安徽省淮南第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

准南二中2027届高二年级第一学期期中考试化学试卷 命题人：姚宁、鹿杰审题人：程家荣 （考试时间：90分钟试卷满分：100分) 第一部分选择题（共48分） 一、选择题：本题共20个小题，共48分。第1~12小题，每小题2分；第13~20小题，每小题3分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关能量转化的说法不正确的是 能量 A.25℃时，碳的燃烧热为393.5kJmo 1mol C(s)+1molO2(g) B.转化Ⅱ的热化学方程式为 1molCO(g)+0.5molO,(g) 2C0(g)+O2(g=2C02(g)△H=一566 kJmol1 393.5kJ,mol T转化Ⅱ C.在反应C(s)十O(g)=CO2(g)中，反应物的总键 转化1 283 kJ.mol- 能大于生成物的总键能 ↓1molc0,g D.碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 2C(s+O2(g)=2C0(g）△H=-221 kJ-mol1 反应过程 2.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B.建造跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 3下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 4.下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A.1molS03在不同状态时的熵值：STS03(s)PSIso3)PSS03(g] B.常温下，反应C(s)十CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C.凡是需要加热的反应都不能自发进行 D.反应2KC1O3(s)=2KC1(s)+3O2(g)△H>0能否自发进行与温度无关 5.根据下列实验不能证明一元酸HNO2为弱酸的是 A.0.01moL1的HNO2溶液pH=2.8 B.0.1molL1的NO2溶液导电性比0.1moL1盐酸弱 C.NO2溶液加入少量NaNO2固体，溶解后溶液的pH变大 D.10ml0.1 mol-L-NaOH溶液与10ml0.lmoL-HNo2溶液恰好中和 6在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转 化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 8100 A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0 晚 B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率 C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO的转化率 40 D.已知380℃下，c起端(O2)=5.0×104moL1,若N0的平衡转化 ON 20 率为50%，则反应2N0(g)十O2(g)=2NO2(g)的平衡常数2000 0 100200300400500600 温度/℃ 期中考试化学试卷第1页，共8页 7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是( 选项 实验操作 现象 解释或结论 取0.1molL1Na,S,O,溶液，向共中 A 加入0.1moL1的硫酸，再分别在 30℃下先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 20℃、30℃下发生反应 铁粉与F反应，降低了Fe的浓度， B 向FeCl,和KSCN的混合溶液中 加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅 反应：Fe3+(aq)+SCN(aq=Fe(SCP(aq 平衡正向移动{[Fe(SCN)P为红色} 两支试管中各盛有2mL0.1molL 加入0.2 mol-L-!草酸 C 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 溶液的试管中，高锰 5mL0.1mol-L1草酸溶液和 反应物浓度越大，反应速率越快 5mL0.2molL,1草酸溶液 酸钾溶液褪色更快 D 向紫色石蕊溶液中通入$O2 溶液紫色逐渐变浅 S02具有漂白性 8已知反应：Xg)+Y(g)=2Z(g)△H<0,400C时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、 丙3个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质的物质的量浓度相关数据如下表： 起始时物质的浓度(moL) 10分钟时物质的浓度/(moL-) 容器 温度C c(X) c(Y) c(② 甲 400 0.5 乙 T 1 0.4 丙 400 2 a 下列说法中，不正确的是 A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：CX=0.025 molL-1.min1 B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C.乙中，可能1<400℃ D.丙中，a>0.5 9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现C时（各物质均为气态），CHOH 与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 能 CH,OH(g)+H O(g)CO(g)+2H(g)+H,O(g) CO(gH+3H(g) 铜催化剂 C0,(g+3H,(g CH,OH(g)+H,O(g) 反应过程 下列说法正确的是 A.该过程的决速步骤为反应Ⅱ B.1molCH3OH(g)和1 molH2(0(g)的总能量大于1molC02(g)和3moH(g)的总能量 C.反应I的热化学方程式为C0(g+H0(g=H(g+C02(g)△(c-b)kJmol 期中考试化学试卷第2页，共8页 D.选择合适的催化剂可降低反应I和的活化能，改变总反应的焓变 10.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2Os(g)=4NO2(g+O2(g)△0 T温度时，向密闭容器中通入O5,部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2Os)/molL-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A.500s内N205分解速率为2.96×103moL1g B.T温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N205的转化率为50% C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K,若T>I,则K1<K D.达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再次平衡时cQN20》5.00molL 11.对于反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H<0,下列说法正确的是 A.使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B.增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C.只要选择适宜的条件，S02和O2就能全部转化为S03 D.升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 12.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 平衡转化率 Ac(mol/L) c生成物) YE) 出 B A Co c(反应物) t/min P/MPa 甲 丙 A.由甲图可知，反应在1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C,由丙图可知，C点：v正>y地 D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时V正y逆 13.C02捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以 恒定组成的z、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变 化如图2所示。反应过程中始终未检测到C02,在催化剂上有积碳。 CaC0】 CH -c0 ② Co -H2 co 一-CH 图 时间min 图2 下列说法不正确的是 A.反应①为CaO+C02=CaC0:反应②为CaC0+CH 催化剂 a0+2CO+2H2 期中考试化学试卷第3页，共8页 B.1,n(H2)比(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4 化剂C+2H2 C.2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成2速率 D.之后，生成C0的速率为0，是因为反应②不再发生 14.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 本导电能力 A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b B.a、b、c三点CH:COOH的电离程度：c<a<b C.向a、b溶液中分别加入足量的锌粒，化学反 应速率大小：a<v D.a、b、c三点溶液用1 mol-L-NaOH溶液中和， 消耗NaOH溶液体积：c<a<b 加水体积 15.25℃时，在0.5L0.2molL1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数（单 位为moL)约为 A.2.22×10-3 B.4.3×10-3 C.2.52×104 D.1×10-3 16.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH>0 Ⅱ.C2H6(g+2C02(g)=4C0(g)+3H2(g) △H2>0 向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3mo1C02,不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数 据见下表，下列说法不正确的是 温度（℃ 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性= 转化为乙烯的乙烷的物质的量 ×100% 转化的乙烷的总物质的量 A反应活化能：I<I B.500C时，0~5min反应I的平均速率为：vC2H4)片2.88×103molL1min C其他条件不变，平衡后及时移除2O(g),可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO)投料，平衡后可提高乙烷转化率 17,在Fe*作用下，C0与N20发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N,0+Fe*=N2+FeO*(慢)；②FeO*+C0=CO,+Fe*(快) 个能骚 NOICO N+CO ●c09 Fe4N20→Fc0+N FeO'+CO-Fe+CO 反应过程 下列说法正确的是 A.F+改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的△H B.FeO*是中间产物，也作催化剂 期中考试化学试卷第4页，共8页 C.总反应的化学反应速率由反应②决定 D.总反应中每转移2mole,在标准状况下生成22.4LN2 18.利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50ml0.25mol/LHS04溶液倒入小烧杯中，测量温度： ②量取50ml0.55mol/L NaOH溶液，测量温度：③打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖上 杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是 温度计 A.仪器A的名称是铁丝搅拌器 B.NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 内筒 杯盖 C.为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 隔热层 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO4溶 外壳 液的温度，所测中和热△H比理论值小 19.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示： 简易量热计示意图 化学式 CH3COOH H2CO3 HCIO 电离平衡常数 Ka=1.8X105 K1=-4.3×10-7,K2=5.6×1011 Ka=3.0×108 以下说法不正确的是 A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH D.向NaClo溶液中通入CO2气体，可以生成HClO 20.Bodensteins研究反应H(g+1z(g)=2H(g,温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验， 测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数wD与反应时间t的关系如下表： 编号 起始物质 t/min 0 20 40 S 80 100 0.5molI2、0.5molH2 w(I)/% 0 50 68 76 80 80 x mol HI w(HI/% 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v正=k。w(H2)w(L2),v遵=k。w(Π，其中飞。、k为常数。 下列说法正确的是： A温度为T时，该反应名=64 B.容器I中在前20min的平均速率v)=0.0125morL1min3 C.若起始时向容器1中加入物质的量均为0.1mol的H2、2、HⅢ，则反应逆向进行 D.若达到平衡后将容器Ⅱ的体积扩大为2L则气体颜色先变淡后加深 第二部分（非选择题共52分） 二、非选择题：本题共4个大题，共52分。 21.(每空2分，共10分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 其反应为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol. (1)合成氨生产流程示意图如下。 期中考试化学试卷第5页，共8页 N2+ 干燥 N+缩机 Nr+Ha 热交换器 N2+Ha 净化 压缩 WWWM ① © ③ Nz+Hz N2+H+NH 铁敏媒 500℃ 冷却 N2+H2+NH 液态N ①流程中，有利于提高原料利用率的措施是 ；(至少填两条) 有利于提高单位时间内氨的产率的措施有 。(至少填两条) ②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的C0,其反应为： [CuNH)为](aq)+CO(g+NH(g)=[CuNH)CO](aq)△H<0。对吸收C0后的铜氨废液应该怎样处理？请 提出你的建议： (至少填两条) (2)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、 600℃)、压强下，平衡混合物中NH的物质的量分数的变化情况。 100 ·”温度 80 60 40- 20 0- 0.1 10 20.30. 60 100 压强小MPa ①曲线a对应的温度是 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 22.(每空2分，共16分) 在碳中和背景下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。回答下列问题： I.在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知： 化学键 C=0 C-O H-H H-0 C-H 键能/kJmo 799 343 436 463 413 (1)则CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H±I kJmo。 (②)一定条件下，CO2电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： a.CO2(g)+H(g)HCOOH(g) 15 *COOH 1.0- H* 0.89 1.10 b.CO2(g)+H(g)CO(g)+H(g) 0.36 餐 0.5 *OCHO HCOOH 0.43 反应历程如图甲所示。 0.0 CO+H,O (*表示粒子与催化剂Bi的接触位点)。 Bi 0.31 分 ①由图甲可知，反应的“最大能垒”：a_(填”、“<”或=”)b,短时间内产物HC0OH的选择性 (填“高 期中考试化学试卷 第6页，共8页 于"或"低于"C0的选择性（产物A的选择性"消耗C0,的物质的量 A的物质的量 ×100%). ②在绝热密闭容器中充入一定量的CO,和H2,发生反应a和b。 下列有关说法正确的是 (填标号)。 A,扩大容器容积，CO的平衡产率不变 B,容器内温度不变时，反应体系达到平衡状态 C.加压可提高甲酸的选择性 D.加入催化剂可使反应的焓变减小 Ⅱ.HCOOH能发生以下分解反应： i.HC0oH(g)→Co(g)+H2O(g）△H1=+26.3k·mol ii.HCOOH(g)CO2 (g)+H(g)AH2 (3)已知反应C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的AH=-41.2kJ·moP,则△H2=_kJ-mol-。 (4)恒温恒容条件下仅发生反应ⅱ，下列图像能表明，时刻反应达到平衡状态的是 (填标号)。 ◆△且 (平均摩尔质量) n(CO. (⑤)一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入1moHC0OH(g),容器中C0和H2的物质的量随时间的变化如图 An/mol 乙所示。 0 0.4-… 0-5min内，v(HC00H)= mol-L.min; 02 5min时，容器中C02(g)的体积分数为】 23.(每空2分，共10分)根据所学知识，完成下列问题。 0 细的 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH H2C03 HCN H,SO, NH,H,O 电离平衡 Ka1=4.3X107 K=1.8×104 K1=1.3X102 常数 K2=5.6×1011 K。-4.9×1010 K=1.8X105 K2=6.2×10-8 (1)书写HCN的电离方程式： (2)根据以上数据，写出将少量CO2通入NaCN溶液反应的离子方程式为 (3)比较HCOOH、HCO?HCN酸性由强到弱顺序是 (4)常温下，将NH·H,0溶液加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 c(OH-) B.n(NH) C. c(NH) c(H* c(NH3.H2O) (5)下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是 (填序号)。 期中考试化学试卷第7页，共8页 A,通HCI气体B.升温C.加水D.加入HCOONa固体E.加入NaOH固体 24.(每空2分，共16分) 回答下列问题： (1)科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molC0和 2.00oNO,一段时间后测得C0、CO2浓度随时间变化如图1所示，C0的平衡转化率与温度、起始投料比 m的关系如图2所示，图中起始投料比m= n(NO) n(CO)· A c/mol-L! 2.00 ● 1.60 co2 平 衡转 m2 1.00 0.40 20 40 t/min 图1 图2 ①根据图1，写出反应的化学方程式 用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是 。该反应的正反应是 反应（填“吸 热”或“放热”)。 ②图2中a、b、c三点对应的平衡常数K。、K,、K相对大小关系是 ③关于该可逆反应的说法正确的是 a.加入催化剂可提高NO的平衡转化率 b.当体系中c(C02):c(N2)=2:1时，该反应达到平衡状态 c.保持其他条件不变，若充入N2,则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大 d.投料比：m>m2>m3 (2)某密闭容器中存在反应：CO(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)△H<0,起始时容器中只有aol/Lc0和 bmol/LH2,平衡时测得混合气体中CH,OH的物质的量分数[p(CH,OH)]与温度(T)、压强(P)之间的关系 如图所示。 ◆p(CHO --T 温度T (填“>”“<”或“=”)T,理由是 40% T 若恒温(T)恒容条件下，起始时a=1,b=2,测得平衡时混合气体 P p/kPa 的压强为卫，则T时该反应的压强平衡常数K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含乃的代数式表示)。 期中考试化学试卷 第8页，共8页 淮南二中2027届高二年级第一学期期中考试化学 答案 1、 选择题：本题共20个小题，共48分。第1～12小题，每小题2分；第13～20小题，每小题3分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B B D D C B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C C A D D B A A 二、非选择题：本题共4个大题，共52分。 21.（每空2分，共10分） （1）①.加压10Mpa~30Mpa、冷却液化氨、原料气循环利用等（答案合理即可） 干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500°C等（答案合理即可） ②.在减压下加热吸收CO后的铜氨废液、用硫酸溶液吸收氨气、并收集纯净的CO等（答案合理即可） （2）①. 200℃ ②. KQ=KM>KN（或KN <KM=KQ或Q=M＞N或N<M=Q） 22. （每空2分，共16分） (1)+16 (2) < 高于 BC (3) -14.9 (4) CD (5) 0.12 12.5% 23.（每空2分，共10分） （1）（2） （等号写可逆符号也给分） （3） （4）BC （5）BCE 24.（每空2分，共16分） （1）①. （不写可逆符号扣1分） 放热 ②. Ka>Kb=Kc（或Kb=Kc<Ka） ③ （写CD不给分） （2） 该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，的物质的量分数减小 学科网（北京）股份有限公司 $