北京市第五十五中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

答案 2 3 4 5 D C D A B 6 7 8 9 10 B B D D B 11 12 13 14 15 D B D 15. (1)不变 (2)+131.3: (3)E1-E2 (4)第二步反应； (5)2NH,(g)+C0,(g)=C0(NH,h)+H,0(g)AH=(B,-B。+E。-E4)moIr 16. (1)①B ②c ③6 (2)①HCN=Ht+CN ②< ③经计算该反应的K≈1.0X10>105,说明该反应正反应进行的程度大 17. (1)463 (②)增大H2的浓度，将产物分离出体系、降低反应温度、增大压强（写两个即可） (3)acd (4)50%625 (S)①C02的实际转化率低于其平衡转化率 ②220-240℃，升高温度，对反应1速率的影响比反应2大 18. (1)NaHS03溶液中，同时存在HSO→Ht+SO和HSO,+H0→HS8O,+ OH,H$O;的电离程度大于水解程度，cH)>c(OH),因此溶液呈酸性 (2)c (3)2Cr(OD3+3H202+4NaOH2Na2Cr04+8H20 (4)温度过高，Hz02分解速率加快，导致H202浓度降低，Na2Cr04产率降低 (5)加入HS04后，cI增大，Cr20+H20→2CO+2H逆向移动，得到更多 的CrzO (6) 596c1×103 ×100% 3a 19. (1)Ag (2)pH=3时，NO3不能明显地氧化Fe2+（只答对照/对比不行) (3)Fe+与SCN的反应速率较Ag与SCN的快（共2分，只写方程式解释变红，未解释 “先”的给1分)。 产生白色沉淀的反应为Ag*+SCN一AgSCN↓，该反应限度更大，使SCN浓度降 低，使Fe(SC3分解 (4)Ag+Fe2+一Ag+Fe+(共2分，可逆符号1分，其它1分) (5)滴入KSCN,振荡后溶液红色不再褪去 (6)偏高 北京市第五十五中学2025-2026学年度第一学期 期中调研试卷 高二化学 本试卷共8页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题 共 42 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 I 117 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1．能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是 A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包 C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物 2．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取25.00 mL NaOH溶液 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 眼睛注视锥形瓶中的液体 记录V=16.0 mL 3．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C．反应i 的∆H＞0 D．反应i比反应ii的速率大 4．下列化学用语及解释合理的是 A．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O B．排饱和食盐水可收集氯气的原因：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－ C．BaSO4浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)，BaSO4为弱电解质 D．NaHCO3溶液中存在CO32－的原因：NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32－ 5．下列实验方案不能达到相应目的的是 A B C D 目的 测定锌与稀硫酸反应速率 比较AgCl和AgI 溶解度大小 探究浓度对化学 平衡的影响 探究温度对化学 平衡的影响 实验方案 6．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(g)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则0~5 min内该反应的化学平均反应速率为 A．v(A)= 2 mol/(L·min) B．v(B)= 0.025 mol/(L·s) C．v(C)= 2.0 mol/( L·min) D．v(D)= 0.5 mol/(L·min) 7．室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是 A．此溶液中c(NH3·H2O) = 1×10-3 mol·L-1 B．此溶液中，由水电离出的c(OH-) = 1.0×10−11 mol·L-1 C．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH＝10 D．将此溶液与等体积的1.0×10−3 mol·L-1盐酸反应，恰好完全中和 8．已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。若要除去粗盐溶液中的SO2− 4，下列说法中，不正确的是 A．沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类 B．钡盐除SO2− 4比钙盐更好 C．为使SO2− 4沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量 D．加入足够多沉淀剂后，SO2− 4浓度可以降至0 9. 不同温度下，水的离子积如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中c(H+) = c(OH-) = 10-7 mol·L-1 C. 90℃，0.1 mol·L-1 NaCl溶液中pH < 7，呈中性 D. pH =5的稀盐酸溶液中c(OH-) 一定为10-9 mol·L-1 10．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．0.1 mol/L CH3COOH的pH约为3：CH3COOH CH3COO- +H+ B．将盛有2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管置于冷水中蓝色加深： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH＜0 C．向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液变黄色： Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+2H+ D．将盛有NO2和N2O4混合气体的注射器压缩，颜色先变深又逐渐变浅：2NO2(红棕色)N2O4(无色) 11．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为)。 已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液（黄色）反应生成蓝色沉淀是检验溶液中Fe2+的常用方法。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验①说明加热促进水解反应 B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 12.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．曲线I表示滴定盐酸 B．a点浓度最大的离子是CH3COO− C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−) D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 13．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应2A(g)+B(g) xC(g)，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A．x=3 B．该反应＞0 C．若p3＞p4，则y轴表示B的平衡转化率 D．若p3＜p4，则y轴表示混合气体的密度 14．常温下，用NaOH溶液调节H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．H3PO4的电离方程式为：H3PO4 3H+＋PO B．pH=5时，溶液c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3(PO) C．pH=10时，溶液中水的电离程度比纯水小 D．M点时，溶液中c(Na+)>c(H2PO)=c(HPO)>c(OH-)>c(H+) 第二部分（非选择题 共58分） 15. I．已知下列热化学方程式： ①H2O(l)=H2(g)+O2(g)　 ΔH1=+285.8 kJ∙mol−1 ②C(s)+O2(g)=CO(g)　 ΔH2=−110.5 kJ∙mol−1 ③H2O(g)=H2(g)+O2(g)　 ΔH3=+241.8 kJ∙mol−1 (1)若反应③使用催化剂，那么ΔH3将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH= kJ∙mol−1. Ⅱ．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： (3)图中的两步反应属于放热反应的ΔH= (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 (4)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程 (填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 (5)根据图象写出以、为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 (反应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 16．醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是_____（填字母，下同）。 ②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____。 ③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_____。 a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HCN 电离常数(Ka) 6.3×10-4 1.75×10-5 6.2×10-10 ①HCN的电离方程式是_____。 ②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF_____CH3COONa（填“＜”“＞”或“=”）。 ③结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF进行的比较完全，通过计算说明其理由是 。 17.我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中CO2的含量，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ.CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应ⅰ：CO2 (g)+4H2 (g) CH4(g)+2H2O(g) △H=-270 kJ/mol， 回答下列问题： (1) 几种化学键的键能如表所示： 化学键 C=O H-H C-H H-O 键能/(kJ/mol) 745 436 413 a 则a= 。 (2)为提高CO2平衡转化率，可采取的措施有 (写出两条)。 (3)在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是 (填字母)。 a．混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 b.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 c．断裂2 mol C=O的同时，形成4 mol H-H，则说明反应已达平衡 d．达到平衡状态之后，若升高温度，使浓度商K减小，导致Q>K，平衡逆向移动 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.01 mol CO2和0.04 mol H2，发生上述反应，平衡后生成 0.005 mol CH4, CO2的转化率为 ，该温度下的平衡常数是 。 Ⅱ. CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及到的主要反应如下： 反应1：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H1= +41 kJ/mol 反应ii：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2= -90 kJ/mol 其他条件不变时，一段时间内，温度对 CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。 已知：CH3OH的选择性=×100% （5）①由图知 240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是 。 ②220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是 。 18．红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含Na+、Ni2+、Cr3+、H+、Cr2O2－ 7和SO2－ 4），经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。NaHSO3 浸出液 还原 I 溶液1 氧化 III NaOH Cr(OH)3 沉淀 H2O2 NaOH/△ Na2CrO4 H2SO4 酸化 IV 溶液2 加热蒸发 趁热过滤 冷却结晶 红矾钠 II 已知：i．Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2O2－ 7＋ H2O2CrO2－ 4＋ 2H+ ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cr3+ 4.3 5.6 Ni2+ 7.1 9.2 （1）I中，NaHSO3溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因： 。 （2）II中，加入NaOH调节pH至 （填字母序号）。 a．4.3 ~ 5.6 b．4.3 ~ 7.1 c．5.6 ~ 7.1 d．7.1 ~ 9.2 （3）III中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀的化学方程式为 。 （4）III中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na2CrO4的产率反而降低，可能的原因是 。 （5）IV中，加入H2SO4的作用是 （结合平衡移动原理解释）。 （6）为了测定获得红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的纯度，称取上述流程中的产品a g配成100 mL溶液，取出25 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至Cr2O2－ 7全部转化为Cr3+后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为c1 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗V1 mL。所得Na2Cr2O7·2H2O（摩尔质量为298 g·mol−1）的纯度的表达式为 （用质量分数表示）。 （已知：I2 ＋ 2S2O2－ 3 === 2I－＋ S4O2－ 6） 19.某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 将2 mL 0.04 mol·L-1 AgNO3溶液与2 mL 0.04 mol·L-1 FeSO4溶液（调pH=3）混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加 ② 将2 mL 0.04 mol·L-1 NaNO3溶液与2 mL 0.04 mol·L-1 FeSO4溶液（调pH=3）混合后密封 数小时后，未观察到明显现象 ③ 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 查阅资料：ⅰ. AgSCN为白色固体，Ksp(AgSCN)=1.03×10-12； ⅱ. Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3 K=2.24×103 （1）取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含______。 （2）实验②中未观察到明显变化，说明______。 （3）实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是______。稍振荡后红色消失并产生白色 沉淀，请结合离子方程式解释现象：______。 （4）综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为______。 【反思与迁移】 小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag+浓度。 （5）能指示滴定终点的现象为______。 （6）滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag+)______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 高二化学 第5页 共8页 高二化学 第6页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $