苏教版化学选修二2.1《氨的合成》课件 （共44张PPT）

自主探究 精要解读 第一单元　氨的合成 1．N2与H2生成NH3的反应特点？ 提示　可逆反应，即N2、H2与NH3是一个共存体系。 自主探究 精要解读 2．影响化学反应速率和化学平衡移动的因素？ 提示　(1)影响化学反应速率的因素 ①浓度　②温度　③压强　④催化剂 (2)影响化学平衡移动的因素 ①浓度　②压强　③温度 3．从合成氨的经济效益考虑如何选择恰当的条件？ 提示　要提高合成氨经济效益，一要考虑反应快慢 二要考虑N2与H2的转化率，所以合适的条件为温度为500～700 ℃，选择中压、适宜的催化剂，N2与H2的投料比为1∶2.8时，生成的NH3及时分离移出。 自主探究 精要解读 1．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，知道催化剂的研制对促进化工发展的重大意义，认识实际化工生产技术问题的复杂性，增强技术意识。 2．从合成氨工业流程与技术出发了解化学在工农业生产中的具体应用，认识化学学科发展对化工生产技术进步的促进作用，认识化学工业在国民经济发展中的地位。 自主探究 精要解读 哈伯 高压 适宜温度 催化剂 减小 放热 1.合成氨反应的特点 合成氨是20世纪初德国人 发明的。实际生产在 、 和 条件下进行： N2(g)＋3H2(g)eq \o(,\s\up15(500 ℃),\s\do15(催化剂、高压))2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，这一可逆反应的特点是正反应为气体体积 的 反应。 自主探究 精要解读 2．合成氨反应条件的选择 在合成氨生产中要综合考虑 、 、 、 与 来确定反应的条件。 目前，工业上用 作催化剂，在 MPa、450 ℃左右用氮、氢混合气体进行氨的合成，得到的平衡混合物中，氨的含量约为20%。 反应速率 催化剂