北京师范大学附属实验中学2025-2026学年高一上学期期中考试 （贯通班）化学试题

北师大实验中学2025-2026学年度第一学期期中贯通班试卷 高一年级化学 1.本试卷共10页，共两部分，19道小题；答题纸共1页。 考 满分100分.考试时间90分钟。 生 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 须 3. 试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 知 4. 在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑 色字迹签字笔作答. 命题人：高一备课组 审题人：梁凯王丁娇 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C35.5 Fe56 第一部分选择题 本部分共14小题，每小题只有一项最符合题意.每小题3分，共42分. 】下列说法中，不正确的是 A.氨可作制冷剂 B.铁粉可作补铁剂 C.二氧化硫可用于纸张漂白 D.二氧化碳的排放会形成酸雨 2.下列物质能够导电且属于电解质的是 A.乙醇 B.KSO4溶液 C.熔融NaCl D.Cu 3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.OH、K+、HC03、S042 B.Na+、Ca2+、C032、NO3 C.Na+、K+、OH、S042 D.Fe2+、H+、C、Cl0 ,4.下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、用量、浓度等）改变时，不会 引起产物改变的是 A.Fe和Cl2 B.Na和O2 C.Cu和NO3D.NaOH和CO2 5.下列物质转化的每一步均能实现的是 A.FezO3高温 Fe NaoR Fe(OH) B.CachCaco, C.,NaSO D.盒N0O>nNO 第1页，共10页（高一贯通化学） 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向次酸钙溶液中通人少量二氧化硫Ca2++3Cl0+SO2+0=CaSO4↓+C+2HCI0 B.向碘化亚铁溶液中加入少量稀硝酸：3Fe2++4Ht+NO2ˉ一3Fe++N0↑+2H20 C.向Ba(OD2溶液中滴跏少量NaHSO4溶液：Ba++20H+2Ht+SO2-=BaS04↓+2H0 D.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HC0,+Ca2+0H=CaC0,↓+H0 7、下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A.压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B.向5%H2O2溶液中加入少量Mm02固体，迅速产生大量气泡 C.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D.高锰酸钾和草酸反应过程中，褪色速率突然变快 8.由Na2Oz、Na2CO:、NaHCO、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加人足量的盐 酸有气体放出.将气体通过足量的NOH溶液，气体体积减少一部分.将上述混合物 在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 A.混合物中一定不含有Na2CO、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C.无法确定混合物中是否含有NaHCO, D.混合物中一定不含NazO2、NaCl 9.实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 C02 石灰石、稀硫酸 b d 力 Cl2 MnO2、浓盐酸 b d c NH; NH,CI、氢氧化钙 a D N02 Cu、浓硝酸 f 第2页，共10页（高一贯通化学） 10.下列实验现象能支持实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定有C1 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6 KI溶液与FeCl,3溶液 B 滴，继续加入2 mL CCL4,充分振荡，静置，下层呈紫色， 的反应有一定限度 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通人澄清石灰 溶液中一定有C022- 水中，溶液变浑浊 D 将硫酸酸化的HzO2滴人FeNO)h溶液，溶液呈棕黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 11. 某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO.下列是该学 习小组进行模拟实验时所用到的主要装置，下列说法不正确的是 浓氨水 具稀盐酸 a 弹簧夹 有孔塑 b 接尾气 生 饱和 料隔板 石 处理 食盐 饱和 石 灰 NaHCO 灰 石 水 围 A B D A.装置A是制备NH3的装置 B仪器的连接顺序为b→k→1→X→尾气处理装置 C.应向饱和食盐水中先通人氨气至饱和，再通入C02气体 D.装置C中的总反应式为NH+CO2+Na*+HO=NaHCO3↓+NH 第3页，共10页（高一贯通化学） 12.含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，Na2C03溶液可用于吸收NONO2(已知， Na2CO3溶液不能单独吸收NO)其主要反应为： i.NO+NO2+CO--2NO,+CO2 ii.2NO2+CO=NO,+NO;+CO2 一定条件下，一段时间内，当nCNO):nNO)=1时，氮氧化物吸收效率最高.下 列说法不正确的是 A.氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等 B.采用逆流方式让气、液充分接触可提高单位时间内NO和NO2的吸收率 C.标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24LN02转移电子数约为6.02×1022 D.该条件下，nNO2):nNO)>1时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反 应速率ⅱ<i 13.向恒容密闭容器中通人1.1 mol CH4(g)和1.1molH20(g),发生反应： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0(正反应为吸热反应) 不同温度（T、7)下，测得H2)随时间(（的变化曲线如图所示. 3.0 1.8 3 0.6 4 6 t/min 下列说法不正确的是 A.由4min前图像的斜率，可推断温度：T>五 B.该反应为吸热反应且平衡时naH)>H),可推断温度：T>TB C.时，向容器中充人氩气，则平衡时nH)>1.8mol D.x时，CH的平衡转化率a=x100% 第4页，共10页（高一贯通化学） 14.C02捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用，原理如图1所示.反应①完成之 后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH混合气，以恒定流速通人反应器，单位 时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示.反应过程中始终未 检测到CO2,在催化剂上检测到有积炭， --H2-C0 CaCO CH 1-mp.jour --CH 2 化 ① 華 1 c02 C0、H2 时间/min 图1 图2 下列说法不正确的是 A.反应①为化合反应，CaO、CaCO,可循环利用 B.0-t,nCo)=n,发生反应②CaC0+CH催化剂 Ca0+2C0+2H C.t之后，nH)此nCO)多，且检测到积炭，推测有副反应C,催化剂c+2H D.ti-t与，初始反应物的物质的量o与流出物的物质的量n之间一定存在： no(CH4)=2n(CO)+2n(H2)+n(CH4) 第5页，共10页（高一贯通化学） 第二部分非选择题 本部分共5小题，共58分. 15.(10分)FeO.是常用的磁性材料，可用于录音磁带等的制作， (1)设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应的实验（夹持仪器路） 还原性铁 粉和石棉绒 E Cuo 水、 .B↑ 酒精喷灯 碎瓷片 配A 加强热 碱石灰 ①硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 ②实验过程中可观察到E中的现象是 (2)为确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体中铁元素的价态，待硬质玻璃管B冷却后， 取少许其中的固体，用盐酸溶解，并继续实验： ①取少量溶液，滴加KFe(CN6溶液，产生 证明有Fe2+. ②另取少量溶液滴加 溶液变红，证明有Fe3+ ③上述实验结果，能否说明黑色固体中含有Fe+和Fe+,结合离子方程式说明理由： (3)某同学用“共沉淀法在实验室模拟制备纳米30，流程如下： NaOH溶液 适量HO2 调p+11 纳米 FeCl 溶液1 过滤 沉淀2 烘干 FeO, FeCl ①酸性条件下，HO2和FCCh溶液反应生成溶液1，发生反应的离子方程式 ②在加人NaOH溶液前，溶液1需加热煮沸一段时间，目的是 ③为得到较纯净的纳米FeO4,理论上FeCh与FeCl的物质的量之比为1：2，但 实际操作中，投料比却选择1：1，原因是 第6页，共10页（高一贯通化学） 16.(10分)含钛高炉渣的主要化学成分为TiO2、Al2O、Mg0、Ca0、SiO2、Fe2O、Fe0 和金属F©等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益. 工.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示， 溶液 研、磁选 酸浸 过游 渣1 过 …金属 高炉渣 业液1 滋液2 流程A都分 流餐甜部分 已知：①TO2不溶于水、稀酸和碱溶液； ②A12O3能与强酸、强碱反应. (1)“磁选”的目的是 (2)下列说法正确的是 (填字母序号)· a.滤渣1的主要成分为Ti02、Si02 b.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同 C.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定： i.配制金属F浸取液：取一定量的亚硫酸钠溶于水，加人乙酸和乙酸铵混合溶 液调pH=4.5,此溶液中铁的化合物不溶解， ⅱ.取m1g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h. ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量O2溶液的烧杯中，加入稀硫酸 充分反应. iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min. v.冷却，用浓度为c mol-L1的抗坏血酸(CHsO6)标准液滴定，消耗抗坏血酸 标准液VmL. 已知：①酸性条件下，S02+Fe→S202+Fe2+(未配平) ②CHgO6(抗坏血酸)+2Fe+=C6H6O6(脱氢抗坏血酸)+2Fe2++2H (3)步骤ⅱ中浸取铁时发生反应的离子方程式为 (4)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数= (用代数式表示) (5)下列两种情况均会对“金属F的质量分数”测定结果造成偏差，任选其中一种情况 分析并说明判断理由。 情况一：配制金属Fe浸取液时，溶液pH等于2 情况二：未进行步骤ⅳ，直接用抗坏血酸标雅液滴定 ①情况 的测定结果 (填“偏高”或“偏低”)· ②理由是 第7页，共10页（高一贯通化学） 17.(13分)某小组同学探究S02与FeCl溶液的反应. (1)实验I:用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将SO2通人FCl溶液中. 实验现象： 浓H,S0 ·尾气处理 A中产生白雾： C中溶液由黄色变成红棕 色：静置9h后，溶液变为 Cu片 试剂a FeCL溶液u 浅绿色 A B ①浓HSO4与Cu反应的化学方程式是 ②试剂a是 (2)分析C中溶液颜色变化的原因 ①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是 (写离子方程式) ②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。 假设1：主要与SO2、HS0,有关. 假设2：主要与SO32-、HS03有关. 实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立. 实验L:向FeCl溶液中加人NaHSO,溶液， (填现象)，然后滴加 (填试剂)，溶液变为黄色. (3)实验Ⅲ：向FeCl,溶液中滴加Na2SO,溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙 黄色沉淀， 查阅资料：橙黄色沉淀中的阴离子有OH、S0,2,不含S02. 某同学设计如下检验方案： 酸性KMaO4溶液 溶液褪色 盐酸 分成两份 试剂b 试剂c 洗净的 ·无明显现象 溶液A 白色沉淀 橙黄色沉淀 ①上述方案能否证实橙黄色沉淀中含有OH: ②酸性KMO4溶液褪色能否证实橙黄色沉淀中含有SO2,给出结论并用离子方 程式说明理由： ③实验证实橙黄色沉淀中含有S0,、不含SO42,试剂b、c分别是 生成白色沉淀的离子方程式是 第8页，共10页（高一贯通化学） 18.(11分)碗酸是种重要的基础化工用料.可以用不同的方法制备硫酸， (1)古人利用硫酸盐制备硫酸， ①补全利用胆矾制备硫酸的反应原理 a.CuSO5HO--CuO+SO3t+5H2O b. ②以绿矾(FSO47HO)干馏产物制备HSO4.加热绿矾后得到红棕色粉末， 同时得到硫的氧化物，反应的化学方程式是 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，制取过程的物质转化如下图所示： ①工业上利用NTH3生产NO,为该工艺提供 +3 HOSO ONO 氮氧化物、反应的的化学方程式是 HO H2O ②i中反应的n(SO2):nQN02)= NO S02 4-0 ③整个过程的总反应方程式是 / NO+ (3)现代工业多用接触法制硫酸.接触法制硫酸生 HSO 产中的关键工序是SO2的催化氧化： 400-500C e810o 2S02(g)+O2(g) =2S03(g) 95 V205 901 ①不同的温度和压强下，S02的平衡转化率如 851 牛 80 右图，图中Y代表 (填“温度”或 哥 75 70 “压强”)，H、5、巧的大小关系是 ②研究表明，S02催化氧化的反应速率方程为： v=k(层-1008(1-Ra') 式中：k为反应速率常数，随温度升高而增大；R为常数，不随温度变化： a为SO2平衡转化率；a为某时刻SO2转化率. 分析在不同温度下，S02的转化率是0.90时 10 品 的反应速率ν得到曲线如右图所示.温度大 于490℃后，v下降，原因是 a'-0.90 420 460500 540580 t/C 第9页，共10页（高一贯通化学） 19.(14分)硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放 出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验 实验I:过量铁粉和0.5molL1HNO,的反应 步骤 操作 现象 密闭容器内放人过量铁 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液 粉和0.5molL-1NO 几乎无色 取反应后溶液，加人足 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性 方 量NaOH溶液，并加热 气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 (1)方法如图所示，确证i中的无色气体含有H2,不含有NO.实验证据是 空气 无色气体一→ 肥皂液 进一步实验证实，无色气体中只含有H, (2)上述研究表明，实验I中发生的反应有 (用离子方程式表示) (3)甲同学对实验I中产生H的原因提出了假设：该浓度的硝酸中H的氧化性大于 NO,,乙同学设计并完成实验，证实该假设不成立.乙同学的方案是 ,实 验证据是 (4)实验Ⅱ：密闭容器内放人过量铁粉和2.0mL0.5molL1HNO3,控制不同温度，完 成实验，结果如下（气体成分只有H,溶液成分检验的现象与实验I相同）· 序号 反应温度 实验现象 20℃ 溶液无色，气体6.0mL b 40℃ 溶液略带黄色，气体3.4mL 60℃ 黄色溶液，气体2.6mL 试解释温度对实验Ⅱ中生成氢气体积的影响： (5)实验Ⅲ：3moL1HNO,与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色， 经检验，气体成分主要是NO,没有H, ①实验Π中生成NO的离子方程式是 ②解释实验Ⅲ中未得到H的原因： (6)综上所述，如果想要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是 第10页，共10页（高一贯通化学）