专题09 分子结构与性质（期末真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题08 分子结构与性质 高频考点概览 考点01 共价键 考点02 分子的空间结构 考点03 分子的性质 考点04 分子结构与性质的综合应用 地 城 考点01 共价键 1．（24-25高二上·河南洛阳·期末）科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 2．（23-24高二上·河南三门峡·期末）已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．含共价键的水蒸气中，分子间存在个氢键 B．和含有的质子数均为 C．中键的个数为 D．中硫的价层电子对数为 3．（23-24高二上·河南开封·期末）如图是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 A．“过程Ⅰ”中涉及到非极性键的断裂 B．反应过程中部分碳原子杂化类型由 C．分子中键与键数目之比为6：1 D．“过程V”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 4．（23-24高二上·河南开封·期末）下列有关说法错误的是 A．基态Fe原子的最外层电子的电子云形状为球形 B．中阴离子空间结构为正四面体形 C．可用作汽油抗爆剂，其分子中键和键的数目之比为 D．硅原子间难形成双键而碳原子间可以，原因是硅原子的半径大，难形成键 地 城 考点02 分子的空间结构 5．（23-24高二上·河南·期末）已知：NHCl2在水中产生几种化合物，其中一种物质M具有强氧化性且常用于自来水的消毒。下列有关说法错误的是 A．基态N原子核外有3种不同能量的电子 B．化合物M是次氯酸 C．M分子的空间构型是直线形 D．NHCl2分子中氮原子的杂化类型为sp3 6．（23-24高二上·河南开封·期末）下列粒子的模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 7．（23-24高二上·河南洛阳·期末）下列说法中错误的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使单位时间内有效碰撞次数增多 B．改变条件，电离平衡正向移动，电离常数不一定增大 C．HCl和中共价键的电子云图形分别是轴对称和镜面对称 D．与的空间结构不相同 8．（23-24高二上·河南洛阳·期末）下列对有关原子或分子性质的叙述中，错误的是 A．N、O、F的电负性依次增大 B．溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好 C．的VSEPR模型为平面三角形 D．、的空间结构相似 9．（23-24高二上·河南省直辖县级单位·期末）下列化学用语表示正确的是 A．分子的空间结构模型： B．基态锂原子最外层原子轨道的电子云图： C．的VSEPR模型为 D．基态氧原子的核外电子排布式： 10．（23-24高二上·河南·期末）白磷(P4)在Cl2中燃烧生成PCl3和PCl5。下列说法正确的是 A．P4分子中每个磷原子价层电子对数为4 B．PCl3的空间构型为平面正三角形 C．PCl5分子中P原子最外层满足8电子结构 D．因P电负性比Cl小，故PCl3的水解产物为PH3和HClO 11．（23-24高二上·河南周口·期末）下列说法中正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 地 城 考点03 分子的性质 12．（23-24高二上·河南·期末）下列说法错误的是 A．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 B．根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 C．乙酸的酸性弱于三氟乙酸，这是因为两种分子中的碳原子杂化方式不同 D．I2在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这种现象可用相似相溶原理解释 13．（23-24高二上·河南开封·期末）下列物质的性质与分子间作用力无关的是 A．比易液化 B．沸点： C．等质量的冰比液态水的体积大 D．稳定性： 14．（23-24高二上·河南开封·期末）下列现象能用“相似相溶”规律解释的是 A．用纯碱洗涤油脂 B．溴易溶于四氯化碳 C．酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 D．碘易溶于浓碘化钾水溶液 15．（23-24高二上·河南开封·期末）下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化 地 城 考点04 分子结构与性质的综合应用 16．（24-25高二上·河南洛阳·期末）化合物A()是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质通过反应制得。下列有关叙述不正确的是 A．化合物A中不存在π键 B．反应前后碳原子的杂化类型不变 C．、、分子的空间结构分别是正四面体形、V形、直线形 D．第一电离能： 17．（24-25高二上·河南洛阳·期末）肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是 A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B．肼分子中既有极性键又有非极性键 C．肼分子是非极性分子 D．肼与偏二甲肼互称同系物 18．（24-25高二上·河南安阳·期末）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．的VSEPR模型： C．基态氧原子的价电子轨道表示式： D．用原子轨道描述氯气分子中化学键的形成： 19．（23-24高二上·河南·期末）布洛芬是最常用的非甾体类解热镇痛药，其分子结构如图所示： 下列有关说法正确的是 A．分子中的苯环是仅由6个碳原子的p电子云肩并肩重叠成键形成的 B．分子中氢原子都是形成σ键 C．分子中存在2个手性碳原子 D．苯环侧链上的碳原子VSEPR模型均为四面体形 20．（23-24高二上·河南洛阳·期末）2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中正确的是 A．甲醇中O-H是键 B．甲醇分子中的碳原子为手性碳原子 C．甲醇的沸点高于乙醇 D．用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化： 21．（23-24高二上·河南洛阳·期末）乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯分子结构的表述中，错误的是 A．乙烯分子是平面结构 B．碳原子的杂化方式为杂化 C．分子中有4个键1个键 D．碳碳双键的键能小于二倍的碳碳单键的键能 22．（23-24高二上·河南省直辖县级单位·期末）下列说法正确的是 A．和 含有的 键数目之比为 B．三种分子的空间结构相同 C．二氯甲烷 分子的中心原子采取 杂化，键角均为 D．第一电离能介于 之间的第二周期元素有1种 23．（24-25高二上·河南洛阳·期末）《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是 A．阴离子的空间结构为三角锥形 B．Zn、C、O的电负性：O>C>Zn C．Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O D．中的化学键有离子键、非极性键和极性键 24．（23-24高二上·河南·期末）火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．上述反应体系的物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．的空间结构为正四面体形，其中氮原子的杂化轨道类型为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 分子结构与性质 高频考点概览 考点01 共价键 考点02 分子的空间结构 考点03 分子的性质 考点04 分子结构与性质的综合应用 地 城 考点01 共价键 1．（24-25高二上·河南洛阳·期末）科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 【答案】B 【解析】A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确；C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误；D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误；故选B。 2．（23-24高二上·河南三门峡·期末）已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．含共价键的水蒸气中，分子间存在个氢键 B．和含有的质子数均为 C．中键的个数为 D．中硫的价层电子对数为 【答案】D 【解析】A．水蒸气分子间几乎不存在氢键，A错误；B．D2O相对分子质量为20，18gD2O中含有的质子数为即9NA，B错误；C．SiO2中每个Si原子可形成4个Si-O键，60gSiO2的物质的量为，所以60gSiO2中Si−O键的个数4NA，C错误；D．SF6的价层电子对数为，故0.5molSF6中硫的价层电子对数为3NA，D正确；故选D。 3．（23-24高二上·河南开封·期末）如图是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 A．“过程Ⅰ”中涉及到非极性键的断裂 B．反应过程中部分碳原子杂化类型由 C．分子中键与键数目之比为6：1 D．“过程V”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 【答案】A 【解析】A．由图知，在反应过程Ⅰ中碳碳双键保持不变，故A错误；B．乙烯中碳原子为杂化，乙醛中碳原子为、杂化，反应过程中部分碳原子杂化类型由，故B正确；C．分子中有4个“”键、1个“”键，1个碳氧键，1个碳氧键，故C正确；D．过程Ⅴ反应为，其中氧化剂是、还原剂是，其物质的量之比为，故D正确；故选A。 4．（23-24高二上·河南开封·期末）下列有关说法错误的是 A．基态Fe原子的最外层电子的电子云形状为球形 B．中阴离子空间结构为正四面体形 C．可用作汽油抗爆剂，其分子中键和键的数目之比为 D．硅原子间难形成双键而碳原子间可以，原因是硅原子的半径大，难形成键 【答案】C 【解析】A．基态Fe原子的最外层电子在s轨道，其电子云形状为球形，A正确；B．中，阴离子为，根据价层电子对互斥理论，价层电子对数是4，的空间结构为正四面体形， B正确；C．中是碳氧三键，1个键2个键，配位键也是键，中键和键的数目分别为10个，之比为，C错误；D．硅原子的半径比碳原子的大，不易形成键，D正确；故选C。 地 城 考点02 分子的空间结构 5．（23-24高二上·河南·期末）已知：NHCl2在水中产生几种化合物，其中一种物质M具有强氧化性且常用于自来水的消毒。下列有关说法错误的是 A．基态N原子核外有3种不同能量的电子 B．化合物M是次氯酸 C．M分子的空间构型是直线形 D．NHCl2分子中氮原子的杂化类型为sp3 【答案】C 【分析】NHCl2在水中产生几种化合物，其中一种物质M具有强氧化性且常用于自来水的消毒，结合质量守恒可知，生成M为次氯酸； 【解析】A．基态N原子核外电子排布图为，则基态N原子核外有3种不同能量的电子，A正确；B．由分析可知，化合物M是次氯酸，B正确；C．次氯酸中氧为sp3杂化，空间结构为V形，C错误；D．NHCl2分子中氮原子形成3个共价键，且含有1对孤电子对，杂化类型为sp3，D正确；故选C。 6．（23-24高二上·河南开封·期末）下列粒子的模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．氨气分子价层电子对：3+1=4，VSEPR模型为四面体，因为存在一对孤对电子，其空间结构为三角锥形，A符合题意；B．二氧化硫分子中价层电子对：2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，B不符合题意；C．硼(B)原子与三个氟(F)原子通过共价键连接，由于硼原子只有三个外层电子，它采用杂化方式，形成三个等价的杂化轨道，每个轨道与一个氟原子的p轨道形成σ键，这种杂化方式使得B原子有三个键和一个空轨道，分子整体呈现平面三角形结构，C不符合题意；D．OF2分子中价层电子对：2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，D不符合题意；故选A。 7．（23-24高二上·河南洛阳·期末）下列说法中错误的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使单位时间内有效碰撞次数增多 B．改变条件，电离平衡正向移动，电离常数不一定增大 C．HCl和中共价键的电子云图形分别是轴对称和镜面对称 D．与的空间结构不相同 【答案】C 【解析】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使单位时间内有效碰撞次数增多，导致化学反应速率加快，故A正确；B．电离平衡常数只与温度有关，如果不是通过升高温度而使电离平衡正向移动，则电离平衡常数不变，故B正确；C．HCl和Cl2中共价键都是σ键，所以二者电子云图形都是轴对称，故C错误；D．SO3中S原子价层电子对个数为3+=3且不含孤电子对，中S原子价层电子对个数为3+=4且含有1个孤电子对，空间构型：前者为平面正三角形、后者为三角锥形，故D正确；答案选C。 8．（23-24高二上·河南洛阳·期末）下列对有关原子或分子性质的叙述中，错误的是 A．N、O、F的电负性依次增大 B．溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好 C．的VSEPR模型为平面三角形 D．、的空间结构相似 【答案】C 【解析】A．同一周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，故N、O、F的电负性依次增大，故A正确；B．溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好，故B正确；C．NH3中N为sp3杂化且含有1对孤电子对，则VSEPR模型为三角锥形，故C错误；D．O3、H2O都是V形结构，其空间结构相似，故D正确；答案选C。 9．（23-24高二上·河南省直辖县级单位·期末）下列化学用语表示正确的是 A．分子的空间结构模型： B．基态锂原子最外层原子轨道的电子云图： C．的VSEPR模型为 D．基态氧原子的核外电子排布式： 【答案】A 【解析】A．C原子半径大于H原子半径，分子的空间结构模型：，A正确；B．基态锂电子排布式为，最外层为s轨道，为球形，不是哑铃形，B错误；C．中心原子B的价层电子对数为，无孤电子对，杂化，为平面三角形，C错误；D．基态氧原子的核外电子排布式：，D错误；故选A。 10．（23-24高二上·河南·期末）白磷(P4)在Cl2中燃烧生成PCl3和PCl5。下列说法正确的是 A．P4分子中每个磷原子价层电子对数为4 B．PCl3的空间构型为平面正三角形 C．PCl5分子中P原子最外层满足8电子结构 D．因P电负性比Cl小，故PCl3的水解产物为PH3和HClO 【答案】A 【解析】A．P4分子中每个磷原子形成3个共价键且有1对孤电子对，价层电子对数为4，A正确；B．PCl3中磷原子形成3个共价键且有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，B错误；C．PCl5分子中P原子最外层有10个电子，并不是最外层8个电子的稳定结构，C错误；D．因P电负性比Cl小，故PCl3的水解产物为H3PO3和HCl，D错误；故选A。 11．（23-24高二上·河南周口·期末）下列说法中正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 【答案】C 【解析】A．PCl3为三角锥形是因为P原子的价层电子对数为4，P原子为sp3杂化，其中有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，错误；B．乙烯分子中的C-H键是氢原子的1s轨道与C原子的2s与2个2p杂化即sp2杂化轨道形成的,错误；C．中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型为四面体，若无孤对电子，则为四面体，有一对孤对电子，则为三角锥形，有2对孤对电子，则为V形，正确；D．AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角锥形，如PCl3为三角锥形，错误，答案选C。 地 城 考点03 分子的性质 12．（23-24高二上·河南·期末）下列说法错误的是 A．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 B．根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 C．乙酸的酸性弱于三氟乙酸，这是因为两种分子中的碳原子杂化方式不同 D．I2在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这种现象可用相似相溶原理解释 【答案】C 【解析】A．金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量而形成的，A正确；B．根据对角线规则，镁元素和锂元素的性质具有相似性，则锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂，B正确；C．乙酸的酸性弱于三氟乙酸，这是因为氟电负性较大，使得三氟乙酸中羧基氢更容易电离出氢离子导致，C错误；D．I2为非极性分子，水为极性分子、四氯化碳为非极性分子，碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，可用相似相溶原理解释，D正确；故选C。 13．（23-24高二上·河南开封·期末）下列物质的性质与分子间作用力无关的是 A．比易液化 B．沸点： C．等质量的冰比液态水的体积大 D．稳定性： 【答案】D 【解析】A．NH3比PH3易液化是因为氨气分子间存在氢键，与分子间作用力有关，故A不合题意；B．水分子存在氢键，故熔沸点越高，相对分子质量越大，则熔沸点越高，沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，与分子间作用力有关，故B不合题意；C．水分子之间存在氢键，相同质量的水，固态时体积大于液体，与分子间作用力有关，故C不合题意；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，与分子间作用力无关，故D符合题意；答案选D。 14．（23-24高二上·河南开封·期末）下列现象能用“相似相溶”规律解释的是 A．用纯碱洗涤油脂 B．溴易溶于四氯化碳 C．酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 D．碘易溶于浓碘化钾水溶液 【答案】B 【解析】A．纯碱水解时溶液显碱性，油脂在碱性条件下能够发生反应产生可溶性物质，因此可以用纯碱洗涤油脂，不能“相似相溶”规律分析，A不符合题意；B．Br2分子、CCl4分子都是非极性分子，则液溴Br2和四氯化碳CCl4都是由非极性分子构成的物质，根据由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，故溴易溶于四氯化碳，可以使用“相似相溶”规律解释，B符合题意；C．甲酸、乙酸、丙酸都属于羧酸，结构简式是R-COOH。羧基-COOH中-OH极性越小，则羧基越难电离。烃基是推电子基团，烃基中含有的C原子数越多，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，所以酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸，不能用“相似相溶”规律解释，C不符合题意；D．碘易溶于浓碘化钾水溶液是由于发生反应：I-+I2，反应产生，使I2的溶解度增大，与相似相溶原理无关，因此不能用“相似相溶”规律解释，D不符合题意；故合理选项是B。 15．（23-24高二上·河南开封·期末）下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A. 碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B. 硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C. 氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D. 溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。 地 城 考点04 分子结构与性质的综合应用 16．（24-25高二上·河南洛阳·期末）化合物A()是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质通过反应制得。下列有关叙述不正确的是 A．化合物A中不存在π键 B．反应前后碳原子的杂化类型不变 C．、、分子的空间结构分别是正四面体形、V形、直线形 D．第一电离能： 【答案】B 【解析】A．化合物A中存在的化学键均为单键，不存在π键，故A正确；B．由变为，碳原子的杂化类型由转化为，反应前后碳原子的杂化类型发生改变，故B错误；C．CH4的空间结构为正四面体形，H2O的空间结构为V形，CO2的空间结构为直线形，故C正确；D．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族部分元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，B、C、N、O这几种元素都是第二周期元素，它们分别位于第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以第一电离能：，故D正确；答案选B。 17．（24-25高二上·河南洛阳·期末）肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是 A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B．肼分子中既有极性键又有非极性键 C．肼分子是非极性分子 D．肼与偏二甲肼互称同系物 【答案】C 【解析】A．肼分子中的每个氮原子都有三个δ键，还有一对孤对电子，因此电子对有四对，因此采用sp3杂化，A正确；B．肼分子中既有N—H极性键又有N—N非极性键，B正确；C．由图可知，肼分子中6个原子不在同一平面上，结构不对称，因此是极性分子，C错误；D．肼与偏二甲肼结构相似，组成相差两个—CH2—结构，因此互称同系物，D正确；答案选C。 18．（24-25高二上·河南安阳·期末）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．的VSEPR模型： C．基态氧原子的价电子轨道表示式： D．用原子轨道描述氯气分子中化学键的形成： 【答案】C 【解析】A．的结构示意图，故A错误；B．中B原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C．基态氧原子的价电子轨道表示式为 ，故C正确；D．氯气分子中两个Cl原子以p轨道形成一个σ键 ，故D错误；选C。 19．（23-24高二上·河南·期末）布洛芬是最常用的非甾体类解热镇痛药，其分子结构如图所示： 下列有关说法正确的是 A．分子中的苯环是仅由6个碳原子的p电子云肩并肩重叠成键形成的 B．分子中氢原子都是形成σ键 C．分子中存在2个手性碳原子 D．苯环侧链上的碳原子VSEPR模型均为四面体形 【答案】B 【解析】A．p电子云肩并肩重叠成键为π键，苯环中6个碳原子的p电子云肩并肩重叠成键形成大π键，且碳碳间存在σ键，A错误；B．分子中氢氧、碳氢均形成σ键，B正确；C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中含有1个手性碳原子，C错误；D．苯环侧链上羧基中碳为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，D错误；故选B。 20．（23-24高二上·河南洛阳·期末）2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中正确的是 A．甲醇中O-H是键 B．甲醇分子中的碳原子为手性碳原子 C．甲醇的沸点高于乙醇 D．用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化： 【答案】D 【解析】A．H原子只有1s轨道，则甲醇中O-H是s-pσ键，故A错误；B．甲醇分子中碳原子连接有3个H原子和1个-OH，则该碳原子不是手性碳原子，故B错误；C．甲醇、乙醇都存在分子间作用力和氢键，但乙醇的相对分子质量大，则乙醇的沸点高于甲醇，故C错误；D．甲醇中C原子的杂化方式为sp3，由2s、2p轨道杂化形成，即，故D正确；答案选D。 21．（23-24高二上·河南洛阳·期末）乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯分子结构的表述中，错误的是 A．乙烯分子是平面结构 B．碳原子的杂化方式为杂化 C．分子中有4个键1个键 D．碳碳双键的键能小于二倍的碳碳单键的键能 【答案】C 【分析】乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键中碳的杂化类型是sp2杂化，碳碳双键包含一个σ键和一个π键，乙烯分子是平面结构，据此进行解答。 【解析】A．有上述分析可知，乙烯分子是平面结构，故A正确；B．碳碳双键中碳原子的杂化类型是sp2杂化，故B正确；C．烯烃结构中的碳碳双键包含一个σ键和一个π键，分子中有5个σ键1个π键，故C错误；D．碳碳单键比较稳定，故碳碳双键的键能小于二倍的碳碳单键的键能，故D正确；答案选C。 22．（23-24高二上·河南省直辖县级单位·期末）下列说法正确的是 A．和 含有的 键数目之比为 B．三种分子的空间结构相同 C．二氯甲烷 分子的中心原子采取 杂化，键角均为 D．第一电离能介于 之间的第二周期元素有1种 【答案】A 【解析】A．CO2结构式为O=C=O，存在2个π键，N2结构式为，存在2个π键，故1molCO2和 1molN2含有的 π键数目之比为 1:1，A正确；B．CO2价层电子对数为2+=2+0=2，为直线形分子，O3价层电子对数为2+=2+1=3，为V形分子，H2O价层电子对数为2+=2+2=4，为V形分子，B错误；C．二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，因为C-H键和C-Cl键的键长不一样，键角发生改变，键角不是109°28＇，C错误；D．第一电离能介于 B、 N之间的第二周期元素有C、O，有2种，D错误；故答案为A。 23．（24-25高二上·河南洛阳·期末）《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是 A．阴离子的空间结构为三角锥形 B．Zn、C、O的电负性：O>C>Zn C．Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O D．中的化学键有离子键、非极性键和极性键 【答案】B 【解析】A．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，离子的空间结构为平面正三角形，故A错误；B．金属元素的电负性小于非金属元素，同周期越靠右，电负性越大，则三种元素的电负性大小顺序为O >C> Zn，故B正确；C．金属元素的第一电离能小于非金属，C，O位于同一周期，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族原子s能级全充满、ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；D．中的化学键有与之间的离子键，中C、O之间的极性键，没有非极性键，故D错误；故选B。 24．（23-24高二上·河南·期末）火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．上述反应体系的物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．的空间结构为正四面体形，其中氮原子的杂化轨道类型为 【答案】D 【解析】A．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，从主族元素从上到下，电负性逐渐减小，又氮元素非金属性强于硫元素，所以电负性：，故A正确；B．同一周期从左至右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但氮原子的2p轨道电子处于半充满，比同周期相邻元素第一电离能大，所以第一电离能：，故B正确；C．上述反应体系的物质中含离子键极性、极性共价键和非极性共价键，故C正确；D．的价层电子对数为，空间结构为平面三角形，其中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故D错误; 故答案为:D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $