精品解析：山西省太原市常青藤中学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

太原市常青藤中学平鲁区李林中学2025-2026学年度上学期联考 高二化学试题 卷面分数：100分 答题时间：75分钟 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 做X射线造影时吃钡餐(硫酸钡) C. 用冰箱冷藏食物 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 2. 用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 B. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 D. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 3. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A. 图 表示温度对平衡的影响，且甲温度较高 B. 图 表示t0时刻恒容充入He(g) C. 图 表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D. 图 中a点v正 > v逆 4. 氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 工业上制氮气一般用分离液态空气法 B. 步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗 C. 步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒 D. 步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 B. 已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH= -78.03 kJ·mol-1，此反应只有在高温下才能自发进行 C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D. 已知  ，该反应吸热，一定不能自发进行 6. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 A. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 B. HNO2和NaCl不能发生反应 C. 0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 D. NaNO2易溶于水 7. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 总反应为Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g) ΔH>0 B. 由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率 C. 催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变 D. 该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 8. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 9. 80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2　ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获得如表数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A. 当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 B. 0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D. 100s后升高温度，体系颜色变浅 10. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是 A. a=2 B. X的平衡转化率为70% C. D. 内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大 11. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．通过观察产生气泡的快慢，探究不同催化剂对反应速率的影响 B．通过比较溶液褪色的时间长短，探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．通过观察混合气体的颜色变化，探究压强对化学平衡的影响 D．通过观察混合气体的颜色变化，探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 与混合于的密闭容器中，发生如下反应：，保持容器体积不变，末反应达到平衡，此时的转化率为，测得，下列推断不正确的是 A. 末，增大压强，平衡正向移动 B. 该温度下的平衡常数为16 C. 末的体积分数为 D. 平衡时的浓度为 13. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 14. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 二、填空题(共58分，除标注外，每空2分) 15. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： （1）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为______(填序号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是______(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）已知时，断开键、键、键分别需要吸收能量。该温度下，和反应生成1 molHI时，会______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。 （3）一定条件下，向1L恒温恒容密闭容器中充入，发生反应。反应过程中测定的部分数据如下表所示。 0 50 150 250 350 450 0 0.12 0.18 0.2 0.2 ①的值是______。 ②50 s时，的转化率为______％。 ③达到平衡状态时，容器中的体积分数是______％(计算结果保留三位有效数字)。反应达平衡后再向该容器中充入，反应______(填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为______(填序号)。 A．加入合适的催化剂 B．增大容器体积 C．保持容器体积不变，充入He(不参与反应) D．向容器中再充入一定量的 16. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是_______(填字母，下同)， CH3COOH电离程度最大的是_______。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_______。 a．加H2O 　   b．加NaOH固体  　  c．加入浓硫酸 　     d．加镁条 ③用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 a．  　    b．   　  c． （2）苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。苯乙酸水溶液存在电离平衡： C6H5CH2COOH⇌C6H5CH2COO-+H+， 苯乙酸电离平衡常数的表达式为_______。 （3）有如下反应：；。 ①该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是_______。 ②已知：乙二酸 (H2C2O4)，俗称草酸， 25℃ 时 H2C2O4 电离常数： ，，25℃，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：_______。 （4）25 ℃时，欲使100 mL pH=12的NaOH溶液的pH降为11，应加入pH=10的NaOH溶液约_______mL。 17. 油气(开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）___________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 断裂的同时生成 B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化 （3）列举一种可提高反应②中转化率的措施___________。 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：___________(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则时该反应的平衡常数___________。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是___________。 18. 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知 （1）反应的___________(用含a、b的代数式表示)。 Ⅱ．光气在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应： ，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(Pa)密闭容器中充入1mol CO2与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： （2）①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡___________移动。 ②CO体积分数为80％时，CO2的转化率为___________。 ③已知：气体分压气体总压×体积分数。T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数___________((用含的代数式表示)。 （3）研究表明，温度、压强对反应 “ ”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示： 则___________0(填“>”“<”或“=”)，压强、、从大到小的顺序是___________。 （4）CO可被氧化：。当温度高于225℃时，反应速率、，、分别为正、逆反应速率常数。则、与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原市常青藤中学平鲁区李林中学2025-2026学年度上学期联考 高二化学试题 卷面分数：100分 答题时间：75分钟 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 做X射线造影时吃钡餐(硫酸钡) C. 用冰箱冷藏食物 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A错误； B．硫酸钡用于钡餐因其难溶性，避免与胃酸反应，属于选择不参与反应的物质，与反应速率无关，B错误； C．冰箱冷藏通过降低温度减缓微生物生长和化学反应速率，C正确； D．石膏使豆浆胶体聚沉，属于胶体性质的应用，与反应速率无关，D错误； 故选C。 2. 用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 B. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 D. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验ⅲ加入试剂的顺序应为H2O2溶液、水、FeCl3溶液，否则催化剂会提前引发反应，无法准确控制浓度变量，A错误； B．通过观察气泡产生的快慢可直接反映反应速率，方法合理，B正确； C．实验ⅱ和ⅲ中FeCl3的浓度不同（ⅲ被稀释），其他条件相同，可以比较浓度对速率的影响，C正确； D．实验ⅰ和ⅱ仅催化剂存在与否不同，其他条件一致，可研究催化剂的影响，D正确； 故选A。 3. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A. 图 表示温度对平衡的影响，且甲温度较高 B. 图 表示t0时刻恒容充入He(g) C. 图 表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D. 图 中a点v正 > v逆 【答案】D 【解析】 【分析】容器的容积不变，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，该反应是一个正反应方向气体物质的量减小且放热的反应，根据外界条件的改变对反应速率以及平衡移动的影响进行分析。 【详解】A. 乙到达平衡的时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的百分含量增大，A项错误； B. t0时刻，恒容充入He(g)，容器容积不变，各物质的浓度不变，因此正、逆反应速率都不变，B项错误； C. t0时刻增大O2浓度的瞬间，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大，之后逐渐减小，生成物浓度此刻不变，逆反应速率不变，之后逐渐增大，C项错误； D. 曲线上各点都是平衡点，a点时SO2的百分含量比相同温度下平衡时的百分含量大，因此应该向正反应方向进行，使SO2的百分含量减小达到平衡状态，则a点v正> v逆，D项正确； 答案选D。 【点睛】恒温恒容，向有气体参加的反应体系中充入无关气体时，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动； 恒温恒压，向有气体参加的反应体系中充入无关气体时，由于压强保持不变，容器容积必然增大，因此各物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，此时相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。这是学生们的易错点。 4. 氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 工业上制氮气一般用分离液态空气法 B. 步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗 C. 步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒 D. 步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率 【答案】D 【解析】 【分析】N2、H2混合气体经过净化（防止催化剂中毒）后，进行加压，加热到500℃在催化剂下反应生成氨气，N2、H2、NH3混合气与原料气进行热交换，接着将生成的氨气冷却液化，分离出去，同时将未反应的N2、H2混合气体循环通入合成塔，实现循环利用，据此分析作答。 【详解】A．空气中最主要的两种气体是氮气和氧气，利用空气中氮气的沸点比氧气低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，由于液氮的沸点（-196℃）比氧气的沸点（-183℃）低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下液氧，所以工业上一般用分离液态空气法制氮气，A正确； B. 步骤③用反应后N2、H2、NH3混合气加热原料气实现热交换，可以充分利用热量，减少能耗，B正确； C．为防止混有的杂质使催化剂中毒，反应前的氮气和氢气混合气体必须经过净化，C正确； D. 步骤③中温度选择500℃，主要是考虑铁触媒在500℃左右时活性最大，D错误； 故选D。 【点睛】 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 B. 已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH= -78.03 kJ·mol-1，此反应只有在高温下才能自发进行 C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D. 已知  ，该反应吸热，一定不能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应A(s)+B(g)→C(g)+D(g)的气体物质的量增加，ΔS>0。常温下不能自发，说明ΔG=ΔH-TΔS>0。由于ΔS>0，ΔH必须大于TΔS，而常温下温度较低，因此ΔH>0，A正确； B．反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)的ΔH<0（放热），ΔS>0（气体生成）。根据ΔG=ΔH-TΔS，当ΔH<0且ΔS>0时，ΔG在任何温度下均<0，反应均能自发，B错误； C．熵增仅是自发性的一个因素，还需考虑焓变，例如ΔH>0且ΔS>0时，高温下可能自发，但低温下不自发。此外，自发反应的现象未必明显（如缓慢氧化），C错误； D．反应C(s)+CO2(g)→2CO(g)的ΔH>0，ΔS>0，高温时TΔS可能超过ΔH，使ΔG<0，反应自发，因此该反应在高温下可自发，D错误； 答案选A。 6. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 A. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 B. HNO2和NaCl不能发生反应 C. 0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 D. NaNO2易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．导电性实验的灯泡暗只能说明溶液中离子浓度低，但可能与溶液浓度或电解质强弱有关，无法单独证明HNO2是弱电解质，A不符题意； B．HNO2与NaCl不反应可能与酸性强弱有关，但无法直接证明HNO2是否部分电离，不能作为弱电解质的判断依据，B不符题意； C．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1，说明H⁺浓度远低于0.1 mol/L，表明HNO2未完全电离，存在电离平衡，可证明其为弱电解质，C符合题意； D．NaNO2易溶于水仅说明盐的溶解性，与HNO2是否为弱电解质无直接关系，D不符题意； 故选C。 7. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 总反应为Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g) ΔH>0 B. 由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率 C. 催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变 D. 该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可知总反应为放热反应，即焓变小于0，A错误； B．由图可知，中间体2到过渡态2的能垒最大，为决速步骤，所以由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率，B正确； C．催化剂只加快反应速率，降低反应活化能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，C错误； D．该反应的过程中有极性键和非极性的断裂，但只有极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误； 故选B。 8. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；故A符合题意； B．生成amolA和2amolB均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，故B不符合题意； C．反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应为气体分子数不变的反应，分子总数不变不能作为平衡标志，故D不符合题意； 故选A。 9. 80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2　ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获得如表数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A. 当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 B. 0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D. 100s后升高温度，体系颜色变浅 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 反应的平衡常数只受温度影响，当温度不变增大压强时，该反应的平衡常数K不变，A错误； B． 0~40 s内，N2O4的平均反应速率，B错误； C． 由表格中信息可知，80s已处于平衡，物质的量与热量成正比，则反应达平衡时，吸收的热量为 ， C正确； D． 100s后升高温度，平衡朝吸热方向移动，即右移，二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，D错误； 答案选C。 10. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是 A. a=2 B. X的平衡转化率为70% C. D. 内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，，所以反应式中M和N的系数比为1：1，所以ａ＝2；故A正确； B．该反应3.5min后反应达到平衡，此时测得，所以消耗了2.1mol的X，所以X的平衡转化率为，故B正确； C．不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，故C错误。 D．该反应为气体体积增大的反应，3.5min后反应达到平衡，所以内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大，故D正确； 故答案选C。 11. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．通过观察产生气泡的快慢，探究不同催化剂对反应速率的影响 B．通过比较溶液褪色的时间长短，探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．通过观察混合气体的颜色变化，探究压强对化学平衡的影响 D．通过观察混合气体的颜色变化，探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．双氧水浓度不同，不能根据产生气泡的快慢，探究不同催化剂对反应速率的影响，故A错误； B、两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，不能依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，故B错误； C、改变压强，2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡不移动，不能通过观察混合气体的颜色变化，探究压强对化学平衡的影响，故C错误； D、2NO2N2O4 ΔH＜0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，降低温度平衡正向移动，颜色变浅，通过热水和冷水中气体颜色差异可探究温度对平衡的影响，故D正确； 选D。 12. 与混合于的密闭容器中，发生如下反应：，保持容器体积不变，末反应达到平衡，此时的转化率为，测得，下列推断不正确的是 A. 末，增大压强，平衡正向移动 B. 该温度下的平衡常数为16 C. 末的体积分数为 D. 平衡时的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】列三段式：，，由于反应速率之比等于化学计量数之比，则z=2. A．该反应的化学方程式：，正反应方向的气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，A正确； B．该温度下的平衡常数为，B正确； C．末的体积分数为，C正确； D．平衡时的浓度为，D错误； 故选：D。 13. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误； 故选D。 14. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确； B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误； C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确； D．电离出的抑制了水的电离，故D正确； 故答案选B。 二、填空题(共58分，除标注外，每空2分) 15. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： （1）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为______(填序号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是______(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）已知时，断开键、键、键分别需要吸收能量。该温度下，和反应生成1 molHI时，会______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。 （3）一定条件下，向1L恒温恒容密闭容器中充入，发生反应。反应过程中测定的部分数据如下表所示。 0 50 150 250 350 450 0 0.12 0.18 0.2 0.2 ①的值是______。 ②50 s时，的转化率为______％。 ③达到平衡状态时，容器中的体积分数是______％(计算结果保留三位有效数字)。反应达平衡后再向该容器中充入，反应______(填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为______(填序号)。 A．加入合适的催化剂 B．增大容器体积 C．保持容器体积不变，充入He(不参与反应) D．向容器中再充入一定量的 【答案】（1） ①. A ②. 金刚石 （2） ①. 放出 ②. 5.5 （3） ①. 0.2 ②. 12 ③. 16.7 逆反应方向 ④. AD 【解析】 【小问1详解】 吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，故A符合题意；等质量的金刚石和石墨完全燃烧会生成等质量的二氧化碳，两者生成物的总能量相等，金刚石燃烧时，反应物的总能量更大，故释放热量较多的是金刚石。 【小问2详解】 =断键吸收的能量-成键放出的能量=，该温度下，和反应生成1 mol HI时，会放出 5.5 kJ能量。 【小问3详解】 ①由表格可知，250s时，三氯化磷的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故x的值为0.2。 ②50s时，三氯化磷的物质的量为0.12mol，则转化的五氯化磷的物质的量为0.12mol，故五氯化磷的转化率为。 ③达到平衡时，三氯化磷的物质的量为0.2mol，则氯气的物质的量为0.2mol，五氯化磷的物质的量为0.8mol，故气体的总物质的量为1.2 mol，容器中氯气的体积分数为。容器的体积为1 L，该温度下，反应的平衡常数，反应达平衡后再向该容器中充入，，故反应向逆反应方向移动。 ④加入合适的催化剂，降低反应的活化能，可加快反应速率，A符合题意；增大容器体积，浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意；保持容器体积不变，充入He(不参与反应)  ，浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；向容器中再充入一定量的 ，反应物浓度增大，可加快反应速率，D符合题意。 16. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是_______(填字母，下同)， CH3COOH电离程度最大的是_______。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_______。 a．加H2O 　   b．加NaOH固体  　  c．加入浓硫酸 　     d．加镁条 ③用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 a．  　    b．   　  c． （2）苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。苯乙酸水溶液存在电离平衡： C6H5CH2COOH⇌C6H5CH2COO-+H+， 苯乙酸电离平衡常数的表达式为_______。 （3）有如下反应：；。 ①该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是_______。 ②已知：乙二酸 (H2C2O4)，俗称草酸， 25℃ 时 H2C2O4 电离常数： ，，25℃，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：_______。 （4）25 ℃时，欲使100 mL pH=12的NaOH溶液的pH降为11，应加入pH=10的NaOH溶液约_______mL。 【答案】（1） ①. A ②. C ③. bd ④. b （2） （3） ①. ②. （4）1000 【解析】 【小问1详解】 ①加水量越多c(CH3COOH)越小，所以c(CH3COOH)最大的是A点；醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸的电离程度越大，根据图片可知，醋酸电离程度最大的点是C点； ②a．加H2O则c(CH3COO-)、c(H+)都减小，a错误； b．加NaOH固体中和氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，b正确； c．加入浓硫酸，醋酸电离平衡逆向移动，则c(CH3COO-)减小、c(H+)增大，c错误； d．加Mg条消耗氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，d正确； 故答案选bd。 ③a．，温度不变，Ka不变， ，加水稀释，则减小，减小，a错误； b．，温度不变，Ka不变，。加水稀释，减小，则增大，b正确； c．，温度不变Kw不变，加水稀释CH3COOH，使减小，则增大，减小，c错误； 故答案选b。 【小问2详解】 C6H5CH2COOH的电离方程式为，其电离平衡常数表达式Ka= ； 【小问3详解】 ①强酸能和弱酸盐生成弱酸，相同温度下，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据方程式NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，得出酸性：HNO2＞HCN；根据方程式NaCN+HF= HCN +NaF，得出酸性：HF＞HCN；根据方程式NaNO2+HF=HNO2+NaF，得出酸性HF＞HNO2；该温度下HF、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 ②根据草酸和氢氟酸的电离平衡常数可知酸性：H2C2O4＞HF＞，结合复分解反应的规律可知少量草酸与NaF溶液反应产生草酸氢钠和HF，少量草酸与NaF溶液反应的化学方程式。 【小问4详解】 在25℃时，pH=10的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为：0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2L，则0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2L=0.001mol/L×(0.1+V2) L，解得：V2=1L=1000mL； 17. 油气(开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）___________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 断裂的同时生成 B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化 （3）列举一种可提高反应②中转化率的措施___________。 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：___________(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则时该反应的平衡常数___________。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是___________。 【答案】（1） （2）CD （3）降压或升温等 （4） ①. > ②. 降低 ③. 200 （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律①-③可得反应②，所以。 【小问2详解】 A．断裂的同时生成，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，A不符合题意； B．反应②过程中，和氢气浓度之比是定值，当和氢气浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，C符合题意； D．在恒容绝热下发生反应②，逐渐增大，当不再变化时，反应一定达到平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应②=反应①-反应③，，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高。 【小问4详解】 ①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，所以压强：。维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，的转化率降低。 ②B点处，的平衡转化率为，列出三段式：，容器体积为，则时该反应的平衡常数。 【小问5详解】 AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 18. 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知 （1）反应的___________(用含a、b的代数式表示)。 Ⅱ．光气在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应： ，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(Pa)密闭容器中充入1mol CO2与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： （2）①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡___________移动。 ②CO体积分数为80％时，CO2的转化率为___________。 ③已知：气体分压气体总压×体积分数。T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数___________((用含的代数式表示)。 （3）研究表明，温度、压强对反应 “ ”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示： 则___________0(填“>”“<”或“=”)，压强、、从大到小的顺序是___________。 （4）CO可被氧化：。当温度高于225℃时，反应速率、，、分别为正、逆反应速率常数。则、与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。 【答案】（1） （2） ①. 正向 ②. 不 ③. 67% ④. （3） ①. > ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，。 【小问2详解】 ①该反应正向气体分子数增大，恒温恒压时充入稀有气体相当于减压，平衡正向移动；由图像可知，T℃反应达到平衡时CO2、CO的体积分数相同，即浓度相等， 恒压时充入等体积的CO2、CO，平衡不移动。 ②设CO2的转化率为a，由已知列三段式：，列出关系式：，。 ③平衡常数，根据图像可知，时，的体积分数是，分压为：，二氧化碳体积分数为，分压为：，所以。 【小问3详解】 温度越高，乙苯的平衡转化率越高，说明；该反应是气体体积增大的反应，压强越大，则乙苯的转化率越低，所以。 【小问4详解】 达到平衡时，，即，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $