专题08 原子结构与性质（期末真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题08 原子结构与性质 高频考点概览 考点01 核外电子排布原理及其应用 考点02 元素周期表、元素周期律及其应用 考点03 元素的推断与性质 地 城 考点01 核外电子排布原理及其应用 1．（24-25高二上·河南开封·期末）下列说法正确的是 A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 D．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 2．（24-25高二上·河南·期末）食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是 A．基态的价层电子排布式： B．基态原子的简化电子排布式： C．基态碳原子核外电子的轨道表示式： D．基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： 3．（23-24高二上·河南信阳·期末）下列基态原子的价层电子轨道为球形的是 A．C B．N C．O D．H 4．（23-24高二上·河南·期末）基态原子的最外层电子排布式正确的是 A． B． C． D． 5．（23-24高二上·河南洛阳·期末）下列说法中正确的是 A．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 B．的核外电子排布式为： C．基态Na原子核外电子所占据的最高能级是3p D．基态的价电子轨道表示式： 6．（23-24高二上·河南南阳·期末）下列关于原子结构的说法正确的是 A．基态砷(As)原子的价电子排布式为 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理 D．前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同 7．（23-24高二上·河南开封·期末）下列轨道表示式中，属于氧的基态原子的是 A． B． C． D． 8．（24-25高二上·河南·期末）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 9．（24-25高二上·河南信阳·期末）玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 地 城 考点02 元素周期表、元素周期律及其应用 10．（23-24高二上·河南开封·期末）元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是 83      Bi 铋 6s26p3 209.0 A．铋原子的价层电子排布式为6s26p3 B．铋原子6p能级有三个未成对电子 C．铋原子最外层有5个能量相同的电子 D．铋元素的相对原子质量是209.0 11．（23-24高二上·河南南阳·期末）元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是 A．s区 B．区 C．区 D．区 12．（23-24高二上·河南·期末）核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关与电负性的比较正确的是 A． B． C． D．无法确定 13．（23-24高二上·河南开封·期末）下列说法中，错误的是 A．和轨道形状均为哑铃形 B．元素周期表中，区全部是金属元素 C．、、轨道相互垂直，但能量相等 D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 14．（24-25高二上·河南洛阳·期末）氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是 A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 B．第一电离能：O>N>Na C．元素的电负性：Cl>O>H D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② 15．（23-24高二上·河南开封·期末）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第族元素，下列有关说法中正确的是 A．第一电离能： B．铷原子核外电子运动状态有37种 C．单质沸点： D．最高能级电子排布式为 16．（23-24高二上·河南许昌·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．原子半径大小：S>Na>O C．酸性强弱： D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 17．（23-24高二上·河南·期末）下图中曲线a、b、c表示的是C、Si、P的逐级电离能，下列物理量由大到小的顺序正确的是 A．原子序数：c＞b＞a B．简单气态氢化物的稳定性：c＞a＞b C．最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞a＞c D．电负性：b＞c＞a 18．（23-24高二上·河南南阳·期末）元素的某性质递变规律如图所示： 某性质代表 A．原子半径 B．元素的第一电离能 C．元素的电负性 D．简单氢化物的稳定性 19．（23-24高二上·河南周口·期末）如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是(　　) A．非金属性：F>S>Cl B．原子半径：Cl>S>F C．稳定性：HF>HCl>H2S D．离子半径：Cl－>S2－>F－ 地 城 考点03 元素的推断与性质 20．（24-25高二上·河南安阳·期末）软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．第一电离能： D．相同条件下，在水中的溶解度： 21．（23-24高二上·河南·期末）一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。是原子序数依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素。四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数： B．基态W原子最外层有3个能量相同的电子 C．基态Z原子的价电子轨道表示式： D．最简单氢化物的沸点： 22．（23-24高二上·河南南阳·期末）四种元素基态原子的核外电子排布结构信息如下表。下列叙述正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 最外层电子数比次外层多1个 与X电子层数相同，有3个未成对电子 核外电子有6种不同的空间运动状态 M层全满，N层只有3个电子 A．电负性：X>Y B．同周期元素中第一电离能介于X、Y之间的元素有三种 C．Q元素的常见化合价为+5价 D．Q、Z代表的元素分布在周期表中的同一分区 23．（23-24高二上·河南·期末）、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： W 电子只有一种自旋取向 X 基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族 Z Z原子的价层电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 Q 基态Q原子核外只有1个未成对电子 下列说法正确的是 A．分子的中心原子上的孤电子对数为1 B．基态Y原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 C．键角： D．在元素周期表中Q元素的电负性最强 24．（23-24高二上·河南南阳·期末）短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Y原子的价层电子排布式为nsnnp2n。下列叙述正确的是 A．基态Z原子核外电子占据5个原子轨道 B．简单氢化物的稳定性：X＞Y C．基态X原子核外有3个未成对电子 D．R的氧化物对应的水化物一定是强酸 25．（24-25高二上·河南信阳·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是 A．离子半径：W-<Z3+ B．Y与Z两原子核外电子空间运动状态分别为7和5 C．YW3的空间结构为平面三角形 D．电负性：Y>X>Z 26．（23-24高二上·河南三门峡·期末）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A．W元素属于元素周期表区的金属元素 B．仅含有非极性键 C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定是共价化合物 D．第一电离能： 27．（23-24高二上·河南开封·期末）X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，元素X有一种同位素无中子，Y的简单气态氢化物溶于水呈碱性，Z的2p轨道有两个未成对电子，W的离子是同周期离子半径最小的，R为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法错误的是 A．性质较稳定是由于含有氢键的缘故 B．X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物 C．工业上常用电解熔融的来制备单质W D．R位于周期表的d区 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 原子结构与性质 高频考点概览 考点01 核外电子排布原理及其应用 考点02 元素周期表、元素周期律及其应用 考点03 元素的推断与性质 地 城 考点01 核外电子排布原理及其应用 1．（24-25高二上·河南开封·期末）下列说法正确的是 A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 D．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 【答案】C 【解析】A．基态的电子排布式为，由基态转化成激发态时，需要吸收能量，A错误；B．电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，B错误；C．同一原子中，轨道有3个，轨道有5个，轨道有7个，轨道数依次增多，C正确；D．在第三能层中包括三个能级分别是、、，在能级中有一个轨道、在能级中有三个能量相同的轨道、在能级中有五个能量相同的轨道，所以第三能层中的轨道数目是，每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子，那么在第三能层中自旋状态相同的电子最多有9个，D错误；故答案为：C。 2．（24-25高二上·河南·期末）食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是 A．基态的价层电子排布式： B．基态原子的简化电子排布式： C．基态碳原子核外电子的轨道表示式： D．基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： 【答案】A 【解析】A．Fe的原子序数为26，基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，则基态的价层电子排布式：，A错误；B．K的原子序数为19，基态原子的简化电子排布式：，B正确；C．C的原子序数为6，基态碳原子的轨道表示式：，C正确；D．基态氮原子核外能量最高的电子为电子，因此其电子云的形状为，D正确；故答案为：A。 3．（23-24高二上·河南信阳·期末）下列基态原子的价层电子轨道为球形的是 A．C B．N C．O D．H 【答案】D 【解析】A．C的价层电子排布式为2s22p2，其轨道分别为球形和哑铃形，A不合题意；B．N的价层电子排布式为2s22p3，其轨道分别为球形和哑铃形，B不合题意；C．O的价层电子排布式为2s22p4，其轨道分别为球形和哑铃形，C不合题意；D．H的价层电子排布式为1s1，其轨道为球形，D符合题意；故答案为：D。 4．（23-24高二上·河南·期末）基态原子的最外层电子排布式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Cl是17号元素，核外有17个电子，核外电子排布式为，故不选A；B．Cl是17号元素，最外层有7个电子，是最外层电子轨道表示式，故不选B；C．Cl是17号元素，最外层有7个电子，最外层电子排布式为，故选C；D．Cl是17号元素，是核外电子排布式，故不选D；选C。 5．（23-24高二上·河南洛阳·期末）下列说法中正确的是 A．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 B．的核外电子排布式为： C．基态Na原子核外电子所占据的最高能级是3p D．基态的价电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】A．发生跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，则不同元素的原子发生跃迁时，会释放或吸收不同的光，故A正确；B．S2-是S原子获得2个电子形成的，则S2-的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，故B错误；C．基态Na原子核外电子排布式为[Ne]3s1，所占据的最高能级是3s，故C错误；D．基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，价电子轨道表示式为，故D错误；答案选A。 6．（23-24高二上·河南南阳·期末）下列关于原子结构的说法正确的是 A．基态砷(As)原子的价电子排布式为 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理 D．前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同 【答案】D 【解析】A．基态砷(As)原子的价电子排布式为，A错误；B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，B错误；C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了洪特规则，正确的电子排布应该为C错误；D．前4周期元素中，第一周期中H元素有1个未成对电子，第二周期中有2个未成对电子的有C、O两种元素，第三周期中有3个未成对电子的是P元素，第四周期中有四个未成对电子的有Fe，共有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同，D正确；故选D。 7．（23-24高二上·河南开封·期末）下列轨道表示式中，属于氧的基态原子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氧的基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，其轨道表示式：，故C符合；答案选C。 8．（24-25高二上·河南·期末）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 【答案】B 【解析】A．若原子的价电子排布式为ns2np6，则该元素为稀有气体，不是主族元素，A错误；B．基态原子的p能级有4个电子的元素，其价电子排布式为ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正确；C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，属于d区元素，C错误；D．基态原子的N层上有两个电子的元素，可能为Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，属于过渡元素，D错误；故答案为：B。 9．（24-25高二上·河南信阳·期末）玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 【答案】D 【解析】A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现在原子核外各个区域概率大小相同，而不表示电子运动轨迹，A错误；B．能层序数与该能层具有的能级数目相等，K能层只有s能级，L能层有s、p两个能级，M能层有3个能级等等，可见不同能层具有的能级数目是不同的，B错误；C．原子核外电子的能量不同，围绕原子核作高速运动时离核的远近不同，故不同能层中s电子的原子轨道半径不相同，C错误；D．原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，D正确；故合理选项是D。 地 城 考点02 元素周期表、元素周期律及其应用 10．（23-24高二上·河南开封·期末）元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是 83      Bi 铋 6s26p3 209.0 A．铋原子的价层电子排布式为6s26p3 B．铋原子6p能级有三个未成对电子 C．铋原子最外层有5个能量相同的电子 D．铋元素的相对原子质量是209.0 【答案】C 【解析】A．Bi是第六周期第ⅤA元素，则根据原子结构与元素位置关系可知：铋原子的价层电子排布式为6s26p3，A正确；B．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。根据选项A分析可知铋原子的价层电子排布式为6s26p3，6p轨道有3个，因此铋原子的6p能级上有三个未成对电子，B正确；C．同一能层不同能级电子的能量高低顺序为：s＜p＜d＜f；同一能层同一能级上的电子能量相同。根据选项A分析可知：铋原子的价层电子排布式为6s26p3，其中的2个s电子能力相同，3个p电子能量相同，所以铋原子最外层有5个电子的能量不完全相同，C错误；D．根据元素数据可知：铋元素的相对原子质量是209.0，D正确；故合理选项是C。 11．（23-24高二上·河南南阳·期末）元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是 A．s区 B．区 C．区 D．区 【答案】B 【解析】A．s区包括IA族和IIA族，前四周期属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，共7种；B．区包括IIIA~VIIA族和0族，前四周期共有19种；C．d区包括IIIB~VIIB族和VIII族(镧系元素和锕系元素除外)，前四周期属于d区的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，共8种；D．ds区包括IB族和IIB族，有Cu、Zn，共2种；故选B。 12．（23-24高二上·河南·期末）核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关与电负性的比较正确的是 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【解析】同周期主族元素，从左至右电负性逐渐增强，>，A项正确，故答案选A。 13．（23-24高二上·河南开封·期末）下列说法中，错误的是 A．和轨道形状均为哑铃形 B．元素周期表中，区全部是金属元素 C．、、轨道相互垂直，但能量相等 D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 【答案】B 【解析】A．已知不同能层的相同能级的形状相同，但大小随着能层序数增大而增大，故2p和3p轨道形状均为哑铃形，故A正确；B．s区的H是非金属元素，故B错误；C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，属于同能量的轨道，故C正确；D．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，即键合电子偏向电负性大的元素，电负性大的成键元素表现为负价，故D正确；答案选B。 14．（24-25高二上·河南洛阳·期末）氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是 A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 B．第一电离能：O>N>Na C．元素的电负性：Cl>O>H D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② 【答案】D 【解析】A．主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本一致，但电离能变化有特例，如第一电离能：O<N，但电负性：O>N，A错误；B．N元素的2p轨道为半充满结构，第一电离能为最大，第一电离能N>O>Na，B错误；C．在化合物中，O呈负价，Cl呈正价，说明O的电负性比Cl强，C错误；D．图①所示的钠原子为基态，而图②所示的钠原子为激发态，即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量，由于3s轨道的能量比3p轨道的低，故失去最外层一个电子所需要的能量：①>②，D正确；故答案选D。 15．（23-24高二上·河南开封·期末）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第族元素，下列有关说法中正确的是 A．第一电离能： B．铷原子核外电子运动状态有37种 C．单质沸点： D．最高能级电子排布式为 【答案】B 【解析】A．、K同主族，同主族元素从上而下金属性增强，第一电离能逐渐减小，故钾的第一电离能较大，选项A错误；B．每个电子的运动状态均不相同，铷原子核外电子运动状态有37种，选项B正确；C．金属键键能：，沸点的较高，选项C错误；D．是第ⅠA族元素，最高能级电子排布式为，选项D错误；答案选B。 16．（23-24高二上·河南许昌·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．原子半径大小：S>Na>O C．酸性强弱： D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 【答案】B 【解析】A．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性强弱：Na>Mg>Al，故A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径大小：Na>S>O，故B错误；C．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，酸性强弱：，故C正确；D．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH，故D增强；选B。 17．（23-24高二上·河南·期末）下图中曲线a、b、c表示的是C、Si、P的逐级电离能，下列物理量由大到小的顺序正确的是 A．原子序数：c＞b＞a B．简单气态氢化物的稳定性：c＞a＞b C．最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞a＞c D．电负性：b＞c＞a 【答案】C 【解析】A．C是6号元素，Si是14号元素，P是15号元素，原子序数：P＞Si＞C，即原子序数：b＞c＞a，A错误；B．元素非金属性越强，其对应的简单气态氢化物稳定性就越强，元素的非金属：P＞C＞Si，则简单气态氢化物稳定性： b＞a＞c，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强。元素的非金属性：P＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物酸性：b＞a＞c，C正确；D．元素的电负性：C是2.5，P是2.1，Si是1.8，可见元素的电负性：C＞P＞Si，，即a＞b＞c，D错误；故合理选项是C。 18．（23-24高二上·河南南阳·期末）元素的某性质递变规律如图所示： 某性质代表 A．原子半径 B．元素的第一电离能 C．元素的电负性 D．简单氢化物的稳定性 【答案】B 【解析】A．的原子半径依次减小，故不选A；B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故选B；C．同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性，故不选C；D．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性依次增强，简单氢化物的稳定性，故不选D；选B。 19．（23-24高二上·河南周口·期末）如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是(　　) A．非金属性：F>S>Cl B．原子半径：Cl>S>F C．稳定性：HF>HCl>H2S D．离子半径：Cl－>S2－>F－ 【答案】C 【分析】同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性依次增强；同主族从上到下原子半径依次增大，非金属性依次增强。 【解析】A.非金属性为：F＞Cl＞S，错误；B.原子半径为：S＞Cl＞F，错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；D.离子半径：S2－＞Cl－＞F－，错误。 地 城 考点03 元素的推断与性质 20．（24-25高二上·河南安阳·期末）软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．第一电离能： D．相同条件下，在水中的溶解度： 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。 【解析】A．S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，半径最小，F-和O2-电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：，故A正确；B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2O＞H2S，故B正确；C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：，故C错误；D．O2是非极性分子，O3是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，相同条件下，在水中的溶解度：，故D正确；答案选C。 21．（23-24高二上·河南·期末）一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。是原子序数依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素。四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数： B．基态W原子最外层有3个能量相同的电子 C．基态Z原子的价电子轨道表示式： D．最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【分析】是原子序数依次增大的同周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，则X为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Z形成一个共价键，则Z为F元素；四种元素的最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-4-6-7=3，由结构也可以W最外层电子数为3，则W为B元素，即W、X、Y、Z分别为B、C、O、F元素，据此解答。 【解析】A．W、X、Y分别为B、C、O元素，基态原子的电子排布式分别为：1s22s22p1、1s22s22p2、1s22s22p4，未成对电子数分别为：1、2、2，故A错误；B．W为B元素，电子排布式为：1s22s22p1，2s和2p轨道上的电子能量是不同的，因此，B原子的最外层电子并不是所有都具有相同的能量，故B错误；C．Z为F元素，基态F原子的价电子排布式为：2s22p5，价电子轨道表示式：，故C正确；D．H2O和HF均能形成分子间氢键，但水形成的氢键更多，因此沸点更高，可知最简单氢化物的沸点：，故D错误；故答案选C。 22．（23-24高二上·河南南阳·期末）四种元素基态原子的核外电子排布结构信息如下表。下列叙述正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 最外层电子数比次外层多1个 与X电子层数相同，有3个未成对电子 核外电子有6种不同的空间运动状态 M层全满，N层只有3个电子 A．电负性：X>Y B．同周期元素中第一电离能介于X、Y之间的元素有三种 C．Q元素的常见化合价为+5价 D．Q、Z代表的元素分布在周期表中的同一分区 【答案】B 【分析】X原子最外层电子数比次外层多1个，X是B元素；Y原子与B电子层数相同，有3个未成对电子，Y是N元素；Z原子核外电子有6种不同的空间运动状态，Z占用6个原子轨道，Z是Na或Mg元素；Q 的M层全满，N层只有3个电子，Q是Ga元素。 【解析】A．同周期元素的电负性依次增大，电负性：B<N，故A错误；B．同周期元素中第一电离能介于B、N之间的元素有Be、C、O，共三种，故B正确；C．Q是Ga元素，最外层有3个电子，常见化合价为+3价，故C错误；D．Q是Ga元素在周期表中的p区，Z代表的元素是Na或Mg，分布在周期表中的s区，故D错误；选B。 23．（23-24高二上·河南·期末）、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： W 电子只有一种自旋取向 X 基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族 Z Z原子的价层电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 Q 基态Q原子核外只有1个未成对电子 下列说法正确的是 A．分子的中心原子上的孤电子对数为1 B．基态Y原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 C．键角： D．在元素周期表中Q元素的电负性最强 【答案】C 【分析】、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，W原子的电子只有一种自旋取向，W为H，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，则X为O，Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，则Y为Mg，Z原子的价层电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则Z为Si，基态Q原子核外只有1个未成对电子，则Q为元素。 【解析】A．分子的中心原子O上的孤电子对数为2，A错误；B．Y为Mg，基态原子核外电子占据的最高能级为，其轨道形状为球形，B错误；C．的中心原子Si采取sp3杂化，且无孤对电子，的中心原子O采取sp3杂化，O有两对孤对电子，孤对电子越多，键角越小，所以键角：，C正确；D．元素周期表中元素的电负性最强，D错误；故选C。 24．（23-24高二上·河南南阳·期末）短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Y原子的价层电子排布式为nsnnp2n。下列叙述正确的是 A．基态Z原子核外电子占据5个原子轨道 B．简单氢化物的稳定性：X＞Y C．基态X原子核外有3个未成对电子 D．R的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【分析】由于1个轨道上最多可容纳2个电子，则n=2，基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4，Y是O元素，根据各种元素的相对位置，可知X是N元素，Z是Si元素，R是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【解析】根据上述分析可知X是N，Y是O，Z是Si，R是Cl元素。 A．Z是Si元素，根据构造原理可知基态Si原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，则基态Z原子核外电子占据的原子轨道数是1+1+3+1+2=8个，A错误；B．X是N，Y是O，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：X＜Y。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：X＜Y，B错误；C．X是N元素，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式是1s22s22p3，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，根据核外电子排布规律可知：原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，所以基态X原子核外有3个未成对电子，C正确；D．R是Cl元素，Cl元素有+1、+3、+5、+7多种价态，由于题目未指出是否是Cl元素最高价氧化物，因此其对应的水化物不一定是强酸，D错误；故合理选项是C。 25．（24-25高二上·河南信阳·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是 A．离子半径：W-<Z3+ B．Y与Z两原子核外电子空间运动状态分别为7和5 C．YW3的空间结构为平面三角形 D．电负性：Y>X>Z 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 Y 原子有3个未成对电子，Y为氮；能形成[YX4]+[离子，则X为氢；基态Z原子的价电子数等于其电子层数，则其为13号元素铝，能形成[ZW4]-离子，则W为氯； 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：Cl->Al3+，A错误；B．Y与Z分别为N、Al，基态原子核外电子排布分别为1s22s22p3、1s22s22p63s23p1，把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；则两原子核外电子空间运动状态分别为5和7，B错误；C．NCl3分子中N形成3个共价键且含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>H>Al，D正确；故选D。 26．（23-24高二上·河南三门峡·期末）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A．W元素属于元素周期表区的金属元素 B．仅含有非极性键 C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定是共价化合物 D．第一电离能： 【答案】D 【分析】基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，所以X为H，Z可与X形成、两种无色化合物，所以Z为O，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Y为N，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的，所以W是Cr，综上所述，X、Y、Z、W分别是H、N、O、Cr。 【解析】A．W的成单电子数在前四周期元素中是最多的，其价电子排布式为3d54s1，属于d区金属元素，故A错误；B．H2O2既含极性键，又含非极性键，故B错误；C．N、H、O三种元素可以形成离子化合物硝酸铵，故C错误；D．同周期主族元素从左往右第一电离能有增大的趋势，氮元素原子2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧元素，一般非金属性越强第一电离能越大，则第一电离能为N＞O＞H＞Cr，故D正确；故答案为：D。 27．（23-24高二上·河南开封·期末）X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，元素X有一种同位素无中子，Y的简单气态氢化物溶于水呈碱性，Z的2p轨道有两个未成对电子，W的离子是同周期离子半径最小的，R为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法错误的是 A．性质较稳定是由于含有氢键的缘故 B．X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物 C．工业上常用电解熔融的来制备单质W D．R位于周期表的d区 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，元素X有一种同位素无中子，X为氢；Y的简单气态氢化物溶于水呈碱性，Y为氮；Z的2p轨道有两个未成对电子，且原子序数大于氮，Z为氧；W的离子是同周期离子半径最小的，为铝；R为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，为铬； 【解析】A．H2O性质较稳定是由于氢氧共价键键能较大，A错误；B．X、Y、Z组成的硝酸铵为离子化合物，B正确；C．工业上常用电解熔融的氧化铝来制备单质铝，C正确；D．铬位于周期表的d区，D正确。故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $