化学（鲁科版）试卷-【1号卷·A10联盟】2025-2026学年高一上学期10月学情诊断

∥号卷·A10联盟2025级高一上学期10月学情诊断 化学（鲁科版）试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 B.CIO2与水化合生成HCIO 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg24A-27P-31S-32Fc-56 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） C.H在C中燃烧的火焰为淡蓝色 1.下列关于现代化学发展的说法中，错误的是() D.加热条件下，镁与氧气反应生成MgO, A,现代化学的发展仅使化学科学体系自身完善，对其他科学发展无带动作用 5.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 B.20世纪现代化学的重大成就包括合成化学的蜘起和高分子化学的创立 A.点燃H2前需要验纯 C.放射性元素的发现是现代化学发展中的重大成就之一 B.钠起火时应用干燥的沙士盖灭 D.我同科学家在1965年成功合成结晶牛胰岛素，实现了世界上首次蛋白质的人工合成 C.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶 2.新学期我们学习了研究物质性质的基本方法和基本程序的相关问题。某学习小组按照教材内 D。实验时可以用手直接捏捏金属钠，感受钠的硬度 容研究金属钠与氧气的反应时，选项中的研究方法未用到的是() A.观察法 6.84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉，麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙 B.实验法 述正确的是(） C.比较法 A.漂白粉的主要成分是Ca(CIO)方 B.制84漂白液的反应原理为：Cl,+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO D.分类法 C,工业上用C2与澄清石灰水反应制漂白粉 3.下列陈述1与陈述均正确，但不具有因果关系的是() D.久置的84漂白液可能发生分解反应2 NaClo=NaCI+NaCIO1失效 选项 陈述」 陈述 7.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验装置（部分仪器已省略）或实验操作正确 A 金属纳能用小刀切成小块 金属钠硬度小 且能达到目的是( 少量钠保存在煤油中 钠密度大于煤油，且不发生反应 小苏打能够治疗胃酸过多 碳酸钠能与盐酸反应 D NaO2能与HO、CO2反应生成O: NaO2可用于呼吸面具的供氧剂 4.下列叙述正确的是() A.向上排空气法收集 B.观察钠与水的反 C.在滤纸上切割钠块 D.H2在Ch中燃烧 A,金属钠与水反应时释放热量 Cl 应 多袭·A10联盟2025级高一上学期10月学情诊新·化学（鲁科板）试题第1页共8页 号表·A10联盟2025级高一上学期10月学情诊新·化学（骨科版）试暂第2页共8页 8.在一定条件下，下列各组物质间的转化，不能一步实现的是() 12.已知同温同压下，一定质量的CH和C0的混合气体与5.6gN,气体的体积之比为3：2。 A.Na2O-NaOH 设V表示阿伏加德罗常数的值。关于该混合气体，下列叙述正确的是() B.CuCl-Cu A.保持温度不变，减少混合气体的压强，混合气体与5.6gN2气体可等体积 C.NaCO5→Na,O B.混合气体的质量可能为4.8g D.NaCO3→NaCl C.混合气体中原子总数可能与5.6gN2原子数相同 9.装置如图所示.将10mL稀盐酸分别快速加入装置甲、乙的圆底烧瓶中，关闭旋塞，充分 D.混合气体的分子总数为0.3N 反应（装置气密性均良好）。 13.化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是() 10mL稀盐酸 (足量) 选项 实验操作及现象 结论 A 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为C0 B 向Na,O,粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 NaO2已变质 C 向AgNO3溶液中通人纯净C2,有白色沉淀生成 氯气能与水反应 1.06g碳酿氢纳 1.06g碳酸钠 D 将新制氯水滴到pH试纸上，试纸先变红后褪色 C具有酸性和漂白性 甲 14.为检测某镁铝混合物中铝的质量分数，某化学小组按下列流程流程（各反应充分进行）： 下列说法错误的是() A.气球膨胀快慢程度：甲<乙 稀硫酸 稀硫酸 5,0g镁铝样品 因液总质量 溶液总质量 50g 54.7g 50g 104.5g B.稳定性：NaCO3>NaHCO3 C.恢复原温度，气球大小：甲>乙 下列叙述正确的是( D.乙中发生的反应为：Na2CO3+2HC1=2NaC1+H0+CO2t A.实验过程生成H的总体积为56L 10.解释下列现象或应用的化学方程式，正确的是() B.镁铝混合物样品中铝的质量分数为60% A.新切开的钠块表面很快变暗：2Na+O2=Na,O, C.消耗的H2SO4与生成的H2物质的量之比为3：2 B.将NaO置于空气中先变成白色黏稠物：NaO+CO-NaCO D.100g该稀硫酸中H,S0:的物质的量为0.25mol G.氟气能用于自来水的杀菌消毒：C1+HO-HCIO+HCI 二、非选择题（本题共4小题，共58分） D.向盐酸中投入适量铁粉，产生无色气体：2Fe+6HC1=2FeCl+3H2↑ 15.(14分) 11.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(） 研究物质性质的基本程序包括观察外部特征、预测性质，实验验证和解释结论。请回答下 A,常温常压下，14gCO和N的混合气体中含有的原子总数为N 列问题： B.100g9.8%HPO溶液中，氧原子数目为0.4W L观察金属钠.并探究金属钠与CuSO,粉末的反应 C.Mg与足量的C反应，失电子数为2VA D.标准状况下，22.4LPC(沸点：76.1℃)中含有的分子数为Na /乡赛·10联盟2025级高一上学期10月学情诊断·化学（鲁科版）试题第3页共8页 号表·A10联盟2025级高一上学期10明学情诊斯·化学（鲁科版）试遥第4英共8页 试剂瓶或实验装置 操作 现象 请回答下列问题： 用摄子从试剂瓶中取一块大小适量 观察到的现象 (1)FeS2中阴离子S的摩尔质量为 的金属钠，(1) (2) (2)若mol FezO,与mol Fe3O4中含有的氧元素质量相等，则x:y= 切去表皮，准备实验 (3)0℃下，11.2L的密闭容器中恰好可盛放x个SO2分子和y个O2分子组成的混合气体时压 强为10IkPa,则阿伏加德罗常数Na=mo1(用含x,y的代数式表示)。 在图中相应仪器中放人一小块钠， 观察到的现象：瞬间产生耀眼的火 永CusO 加热至熔化，及时用玻璃棒施取少 花，同时有红色物质生成。 (4)对同温同压下，S02,S0这两种气体而言： 量无水CuSO4粉末与熔化的钠接 ①若等体积：p(SO2):p(S0)= ②若等质量：则V(SO2):V(SO3)= 触 ③若等体积，则m(S0）:m(S0,)= (3)探究金属钠与CuSO:粉末的反应时，操作要“及时”，目的是防止 ；实 ④若等分子数：V(SO2):V(SO3)= 验中生成“红色物质”的化学方程式为 17.(15分) Ⅱ观察氯气，并探究氣气与金属的反应 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaC1和NH.HCO,为反应物，在实验室制备纯碱并测 定其纯度。实验流程如下： NH.HCO NaCI→ 工序1一工序口一过滤一焙烧 盛满氯气的集气瓶 储存液氯的钢瓶 请回答下列问题： (4)闻氯气气味的操作方法：稍打开玻璃片，用手一（填“轻轻”或“快速”）地在瓶口 (1)“工序1”：配制饱和NaC1溶液(20C时NaC1溶解度为36g)。实验室配制10Og饱和NaC1 扇动，使极少量的氯气（填“飘”或“吸”）进鼻孔。 溶液操作：20℃时，将称量的26.5gNaC1固体，倒人干燥仪器X中，用仪器Y量取73.5mL (5)将红热的铁丝立即放入盛满氯气的集气瓶中，观察到红热铁丝在氯气中燃烧，产生大量棕 旅馏水，倒人仪器X中，用玻璃棒缓慢搅拌，直至NaC1完全溶解。 褐色的（填“烟”或“雾”），把少量的水注入集气瓶中，振荡，溶液呈皇（填 ①仪器X和仪器Y依次是 (填仪器名称) “浅绿”或“棕黄”)色。 ②判斯NaC1完全溶解"时的现象是： (6)常温下，工业上常用钢瓶储运液氯，却不能储运氯水的原因为 (2)工序Ⅱ：向饱和食盐水中，加人一定量研细的NH.HCO.搅拌，溶解.静置，即可析 16.(14分 出品体，该品体为NaHCO品体 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 ①加入NH.HCO:前需将婴研细，其目的：一是 二是有利于NH:HCO与 黄铁矿 H.SO NaC1充分反应 (含FeS: 空气 B 98.3% 400500℃ 求硫酸 ②生成NaHCO,的化学方程式为 高温 常压、催化剂 (3)“培烧”操作，可在如图装置中进行，则仪器a、b分别为 (填仪器名称)。 Fe0、FeO.等 多表·A10联盟2025级高一上学期10月学情诊斯·化学（鲁科板）试题第5页共8页 /子表·A10联盟2025级高一上学期10月学情诊新·化学（件科版）试题第6页共8页 请回答下列问题： (1)A俗称 :用文字简述，A可用作膨松剂的原因： (2)写出G和L反应的化学方程式 (3)若保存不当，会导致含1的生活用品变质，则相关反应的化学方程式为 (4)利用如下装置测定纯碱样品中Na,CO,纯度（杂质不参与反应） (4)实验室检验物质C常用的试剂为 (填名称) (5)120°C时，9.0gC和D的混合气体与足量的E在密闭容器中充分反应，测得反应前后固体 量稀硫酸 质量差为4.2g ①反应生成F的总质量为g。 ②原混合气体的平均相对分子质量为 NaHCO. ①装置中选用硫酸而不选用盐酸的原因为 ②读取气体体积时，应注意使量气管（量气管的0刻度如图所示）与水准管左右液而相平 等。若反应结束后水准管中液面高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管 中的液面会 (填“上移”、“下移”或“不移动”。 ③若量气管的实验前读数为VmL、实验后读数为mL,则产品中NaCO,的质量分数为 (实验条件下气体摩尔体积为L'mol',用含巧、，Vm、x的代数式表示)。 18.(15分) 中学阶段常见单质和化合物有如下图所示的转化关系，其中A是食品复合膨松剂的主要成 分之一，F和H均为单质气体 B 回E DE E 厂E La回 K光 -回 /号惑·A10联盟2025级高-上学期10月学情诊晰·化学（鲁科版)试题第7页共8页 多煮·A10联盟2025级高一上学期10明学情诊斯·化学（鲁科版）试题第8页共8页【号卷·A10联盟2025级高一上学期10月学情诊断 化学（鲁科版）参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号12345678910111213 14 1.A“现代化学的发展不仅使化学科学体系自身不断完善，也带动了相关科学的发展”（如对生命科学 的促进)，A错误。 2.D金属钠与氧气反应时，发现金属钠暴露在空气中生成白色的氧化钠、在空气中受热生成淡黄色的 过氧化钠。分类法强调“按类别归纳”，总结各类物质的一般性质，D符合题意。 3.C小苏打是碳酸氢钠，碱性弱，可以和盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多，与“碳酸钠能与盐酸反应” 没有因果关系，C符合题意。 4.A金属钠与水反应时释放热量，该热量能使钠熔成闪亮的小球，A正确；C1O2中的氯显+4价，HC1O 中的氯显+1价（实际上CIO2易溶于水，并不能与水化合，由于价态原因，即使化合也不能生成 HCIO),B错误；H2在C12中燃烧的火焰为苍白色，C错误；加热条件下，镁与氧气反应生成MgO D错误。 5.D氢气等可燃性气体在点燃前必须要进行验纯，A正确；钠起火时应用干燥的沙土盖灭，B正确；金 属钠是非常活泼的金属，能与空气中的水和氧气反应，不能随意丢弃，以免引发安全事故，因此实验 时要将剩余的钠及时放回原试剂瓶中，C正确；钠与手上汗液（水）反应生成NaOH,腐蚀皮肤， 不能直接用手接触，D错误。 6.B漂白粉的主要成分是CaC2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(CIO)2,A错误；制84漂白液的反应原理 为：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIo+HO,B正确；工业上，利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，而 不是澄清石灰水，C错误；反应2 NaCIO=NaCl+NaCIo3原子不守恒，D错误。 7.D图中集气瓶为封闭体系，收集C2应选择如图所示装置： A错误；钠与水的反应比较剧 烈，且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，B错误；切割钠块时，应将钠块放在玻 璃片或表面皿上，不能放在滤纸上切割，C错误；H2在C2中燃烧，D正确。 8.CNa2O与水反应生成NaOH,A不符题意；CuCl2能通过置换反应转化为Cu,如被铁置换，B不符题 意；Na2CO3不能直接转化NaO2,C符合题意；NaCO,与盐酸反应转化为NaCl,D不符题意。 9.A碳酸氢钠及碳酸钠均可与盐酸反应，化学方程式为NaHCO3+HCI=NaCI+HO+CO2↑、Na2CO3+ 1.06g 2HC1=2NaCI1+H20+CO2↑，加入盐酸过量，甲中生成C02的质量为44gmol× 84g/mol ,乙中生成 1.06g C02的质量为44gmol×106g/mo ,甲中生成的CO2较多，且碳酸氢钠和盐酸反应的速度快于碳 酸钠，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故A错误。 10.C新切开的钠块表面很快变暗：4Na+O2=2Na20,A错误；将Na20置于空气中先变成白色黏稠物： Na2O+HO=2NaOH,生成的NaOH具有吸湿性，B错误；氯气能用于自来水的杀菌消毒：Cl2+ H2O=HCIO+HC1,C正确；向盐酸中投入适量铁粉，产生无色气体：Fe+2HCI=FeCl2+H2↑，D 错误。 11.AC0和N2相对分子质量相同，都是28,14gC0和N2的混合气体共0.5mol,其中含有1mol原子， 故含原子总数为NA,A正确；100g9.8%HPO4溶液中，含有9.8gHPO4（0.1mol),溶质中氧原子 数日为4NA,溶剂水中还有氧原子，B错误；未指明Mg具体物质的量，无法计算其失电子数日， 即1 molMg与足量的Cl2反应，失电子数为2Na,C错误；PCL3的沸点：76.1C℃，标准状况下不是 气体，D错误 】号卷·A10联盟2025级高一上学期10月学情诊断·化学（鲁科版）参考答案第1页共3页 12.D保持温度不变，增大混合气体的压强，混合气体与5.6gN2气体可等体积，A错误；根据极端假设 法，当气体全部为CH4时，其质量为0.3mol×16gmol1=4.8g,当气体全部为C0时，其质量为 0.3mol×28gmol1=8.4g,混合气体的质量大于4.8g,小于8.4g,B错误；混合气体中原子总数 一定大于5.6gN2原子总数，C错误；5.6gN2气体物质的量为0.2mol,根据阿伏加德罗定律，同温 同压下体积之比等于物质的量之比，可判断混合气体中n(CH4)+n(CO)=0.3mol,N(CH4)+N(CO)= 0.3NA,D正确。 13.C一般情况下，不支持燃烧的气体有CO2、N2等，A错误；向久置的N2O2粉末中滴加稀盐酸，如 果没有变质，产生的气体为O2,如果部分变质，产生的气体为O2和CO2的混合气体，B错误； 向AgNO3溶液中通人纯净C2,当观察到有白色沉淀生成时，说明Cl2与H2O反应生成了HCl,C 正确；新制氯水中氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性使H试纸先变红，因次氯酸具 有漂白性使其褪色，不是C12具有酸性和漂白性，D错误。 14.B镁、铝均能和稀硫酸发生置换反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 根据质量守恒，第一次生成H2的质量为：5.0g+50g-54.7g=0.3g,第二次生成H2的质量为：54.7 g+50g-104.5g=0.2g,说明第二次硫酸过量，第一次硫酸完全反应。未指明气体处于标准状况下， A错误；由题意可判断，5.0g镁铝混合物共产生0.5g的氢气，设A1为xg,则Mg为(5.0-x)g, 依方程式可得r+25.0-)05,x一3.0，镁铝混合物中铝的质量分数为60%，B正确；比较两 54 24 个方程式可以得出消耗的H2SO4与生成的H2物质的量之比为1：1，C错误；根据关系式HSO4~ H2,第一份50g稀硫酸中含有0.15molH2SO4,则100g该稀硫酸中H2S04的物质的量为0.3mol, D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)用滤纸吸干表面的煤油或石蜡油（答案合理即可）(2分) (2)金属钠切口呈银白色，但很快变暗（答案合理即可)(2分) （3)钠在空气中燃烧（生成过氧化钠）(2分) 2Na+CuSoNazSO+Cu ( (4)轻轻(1分)飘（1分) (5)烟(1分) 棕黄(1分) (6)氯水中含有盐酸，盐酸能与铁反应（答案合理即可）(2分) 16.(14分) (1)64(2分) (2)4·3(2分) (3)2(x+y)(2分) (4)①4：5(2分)②5：4(2分) ③4：5(2分) ④1：1(2分) 17.(15分) (1)①烧杯(1分) 量筒(1分) ②无固体残留（答案合理即可）(2分) (2)①加快NH.HCO3溶解（答案合理即可）(1分) ②NH4HCO3+NaCI=NH,Cl+NaHCO3↓(2分) (3)坩埚(1分)泥三角(1分) (4)①挥发的HC1与NaHCO3溶液反应，导致CO2的体积偏大（答案合理即可)(2分) ②下移(2分) 8106(3-×103 10.6(V3- ×100%或 -%(2分) xV 】号卷·A10联盟2025级高一上学期10月学情诊断·化学（鲁科版）参考答案第2页共3页 18.(15分) (1)小苏打(1分)碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生大量气体（答案合理即可）(2分) (2)NaOH+HCI=NaCl+H2O(2) 光 (3)NaCIO+CO2+H2O=HCIO NaHCO3 (2) 2HC10=2HC1+O2↑（2分) (4)澄清石灰水(2分) (5)①4.8(2分)②30(2分) 】号卷·A10联盟2025级高一上学期10月学情诊断·化学（鲁科版）参考答案第3页共3页