选D。 21．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．向饱和碳酸钠溶液通入过量CO2：2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀： C．将少量氯气通入Na2SO3溶液中：SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体会有NaHCO3沉淀生成，发生的离子反应为2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A正确；B．若SO42-沉淀完全，两种物质的物质的量的比是1：2，除产生BaSO4沉淀外，还形成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，发生的离子反应为，B错误；C．氯气有强氧化性，而SO32-具有还原性，可发生氧化还原反应，生成的H+与过量的SO32-反应，生成HSO3-，离子方程式应为3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl-，C错误；D．CH3COOH属于弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；故选A。 22．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)离子方程式BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑的H+能代表的物质是( ) ① ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．①②④ D．①⑤ 【答案】A 【解析】①与BaCO3反应的离子方程式为：BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑，故能代表HCl，②H2SO4与BaCO3反应的离子方程式为：BaCO3+2H++SO42- ═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故不能代表H2SO4，③HNO3与BaCO3反应的离子方程式为：BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑，故能代表HNO3，④NaHSO4与BaCO3反应的离子方程式为：BaCO3+2H++SO42- ═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故不能代表NaHSO4，⑤NaHSO4与BaCO3反应的离子方程式为：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，①③符合题意；故选A。 ◆考点04 离子共存 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Na+、SO42-、Br-、NH4+ B．Na+、SO42-、Na+、NO3- C．Mg2+、SO42-、Fe2+、NO3- D．、ClO－、Cl－、NH4+ 【答案】A 【解析】溶液使紫色石蕊试液变红，说明呈酸性(含较多H+)。A．A中所有离子均不与H+反应，且相互之间也不反应，故A中离子可以大量共存，故A正确；B．Na+与SO42-不共存，会生成BaSO4沉淀，故B错误；C．酸性条件下，NO3-(强氧化性)与Fe2+(还原性)发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO，不能共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO2↑+2H2O，故C错误；D．ClO-在酸性条件下与H+结合生成弱电解质HClO而不能共存，且ClO－与Cl－在H+存在下发生归中反应生成Cl2，Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，不能共存，故D错误；故选A。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Fe3+、SO42-、K+、I- B．Al3+、SO42-、Na+、Cu2+ C．SO32-、K+、Cl-、Na+ D．K+、HCO3-、Mg2+、Cl- 【答案】B 【解析】A．铁离子有氧化性，碘离子有较强还原性，二者会发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，A错误；B．酸性溶液中，选项所给离子相互都不反应，均可共存，溶液一定满足澄清透明，B正确；C．酸性溶液中，亚硫酸根和氢离子会反应生成二氧化硫和水，故亚硫酸根不能大量存在，C错误；D．碳酸氢根会和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能在酸性溶液中存在，D错误；故选B。 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)下列各组离子，能大量共存的是( ) A．Na+、[Al(OH)4]- 、ClO-、H+ B．Al3+、H+、Fe2+、SO42- C．Na+、NH4+、OH-、HCO3- D．K+、Fe3+、SO42-、I- 【答案】B 【解析】A．[Al(OH)4]- 、H+反应生成Al3+， ClO-、H+结合为弱电解质HClO，[Al(OH)4]- 、ClO-与H+不能大量共存，故不选A；B．Al3+、H+、Fe2+、SO42-相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．NH4+、OH-反应放出氨气，OH-、HCO3-反应生成CO32-，NH4+、HCO3-与OH-不能共存，故不选C；D． Fe3+、I-发生氧化还原反应生成I2、Fe2+，Fe3+、I-不能大量共存，故不选D；选B。 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A．K+、Cu2+、HCO3-、SO42- B．Mg2+、Na+、CO32-、OH- C．Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Fe2+、Na+、lO-、SO42- 【答案】C 【解析】A．无色透明溶液中不含有色离子，Cu2+为蓝色，故A错误；B．Mg2+与CO32-和OH-均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．该组离子均为无色离子，且均不与氢离子反应，可以大量共存，故C正确；D．Fe2+、ClO-能发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；故选C。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Na+、SO42-、Br-、NH4+ B．Na+、SO42-、Ba2+、NO3- C．Mg2+、SO42-、Fe2+、NO3- D．Na+、ClO-、Cl-、NH4+ 【答案】A 【解析】溶液使紫色石蕊试液变红，说明呈酸性(含较多H+)。A．A中所有离子均不与H+反应，且相互之间也不反应，故A中离子可以大量共存，故A正确；B．Ba2+与SO42-不共存，会生成BaSO4沉淀，故B错误；C．酸性条件下，NO3- (强氧化性)与Fe2+ (还原性)发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO，不能共存，3Fe2++4H++2NO3-=3 Fe2++NO↑+2H2O，故C错误；D．ClO－在酸性条件下与H+结合生成弱电解质HClO而不能共存，且ClO－与Cl－在H+存在下发生归中反应生成Cl2，Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，不能共存，故D错误；故选A。 6．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的是( ) A．K+、OH-、Cl-、Fe3+ B．I-、H+、Cl-、S2- C．Na+、H+、S2-、MnO4- D．Na+、Ca2+、Cl-、SO32- 【答案】C 【解析】A．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，无化合价变化，未涉及氧化还原反应，A不合题意；B．H+与S2-生成H2S气体，属于复分解反应，无氧化还原反应，未涉及氧化还原反应，B不合题意；C．H+使溶液呈酸性，MnO4-在酸性条件下为强氧化剂，与S2-发生氧化还原反应(如S2-被氧化为S，MnO4-被还原为Mn2+)，涉及氧化还原反应，C符合题意；D．Ca2+与SO32-生成CaSO3沉淀，属于复分解反应，无化合价变化，未涉及氧化还原反应，D不合题意；故选C。 7．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是( ) A．SO42-、Na+、ClO-、K+ B．NH4+、CH3COO-、Ba2+、Mg2+ C．Cu2+、K+、SO42-、Cl- D．CO32-、K+、SO42-、S2- 【答案】B 【解析】能使打磨过的铝片产生H2的溶液，可能呈酸性(含大量H+)或碱性(含大量OH-)。A．酸性条件下ClO-与H+结合成弱电解质HClO，但碱性条件下可共存，不符合“一定不能”，故A错误；B．酸性条件下CH3COO-与H+结合成CH3COOH，碱性条件下NH4+、Mg2+与OH-反应，符合“一定不能”，故B正确；C．碱性条件下Cu2+与OH-结合成Cu(OH)2，酸性条件下可共存，不符合“一定不能”，故C错误；D．酸性条件下CO32-、S2-与H+反应，但碱性条件下可共存，不符合“一定不能”，故D错误；故选B。 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Cu2＋、SO42-、OH- B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO3- C．K＋、Fe2＋、Cl-、MnO4- D．Na＋、CO32-、SO42-、H＋ 【答案】B 【解析】A．Cu2＋、OH－在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子也不是无色的，A不符合；B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO3-在溶液中可以大量共存，且均是无色的，B符合；C．Fe2＋在溶液中能被MnO4-氧化，不能大量共存，且Fe2＋、MnO4-也不是无色的，C不符合；D．CO32-、H＋在溶液中结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；故选B。 9．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Fe2+、Na+、ClO-、H+ B．NH4+、Na+、HCO3-、OH- C．Ba2+、Mg2+、CH3COO-、SO32- D．K+、Na+、SO42-、MnO4- 【答案】D 【解析】A．Fe2+与ClO-在酸性下发生氧化还原反应，不能共存，A项错误；B．NH4+与HCO3-都会与OH-反应，不能共存，B项错误；C．Ba2+与SO32-反应生成难溶的BaSO3沉淀，不能大量共存，C项错误；D．K+、Na+、SO42-、MnO4-均为可溶性离子，且无氧化还原或复分解反应，能大量共存，D项正确；故选D。 10．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Fe2+、Na+、ClO-、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 【解析】A．Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．Fe2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能共存，ClO-和H+也不能大量共存，B不符合题意；C．K+、Na+、SO42-、MnO4-均为可溶性离子，且无氧化还原或复分解反应，能大量共存，C符合题意；D．H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 11．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．澄清溶液： Cu2+、NH4+、Cl-、SO42- B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、ClO- C．含有大量Fe3+的溶液： NH4+、K+、SCN-、Cl- D．能与铝反应产生氢气的溶液中： HCO3-、Fe2+、SO42-、NO3- 【答案】A 【解析】A．四种离子相互之间均不反应，能在指定溶液中大量共存，A符合题意；B．[Al(OH)4]-能与酸性溶液中的H+反应，ClO-也能与H+结合生成HClO，不能在指定溶液中大量共存，B不符合题意；C．Fe3+能与SCN﹣反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，C不符合题意；D．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，酸性溶液中Fe2+、H+和NO3-不能大量共存，碱性溶液中Fe2+与OH﹣不能大量共存，D不符合题意；故选A。 12．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列溶液中离子一定能大量共存的是( ) A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- B．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ C．澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- D．加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42- 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量H+，溶液中NO3-具强氧化性，有将Fe2+氧化为Fe3+，因此一定不能大量共存，A错误；B．溶液中存在大量H+，能与NaHCO3发生离子反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能大量共存，B错误；C．澄清透明的溶液可以存在有色离子(Fe3+黄色)，能大量共存，C正确；D．加入铝粉有氢气产生的溶液可能呈强碱性或者酸性，碱性溶液中各离子能大量共存，酸性环境下CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选C。 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：K+、H+、CO32-、MnO4- B．碱性条件：Ba2+、Na+、Cl-、ClO- C．酸性条件：Fe3+、S2-、Mg2+、SO42- D．印刷电路板的腐蚀液：Cu2+、NO3-、H+、Ag+ 【答案】B 【解析】A．无色溶液中H+、CO32-会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，MnO4-有颜色不能在无色溶液中大量存在，A不选；B．碱性条件下，Ba2+、Na+、Cl-、ClO-、OH-不发生反应，能大量共存，B选；C．酸性条件下，Fe3+、S2-会发生氧化还原反应，且S2-在酸性条件下会与H+反应生成H2S气体，不能大量共存，C不选；D．印刷电路板的腐蚀液中含有Fe2+，Fe2+、H+、NO3-会和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；故选B。 14．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、MnO4- B．在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+ C．有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl- D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3- 【答案】B 【解析】A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．各种之间不反应，都不与OH-反应，能够大量共存，故B正确；C．SO42-、Ba2+之间生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故C错误；D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、HCO3-之间反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。 15．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)下列离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- B．滴加酚酞变红的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3 C．加入铝粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、SO42-、Fe3+ D．0.1mol·L-1的Na2S溶液中：K+、OH-、ClO-、SO32- 【答案】A 【解析】A．给定各离子彼此之间无反应，且溶液透明允许MnO4-的紫色存在，可以大量共存，A符合题意；B．滴加酚酞变红的溶液中呈碱性，HCO3-在碱性条件下会与OH⁻反应生成CO32-和水：HCO3-+OH-= CO32-+H2O，因此该组离子不能大量共存，B不符合题意；C．加入铝粉放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为碱性：Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，无论哪种情况，Ba2+、SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．S2-、SO32-具有还原性，ClO-具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 16．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列各组离子能大量共存的是( ) A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、、SO42-、HCO3- B．强酸性溶液中：Mg2+、Fe2+、ClO-、NO3- C．含有大量Ba2+的溶液中：、Cu2+、SO42-、 D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3- 【答案】D 【解析】A．使酚酞变红的溶液为碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-和水，不能大量共存，A错误；B．强酸性溶液中，H+与ClO-结合生成HClO，且Fe2+与ClO-、NO3-(在H+存在下)发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；D．Cu2+、K+、SO42-、NO3-均为可溶性离子，且无氧化还原反应，能大量共存，D正确；故选D。 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42- B．能使紫色石蕊变色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C．强酸性溶液：NH4+、K+、SO32-、NO3- D．强碱性溶液：K+、Na+、Cl-、Al(OH)4- 【答案】D 【解析】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A错误；B．能使紫色石蕊变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碱性溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，一定不能大量共存，故B错误；C．强酸性溶液中，硝酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．四种离子在强碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。 18．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1molL-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、NO3-、CO32- B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl- C．0.1mol/L FeCl3溶液：H+、K+、SO42-、I- D．与Al反应能产生H2的溶液：NH4+、SO42-、CO32-、Cl- 【答案】B 【解析】A．Ca2+、CO32-要反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液含H+，Mg2+、Na+、NO3-、Cl-相互不反应，与H+也不反应，可以大量共存，故B选；C．0.1mol/L FeCl3溶液中，I-与Fe3+要发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．与Al反应能产生H2的溶液可能是酸溶液或碱溶液，CO32-在酸溶液中不能与H+大量共存；NH4+在碱溶液中不能与OH-大量共存；故D不选；故选B。 ◆考点05 离子检验与推断 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42- B．向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- 【答案】C 【解析】A．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．铁离子与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，则加入NaOH溶液得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．与稀盐酸反应生成二氧化碳的也可能为HCO3-，故D错误；故选C。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列有关离子检验的描述正确的是( ) A．向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B．向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- C．某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素 D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl- 【答案】C 【解析】A．向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32-或HCO3-，故A错误；B．向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42-或Ag+，故B错误；C．钾的焰色为紫色，某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素，故C正确；D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中存在Cl-、CO32-、OH-等，故D错误；选C。 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)对于某些离子的检验及结论正确的是( ) A．加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl- B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42- C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有CaCO3 【答案】A 【解析】A．银离子和氯离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl-，A正确；B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中有硫酸根离子或银离子，B错误；C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有钙离子，也有可能是钡离子，C错误；D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质可能含碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，D错误；故选A。 4．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)某化学实验小组欲分析某矿石的主要成分，将其粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用将所得滤液分成若干份进行如下实验，下列说法正确的是( ) A．取少量滤液，向其中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42- B．取少量滤液，向其中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Al3+ C．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl- D．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿石中一定含有钠离子 【答案】D 【解析】A．加入过量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，可能是矿石中原本含有的SO42-，也可能是矿石中的硫化物或亚硫酸盐等被H+和NO3-(酸性条件下的硝酸根有氧化性)氧化生成的SO42-。因此，无法确定矿石中是否直接含有SO42-，A错误；B．滤液中含过量H+(来自盐酸)，滴加少量NaOH会优先中和H+，此时溶液pH仍较低，Al3+难以生成Al(OH)3沉淀(沉淀需pH≈4)。若出现白色沉淀，可能是其他金属离子(如Mg2+)或实验条件不严谨，无法确定矿石中一定含Al3+，B错误；C．滤液中Cl-来自过量盐酸，加入AgNO3产生的白色沉淀(AgCl)无法区分Cl-是来自矿石还是盐酸，C错误；D．焰色试验直接显示黄色，说明滤液含Na+。由于溶解矿石仅用盐酸(不含Na+)，钠离子只能来源于矿石本身，D正确；故选D。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、I-、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是( ) A．溶液中c(SO42-)=0.1mol·L--1 B．溶液中一定不存在Fe3+、CO32- C．溶液中一定不含K+ D．取该溶液滴加至过量，可以观察到白色沉淀 【答案】C 【解析】取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有I-离子，I-与Fe3+发生氧化还原反应，故无Fe3+；另取100mL溶液加入足量BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g，白色沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-，物质的量为，再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，说明含有Na+离子，由于物质的量浓度均相同，为，根据电中性原则，溶液中一定还有Mg2+，可能有K+或Cl-，没有CO32-。A．根据分析，溶液中c(SO42-)=0.1mol·L--1，A正确；B．由分析可知，溶液中一定不存在Fe3+、CO32-，B正确；C．根据分析，当溶液中含有Cl-时，可以有K+，C错误；D．溶液中有Mg2+，加入NaOH溶液至过量，可以生成Mg(OH)2白色沉淀，D正确；故选C。 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是( ) A．原粉末中一定有KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3 B．KCl是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C．白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物 D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl 【答案】A 【解析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全可溶于稀硝酸的沉淀滤渣，该滤渣可能是BaCO3、CuCO3，原粉末中一定有Na2CO3；滤液加稀硫酸有白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4，证明原溶液含有Ba2+，原粉末中一定有Ba(NO3)2，则原溶液无SO42-，原粉末中一定没有CuSO4；滤液加硝酸银有白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，证明原溶液含有Cl-，原粉末中一定有KCl。A．据分析，原粉末中一定有KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3，A正确；B．据分析，KCl确定存在，B错误；C．据分析，滤液中肯定存在Ba2+，则肯定没有CO32-，故白色沉淀乙是AgCl，不可能有Ag2CO3，C错误；D．据分析，原粉末中一定没有CuSO4，一定有KCl，D错误；故选A。 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。 下列说法正确的是( ) A．气体可能是CO2或SO2 B．溶液中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+ C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+ D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 【答案】B 【解析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正确；C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C错误；D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。故选B。 8．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)有一水溶液含有以下离子中的若干种：NH4+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、HCO3-，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH4++OH-NH3↑+H2O)： (1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。 (2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，下列推测错误的是( ) A．100mL该溶液中NH4+的物质的量为0.02mol B．生成可溶于盐酸的沉淀的离子方程式为Ba2+ +OH- + HCO3-= BaCO3↓+ H2O C．原溶液中一定存在NH4+、HCO3-、SO42-，可能存在Na+、Cl- D．第二份溶液消耗Ba(OH)2的物质的量为0.02mol 【答案】C 【解析】A．第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL，说明溶液中存在NH4+，并且，A正确；B．生成可溶于盐酸的沉淀，即生成BaCO3沉淀的离子方程式为Ba2+ +OH- + HCO3-= BaCO3↓+ H2O，B正确；C．第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．沉淀部分溶解，说明溶液中存在SO42-和HCO3-，不存在Ba2+，SO42-的物质的量为，HCO3-的物质的量为，结合A项，根据电荷守恒可知溶液中一定存在Na+，无法确定Cl-，C错误；D．由C项分析可知，第二份溶液消耗Ba(OH)2的物质的量为0.02mol，D正确；故选C。 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)检验某溶液X中是否含有K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、SO42-、CO32-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是( ) A．溶液中一定有I-、SO42-、CO32- B．试剂②一定为盐酸 C．通过焰色试验，可进一步确定溶液中阳离子的种类 D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl- 【答案】D 【解析】由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，说明碳酸钡溶于酸而硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子、硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色。A．由上述分析可知，该溶液中一定有I-、SO42-、CO32-，故A正确；B．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡溶液，加硝酸钡溶液时引入了硝酸根，再加试剂②生成I2，试剂②呈酸性，一定为盐酸，不能是硫酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，故B正确；C．因溶液中含有CO32-、I-，则一定不含有Fe3+、Mg2+，溶液呈电中性，所以K+、Na+至少有一种，通过焰色试验，可确定溶液X中是否含有Na+或K+，即可确定阳离子的种类，故C正确； D．试剂②为盐酸，加盐酸引入了氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，故D错误；故选D。 试卷第1页，共3页 26 / 26 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 5大高频考点概览 考点01电解质与非电解质 考点02电离与导电能力 考点03离子方程式 考点04离子共存 考点05离子检验与推断 ◆考点01 电解质与非电解质 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D．NH3·H2O 2．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．Cl2 B．酒精 C．硫酸钡 D．SO2 4．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列不属于电解质的是( ) A．H2O B．HCl C．BaSO4 D．石墨 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．盐酸 B．铁 C．蔗糖 D．碳酸钙 6．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．KNO3固体 B．铜丝 C．NaCl溶液 D．酒精 7．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是( ) A．漂粉精 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 8．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列叙述中正确的是( ) A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．溶液 B．盐酸 C．BaSO4 D．金属铁 10．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列物质属于非电解质的是( ) A．盐酸 B．NaClO C．CO D．I2 11．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是( ) A．SO2 B．CH3COOH C．NaOH D．BaSO4 ◆考点02 电离与导电能力 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是( ) A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaClO= Na++Cl++O2- C．NH4NO3= NH4++NO3- D．KClO3= K++ClO3- 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下列物质属于电解质且能导电的是( ) A．Na2CO3溶液 B．石墨 C．NH3 D．熔融的Na2SO4 3．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)图a~c分别为NaCl在不同条件下(固态、熔融、水溶液)的导电性实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连)。下列说法不正确的是( ) A．NaCl固体存在Na+、Cl- B．图a说明干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体电流表的示数明显减小 D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是( ) ①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨 A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤ ◆考点03 离子方程式 1．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)下列离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠和稀盐酸反应：2O22-+4H+===2H2O+O2↑ B．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2I2+2Fe3++4Cl- C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： 2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．工业上制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘区·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Na2CO3溶液中加入少量盐酸溶液：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- D．用食醋去除水垢(主要成分为CaCO3)的原理：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列的离子方程式正确的是( ) A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+ ═+H2O+CO2↑ B．氧化镁与盐酸混合：MgO +2H+ ==Mg2+ +H2O C．铁粉和稀硫酸：Fe +2H+ == Fe3+ +H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba²++SO42-=BaSO4↓ 4．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列化学反应与方程式相符的是( ) A．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳：Ca2+ +H2O+CO2= CaCO3↓+ 2H+ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++SO42-+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O D．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ ==Mg2+ +H2O 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2，溶液使SO42-恰好完全沉淀2Ba2+ + Al3++3OH-+2SO42-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]－+4NH4+ C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl- D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2 +OH-═HCO3- 6．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：Al 3++4OH-=[Al(OH)4]- B．氯气与水的反应： Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe3++ O2↑+2H+ D．氢氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 7．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)下列化学反应与方程式相符的是( ) A．氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 B．将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ +SO42-+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O C．氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)下列离子方程式正确的是( ) A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++ OH-== H2O B．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ D．将SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HSO3-＋HClO 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Fe2O3与盐酸发生反应：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-= NH3·H2O+CO32-+H2O D．Cl2与水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- 10．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列离子方程式正确的是( ) A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO +2H+ ==Fe2+ +H2O B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．Na与H2O反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ 11．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)下列离子方程式书写错误的是( ) A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ B．氯化铁溶液中通入二氧化硫：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- D．碳酸钠和足量醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 12．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用食醋处理水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2+ 2H+ =Mg2++ 2H2O B．把Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．向NaOH溶液中通入过量CO2： CO2 + 2OH－ ═ CO32－ + H2O D．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl- 13．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应：Ba2+ +CO2+ H2O-= BaCO3↓+2H+ B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-= CO32-+H2O 14．(2024-2025高一上·浙江省西湖区浙大附中·期末)表示下列反应的离子方程式正确的是( ) A．铜和浓硝酸反应：3Cu+4HNO3-=3Cu2++2NO↑+2NO3-+4H2O B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-= HCO3- D．氯气的实验室制法：O2-+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O 15．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2 + 2OH－ ═ CO32－ + H2O B．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：SO2＋H2O＋2ClO-=SO32-＋2HClO C．将CuSO4溶液与NaOH溶液混合：CuSO4+2OH-= Cu(OH)2↓+SO42- D．向FeI2溶液中通入过量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- 16．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ B．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ C．碳酸钙与盐酸反应：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 17．(2024-2025高一上·浙江省丽水市·期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O 18．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)下列化学反应与方程式相符的是( ) A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．向含0.02mol FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．KI溶液久置空气中变黄色：：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- B．氢氧化钠吸收少量二氧化碳：CO2 +OH-═HCO3- C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 20．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O 与盐酸发生反应：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+ H2O═2NaHCO3↓ D．Cl2与水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- 21．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．向饱和碳酸钠溶液通入过量CO2：2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀： C．将少量氯气通入Na2SO3溶液中：SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ 22．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州九中·期末)离子方程式BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑的H+能代表的物质是( ) ① ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．①②④ D．①⑤ ◆考点04 离子共存 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州二中东河校区·期末)已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Na+、SO42-、Br-、NH4+ B．Na+、SO42-、Na+、NO3- C．Mg2+、SO42-、Fe2+、NO3- D．、ClO－、Cl－、NH4+ 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Fe3+、SO42-、K+、I- B．Al3+、SO42-、Na+、Cu2+ C．SO32-、K+、Cl-、Na+ D．K+、HCO3-、Mg2+、Cl- 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)下列各组离子，能大量共存的是( ) A．Na+、[Al(OH)4]- 、ClO-、H+ B．Al3+、H+、Fe2+、SO42- C．Na+、NH4+、OH-、HCO3- D．K+、Fe3+、SO42-、I- 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A．K+、Cu2+、HCO3-、SO42- B．Mg2+、Na+、CO32-、OH- C．Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Fe2+、Na+、lO-、SO42- 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Na+、SO42-、Br-、NH4+ B．Na+、SO42-、Ba2+、NO3- C．Mg2+、SO42-、Fe2+、NO3- D．Na+、ClO-、Cl-、NH4+ 6．(2024-2025高一上·浙江省台州市·期末)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的是( ) A．K+、OH-、Cl-、Fe3+ B．I-、H+、Cl-、S2- C．Na+、H+、S2-、MnO4- D．Na+、Ca2+、Cl-、SO32- 7．(2024-2025高一上·浙江省温州市高铄牌联盟·期末)在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是( ) A．SO42-、Na+、ClO-、K+ B．NH4+、CH3COO-、Ba2+、Mg2+ C．Cu2+、K+、SO42-、Cl- D．CO32-、K+、SO42-、S2- 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区之江高级中学·期末)某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Cu2＋、SO42-、OH- B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO3- C．K＋、Fe2＋、Cl-、MnO4- D．Na＋、CO32-、SO42-、H＋ 9．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Fe2+、Na+、ClO-、H+ B．NH4+、Na+、HCO3-、OH- C．Ba2+、Mg2+、CH3COO-、SO32- D．K+、Na+、SO42-、MnO4- 10．(2024-2025高一上·浙江省温州市·期末)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Fe2+、Na+、ClO-、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 11．(2024-2025高一上·浙江省金华十校·期末)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．澄清溶液： Cu2+、NH4+、Cl-、SO42- B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、ClO- C．含有大量Fe3+的溶液： NH4+、K+、SCN-、Cl- D．能与铝反应产生氢气的溶液中： HCO3-、Fe2+、SO42-、NO3- 12．(2024-2025高一上·浙江省西湖区学军中学·期末)下列溶液中离子一定能大量共存的是( ) A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- B．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ C．澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- D．加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42- 13．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：K+、H+、CO32-、MnO4- B．碱性条件：Ba2+、Na+、Cl-、ClO- C．酸性条件：Fe3+、S2-、Mg2+、SO42- D．印刷电路板的腐蚀液：Cu2+、NO3-、H+、Ag+ 14．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、MnO4- B．在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+ C．有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl- D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3- 15．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)下列离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- B．滴加酚酞变红的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3 C．加入铝粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、SO42-、Fe3+ D．0.1mol·L-1的Na2S溶液中：K+、OH-、ClO-、SO32- 16．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列各组离子能大量共存的是( ) A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、、SO42-、HCO3- B．强酸性溶液中：Mg2+、Fe2+、ClO-、NO3- C．含有大量Ba2+的溶液中：、Cu2+、SO42-、 D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3- 17．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42- B．能使紫色石蕊变色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C．强酸性溶液：NH4+、K+、SO32-、NO3- D．强碱性溶液：K+、Na+、Cl-、Al(OH)4- 18．(2024-2025高一上·浙江省湖州中学·期末)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1molL-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、NO3-、CO32- B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl- C．0.1mol/L FeCl3溶液：H+、K+、SO42-、I- D．与Al反应能产生H2的溶液：NH4+、SO42-、CO32-、Cl- ◆考点05 离子检验与推断 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市下城区杭州四中·期末)下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42- B．向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区绿城育华·期末)下列有关离子检验的描述正确的是( ) A．向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B．向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- C．某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素 D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl- 3．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区杭州七中·期末)对于某些离子的检验及结论正确的是( ) A．加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl- B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42- C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有CaCO3 4．(2024-2025高一上·浙江省下沙区杭州四中·期末)某化学实验小组欲分析某矿石的主要成分，将其粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用将所得滤液分成若干份进行如下实验，下列说法正确的是( ) A．取少量滤液，向其中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42- B．取少量滤液，向其中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Al3+ C．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl- D．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿石中一定含有钠离子 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市滨江区杭州二中·期末)某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、I-、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是( ) A．溶液中c(SO42-)=0.1mol·L--1 B．溶液中一定不存在Fe3+、CO32- C．溶液中一定不含K+ D．取该溶液滴加至过量，可以观察到白色沉淀 6．(2024-2025高一上·浙江省杭州市拱墅区·期末)有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是( ) A．原粉末中一定有KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3 B．KCl是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C．白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物 D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl 7．(2024-2025高一上·浙江省杭州市桐庐中学·期末)某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。 下列说法正确的是( ) A．气体可能是CO2或SO2 B．溶液中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+ C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+ D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 8．(2024-2025高一上·浙江省宁波中学·期末)有一水溶液含有以下离子中的若干种：NH4+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、HCO3-，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH4++OH-NH3↑+H2O)： (1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。 (2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，下列推测错误的是( ) A．100mL该溶液中NH4+的物质的量为0.02mol B．生成可溶于盐酸的沉淀的离子方程式为Ba2+ +OH- + HCO3-= BaCO3↓+ H2O C．原溶液中一定存在NH4+、HCO3-、SO42-，可能存在Na+、Cl- D．第二份溶液消耗Ba(OH)2的物质的量为0.02mol 9．(2024-2025高一上·浙江省杭州市西湖区杭高统考·期末)检验某溶液X中是否含有K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、SO42-、CO32-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是( ) A．溶液中一定有I-、SO42-、CO32- B．试剂②一定为盐酸 C．通过焰色试验，可进一步确定溶液中阳离子的种类 D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl- 试卷第1页，共3页 12 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $