专题06 沉淀溶解平衡（期末真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题06 沉淀溶解平衡 2大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．（24-25高二上·河南新乡·期末）、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是 A．已知时，和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂 B．的溶液任何温度下均为中性 C．室温下，的电离度一定比的大 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 2．（24-25高二上·河南安阳·期末）牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A．残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B．该温度下，的溶度积常数表达式为 C．可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D．含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 3．（24-25高二上·河南信阳·期末）化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 C．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 4．（23-24高二上·河南驻马店·期末）已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 5．（23-24高二上·河南新乡·期末）常温下，粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，提纯时为了除去Fe2+且不损失CuSO4，常加入少量H2O2，然后调节溶液pH≈3.2，下列说法错误的是 已知：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，通常认为生成沉淀的反应进行完全。 A．由题意可知，Ksp(Fe(OH)3)≈10-15.8 B．CuSO4粉末为白色，其溶于水所得的溶液为蓝色 C．酸性条件下，Cu2+和Fe3+在同一溶液中能大量共存 D．提纯时，发生反应的离子方程式有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 6．（23-24高二上·河南信阳·期末）已知，。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．反应正向进行，需满足 C．过滤后所得清液中一定存在： D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 7．（23-24高二上·河南南阳·期末）常温下，几种硫化物的溶度积如表所示。 硫化物 下列叙述错误的是 A．溶解度： B．饱和溶液中 C．向含等浓度和的废水中通入气体，先生成沉淀 D．的平衡常数为 8．（23-24高二下·河南新乡·期末）工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是 A．、属于非电解质 B．溶液中， C．根据反应，可得酸性： D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应 9．（23-24高二上·河南三门峡·期末）下列说法中正确的是 A．的溶液中： B．浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：③<①<②<④ C．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中不变 D．溶液中离子浓度大小顺序为 10．（23-24高二上·河南焦作·期末）小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。 已知：ⅰ. 物质 (25℃) ⅱ.粗盐水中 下列说法不正确的是 A．①的反应为： B．②中当溶液时，已沉淀完全(即浓度小于) C．③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质 D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、 11．（23-24高二上·河南驻马店·期末）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是 A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀 C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀 12．（22-23高二上·河南·期末）某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向的悬浊液中加少量固体，溶液中和均增大 B．的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C．向浓度均为的和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，先沉淀 D．向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当沉淀完全后，溶液中 地 城 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 13．（24-25高二上·河南·期末）℃时，分别向浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴加的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示[已知：，]。下列有关说法错误的是 A．该温度下 B．过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C．溶液中 D．点的纵坐标为 14．（23-24高二上·河南焦作·期末）已知常温下，。常温下，向含、的溶液中滴加氨水，混合溶液中pX［，、或］与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表的负对数与pH的关系 B．常温下， C．溶液中， D．常温下，的平衡常数K为 15．（23-24高二下·河南新乡·期末）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是 已知：。 或 A．曲线Ⅰ表示 B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗 C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数 D．在溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为 16．（23-24高二上·河南南阳·期末）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 17．（22-23高二上·河南项城·期末）常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是 A．曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且 B．向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液 C．除去酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤 D．当和两种沉淀共存时，溶液中 18．（22-23高二上·河南南阳·期末）敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。敦煌壁画所用的白色颜料在空气中，遇H2S气体会变成黑色的硫化铅，从而使色彩变暗。PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．p点对应的溶液中加入适量Na2S固体点可能变为q点 B．图中各点对应的的关系为： C．白色颜料转化为黑色PbS的化学方程式为 D．反应的平衡常数 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 沉淀溶解平衡 2大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．（24-25高二上·河南新乡·期末）、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是 A．已知时，和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂 B．的溶液任何温度下均为中性 C．室温下，的电离度一定比的大 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 【答案】C 【解析】A．时、的分别为和，当离子浓度小于时认为沉淀完全，因此恰好沉淀完全时，，此时溶液中，，可采用为指示剂，A项正确；B．的溶液中，，则，溶液一定呈中性，B正确；C．室温下，说明的酸性比大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，所以的电离度不一定比的大，C错误；D．某温度下，一元弱酸的越小，则和结合就越容易，则越易水解，水解常数越大，D正确；答案选C。 2．（24-25高二上·河南安阳·期末）牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A．残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B．该温度下，的溶度积常数表达式为 C．可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D．含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 【答案】D 【解析】A．根据题干信息方程式可知，残留在牙齿上的糖发酵产生的会与溶解出的反应，导致的沉淀溶解平衡右移，从而破坏牙釉质，A说法正确；B．根据沉淀溶解平衡：可知，该温度下，的溶度积常数表达式：，B说法正确；C．可与口腔内的有机酸反应，抑制沉淀溶解平衡正向移动，减少损耗，从而减少对牙釉质的损伤，C说法正确；D．溶解度小于，与、结合生成了更难溶的，起到保护牙齿的作用，D说法错误；答案选D。 3．（24-25高二上·河南信阳·期末）化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 C．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 【答案】B 【解析】：A、平衡常数的大小与温度有关系，A不正确；B、KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生，B正确；C、电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，C不正确；D、酸的电离常数越小，说明酸性越弱，D不正确；答案选B。 4．（23-24高二上·河南驻马店·期末）已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】首先根据Ksp(Ag2CrO4)求得溶液中Ag+的浓度，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()，代入数据可得(Ag+)=2.00×10-5mol/L，则；故选A。 5．（23-24高二上·河南新乡·期末）常温下，粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，提纯时为了除去Fe2+且不损失CuSO4，常加入少量H2O2，然后调节溶液pH≈3.2，下列说法错误的是 已知：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，通常认为生成沉淀的反应进行完全。 A．由题意可知，Ksp(Fe(OH)3)≈10-15.8 B．CuSO4粉末为白色，其溶于水所得的溶液为蓝色 C．酸性条件下，Cu2+和Fe3+在同一溶液中能大量共存 D．提纯时，发生反应的离子方程式有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【答案】A 【解析】A．由题意可知，溶液中铁离子完全沉淀时，溶液pH为3.2，则Ksp(Fe(OH)3≈10—5×(10—10.8)3=10-37.4，故A错误；B．硫酸铜粉末为白色，溶于水得到蓝色的硫酸铜溶液，故B正确；C．酸性条件下，铜离子和铁离子在溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；D．提纯时，加入过氧化氢溶液发生的反应为酸性溶液中的亚铁离子与过氧化氢溶液反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正确；故选A。 6．（23-24高二上·河南信阳·期末）已知，。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．反应正向进行，需满足 C．过滤后所得清液中一定存在： D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．0.5 mol⋅L 溶液中存在质子守恒：，A错误；B．该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误；C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确；D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误；故答案选C。 7．（23-24高二上·河南南阳·期末）常温下，几种硫化物的溶度积如表所示。 硫化物 下列叙述错误的是 A．溶解度： B．饱和溶液中 C．向含等浓度和的废水中通入气体，先生成沉淀 D．的平衡常数为 【答案】D 【分析】根据表格数据可知，Ksp(FeS)＞Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)＞Ksp(HgS)，溶度积较大的物质易转化成溶度积较小的物质。 【解析】A． 由于Ksp(FeS)＞Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)＞Ksp(HgS)，，溶解度：，故A正确；B． 饱和溶液中，故B正确；C． Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)，向含等浓度和的废水中通入气体，先生成沉淀，故C正确；D． 的平衡常数=，故D错误；故选D。 8．（23-24高二下·河南新乡·期末）工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是 A．、属于非电解质 B．溶液中， C．根据反应，可得酸性： D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应 【答案】B 【解析】A．、属于盐类，都是非电解质，故A错误；B．溶液中物料守恒的等式为，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正确；C．反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C错误；D．反应①和反应②的条件不同，故不是可逆反应，故D错误；答案选B； 9．（23-24高二上·河南三门峡·期末）下列说法中正确的是 A．的溶液中： B．浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：③<①<②<④ C．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中不变 D．溶液中离子浓度大小顺序为 【答案】C 【解析】A．的溶液中由质子守恒可知：，A错误；B．一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子，四种等浓度的溶液中铵根离子浓度最小；硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度的硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度大于氯化铵，醋酸铵溶液中醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子浓度促进铵根离子水解，等浓度的醋酸铵溶液中铵根离子浓度小于氯化铵溶液，则溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为④<③<①<②，B错误；C．、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中不变，C正确；D．碳酸氢钠是强酸弱碱盐，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则，碳酸氢根离子、水均会电离出氢离子，故，D错误；故选C。 10．（23-24高二上·河南焦作·期末）小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。 已知：ⅰ. 物质 (25℃) ⅱ.粗盐水中 下列说法不正确的是 A．①的反应为： B．②中当溶液时，已沉淀完全(即浓度小于) C．③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质 D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、 【答案】A 【解析】A．加入碳酸钡的目的是沉淀法除掉硫酸根和钙离子，故①的反应为：、，A错误；B．②中当溶液时，，已沉淀完全(即浓度小于)，B正确；C．由上述分析③的滤渣中除泥沙外，还有①生成的、，②生成的和过量的等物质，C正确；D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、，D正确；故选A。 11．（23-24高二上·河南驻马店·期末）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是 A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀 C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀 【答案】B 【解析】Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，所以当c(Mg2+)=c(Cu2+)时，Cu2+沉淀时所需c(OH-)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，Cu2+先沉淀；综上所述答案为B。 12．（22-23高二上·河南·期末）某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向的悬浊液中加少量固体，溶液中和均增大 B．的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C．向浓度均为的和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，先沉淀 D．向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当沉淀完全后，溶液中 【答案】B 【解析】A．只与温度有关，不会增大，A项错误；B．的饱和溶液中,则 ；AgCl的饱和溶液中，，则，的饱和溶液比AgCl的饱和溶液浓度大，B项正确；C．根据，当开始沉淀时，当开始沉淀时,故先沉淀，C项错误；D．，D项错误；答案选B。 地 城 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 13．（24-25高二上·河南·期末）℃时，分别向浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴加的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示[已知：，]。下列有关说法错误的是 A．该温度下 B．过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C．溶液中 D．点的纵坐标为 【答案】D 【分析】由于，即溶解度，饱和溶液中，可知曲线ad表示的滴定曲线，曲线ae表示的滴定曲线。 【解析】A．加入时恰好完全反应，溶液中，因为，则，A项正确；B．盐类的水解会促进水的电离，未加入时，金属阳离子的水解促进水的电离，随着的加入，金属阳离子和形成沉淀，溶液中水解的离子越来越少，水的电离程度逐渐减小，当完全沉淀时，即点，水的电离程度最小，继续加入溶液，溶液中越来越多，而会发生水解，所以的过程中，水的电离程度逐渐增大，B项正确；C．溶液中，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，则，C项正确；D．浓度均为的和溶液中滴的溶液，达到滴定终点时，，，点时，，而，故，点纵坐标为，D项错误；答案选D。 14．（23-24高二上·河南焦作·期末）已知常温下，。常温下，向含、的溶液中滴加氨水，混合溶液中pX［，、或］与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表的负对数与pH的关系 B．常温下， C．溶液中， D．常温下，的平衡常数K为 【答案】C 【分析】随pH值增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随pH值增大，增大，不变，则减小，减小，逐渐增大；，随pH值增大，减小，不变，增大，减小，则代表；又因，则pH=7时，=，结合图像可知应代表， 代表，据此分析解答； 【解析】A．由以上分析可知代表，故A正确；B．代表，由N点坐标可知，当pH=9时即，，此时，，故B正确；C．中，和相互促进水解，导致离子浓度减小，且两者水解程度相同，则，故C错误；D．常温下，的平衡常数K==，结合M点坐标可知pH=7时，=，，则K= ，故D正确；故选：C。 15．（23-24高二下·河南新乡·期末）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是 已知：。 或 A．曲线Ⅰ表示 B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗 C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数 D．在溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为 【答案】D 【解析】A．根据已知可知，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，故A项正确；B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏大，故B项正确；C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数，故C项正确；D．在K2Cr2O7溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为，故D项错误；故本题选D。 16．（23-24高二上·河南南阳·期末）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】C 【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，又Cu(OH)2和Fe(OH)2的组成相似，二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系；p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5； 【解析】A．根据以上分析，HX的电离常数Ka=1.0×10-5，故A正确；B．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故B正确；C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=6.0时，c(OH-)=10-(14-6)=10-8，==10-3.6>10-5，沉淀不完全，不能除去工业废水中的，故C错误；D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，则溶液中，故D正确；答案选C。 17．（22-23高二上·河南项城·期末）常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是 A．曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且 B．向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液 C．除去酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤 D．当和两种沉淀共存时，溶液中 【答案】B 【解析】A．常温下，，则当溶液的相同时，，则，故曲线a表示饱和溶液中的变化关系，曲线b表示饱和溶液中的变化关系。根据X点计算常温下的溶度积：，A正确；B．向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，溶液中会生成沉淀，溶液中会减小，而图中从X点到Y点的保持不变，B错误；C．因为，更易生成沉淀，在含有少量杂质的酸性溶液中，加入适量，发生反应：，使溶液的增大，杂质转变为沉淀，过滤后所得溶液为溶液，C正确；D．根据Z点计算常温下的溶度积：，当和两种沉淀共存时，溶液中，D正确。故选B。 18．（22-23高二上·河南南阳·期末）敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。敦煌壁画所用的白色颜料在空气中，遇H2S气体会变成黑色的硫化铅，从而使色彩变暗。PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．p点对应的溶液中加入适量Na2S固体点可能变为q点 B．图中各点对应的的关系为： C．白色颜料转化为黑色PbS的化学方程式为 D．反应的平衡常数 【答案】A 【解析】A．p、q的溶度积常数不同， p点对应的溶液中加入适量Na2S固体，溶度积不变，p点可能变为n点，故A错误；B．同一条曲线上的溶度积相同，图中各点对应的的关系为，故B正确；C．白色颜料转化为黑色PbS的化学方程式为，故C正确；D．反应的平衡常数，故D正确；选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $