精品解析：河南省郑州市十校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年上期高一年级期中联考试题 化学学科 考试时间：90分钟分值：100分 注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 D. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 2. 下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A SO3 B NO C KOH D A A B. B C. C D. D 3. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，下列说法错误的是 A. 物质是漂白粉的有效成分 B. 可溶性中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 C. 物质可由纯净的在中燃烧得到 D. 固体可分解得到 4. 许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 钠与水反应后的溶液中：、、、 D. 遇酚酞变红溶液中：、、、 5. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 6. 下列叙述中正确的是 ①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A ①②③④ B. ②③⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑥ 7. NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子 B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 C. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 D. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 35℃，，中含有的原子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 溶液中含有 9. 已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法错误的是 A. 甲和乙中试剂可互换 B. b处溶液红色会变浅 C. c为湿润红纸，d为干燥红纸 D. 氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为 10. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A. 三脚架 B. 钳锅 C. 长颈漏斗 D. 容量瓶 11. 由下列实验操作、现象得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将少量钠加入CuSO4溶液中 产生蓝色沉淀 钠置换出了铜 B 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花花瓣变色 干燥的氯气有漂白性 C 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中一定存在 D 将加入酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 生成物有，且有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是 A. 碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体 B. 馒头发黄并略带碱味与有关 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂 D. 加入食醋效果变好的可能原因是 13. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 14. 科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是分解反应 B. 反应②中氧化剂只有 C. 反应②中CO仅是氧化产物 D. 该过程总反应为 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. 0→a反应的离子方程式为： C. a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 D. d点，溶液中大量存在的离子是、 16. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C. 将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D. 6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 二、非选择题：本题共5小题，共52分 17. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成组的依据)是___________。 （2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。 （3）E组中物质有___________(填化学式)。 （4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为___________。 （5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为___________。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1价，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别和的是_______(填装置序号)。 ②图III、IV中_______(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物质为_______(写化学式)，写出B处反应的化学方程式：_______。 19. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： （1）下列说法正确的是_______。 A. 中主要有，也可能有少量 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有 （2）加入溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是_______。 A. B. Cl- C. D. （3）粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480 mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% ①需量取的浓盐酸的体积为：_______。 ②下列操作正确顺序是(用字母表示)B→_______→G。 A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______，上述实验操作过程中如何定容_______。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)_______。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 20. 某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量盐酸，有气泡逸出； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀； ③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请回答下列问题： （1）实验①中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验②中发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)；原溶液中一定含有的离子是___________；原溶液中可能含有的离子是___________。 （4）取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为___________。 21. Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。 （1）反应Ⅰ的化学方程式为_______。 Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。 （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。 （3）装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。装置E的作用是_______。 （4）实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上期高一年级期中联考试题 化学学科 考试时间：90分钟分值：100分 注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 D. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．月光穿过薄雾形成缕缕光束，是胶体发生丁达尔效应，A正确； B．“铁质菜刀生锈”是铁变为氧化铁的过程，化合价发生了变化，因此与氧化还原反应有关，B正确； C．二氧化硅虽然不溶于水，不能直接形成酸，但二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，C错误； D．维生素C具有还原性，能够将铁离子还原亚铁离子，所以喝补铁剂时，加服维生素C，D正确； 故选C。 2. 下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A SO3 B NO C KOH D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐而非碱，A错误； B．NO不属于酸性氧化物，B错误； C．NaHSO4是盐而非酸，C错误； D．NH3·H2O是碱，HNO3是酸，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，D正确； 故选D。 3. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，下列说法错误的是 A. 物质是漂白粉的有效成分 B. 可溶性中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 C. 物质可由纯净的在中燃烧得到 D. 固体可分解得到 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图：为，b为，c为Cl2O7，为，e为含的盐，f为含的盐。 【详解】A．为，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A错误； B．对应的阴离子为，可用硝酸银和稀硝酸检验，产生白色沉淀，B正确； C．为，可由在中点燃得到，C正确； D．正五价氯酸盐的固体如氯酸钾，可分解生成氯化钾和，D正确； 故选A。 4. 许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 钠与水反应后的溶液中：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色透明溶液：浅绿色的、紫红色的，且二者能发生氧化还原反，不能大量共存，故A不符合题意； B．能使石蕊变红的溶液显酸性，所含的氢离子与会生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液中所含的氢氧根与产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．遇酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中所含的氢氧根与、、、离子之间不反应，可以大量共存，故D符合题意； 答案选D。 5. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3⋅H2O为弱电解质，不能拆，，A错误； B．对应的离子方程式为：，B错误； C．NaHCO3电离出碳酸氢根，，C错误； D．NaHSO4电离出氢离子，，D正确； 故答案为：D。 6. 下列叙述中正确的是 ①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①在标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误；②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它不一定处于标准状况下，②错误；③标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同，③错误；④标准状况下，lg H2和14 g N2的物质的量均是0.5mol，体积相同，④正确；⑤28 g CO的物质的量是1mol，但体积不一定为22.4 L，⑤错误；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确，答案选D。 7. NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子 B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 C. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 D. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，NaCl溶液能够导电，是因为存在自由移动的水合离子，在通直流电后，水合离子能发生定向移动，A正确； B．图中信息显示，熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和Cl-可自由移动，通直流电后可发生定向移动，B正确； C．由示意图可知，NaCl溶液能够电离产生自由移动的离子，NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．由示意图可知，熔融的NaCl能产生自由移动的阴、阳离子，即熔融的NaCl能导电，所以熔融的NaCl是电解质，D正确； 故选C。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 35℃，，中含有的原子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，故A错误； B．依据n=计算SO2物质的量==1mol，结合分子式SO2可知其原子数3NA，故B正确； C．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误； 故选：B。 9. 已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法错误的是 A. 甲和乙中试剂可互换 B. b处溶液红色会变浅 C. c为湿润红纸，d为干燥红纸 D. 氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气，制备的氯气中含水蒸气、HCl。a处酸性高锰酸钾溶液褪色（HCl使其褪色），b处红色溶液变浅，c处放湿润的红纸，红纸褪色，甲中氯化钙干燥氯气，d处放干燥的红纸，红纸不褪色，乙中碱石灰吸收氯气，防止污染空气。 【详解】A．若甲和乙对换位置，氯气会与碱石灰反应，而且氯气有毒性，氯化钙不能吸收，会污染空气，A错误； B．b处酚酞显红色，消耗了，碱性减弱，所以红色会变浅，B正确； C．处未干燥，干燥的红纸也可能褪色，故处应放湿润的红纸，处应放干燥的红纸，C正确； D．氯酸钾和浓盐酸反应中，既是氧化产物也是还原产物，其中五份氯元素被氧化，一份氯元素被还原，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1，D正确； 故选A。 10. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A. 三脚架 B. 钳锅 C. 长颈漏斗 D. 容量瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是泥三角，故A错误； B． 是坩埚，故B错误； C． 是分液漏斗，故C错误； D． 是容量瓶，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 由下列实验操作、现象得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将少量钠加入CuSO4溶液中 产生蓝色沉淀 钠置换出了铜 B 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花花瓣变色 干燥的氯气有漂白性 C 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中一定存在 D 将加入酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 生成物有，且有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，并非置换出铜，A错误； B．干燥氯气本身无漂白性，鲜花变色可能因花瓣中的水分与Cl2反应生成HClO（具有漂白性），B错误； C．加入盐酸无现象，排除Ag+干扰；再加BaCl2生成白色沉淀，说明溶液中存在（生成BaSO4），C正确； D．溶液变红是因生成NaOH（碱性），褪色是因Na2O2和水反应过程中生成的H2O2具有漂白性，而非NaOH的漂白性，D错误； 故选C。 12. 小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是 A. 碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体 B. 馒头发黄并略带碱味与有关 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头膨松剂 D. 加入食醋效果变好的可能原因是 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热可以分解产生二氧化碳气体，故A正确； B．溶液呈碱性，故B正确； C．碳酸氢钠可以作为蒸馒头的膨松剂，不可以，故C错误； D．食醋可以和碳酸氢钠反应，故D正确； 故选C。 13. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．无化合价变化，故无需加入氧化剂，A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，无需要加入氧化剂，B错误； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，无需加入氧化剂，C错误； D．钠元素从0价变为+1价，化合价升高发生氧化反应，需要加入适当氧化剂，D正确； 故选D。 14. 科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是分解反应 B. 反应②中氧化剂只有 C. 反应②中CO仅是氧化产物 D. 该过程总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为CaO+CO2=CaCO3，②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2。 【详解】A．按图中箭头，反应①为CaO+CO2=CaCO3，是化合反应，A不正确； B．反应②中，CaCO3中C元素化合价降低，CH4中C元素化合价升高、H元素化合价降低，则氧化剂为CaCO3、CH4，B不正确； C．反应②中CO来自CaCO3和CH4，既是氧化产物又是还原产物，C不正确； D．将反应①②加和，可得出该过程总反应为，D正确； 故选D 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. 0→a反应的离子方程式为： C. a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 D. d点，溶液中大量存在的离子是、 【答案】C 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH) 2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH) 2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH) 2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点②中、反应生成硫酸钠和硫酸钡、水，溶质为Na2SO4。 【详解】A．当Ba(OH) 2与H2SO4恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动离子，溶液导电能力接近0，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B．结合分析，0→a反应为硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B正确； C．结合分析，a点为Ba(OH) 2溶液和H2SO4恰好反应，均沉淀完全；b点时加入的NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1：1，此时Ba2+恰好沉淀完，而OH-被中和一半，此时溶液显碱性，C错误； D．结合分析，d点②中溶质为Na2SO4，故溶液中大量存在的离子是、，D正确； 故选C 16. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C. 将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D. 6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，6.2gNa2O加入93.8g的水中生成8gNaOH，故得到溶液的质量分数×100%=8.0%，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共52分 17. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成组的依据)是___________。 （2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。 （3）E组中物质有___________(填化学式)。 （4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为___________。 （5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为___________。 【答案】（1）是否和水发生氧化还原反应 （2）氯气和钠 （3）Na （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；A组和水不发生氧化还原反应、B组和水发生氧化还原反应； 小问2详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；氯气和钠属于单质，故既不是电解质也不是非电解质； 【小问3详解】 氯气和水反应生成HCl和次氯酸、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、二氧化氮和水生成硝酸和NO；Cl2、NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H2O中氢元素化合价降低被还原，H2O为氧化剂，故E组中物质有Na； 【小问4详解】 属于酸性氧化物，类似于，则可以和足量溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，应为Cl2，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1价，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别和的是_______(填装置序号)。 ②图III、IV中_______(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物质为_______(写化学式)，写出B处反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. 还原剂 ②. （4） ①. II ②. IV ③. ④. 【解析】 【分析】据图，可知①是Na、②是Na2O或Na2O2。 【小问1详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；钠性质活泼，能与氧气、水等物质反应，钠的密度比煤油大，通常将其保存在煤油或石蜡油中。 【小问2详解】 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为。 【小问3详解】 NaH中H元素的化合价为-1价，H元素处于最低价，化合价可以上升到0价，常用作还原剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳，图Ⅰ不能鉴别和；等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，图Ⅱ能够鉴别和。 ②图III难以控制反应温度，图IV简单、易对比，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊、与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以IV能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物质为； B处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为：。 19. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： （1）下列说法正确的是_______。 A. 中主要有，也可能有少量 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有 （2）加入溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是_______。 A. B. Cl- C. D. （3）粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480 mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% ①需量取的浓盐酸的体积为：_______。 ②下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→_______→G。 A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______，上述实验操作过程中如何定容_______。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)_______。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）B （2）B （3） ①. 42.0 ②. EFCDA ③. 的容量瓶、量筒 ④. 加水离刻度线1-2cm改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 （4）ACD 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钡，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去镁离子、硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和钙离子、过量的氢氧化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把生成的氢氧化钠和过量碳酸钠除去，得到精盐水。 【小问1详解】 A．氢氧化钙微溶于水，结合分析，X中主要有Mg(OH)2和硫酸钡沉淀，也可能有少量的，A错误； B．②中加入过量溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故主要目的是为了除去、，B正确； C．加入碳酸钠溶液时，能和钙离子、过量的氢氧化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，若将①②步试剂颠倒，则不能除去钡离子，不能达到实验目的，C错误； D．③中发生的反应有氢离子和氢氧根离子生成水、和碳酸根离子生成二氧化碳和水（），D错误； 故选B。 【小问2详解】 加入过量，Ba2+和离子生成BaSO4沉淀，OH-和生成Mg(OH)2沉淀，OH-和H+生成水，和Cl-不反应，故离子数目不会减少的是Cl-，选B。 【小问3详解】 ①用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480 mL，需要使用500 mL容量瓶，由可知密度为1.19 g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3 L×11.9 mol/L=0.5 L×1.0 mol/L，解得V≈42.0 mL； ②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、稀释（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为：B．量取；E．稀释；F．移液；C．洗涤；D．定容；A．上下颠倒摇匀； G．装瓶；故为：BEFCDAG；在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有500 mL的容量瓶、量筒，上述实验操作定容操作为：加水离刻度线1-2 cm改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切。 【小问4详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质损失，使得浓度偏低； B．溶解后未经冷却就移液，配制完成后，温度降低，溶液体积减小，使得溶液浓度偏高； C．移液时，有少量液体溅出，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低；   D．定容时，仰视刻度线，使得溶液体积偏大，得到溶液浓度偏低； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响； 故选ACD。 20. 某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀； ③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请回答下列问题： （1）实验①中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验②中发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)；原溶液中一定含有的离子是___________；原溶液中可能含有的离子是___________。 （4）取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）2H++=H2O+CO2↑ （2）Ba2++=BaSO4↓ （3） ①. Cu2+、H+、Ca2+ ②. Na+、、 ③. Cl- （4）+H+= 【解析】 【分析】某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出，则原溶液中含有，不含有Cu2+、H+、Ca2+； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀，则溶液中含有； ③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含有Cl-，但由于实验①中引入了Cl-，所以原溶液中不一定含有Cl-。 【小问1详解】 实验①中，加入的盐酸能与发生反应，生成CO2气体和水，离子方程式为2H++=H2O+CO2↑。 【小问2详解】 实验②中，加入BaCl2，与溶液中的发生反应，生成BaSO4白色沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、H+、Ca2+；由分析可得出，原溶液中一定含有、，考虑溶液呈电中性，溶液中一定含有Na+，所以原溶液中一定含有的离子是Na+、、；原溶液中可能含有的离子是Cl-。 【小问4详解】 取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，则与NaHSO4电离产生的H+发生反应，生成，离子方程式为+H+=。 【点睛】进行离子推断时，常需使用离子共存和溶液呈电中性两个隐含信息。 21. Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。 （1）反应Ⅰ的化学方程式为_______。 Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。 （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。 （3）装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。装置E的作用是_______。 （4）实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）NaCl+CO2+NH3+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl （2）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降) （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 浓硫酸 ③. 防止空气中的CO2和H2O蒸汽进入D中干扰试验 （4） ①. 73.6% ②. 偏高 【解析】 【分析】I．依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，过滤后加热分解碳酸氢钠得到CO2和纯碱； Ⅱ．纯碱可以和稀硫酸反应生成二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将装置中的CO2全部赶到装置D中被吸收，由于碱石灰也可以吸收水蒸气，所以二氧化碳需要先进行干燥再进行吸收，同时也要注意要防止D装置吸收空气中的二氧化碳和水。 【小问1详解】 依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，同时得到主要含氯化铵的溶液，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问2详解】 若装置B气密性良好，则长颈漏斗内的液体不会滴落，所以若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降），说明装置不漏气； 【小问3详解】 根据分析可知A装置可以除去空气中的二氧化碳，所以装置A中的试剂为氢氧化钠溶液；装置C对二氧化碳进行干燥，所以装置C中的试剂为浓硫酸；装置E的作用是：防止空气中的CO2和H2O蒸汽进入D中干扰试验。 【小问4详解】 D装置增重8.80g，即生成=0.2mol二氧化碳，根据C元素守恒可知碳酸钠的物质的量为0.2mol，质量分数为×100%=73.6%；若缺少装置E，则D可能会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测定的CO2的质量偏大，继而导致测定结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $