专题01 化学反应的热效应（期末真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题01化学反应的热效应 高频考点概览 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 考点02 热化学方程式 燃烧热 考点03 盖斯定律 反应热的计算 地 城 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 1．（23-24高二上·河南漯河·期末）“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 A．和转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D．“液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和” 2．（23-24高二上·河南南阳·期末）化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A．杭州第19届亚运会主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源 B．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．我国目前使用的主要能源是煤、水能、核能、风能和太阳能 D．手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等 3．（23-24高二上·河南焦作·期末）下列过程属于化学变化，且对能量变化的判断正确的是 A． B． C．制备胶体的能量变化如图中变化 D．电动车的电池在放电时释放能量 4．（23-24高二上·河南焦作·期末）向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A．加入NaOH溶液时应分三次加入 B．若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D．玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 5．（23-24高二上·河南驻马店·期末）甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量 B．步骤②、③反应均为放热反应 C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D．使用该催化剂，反应的焓变不变 6．（23-24高二上·河南南阳·期末）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（   ）    A．这些离子中结合H＋能力最强的是E B．A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定 C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．B→A+D是吸热反应 7．（23-24高二上·河南郑州·期末）化学反应  的能量变化如下图，下列叙述中正确的是 A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量 C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量 D．该反应正反应的活化能为120 8．（23-24高二上·河南信阳·期末）已知：  ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是 过程I：  ；过程Ⅱ：…… A．反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B．该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C．反应Ⅱ在高温下为自发反应 D．该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 地 城 考点02 热化学方程式 燃烧热 9．（23-24高二上·河南焦作·期末）下列说法正确的是 A． ，则的燃烧热 B．已知：；，则 C．密闭容器中充入和足量发生反应：  ，条件下测得放出的热量 D．，，常温常压时，锡以灰锡状态存在 10．（23-24高二上·河南南阳·期末）在时，已知： ① ② ③ 下列叙述正确的是 A．乙炔的摩尔燃烧焓为 B． C．反应②放出的热量为 D． 11．（23-24高二上·河南周口·期末）煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH1=131.3 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 下列有关说法正确的是 A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 D．由反应③可以确定H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 12．（22-23高二上·河南周口·期末）下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是 A．    ∆H B．    ∆H C．    ∆H D．    ∆H 13．（22-23高二上·河南·期末）下列解释事实的化学用语正确的是 A．甲烷的燃烧热为： B．溶液显碱性： C．中和反应的反应热为： D．用除去废水中的： 地 城 考点03 盖斯定律 反应热的计算 14.（23-24高二上·河南·期末）已知：①  ；②  。转化为的热量变化为 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 15．（23-24高二上·河南漯河·期末）碳酸钠晶体在干燥的空气中失水可得或： 下列说法错误的是 A．向中滴加几滴水，温度升高 B．碳酸钠晶体的失水过程属于化学变化 C．中，和数目之比大于2 D． 16．（23-24高二上·河南焦作·期末）转化为的方法有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： I．直接氯化： Ⅱ．碳氯化： 下列说法正确的是 A．1mol的能量低于1mol的能量 B．反应Ⅱ中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C． D．加入碳粉不利于反应I中转化为 17．（23-24高二上·河南·期末）我国科研人员研制出双温区催化剂，其中区域和区域的温度差可超过。双温区催化剂合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法错误的是 A．该历程中变化最大的相对能量为 B．步骤①中中的氮氮三键断裂 C．步骤④为N原子由区域向区域的传递过程 D．使用双温区催化剂合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 18．（23-24高二上·河南郑州·期末）已知：；；。 ，则d等于 A． B． C． D． 19．（23-24高二上·河南许昌·期末）在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多 C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量 20．（22-23高二上·河南项城·期末）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 21．（23-24高二上·河南南阳·期末）和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为  ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 A．由图1可知：和均为催化剂 B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C．由图2可知：，且 kJ⋅mol-1 D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 试卷第1页，共3页 8 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01化学反应的热效应 高频考点概览 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 考点02 热化学方程式 燃烧热 考点03 盖斯定律 反应热的计算 地 城 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 1．（23-24高二上·河南漯河·期末）“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 A．和转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D．“液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和” 【答案】B 【解析】A．根据题意可知，阳光、二氧化碳和水转化为“液态阳光”过程中类似光合作用，需吸收能量，A正确；B．煤气化得到的水煤气，成分为CO和H2，水煤气合成的甲醇，没有合成“液态阳光”的要素，因此不属于“液态阳光”，B错误；C．“液态阳光”行动有利于可持续发展，减少温室效应，有利于气候变化，C正确；D．“液态阳光”行动的实施，实现了二氧化碳的再利用，有利于实现“碳中和”，D正确；故选B。 2．（23-24高二上·河南南阳·期末）化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A．杭州第19届亚运会主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源 B．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．我国目前使用的主要能源是煤、水能、核能、风能和太阳能 D．手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等 【答案】C 【解析】A．甲醇是可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，故A正确；B．节日燃放的焰火与原子核外电子从高能级跃迁回低能级释放能量有关，故B正确；C．我国目前使用的主要能源仍然是煤、石油、天然气等化石燃料，故C错误；D．手机电池放电时，化学能主要转化成电能，少量化学能转化为热能，故D正确；选C。 3．（23-24高二上·河南焦作·期末）下列过程属于化学变化，且对能量变化的判断正确的是 A． B． C．制备胶体的能量变化如图中变化 D．电动车的电池在放电时释放能量 【答案】D 【解析】A．化学键的形成为释放能量的过程，，故A错误；B．为物理变化，故B错误；C．制备为铁离子的水解过程，属于吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D．电动车的电池在放电时为化学能转化为电能的过程，反应物的总能量高于生成物的总能量，释放能量，故D正确；故选D。 4．（23-24高二上·河南焦作·期末）向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A．加入NaOH溶液时应分三次加入 B．若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D．玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 【答案】B 【解析】A．分批加入NaOH溶液会导致热量损失，因此应一次性加入，故A错误；B．醋酸为弱酸，电离过程中吸收热量，导致最终放出的热量减少，则反应热数值偏低，故B正确；C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，有利于盐酸充分反应，使所测中和热更准确，不会产生不必要的误差，故C错误；D．铜制搅拌器可以导热，会导致热量损失，不能替换，故D错误；答案选B。 5．（23-24高二上·河南驻马店·期末）甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量 B．步骤②、③反应均为放热反应 C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D．使用该催化剂，反应的焓变不变 【答案】A 【解析】A．断开1molC－H键需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H键，完全断开需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化学键完全断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和 H2 需要吸收1760kJ能量，故A错误；B．步骤②、③反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故B正确；C．从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故C正确；D．催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，故D正确；故选A。 6．（23-24高二上·河南南阳·期末）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（   ）    A．这些离子中结合H＋能力最强的是E B．A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定 C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．B→A+D是吸热反应 【答案】B 【分析】由图像中的信息及氯元素的化合价可知，A、B、C、D、E分别代表Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－和ClO4－。 【解析】A.结合H＋的能力越强，则其形成的酸的酸性越弱，故结合H＋能力最强的应为B(ClO－)，A不符合题意；B.相对能量越低，越稳定，故五种微粒中最稳定的为A(Cl－)，B符合题意；C.该反应的离子方程式为2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相对能量可知该反应为放热反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C不符合题意；D.该反应的离子方程式为3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，该反应为放热反应，D不符合题意。故答案为B 7．（23-24高二上·河南郑州·期末）化学反应  的能量变化如下图，下列叙述中正确的是 A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量 C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量 D．该反应正反应的活化能为120 【答案】A 【解析】A．催化剂可以降低反应活化能，是活化分子的数目增加，提高活化分子百分数，A正确；B．由图知，每形成2mol A-B键，释放b kJ能量，B错误；C．由图知，该反应为放热反应，故该反应中旧键断裂吸收的总能量低于新键形成释放的总能量，C错误；D．由图知，该反应正反应的活化能为，D错误；故选A。 8．（23-24高二上·河南信阳·期末）已知：  ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是 过程I：  ；过程Ⅱ：…… A．反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B．该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C．反应Ⅱ在高温下为自发反应 D．该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 【答案】B 【解析】A．以太阳能为热源，而且两个反应都是吸热反应，能量转化形式存在太阳能转化为热能和热能转化为化学能，A正确；B．该制氢过程中是催化剂，降低了反应的活化能，FeO是中间产物，不会改变反应活化能，B符合题意；C．由盖斯定律可得过程Ⅱ的热化学方程式为  kJ/mol，过程Ⅱ属于吸热熵增反应，在高温下能够自发进行，C正确；D．反应热只与始态与终态有关，与反应条件无关，D正确；答案选B。 地 城 考点02 热化学方程式 燃烧热 9．（23-24高二上·河南焦作·期末）下列说法正确的是 A． ，则的燃烧热 B．已知：；，则 C．密闭容器中充入和足量发生反应：  ，条件下测得放出的热量 D．，，常温常压时，锡以灰锡状态存在 【答案】B 【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出热量，H元素完全燃烧生成指定产物是指液态水，故A错误；B．C完全燃烧生成二氧化碳气体，C不完燃烧生成CO气体，等量的完全燃烧生成二氧化碳放出的能量更多，所以，故B正确；C．由于该反应为可逆反应，所以放出热量小于，故C错误；D．，，说明能量低，较稳定，即温度低于13.2℃时，以灰锡状态存在，故D错误；答案选B。 10．（23-24高二上·河南南阳·期末）在时，已知： ① ② ③ 下列叙述正确的是 A．乙炔的摩尔燃烧焓为 B． C．反应②放出的热量为 D． 【答案】D 【解析】A．乙炔的摩尔燃烧焓为1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由热化学方程式可知，乙炔的摩尔燃烧焓△H=—2599kJ/mol×=—1299.5 kJ/mol，故A错误；B．气态水的能量高于液态水，则1mol氢气完全燃烧生成气态水的反应热△H＞—571.6kJ/mol×=—285.8 kJ/mol，故B错误；C．没有明确反应②的反应物，无法计算反应放出热量，故C错误；D．由盖斯定律可知，反应①×2+②×—③×得到反应，则反应△H=(—393.5 kJ/mol)×2+(—571.6 kJ/mol)×—(—2599kJ/mol) ×=+226.7 kJ/mol，故D正确；故选D。 11．（23-24高二上·河南周口·期末）煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH1=131.3 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 下列有关说法正确的是 A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 D．由反应③可以确定H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A． 因水煤气中含有CO、H2，则不仅可以作燃料，也可作还原剂使用，故A错误；B． 将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料，则水煤气间接得到，所以水煤气属于二次能源，水煤气易充分燃烧、比煤直接燃烧污染小，故B正确；C． 根据②③可知，等质量的CO和H2完全燃烧时，氢气放出的热量多，故C错误；D． 反应热表示燃烧热时，生成的水为液态，为稳定状态，反应③不能可以确定H2的燃烧热，故D错误；故选:B。 12．（22-23高二上·河南周口·期末）下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是 A．    ∆H B．    ∆H C．    ∆H D．    ∆H 【答案】D 【解析】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热表示为1molH2与mol氧气反应生成1mol液态水，故答案选D。 13．（22-23高二上·河南·期末）下列解释事实的化学用语正确的是 A．甲烷的燃烧热为： B．溶液显碱性： C．中和反应的反应热为： D．用除去废水中的： 【答案】D 【解析】A．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，水的稳定状态为液体，A错误；B．碳酸钠溶液显碱性的原因为碳酸根水解，且水解为多步水解，、，B错误；C．中和热为强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量为中和热，，C错误；D．用FeS除去废水中的Hg2+，D正确；故答案为：D。 地 城 考点03 盖斯定律 反应热的计算 14.（23-24高二上·河南·期末）已知：①  ；②  。转化为的热量变化为 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 【答案】A 【解析】根据盖斯定律：得，  ，则，故转化为放出热量，故选A。 15．（23-24高二上·河南漯河·期末）碳酸钠晶体在干燥的空气中失水可得或： 下列说法错误的是 A．向中滴加几滴水，温度升高 B．碳酸钠晶体的失水过程属于化学变化 C．中，和数目之比大于2 D． 【答案】C 【解析】A．两个反应中失水都是吸热反应，则与水的化合反应是放热反应，放热使溶液温度升高，A正确；B．碳酸钠晶体的失水是分解反应，属于化学变化，B正确；C．中，不水解，和数目之比等于2，C错误；D．反应等于反应2减去反应1，故，D正确；故选C。 16．（23-24高二上·河南焦作·期末）转化为的方法有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： I．直接氯化： Ⅱ．碳氯化： 下列说法正确的是 A．1mol的能量低于1mol的能量 B．反应Ⅱ中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C． D．加入碳粉不利于反应I中转化为 【答案】D 【解析】A．反应I为吸热反应，能证明反应物的总能量低于生成物的总能量，无法比较1mol与1mol的能量大小，A错误；B．反应Ⅱ为放热反应，逆反应的活化能大于正反应的活化能，B错误；C．热化学方程式 根据盖斯定律，C错误；D．加入碳粉发生反应Ⅱ，不利于反应I中转化为，D正确；故选D。 17．（23-24高二上·河南·期末）我国科研人员研制出双温区催化剂，其中区域和区域的温度差可超过。双温区催化剂合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法错误的是 A．该历程中变化最大的相对能量为 B．步骤①中中的氮氮三键断裂 C．步骤④为N原子由区域向区域的传递过程 D．使用双温区催化剂合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 【答案】B 【解析】A．由图可知，历程中变化最大的相对能量为，A正确；B．步骤①为吸附在催化剂表面的过程，分子中的氮氮三键没有断裂，B错误；C．由题中图示可知，步骤④完成了到两种状态的转化，原子由区域向区域传递，C正确；D．催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，D正确；故选B。 18．（23-24高二上·河南郑州·期末）已知：；；。 ，则d等于 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】①；②；③；④，根据盖斯定律可得④=3①+②-③，故；故选A。 19．（23-24高二上·河南许昌·期末）在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多 C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 20．（22-23高二上·河南项城·期末）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 【答案】C 【解析】A、氧化钠和过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比都是1︰2，A不正确；B、由于参加反应的钠是等量的，所以转移的电子数是相同的，B不正确；C、根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ/mol， C正确；D、在加热的条件下钠和氧气反应生成过氧化钠，D不正确；答案选C。 21．（23-24高二上·河南南阳·期末）和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为  ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 A．由图1可知：和均为催化剂 B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C．由图2可知：，且 kJ⋅mol-1 D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 【答案】C 【解析】A．①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2，为催化剂为中间产物，A错误；B．由图2有催化剂的图象可知，反应①的活化能大于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，B错误；C．由图2有催化剂的图象可知，反应①为吸热反应，，反应②为放热反应，，△H=Ea1-Ea2=-226kJ⋅mol-1，C正确；D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程，但不改变焓变，D错误；故选C。 试卷第1页，共3页 8 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $