第五单元化学反应的定量关系导学案--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元 课题1 质量守恒定律 知识点1 质量守恒定律的探究 1.探究反应前后物质的质量关系 实验方案 铜与氧气反应前后质量的测定 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验装置 实验现象 红色固体 ， 气球先 后 ， 反应前后天平示数 。 铁丝表面产生 红色固体 ， 溶液由 蓝色 逐渐变为 浅绿色 ，反应前后天平示数 。 表达式 实验结论 参加反应的 质量总和等于反应后生成的 质量。 参加反应的 质量总和等于反应后生成的 质量。 注意事项 铜粉平铺的原因： ， 橡胶塞塞紧锥形瓶， 保证装置气密性要好 ， 气球的作用： ， 加热时要使用陶土网： 。 实验前用砂纸打磨铁丝的目的：除去铁钉表面的铁锈。 2.其他探究 实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 实验装置 实验现象 剧烈反应，产生 气泡 ，天平 右倾 。 镁条燃烧， 发出耀眼白光 ，天平 左倾 。 表达式 实验结论 利用有气体参加或生成物有气体反应探究质量守恒定律时，需在 进行。 知识点2 质量守恒定律的内容和微观解释 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ① ② ③ ④ ①“参加反应”即没参与反应的物质不能计算在内。 ②一切化学反应都遵守质量守恒定律。 ③④“质量总和”包括反应物和生成物中的所有“固、液、气”三态物质的总质量。 ( 质量守恒定律的本质： 化学反应前后 原子的 都没有改变。 ) 化学反应“五个不变，两个一定变” 微观 宏观 不变 原子 原子 原子 元素 元素 变 分子 物质 补充：可能变： 。 课题2 化学方程式 知识点1 化学方程式 ( 点燃 ) 2H2 + O2 2H2O 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.特点：化学方程式两边的原子种类和数目相等。 ( 点燃 )3.意义 化学方程式意义 2H2 + O2 2H2O 质的方面：体现了化学反应中的物质转化关系。 反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 。 量的方面：体现化学反应的定量关系，如质量守恒和比例关系。 ①表示反应物、生成物之间的粒子个数比 ( 点燃 ) 2H2 + O2 2H2O ②表示反应物、生成物之间的质量比 ( 点燃 ) 2H2 + O2 2H2O 4.化学方程式的读法 化学方程式中的 “+” 读作 , “ ”读作 。 ①质的方面 ②微观 ②量的方面 在 的条件下，每 份质量的氢气与 份质量的氧气 ，生成 份质量的水。 知识点2化学方程式的书写 1.书写原则 ①要以 为基础：正确体现化学反应中的物质转化关系。 ②要遵循 ，等号两边的原子的 与 必须相等：体现化学反应的定量关系。 2.书写步骤——以分解过氧化氢制取氧气的反应为例 （1）写（写出化学反应的反应物、生成物、反应条件） 反应条件如果只有一个，写在等号的上方，如果有两个或以上，一般物质条件写在上方，其它条件写在下方。加热条件可用“△”表示。 （2）配（配平，在化学式前面配上适当的化学计量数，使各原子的个数分别相等） （3）注 (用 “ ↑ ” 或 “ ↓ ” 标注一些生成物的状态。) ①如果反应物无气体，生成物中有气体，则生成物的气体就需注“↑”号， ②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，无气生气要标气，有气生气不标气 ③如果溶液中的反应物和生成物中都有固体，那固体生成物也不需注“↓”号， ④如果反应物无固体，生成物中有固体，固体生成物需注“↓”号，无固生固要标固，有固生固不标固 （4）查（化学式、原子个数、条件、箭头等） 知识点3 化学方程式的配平 在式子两边的化学式的前边配上适当的 ，从而使式子左右两边每一种元素的原子的总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。 注意：①化学计量数是最简整数比，②将原子团做为一个整体来配平。 1. 最小公倍数法：以出现次数较多且原子个数相差较大的原子作配平起点，求最小公倍数。 P + O2 —— P2O5 Fe + O2 —— Fe3O4 Al + O2 —— Al2O3 KClO3 —— KCl + O2 2. 奇数配偶法：选出两边个数一奇一偶的原子作配平起点，将奇数配成偶数。（若多种元素同时出现奇偶数，从出现次数最多的原子开始） H2O2 —— H2O + O2 Na+ H2O —— NaOH+ H2 H2S+ O2 —— H2O+ SO2 FeS2+ O2 —— Fe2O3+ SO2 3.归一法（设1配平法）：在反应物或生成物找出一种较复杂的物质，将其化学计量数设为“1”。 CH3OH + O2 —— H2O + CO2 CH4 + O2 —— CO2+ H2O C2H5OH + O2 —— CO2+ H2O C2H2 + O2 —— CO2+ H2O NH3 + O2 —— NO+ H2O 4.观察法：观察反应物和生成物之间的关系 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O C + Fe2O3 —— Fe + CO2 ①硫燃烧的化学方程式： 。 ②铁在氧气中燃烧的化学方程式： 。 ③磷燃烧的化学方程式： 。 ④碳燃烧的化学方程式： 。 ⑤镁燃烧的化学方程式： 。 ⑥氢气燃烧的化学方程式： 。 ⑦电解水的化学方程式： 。 ⑧制取氧气两道化学方程式： ； ； 。 ⑨在空气中加热铜的化学方程式： 。 知识点4 利用化学方程式计算的依据 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ①反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 。 ②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）是 。 计算理论依据：①质量守恒定律，②参加反应的物质质量之比 = 物质的相对分子质量之比。 例题1：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?（保留一位小数）（K-39 O-16 Mn-55 ） 步骤 说明 示例 再设 求什么，假设什么是X （不带单位） 先写 ①写出相关反应的化学方程式 ②写出相关物质的相对分子质量总和 （化学计量数与相对分子质量的乘积） ③写出已知量和未知量X 列 横着列比例式 求 求解 答 简明作答 2、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）分解可生成氧化钙（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（Ca-40 O-16 C-12） 3、石灰石主要成分是CaCO3，现在有一种石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。求煅烧200t的石灰石分解可生成二氧化碳的质量是多少？（Ca-40 O-16 C-12） 4、加热一份质量为32g的含杂质的高锰酸钾样品，充分反应后剩余固体为28.8g，求样品中高锰酸钾的质量。（O-16 Mn-55 K-39） 5、在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算原混合物中二氧化锰的质量。（O-16 Cl-35.5 K-39） 6、6.2g磷在空气中完全燃烧，需要消耗空气多少升？（标况下，氧气的密度为1.43g/L） （O-16 Cl-35.5 P-31） 学科网（北京）股份有限公司 $