专题05 盐类的水解（期末真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题08 盐类的水解 2大高频考点概览 考点01 盐类水解及应用 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 地 城 考点01 盐类水解及应用 1．（24-25高二上·河南信阳·期末）下列说法正确的是 A．通入适量的气体，使溶液中，增大 B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D．溶于中的水解方程式为： 2．（23-24高二上·河南郑州·期末）下列与实验相关的叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 3．（23-24高二上·河南洛阳·期末）常温下，下列说法中正确的是 A．已知盐溶液NaHX的pH=8，则溶液中 B．和的混合溶液中，满足： C．等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强 D．测得一定浓度的溶液pH=5，则水电离出的 4．（23-24高二上·河南·期末）常温下，在含有的溶液中不能大量共存的离子是 A． B． C． D． 5．（23-24高二上·河南许昌·期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A． B． C． D．溶液 6．（22-23高二上·河南·期末）下列说法正确的是 A．稀释氨水，溶液中阳离子浓度一定减小 B．向溶液中滴加少量浓盐酸，增大 C．向滴有酚酞的溶液中缓慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去 D．常温下，由水电离出的的溶液中，可能大量存在 地 城 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 7．（24-25高二上·河南·期末）常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持温度不变(忽略溶液体积变化)，测得与、、的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表随的变化 B．点溶液中存在： C．常温下，的电离平衡常数 D．点溶液中存在： 8．（24-25高二上·河南信阳·期末）已知某温度下，K(HCN)=6.2×10−10，K(HF)=6.8×10−4，K(CH3COOH)=1.7×10−5，K(HNO2)=5.1×10−4，物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序是 A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 9．（24-25高二上·河南·期末）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．物质的量浓度之比为的、混合液中： B．溶液与溶液等体积混合： C．溶液的，则溶液中的粒子有： D．的醋酸溶液与的溶液等体积混合： 10．（23-24高二上·河南·期末）常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是 A．水的电离程度： B．M代表随的变化曲线 C．滴定到b点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中 11．（23-24高二上·河南漯河·期末）室温下，用的溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒的分布系数溶液体积与的关系如图所示[比如的分布系数，]。下列叙述错误的是 A．点，溶液的在8～9之间 B．点，溶液中 C．点，溶液中 D．点，溶液中 12．（23-24高二上·河南郑州·期末）常温下，向25mL 0.1某二元弱酸溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：的电离平衡常数()大于水解平衡常数。下列有关叙述不正确的是 A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小 B．pH=7时， C．在NaHA溶液中， D．加入NaOH固体至pH=n，此时存在 13．（23-24高二上·河南信阳·期末）某温度纯水中，该温度下用0.50 mol⋅L氨水滴定溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略氨水的分解以及溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．A点溶液的pH等于0.5 B．由图中数据可知，为弱酸 C．B点水电离出的浓度为 D．C点溶液中 14．（23-24高二上·河南省直辖县级单位·期末）室温下，向两份浓度均为 的 溶液中分别滴加 的盐酸和 溶液，向两份 的 溶液中也进行同操作，测得 ，其中 或 与溶液 的关系如图所示。已知下列说法正确的是 A．曲线表示 ，曲线 Ⅱ表示 B．三点溶液中 C．溶液中水的电离程度： D．点到 点之间，始终小于 15．（23-24高二上·河南开封·期末）25℃时，一定量的(为二元弱酸)与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Z表示微粒 B． C．时， D．时， 16．（23-24高二上·河南·期末）时，在的溶液中，不断加入固体(忽略溶液体积和温度变化)，含碳元素微粒的分布分数随溶液变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该温度下的电离常数 B．溶液中： C．点： D．溶液中不随的升高而改变 17．（23-24高二上·河南南阳·期末）已知亚磷酸是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液的与的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．时溶液中 B． C．的平衡常数为 D．图中 18．（23-24高二上·河南三门峡·期末）常温下将溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中、、、、的分布分数[如，]随变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线、分别表示、随变化的关系 B．的水解常数，溶液中 C．溶液与溶液混合过程中发生反应的离子方程式为 D．当溶液呈中性时， 19．（23-24高二上·河南许昌·期末）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a点所示溶液中c(Na+) > c(A−) B．pH=7时，c(Na+)= c(A−)+ c(HA) C．b点所示溶液中c(A−)< c(Na+) D．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a < b 20．（23-24高二上·河南南阳·期末）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸 B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X C．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+) D．X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) 21．（23-24高二上·河南驻马店·期末）常温下，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至过量，最终生成Na2HPO3，滴定曲线如图所示，其中x=或x=。下列说法错误的是 A．Ⅰ对应的x= B．M点横坐标是6.68 C．NaH2PO3溶液显碱性 D．c(Na+)= c() +2c()时，溶液的pH=7 22．（22-23高二上·河南南阳·期末）室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L  NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-) B．0.1mol/L  Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L C．浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③ D．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 23．（22-23高二上·河南周口·期末）下列说法正确的是 A．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) C．pH＝1 NaHSO4溶液中c(H＋)＝2c()＋c(OH－) D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 24．（22-23高二上·河南周口·期末）常温下，对于pH=9的CH3COONa溶液，下列说法错误的是 A．该溶液中： c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+) B．往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na+) ＜c(CH3COO- ) C．往该溶液中通入HCl气体，保持不变 D．相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 2大高频考点概览 考点01 盐类水解及应用 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 地 城 考点01 盐类水解及应用 1．（24-25高二上·河南信阳·期末）下列说法正确的是 A．通入适量的气体，使溶液中，增大 B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D．溶于中的水解方程式为： 【答案】B 【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，向溶液中通入氯化氢气体，水解平衡左移，溶液中铁离子浓度增大，但增大幅度小于氯离子，所以的值减小，故A错误；B．醋酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中都能水解促进水的电离，醋酸钠溶液pH为10和氯化铵溶液pH为4说明水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10—4mol/L，水的电离程度相同，故B正确；C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故C错误；D．氯化铵是强酸弱碱盐，在D2O中发生水解生成NH3·HDO和D+，水解的离子方程式为NH+D2O NH3·HDO+D+，故D错误；故选B。 2．（23-24高二上·河南郑州·期末）下列与实验相关的叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 【答案】B 【解析】A．测量溶液的pH值时不能用湿润的pH试纸，否则将可能引起实验误差，CH3COONa溶液呈碱性，用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH将使测量结果偏小，A错误；B．将溶液从20℃升温至30℃，促进了CH3COO-的水解，水解常数Kh=增大，则减小，B正确；C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，消耗的标准液偏大，则测定结果偏高，C错误；D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故若加热蒸干溶液将得不到无水MgCl2固体，而是转化为Mg(OH)2固体或者MgO，D错误；故答案为B。 3．（23-24高二上·河南洛阳·期末）常温下，下列说法中正确的是 A．已知盐溶液NaHX的pH=8，则溶液中 B．和的混合溶液中，满足： C．等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强 D．测得一定浓度的溶液pH=5，则水电离出的 【答案】C 【解析】A．已知盐溶液NaHX的pH=8，溶液显碱性，HX-离子水解程度大于其电离程度，溶液中c(X-)＜c(H2X)，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶质物质的量之比1：1时，满足：2c(Na+)═3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶质物质的量不知，不能判断离子浓度定量关系，故B错误；C．等体积、等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，强酸的pH变化范围大，即pH变化大的酸性更强，故C正确；D．测得一定浓度的MCl2溶液pH=5，溶液显酸性，证明M2+离子发生水解，M2++2H2O⇌M(OH)2+2H+，水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，故D错误；答案选C。 4．（23-24高二上·河南·期末）常温下，在含有的溶液中不能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．与不反应，可以共存，A不符合题意；B．与不反应，可以共存，B不符合题意；C．与因发生强烈的双水解反应而不能共存，离子方程式为：，C符合题意；D．与不反应，可以共存，D不符合题意；故答案选C。 5．（23-24高二上·河南许昌·期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A． B． C． D．溶液 【答案】A 【解析】A．属于强酸弱碱盐，溶于水铵根水解，溶液显酸性，A符合；B．属于强酸强碱盐，不水解，溶于水显中性，B不符合；C．属于强酸的酸式盐，溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，C不符合；D．属于一元弱酸，溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，D不符合；答案选A。 6．（22-23高二上·河南·期末）下列说法正确的是 A．稀释氨水，溶液中阳离子浓度一定减小 B．向溶液中滴加少量浓盐酸，增大 C．向滴有酚酞的溶液中缓慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去 D．常温下，由水电离出的的溶液中，可能大量存在 【答案】C 【解析】A．氨水呈碱性，稀释氨水，氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B．向溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子水解平衡正向移动，减小，故B错误；C．向滴有酚酞的溶液中缓慢滴入溶液至过量生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色褪去，故C正确；D．常温下，由水电离出的的溶液，水电离受到抑制，溶液呈强酸性或强碱性，在强酸性或强酸性条件下 不能大量存在，故D错误；选C。 地 城 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 7．（24-25高二上·河南·期末）常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持温度不变(忽略溶液体积变化)，测得与、、的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表随的变化 B．点溶液中存在： C．常温下，的电离平衡常数 D．点溶液中存在： 【答案】C 【分析】向某浓度溶液中加入，不断减少，不断增大，故曲线Ⅰ代表随的变化；加入的越多，越大，越小，但不会减小到0，故曲线Ⅲ代表随的变化；，温度不变，不变，随升高，则不断减小，故不断减小，曲线Ⅱ代表随的变化。 【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表随的变化，A正确；B．曲线Ⅲ代表随的变化、曲线Ⅱ代表随的变化，当为时，，此时，，，当为时，，即，又因为，则，则；点溶液中，，点时，，则，点时，，，，因此，B正确；C．当为时，，即，又因为，则，则，C错误；D．点时，由电荷守恒，此时，即，所以，上式变形为，，因为，所以，D正确；故答案为：C。 8．（24-25高二上·河南信阳·期末）已知某温度下，K(HCN)=6.2×10−10，K(HF)=6.8×10−4，K(CH3COOH)=1.7×10−5，K(HNO2)=5.1×10−4，物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序是 A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 【答案】C 【解析】由K(HF)＞K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)可知，酸强弱顺序：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，根据“越弱越水解”即对应是酸越弱，其弱酸根离子的水解能力越强，因此水解能力：CN－＞CH3COO－＞＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大，故C符合题意。综上所述，答案为C。 9．（24-25高二上·河南·期末）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．物质的量浓度之比为的、混合液中： B．溶液与溶液等体积混合： C．溶液的，则溶液中的粒子有： D．的醋酸溶液与的溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】A．假设、的浓度分别为和，由元素质量守恒可知，对来说存在：，对来说存在：，故，A错误；B．溶液与溶液等体积混合，发生反应，溶液中生成等物质的量的和，，由于水解，，溶液呈酸性，，水解程度较小，，则有，B正确；C．溶液的，说明的电离程度大于水解程度，电离生成，水解生成，故，C错误；D．醋酸为弱电解质，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，醋酸过量且混合后的溶液呈酸性，，电荷守恒，则，且，则离子浓度为，D错误；故答案为：B。 10．（23-24高二上·河南·期末）常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是 A．水的电离程度： B．M代表随的变化曲线 C．滴定到b点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中 【答案】B 【分析】由电离常数可知，溶液中、，由一级电离常数大于二级电离常数可知，溶液中，所以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线。 【解析】A．溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，由图可知，a点溶液pH小于b点，所以a点水的电离程度小于b点，故A正确；B．由分析可知，以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线，故B错误；C．由图可知，b点时，溶液中，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，溶液中，故C正确；D．当刚好被中和时，反应得到溶液，溶液中存在质子守恒关系，故D正确；故选B。 11．（23-24高二上·河南漯河·期末）室温下，用的溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒的分布系数溶液体积与的关系如图所示[比如的分布系数，]。下列叙述错误的是 A．点，溶液的在8～9之间 B．点，溶液中 C．点，溶液中 D．点，溶液中 【答案】D 【分析】随着NaOH的滴入，HAuCl4逐渐被中和转化为NaAuCl4，溶液pH逐渐增大，故微粒a为HAuCl4，微粒b为，虚线表示滴定过程中溶液pH的变化趋势。 【解析】A．0.1 mol/L HAuCl4溶液pH=3，c(H+)≈c()=10-3 mol/L，则Ka==；则NaAuCl4溶液中的水解平衡常数Kh=，q点对应NaOH为20 mL，与酸恰好反应生成NaAuCl4，c()≈c(Na+)=，由水解平衡知：c(HAuCl4)≈c(OH-)，，，，，故溶液8＜pH＜9，故A正确；B．由分析知，上升的实线代表分布系数，由图示知，n点对应的δ()明显大于0.8，故B正确；C．由图示知，p点对应加入NaOH 10 mL，故反应后溶液组成为等物质的量浓度的HAuCl4、NaAuCl4，溶液此时显酸性，说明HAuCl4电离程度大于水解程度，故c()＞c(Na+)＞c(HAuCl4)，结合电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c()，得c(HAuCl4) + c(H+)＜c(OH-)+ c()，故C正确；D．由图示知，X点c(HAuCl4)=c()，此时溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c()，得c(Na+)＜c()，故D错误；故选D。 12．（23-24高二上·河南郑州·期末）常温下，向25mL 0.1某二元弱酸溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：的电离平衡常数()大于水解平衡常数。下列有关叙述不正确的是 A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小 B．pH=7时， C．在NaHA溶液中， D．加入NaOH固体至pH=n，此时存在 【答案】A 【解析】A．H2A溶液中水的电离受到抑制，往溶液中加入NaOH固体，消耗氢离子，水的电离程度增大，当NaOH过量时，水的电离受到抑制，电离程度减小；往溶液中通入HCl，溶液中氢离子浓度增大，水的电离程度一直减小，A错误；B．pH=7时，H2A溶液中加入NaOH固体，根据电荷守恒c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B正确；C．已知HA-的电离平衡常数(Ka=10-n)大于水解平衡常数，则在NaHA溶液中，HA-的电离程度大于其水解程度，则c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；D．加入NaOH固体至pH=n，c(H+)=10-n，Ka===10-n，由此可得c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(OH-)+3c(HA-)，D正确；故选A。 13．（23-24高二上·河南信阳·期末）某温度纯水中，该温度下用0.50 mol⋅L氨水滴定溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略氨水的分解以及溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．A点溶液的pH等于0.5 B．由图中数据可知，为弱酸 C．B点水电离出的浓度为 D．C点溶液中 【答案】C 【分析】A点溶质为，B点溶液的溶质为，C点溶液的溶质是；【解析】A．根据题意，该温度下的，A点，计算得 mol/L，则，A正确；B．0.50 mol/L 若为强酸完全电离，则 mol/L，，由选项A算出酸的，所以为弱酸，B正确；C．B点溶液的溶质为，，计算得 mol/L，溶液呈酸性，因不能确定铵根离子的水解程度与HA-水解程度相对大小及HA-水解程度与HA-电离程度的相对大小，则水电离出的离子浓度为mol⋅L或mol⋅L，C错误；D．C点溶液的溶质是，根据，溶液呈碱性，考虑完全电离和A2-的水解平衡，溶液中，D正确；故选C。 14．（23-24高二上·河南省直辖县级单位·期末）室温下，向两份浓度均为 的 溶液中分别滴加 的盐酸和 溶液，向两份 的 溶液中也进行同操作，测得 ，其中 或 与溶液 的关系如图所示。已知下列说法正确的是 A．曲线表示 ，曲线 Ⅱ表示 B．三点溶液中 C．溶液中水的电离程度： D．点到 点之间，始终小于 【答案】D 【分析】当=0时，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)= =10-pH，则溶液pH值越小时，弱酸的电离平衡常数就越大。由于电离平衡常数：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲线I表示HY，曲线Ⅱ表示HX；根据溶液pH与x值大小分析判断； 【解析】A．由分析可知，曲线I表示HY，曲线Ⅱ表示HX，A错误；B．a点加入盐酸溶液，b、c点加入溶液，溶液体积均变大，浓度变小，B错误；C．曲线Ⅱ表示HX ，为弱酸d点加入酸抑制水电离，e和f点都加了碱，趋向于滴定终点，但滴定终点为碱性溶液，所以f点还没有达到滴定终点，所以水的电离程度：f＞e＞d，C错误；D．b点和c点滴加了NaOH溶液，趋向于滴定终点，但滴定终点应该为碱性溶液，所以c点还没有达到滴定终点，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，在酸性溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(A-)，D正确；故选D。 15．（23-24高二上·河南开封·期末）25℃时，一定量的(为二元弱酸)与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Z表示微粒 B． C．时， D．时， 【答案】C 【分析】随着pH逐渐增大，曲线X对应的含碳微粒的物质的量分数逐渐减小，曲线Y对应的含R微粒的物质的量分数先增大后减小，曲线Z对应的含R微粒的物质的量分数逐渐增大，故曲线X对应的含R微粒为H2R，曲线Y对应的含碳微粒为HR-，曲线Z对应的含碳微粒为R2- 【解析】A．据分析得出X为，Y为，Z为，A项正确；B．根据曲线Y和Z的交点及Ka2的表达式，，B项正确；C．时，，由，则，又因为，故，C项错误；D．时，主要为和，两者物质的量分数均小于0.2，则，D项正确；故选C。 16．（23-24高二上·河南·期末）时，在的溶液中，不断加入固体(忽略溶液体积和温度变化)，含碳元素微粒的分布分数随溶液变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该温度下的电离常数 B．溶液中： C．点： D．溶液中不随的升高而改变 【答案】C 【分析】不断加入固体的过程中，pH逐渐增大，由图示可看出，①表示、②表示、③表示。 【解析】A．，在点时、，故，A不符合题意；B．点时溶液主要以溶液为主，，故溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，所以，B不符合题意；C．在点时溶液中的电荷守恒为=，则有=，且溶液中，点时溶液，，故，C符合题意；D．由，不随的变化而变化，只与温度有关，D不符合题意；故选C。 17．（23-24高二上·河南南阳·期末）已知亚磷酸是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液的与的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．时溶液中 B． C．的平衡常数为 D．图中 【答案】C 【分析】亚磷酸是二元弱酸，第一步电离大于第二步，由图可知，当pM=0时，n曲线对应的pH更小，酸性更强，则曲线n代表与pH的关系、曲线m代表与pH的关系；由点a可知，、b点可知，； 【解析】A．时溶液溶质为，其水解常数为，则其水解小于其电离，溶液显酸性，，A正确；B．曲线n代表与pH的关系，由点a可知，，B正确；C．的平衡常数，C错误；D．图中x对应的纵坐标为5，则，，则pH=1.7，，D正确；故选C。 18．（23-24高二上·河南三门峡·期末）常温下将溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中、、、、的分布分数[如，]随变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线、分别表示、随变化的关系 B．的水解常数，溶液中 C．溶液与溶液混合过程中发生反应的离子方程式为 D．当溶液呈中性时， 【答案】B 【分析】由题给信息可知，H2A为二元弱酸，HB为一元弱酸。H2A的电离方程式为，，根据图像中曲线a与曲线b的交点、曲线b与曲线c的交点和曲线d与曲线e的交点，可分别得出电离常数为：、Ka2(H2A)=10-6.7和Ka(HB)=10-8.3。 【解析】A．根据分析可知，曲线a、b、c分别代表、、随pH变化的关系，则曲线d、e分别代表、随pH变化的关系，故A正确；B．NaB的水解常数。NaHA溶液中存在：电离平衡和水解平衡，HA-的水解常数，即HA-的电离程度大于其水解程度，即NaHA溶液中，故B错误；C．因为Ka2(H2A)=10-6.7和Ka(HB)=10-8.3所以酸性HA-> HB，所以NaHA溶液与NaB溶液混合过程中发生反应的离子方程式为，故C正确： D．滴定过程中，溶液中存在电荷守恒，当溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，则，故D正确；答案选B。 19．（23-24高二上·河南许昌·期末）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a点所示溶液中c(Na+) > c(A−) B．pH=7时，c(Na+)= c(A−)+ c(HA) C．b点所示溶液中c(A−)< c(Na+) D．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a < b 【答案】A 【解析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，A-发生水解生成HA，则溶液中c(Na+) > c(A−)，故A正确；B．pH=7时，溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(A-)，则c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故B错误；C．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于NaA水解程度，所以存在c(A-)＞c(Na+)，故C错误；D．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，a、b两点所示溶液中水的电离程度：a＞b，故D错误；故选A。 20．（23-24高二上·河南南阳·期末）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸 B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X C．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+) D．X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】C 【分析】由图象可知，P线代表HA溶液，Q线代表MOH，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明HA为弱酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化等于n个单位，说明MOH为强碱。 【解析】A．由分析可知，P线代表HA的稀释图象且HA为弱酸，A错误；B．X点水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，所以电离程度：X=Z>Y，B错误；C．电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则c(M+)=c(A-)，c(A-)+c(HA)>c(M+)，C正确；D．X点pH=5，氢离子浓度为10-5mol/L，但HA为弱酸，HA的浓度大于10-5mol/L，Z点pH=9，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，MOH为强碱，浓度为10-5mol/L，则X点与Z点等体积混合后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子，D错误；答案选C。 21．（23-24高二上·河南驻马店·期末）常温下，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至过量，最终生成Na2HPO3，滴定曲线如图所示，其中x=或x=。下列说法错误的是 A．Ⅰ对应的x= B．M点横坐标是6.68 C．NaH2PO3溶液显碱性 D．c(Na+)= c() +2c()时，溶液的pH=7 【答案】C 【分析】取pH为0的点可以算出曲线I对应的电离平衡常数为10-1.43，曲线Ⅱ对应的电离平衡常数为10-6.68，因为Ka1大于Ka2，所以Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.68，所以曲线I对应的x=，曲线Ⅱ对应的x=。 【解析】A．该图象的线性关系为pKa=pH−lgx，由于弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，因此Ⅰ对应的x=，A正确；B．由于pKa=pH−lgx，曲线Ⅱ对应的x=，Ka2=10-6.68=，此时=0，所以c(H+)=10-6.68，则pH=6.68，所以M点横坐标为6.68，B正确；C．根据分析可知，对于H3PO3，Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.68，由于，则Kh2 =10−12.57 ＜Ka2=10−6.68，所以的电离大于水解，NaH2PO3溶液显酸性，C错误；D．电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)= c() +2c()+ c(OH−)，当c(Na+)= c()+2c()时，c(H+)=c(OH−)，即常温下pH=7，D正确；所以答案选C。 22．（22-23高二上·河南南阳·期末）室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L  NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-) B．0.1mol/L  Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L C．浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③ D．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】C 【解析】A．0.lmol/L NaHS溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(S2−)+c(HS−)+c(OH−)，故A错误；B．0.1mol/L Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol/L，故B错误；C．铝离子水解会抑制铵根离子水解，水解会促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这三种盐中c()：②>①>③，故C正确；D．醋酸是弱酸，pH=3的CH3COOH溶液中醋酸的物质的量大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故D错误；故答案为：C。 23．（22-23高二上·河南周口·期末）下列说法正确的是 A．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) C．pH＝1 NaHSO4溶液中c(H＋)＝2c()＋c(OH－) D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 【答案】B 【解析】A．酸性：CH3COOH＞HClO，因此同浓度ClO－水解程度大于CH3COO－，水解后溶液呈碱性，因此混合溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B．pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，HA为强酸，恰好生成NaA为中性，则存在c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正确；C．溶液中遵循电荷守恒，则pH＝1 NaHSO4溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)，故C错误；D．同浓度CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则溶液中CH3COOH的电离与CH3COO－水解程度相同，因此溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)，故D错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。 24．（22-23高二上·河南周口·期末）常温下，对于pH=9的CH3COONa溶液，下列说法错误的是 A．该溶液中： c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+) B．往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na+) ＜c(CH3COO- ) C．往该溶液中通入HCl气体，保持不变 D．相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度 【答案】A 【解析】A． CH3COONa溶液中存在质子守恒： c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，A错误；B． 往该溶液中滴加醋酸，可能使溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+ c(CH3COO- )= c(Na+)+c(H+)，则可能出现c(Na+) ＜c(CH3COO- )，B正确；C． ，水解常数Kh只与温度有关，温度不变，其值不变，则往该溶液中通入HCl气体，保持不变，C正确；D． CH3COONa水解使溶液呈碱性，而水解是微弱的，NaOH是强碱，则相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度，D正确；故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $