陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高三上学期第二次质量检测 化学试卷

凤翔中学2025-2026学年度第一学期 高三化学第二次质检考试试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，总分100分. 2.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由金属材料制成的是 器物 选项 A．元景德镇窑青花碗 B．北宋木雕罗汉像 器物 选项 C．青铜雁鱼灯 D．丝绸 A. A B. B C. C D. D 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述正确的是 A. 具有氧化性，可作暂时性漂白剂 B. 铝粉与混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 C. 晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料 D. 的金属性大于，高温下可用于冶炼 3. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 观察铝热反应时，不能近距离观察 C. 钠在中燃烧的实验方案中标有图标 D. 实验室中与乙醇必须分开保存 4. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. (属于正盐)的电离方程式： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 向溶液中加入少量溶液： C. 已知酸性：，向溶液中通入少量气体：2CN-+H2O+CO2=2HCN+ D. 用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ 6. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 溶液中： B. NaOH溶液中： C. 溶液中： D. 的氨水中： 7. 白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B. 0.1 溶液中的数目为0.2 C. 2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D. 每生成11.2 L，转移的电子数为10 8. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C. 装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D. a与u可以发生反应 9. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B. G的水溶液能导电，所以G是电解质 C. 将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D. 不同量的G通入溶液，产物相同 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水中 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液 D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室制取或时可以采用相同的装置 B. 反应①的化学方程式为 C. 是该转化过程的催化剂 D. 反应③中生成和消耗的物质的量之比为 12. 某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是 A. 装置①也可用于制取H2 B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C. 应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3 D. ③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓ 13. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为 C. 点：收集气体 D. 点：溶液中剩余为 14. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是 A. “焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B. “酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境 C. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]- D. 有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如图，回答下列问题： 已知： ①浸出液中含有的阳离子主要为、、、、、、等。 ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(溶液中离子浓度小于或等于mol/L可视为完全沉淀) 沉淀物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）Co2O3中Co的化合价为_______价，浸出时，提高浸出率的措施有_______(答出2条)。 （2）部分金属浸取率随固液比变化的关系如图，则最佳的固液比为_______。 （3）“浸出”工序中Co2O3发生反应的离子方程式为_______。 （4）沉淀Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。 （5）简述检验进行“除杂Ⅰ”后的滤液中是否含有Fe3+的方法：_______。 （6）“操作Ⅰ”包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2～3、_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （7）将2.196 g草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中，随温度的不断升高，不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。 温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 1.764 290～320 0.964 经测定，整个受热过程中产生的气体只有水蒸气和CO2气体，则150～210℃温度范围内发生反应的化学方程式为_______；290～320℃温度范围内，剩余的固体物质化学式为_______。 16. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A试管中的试剂为_______(写化学式)，仪器a的作用是_______。 （2）装置B中制备肼的离子方程式为_______。 （3）装置C中仪器b的名称是_______，C中反应的化学方程式为_______。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （5）B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 L NH3.从B中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为_______。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： （6）请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量_______ 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 _______ 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O 【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（与的混合气体）转化成甲醇，反应为。 （1）CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数的表达式为_____。 ②、的大小关系是_____（填“>”“”或“=”）。 ③A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是_____。 ④在一定温度，容积不变的条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 a. b.的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.同一时间内，消耗，生成 （2）在压强时，往一容积为的密闭容器内.充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是_____。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、：0.2 mol、，此时v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。 18. 以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）用系统命名法对B命名为_______；B→C的反应类型为_______。 （2）B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为_______。 （3）下列叙述正确的是_______(填字母)。 a．B分子中含2种官能团 b．以上路线中D→E的反应会产生氢气 c．在一定条件下，E和F均能发生消去反应 （4）写出E→F的化学方程式：_______。 （5）M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有_______种(不考虑立体异构)。 i．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ii．能与溶液反应生成。 （6）参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线(部分反应条件省略)； 则H的结构简式为_______。 凤翔中学2025-2026学年度第一学期 高三化学第二次质检考试试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，总分100分. 2.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. 搅拌、将矿石粉碎、适当提高温度、适当提高浸取时间等 （2）1：3 （3） （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则滤液中含有Fe3+，反之则不含Fe3+ （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7） ①. ②. (或) 【16题答案】 【答案】（1） ①. NH4Cl和Ca(OH)2 ②. 防倒吸 （2）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （4）在B、C装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶 （5）50% （6） ①. 氨水 ②. 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. bd （2） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2-甲基丙酸 ②. 取代反应 （2）B分子间存在氢键 （3）c （4） （5）5 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $