专题04 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性（期末真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题03 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（24-25高二上·河南商丘·期末）亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大 C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D．对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 【答案】C 【解析】A．已知亚磷酸()是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成不能生成，A错误；B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH值变小，B错误；C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C正确；D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中H+、、离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，D错误；答案选C。 2．（24-25高二上·河南信阳·期末）在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是 A．c()=c() B．溶液中无H2CO3 C．c()恒定不变 D．溶液中H2CO3、、共存 【答案】C 【分析】在CO2的水溶液中，H2CO3的电离达到平衡时，正逆反应速率相等，溶液中各粒子浓度不变，据此分析解答。 【解析】A．溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离，所以c()>c()，不能判断是否达到电离平衡，A错误；B．碳酸无论是否达到电离平衡时溶液中都有碳酸分子，B错误；C． c()恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，C正确；D．溶液中H2CO3、、共存时不一定达到平衡状态，只有正逆反应速率相等时才能达到平衡状态，D错误；故答案选C。 3．（23-24高二上·河南驻马店·期末）用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电 C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色 【答案】A 【分析】弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，据此分析解答。 【解析】A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1 mol/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只有部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；B．白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意；C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意；D．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D不符合题意；答案选A。 4．（23-24高二上·河南省直辖县级单位·期末）向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关 D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】C 【分析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，因此盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。而酸与镁反应的实质是H+与Mg发生反应:，n(Mg)=≈0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.004mol，则镁过量。 【解析】A．由分析可知，a曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，酸的浓度大于2mol/L，与过量的镁反应生成的氢气体积更大，B错误；C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，C正确；D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，由于两种酸的物质的量相等，则消耗NaOH溶液的体积相等，D错误；故选C。 5．（23-24高二上·河南焦作·期末）肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A．N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-) B．反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D．向N2H4的水溶液中加水，不变 【答案】C 【解析】A．根据电荷守恒可知在N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-)，A正确；B．反应 N2H4+H+的平衡常数K==8.7×107，B正确；C．联氨是二元弱碱，其与硫酸形成酸式盐的化学式为(N2H6)(HSO4)2，C错误；D．温度不变电离平衡常数不变，加水稀释N2H4的水溶液中，×不变，D正确；故合理选项是C。 6．（23-24高二上·河南南阳·期末）常温下，分别加水稀释的盐酸、一氯乙酸溶液至，溶液的与的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．代表盐酸的与的关系 B．时，加热两种溶液，不变 C．加水稀释过程中，水的电离程度都减小 D．常温下，的电离常数为 【答案】D 【解析】A．盐酸是强酸，盐酸每稀释10倍pH增大1，所以L1代表盐酸的与的关系，故A错误；B．一氯乙酸是弱酸，时，加热两种溶液，一氯乙酸的电离平衡正向移动，增大，减小，故B错误；C．加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的电离程度都增大，故C错误；D. 常温下，0.1mol/L的的pH=1.93，电离常数为，故D正确；选D。 7．（23-24高二上·河南驻马店·期末）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 【答案】B 【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。 【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故答案选B。 8．（23-24高二上·河南焦作·期末）现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．、、、结合质子的能力由大到小的顺序为 B．向溶液中通入时不会反应生成 C．向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCN D．常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中 【答案】A 【解析】A．酸电离平衡常数越大，则其酸根结合氢离子能力越弱，依据电离平衡常数得到酸性强弱为：HClO2＞ HCOOH＞HCN＞，则同浓度、、、结合H+的能力由强到弱的顺序为： ＞＞HCOO﹣＞，A错误；B．碳酸的远小于的，所以该反应无法发生，B正确；C．HCN的电离常数介于碳酸的两步电离常数之间，所以少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为：，C正确；D．向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，，D正确；故选A。 9．（23-24高二上·河南郑州·期末）下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是 A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂 B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶 C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行 D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为 【答案】C 【解析】A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，滴定终点的溶液为碱性溶液，故选择酚酞做指示剂，A错误；B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定不同浓度醋酸溶液的pH时应在相同温度下测定，C正确；D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误；故选C。 10．（23-24高二上·河南焦作·期末）常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为VL，溶液pH随的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．常温下： B．HC电离方程式： C．常温下水的电离程度：b<c D．当时，三种溶液同时升高相同温度，增大 【答案】D 【分析】pH=2的一元酸稀释10倍时，如果pH=3，该酸为强酸，如果pH <3，说明稀释过程中酸继续电离，则为弱酸；稀释相同倍数时，pH值变化较小的酸，其酸性较弱，根据图知，酸性：HC> HB>HA，且HC为强酸，据此分析解题。 【解析】A．酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，酸性：HB>HA，则常温下，故A错误；B．HC为强酸，HC电离方程式：，故B错误；C．酸抑制水电离，酸中越大，其抑制水电离程度越大，：b=c，则水电离程度：b=c，故C错误；D．升高温度促进HB电离，溶液中增大，HC完全电离，溶液中不变，所以时，三种溶液同时升高温度，增大，故D正确；故答案选D。 11．（23-24高二上·河南许昌·期末）下列说法正确的是 A．将的溶液升温，溶液的pH会升高 B．向弱酸溶液中通少量气体，平衡逆向移动，溶液减小 C．等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 D．溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大 【答案】D 【解析】A．电离吸热，升温c(H+)增大，pH减小，选项A错误；B．弱酸HA溶液中存在平衡：，向溶液中通少量HCl气体，c(H+)增大，平衡逆向移动，最终溶液中c(H+)比原来大，选项B错误；C．硫酸为二元酸，盐酸为一元酸，等浓度的稀硫酸与盐酸中氢离子浓度前者大，分别与相同的锌片反应，初始反应的速率前者快，选项C错误；D．，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，但c(H+)减小，Ka(HF)不变，则增大，选项D正确；答案选D。 12．（23-24高二上·河南·期末）将2mL1mol/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 A．电离方程式： B．酸性：CH3COOH>H2CO3 C．电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D．H2CO3的电离常数：Ka1>>Ka2 【答案】A 【分析】向醋酸中加碳酸钠溶液观察到有气泡产生，说明有气体生成，该气体为CO2，，以此解题； 【解析】A．，A错误；B．根据强酸制弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，B正确；C．电离平衡常数越大，酸性越强，C正确；D．多元弱酸，第一步电离远大于第二部电离，D正确；故答案为：A。 13．（23-24高二上·河南周口·期末）下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．氨水：NH3·H2O=NH＋OH- B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO C．HF的水溶液：HF=H＋＋F- D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2- 【答案】B 【解析】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为：，故A错误；B． NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，故B正确；C． HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为：，故C错误；D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为 H2SH＋＋HS-，故D错误；故答案为：B。 14．（22-23高二上·河南·期末）常温下，某化学兴趣小组取醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是 A． B． C．的电离常数 D． 【答案】B 【解析】A．加水进行稀释，醋酸浓度减小，故A错误；B．，加水进行稀释，醋酸根离子浓度减小，比值变大，故B正确；C．温度不变，电离常数不变，故C错误；D．加水进行稀释，醋酸浓度减小，酸性变弱，氢离子浓度减小，故D错误；故选B。 地 城 考点02 水的电离 15．（23-24高二上·河南南阳·期末）室温下，水的电离达到平衡：H2O ⇌H+＋OH－。下列叙述正确的是 A．向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小 C．向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大 D．向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 【答案】A 【解析】A．向水中加入少量金属 Na，钠消耗了水电离时产生的氢离子，平衡正向移动，c(OH－)增大，故A正确；B．向水中加入少量 CH3COOH，温度一定溶液中离子积常数不变，KW不变，故B错误；C．向水中加入少量 NaHSO4，NaHSO4属于强酸的酸式盐，显酸性，抑制水的电离，加入 NaHCO3 固体，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，显碱性，促进水的电离，故C错误；D．由水的电离方程式可知水电离出c(OH−)和 c(H+)相等，向水中加少量CH3COO NH4固体,醋酸根离子与水电离的氢离子结合生成醋酸，降低了氢离子浓度， NH4与水电离的氢氧根离子结合生成氨水，平衡正向移动，c(OH−)=c(H+)，溶液呈中性，故D错误；答案选A。 16．（23-24高二上·河南许昌·期末）下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，A错误；B．醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解， B错误；C．铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，C正确；D．硝酸电离出氢离子，抑制水的电离，D错误；故选C。 17．（23-24高二上·河南·期末）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，水的离子积常数为 B．升高温度，可能引起由c向b的变化 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化 【答案】D 【解析】A．由b点计算可得，该温度下，水的离子积常数为，A错误；B．升高温度，促进水的电离，导致Kw增大，c(H+)、c(OH-)均增大，将不在曲线上变化，B错误；C．c点呈中性，稀释后仍呈中性，而d点呈碱性，C错误；D．水解结合水电离出的OH-，导致溶液中c(OH-)减小，促进水的电离，溶液中c(H+)增大，溶液中c(H+)＞c(OH-)显酸性，D正确；故答案为：D。 18．（23-24高二上·河南郑州·期末）下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B．常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C．95℃时，pH=13的NaOH溶液中， D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 【答案】B 【解析】A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，只受温度影响，不变，A错误；B．常温下，pH=4的草酸中水电离出的c(H+)=c水(OH-)=10-4mol/L，pH=10的氢氧化钾溶液中水电离出的c(H+)=10-4mol/L，水的电离程度相同，B正确；C．95℃时，不等于10-14，pH=13的NaOH溶液中，，C错误；D．稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，但减小，D错误；故选B。 19．（23-24高二上·河南驻马店·期末）下列措施抑制水的电离的是 A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体 【答案】B 【解析】A．水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；B．NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意；C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意；D．碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；综上所述答案为B。 20．（22-23高二上·河南项城·期末）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（   ） A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】C 【解析】A.升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度会变大，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，故A错误；B.根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10－14，故B错误；C.通入HCl，氢离子浓度变大，水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，故C正确；D.温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，故D错误；答案选D。 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 21．（24-25高二上·河南信阳·期末）下列说法不正确的是(温度均为25℃) A．的和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．氨水和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 C．的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则 D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合液的pH为10 【答案】C 【解析】A．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸在溶液中部分电离，则混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，故A正确；B．氨水和溶液等体积混合，若溶液浓度较大或二者浓度相等，混合后的溶液呈酸性，若氨水的浓度较大，混合后的溶液呈碱性，也可能呈中性，故B正确；C．的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，说明n(H+)=n(OH-)，，则a+b=15，故C错误；D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合液的c(OH-)=，c(H+)=，pH=10，故D正确；故选C。 22．（23-24高二上·河南郑州·期末）常温时，下列说法错误的是 A．pH相等的盐酸、溶液、 B．等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH C．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性 D．0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】D 【解析】A．常温下，pH相等的盐酸、溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，由电荷守恒可知，，则，A正确；B．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度变大，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小于醋酸，稀释10倍后，仍然是盐酸的酸性强，故盐酸的pH小于醋酸溶液的pH，B正确；C．氨水为弱碱，pH=2的盐酸的浓度小于pH=12的氨水，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，氢离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，D错误；故选D。 23．（23-24高二上·河南驻马店·期末）下列关于电解质溶液的说法中正确的是 A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则 B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1 C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 【答案】B 【解析】A．常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为10—4mol/L，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为10—6mol/L，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于10—6mol/L，溶液pH大于8，则稀释后，故A错误；B．某温度下0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故B正确；C．常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；D．醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，故D错误；故选B。 24．（22-23高二上·河南南阳·期末）下列叙述错误的是 A．25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氢氧化钠溶液的pH相等 B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱 C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合， D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 【答案】A 【解析】A．25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氨水，温度升高，电离程度增大，40℃时氢氧根浓度大于25℃时氢氧根浓度，因此pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氢氧化钠溶液的电离程度几乎相同，但温度升高Kw发生变化，因此pH不相等，故A错误；B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度降低，因此酸性减弱，故B正确；C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，由于醋酸部分电离，电离出的氢离子将氢氧根消耗完，混合后醋酸又电离出氢离子，因此，故C正确；D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，因此溶液中减小，故D正确。综上所述，答案为A。 地 城 考点04 酸碱中和滴定 25．（24-25高二上·河南安阳·期末）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取待测液置于锥形瓶中 D．用盐酸标准液滴定待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大 【答案】B 【解析】A．锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测液润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，A错误；B．等质量的氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾，导致标准碱液中氢氧根离子浓度过大，使得标准液用量偏小，导致测定结果偏低，B正确；C．不可用量筒量取待测液置于锥形瓶，应该使用移液管或碱式滴定管，C错误；D．用盐酸标准液滴定待测液时，由于反应产物为NaCl，滴定终点时溶液呈中性，因此指示剂既可选酚酞，也可以选甲基橙，D错误；故选B。 26．（23-24高二上·河南漯河·期末）用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 【答案】B 【解析】A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意；B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，B符合题意；C．锥形瓶用NaOH溶液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意；D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，D不符合题意；故选B。 27．（23-24高二上·河南郑州·期末）25℃时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点对应溶液中已电离的NH3·H2O为10-2.8mol·L-1 B．b点对应盐酸的体积小于20.0mL C．b点对应溶液中c(Cl-)=c(NH) D．加入10mL盐酸时：c(NH)>c(NH3·H2O) >c(Cl-) 【答案】D 【解析】A． 25°C时，a点对应溶液pH=11.2，则氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为，则已电离的为，A正确；B．在氨水中滴入的盐酸时恰好完全中和得氯化铵溶液，氯化铵溶液因水解呈酸性，而b点溶液呈中性，则b点为氯化铵和氨水混合物，对应盐酸的体积小于，B正确；C．溶液中电荷守恒：，b点对应溶液中：，则，C正确；D． 滴加入盐酸时所得溶液为等物质的量浓度的氯化铵和氨水混合物，呈碱性，说明一水合氨电离程度大于氯化铵水解程度，结合电中性可知, ,又由物料守恒可得：，则，D错误；答案选D。 28．（22-23高二上·河南·期末）在实验室里可用标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．滴定前锥形瓶未干燥 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．滴定后俯视读数 D．盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口 【答案】C 【解析】A．锥形瓶未干燥对实验结果无影响，A不符合题意；B．未润洗标准液滴定管，导致标准液浓度偏低，体积偏大，待测液浓度偏大，B不符合题意；C．滴定后俯视读数，导致读数偏小，标准液体积偏小，待测液浓度偏小，C符合题意；D．达到滴定终点时，有一滴悬在管口，说明标准液体积偏大，待测液浓度偏大，D不符合题意；故答案为：C。 29．（22-23高二上·河南南阳·期末）下列实验误差分析不正确的是 A．用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大 B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小 C．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小 D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小 【答案】A 【解析】A．HCl溶液与NH3·H2O溶液恰好反应后溶液显酸性，若用酚酞为指示剂，当溶液刚好变成无色时呈弱碱性，说明盐酸加入量偏少，会使NH3·H2O溶液浓度偏小，故A错误；B．铜是热的良导体，用铜制环形搅拌器搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，所测放出的热量偏小，故B正确；C．润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，碱溶液被稀释，氢氧根离子浓度减小，则测定pH值偏小，故C正确；D．开始时平视刻度读数，结束时仰视刻度读数，导致读数偏大，量取的溶液的体积偏小，故D正确。答案选A。 30．（22-23高二上·河南驻马店·期末）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 31．（22-23高二上·河南·期末）用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)： 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸 B． C．溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂 D．若将M、N两处溶液混合，混合溶液中 【答案】D 【分析】如图，在NaOH溶液的体积为0时，酸溶液，曲线I对应的pH=3>1，代表醋酸，曲线Ⅱ对应的pH=1，代表盐酸；时，如曲线Ⅱ，盐酸消耗一半，溶质为NaCl和HCl，曲线I中醋酸消耗一半，溶质为和；盐酸是强酸，pH=7时，盐酸与NaOH恰好反应，，即；醋酸是弱酸，恰好完全反应时，溶质为，呈碱性，时，pH=7说明醋酸过量，，即； 【解析】A．综上所述，未加NaOH时，盐酸是强酸，的盐酸pH=1，醋酸是弱酸，的醋酸pH=3>1，故A错误；B．如图，盐酸是强酸，pH=7时，盐酸与NaOH恰好反应，，即；醋酸是弱酸，恰好完全反应时，溶质为，呈碱性，时，pH=7说明醋酸过量，，即，所以，故B错误；C．醋酸是弱酸，与NaOH恰好完全反应时，溶质为，呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，故C错误；D．时，如曲线Ⅱ，盐酸消耗一半，溶质为NaCl和HCl，曲线I中醋酸消耗一半，溶质为和，两者溶质浓度相等，体积相等，混合后溶质为、NaCl，存在质子守恒，故D正确；故选D。 32．（22-23高二上·河南南阳·期末）向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA) C．c点时：V>10.00mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 【答案】C 【分析】A.根据酸溶液的物质的量浓度与溶液的pH值的关系判断酸的强弱，0.01mol/LHA溶液如果pH=2，该酸就是强酸；如果pH大于2，该酸就是弱酸；B.先分别算出b点时，加入的酸碱的物质的量，然后根据物料守恒判断钠离子和酸根离子、酸分子的关系；C.根据盐的类型判断其水溶液的酸碱性，从而确定酸和碱溶液的体积关系；D.根据溶液的电中性判断，溶液中阴阳离子所带电荷相等。 【解析】A.由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确；B.b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol，HA与NaOH充分反应得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，根据物料守恒知，2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正确；C.HA与NaOH反应生成的钠盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误；D.溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故D正确；本题选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（24-25高二上·河南商丘·期末）亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大 C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D．对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 2．（24-25高二上·河南信阳·期末）在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是 A．c()=c() B．溶液中无H2CO3 C．c()恒定不变 D．溶液中H2CO3、、共存 3．（23-24高二上·河南驻马店·期末）用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电 C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色 4．（23-24高二上·河南省直辖县级单位·期末）向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关 D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 5．（23-24高二上·河南焦作·期末）肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A．N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-) B．反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D．向N2H4的水溶液中加水，不变 6．（23-24高二上·河南南阳·期末）常温下，分别加水稀释的盐酸、一氯乙酸溶液至，溶液的与的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．代表盐酸的与的关系 B．时，加热两种溶液，不变 C．加水稀释过程中，水的电离程度都减小 D．常温下，的电离常数为 7．（23-24高二上·河南驻马店·期末）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 8．（23-24高二上·河南焦作·期末）现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．、、、结合质子的能力由大到小的顺序为 B．向溶液中通入时不会反应生成 C．向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCN D．常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中 9．（23-24高二上·河南郑州·期末）下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是 A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂 B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶 C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行 D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为 10．（23-24高二上·河南焦作·期末）常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为VL，溶液pH随的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．常温下： B．HC电离方程式： C．常温下水的电离程度：b<c D．当时，三种溶液同时升高相同温度，增大 11．（23-24高二上·河南许昌·期末）下列说法正确的是 A．将的溶液升温，溶液的pH会升高 B．向弱酸溶液中通少量气体，平衡逆向移动，溶液减小 C．等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 D．溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大 12．（23-24高二上·河南·期末）将2mL1mol/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 A．电离方程式： B．酸性：CH3COOH>H2CO3 C．电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D．H2CO3的电离常数：Ka1>>Ka2 13．（23-24高二上·河南周口·期末）下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．氨水：NH3·H2O=NH＋OH- B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO C．HF的水溶液：HF=H＋＋F- D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2- 14．（22-23高二上·河南·期末）常温下，某化学兴趣小组取醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是 A． B． C．的电离常数 D． 地 城 考点02 水的电离 15．（23-24高二上·河南南阳·期末）室温下，水的电离达到平衡：H2O ⇌H+＋OH－。下列叙述正确的是 A．向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小 C．向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大 D．向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 16．（23-24高二上·河南许昌·期末）下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 17．（23-24高二上·河南·期末）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，水的离子积常数为 B．升高温度，可能引起由c向b的变化 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化 18．（23-24高二上·河南郑州·期末）下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B．常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C．95℃时，pH=13的NaOH溶液中， D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 19．（23-24高二上·河南驻马店·期末）下列措施抑制水的电离的是 A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体 20．（22-23高二上·河南项城·期末）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（   ） A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 21．（24-25高二上·河南信阳·期末）下列说法不正确的是(温度均为25℃) A．的和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．氨水和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 C．的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则 D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合液的pH为10 22．（23-24高二上·河南郑州·期末）常温时，下列说法错误的是 A．pH相等的盐酸、溶液、 B．等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH C．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性 D．0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 23．（23-24高二上·河南驻马店·期末）下列关于电解质溶液的说法中正确的是 A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则 B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1 C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 24．（22-23高二上·河南南阳·期末）下列叙述错误的是 A．25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氢氧化钠溶液的pH相等 B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱 C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合， D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 地 城 考点04 酸碱中和滴定 25．（24-25高二上·河南安阳·期末）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取待测液置于锥形瓶中 D．用盐酸标准液滴定待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大 26．（23-24高二上·河南漯河·期末）用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 27．（23-24高二上·河南郑州·期末）25℃时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点对应溶液中已电离的NH3·H2O为10-2.8mol·L-1 B．b点对应盐酸的体积小于20.0mL C．b点对应溶液中c(Cl-)=c(NH) D．加入10mL盐酸时：c(NH)>c(NH3·H2O) >c(Cl-) 28．（22-23高二上·河南·期末）在实验室里可用标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．滴定前锥形瓶未干燥 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．滴定后俯视读数 D．盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口 29．（22-23高二上·河南南阳·期末）下列实验误差分析不正确的是 A．用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大 B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小 C．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小 D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小 30．（22-23高二上·河南驻马店·期末）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 31．（22-23高二上·河南·期末）用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)： 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸 B． C．溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂 D．若将M、N两处溶液混合，混合溶液中 32．（22-23高二上·河南南阳·期末）向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA) C．c点时：V>10.00mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $