上海市市西中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

市西中学2025学年第一学期期中考试 高一化学试题 2025.11 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确 选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量： H-1;C-12;N-14;0-16;Na-23;S-32;C-35.5;Ca-40;C-52;Br-80;I-127 一、能源物质(30分) 研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。碳和甲烷均可以 与水反应用来制取水煤气(CO、H2)。 1.标准状况下，11.2LC0的摩尔质量为 gmo,分子数为 2.1 mol CH4中含有的H原子个数与】 gH0中含有的H原子个数相同。 3.常温常压下，用等质量的CH4、CO、H2、CO2四种气体分别吹出四个气球。其中气体 为C02的是（) B 0 4.已知1mol一氧化碳和1mol氢气体积不同。下列推测正确的是(） A.物质的聚集状态一定不同B.温度一定不同 C.分子间平均距离一定不同 D.密度一定不同 5.同温同压下，17.2gN2、C0和C02的混合气体与4.4gC02的体积之比为5：1。 (1)该混合气体的总物质的量为 mol。 (2)该混合气体的平均摩尔质量为gmor。 (3)该混合气体中CO2的质量为 g。 6.制取水煤气的副产品为CO2,工业中可以利用C02合成纯碱（碳酸钠）。现有一份纯碱 样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下 实验： 步骤I:准确称量21.20g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤I:向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤亚：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到15.00g固体。 请回答下列问题： (1)步聚中所得固体的物质的量为」 1mol。 (2)样品中碳酸钠的质量分数为 肼是一种良好的火箭燃料，分子式H4,为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成 稳定的水合肼NH4H0,熔点-40℃，沸，点118℃，有强还原性。实验室先在C中制备 NaCIo,再与D中的尿素[CO(NH)]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如下 图所示（加热和夹持装置省略）。 已知：CO(NH2),+2NaOH+NaClo=Na,CO,+N,H,H,O+NaCl 浓盐酸 一温度计 MnO 三三 NaOH 溶液 A 7.滴液漏斗中导管a的作用是 ；装置A中反应的化学方 程式为 8.写出装置C中发生的化学反应方程式 装置C在反应过程 中温度升高易产生副产物NaCIo3,实验中可采取的措施是 (写一条即可)。 反应完后关闭K1,装置B的作用是储存多余的C2,可用的试剂是 9.将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是 0 10.获得水合肼粗品后，装置D中的琍余溶液再进一步处理还 NazCO3 可获得副产品NaCl和Na2 CO310H2O。从剩余溶液中获得NaCl 粗品的操作是 。NaCl和 Na2CO3的溶解度曲线如图所示。 NaCl 温度/C 二、皮第工业(20分) 明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业 明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬(C),从而对人体造成伤害。工业制革废水中含有 大量蛋白质胶粒（酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷）和Cr(OD3胶粒，可用F3O4 纳米颗粒吸附除去。 11.下列关于明胶胶体说法正确的是（） A.明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B.明胶胶体与F(OH)3胶体混合后有沉淀产生，可推断出明胶胶体带负电 C.明胶胶体在被不断搅拌后仍能稳定存在 D.明胶胶体的分散质能透过滤纸 12.现将明胶胶体与NaCl溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯 中，不断更换蒸馏水，以除尽NaCl杂质。请设计实验验证NaCl已被除尽： 0 胶体粒子所带电荷的正负和多少用Zta电位衡量，zta电位为正值或负值分别表示胶 体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。Cr(OH)3胶粒、FeO4纳米颗粒的zta电 位随溶液pH的变化关系如图所示。 一Cr(OHD,胶体粒子 ◇Fe,O,纳米颗粒 50 Au/ 50 6 PH l3.在碱性条件下FeO4纳米颗粒选择性吸附 胶粒（选填“蛋白质”或 “C(OH3”）,其原因是： 已知Fe3O4纳米颗粒吸附Cr(O田3后形成Fe3O4Cr(OHD3,用NaC1o溶液浸泡可以回收 FeO4,相关反应为：2FeO4Cr(OH)+3 NaClO+4NaOH=2Fe3O4+2Na2CrO4+3NaC+5H20。 14.某同学用质量分数10%，密度1.18gmL1的NaC10原液，配制90mL0.1molL的 NaCIo溶液。 (1)该实验需用量简量取 mL NaClo原液。（保留一位小数） (2)配制溶液过程中的部分操作步骤如下，其中正确的是（) A.稀释 B.转移 199 C.定容 D.摇匀 (3)上述步骤B和C之间缺少的步骤是 定容时加蒸馏水不慎超过了刻度 线，此时应采取的处理方法是 (4)以下情况会使所配溶液浓度偏高的是 。(不定项)》 A.量取NaCIo原液时俯视量简 B.定容时俯视刻度线 C.将量简、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 D.洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 (5)欲处理含Cr浓度为286mgL1的工业制革废水1m3,至少需要3molL1 NaClo溶液 L。 (6)将质量分数为a%,物质的量浓度为c1的稀NaCIo溶液蒸发掉一定量的水，使之质量 分数变为26，此时刻NaC10的物质的量获度为，则三的取值苍围为() C2 A.(0,1/4)B.(0,1/2)C.(1/4,1)D.(1/2,1) 三、含氯消毒剂的使用(20分) 氯气及其化合物被广泛应用于消毒领域。 15.(1)氯元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 (不定项) +7 +4 +1 0 -1 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 A.物质c是HCIO4对应的酸性氧化物 B.物质d是漂白液的有效成分 C.工业上物质ā可由b和H2混合后点燃制备 D.物质e可以是漂白粉的主要成分之一 (2)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测 结果的是 (不定项) (1/w) 4 800 三3.0 2.0 B. 400 s1.0 3200 俗 0 50 100 150 0 50 100150 时间s 时间/s 313500 26 解13300 圣 C.13100 D. 24 22 1290% 50 100150 时间/s ￥ 0 50 100150 时间/s 16.84消毒液因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的 消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的 性（氧化、还原）。 17.为探究氯气的性质，某实验小组设计了如下所示的实验装置。 KI溶液CCL,饱和NaHCO,氢氧化 溶液 钠溶液 0 E F (1)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现 装置B中的布条也褪色，其原因可能是 请提出合理的改进 方法 (2)D中的现象是 用于分离D中液体操作为 (3)氯气通入饱和NHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实 验证明C1与HO反应的产物中含有 。 写出氯气与水反应的化学反应方程式 0 18.下面图中的pH试纸已经用饱和食盐水润湿，用铅笔芯做电极进行微型电解，写出相 关化学反应方程式 如果与电极b相连的是直流电 源负极，则能表示a电极附近所看到现象的是 直流电源 a b 湿润的pH试纸 黄色 黄色 黄色 黄色 蓝色 白色 红色 红色 红色 白色 B 四、海洋资源的利用(30分) 19.(I)粗盐中含有可溶性的CaC2、MgC2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：① 加入稍过量的NaCO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaC溶液，④ 加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序为 (不定项)。 A.③①②⑤④ B.②①③⑤④ c.③②①④⑤ D.③②①⑤④ (2)验证以上操作③中所加BaC稍过量的操作为： 0 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一， 工艺流程如下： 提取粗盐 海水 苦卤 ①硫酸酸化含B,的③空气吹出 含Br,的 ②氯气氧化 海水 空气 ④SO,吸收 液溴 ⑦冷凝。 ⑧分离 溴蒸气⑥蒸馏 溴水 吸收液 混合物 ⑤氧化 粗溴水 20.（1)步骤④体现了Br2的 (氧化、还原)性。工业上也常用Na2CO3溶液吸收吹 出的B2,将以下方程式补充完整。 Br2+ Na2CO3+ H2O= NaBrO3+ NaHCO (2)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产， 请解释原因 。 经该方法处理1m3的海水，最终得到38.4gBr2, 若溴的总提取率为60%，则原海水中B的浓度为 molL1。 学习小组按如下实验流程进行海带中碘含量的测定和碘的制取实验。 实验（一）：碘含量的测定 仪器A 灼烧加水转移 煮沸过滤转移仪器B得到 含「的海带 (定容) 浸取原液 500mL 5 千海带20.00g 21.仪器A的名称是 22.取25.00L海带浸取原液（含有KI)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量IO3,使KI与 KIO3完全反应(5KI+IO3+3H2SO4=3L2+3H2O+3KzSO4),再用0.0020molL1的Na2S2O3 溶液测定其中的碘(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),当碘单质恰好完全反应时，用去Na2S2O? 溶液22.00nL。 (1)标出下式中电子转移的方向与数目 根据该反应可判断还原性 > (填化学式)。还原产物与氧化产物的质量之比为 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2S04 (2)计算干海带中碘的质量百分数 。 (结果保留两位小数) 实验（二）：碘的制取 蒸馏纯碘（仿案甲） 适量的O2 海带浸 pH=4.5 含12的 CCl4 含12的 取原液 步骤A 水溶液 步骤X CCl4溶液 NaOH 上层H,S0+水溶液 作Z粗碘 溶液 」溶液 提纯，纯碘 (方案乙) 步骤Y 下层 已知：i.碘在碱性溶液中易发生歧化，3I2+NaOH=-5NaI+NaIO3+3HO, ii.NaI和NaIO3酸性条件下易发生归中反应； ii.酸性条件下，2在水中的溶解度很小。 23.另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如上图所示。 (1)方案甲中，可以循环利用的物质是 (2)步骤X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是 。(不定项)检验步骤X所得水溶液中是否残留有I2的方法是 A.使用前有两处需检查是否漏水 B.振荡萃取，操作如图 C.打开活塞分液，操作如图 D.下层液体从下口流出后关闭活塞，上层液体从上口倒出 (3)下列对于步骤Y的说法中不正确的是 。(不定项) A.将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B.NaOH溶液可由乙醇代替 C.应控制NaOH溶液的浓度和体积 D.NaOH在该反应中体现氧化性 24.操作Z的名称是 0市西中学2025学年第一学期期中考试 高一化学答案 一、能源物质(30分) 1.①28(1分)②0.5N(2分) 2.36(1分) 3.A（2分) 4.C(2分) 5.(1)0.5(2分) (2)34.4(2分) (3)8.8(2分) 6 .(1)0.15(2分) (2)75%(2分) 7.①平衡气压，便于液体顺利流出(2分) (②MnO2+4HC1(浓)=MnC1l2+C12↑+2H20 (2分) 8.①Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H20(2分) ②冰水浴(1分)③饱和食盐水(1分) 9.防止水合肼被NaCl1O氧化(2分) 10.①蒸发结晶(1分) ②趁热过滤(1分) 二、皮革工业(20分) 11.D(2分) 12.取样于试管，加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则NaC1 已被除尽，反之则无。(2分) 13.①C(OH3（1分) ②碱性条件下，带负电荷的F3O4纳米颗粒能吸附带正电荷的C(OH3胶粒， 带负电荷的蛋白质胶粒不易被其吸附。(2分) 14.(1)6.3(2分) （2)A（2分) (3) ①洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中(2分) ②重新配制 (1分) (4)BC (2分) (5)2.75 (2分) (6)B (2分) 三、含氯消毒剂的使用(20分) 15.(1)BC(2分)(2)C(2分) 16.还原性(2分) 17.(1)①制备的氯气混有水蒸气(1分) ②在A和B之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶/干燥装置（2分) (2)①分层，下层紫红色(2分)②分液(2分) (3)①HC1(1分)②可逆反应略(2分) 18.①电解食盐水方程式略（2分) ②B(2分) 四、海洋资源的利用（30分) 19.(1)AD(2分) (2)取上清液滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀则证明氯化钡己过量。(2分) 20.(1)①还原(1分) ②3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3（3分) (2)①蒸馏塔中温度应高于溴的沸点，但不能高于水的沸点，温度过低蒸馏 速率慢，温度过高所得液溴中含有水(2分) ②8×10mo/L(2分) 21.坩埚（1分) 22.(1)①电子转移的方向与数目略(2分) ②KI>12(2分)③1：5(2分) (2)0.47%(2分) 23.(1)CC14(1分) (2)BC(2分)取样于试管，加入淀粉，溶液变蓝则有碘单质生成。(2分) (3)BD(2分) 24.过滤(2分)