化学试卷-【1号卷·A10联盟】2026届高三上学期8月底学情调研

号卷·A10联盟2026届高三上学期8月底学情调研 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 3 4 5 6 7 答案 D C 0 B D C 及 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D D B 1.D NaNO2能作为防腐剂和护色剂，不能用作食品干燥剂，D错误。 2.C使用同位素示踪法，证实乙酸乙醇的酯化反应是乙酸中的羟基与乙醇中的羟基氢原子结合生成水， A正确：可通过红外光谱检测是否存在醛基(-CHO)的特征吸收峰，判断单糖中是否含有醛基，B 正确；X射线主要用于晶体结构分析，无法准确测定重金属含量，C错误；核磁共振氢谱通过记录 油脂中不同化学环境的氢原子产生的特征峰信号，从而确定其氢原子的种类，D正确。 3.B举重运动员赛前涂抹的防滑粉主要成分为碳酸镁，其作用原理是：碳酸镁能吸收手掌分泌的汗水， 避免汗水导致的接触面打滑，通过增加手掌与器械间的摩擦系数，增大接触面摩擦力，A正确；氯 乙烷沸点是12℃，常温下为气态，B错误；淡盐水补充NaC1,可以维持人体内电解质平衡，便于 运动员较快恢复体力，C正确；运动员长跑时，肌肉细胞因供氧不足进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸 在肌肉中积累，从而导致长跑后的肌肉酸痛，D正确。 4.B由结构可知，存在顺反异构，A错误；“括起来的连接甲基的3个C原子，其中链端为2个甲基， 故其中手性碳原子为2个，B正确；左侧环状结构可消耗6molH2,中间碳碳双键可消耗1molH2, 合计7ol,C错误；维生素K,所含基团均为憎水基，是一种脂溶性维生素，它不溶于水而溶于脂 肪及有机溶剂，D错误。 5.DO2F2和HO2均是二面角形构型，A正确；反应①中O2F2中O元素由+1价升高为OF2中的+2价， 故OF2为氧化产物，B正确；反应①和②均有O2生成，故均有非极性键形成，C正确；每产生1olO2 转移电子数都为2NA,D错误。 6.CNa和乙醇反应，乙醇中O-H键断裂，产生氢气，A正确；CHCH2ONa和HO发生反应得到NaOH 和乙醇，B正确；碱性条件下，不应出现，应用OH保证电荷守恒，C错误；300C时乙醇被氧 化锌氧化得到CH:CHO,ZnO被还原为Zn,D正确。 7.B根据反应：CHCH2ONa+H2O→NaOH+CH3CH2OH可知：CHCH2O结合了水中H,剩余了OH, 说明结合能力CH,CHO>OH,A错误；由于水分间形成的氢键比乙醇分子间形成的氢键多，所 以常温常压下沸点：CH:CH2OH(78℃)<H2O(100℃)，B正确；乙基推电子使乙醇O-H键极性 弱于水，故分子极性：CHCH2OH<H2O,C错误；H2O和OH均为10e微粒，D错误。 8.B向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应前，溶液显碱性不可能大量存在H,A错误；FL2 与Cl2的物质的量之比为4：5，先发生的是2+C1l2l2+2CI,后发生的是2Fe2+C12=2Fe3++2CI,I 全部反应完，Fe2+反应一半，B正确；CuSO4溶液可以除去乙炔中的H2S和PH3,C错误；向NaCI 溶液中滴加AgNO,溶液，再滴加氨水直至白色沉淀消失时，Ag已几乎完全转化为[AgNH3)2],D 错误。 9.D根据X形成了2条键和Y形成了6条键，可推测X、Y均为第VIA族元素，又根据四种元素的原 子序数之和为44，推测4种元素的原子序数相对较小。先假设X为O,Y为S,W仅成一条键且 原子序数小于O,故推测W为H,Z的原子序数大于S,且显+1价，推测Z为K。则1+8+16+19=44， 由此验证上述假设正确；该物质中存在过氧键（-O-O-),具有强氧化性，A正确；图中S形成4个 o键，无孤电子对，采取sp杂化，B正确；KH由K和H构成，属于离子化合物，C正确；K属 于活泼金属，其电负性和第一电离能肯定小于典型非金属元素O和S,D错误。 10.AA中操作过程完成了Mg(OH2向Cu(OHD2的转化，可以证明Cu(OH)2的Kp小于Mg(OH2,A正 号表·A10联盟2026届高三上学期8月底学情调研·化学参考答案第1页共3页 确；实验室制乙烯的杂质SO2也能使澄清石灰水变浑浊，B错误；C中操作F3+过量，无论其与 ΓOH r的反应是不是可逆反应，滴加KSCN后均可变红色，C错误◇CH,分子中羟基也能使酸性 KMnO4溶液褪色，D错误。 11.D生成C4Hs的反应均为放热反应，故升高温度C4Hs的物质的量分数一直减小，则曲线b表示CH8 随温度的变化，生成CHL4的反应均为吸热反应，故升高温度C2H4的物质的量分数一直增大，则 曲线c表示C2H4随温度的变化，故剩余的曲线表示丙烯随温度变化曲线，A正确；700K平衡时， C,H和C,Hs的分压均为02pkPa,故反应2C,H(g户C,Hg的平衡常数K,0.2pkpa-D 0.2pkpa 5 kPa, B正确；700K之前升高温度丙烯的物质的量分数增大，说明平衡向升温而产生丙烯的方向移动， 说明温度对反应的影响程度大，C正确；催化剂仅能改变反应速率无法使平衡移动，无法影响各 组分平衡时物质的量分数，D错误。 12.D0原子核外有6个价层电子，分别位于2s、2p轨道，2s、2p轨道数是1、3，原子轨道有4种伸 展方向，A错误；CeO2晶胞中与O2最近的Ce4+的个数为4，故配位数为4，B错误；若A原子的 坐标为QQ,0),B原子的坐标为（子子.C错误：氧化销(Ce0立方晶胞中接杂Y,O,y占据 原来Ce4+的位置，则未掺杂前每个晶胞中含4个Ce、8个O,若掺杂YO后得到 n(Ce02):n(Y2O3)=0.8:0.1的晶体，每个晶胞中Ce与Y共4个时含4×(0.8×2+0.1×3)=7.6个0， 则此晶体中0的空缺率8-7.6×100%=5%，D正确。 8 13.C该过程中Sb元素由+3价降低为0，作阴极，连接电源负极，Ag由0价升高为+1价，作阳极，连 接电源正极，A正确；充电时，阴离子向阳极移动，B正确；放电时X极的电极反应方程式为 4Sb-12e+2C1+5H20=Sb4O5Cl2+10H,电路中每转移12mole,电极增重质量为5mol0和2 molCI 的质量，即5mol×16g/mol+35.5gmol×2mol=151g,则转移1.2mole时，X极增重15.1g,C错误； 放电时，负极电极反应式为4Sb-12e+2C1+5H20=Sb4O,Cl2+10H,正极电极反应式为12AgCl+ 12e=12Ag+12C,二者相加即得总反应方程式：4Sb+12AgC1+5HO=Sb4O5C1+12Ag+10CI+10H, D正确。 14.B NaHA溶液显酸性说明HA以电离为主，结合图中曲线变化，故L1、L2和L3分别表示HA、A2 和HA的物质的量分数随pcNa)的变化情况，A正确；根据起点数据HA)、A2ˉ)、HA)分别 为0.0500.1550.795，由此可以确定HA的两步电离平衡常数K1=CH)×dHA)_10×0.795 6(H2A) 0.050 =1.59和K-H)×6A2)_10'×0.155=20×102,a点时，A2)和A相等，根据Ke= 6(HA) 0.795 c)×6A2)-20x102,故此时H-20x102moL,再根据K1-H)X6HA）-=1.59,则 6(HA) 6H2A) c(HA)1.59 ,A)20x10之手795放H,)10,B误：起点时pcNa)-0,说明c0Na)1mbL C(HA) 即c(NaHA)=1.0molL,C正确；b点溶液中，根据质子守恒，c(HA)十c(=c(A2+c(OH),D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.（14分) (1)3d4s2(1分) (2)Fe3+（1分) (3)3Fe2(SO4)3+12H2O+Na2SO=NazFe6(SO)(OH)121+6H2SO4(2) 黄钠铁矾呈粗颗粒状容易过滤（2分) (4)34.8(2分) 2H20+3Mn2+2MnO4=5MnO2↓+4H(2分) 乡表·A10联盟2026届高三上学期8月底学情调研·化学参考答案第2页共3页 (5)CO3浓度增大，使沉淀转化的反应平衡正向移动，产生更多的CoCO3,便于与硫酸反应，提高C0 元素浸出率（2分，合理即可) (6)Co2+通过配位键与4-叔丁基杯形成超分子而被提取(2分，合理即可) 16.(14分) (1)油浴(1分) 导气且使反应物冷凝回流，提高原料利用率(2分)》 (2)C1 NO,+C,光C C1+NO2C1(2分) (3) (2分，或其他合理答案) (4)B(1分) 用氨水吸收后会生成氯化铵、硝酸铵，可直接用作肥料或者节约成本(2分，或合理答 案) (5)除去氯化液中溶解的氯气(2分) (6)26.2(2分) 17.(15分) (1)-122.54（2分) (2)①600K后，反应Ⅲ的△H>0,升温平衡正移；反应I的△H<0,升温平衡逆移，CO2的物质的量 分数增大，促使反应Ⅲ平衡正移，均会使C0的物质的量分数增大(2分，合理即可) ②40% (2分) 12.5（2分) (3)<(1分) c>b>a(2分) (4)TS2(2分) (5)2C02+12e+12H-=CH30CH3+3H20(2分) 18.(15分) (1)C6H2NC1,O2(1分) 硝基(1分) CI CI (2) (2分) 还原反应(2分) CI CI .cs.Kot.cucCM.on (3) =S+H,S1(或其他合理答案，2分) N H (4)5(2分) 8和H0c1(2分】 (5) cC8:0西HocO8g0 Hooe进ocmc0i N02H,0,氯苯 CH,CH,OOC N (3分，合理即可)》 H 浓H,SO,/△ !号表·A10联盟2026届高三上学期8月底学情调研·化学参考答案第3页共3页号卷·A10联盟2026届高三上学期8月底学情调研 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16C-35.5Co-59Ag-108Sb-122 5.O,F极为活泼，其分子中F、O都满足8电子稳定结构。在低温下会发生反应①2OF2 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） O2+2OF2,生成的OF2又能与氢氧化钠溶液发生反应②OF,+2NaOH=2NaF+HO+O2,下 1.下列有关物质用途的说法错误的是( 列说法错误的是() A.FeO,可用作红色颜料 A.OF2的空间构型类似于HO B.碳酸钠溶液可以去除油污 B.反应①的氧化产物为OF2 C.液氨可以用作制冷剂 C.反应①和②均有非极性键的形成 D.亚硝酸钠可用作食品干燥剂 D.生成等量O2,转移电子数：反应②是反应①的2倍 2.以下使用的科学实验方法达不到目的的是( 阅读下列材料，完成6~7小题 A.用同位素示踪法研究乙酸乙酯的合成 乙醇是一种常见的有机物，俗称酒精，与水任意比互溶，在生活和工业中用途广泛。金属钠 B.用红外光谱测定某单糖中是否含有醛基 和无水乙醇可缓慢放出气体，同时生成CH,CH-ONa。CHCH,ONa遇水转化为NaOH。碱性 C.用X射线衍射法检测食品中重金属含量 条件下乙醇可与12发生碘仿反应生成亮黄色的CH沉淀和HCOONa。300C时乙醇可与氧 D.用核磁共振氢谱确定某种油脂的氢原子种类 化锌反应得到乙醛。 3.用下列化学知识对相应体育场景的解释不合理的是( 6.下列有关反应的方程式错误的是() 选项 体育场景 化学知识 A.乙醇和金属钠的反应：2CHCH,OH+2Na·2CH,CH,ONa+Ht B.乙醇钠和水的反应：CH CH-ONa+H,O·NaOH+CH:CHOH A 举重运动员赛前涂抹防滑粉防滑粉（碳酸镁）可吸收汗水，增大接触面摩擦力 G.乙醇的碘仿反应：CH,CH,OH+4+H0→CHl1+HCOO+5F+6H 运动员受伤喷上氯乙烷气雾氯乙烷常温下为液态，汽化时大量吸热，可麻醉止 B D.乙醇与氧化锌的反应：CH,CH,OH+Zn0300 CCH:CHO+Zn+H,O 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( 运动后可以饮用适量淡盐水 汗液带走了氯化钠，淡盐水可维持体液电解质平衡 A.与H结合的能力：CH CH2O<OH D 运动员长跑后肌肉酸痛 肌肉细胞无氧呼吸可产生乳酸，乳酸积累导致酸痛 B.常温常压下沸点：CH,CHOH<H,O 4.维生素K,又称叶绿醌，它在人体中参与凝血过程，其结构简式如下： C.氢氧键的极性：CH,CH,OH>HO D.微粒所含电子数：HO>OH 8.下列实验进行过程中，某一时刻溶液或者气体体系中可能大量存在的粒子组是( 选项 实验 粒子组 A 向Ba(OH)h溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应前 H、Ba、OH、HO 向20mL0.2mol/LFel2溶液中通人112mL(标准状态 下)C,充分反应后 Fe2、Fe、Cr、b 下列有关该物质的说法，正确的是( A.该物质不存在顺反异构 用电石（含CaS、CaP2等杂质）制备的乙炔气体，通 B.每个分子中含2个手性碳原子 HC=CH,HO(g)、HS、PH 过足量CuSO,溶液后的气体中 C.1mol维生索K1,催化加氢最多可消耗5molH2 向NCI溶液中加AgNO,溶液，再加氨水直至白色沉 D.属于水溶性维生素 淀消失 Na,Ag、NOi.[Ag(NH)] 号表·A10联盟2026届高三上学期8月底学情调研·化学试题第1页共8页 号卷·A10哦置2026届高三上学期8月底学情调研·化学试题第2页共8页 9.某化合物的结构如图所示。W、X,Y、Z原子序数依次增大，其中X、Y位于同一主族。 A.曲线a表示CH。的物质的量分数随温度变化情况 四种元素的原子序数之和为44。下列说法错误的是() B.70K时反应2CHg=CHg的K三kPa 0 C.70OK之前升高温度对反应I的影响程度大于反应Ⅱ W-X- D.加人催化剂可使曲线b和©的交点位置向上平移 12.摻杂氧化铈(CεO2)是有机污染物降解的催化剂，常用YO,等物质掺杂，在其立方品胞中Y 占据原来C"的位置，可以得到更稳定的结构。已知：O的空缺率 A.该化合物具有强氧化性 氧空位数+0数×100%。下列说法正确的是( 氧空位数 B.该化合物中Y的杂化方式为sp C.W和Z形成的化合物为离子化合物 D.电负性和第一电离能：Z>X>Y 10.下列实验操作能达到实验日的的是( 选项 实验操作 实验目的 向10mL0.Imol/L的NaOH溶液中加入 10mL0.1molL的MgCl2溶液，产生白色沉淀，验证相同温度下，CuOH)2的K,小于 Ceo, Ce,Y,O, 再加入20mL0.1mol/L的CuSO溶液，沉淀变蓝 Mg(OH力 西 OCe"或Y" ●0或氧空位（无0） 将乙醇、浓硫酸170℃共热制乙烯过程产生的气 B 验证乙烯中存在CO,杂质 A.基态O原子的价层电子所占的原子轨道有6种伸展方向 体直接通过澄清石灰水，石灰水变浑浊 B.CO2品胞中，O的配位数为8 2mL0.2mol/L的FeCl3溶液和2mL0.15mol/L的 C.若A原子的坐标为Q.0,0.则B原子的坐标为() 333 Nal溶液混合搅拌，然后滴加几滴O.01mol/L的验证Fe和「反应的可逆性 KSCN溶液，变红 D.若掺杂Y,03后得到(C©O):Y,0)0.8:0.1的晶体，则晶体中02的空缺率为5% OH 13.Sb~AgC二次电池具有安全性高、放电电压平稳等优势，其充电过程示意图如下。 D 向酸性KMnO溶液中加人C ,溶液褪色验证◇丫入H,分子中含有碳碳双键 墨 11.一定温度下小分子给烃之间存在如下反应： 反应I:4C,H6(g)≠3CHs(g)△H1=-78kJ小-mol 反应：2CH6(g)=3CH(g△h=+117水J小mol 在压强为pkPa的恒压密闭容器中，通入一定量的C:H6,反应达到平衡时，三种组分的物 质的量分数x随温度T的变化关系如图所示(K。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压 =总压×物质的量分数)。下列说法错误的是( 下列叙述错误的是() 8 A.充电时，X极连接电源负极 0. K(700.0,6) B.充电时，CT向Y电极移动 制0.5引 0.4 C.放电时，电路中每转移1.2mol的e,X电极增重63.9g b 03 0.2 D.放电时，总反应方程式为4Sb+12AgC1+5H0=SbiO;Cl2+12Ag+10CF+10H P700.0.2) 0.1f 14.H2A属于二元弱酸，25℃时，pH=1的NHA溶液，加水稀释过程含A微粒的物质的量分 0.900600700800900100 数()与pNa关系如图所示。已知pcNa)=-gNa)。下列说法错误的是(） T/K 号表·A10联盟2026漏高三上学期3月底学情调研·化学试题第3页共8页 /号表·A10联盟2026届高三上学期8月底学精调研·化学试题第4页共8页 d “高锰酸钾除锰得到MO2沉淀，该过程发生反应的离子方程式为 0.795- (5)“沉草酸钻"后加入NCO3可将草酸制转化为更易与硫酸反应的碳酸钻.沉淀转化反应为 CoC0sCO产(ag)=c0产a9+CoCo,6.该过程co元素的浸出率随，变化 曲线如下， (纯碱) 12:1时，钻浸出率高于二者之比1：1的数据的原因是 0.I55 (草酸钴) 0.050 L 0234 pe(Na') 95 A.L2表示A2)随pNa)的变化曲线 85 R.a点时.HA=2x10 c(HA) C.起点时NaHA的浓度为Imol/L CH CH, D.b点溶液中，cHA+c(H)=c(A+eOHD 6的 1.1:11.211.3: 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） a(纯碱)/m(草酸钻) 4叔丁基杯 15.(14分) 纯碱与草酸钻物质的量比对钻浸出率的影响 图乙 某含钻废料含有Co,O3,还含有SiO2、CuO、FezO.MnO等杂质，一种提取该废液中钻的 流程如图所示。 图甲 已知： (6)为实现高效的提取C。也可使用如图乙所示的杯芳烃行生物，其原因是 (1)实验条件下，Co2和Mm开始沉淀的pH分别为6.6和7.8，其氢氧化物的K分别为 5.92×105、2.06×103, 16.(14分) (2)黄钠铁矾是粗颗粒沉淀，F(OH是絮状或者胶状沉淀。 对二氯苯是重要的有机化工原料，主要用作防蛀剂，防臭剂，还可用于合成农药、医药等。 一种光氢合成对二氯苯的步骤如下： NaClO, L.将47.3g(约0.3mol)对硝基氯苯加至100mL反应器中，加热到140℃. pH拉制在 NaOH KMnO溶液 L,在强度为150W,波长365m的紫外光照射下，通人氯气，流量为4Lh,反应4h Na,SO+稀硫酸 2.5-3.0 Na.S pH控制在7.8-8.4 稀硫酸 pH控制4左右 L反应后的尾气可用氢氧化纳溶液吸收。 废钻料一还原酸浸 铁矾除铁 镜化除钢 况氢氧化钻 IV.反应器中的氯化液经精馏.结品后，得到产品xg 溶氯氧化钻 高猛酸钾除锰】 →Mn0 回答下列问题： SiO, 黄钠铁巩 滤液 (1)A仪器的加热方式为 (填“油浴”或“水浴”)，B处仪器的作用是 CuS CoSo,+-- 硫酸酸漫沉 搅掉器 草酸钻转化一沉草酸钻 温度计门 稀疏酿 Na,CO, (NH)C,O, 回答下列问题： (1)基态Co的价电子排布式为 (2)“还原酸浸“被还原金属离子有C0、 (填离子符号)。 (3)黄钠铁矾的化学式为NaFe%(SO)4(OH)12,请写出Fe(SO和NaSO4反应得到黄钠铁矾 (2)在反应器中对硝基氯苯与氯气发生取代反应生成对二氯苯的化学方程式为 的化学方程式 ,此处为何不转化为F(OH):沉淀，请简述一条原 (3)若光照强度过大，通人氯气时流量过大，可能产生的副产物有 (任写一种，写结 因 构简式)。 (4)尾气处理装置最好选用如下装置 (4)-沉氢氧化钻过程若pH8,剩余溶液中约为 (填“A”或“B”）,工业生产中吸收尾气用20% c(Co2) (保留三位有效数字)。 氨水而不用NaOH溶液，优点是 (任写一点)。 号表·A10联盟2026届高三上学期8月底学情调研·化学试题第5页共8页 /号卷·A10联盟2026届高三上学期8月底学情调研·化学试题第6页共8页 △H0(填>”、“<“或=”)0，a、b、c由大到小的关系为 (4)铝催化剂催化二甲醚羰基化的反应历程如图所示(TS表示过被态)，该催化历程中的决 速步中产生的过渡态为 (填“TS1”、“TS2”,“TS3”、“TS4”) 200 TS2 (S)反应结束后的氢化液，先用NHSO,溶液洗涤的目的是 100 (6)反应中对硝基氯苯的转化率为60.0%，对二氯苯的选择性为99.0%，精制过程若无其他损 失则所得产品质量x约为g。(保留3位有效数字) 17.(15分) 二甲酷(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许 的 多独特的用途，还是未来制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题。 (1)已知反应1：C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,0g)△H,=-49.01kJ·mol (5)科研人员通过电解酸化的CO制备甲醚CH OCH),装置如图所示。该电解过程中，阴极 反应：2CH,OH(g)=CH,OCH,(g)+H.O(g）△H2=-24.52 kJ.mol 的电极反应式 Ill:CO.(g)+H:(g)=CO(g)+H,O(g)AH,=+41.17kJ.mol 光伏电池 则2C0,(g)+6H,(g)=CH,OCH,(g)+3H,Og)△H= _kJ*moΓ。 CH,OCH (2)在2L密闭容器中充入1 molCO,(g)和2moH,(g)发生上述1、Ⅱ、I1三个反应，测得平衡时 含碳物质的物质的量分数、CO,的转化率与温度的关系如图。 Co 稀硫酸 100 16 质子交换厕 14 80 18.(15分) .4660.601 3 三氣苯达唑是一种高效兽用驱虫药，一种合成三氯装达唑的路线如图所示。 CH,OH 60 CI CI CI 8 660,10) 40 C,H,CL,浓HNO,/滚HSO 25%-28%水 D (C.HOCl:) Fe,CH,COOH 6 CH,OCH 留 60℃ 0,N 乙，115℃0，N A KOH溶液，150℃ H,O氧苹 NH, CI 4- 了 20 2 ◆ E C0(660,5) CI C CI CI CS CHI 500 540580620660700 NH:KOH.CH,CH.OH KOH、CHCH,OH.HO T/K 5 CH. F 三氧菜达业 ①600K后，CO(g)的物质的量分数增大的原因可能是 已知：cH,KMno.2COOH ②660K达平衡时，HO(g)的体积分数为 ；反应I的= 回答下列问题： (3)C0与二甲醚可发生反应：COg)+CH,OCH,(g)CH,COOCH,(g)△H。反应中二甲醚 (1)B的分子式为 ,C中含氧官能团的名称为 的平转化率与温度和压强的关系见下图： (2)D的结构简式为 ,E→F的反应类型为 L.001 0.98 (3)F→G的化学方程式为 eMpa (4)与D具有相同官能团的芳香族化合物同分异构体有种（不考虑立体异构，不包括 0.92 bMpa D):其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为2：1：1的结构简式为 0.90 0.88 06 (5)根据上述流程和已知信息，设计以©8：和乙醇为起始原料制备 0.84 0.82 CH,CH.OOC =S的合成路线 (流程中的试剂和无机试剂任用)。 3004005006007008009001000 度/ 】号表·A10联盟2026届高三上学期8月底学情调研·化学试题第7页共8页 】号表·A10联盟2026届高三上学期8月底学精调研·化学试题第8页共8页