天津市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

天津一中2025-2026-1高一年级期中化学考试答案 一、 选择题（每题3分，共45分） 1.B 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.c 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.A 二、 非选择题（共55分） 16.(6分)(1)树状 (2)Mg0+2HMg2++H20 碱性 (3)H;PO2+OH-H2PO;+H2O 17.(13分)(1)Na*+C02+NH3+H20=NaHCO3+NH 漏斗、烧杯、玻璃棒 NHg (2)2NaHC03△_Na2C03+C02↑+H20 (3)硝酸和硝酸银溶液 (4)HCO;+NH3=CO;+NH; (5)冷却结晶、过滤 18.(10分)(1)①BD ②4Fe2+C102+4=4Fe3+C1+2H20 (2)大于 (3)①C10°+S0+20HNi203c1+s0+H0 ②Clo、NiO2、o 19.(16分)(1)BaCl2或CaCl2、Ba(OH)2、Ca(OH)2等含有Ba2+、Ca2+的溶液 (2)①分液漏斗A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HC1, HCl会与杂质碳酸钠反应产生C02,产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体 积，故没有必要放置 ②检查装置气密性 ③2Na202+2C02=2Na2C03+022Na202+2H0=4NaOH+02↑ ④ab 639py×100x 8m (3)偏小 20.(10分)(1)Ag+I=AgI (2)2c 2AgI+Fe-2Ag+Fel2 (3)Fe3+和I2; 5C12+2Fe3+8I=10C1+2Fe3+4I2;I2被过量的氯气进一步氧化为Π03； 天津一中2025-2026-1 高一年级化学学科期中质量调查试卷 本试卷分为第1卷(选择题)、第IⅡ 卷(非选择题)两部分，共 100分，考试用时 60 分 钟.考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的 无效.祝各位考生考试顺利! 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 第I 卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上) 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是( ) A.用明矾净化黄河水 B.将84消毒液与洁厕灵混合使用 C.用食醋去除水壶中的水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 松木→油烟→徽墨 B. 竹管、动物尾毫→湖笔 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 3.2023年10月4日，科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化 学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm。碳量子点通常是 由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团，例如—OH 等。下列说法正确的 是 ( ) A. 碳量子点直径比铜离子大 B. 碳量子点与石墨属于同素异形体 C. 碳量子点属于胶体 D. 碳量子点具有丁达尔效应 4.磷酸亚铁锂(LiFePO₄) 是新型锂电池的正极材料， LiFePO₄4可通过Li₂CO₃+H₂C₂O₄+2FePO₄= 2LiFePO₄+H₂O+3CO2↑ 制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO₄ (0<x<1)。 (在制备和充电时： H 、Li 、P 、0 化合价不变，分别为+1、+1、+5、 -2)。下列说法正确的是( ) A. 该制备原理中H₂C₂O4 作氧化剂 B. 由 LiFePO₄变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应 C. 常温常压下生成弱电解质CO₂ D. 当 Li1-xFePO₄ 中 x=0.4 时 ，Li1-xFePO4中的Fe²+和Fe³+个数之比为3:2 5.根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取少量Na₂O2,向其中滴加过量盐酸 产生气泡 Na₂O₂ 已变质 B 向Na₂S溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氧化性： Cl₂ >S C 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精 酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃 观察 火焰呈紫色 待测液一定含有钾盐 D 向某钠盐溶液中加入澄清石灰水 溶液变浑浊 一定是Na₂CO₃溶液 A.A B.B C.C D.D 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向 NH₄HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：N+H++2OH=H₂O+NH₃·H₂O B. 向稀盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：H++C=HC; C. 向漂白粉溶液中通人足量CO₂: ClO⁻+CO₂+H₂O=HC+HClO D. 向 NH₄HCO₃溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca²⁺+HC+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O 7.下列说法正确的个数是( ) ①可用 pH 试纸测定NaClO 溶液的pH② 有单质参加的反应一定是氧化还原反应③金属氧化物都 是碱性氧化物④实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶⑤为除去NaHCO₃固体中的 Na₂CO₃, 可将固体加热至恒重⑥Cl₂ 与金属反应时，表现强氧化性⑦漂白粉和明矾都常用于白来 水的处理，两者的作用原理是相同的⑧可以用水来检验某Na₂O 样品中是否含有Na₂O₂ A.1 B.2 C.3 D.4 8.FeSO₄ 溶液催化脱除烟气中SO₂ 的反应原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. “反应I”中氧化剂和还原剂的个数之比为4:1 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe³++SO₂+2H₂O=2Fe²++S+4H+ C. 反应一段时间后，溶液中H₂SO₄ 浓度保持不变 D. 理论上脱除64gSO₂需要氧气32g · 9.室温下，通过下列实验探究一定浓度Na₂CO₃ 溶液的性质。 实验1:向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2:向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3:向溶液中通入过量的CO₂, 无明显现象； 实验4:向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是( ) A. 实验1说明Na₂CO₃溶液中存在O B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C+2H+=H₂O+CO₂↑ C. 由实验3可以推测 Na₂CO₃与CO₂ 没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为： +Ba²+=BaCO₃↓ 10.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数目增多 B. 水中的、S、 通过阴离子树脂后被除去 C. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH- =H2O D. 阴阳离子交换树脂可交换位置 11.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( ) A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置验证Na 和水反应时放出热量 C. 利用③装置从食盐水中提取NaCl 晶 体 D. 利 用Na₂O₂ 固体与水通过④装置制备O₂ , 可以随开随用、随关随停 12.下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠与Ca(HCO₃)₂ 溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有 Na+, 可能有 K+ C. 向饱和碳酸钠溶液中通人足量的CO₂, 有沉淀生成 D. 可用澄清石灰水鉴别NaHCO₃ 溶液和Na₂CO₃ 溶液 13.数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据 实时变化更加直观。将pH 传感器、Cl-传感器、O₂ 传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强 光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( ) A. 由图甲可推知随着氯水中pH 的减小，漂白性逐渐增强 B. 由图丙可推知光照可催化水分解产生O₂ C. 由图乙可推知Cl- 浓度增大的主要原因是HCIO 能电离出Cl- 14.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH₃)x和溶剂合电子e- (NH₃)x, 如图为钠投入液氨中的溶剂化图。 钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H₂), 随反应的进行， 溶液颜色逐渐变浅。 下列说法错误的是( ) A. 微粒 A 代表的是Na B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子e-(NH₃)x 具有强的氧化性 D. 反应生成1个H₂ 分子时， Na 失去2个电子 15.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。 实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分 析错误的是( ) A. 过氧化钠与水反应需要MnO₂ 作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水友应可能生成了具有漂白性的H₂O₂ D. 等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 第 Ⅱ 卷(非选择题，请将答案填写在答题纸上) 16.分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 (1)图1的分类方法是 分类法。 (2)写出MgO 与 H₂SO4 溶液反应的离子方程式： 。由该反应可推断 MgO 为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)写出H₃PO₂ 与足量NaOH 反应的离子方程式： 。 17.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制 碱法”开展如下项目化学习： 已知：几种盐的溶解度(25℃) 物质 NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NH₄Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)写出装置 I 中反应的离子方程式 ,操作①需要的玻璃仪器为 ,先通人装置I 气体是 。 (2)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (3)该法生产的纯碱中可能含有 检验 需要用到的试剂为 。 (4)为得到副产品NH₄Cl, 向 装 置Ⅲ中加入磨细的食盐粉和通人氨气。通人氨气的其中一个 作用是使母液析出NH₄CI 副产品中不含有 NaHCO₃ 固体，通人氨气使母液中的NaHCO₃ 转化成 溶解度较大的一种钠盐，写出通入氨气的离子方程式 。 (5)向母液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)+NH₄CI(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程(s代表固态，aq代表溶 液）。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl 和 NH₄CI 溶解度曲线， 需采用的操作为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 18. 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。 19. (1)二氧化氯(ClO₂) 的熔点-59℃,沸点11℃,易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消 毒时会产生和少量的 , 可利用酸性 FeSO4溶液将 转化为 除去。 ①关于二氧化氯的说法不正确的是 . A. 易液化 B. 实验室可用排水法收集 C. 氯的化合价为+4 D. 消毒时利用其强还原性 ②FeSO₄ 除去;的离子方程式为 . ( 2 ) 亚 氯 酸 钠(NaClO₂) 是 一 种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为： CIO₂+H₂O₂+NaOH=NaClO₂+O₂+H₂O ( 未 配 平 ) 。 CIO₂ 的氧化性 H₂O₂ 的氧化性(填“大于”或“小于”)。 (3)“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。 一 种碱性NaClO 溶液吸收SO₂的过程如图。 ①该过程的总反应的离子方程式是 . ②整个吸收SO₂ 过程中作氧化剂的微粒有 . 19.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 ( 1 ) 探 究 一 包Na₂O₂ 样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入 (填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂ 已经变质。 (2) 该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg 样品，并设计图装置来测定过氧化 钠的质量 分数。 ①装置A 中盛放盐酸的仪器名称是 ,有同学提出该实验装置A 、C 之间没必要增 加 盛 有 饱 和 NaHCO₃ 溶 液 的 洗 气 瓶 ， 该 同 学 想 法 是 否 有 道 理 ， 并 说 明 理 由： . ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 . ③写出装置C 中发生的主要反应的化学方程式： . ④实验结束后，读取量简中液体体积时，你认为合理的是 (填字母)。 a.读取体积时，需冷却至室温 b.视线与凹液面最低处相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL, 已知氧气的密度为pgmL-1, 样品中Na₂O2的质量分 数为 (用含p、m、V 的代数式表示)。 (3)有同学发现实验开始时装置E 和装置F 之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则 实验测得的过氧化钠质量分数_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20.碘(紫黑色固体、微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： 已知：①AgI 难溶于水；②还原性： (1)步骤 I 将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式 为 . (2)请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移 . (3)通人Cl₂ 的过程中，若反应物用量个数Cl₂ :FeI₂=1.5时，氧化产物为 ; 当Fe²+有50%被氧化时，离子方程式为 ;当反应物用量个数Cl₂:FeI₂ >1.5,单质碘的收率会降低，原因是 . 学科网（北京）股份有限公司 $