北京市朝阳外国语学校2025-2026学年高一上学期11月期中质量检测化学试题

北京市朝阳外国语学校2025-2026学年第一学期期中质量检测 高一年级 化学试卷 2025.11 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1.下列物质属于电解质且能导电的是 A.Cu B.NaCI溶液 C.NaOH固体 D.熔融KNO3 2.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A.HCO3属于酸B.NaCO3属于碱 C.SO3属于酸性氧化物 D.液氯属于纯净物 3.下列应用与氧化还原反应无关的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.利用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C.湿法炼铜（利用铁和硫酸铜溶液反应） D.利用活性铁粉做食品保鲜的双吸剂（吸收氧气和水蒸气） 4.下列行为不符合实验规范或安全要求的是 A,大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去 B.金属钠着火时，选择用沙土覆盖 C.制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集 D.做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中 5.下列化学用语不能解释实验事实的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：2H+SO42+2OH+Ba2+一2H2O+BaSO4↓ B.红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H,0g)高温Fe,0,+4H C.过氧化钠与水反应：NazO2+H0一NaOH+O2t D.向FSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色： Fe2++2OH-=Fe(OH)2l:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.常温下，22gC02含有的分子数为0.5Na B.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na数为Na C.1molN2中含有的质子数为14Wa D.5.6gFe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.3Na 第1页-共9页 7.下列实验的对应操作中，不合理的是 蒸馏水 浓硫酸 液面离刻度 线约1cm 蒸馏水 A.分离粗盐中 C.从提纯后的NaCI溶 D.配制一定物质的 B. 稀释浓硫酸 的不溶物 液获得NaCI晶体 量浓度的KCI溶液 8.关于Na2CO,和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A,可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 B.NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO? D.分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3 温度高于NaHCO3 9.印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FC13溶液制作PCB 并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 PCB Fe粉（过量） 个 覆铜板→腐蚀池 沉降池 置换池 →固体 FeCl,溶液 再生池 下列说法不正确的是 A.腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 B.腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2 C.置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2*=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+ D.再生池中加入的试剂应为还原剂 10.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A,取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 第2页-共9页 11.高铁酸钾(KO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如 图所示： 铁屑Cl,NaCIO NaOH溶液 饱和 KOH溶液 反应I 反应 Na.FeO. 粗K,FeO,晶体 操作1 操作2 尾气 NaCI固体 下列叙述错误的是 A.用KFO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<KFeO4 12.某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下： ① ② ③ 足量02 5滴1.5mol/L 5滴1.5mol/L H2O2溶液 HO2溶液 2mL0.15mol/L 2mL0.15mol/L 2mL0.15mol/L FeCl2(盐酸酸化pH<1) FeCl,(盐酸酸化pH<1) FeCl2(盐酸酸化pH-5)、 2滴0.1mol/L 2滴0.1molL 2滴0.1mol/L KSCN混合液 KSCN混合液 KSCN混合液 溶液变红，大约10秒左右红色褪 溶液变红且不褪色，有气 溶液变红且不褪色，滴加盐酸 去，有气体生成（经检验为O2) 体生成（经检验为O2), 和BaCl2溶液，无白色沉淀，经 取褪色后溶液，滴加盐酸和BaC12 经检验有丁达尔效应。 检验无丁达尔效应。 溶液，产生白色沉淀。 已知：i.pH越大，c(H)越小。下列说法错误的是 A.对比①③，可判定酸性条件下HO2可氧化SCN B.由①②可知，pH=5比pH=1时，HO2氧化性更强 C.②中红色溶液中含有Fe(OH3胶体 D.③中发生的氧化还原反应为4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H0 第3页-共9页 13.将工业废气HS与空气的混合气体通入FC2、CuC12的混合溶液中，可回收S并避免空气 污染，其机理如图所示。已知：氢硫酸是弱酸。下列说法不正确的是 (① Fe Cu2 CI Fe3 S ② 3 CuS A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B.反应②的离子方程式为：Cu2++HS=CuS1+2H C.FeC12、CuCl2混合溶液能加快工业废气HS与空气中O2反应 D.Fe2+、Cu2+在处理HS的过程中作催化剂 14.科研小组用氧化一沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+, 再加适量NaCO3调pH使Fe3+转化为Fe(OH3沉淀。研究发现pH对Fe2+的氧化率和铁去除率 的影响如图1和图2所示 95 90 解100 5 出 80 70 75 60 1.0 1.52.0 2.5 2.5 33.544.5 浸出液pH 溶液pH 图1浸出液pH对Fe2+氧化率的影响 图2用Na,CO,调溶液pH对铁去除率的影响 已知：i.pH越大，c(H)越小： iⅱ.酸性条件下MnO2被还原为Mn+ 下列说法不合理的是 A.由图1可知，Fe+氧化率随浸出液pH增大而减小 B.若起始浸出液pH=1,MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小 C.Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3CO,2+3H20=2Fe(OH)3↓+3C02↑ D.推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3*转化为Fe(OH3沉淀 第4页-共9页 第二部分 本部分共5题，共58分 15.(9分)请回答下列问题： (1)某同学在实验室中配制100mL2.00mol/LNaC1溶液。 ①需称量NaCI固体的质量是 g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 (2)下图表示NaCI在水中溶解过程的微观状态示意图。 8 8c8 o 8 8 8 86 69 8 g 8 88 8 8988 8 8 9 08 89c8 9R9988 猫 C⊕⊕ 9 知通 甲 乙 丙 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 ②图中的微粒“⊕”表示 (填微粒符号)。 ③下列说法正确的是 (填序号) a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b,NaC在外加电场的作用下发生电离 c.NaCI溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母) a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出 ℃.翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 (3)测定某NaCI溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入0.lmol/LAgNO3溶液，当恰 好沉淀时，消耗AgNO3溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为 ②待测液中c(C) mol/L。 第5页-共9页 16.(12分)氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应 生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一 定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答： (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成C2的化学方程式为 按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不 能达到实验目的的是 干燥的 湿润的 红布条 红布条 饱和 NaOH溶液 浓硫酸 无水CaCl 食盐水 A B C D (2)将氯气通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝，该反应体现了氯气的 性：继续通入氯 气，l2被氧化，蓝色消失，已知1mol2参加反应转移10mol电子，写出该反应的化学方程式。 (3)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子 方程式为 (4)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指一定质量的消毒剂与多少 质量的氯气氧化能力相当，该数值以消毒剂中氯气的质量分数来表示。例如，100g某消毒液与 3.5g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.5%。研修小组的同学们对该瓶消毒液的 “有效氯”含量进行了测定，实验步骤如下： ①取100g消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol-L-lNa2SO3溶液bmL: ②定量测定：向锥形瓶中滴加c mol-L'的酸性KMnO4溶液，使之和剩余的NaSO3溶液反应， 恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液VmL。 测定过程中涉及的反应有：NaCIO+Na2SO3=NaC1+Na2SO4: 2KMn04+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O 该消毒液的“有效氯”含量为 。(用含a、b、c、V的代数式表示)。 第6页-共9页 17.(14分)L.N2O2具有较强的氧化性，常用于医药、印染、漂白等领域。某化学兴趣小组探 究Na2O2与SO2反应的产物成分。 (1)实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备S02,该反应的化学方程式为 (2)甲同学认为Naz02与S02的反应类似Na202与C02的反应，而乙同学认为Na202与S02 反应会生成NSO4,按照甲同学的猜想，该反应的化学方程式应为 (3)丙同学按照如下实验步骤探究N2O2与SO2的反应：如图，用三颈烧瓶收集干燥纯净的 SO2,将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量Na2O2从右端加入三颈烧瓶中，迅 速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。 数据采集器 氧 气7 盒 so. /% 电脑 进 Na,O, 100 200 300 图1 图2 ①上述实验 (填“能”或“不能”)说明Na2O2与SO2反应有O2产生。 ②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因 d Ⅱ.2Na2CO33HO2(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠 和过氧化氢形成的不稳定化合物，易溶于水。 (1)下列有关过碳酸钠说法错误的是 A.过碳酸钠是一种混合物 B.过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质 C.往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色 D.过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂 (2)采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2：3（不考虑过碳酸 钠含有杂质)。 丑稀硫酸 空气 ①装置Ⅱ中的试剂为 ②装置接口的连接顺序为 3.14g 碱石灰 (用ABCDE字母表示)。 过碳酸钠飞融 ③若实验操作准确，则装置Ⅲ理论上应增重 第7页-共9页 18.(9分)次磷酸钠(NHPO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I.利用黄磷(P)、NaOH和HO2制备NaH2PO2,涉及三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH3被HO2氧化为HPO2。 ③阶段三：HPO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2 (1)阶段三发生反应的化学方程式是 (2)理论上，消耗的P和HO2与生成的NaH2PO2的物质的量之比， n(P):n(H2O2):n(NaH2PO2)= IⅡ.利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的CI。 60℃ (3)补全离子方程式：oCu2++HPO2+oCI+口 CuCll H3PO3+ (4)取6份含0.01 mol NaC1的酸性溶液，再分别溶解0.02 mol CuSO4,最后加入NaH2PO2, 充分反应。测得CI去除率与初始加入的n(NaH2PO)之间的关系如下图所示。 100 00.010.020.030.040.050.06 n(NaH,PO,)mol ①结合上图，推测n(NaH2PO2)0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有 ②当n(NaH2PO)>0.04mol时，CI去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是 第8页-共9页 19.(14分) 某小组同学向pH=1的0.5molL的FeC溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究 溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 资料：i.pH=-lg[c(H)】,pH越低，c(H)越大； i.0.5 mol-L-!Fe3+生成Fe(OH)3,开始沉淀的pH约1.2，完全沉淀的pH约为3。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 过量Cu 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F®单质 段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀 Ⅱ 过量Zn 后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持 Ⅲ 过量Mg 续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到F单质 ①分别取实验I、Ⅱ、I中的少量溶液，滴加K[Fe(CN6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现 象是 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，结合资料解释原因 ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验IⅡ中，当Fe3+、H浓度较大时，即使Zn与Fe2*反应置换出少量Fe,Fe也会 被Fe3、H消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式 b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H消耗。设计实验 (填实验操作 和现象)。证实了此条件下可忽略H对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包 裹。 i.结合资料及a、b和c,重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物 中持续加入盐酸，控制pH<1.2, (填实验操作和现象)，待pH为34时，取出固体， 固体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到F单质的原因」 第9页-共9页