7.2 溶液组成的表示 第2课时（同步讲义）化学新教材沪教版九年级下册

第七章 探索溶解现象 第2节 溶液组成的表示 第2课时 溶质质量分数的计算 教学目标 1.能进行溶质质量分数的简单计算； 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液； 3.掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。 重点和难点 重点：溶液配制的计算和实验 难点：溶液稀释的计算和实验 ◆知识点一 依据溶质质量分数表达式进行计算 1. 确定溶质在溶液中的相对含量大小 示例1 20 g氯化钠全部溶于80 g 水中，求此氯化钠溶液的溶质质量分数。 解:由题意可知，溶质质量为20 g，溶剂质量为80 g ,则溶液的溶质质量分数=20 g/（20 g+80 g）×100%=20%   答:此氯化钠溶液的溶质质量分数为20%。 2.根据溶液质量和溶质质量分数间的关系确定所需溶质与溶剂的量 示例2 8%的硝酸钾溶液可以用作防腐剂，计算配制50g溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，应将多少克硝酸钾固体溶解在多少体积的水中?（水的密度以1 g⋅mL−1计） 解:溶液中溶质硝酸钾的质量=50 g×8%=4 g ，溶液中水的质量=50 g−4 g=46 g ，水的体积=46 g/1 g⋅ mL−1=46 mL  答:应将4 g硝酸钾固体溶解在46 mL 水中。 3.溶液稀释（或浓缩）的计算 （1）溶液稀释（或浓缩）的过程 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) （2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 （3）公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） （4）涉及密度和体积的溶液计算： 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） （5）溶液稀释（或浓缩）的方法： ①溶质质量守恒法 [思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。 例：50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g? 解：设需要水的质量为X。 50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 或法：设需浓硫酸质量为X。 50g×98%=X20% X=245g 水=245g—50g=195g 或法：50g×98%=49g 49g÷20%=245g 水=245g—50g=195g 答：需要水195g。 ②成倍数稀释的口算法： [思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍…… 例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水100g，若变为2%（稀释10倍）则需加水900g，若变为1%（稀释20倍）则需加水1900g。 4．溶液浓缩： [思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质==所得溶液中的溶质。 二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。 （1）100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g? 解：设需要加入氢氧化钠的质量为x，或蒸发水的质量为y 。 100g×5%+x=(100g+x)×10% x=5．6g 100g×5%=(100g—y)×10% y=50g 答：需要加入5．6g的氢氧化钠或者蒸发50g的水。 （2）800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠100g，或蒸发水400g。 [小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的八分之一；蒸发掉水的质量=原溶液质量的一半。 5．混合问题： [思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度==原两溶液浓度“和的一半”。 例：100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为15%。 解：100%=15% 答：混合后溶液浓度为15%。 即学即练 1．将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（ ） A．蒸发水 B．加入溶质质量分数为10％的氯化钠溶液 C．倒出一半溶液 D．加入氯化钠固体 【答案】A 【解析】A、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，则（10g-x）×20%=10g×10%，x=5g，故选项说法正确； B、10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误； C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； D、设加入氯化钠的质量为y，则（10g+y）×20%=100g×10%+y，y=1.25g，故选项说法错误； 故选：A。 2.下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算欲配制14.3%的稀盐酸1000g需要用这种盐酸 L，需要加水 mL。 【答案】 0.65 285 【解析】稀释前后溶质质量不变，可据此列出等式计算。 设需用盐酸的体积为 x 1000g×14.3%=x×1.1g/cm3×20% x=650mL； 650mL=0.65L。 需加水的质量为：，需水的体积为：。 ◆知识点二 用浓溶液配制稀溶液 实验仪器 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 实验步骤 计算 计算所需浓溶液和水的体积 量取 用量筒量取所需体积的浓溶液和水 稀释 将量取好的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌（使液体混合均匀）均匀 转移 将配制好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用 即学即练 1．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL（密度为1. 84 g·mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（ ） A．应量取的水的体积为180mL B．实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒 C．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10% D．若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10% 【答案】D 【解析】A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g•mL-1×10mL×98%=（1.84g•mL-1×10mL+x）×10%       x=161.92g（合161.92mL），故选项说法错误。 B、利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、溶解，接下来所要进行的操作是量取98%的浓硫酸和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取98%的浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，还需要胶头滴管，故选项说法错误。 C、溶液具有均一性，装瓶时不小心洒漏一部分溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成所配溶液中水的质量偏大，则溶质质量分数偏小，故选项说法正确。 故选D。 2.现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）配制的稀盐酸中溶质的质量为 g。 （2）用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平，再读出液体的体积。 （3）将两种液体都倒入 （填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 【答案】 7.3 最低处 烧杯 【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶质的质量为100g×7.3%=7.3g； （2）量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积； （3）将两种液体都倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 一、如果只质量分数与化学方程式的综合计算 1.在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质，所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 2.求反应后所得溶液的溶质质量分数 （1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂（水）的质量在计算中应注意： ①有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和； ②若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。 （2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物（溶液）的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。 例：称取5.8 g某生铁样品加入94.6 g 稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生0.2 g 氢气。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。 实践应用 1．兴趣小组同学为了测定某钙片中碳酸钙的含量，选用稀盐酸进行测定。 (1)小组同学想将实验室50g溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释为10%稀盐酸，需要加水 g。稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (2)兴趣小组同学用上述稀释后的稀盐酸与12.5g钙片进行反应，测得产生气体4.4g，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程） (3)兴趣小组同学通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下： 品名 钙尔奇﹣D 凯思立﹣D 乐力钙 枸橼酸钙 主要含钙物质 碳酸钙 碳酸钙 碳酸钙 枸橼酸钙 钙元素含量（mg/片） 600 500 250 168 数量（片/瓶） 30 20 30 30 价格（元/瓶） 27.00 23.10 30.00 25.20 上述四种钙产品中，当含有相同的钙元素时， 价格相对便宜。 【答案】(1) 135 量筒 (2)解：设该钙片中碳酸钙的质量分数为y    y=80% 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为80% (3)钙尔奇-D 【详解】（1）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=135g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒； （2）见答案； （3）由表格信息可知，当所购补钙产品分别含100mg钙元素时，四种钙产品的价格分别为： 钙尔奇-D：27.00元/瓶÷30片/瓶÷600mg/片×100mg=0.15元； 凯思立-D：23.10元/瓶÷20片/瓶÷500mg/片×100mg=0.231元； 乐力钙：30.00元/瓶÷30片/瓶÷250mg/片×100mg=0.4元； 枸橼酸钙：25.20元/瓶÷30片/瓶÷168mg/片×100mg=0.5元； 比较可知，钙尔奇﹣D相对便宜。 2.现测定某锌样品中锌的质量分数(已知该样品中成分均匀，且杂质不溶于水也不发生化学反应，且不含锌元素)，于是取20g锌片样品，将一半研磨成锌粉，如图1分别进行了如下实验并测绘出图2的相应状态，请回答下列问题： (1)由图示2分析可知影响化学反应速率的因素是： 。 (2)所使用的盐酸溶液中溶质的名称是 。 (3)写出发生反应的化学方程式： 。 (4)20g锌样品生成氢气的质量是 g，其中锌片中锌的质量分数是 。 (5)氧化锌是一种多功能的化合物，核心用途集中在防晒护肤、工业制造等领域。现有上述锌样品200t充分氧化后可制得含杂质的氧化锌质量为 t。 【答案】(1)反应物的接触面积 (2)氯化氢 (3) (4) 0.6 97.5% (5)248 【详解】（1）图2中，锌粉（A状态）的反应速率比锌片（B状态）快。因为锌粉与盐酸的接触面积更大，使反应更充分、速率更快，则影响因素是反应物的接触面积；故填：反应物的接触面积。 （2）盐酸是氯化氢（）气体的水溶液，因此盐酸溶液中的溶质名称为氯化氢；故填：氯化氢。 （3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，其化学方程式是；故填：。 （4）锌样品分为两份（各，分别为锌粉、锌片），由图2可知，最终两份样品与盐酸反应生成氢气的总质量为，则锌样品生成氢气的质量为； 设锌样品中锌的质量为x，由于两份锌样品总生成，故的锌片生成氢气的质量为。 解得 锌片中锌的质量分数为； 故填：；97.5%。 （5）由上题可知锌样品中锌的质量为，样品中锌的质量为; 则锌样品中锌的质量为; 设生成氧化锌的质量为y，锌氧化是锌与氧气反应生成氧化锌，则有 解得： 锌样品中杂质质量为，则含杂质的氧化锌质量为； 故填：248。 考点一 溶液稀释（或浓缩）的计算 【例1】把50g98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需加水的质量是（ ） A．245g B．195g C．300g D．295g 【答案】B 【解析】设需要加水的质量为x， 溶液在稀释过程中，溶质质量不变，则有： 50g×98%=（50g+x）×20% x=195g。 故选B。 解题要点 本知识点主要考察对溶液稀释（或浓缩）的计算应用，注意掌握核心原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。合理运用公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）。 【变式1-1】农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。 （1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg； （2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。 【答案】（1）24（2）100 【解析】试题分析：需要取用固体食盐=120kg×20%=24kg；用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液=60kg×20%／12%=100kg。 考点二 溶液配制在生产、生活中的应用 【例2】无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。 （1）需硝酸钾 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）； （2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ； （3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。 【答案】 2.1 147.9 计算 称量 溶解 > 【解析】（1）硝酸钾的质量为：150g×1.4%=2.1g；需水的质量为：150g-2.1g=147.9g，由密度公式得水的体积为147.9mL； 故填：2.1；147.9. （2）配制一定溶质质量的溶液的步骤为：计算、称量、溶解；故填：计算；称量；溶解。 （3）在用量筒量取液体时如果俯视读数读数偏大，所以实际是量少了液体所以所得溶液溶质质量分数变大．所以选＞。故填：＞。 解题要点 本知识点主要考察溶液配制在生产、生活中的应用，解题时需在真实情境中提取有用信息，然后灵活运用相关计算公式进行计算，从而得出结果。注意单位的统一，计算的准确等。 【变式2-1】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)①计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取 mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题交流】 (2)配制过程如图所示。下列操作不正确的是 （填序号）。 【模拟选种】 (3)经查阅资料可知： ①选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 ②相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 。 【答案】(1) 32 168 (2)AB (3)相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大（合理即可） 【解析】（1）配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%=32g； （2）水的质量=200g-32g=168g，合168mL，用量筒量取168mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中； （3）①配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB； ②有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。 基础达标 1．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是 A．该溶液中各成分均属于氧化物 B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C．一瓶该溶液中H2O2的质量为150g D．10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符合氧化物的定义，属于氧化物。A正确； B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。B正确； C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。C不正确； D、该溶液的溶质质量分数是30%，则10g溶液中溶质的质量为：10g×30%=3g。加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g÷6%=50g。D正确。 故选：C。 2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某品牌消毒液说明书上建议家庭和公共场所一般物体表面消毒，按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，现取出一瓶盖（40mL）原液进行稀释，下列说法正确的是 A．稀释过程中溶质的质量分数不变 B．稀释需要加入200mL的水，达到最佳消毒效果 C．稀释过程需要搅拌使液体混合均匀 D．稀释时将原液直接倒入盛有水的量筒中 【答案】C 【详解】A. 稀释过程中溶质的质量不变，此选项错误；     B. 因为按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，所以稀释需要加入40mL ×50=2000mL的水，此选项错误； C. 稀释过程需要搅拌使液体混合均匀，此选项正确；     D. 稀释时将原液直接倒入盛有水的烧杯中，然后搅拌，此选项错误。 故选C。 3．现有20%的硫酸50g ，把它配成10%的硫酸，应选用的一组仪器是（ ） A．托盘天平  烧杯  玻璃棒 B．量筒  托盘天平  烧杯 C．量筒  烧杯  玻璃棒 D．量筒   玻璃棒 【答案】C 【解析】将浓溶液稀释为稀溶液的过程为计算、量取浓溶液、量取水、混匀，量取时需要量筒和胶头滴管，混匀时需要烧杯和玻璃棒，故选C。 4．（24-25九年级上·四川攀枝花·期中）工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO4 + NO= Fe(NO)SO4，现欲将NO含量为4.98g/m3的尾气1000m3处理至达标(不高于0.18g/m3)后排放，至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液 A．121.6kg B．126.16kg C．24.32kg D．228.0kg 【答案】A 【详解】将NO含量为的尾气处理至达标(不高于)后排放，需要处理一氧化氮的质量为； 设至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液的质量为x， x=121.6kg； 故选A。 5.部分新冠患者会有鼻塞的症状，用生理盐水(含氯化钠0.9%，密度近似为1g/mL)冲洗鼻腔能够缓解该症状。 (1)若要配制200mL该盐水，需要称量NaCl的质量为 g，除了托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管外还需要的仪器是 ； (2)将200mL该盐水蒸发100g水后，剩余溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1) 1.8 量筒 (2)1.8% 【详解】（1）若要配制200mL0.9%的生理盐水，需要称量NaCl的质量为200g×0.9%=1.8g； 一定质量分数溶液的配制的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶；称量时用药匙取氯化钠固体，用托盘天平称量氯化钠固体；用量筒、胶头滴管量取所需水的体积；所以除了托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管外还需要的仪器是量筒； （2）将200mL该盐水蒸发100g水后，溶质质量还是1.8g，则剩余溶液的溶质质量分数为。 6．（2025·吉林松原·一模）实验室需配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)计算：需氯化钠的质量为 。 (2)按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤有 （填字母序号），E中玻璃棒的作用是 。 (3)改正图中错误后成功配制所需溶液。取10g配制好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 【答案】(1)7.5g (2) AC 搅拌，加速溶解 (3)20 【详解】（1）50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，故填：7.5g。 （2）错误的操作步骤有 A，没有按照左物右码的规定称量药品，C没有平视凹液面的最低处；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：AC；搅拌加速溶解。 （3）根据稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，，故填：20。 7.兴趣小组欲配制50g某溶质质量分数的NaCl溶液，步骤如下，请按要求填空。 (1)计算：经过计算需要氯化钠6.6g，则小组配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 (2)称量：小组将砝码和NaCl放反了（1g以下用游码），则实际称出NaCl的质量为 g。 (3)量取：在量取水体积时，选择量筒的规格为 （选填“10”、“20”或“50”）mL。 (4)溶解：为了加快NaCl的溶解，应进行的操作是 。 (5)装瓶：小组正准备把配好的溶液装入细口瓶中时，一位成员发现了砝码放反的问题。于是在原来的基础上进行了补救，又准确称量了 g的NaCl，再次加入到烧杯中充分溶解。将配好的溶液转移到细口瓶中，贴上标签。 【答案】(1)13.2% (2)5.4 (3)50 (4)用玻璃棒搅拌 (5)1.2 【详解】（1）小组配制的NaCl溶液溶质质量分数为：； （2）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=6.0 g-0.6 g=5.4g； （3）需要水的质量=50g-6.6g=43.4g，即43.4mL，需用量筒的量程选取方法是比所量液体多，且最接近，所以选取50mL量筒； （4）固体溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解； （5）需要氯化钠的质量=6.6g-5.4g=1.2g。 8．（2025·湖南湘西·一模）酒鬼酒是我们湖南省吉首市特产，也是中国国家地理标志产品。(已知白酒的度数就是其体积分数，酒精的密度为0.8克/毫升；白酒中主要溶质为乙醇，其它溶质及分子间隔影响忽略不计) 根据下图回答问题。 (1)该酒鬼酒是 (填纯净物或混合物)。 (2)该酒鬼酒中的溶质的化学式为 。 (3)该瓶酒鬼酒的质量分数为 。 (4)如果要把该瓶酒鬼酒稀释成30度，要加 克水。(结果保留一位小数) 【答案】(1)混合物 (2)// (3)44.4% (4)333.3 【详解】（1）白酒中主要溶质为乙醇，还含有水等，属于混合物； （2）该酒鬼酒中的溶质为乙醇，化学式为或或； （3）该瓶白酒的体积为500mL，已知白酒的度数就是其体积分数，则酒精的体积为500mL×50%=250mL，酒精的密度为0.8克/毫升，则酒精的质量为250mL×0.8g/mL=200g； 水的体积为500mL-250mL=250mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为250mL×1g/mL=250g； 则该瓶酒鬼酒的质量分数为； （4）酒精的体积为250mL，如果要把该瓶酒鬼酒稀释成30度，稀释后的白酒的体积为250mL÷30%≈833.3mL，则需要加入水的体积为833.3mL-500mL=333.3mL，水的密度为1g/mL，则需要加入水的质量为333.3mL×1g/mL=333.3g。 9.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算： (1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是 吨。 (2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？ 【答案】(1)80 (2)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，消耗氧气的质量为z。 则该反应得到的溶液中硫酸钠的质量分数为 答：该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为29.6%。 【详解】（1）设处理12.8tSO2，需要加入20%的氢氧化钠溶液的质量为x， 故处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量为80t； （2）计算过程见答案。 10．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 【答案】解：设参加反应的K2CO3的质量为x。                                          则所用K2CO3溶液的溶质质量分数为=27.6%   答：所用K2CO3溶液的溶质质量分数为27.6%。 【详解】计算过程见答案。 11．（2025·重庆·三模）KN3(叠氮化钾)在化工生产中有着重要的用途。某化工厂用N2O和KNH2反应制备KN3的原理为：N2O+2KNH2=KN3+KOH+NH3。我校实验小组查阅资料后，将N2O气体缓缓通入盛有KNH2溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为102.7g(假设NH3全部逸出)，经系列操作得到8.1gKN3。请计算： (1)所用KNH2溶液的质量分数是多少？ (2)若用20%KNH2溶液配制上述所用KNH2溶液。需要加 g水。 【答案】(1) 解：设参加反应的N2O的质量为x，参加反应的KNH2的质量为y，生成氨气的质量为z   x=4.4g   y=11g    z=1.7g 根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则所用KNH2溶液的质量为：102.7g+1.7g-4.4g=100g 则所用KNH2溶液的质量分数是： 答：所用KNH2溶液的质量分数是11%； (2) 45 【详解】（1）见答案； （2）解：设需要加水的质量为m，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，m=45g。 12．（2025·重庆·一模）高铁酸钠（）在水处理、新能源和化工领域展现出广阔前景。可用电解法制取，反应的化学方程式为。现有质量分数为的溶液，将其中的完全电解制备。 (1)取质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为 。 (2)完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数） 【答案】(1)25 (2)解：氢氧化钠溶液中溶质质量=400g×20%=80g。 设：完全电解后，生成高铁酸钠质量为，生成氢气质量为。（电脑有毛病了，反应条件无法显示，麻烦老师帮填一下，谢谢） 设：参加反应的铁的质量为。（电脑有毛病了，反应条件无法显示，麻烦老师帮填一下，谢谢） 完全电解后，所得溶液为高铁酸钠溶液，高铁酸钠溶液的溶质质量分数=≈36.9%。 答：完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是36.9%。 【详解】（1）设：需要加水的质量为。 50g×30%=（50g+）×20% 解得：=25g。故填：25。 （2）详见答案。 13．（2025·重庆九龙坡·模拟预测）高锰酸钾是一种重要的化工产品，工业上液相法制备高锰酸钾的原理是：2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + 2KOH + H2↑。实验室电解一定量K2MnO4溶液，充分反应后得到393.8g溶液，并检测出该溶液中含31.6gKMnO4。试计算（不考虑气体溶于水）： (1)反应前K2MnO4溶液的溶质质量分数。 (2)若要将反应前的K2MnO4溶液加水稀释成溶质质量分数为5%K2MnO4溶液，需加水的质量。（已知相对分子质量：K2MnO4 197   KMnO4 158） 【答案】(1)解：设反应前K2MnO4溶液的溶质质量为x，生成H2的质量为y。 ，解得x=39.4g； ，解得y=0.2g； 反应前K2MnO4溶液的溶质质量分数为 ×100% = 10% 答：反应前K2MnO4溶液的溶质质量分数为10%。 (2)根据稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为a。 ×100% = 5% 解得a=394g 答：需加水的质量为394g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 14．（2025·重庆北碚·模拟预测）小张同学在进行“设计和制作简易供氧器”这个跨学科实践活动时。他称取62.8g过碳酸钠和1.2g，加入装有1L水（水的密度可看作）的制氧机中完全反应，产氧原理为。试计算： （可能用到的相对分子质量：  314） (1)二氧化锰中锰、氧元素的质量比为 。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】(1) (2)解：设反应生成的和的质量分别为x和y。 所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中溶质的质量分数约为4.0%。 【详解】（1）二氧化锰中锰（Mn）和氧（O）的质量比； （2）见答案。 15．（2025·山东滨州·一模）钙是人体生长发育所必需的重要元素，缺钙人群服用钙片可适当弥补饮食中钙摄入不足的问题。下图是某品牌钙片说明书的部分内容(其中部分被污损)。为检测钙片中钙元素的含量，取5片钙片，将其研碎放入烧杯中，再加入稀盐酸，钙片中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应(其他成分不溶于水也不参与反应)，剩余物质的总质量为。 XX钙片 【主要成分】、维生素D 【药品规格】每片钙片的质量为 每片含质量为●g 【用法用量】咀嚼，口服 一次1片，一日2次 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)说明书污损处的数字为 。 (3)烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？(精确到) 【答案】(1)2.2 (2)0.4 解：设5片钙片中碳酸钙质量为x,反应生成氯化钙质量为y。 每片钙片钙质量= (3) 5.4% 钙片中的其他成分质量= 烧杯中所得氯化钙溶液的溶质质量分数= 答：所得溶液的溶质质量分数为5.4%。 【详解】（1）根据质量守恒，反应前后总质量不变，二氧化碳质量=，故填：2.2。 （2）见答案 （3）见答案 16．CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯（PdCl2）溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为CO + PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl +Pd↓，向371.1g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应（忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发）。请计算： (1)PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)实验室欲配制100g质量分数为10%的PdCl2溶液完成该实验，需要20%的PdCl2溶液的质量。 【答案】(1)106:71 (2)解：设生成二氧化碳、氯化氢、钯的质量分别为x、y、z。 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为1%。 (3)解：设需要20%的PdCl2溶液的质量为a。 解得： 答：需要20%的PdCl2溶液的质量为50g。 【详解】（1）PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为； （2）计算过程见答案； （3）计算过程见答案。 17．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入 13.7g氢氧化钠溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为:NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑)。把产生的 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示: 时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量/g 0 0.7 0.9 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题: (1)求硝酸铵样品的纯度为 (2)求反应后所得的硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量) 【答案】(1)80% 解：设硝酸铵的质量为x，反应生成硝酸钠质量为y。 硝酸铵的纯度= (2)17% 求反应后所得的硝酸钠溶液的溶质质量分数= 答：硝酸钠溶液的溶质质量分数17%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 综合应用 18.溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。 (1)室温下，现欲配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。 请填空： ①整个配制过程可分为 、称量、 。 ②上述操作中，玻璃棒的作用为 。 ③若配制过程中，量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数将 (填“偏大“偏小”“不变”之一)。 ④调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 (填写序号)。 ａ.调节平衡螺母 ｂ.调节游码直至平衡 ｃ.增加适量NaCl固体 ｄ.减少适量NaCl固体 (2)沉淀法是测定溶液中组分含量的一种重要的方法，现欲用上述溶液测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，实验小组的同学把上述配制的适量NaCl溶液，逐滴加入盛有50gAgNO3不饱和溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与加入适量NaCl溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入NaCl溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 ②试通过计算，求烧杯中硝酸银溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 【答案】(1) 计算 溶解 搅拌，加速溶解 偏小 c (2) NaCl、NaNO3 解：设50g溶液中含有AgNO3的质量为x。 x=6.8g 溶液中AgNO3的质量分数为: 答：AgNO3溶液的溶质质量分数为.13.6%。 【详解】（1）①配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，先计算需要氯化钠的质量和水的体积，再称量(或量取)、溶解。 ②在溶解这一步中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 ③在配制过程中，量取水时若仰视读数，则造成实际量取水的体积比理论计算值偏大，则配制的溶液溶质质量分数将偏小。 ④根据左物右码的原则，称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，说明加的药品量少，此时应增加NaCl固体直到天平平衡，故选c。 （2）①硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。A点停止产生沉淀，恰好完全反应，B点时NaCl溶液过量，溶液中的溶质为反应生成的NaNO3和过量的NaCl。 ②详见答案。 19．质量守恒定律的发现，使化学研究由定性走向定量，促进了化学科学的发展。 (1)某科学小组的同学设计了以下两个实验验证质量守恒定律 ①实验：已知稀盐酸和石灰石反应生成水、二氧化碳和氯化钙。将稀盐酸和石灰石混合后发现天平指针向 偏转。请写出一条改进该装置的措施 。 ②实验：用酒精灯给端铜丝加热分钟。加热前玻璃棒保持水平，加热并冷却后观察到玻璃棒向左侧倾斜，其原因是 （用化学方程式表示）。反应前后铜元素的质量 （填“增加”“减少”“不变”之一）。 (2)过氧化钠（化学式）可以与水反应生成氢氧化钠和氧气（反应的化学方程式是）。某同学向盛有足量水的烧杯中加入一定量的过氧化钠，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的初始数据为，充分反应后得到无色溶液。待冷却后，记录电子秤的数据是，实验装置如下图所示，请回答： ①反应生成的氧气为 g。 ②计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 （已知空烧杯的质量为，请写出具体计算过程，计算结果精确到） ③该小组同学通过查询资料知道，反应后的溶液可用来配制去污剂，欲将该溶液配成的稀溶液，需要加水 。 【答案】(1) 右 将稀盐酸和石灰石的反应改为在密闭装置中进行 不变 (2) 1.6 解：设生成的质量为x 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为。 120 【详解】（1）①稀盐酸与碳酸钙反应生成了二氧化碳气体逸出到空气，左盘质量减小，天平指针向右偏转； 气体逸出到空气，无法探究质量守恒定律，故应将稀盐酸和石灰石的反应改为在密闭装置中进行； ②加热后玻璃棒向左侧倾斜，是因为铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，各元素质量也不变，故反应前后铜元素的质量不变； （2）①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为； ②见答案； ③稀释的过程中溶质的质量不变； 解设需要加水的质量为x 解得x=120g 故需加入水的质量为120g。 20.溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 【答案】(1)D (2)①③④⑤ (3) 9% 0.025% (4) 5 4 291 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误； B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误； C、溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误； D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确，故填D。 （2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误； ③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确； ⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确，故填①③④⑤。 （3）解：1l水的质量=1000g/L×1L=1000g，含有14g氮元素的硝酸钾的质量=14g÷×100%=101g，营养液中硝酸钾的质量分数=×100%≈9%，故填9%； 按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用硝酸钾质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数==0.025%，故填0.025%。 （4）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，故填5； 游码移至4g处，故填4。 ②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，故填291； 溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。 拓展培优 21．水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 (1)“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量使会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A．降雨过程中水分子本身没有发生变化 B．降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C．“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D．“秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发 (2)一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作： ①计算：需要氯化钠 ，水 （水的密度为）。 ②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应 （填字母序号）。 A．增加氯化钠    B．减少氯化钠    C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。 A．将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 B．使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 C．装瓶时有少量溶液撒出 D．量取水时俯视量筒读数 ⑥实验室中若用溶质质量分数20%的食盐水配制溶质质量分数为16%的食盐水，则需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为 ，加水的质量为 。 (3)我国载人航天环控生保系统已实现空间站氧气资源100%再生。 ①目前空间站主要通过电解水的方式提供氧气，该反应的化学方程式为 。 ②固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为。试计算氯酸钠理论上能够制得氧气的质量是多少。（计算结果精确到） 【答案】(1)C (2) 8 42 加速溶解 40 10 (3) 解：设71kg氯酸钠理论上能够制得氧气的质量为 答：制得氧气的质量为 【详解】（1）A、降雨过程中水分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了改变，不符合题意； B、水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，故降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径，不符合题意； C、“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子仍然在不断运动，只是运动速率变慢，符合题意； D、“秋分”节气过后，太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，水分子运动速率变慢，抑制了地表水的蒸发，不符合题意。 故选C； （2）①需要氯化钠的质量为：，水的质量为：50g-8g=42g，即42mL； ②用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量时若发现天平指针向左偏转，此时应减少氯化钠至天平平衡。 故选B； ③溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； ⑤A、将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； C、装瓶时有少量溶液撒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、量取水时俯视量筒读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选AB； ⑥需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为：，需要水的质量为：50g-40g=10g； （3）①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七章 探索溶解现象 第2节 溶液组成的表示 第2课时 溶质质量分数的计算 教学目标 1.能进行溶质质量分数的简单计算； 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液； 3.掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。 重点和难点 重点：溶液配制的计算和实验 难点：溶液稀释的计算和实验 ◆知识点一 依据溶质质量分数表达式进行计算 1. 确定溶质在溶液中的相对含量大小 示例1 20 g氯化钠全部溶于80 g 水中，求此氯化钠溶液的溶质质量分数。 解:由题意可知，溶质质量为20 g，溶剂质量为80 g ,则溶液的溶质质量分数=20 g/（20 g+80 g）×100%=20%   答:此氯化钠溶液的溶质质量分数为20%。 2.根据溶液质量和溶质质量分数间的关系确定所需溶质与溶剂的量 示例2 8%的硝酸钾溶液可以用作防腐剂，计算配制50g溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，应将多少克硝酸钾固体溶解在多少体积的水中?（水的密度以1 g⋅mL−1计） 解:溶液中溶质硝酸钾的质量=50 g×8%=4 g ，溶液中水的质量=50 g−4 g=46 g ，水的体积=46 g/1 g⋅ mL−1=46 mL  答:应将4 g硝酸钾固体溶解在46 mL 水中。 3.溶液稀释（或浓缩）的计算 （1）溶液稀释（或浓缩）的过程 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) （2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 （3）公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） （4）涉及密度和体积的溶液计算： 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） （5）溶液稀释（或浓缩）的方法： ①溶质质量守恒法 [思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。 例：50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g? 解：设需要水的质量为X。 50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 或：设需浓硫酸质量为X。 50g×98%=X20% X=245g 水=245g—50g=195g 或：50g×98%=49g 49g÷20%=245g 水=245g—50g=195g 答：需要水195g。 ②成倍数稀释的口算法： [思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍…… 例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水100g，若变为2%（稀释10倍）则需加水900g，若变为1%（稀释20倍）则需加水1900g。 4．溶液浓缩： [思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质==所得溶液中的溶质。 二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。 （1）100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g? （2）800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠100，或蒸发水400。 [小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的八分之一；蒸发掉水的质量=原溶液质量的一半。 5．混合问题： [思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度==原两溶液浓度“和的一半”。 例：100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为15%。 即学即练 1．将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（ ） A．蒸发水 B．加入溶质质量分数为10％的氯化钠溶液 C．倒出一半溶液 D．加入氯化钠固体 2.下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算欲配制14.3%的稀盐酸1000g需要用这种盐酸 L，需要加水 mL。 ◆知识点二 用浓溶液配制稀溶液 实验仪器 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 实验步骤 计算 计算所需浓溶液和水的体积 量取 用量筒量取所需体积的浓溶液和水 稀释 将量取好的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌（使液体混合均匀）均匀 转移 将配制好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用 即学即练 1．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL（密度为1. 84 g·mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（ ） A．应量取的水的体积为180mL B．实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒 C．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10% D．若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10%    2.现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）配制的稀盐酸中溶质的质量为 g。 （2）用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平，再读出液体的体积。 （3）将两种液体都倒入 （填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 一、如果只质量分数与化学方程式的综合计算 1.在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质，所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 2.求反应后所得溶液的溶质质量分数 （1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂（水）的质量在计算中应注意： ①有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和； ②若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。 （2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物（溶液）的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。 例：称取5.8 g某生铁样品加入94.6 g 稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生0.2 g 氢气。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。 实践应用 1．兴趣小组同学为了测定某钙片中碳酸钙的含量，选用稀盐酸进行测定。 (1)小组同学想将实验室50g溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释为10%稀盐酸，需要加水 g。稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (2)兴趣小组同学用上述稀释后的稀盐酸与12.5g钙片进行反应，测得产生气体4.4g，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程） (3)兴趣小组同学通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下： 品名 钙尔奇﹣D 凯思立﹣D 乐力钙 枸橼酸钙 主要含钙物质 碳酸钙 碳酸钙 碳酸钙 枸橼酸钙 钙元素含量（mg/片） 600 500 250 168 数量（片/瓶） 30 20 30 30 价格（元/瓶） 27.00 23.10 30.00 25.20 上述四种钙产品中，当含有相同的钙元素时， 价格相对便宜。 2.现测定某锌样品中锌的质量分数(已知该样品中成分均匀，且杂质不溶于水也不发生化学反应，且不含锌元素)，于是取20g锌片样品，将一半研磨成锌粉，如图1分别进行了如下实验并测绘出图2的相应状态，请回答下列问题： (1)由图示2分析可知影响化学反应速率的因素是： 。 (2)所使用的盐酸溶液中溶质的名称是 。 (3)写出发生反应的化学方程式： 。 (4)20g锌样品生成氢气的质量是 g，其中锌片中锌的质量分数是 。 (5)氧化锌是一种多功能的化合物，核心用途集中在防晒护肤、工业制造等领域。现有上述锌样品200t充分氧化后可制得含杂质的氧化锌质量为 t。 考点一 溶液稀释（或浓缩）的计算 【例1】把50g98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需加水的质量是（ ） A．245g B．195g C．300g D．295g 解题要点 本知识点主要考察对溶液稀释（或浓缩）的计算应用，注意掌握核心原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。合理运用公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）。 【变式1-1】农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。 （1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg； （2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。 考点二 溶液配制在生产、生活中的应用 【例2】无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。 （1）需硝酸钾 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）； （2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ； （3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。 解题要点 本知识点主要考察溶液配制在生产、生活中的应用，解题时需在真实情境中提取有用信息，然后灵活运用相关计算公式进行计算，从而得出结果。注意单位的统一，计算的准确等。 【变式2-1】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)①计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取 mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题交流】 (2)配制过程如图所示。下列操作不正确的是 （填序号）。 【模拟选种】 (3)经查阅资料可知： ①选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 ②相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 。 基础达标 1．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是 A．该溶液中各成分均属于氧化物 B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C．一瓶该溶液中H2O2的质量为150g D．10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液 2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某品牌消毒液说明书上建议家庭和公共场所一般物体表面消毒，按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，现取出一瓶盖（40mL）原液进行稀释，下列说法正确的是 A．稀释过程中溶质的质量分数不变 B．稀释需要加入200mL的水，达到最佳消毒效果 C．稀释过程需要搅拌使液体混合均匀 D．稀释时将原液直接倒入盛有水的量筒中   3．现有20%的硫酸50g ，把它配成10%的硫酸，应选用的一组仪器是（ ） A．托盘天平  烧杯  玻璃棒 B．量筒  托盘天平  烧杯 C．量筒  烧杯  玻璃棒 D．量筒   玻璃棒 4．（24-25九年级上·四川攀枝花·期中）工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO4 + NO= Fe(NO)SO4，现欲将NO含量为4.98g/m3的尾气1000m3处理至达标(不高于0.18g/m3)后排放，至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液 A．121.6kg B．126.16kg C．24.32kg D．228.0kg 5.部分新冠患者会有鼻塞的症状，用生理盐水(含氯化钠0.9%，密度近似为1g/mL)冲洗鼻腔能够缓解该症状。 (1)若要配制200mL该盐水，需要称量NaCl的质量为 g，除了托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管外还需要的仪器是 ； (2)将200mL该盐水蒸发100g水后，剩余溶液的溶质质量分数为 。 6．（2025·吉林松原·一模）实验室需配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)计算：需氯化钠的质量为 。 (2)按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤有 （填字母序号），E中玻璃棒的作用是 。 (3)改正图中错误后成功配制所需溶液。取10g配制好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 7.兴趣小组欲配制50g某溶质质量分数的NaCl溶液，步骤如下，请按要求填空。 (1)计算：经过计算需要氯化钠6.6g，则小组配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 (2)称量：小组将砝码和NaCl放反了（1g以下用游码），则实际称出NaCl的质量为 g。 (3)量取：在量取水体积时，选择量筒的规格为 （选填“10”、“20”或“50”）mL。 (4)溶解：为了加快NaCl的溶解，应进行的操作是 。 (5)装瓶：小组正准备把配好的溶液装入细口瓶中时，一位成员发现了砝码放反的问题。于是在原来的基础上进行了补救，又准确称量了 g的NaCl，再次加入到烧杯中充分溶解。将配好的溶液转移到细口瓶中，贴上标签。 8．（2025·湖南湘西·一模）酒鬼酒是我们湖南省吉首市特产，也是中国国家地理标志产品。(已知白酒的度数就是其体积分数，酒精的密度为0.8克/毫升；白酒中主要溶质为乙醇，其它溶质及分子间隔影响忽略不计) 根据下图回答问题。 (1)该酒鬼酒是 (填纯净物或混合物)。 (2)该酒鬼酒中的溶质的化学式为 。 (3)该瓶酒鬼酒的质量分数为 。 (4)如果要把该瓶酒鬼酒稀释成30度，要加 克水。(结果保留一位小数) 9.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算： (1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是 吨。 (2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？ 10．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 11．（2025·重庆·三模）KN3(叠氮化钾)在化工生产中有着重要的用途。某化工厂用N2O和KNH2反应制备KN3的原理为：N2O+2KNH2=KN3+KOH+NH3。我校实验小组查阅资料后，将N2O气体缓缓通入盛有KNH2溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为102.7g(假设NH3全部逸出)，经系列操作得到8.1gKN3。请计算： (1)所用KNH2溶液的质量分数是多少？ (2)若用20%KNH2溶液配制上述所用KNH2溶液。需要加 g水。 12．（2025·重庆·一模）高铁酸钠（）在水处理、新能源和化工领域展现出广阔前景。可用电解法制取，反应的化学方程式为。现有质量分数为的溶液，将其中的完全电解制备。 (1)取质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为 。 (2)完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数） 13．（2025·重庆九龙坡·模拟预测）高锰酸钾是一种重要的化工产品，工业上液相法制备高锰酸钾的原理是：2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + 2KOH + H2↑。实验室电解一定量K2MnO4溶液，充分反应后得到393.8g溶液，并检测出该溶液中含31.6gKMnO4。试计算（不考虑气体溶于水）： (1)反应前K2MnO4溶液的溶质质量分数。 (2)若要将反应前的K2MnO4溶液加水稀释成溶质质量分数为5%K2MnO4溶液，需加水的质量。（已知相对分子质量：K2MnO4 197   KMnO4 158） 14．（2025·重庆北碚·模拟预测）小张同学在进行“设计和制作简易供氧器”这个跨学科实践活动时。他称取62.8g过碳酸钠和1.2g，加入装有1L水（水的密度可看作）的制氧机中完全反应，产氧原理为。试计算： （可能用到的相对分子质量：  314） (1)二氧化锰中锰、氧元素的质量比为 。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 15．（2025·山东滨州·一模）钙是人体生长发育所必需的重要元素，缺钙人群服用钙片可适当弥补饮食中钙摄入不足的问题。下图是某品牌钙片说明书的部分内容(其中部分被污损)。为检测钙片中钙元素的含量，取5片钙片，将其研碎放入烧杯中，再加入稀盐酸，钙片中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应(其他成分不溶于水也不参与反应)，剩余物质的总质量为。 XX钙片 【主要成分】、维生素D 【药品规格】每片钙片的质量为 每片含质量为●g 【用法用量】咀嚼，口服 一次1片，一日2次 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)说明书污损处的数字为 。 (3)烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？(精确到) 16．CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯（PdCl2）溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为CO + PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl +Pd↓，向371.1g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应（忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发）。请计算： (1)PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)实验室欲配制100g质量分数为10%的PdCl2溶液完成该实验，需要20%的PdCl2溶液的质量。 17．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入 13.7g氢氧化钠溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为:NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑)。把产生的 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示: 时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量/g 0 0.7 0.9 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题: (1)求硝酸铵样品的纯度为 (2)求反应后所得的硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量) 综合应用 18.溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。 (1)室温下，现欲配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。 请填空： ①整个配制过程可分为 、称量、 。 ②上述操作中，玻璃棒的作用为 。 ③若配制过程中，量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数将 (填“偏大“偏小”“不变”之一)。 ④调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 (填写序号)。 ａ.调节平衡螺母 ｂ.调节游码直至平衡 ｃ.增加适量NaCl固体 ｄ.减少适量NaCl固体 (2)沉淀法是测定溶液中组分含量的一种重要的方法，现欲用上述溶液测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，实验小组的同学把上述配制的适量NaCl溶液，逐滴加入盛有50gAgNO3不饱和溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与加入适量NaCl溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入NaCl溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 ②试通过计算，求烧杯中硝酸银溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 19．质量守恒定律的发现，使化学研究由定性走向定量，促进了化学科学的发展。 (1)某科学小组的同学设计了以下两个实验验证质量守恒定律 ①实验：已知稀盐酸和石灰石反应生成水、二氧化碳和氯化钙。将稀盐酸和石灰石混合后发现天平指针向 偏转。请写出一条改进该装置的措施 。 ②实验：用酒精灯给端铜丝加热分钟。加热前玻璃棒保持水平，加热并冷却后观察到玻璃棒向左侧倾斜，其原因是 （用化学方程式表示）。反应前后铜元素的质量 （填“增加”“减少”“不变”之一）。 (2)过氧化钠（化学式）可以与水反应生成氢氧化钠和氧气（反应的化学方程式是）。某同学向盛有足量水的烧杯中加入一定量的过氧化钠，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的初始数据为，充分反应后得到无色溶液。待冷却后，记录电子秤的数据是，实验装置如下图所示，请回答： ①反应生成的氧气为 g。 ②计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 （已知空烧杯的质量为，请写出具体计算过程，计算结果精确到） ③该小组同学通过查询资料知道，反应后的溶液可用来配制去污剂，欲将该溶液配成的稀溶液，需要加水 。 20.溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 拓展培优 21．水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 (1)“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量使会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A．降雨过程中水分子本身没有发生变化 B．降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C．“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D．“秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发 (2)一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作： ①计算：需要氯化钠 ，水 （水的密度为）。 ②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应 （填字母序号）。 A．增加氯化钠    B．减少氯化钠    C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。 A．将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 B．使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 C．装瓶时有少量溶液撒出 D．量取水时俯视量筒读数 ⑥实验室中若用溶质质量分数20%的食盐水配制溶质质量分数为16%的食盐水，则需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为 ，加水的质量为 。 (3)我国载人航天环控生保系统已实现空间站氧气资源100%再生。 ①目前空间站主要通过电解水的方式提供氧气，该反应的化学方程式为 。 ②固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为。试计算氯酸钠理论上能够制得氧气的质量是多少。（计算结果精确到） 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $