湖北省武汉市问津联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D C C A B B C D 9 10 11 12 13 14 15 B C D B B D A 16题【答案】(14分) (1) +4价 （1分） ；还原 （1分） (2) （2分） (3) c （2分） (4) （2分）； （2分） (5)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 （2分） (6) （2分） 17题【答案】(13) (1) （没有单位不得分）（1分） (2) ① 25% （2分） ② （2分） ③ 0.5 或0.5L2/moL2 （2分） ④升高温度 （2分）； 增大压强 （2分） (3) a 、 b （选对一个得1分，有错选不得分）（2分） 18题【答案】(14分) （每空2分） (1) 增大固体表面积，提高反应速率 ；坩埚 (2) 除去碳粉； 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (3) H2O2+MnO2+2H+=O2↑+Mn2++2H2O ；MnO2催化H2O2分解 (4) 2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2 19题【答案】(14分) （每空2分） (1) CH3COOHCH3COO- + H+ 或 CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+ (2) CH3COOH > H2CO3 >HClO (3) A- + CO2 + H2O = HA + HCO3- (4) ③＞①=② ；①＞②=③ (5) c、 d （选对一个得1分，有错选不得分） (6) b 、c （选对一个得1分，2对1错得1分，2对2错得0分）） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度上学期期中 新洲区部分学校高中二年级质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 2025.11 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1.下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是 A.BaCO3难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B.亚溶液有酸性，可用来刻蚀玻璃 C.A1与浓疏酸常温下不反应，工业上常用铝槽车运送浓硫酸 D.SiO2具有良好的光学特性，常用来生产光导纤维 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为20的氯原子：7C1 B.乙烯的结构简式：CH2=CH2 H H:C: C.甲基的电子式： D.蔗糖的分子式：C12H2201 3.下列物质中，属于弱电解质的是 A.CH:COONa B.CaCO3 C.HCN D.氨水 4.化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A.使用含氟牙膏防龋齿 B.洗衣服时使用加酶洗衣粉 C.夏天将牛奶放在冰箱保存 D,在月饼包装内放置抗氧化剂 5.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 商温：高压2NH(g)△H<0,既要使合成氨的产率增大， 催化剂 又要使反应速率加快，可采取的方法是 A.及时从平衡混合气中分离出NH, B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂 高二化学试卷第1页（共8页) 6.下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C2+Ca(OH2=Ca2++C+ClO+H2O B.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.实验室制乙酸乙酯：CH,CH0H+CHC00H一浓宽CH,C00CH,CH,+0 △ D.灼热的炭与浓硫酸反应：C+2HS0,(浓)c0,个+2S0,个+2H,0 7.下列反应中，△H>0、△S>0的是 A.2H2(g)+02(g)=2H20I) B.HCI(g)+NH (g)=NH,CI(s) C.高温下自发进行的反应：2N,O(g)=4NO2(g)+O2(g) D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)=CO(g)+Cl,(g) 8.某有机物结构简式如图，下列说法错误的是 A.该分子中含有3种官能团 CH=CH2 B.该物质能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 CH-COOH C.该分子中有2个饱和碳原子 CH,OH D.1mol该物质最多能消耗2 moINaOH和1 moINaHCO3 9.可逆反应CO(g)+2H2(g)±CHOH(g)△H<0,下列关于图像的描述与图像相符的是 CH,OH的4 体积分数 P 时间 温度 B.Y可表示平衡时CO(g) A.p2>pi 的质量分数 高二化学试卷第2页（共8页） 速率 混合气 体总压 强 时间 时间 C.t时刻改变的条件为升高 D.②表示加入了催化剂 温度 A.A B.B C.C D.D 10.如图表示水溶液中pH与p0H[p0H=一1gc(OH)]的变化关系，下列说法正确的 是 POH A 12 A.T1<25℃ 10 B.Tz时c点溶液呈碱性 8 6 C.T,时0.01mol·LNa0H溶液的pH 4 =10 2 D.T2时往b点溶液中通入适量HC1气 0 6 8 1012 pH 体，可使b点变化为d点 11.某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼CN2H4)为燃料，其原理示意图如图 所示。下列说法正确的是 负载 A.该装置实现了电能向化学能的转化 B.电极甲为原电池的负极，发生还原反应 N2H 电 02 02 极 电极 C.若消耗1.12L氧气，则转移了0.2moL的电子 甲 02 02 D.电子的流向为：电极甲→负载→电极乙 固体氧化物电解质 高二化学试卷第3页（共8页) 12.已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、.1411.0kJ/mol;在25℃和101kPa下， 氢气和乙烯的混合气体5ol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ,该混 合气体中氢气和乙烯的体积比为 A.7:3 B.3:7 C.2:3 D.3:2 13.非金属元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、W在 元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述错误的是 A.X的简单氢化物液态时可用作制冷剂 B.含氧酸的酸性：W>Z X C.W的+4价氧化物是一种新的自来水消毒剂 W D.简单氢化物的还原性：Y>Z 14.一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A.过程①中N2被氧化 H20↑ B.转化过程中的3个反应均为氧化还原反应 ② C.LiOH是离子化合物，只含有离子键 LigN LiOH 通电 D.若设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3 ③ ① 的同时生成0.75mol02 Li← 02+H20 15.对反应S(g)亡T(g)C为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所 需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)c平(T)增大，c平(S)c(I)减小。基于以 上事实，可能的反应历程示意图（一为无催化剂，一为有催化剂为 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 高二化学试卷第4页（共8页) 二、非选择题（四个小题，共55分) 16.(14分)焦亚硫酸钠(NaS20g)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHS03脱水制得。 实验室用下图装置制备NazS2O,。 己知：S,0?与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成S02。 浓硫酸 NaOH 试剂X浴液 D (1)Na2S2zOs中的硫元素的化合价为 它具有性，可作食品抗氧化剂。 (2)A中产生SO2的化学方程式是 (3)B的作用之一是观察SO,的生成速率。试剂X最好选择 (填字母)。 a.蒸馏水b.饱和NaSO3溶液 c.饱和NaHSO,溶液 (4)C中制得Na2S2Os的反应分两步完成，先生成NaHS03,后NaHSO3脱水生成Na2S2Os, 其化学方程式为 (5)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2S04。检验Na2S2O5是否变质的实验方法是 (填写操作、现象与结论) (6)测定样品中Na2S205的含量。取1.00gNa2S205样品溶于水配成500mL溶液，取25mL 该溶液，与10mL0.05mol.L碘水恰好完全反应。 样品中NaS2O3的质量分数为 (假设杂质不反应)。 已知：S203+2L2+3H,0=2S0子+4I+6H。 高二化学试卷第5页（共8页) 17、(13分)“碳达峰·碳中和”是我国杜会发展重大战略之一，以C02、H2为原料合成甲 醇是实现“双碳”经济的有效途径之一、回答下列问题： 已知：①C02(g)+H2(g)=H2O(g+C0(g)△H1=+41.1kJ·mol ②C0(g)t2H2(g)→CH3OH(g)△H2=-90.0kJ:mo1 (1)以C02、H2为原料合成甲醇：，该反应的CO2(g)+3H2(g)亡CH3OH(g)+H2O(g) △H= (2)TC时，向容积为2L的密闭容器中充入6molC02和8molH2,并加入催化剂合成甲醇： CO2(g)+3H2(g）=CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中 实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。 n(H)/mol 81 1,6 4 2 b(8,2)c(11,2) … 02468i0imin ①在图像中的a点时，H的转化率为 ②该反应在0-8min内，用C02表示的平均反应速率为 ③TC时，该反应的化学平衡常数K= ④曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是 (3)在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) 达到平衡状态的是 (填字母)。 a.y正(H2)=3y是H2O) b.容器中的压强不再改变 c.H2和C02的浓度之比为3：1 d.容器中混合气体的密度不再改变 18.（14分)废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、 高二化学试卷第6页（共8页) 精制MnO2的工艺流程如下图所示。 稀HNO3 空气 H2O2稀H2SO4Na2C03溶液 空气 炭包酸浸 灼烧 粗MnO2→溶解 沉锰 →MnC0,→焙烧+MnO,产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸”前将炭包磨碎的目的是 “酸浸”时铜和稀硝酸反应生成NO, 写出其离子方程式： (2)“灼烧”的对象是“酸浸”后的固体，“灼烧”的目的是 若在 实验室中进行，需使用下列仪器中的 (写仪器名称)。 (3)“溶解”的主要反应是MnO2被HzO2还原为Mn2+,离子反应方程式为 “溶解”时H202的实际消耗量比理论值高的原因是 (4)“焙烧”的化学反应为 19.(14分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH,COOH H,C0, HCIO HA 电离平衡 1.8×10 K1=4.3×107K2=5,6×10 3.0×108 5.0×1010 常数(K) 请回答下列问题； (1)写出CH3COOH在水溶液中的电离方程式 (2)相同条件下，CH3C0OH、H2CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序 高二化学试卷第7页（共8页） (3)向NaA溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为 (4)体积相同，物质的量浓度相同的三种溶液①CH3COOH溶液；②盐酸；③H2SO4溶 液分别和足量的Z反应，生成氢气的量由大到小的顺序是 (填序号)。 体积相同、c(H)相同的三种溶液①CH3COOH溶液；②盐酸：③H2SO4溶液分别与， 同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是一 (填序号)： (5)体积相同、c)相同的盐酸（A溶液)和醋酸溶液(B溶液)分别与不同质量的锌 粉反应，若最后有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，下列说法正确的 (填字母序号)。 a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余 (6)下列方法中，可以使0.10 mol.L CH,C0OH的电离平衡正移且cH增大的是 (填字母序号)。 a.加入少量0.10molL的稀盐酸 b.加热该CH,COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol.L e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10molL的NaOH溶液 高二化学试卷·第8页（共8页)