专题10 晶体结构与性质、配合物、超分子（期末真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题08 晶体结构与性质、配合物、超分子 高频考点概览 考点01 晶体结构与性质 考点02 配合物的结构与性质 考点03 超分子 地 城 考点01 晶体结构与性质 1．（24-25高二上·河南洛阳·期末）如表给出了几种氯化物的熔点和沸点。 物质 NaCl 熔点/℃ 801 712 190 -22.6 沸点/℃ 1465 1412 182.7 76.8 关于表中4种氯化物有下列说法： (1)在加热时可升华；   (2)属于分子晶体；(3)1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示；(4)是典型的离子晶体。 其中正确的是 A．只有(1)和(2) B．只有(3) C．只有(1)(2)(3) D．全部正确 2．（24-25高二上·河南洛阳·期末）晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81千克的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是 A．形成晶体硅时速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔点 C．可用X射线衍射实验来区别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 3．（24-25高二上·河南信阳·期末）NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为anm C．晶体密度 D．M的分数坐标为 4．（23-24高二上·河南开封·期末）钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是 A．图(b)中，X为 B．钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个 C．中H-N-H键角小于中H-N-H键角 D．钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体 5．（23-24高二上·河南省三门峡·期末）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 6．（23-24高二上·河南开封·期末）下列说法中，错误的是 A．晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列 B．测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验 C．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 7．（23-24高二上·河南开封·期末）下列有关晶胞的说法中，正确的是 A．晶胞是晶体中最小的平行六面体 B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C．晶胞中的粒子都完全属于该晶胞 D．不同晶体中晶胞的大小和形状均相同 8．（23-24高二上·河南开封·期末）下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 的沸点高于 H-N键的键长比H-P键的键长短 D 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高二上·河南开封·期末）下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化 地 城 考点02 配合物的结构与性质 10．（24-25高二上·河南洛阳·期末）向溶液中滴加几滴的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；继续滴加的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是 A．深蓝色晶体的化学式为 B．属于配离子，为配体 C．可表示为，离子空间结构一定为正四面体形 D．五水硫酸铜可表示为 11．（23-24高二上·河南开封·期末）极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是 A．分子的空间构型是平面三角形 B．中3个原子被取代的机会不均等 C．水解产物是一种三元酸 D．可与某些金属离子形成配位化合物 12．（23-24高二上·河南开封·期末）某配合物W的化学式为，下列说法正确的是 A．中心离子提供空轨道 B．的W溶液中 C．基态钛原子的价层电子数为2 D．配体中氢原子提供孤电子对 13．（23-24高二上·河南三门峡·期末）已知硼砂有构成为，其阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 A．B原子的杂化方式均为 B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 C．硼砂中存在氢键 D．4、6原子之间的化学键为配位键 14．（23-24高二上·河南开封·期末）下列有关说法错误的是 A．基态Fe原子的最外层电子的电子云形状为球形 B．中阴离子空间结构为正四面体形 C．可用作汽油抗爆剂，其分子中键和键的数目之比为 D．硅原子间难形成双键而碳原子间可以，原因是硅原子的半径大，难形成键 地 城 考点03 超分子 15．（23-24高二上·河南开封·期末）下列有关超分子的说法错误的是 A．超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性 B．分子以共价键聚合形成超分子 C．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 D．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 晶体结构与性质、配合物、超分子 高频考点概览 考点01 晶体结构与性质 考点02 配合物的结构与性质 考点03 超分子 地 城 考点01 晶体结构与性质 1．（24-25高二上·河南洛阳·期末）如表给出了几种氯化物的熔点和沸点。 物质 NaCl 熔点/℃ 801 712 190 -22.6 沸点/℃ 1465 1412 182.7 76.8 关于表中4种氯化物有下列说法： (1)在加热时可升华；   (2)属于分子晶体；(3)1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示；(4)是典型的离子晶体。 其中正确的是 A．只有(1)和(2) B．只有(3) C．只有(1)(2)(3) D．全部正确 【答案】C 【解析】(1)由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故正确；(2)由表格中的数据可知CCl4的熔沸点较低，则CCl4是分子晶体，故正确；(3)由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1413℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，1500 ℃时NaCl蒸汽中分子组成可用NaCl表示，故正确；(4)由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故错误；故选C。 2．（24-25高二上·河南洛阳·期末）晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81千克的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是 A．形成晶体硅时速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔点 C．可用X射线衍射实验来区别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 【答案】C 【解析】A．形成晶体的适宜条件之一是适当的生长速率，生长速率过快，微粒难以形成周期性的有序排列，A项错误；B．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，所以晶体硅有固定的熔、沸点，B项错误；C．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，晶体能产生衍射，非晶体只能产生散射，晶体硅是晶体，玻璃是非晶体，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，C项正确；D．晶体硅的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，D项错误；答案选C。 3．（24-25高二上·河南信阳·期末）NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为anm C．晶体密度 D．M的分数坐标为 【答案】D 【解析】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，故A错误；B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，故B错误；C．根据均摊法计算可知，Nb的个数为6×=3，O的个数为12×=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=g/cm3，故C错误；D．P的分数坐标为（0，0，0），M位于正方体的面心，M的分数坐标为（，，），故D正确；故选：D。 4．（23-24高二上·河南开封·期末）钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是 A．图(b)中，X为 B．钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个 C．中H-N-H键角小于中H-N-H键角 D．钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体 【答案】B 【解析】A．根据均摊法，由图b可知，晶胞中有A离子个，有B离子1个，有X离子个，根据正负化合价代数和为0可知，X为， A错误；B．由图a可知在钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个，B正确；C．中的N原子没有孤电子对，键角较大，氨气中氮原子有1对孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，键角较小，C错误；D．由图a可知钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D错误；故选B。 5．（23-24高二上·河南省三门峡·期末）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 【答案】B 【分析】硼砂与硫酸生成H3BO3，H3BO3受热分解得到B2O3，B2O3与CaF2、硫酸加热得到BF3，B2O3与氨气高温下得到BN，据此解答。 【解析】A．NH3是由极性键构成的极性分子，BF3是平面三角形，是由极性键构成的非极性分子，故A错误；B．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数8×+6×+4=8，则立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，故B正确；C．NH4BF4中，NH中含有氮氢配位键，BF中含有硼氟配位键，则lmolNH4BF4含有配位键的数目为2NA，故C错误；D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，均是共价晶体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮化硼的熔点大于氮化铝，故D错误；故选B。 6．（23-24高二上·河南开封·期末）下列说法中，错误的是 A．晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列 B．测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验 C．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 【答案】C 【解析】A．晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列，而非晶体中的粒子排列是无规则的，故A正确；B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，晶体都有尖锐的衍射峰，而非晶体没有，所以可以用X射线衍射法判断固体物质是否是晶体，故B正确；C．非晶体也可能有规则的几何外形，如玻璃，晶体与非晶体的根本区别在于晶体晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列，故C错误；D．破损的晶体在溶液中可以得到修复，故缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故D正确；答案选C。 7．（23-24高二上·河南开封·期末）下列有关晶胞的说法中，正确的是 A．晶胞是晶体中最小的平行六面体 B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C．晶胞中的粒子都完全属于该晶胞 D．不同晶体中晶胞的大小和形状均相同 【答案】B 【解析】A．大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，A错误；   B．晶体结构中的最小重复单元是晶胞，B正确；C．由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，C错误；D．不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误；故选B。 8．（23-24高二上·河南开封·期末）下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 的沸点高于 H-N键的键长比H-P键的键长短 D 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．水加热到较高温度难以分解，说明水中存在的化学键较强，键能较大，A项正确；B．石墨晶体能导电，可作电极材料，B项正确；C．非金属氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与键长无关，分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，故的沸点高于，C项错误；D．玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体的X射线衍射图中有明锐的衍射峰，D项正确；答案选C。 9．（23-24高二上·河南开封·期末）下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A. 碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B. 硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C. 氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D. 溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。 地 城 考点02 配合物的结构与性质 10．（24-25高二上·河南洛阳·期末）向溶液中滴加几滴的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；继续滴加的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是 A．深蓝色晶体的化学式为 B．属于配离子，为配体 C．可表示为，离子空间结构一定为正四面体形 D．五水硫酸铜可表示为 【答案】C 【解析】A．铜离子和氨气形成配位键，形成的配合物在乙醇中的溶解性降低，所以深蓝色晶体的化学式为，A正确；B．铜离子含有空轨道，氨气中氮原子含有孤电子对，因此属于配离子，其中为配体，B正确；C．可表示为，离子空间结构不一定为正四面体形，也可能为平面正方形，C错误；D．铜离子和水也可以形成配位键，所以五水硫酸铜可表示为，D正确；答案选C。 11．（23-24高二上·河南开封·期末）极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是 A．分子的空间构型是平面三角形 B．中3个原子被取代的机会不均等 C．水解产物是一种三元酸 D．可与某些金属离子形成配位化合物 【答案】D 【解析】A．PCl3中价层电子对数为，P为sp3杂化，由于存在1对孤对电子，分子构型为三角锥形，A错误；B．PCl3中3个Cl原子所处环境相同，完全等效，被取代机会相等，B错误；C．观察H3PO3结构可知，分子中存在2个-OH，-OH中的氢可以电离，另一个氢直接与磷相连不能电离，故H3PO3 为二元酸，C错误；D．PCl3分子中P原子有一对孤对电子未成键，与金属离子的空轨道之间易形成配位键，从而形成配合物，D正确；故选D。 12．（23-24高二上·河南开封·期末）某配合物W的化学式为，下列说法正确的是 A．中心离子提供空轨道 B．的W溶液中 C．基态钛原子的价层电子数为2 D．配体中氢原子提供孤电子对 【答案】B 【解析】A．由化合价规则知中心离子为，选项A错误；B．W的电离方程式为，选项B正确；C．钛是第ⅤB族元素，价层电子数为4，选项C错误；D．氢原子没有孤电子对但氧原子有，配体水是氧原子提供孤电子对，选项D错误；答案选B。 13．（23-24高二上·河南三门峡·期末）已知硼砂有构成为，其阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 A．B原子的杂化方式均为 B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 C．硼砂中存在氢键 D．4、6原子之间的化学键为配位键 【答案】C 【解析】A．由阴离子的球棍模型可知，离子中与4个氧原子相连的硼原子的杂化方式为sp3杂化，与3个氧原子相连的硼原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误；B．氢键是一种较强的分子间作用力，不是化学键，故B错误；C．硼砂中阴离子中含有氢氧键，阴离子间、以及阴离子与结晶水分子能形成氢键，故C正确；D．由阴离子的球棍模型可知，4号硼原子应该是与氢氧根离子形成配位键，所以4、5原子之间的化学键为配位键，故D错误；故选C。 14．（23-24高二上·河南开封·期末）下列有关说法错误的是 A．基态Fe原子的最外层电子的电子云形状为球形 B．中阴离子空间结构为正四面体形 C．可用作汽油抗爆剂，其分子中键和键的数目之比为 D．硅原子间难形成双键而碳原子间可以，原因是硅原子的半径大，难形成键 【答案】C 【解析】A．基态Fe原子的最外层电子在s轨道，其电子云形状为球形，A正确；B．中，阴离子为，根据价层电子对互斥理论，价层电子对数是4，的空间结构为正四面体形， B正确；C．中是碳氧三键，1个键2个键，配位键也是键，中键和键的数目分别为10个，之比为，C错误；D．硅原子的半径比碳原子的大，不易形成键，D正确；故选C。 地 城 考点03 超分子 15．（23-24高二上·河南开封·期末）下列有关超分子的说法错误的是 A．超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性 B．分子以共价键聚合形成超分子 C．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 D．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 【答案】B 【解析】A．“分子识别”和“自组装”是超分子形成的两个重要特征，A项正确；B．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，可以通过氢键、静电作用、堆积作用等结合在一起，B项错误；C．超分子是由两种或多种分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，C项正确；D．超分子内部分子之间可以通过氢键、静电作用等作用力结合在一起，D项正确；答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $