精品解析：广东省佛山市南海区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

南海一中2025-2026学年度高一上学期阶段测试一 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 2. 分类是一种重要的学习方法，下列说法中正确的是 A. 胆矾，盐酸，碘酒，液氧都属于混合物 B. 胶体属于碱 C. 既属于碱又属于盐 D. 金刚石、石墨和互为同素异形体 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu B. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH-+H+=H2O C. 碳酸钠和足量盐酸反应： D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应： 4. 在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色溶液中：Cl-、Mg2+、K+、 C. 常温下，pH＜7的溶液中：Ba2+、、、 D. 含有大量NaCl的溶液中：Ca2+、Zn2+、OH-、 5. 下列推断正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 、组成元素相同，与或反应产物也相同 C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D. 难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 6. 下列变化不属于氧化还原反应的是 A. 钠置于空气中变质 B. 牛奶置于空气中变质 C. 天然气燃烧 D. 碳酸钙高温分解 7. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 9. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 10. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 若要将甲→乙，需要加入还原剂 B. 根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C. 丙的化学式为，戊的化学式为 D. 辛的钾盐在催化下受热分解可制备 11. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 12. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是 A. 沉淀1的主要成分是Mg(OH)2，还有少量Ca(OH)2 B. 过程ⅰ和ⅱ可以合并一起过滤，不影响粗盐提纯结果 C. 粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化物能实现的是 A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B. NaNa2ONaOH C. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 D. HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2 14. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 15. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 16. 已知Cl2常用于饮用水消毒，Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Cl2是黄绿色无味气体，在水中溶解度极大，所以可用于饮用水消毒 B. 氯水放置过程中，溶液pH会减小，是因为Cl2不断挥发 C. 用Cl2处理饮用水时，溶液pH最佳控制范围是3-6，此区间HClO占比大，杀菌能力强 D. pH=8时加入少量稀硫酸，所占百分数会增大，杀菌能力减弱 二、填空题：本题共4小题，共56分。 17. 完成下列问题： （1）现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。上述十种物质中，属于混合物的是______（填序号），⑩的电离方程式为______。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是______。 A．NH3 B．HCl C．CH3CH2OH（乙醇） D．NaCl E．Hg（汞） （3）下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有______。 A. 氨气与盐酸 B. 氢气与氧气 C. 过氧化钠与水 D. 氯气与氢氧化钠溶液 （4）在下列反应中，HCl作还原剂的是______，HCl作氧化剂的是______，HCl为还原产物的是______。 ①KOH+HCl=KCl+H2O ②K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O ③Cl2+H2OHCl+HClO ④2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ ⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （5）配平反应②，并用双线桥法表明电子转移方向和数目______。 （6）用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目______。 18. Ⅰ．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，反应一段时间后点燃酒精灯。请回答下列问题： （1）写出钠与水反应的离子方程式：______。 （2）能说明钠和水反应生成H2的现象是：______。 （3）若关闭止水夹，U形管中可观察到的实验现象是______（填字母标号）。 A. 钠块始终保持在b处，直至完全消失 B. 钠块始终保持在a处，直到完全消失 C. 钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D. 随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 Ⅱ．钠的化合物在生产、生活上应用广泛。 （4）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是：______。 （5）可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：______。 （6）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有少量Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95％），采用的工艺流程如图： ①加入NaOH的主要目的是为了除去______（填离子符号）。 ②实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法是：______。 19. 某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______，盛装浓盐酸的仪器的名称为______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填“a”或“b”），乙装置的作用为______。丙盛装的试剂是______（填名称）。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为______。“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式______。 （4）装置己的作用为______，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂______（填“能”或“不能”）用澄清石灰水。 （5）如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的可能是______。 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液 20. Ⅰ．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥Cu2+中的几种，依次进行下列实验： （1）由题干可知，溶液中一定不存在______（填离子符号，下同）； （2）向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成。则可证明一定存在______，一定不存在______。取上述滤液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。 （3）根据上述实验事实可知，原溶液中Na+______存在（填“一定”“一定不”或“可能”，下同），Cl-______存在。 Ⅱ．侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。其反应原理为： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。（已知：CO2微溶于水，NH3极易溶于水。） （4）制备NaHCO3时，应先从______口（填“a”或“b”）通入______（填“CO2”或“NH3”）。 Ⅲ．Na2CO3（假设只含NaHCO3杂质）纯度的测定。 （5）加热法：取样品100 g按下图装置进行实验。 ①C中碱石灰的作用是______，若无C装置测得结果将______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 ②经测定B中增重6.2 g，则Na2CO3的纯度为______％。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南海一中2025-2026学年度高一上学期阶段测试一 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】宏观角度关注物质的物理/化学性质及现象（如颜色、状态、反应现象等），而微观角度聚焦分子、原子等粒子的结构。 - A、B、D均描述宏观性质或现象，属于宏观范畴； - C明确涉及分子和原子的组成，属于微观层面的分析； 故选C。 2. 分类是一种重要的学习方法，下列说法中正确的是 A. 胆矾，盐酸，碘酒，液氧都属于混合物 B. 胶体属于碱 C. 既属于碱又属于盐 D. 金刚石、石墨和互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由多种物质组成的是混合物，盐酸、碘酒均为混合物，胆矾和液氧属于纯净物，故A错误； B．胶体是混合物，不属于碱，故B错误； C．是铜离子、氢氧根和碳酸根构成的，是一种碱式盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨和是C元素的三种不同单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu B. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH-+H+=H2O C. 碳酸钠和足量盐酸反应： D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和单质铜，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误； B．Mg(OH)2难溶解于水，不能拆分，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B错误； C．碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，拆分正确，符合质量守恒和电荷守恒，C正确； D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cl-、Mg2+、K+、 C. 常温下，pH＜7的溶液中：Ba2+、、、 D. 含有大量NaCl的溶液中：Ca2+、Zn2+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子间均不发生反应，可大量共存，且溶液澄清透明（透明与是否有色无关），A正确； B．使石蕊呈蓝色的溶液为碱性（溶液中含有OH-），Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与Mg2+可能形成MgCO3微溶物，不能大量共存，B错误； C．常温下pH＜7的溶液（含有H+），与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．OH-与Ca2+生成Ca(OH)2微溶物，OH-与Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 5. 下列推断正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 、组成元素相同，与或反应产物也相同 C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D. 难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与水生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，A项错误； B．Na2O与H2O、CO2反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，B项错误； C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液能使石蕊变红，但新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色，C项错误； D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸生成BaSO4和水，溶液中离子数目减少，导电能力减小，当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，溶液中离子数目增多，导电能力增大，D项正确； 故答案选D。 6. 下列变化不属于氧化还原反应的是 A. 钠置于空气中变质 B. 牛奶置于空气中变质 C. 天然气燃烧 D. 碳酸钙高温分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，反应是氧化还原反应，A不符合题意； B．牛奶在空气中变质是被空气中氧气氧化变质，反应是氧化还原反应，B不符合题意； C．天然气完全燃烧生成CO2和H2O，反应是氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2，反应过程中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，为吸热反应，D符合题意； 答案选D。 7. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误； B．酚酞遇碱性溶液变红，红色越深碱性越强，室温下，分别取相同浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深说明相同温度和浓度时碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，B正确； C．碳酸钠粉末与少量水反应会形成水和碳酸钠晶体，C正确； D．焰色试验中，火焰呈黄色，含有钠离子，不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠，D正确； 故选A。 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均能透过滤纸，不能用过滤方法进行分离，应该用渗析的方法进行分离，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应放热，且生成氧气，脱脂棉燃烧，故B符合题意； C．钠与CuSO4溶液反应中，先与水反应，所以钠性质虽然活泼，但是不能从硫酸铜溶液中制取金属Cu，故C不符合题意； D．灼烧金属钠的反应应在坩埚中进行，钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D不符合题意； 故选B。 9. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度大于空气，泄漏时会积聚在低处，应向高处转移，A错误； B．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟（CuCl2），而非蓝绿色烟，蓝绿色是CuCl2溶液的颜色，B错误； C．的氧化性较强，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3（+3价），铜在Cl2中燃烧生成CuCl2（+2价），均为高价态氯化物，C正确； D．在中燃烧火焰苍白色，但生成HCl气体遇水蒸气形成白雾（液滴），而非白烟（固体颗粒），D错误； 故选C。 10. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 若要将甲→乙，需要加入还原剂 B. 根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C. 丙的化学式为，戊的化学式为 D. 辛的钾盐在催化下受热分解可制备 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．将甲→乙，氯元素的化合价由-1价到0价，化合物升高被氧化，需要加氧化剂实现，故A错误； B．乙中氯为0价，处于氯的中间价态，化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，故B正确； C．丙为+4价的氧化物，则丙为，戊为+1价的含氧酸，则戊为，故C正确； D．辛为+5价的正盐，则辛含有ClO，辛的钾盐为KClO3，其在二氧化锰催化下受热分解制备氧气，故D正确； 故选：A。 11. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价下降，对应的是还原产物，D正确； 故选B。 12. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是 A. 沉淀1的主要成分是Mg(OH)2，还有少量Ca(OH)2 B. 过程ⅰ和ⅱ可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果 C. 粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 D. 整个提纯过程中发生反应都是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入过量NaOH溶液，Mg2+与OH⁻反应生成Mg(OH)2沉淀（主要成分），Ca(OH)2微溶，在过量OH-条件下可能有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确； B．过程i（加NaOH）和ii（加BaCl2）合并过滤，沉淀为Mg(OH)2、BaSO4及少量Ca(OH)2，滤液成分与分步过滤一致，不影响后续除杂，故B正确； C．过滤需漏斗（玻璃仪器），蒸发皿是陶瓷仪器（非玻璃），选项未提及漏斗且包含蒸发皿，玻璃仪器列举错误，故C错误； D．整个过程中，NaOH与Mg2+、BaCl2与、Na2CO3与Ca2+/Ba2+的反应均生成沉淀，盐酸与OH⁻/反应生成水或气体，均为复分解反应，故D正确； 故选C。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化物能实现的是 A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B. NaNa2ONaOH C. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 D. HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液与适量CO2反应生成HClO，HClO光照分解生成O2，两步均能实现，A正确； B．Na在O2中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步转化错误，B错误； C．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），第一步不成立，C错误； D．稀盐酸与MnO2在常温下不反应（需浓盐酸且加热），第一步无法实现，D错误； 故选A。 14. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+和按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和之间的相互作用被破坏，Na+和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 故选D。 15. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】D 【解析】 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，前者颜色稍深，故A错误； B．碳酸钠中加盐酸，开始时盐酸不足，生成碳酸氢钠和氯化钠，即刚开始不产生二氧化碳，而碳酸氢钠和盐酸一开始反应就生成二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，故B错误； C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，甲为NaHCO3，甲中在受热温度较低的情况下NaHCO3分解放出二氧化碳、乙中受热温度较高Na2CO3不分解，说明Na2CO3比NaHCO3更稳定，故C错误； D．当①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，106gNa2CO3生成1molCO2，84gNaHCO3生成1molCO2，则固体质量相同时，NaHCO3生成的CO2质量多，即完全反应放出二氧化碳的质量：Na2CO3﹤NaHCO3，则完全反应后，气球体积：图①小于图②，故D正确； 故本题选D。 16. 已知Cl2常用于饮用水消毒，Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Cl2是黄绿色无味气体，在水中溶解度极大，所以可用于饮用水消毒 B. 氯水放置过程中，溶液pH会减小，是因为Cl2不断挥发 C. 用Cl2处理饮用水时，溶液pH最佳控制范围是3-6，此区间HClO占比大，杀菌能力强 D. pH=8时加入少量稀硫酸，所占百分数会增大，杀菌能力减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，在水中溶解度不大（1体积水溶解约2体积Cl2），用于消毒是因其与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误； B．氯水放置时pH减小的主要原因是HClO分解生成HCl（2HClO=2HCl+O2↑），酸性增强，而非Cl2挥发，B错误； C．由题意知HClO浓度越大杀菌能力越强，结合图像（HClO在pH3-6区间占比最大），此范围HClO占比大，杀菌能力强，C正确； D．pH=8时加入稀硫酸，H+浓度增大，促使ClO-与H+结合生成HClO（HClO⇌H++ClO-平衡逆向移动），ClO-所占百分数减小，HClO增多，杀菌能力增强，D错误； 故选C。 二、填空题：本题共4小题，共56分。 17. 完成下列问题： （1）现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。上述十种物质中，属于混合物的是______（填序号），⑩的电离方程式为______。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是______。 A．NH3 B．HCl C．CH3CH2OH（乙醇） D．NaCl E．Hg（汞） （3）下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有______。 A. 氨气与盐酸 B. 氢气与氧气 C. 过氧化钠与水 D. 氯气与氢氧化钠溶液 （4）在下列反应中，HCl作还原剂的是______，HCl作氧化剂的是______，HCl为还原产物的是______。 ①KOH+HCl=KCl+H2O ②K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O ③Cl2+H2OHCl+HClO ④2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ ⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （5）配平反应②，并用双线桥法表明电子转移的方向和数目______。 （6）用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目______。 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. （2）B （3）CD （4） ①. ② ②. ⑤ ③. ③ （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由两种或两种以上物质组成的为混合物，①铜是单质，是纯净物，②小苏打是碳酸氢钠，是纯净物，③固体纯碱是碳酸钠，是纯净物，④二氧化碳只由一种物质组成，是纯净物，⑤葡萄糖只由一种物质组成，是纯净物，⑥氢氧化钾是纯净物，⑦氢氧化铁胶体是一种分散系，是混合物，⑧盐酸是的水溶液，是混合物，⑨乙醇只由一种物质组成，是纯净物，⑩硫酸铁是盐，只由一种物质组成，是纯净物，因此上述十种物质中，属于混合物的是⑦⑧；硫酸铁是强电解质，电离方程式为：。 【小问2详解】 A．是非电解质，A不符合题意； B．是电解质，在水溶液中电离出能自由移动的和，能导电，液态里面没有能自由移动的离子，不导电，B符合题意； C．是非电解质，C不符合题意； D．是电解质，在水溶液中电离出能自由移动的和，能导电，液态的氯化钠，即熔融状态的氯化钠也导电，D不符合题意； E．是单质，既不是电解质也不是非电解质，E不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 A．，反应前后没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，有化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于离子反应，B不符合题意； C．反应的离子方程式为，属于离子反应，且该反应中元素的化合价发生了变化，C符合题意； D．反应的离子方程式为，该反应中元素的化合价发生了变化，也属于离子反应，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂；反应中部分HCl→Cl2，的化合价部分升高，作还原剂；反应中，Cl2→HCl，Cl元素化合价降低，发生还原反应，HCl是还原产物；反应中，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，HCl既不是氧化产物也不是还原产物；反应中，HCl→H2，H元素化合价降低，被还原，HCl作氧化剂；故HCl作还原剂的是②；HCl作氧化剂的是⑤；HCl为还原产物的是③。 【小问5详解】 反应②中，Cr元素化合价由+6价变为+3价，得到6个电子，根据电子得失相等，有，失去6个电子，结合电荷守恒和原子守恒配平方程式并用双线桥表示为。 【小问6详解】 反应⑤中，元素由0价升高到+2价，失去2个电子，，元素化合价从+1价降低到0价，共得到2个电子，则用单线桥表示为。 18. Ⅰ．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，反应一段时间后点燃酒精灯。请回答下列问题： （1）写出钠与水反应的离子方程式：______。 （2）能说明钠和水反应生成H2的现象是：______。 （3）若关闭止水夹，U形管中可观察到的实验现象是______（填字母标号）。 A. 钠块始终保持在b处，直至完全消失 B. 钠块始终保持在a处，直到完全消失 C. 钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D. 随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 Ⅱ．钠的化合物在生产、生活上应用广泛。 （4）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是：______。 （5）可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：______。 （6）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有少量Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95％），采用的工艺流程如图： ①加入NaOH的主要目的是为了除去______（填离子符号）。 ②实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法是：______。 【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）B中黑色固体变为红色 （3）CD （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5） （6） ①. Fe3+、Mg2+ ②. 焰色试验 【解析】 【分析】在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，发生反应，反应一段时间后，生成的将装置内的空气排出，加热铜丝，CuO与发生反应，生成Cu和水，B中黑色固体变为红色； 由流程知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、和等杂质，加入水溶解后、加入氢氧化钠溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3；过滤、得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O，趁热过滤时温度要控制好，以得到碳酸钠晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠，母液重新溶解循环使用，据此分析； 小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问2详解】 钠与水反应生成，进入B中，加热氧化铜，若B中黑色氧化铜变红，说明有还原CuO，即能说明生成，现象为B中黑色固体变为红色； 【小问3详解】 A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，A错误； B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，B错误； C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，C正确； D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问5详解】 NaHCO3可与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式：； 【小问6详解】 ①加入NaOH的主要目的是：除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子； ②实验室检验钠元素存在的方法叫焰色试验； 19. 某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______，盛装浓盐酸的仪器的名称为______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填“a”或“b”），乙装置的作用为______。丙盛装的试剂是______（填名称）。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为______。“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式______。 （4）装置己的作用为______，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂______（填“能”或“不能”）用澄清石灰水。 （5）如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的可能是______。 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 除去氯气中的HCl ③. 浓硫酸 （3） ①. ②. （4） ①. 吸收尾气氯气，防止污染空气 ②. 不能 （5）①② 【解析】 【分析】用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，因盐酸具有挥发性，故用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸吸收水，用向上排空气法收集氯气，验证氯气性质后，因氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，以此分析； 【小问1详解】 用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，，用分液漏斗盛放浓盐酸，故答案为：；分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析，用向上排空气法收集氯气，则进气口为b；盐酸具有挥发性，故用乙中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体；用浓硫酸吸收水，故答案为：b；除去氯气中的HCl；浓硫酸； 【小问3详解】 制备“84”消毒液，将氯气通入氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠溶液；消毒液主要含具有强氧化性的次氯酸钠，盐酸中的氯离子具有还原性，则次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，生成氯气，故答案为：；； 【小问4详解】 因氯气有毒，己中用NaOH溶液进行尾气处理，因澄清石灰水的溶解度低，不能用来吸收尾气，故答案为：吸收尾气氯气，防止污染空气；不能； 【小问5详解】 从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，可知D中溶液可干燥氯气或与氯气反应，以此来解答。 ①浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故①正确； ②NaOH溶液与氯气反应，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故②正确； ③水与氯气反应生成次氯酸，具有漂白性，关闭B阀时，c处的干燥红色布条褪色，故③错误； ④饱和NaCl溶液与氯气不反应，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，关闭B阀时，C处的干燥红色布褪色，故④错误； 故答案选①②。 20. Ⅰ．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥Cu2+中的几种，依次进行下列实验： （1）由题干可知，溶液中一定不存在______（填离子符号，下同）； （2）向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成。则可证明一定存在______，一定不存在______。取上述滤液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。 （3）根据上述实验事实可知，原溶液中Na+______存在（填“一定”“一定不”或“可能”，下同），Cl-______存在。 Ⅱ．侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。其反应原理为： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。（已知：CO2微溶于水，NH3极易溶于水。） （4）制备NaHCO3时，应先从______口（填“a”或“b”）通入______（填“CO2”或“NH3”）。 Ⅲ．Na2CO3（假设只含NaHCO3杂质）纯度的测定。 （5）加热法：取样品100 g按下图装置进行实验。 ①C中碱石灰的作用是______，若无C装置测得结果将______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 ②经测定B中增重6.2 g，则Na2CO3的纯度为______％。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. ②. 、 （3） ①. 一定 ②. 可能 （4） ①. a ②. NH3 （5） ①. 防止空气中的H2O和CO2进入B ②. 偏小 ③. 83.2 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理：先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再将二氧化碳通入氨化后的饱和氯化钠溶液中，发生反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到纯碱； 【小问1详解】 铜离子在溶液中是蓝色的，则无色溶液中一定不含。 【小问2详解】 向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量溶液，有白色沉淀产生，无气体生成，白色沉淀为，则可证明一定含有，同时排除、。 【小问3详解】 排除了后，根据电荷守恒可知，溶液一定含有，向滤液中加入硝酸酸化后的硝酸银，有白色沉淀生成，的来源可能是原溶液，也有可能是滴加盐酸和氯化钡引入的，因此原溶液中可能含有。 小问4详解】 制备时，先通入氨气，再将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出；因氨气极易溶于水，需要防倒吸，则制备时，应先从a口通入； 【小问5详解】 A装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：，C中碱石灰的作用是：防止空气中的和进入B；若无C装置，B中增重的质量偏大，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，所测Na2CO3的纯度偏小；经测定B中增重6.2 g，设样品中碳酸氢钠的质量为m，根据差量法：，解得m=16.8 g，则，的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $