专项训练卷五 特色题型专练-【优+密卷】2025-2026学年九年级上册化学（人教版·新教材）

优提分卷九年级上册化学·RJ ①将煤制成蜂窝煤的目的是 ②使用煤炉时，先在炉膛中自下而上依次加人废报纸、小木块和蜂贫煤（如图丙），然后将进 专项训练卷五特色题型专练 风口打开，点燃废报纸，打开进风口的目的是 ,先点燃废报纸是因 为 (3)已知在相同温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。欲将一燃烧液化石油 1.如图所示为某市家用燃料使用的发展历程（括号内是燃料的主要成分）。下列说法错误的 气的燃气灶改为燃烧天然气，需要（填“开大”或“关小”）进风口。 是( (4)如果“？”处是氢气，请写出一条氢气作燃料的优点： 蜂窝煤 液化石油气 管道煤气 管道天然气 5.以碳中和理念设计低碳行动方案：中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 碳) 内烷：CH CO.H、CH a (1)我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，“碳达峰”中的“碳”指的是 (填字母)。 A.煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 A.碳原子 B.碳元素 C.一氧化碳 D.二氧化碳 弥 B.煤、石油、天然气都属于化石燃料 (2)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 C.液化石油气是石油化工的一种产品 (3)降低“碳排放”以缓解温室效应的加剧，现阶段，下列措施合理的是 (填字母)。 D.上述家用燃料使用的发展历程能达到“降碳”的目的 A.禁止烧煤 B.研发汽车的清洁新能源 C.鼓恸乘坐公交出行 2.如图所示是某班级项目学习小组的同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧 (4)“碳中和”是指使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。请提出一种可行的碳 器。下列说法正确的是() 吸收方式： 密封盖 A,反应仓的试剂可以是高锰酸钾 (5)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知 B.使用前，加湿仓应注满水 识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉C0:的流程如图所示。 封 ①此方法中采用“喷雾”的优点是 C.加湿仓类似于排水巢气装置 D.加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 ②流程中可循环利用的物质为X,请写出X与水反应转化 3.下表是空气质量监测装置在不同地点的检测结果。请根据表中内容回答问题 CaOH溶液 海 为Ca(OH)2的化学方程式： 喷雾反应需 监测地点 人民广场 建筑工地 工业区 市区某学校 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足 +液体 首要污染物 可吸入颗粒物可吸人颗粒物 二氧化硫 无 是 空气质量状况 轻度污染 中度污染 (6)CO。的转化：一种实现二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚(C,H,O)的途径如下。 线 (1)表中空气质量最好的地点为 co.cmo cato CH.O) (2)工业区空气中的首要污染物是 (填化学式)，容易造成的环境问题是 反应①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 审 (3)人民广场和建筑工地空气中的首要污染物均为可吸人颗粒物，它的来源可能是 6.(合肥校级阶段练习)为了探究“水的净化”过程，我市某中学实验小组的同学到自来水厂进 (填字母)。 行实地考察，发现自来水厂的净水流程如下： A.汽车尾气的排放 B.人呼出的气体 C.工地施工的扬尘D.植物的光合作用 加混凝剂 投药消毒 4.某市城区居民家用燃料的使用经历了如图甲所示的发展历程（括号内表示主要成分）。 天然水一沉淀泡一过滤池一吸附池清水泡一配水泵一用户 (1)水通电分解能生成未来最理想的能源 氢气。下图为水通电分解的微观示意图： 蜂窝煤 被化石油气 管道天然气 未来燃料 小木块 废报纸 系 碳 内烷：CH a p 8 ○氧原子 丙 ·氢原子 (1)秸秆不完全燃烧产生的 气体会与血液中的血红蛋白结合而引起中毒。 请写出该反应的化学方程式： 宏观上：该反应的基本反 (2)20世纪80年代前后，居民家中主要使用蜂窝煤作燃料（如图乙所示）。 应类型为 反应。微观上：水通电分解的过程中，发生变化的粒子是 (填 微观粒子名称)，反应中的最小粒子是 (填微观粒子名称)，由图可知化学反 应的微观实质是 (2)该自来水常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应C12十H,O一HC1十HC1O,请标 出HCIO中氯元素的化合价： (3)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 (填字母)。 A.氢气在氧气中燃烧B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化 (1)利用上述仪器和石灰石、稀盐酸可以制取CO2。 7.(衅埠五河县期末)阅读下列材料，回答问题。 ①与实验有关的图初 表示 (填字母)。 (1)自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。 近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁，镍组成的液态金属中，通 A.洗手 B.排风 C.护目镜 D.明火 入甲烷气体，硅(S)与甲烷反应生成四氢化硅(SH,)和石墨(C),石墨在液态金属表面转化 ②应选择的四个仪器是 (填字母)。 成金刚石薄膜，其转化过程如图甲和图乙所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度 ③一般有5个步骤：I,检查装置气密性：Ⅱ，按要求组装好仪器：Ⅲ.向所选仪器中注人稀 的化学稳定性，在多领城都有广泛的应用。 盐酸，V.收集气体，V.向所选仪器中放人几小块石灰石。 石墨 金刚石薄膜 正确的操作顺序是Ⅱ (填序号)。 。H 的 ④反应的化学方程式为 0 si (2)利用图乙所示装置探究等质量粉末状，块状石灰石分别与稀盐酸、稀硫酸在相同条件下 液态金国 石最的结构 金刚石的结构 的反应，容器中CO2浓度随时间变化的曲线如图丙所示。 乙 C0的浓度 0.3 ①从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。 C0传感器 02 h ②图甲生成石墨的化学方程式为 ,图乙变化的微观实 质是 ③金刚石薄膜的性质有 ④高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨 乙 丙 可用于制造高铁列车的受电弓滑板这一应用与下列性质无关的是了（填字母）。 ①表示粉末状石灰石与稀硫酸反应的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 A.密度大 B.滑腻性C.耐高温 D.导电性 ②根据实验事实，总结影响石灰石与酸反应快慢的因素： (2)二氧化碳的捕集、利用与封存，是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原 9.(池州校级模拟)取75g某过氧化氢溶液放人锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，用电子秤 料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中 测锥形瓶和瓶内物质的总质量，记录不同时间电子秤的读数如表所示。 ①大量的二氧化碳排放到空气中会导致 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 ②二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成的，但它们的化学性质有很大差异，其原因是 维形瓶和瓶内物质 375.00 373.56 373.00 372.20 371.80 371.80 371.80 的总质量/g ③碳中和主要是指减少或抵消温室气体的排放量，达到相对“零排放”，下列做法正确的是 (1)生成氧气的质量为 (填字母)。 (2)该过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程） A.大力植树造林 B改进工艺，降低能耗 C.开发氢能，利用太阳能等清洁能源 D.全面禁止使用化石燃料 8.二氧化碳应用广泛，研究其制备方法具有重要意义。实验室现有石灰石、稀硫酸和稀盐酸， 以及仪器a一h,如图甲所示。3A+B-2C+D 12.D解析：由题图中数据分析可知，该反应 极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气，为 40×3 2x 中氧化钙的质量分数增加，是生成物，A正 元素质量是368×后×10%=0,4g该 增大吸收面积，防止倒吸，可用倒置的漏斗通 30g 35g 确：该反应的反应物为碳酸钙，生成物是氧 物质中不含氧元素且碳原子和氢原子的个 入水中来吸收，故选D 40X330gx=70 化钙和二氧化碳，属于分解反应，B正确： 其比为g,04=14 6.C7.D8.C 2x35g 由于该反应有二氧化碳气体生成，反应后 9.(1)集气瓶(2)AC(或AE)(3)CaCO,十 9.C解析：由题图可知，t1后国体质量开始 16.(1)B生成的二氧化碳气体逸出到空气 容器中固体质量减少，C正确：反应前后氧 2 HCI-CaCl2+H2O+CO2↑c 改变，则开始反应的时间为1，A不正确，密 中，质量未被称量到(2)C(3)①3：2 元素的质量不变，密闭容器中物质的总质 10.(1)水槽(2)放一团棉花 闭容器中，钱燃烧生成氧化铁，根据反应前 ②化合反应③B 量不变，则反应后客器中氧元素质量分数 (3)2H202 后钱元素质量不变，则生成的氧化钱中氧元 解析：(2)4,4gCO2中含有碳元素的质量 Ma02H,0+02↑b 不变，D错误。 为4.4g×(2×100%)=1.2g,1.8g水 (4)能够控制反应的发生与停止 素的质量为m2一m1,B不正确：根据反应前 13.C解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、 44 11.(1)长颈漏斗 后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的 二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气质 质量为m2一m:,C正确；由于钱和氧气反应 量增大，完全反应后氧气质量不再变化，A 中含有氯元素的质量为1.8g×(gX (2)2KMn0,△K,Mh0,+Mn0,+0,↑ 的化学方程式为2Mg+0,点器2Mg0,则 不正确：随着反应的进行，因体质量减小， 导管口刚有气泡冒出就开始收集气体（合 100%)=0.2g,生成物4.4g二氧化碳和 参加反应的铁与氧气的质量比为(24×2)： 剩余固体中锰元素质量分数增大，B不正 理即可) 1,8g水所含碳、氢元素的质量和为 (3)Cb (16×2)=32,D不正确。 确：随着反应的进行，不断生成氧气，剩余 1.2g十0.2g=1.4g,1.4g<3g,该物质 10.C解析：参加反应的碳氢化合物，氧气， 因体中氧元素质量减小，完全反应后氧元 (4)CO,+Ca(OH)-CaCO+H2O 素质量不再发生变化，C正确：反应前锰酸 中含氧元素的质量为3g-1.4g=1.6g,12.(1)试管(2)F 生成的二氧化碳的分子个数比为n: 则这物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 (6n-n):3n=1:5:3,设化学方程式中 钾质量是0，D不正确。 (3)2KMnO,--K:MnO,+MnO,+O,t (3)①反应后P的质量减少了15g,即参 水前面的化学计量数为m,则化学方程式14.D解析：催化剂的化学性质在反应前后 (4)防止二氧化碳溶于水使测量结果不准 加反应的P的质量为15g,Q的质量减少 为nC,H,+5m0,色"3mC0,+mH,0:报 不发生变化，A错误；时刻，两者虽然有 了10g,即参加反应的Q的质量为10g, 确大于 交点，但氧气是生成物应该在右边读取数 则参加反应的P与Q的质量比为15g: 13.(1)铁架台(2)A暗紫色 据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种 值，二氧化碳是反应物应该在左边读取数 10g=312:②当y≤24时，也就是N没有 (3)BE A 类不变，原子的种类、总个数不变：根据氧 14.(1)B装置中长颈漏斗下端应伸入液面 原子个数守恒，反应物中有10n个氧原子， 值，两者数值不同，故分子数不相同，B错 参加反应或属于反应物，则该反应属于化 误：由质量守恒定律可知，物质X为 生成物二氧化碳中只含有6n个氧原子，因 合反应：③若N也是反应物，且完全参与 以下 CH,O,相对分子质量为12+1×4十16= 此化学方程式中水前面的化学计量数为 反应，则生成M的质量为24g十15g十 (2)防止加热时试管内的粉末状物质进入 32,C错误；物质X为CHO,其中氧元素 4n,即生成水分子个数为4n,故化学方程 10g=49g,x的值为49g十16g=65g。 导管E未等气泡连续、均匀冒出就开 若M是反应物，完全参加反应后，质量为 始收集（合理即可） 式为C,H,十50，点3C0,十4H,0,根据 的质量分量为2×10%=50%，D正确， 0,则x的取值范围是0≤x≤65。 (3)可以控制反应的发生和停止石灰石 质量守恒定律，则x=3,y=8,即参加反应 15.(1)碳元素，氧元素、铜元素、氢元素（或C、 17.(1)①金属元素②95.95 (或大理石)③②① 的碳气化合物的化学式为CH。由反应 O、Cu、H)(2)10(3)8(4)A (2)①2②2：1（或1·2）③原子 (4)B(或C)b将湿润的蓝色石蕊试纸 的化学方程式可知，反应前后分子数目发 解析：(2)钱燃烧生成氧化钱，恰好完全反18.(1)B(2)8846 放在a导管口，试纸变红，说明已经集满 生变化，A错误：t时刻，O2和CO2的分子 应时镁和氧气质量比是48：32，将12g镁 专项训练卷五特色题型专练 数相等，质量不相等，B错误：根据前面分 粉在4g氧气中充分燃烧，钱过量，反应的 专项训练卷四气体的制法 析可知C正确：该反应生成的二氧化碳和 钱质量是6g,生成氧化钱的质量为10g。1.B2.A3.C 1.A2.D 水的质量之比为(3×44)：(4×18)=11 (3)若2.6gA与B完全反应后生成8.8g4.B解析：HS气体易溶于水，不能用水3.(1)市区某学校(2)SO,酸雨(3)AC 6,D错误。 D,则生成C的质量是8.8g×18÷88= 法收集，B不合理。 4.(1)一氧化碳（或C0) 11.B解析：碳酸钙质量为8.8g×50%÷ 1.8g,在此反应中B的质量为8.8g十5，D解析：氨气密度比空气小，板易溶于水， (2)①增大煤与空气的接触面积，使其燃烧 (0×10%)=11g,则反应放出C0,的 1.8g-2.6g=8g。(4)1.6g该物质中碳 所以只能用向下排空气法收集，故排除AB 更充分 12 装置。实验室制取氨气时，为防止多余的氨 ②提供充足的氧气报纸的着火点较低，易 质量为11g一8.8g=2.2g。 元素质量是4.4g× ×100%=1.2g,氢 气逸散到空气中，不能用C装置放集。氨气 被点燃 51 (3)关小 (3)③反应物中没有氮元素，生成物中也7.B解析：氢气燃烧生成水，反应过程中氢 Ma02KC1+30.↑ (4)燃烧产物是水，无污染（或热值高等） 不会有氮元素(4)CD 2KC10 气和氧气的质量比是1；8，因此18g氢气 5.(1)D(2)石油(3)BC 14.(1)CaC0, 245 149 和18g氧气不能完全反应，生成水的质量 x (4)植树造林（合理即可） (2)CaO+H2OCa(OH)2化合 1.49g 小于36g,B错误。 245 (5)①增大反应物间的接触面积，使反应更 放热(3)大于 8.D9.A 1491.49g x=2.45g 充分②CaO+H2O—Ca(OH)2③耗 (4)Ca(OH),+CO,-CaCO+H:O 10.D解析：探究氧化铜是否为过氧化氢分 原氯酸钾和二氧化锰的总质量为2.45g十 能多 15.(1)D 解的催化剂，不能只设计实验证明氧化铜 1g=3.45g- (6)氢气（或H:) (2)温度升高，酒精分子之间的间隔变大 能否改变反应速率，还要设计实验证明反 答：原氯酸钾和二氧化锰的总质量为 6.（1)2H,0道电2H,↑+0，↑分解水分 (3)2H,+0,点2H,0 应前后氧化铜的质量和化学性质不变， 3.45g. 子氢原子和氧原子分子分成原子，原子 (4)2:1 D不正确。 期未综合能力检测卷（三）】 重新组合成新分子 (5)构成物质分子的原子个数比 11.C 16.(1)①铁架台②分液漏斗 1.B2.D3.D4.B5.A6.B (2)HCiO (3)AC 12.D解析：由反应过程的微观示意图写出7.B8.D9.D10.D11.D12.C 7.(1)①碳，氢碳原子②CH,+Si1025℃ ()A 2KMnO.-K:MnO,+MnO:+ 该反应的化学方程式为CH0十O213.(1)太阳能（合理即可）N2 SiH,十C碳原子的排列方式改变③良 O2◆从水中取出导管 化剂H,0十C0,。物质甲的分子是由碳 (2)CH,质量守恒定律 (3)Zn+H.SO,-ZnSO,+H2 C 好的光学透明性和高度的化学稳定性 14.(1)原子氧分子(2)P 17.(1)4.4 原子、氢原子和氧原子构成的，A错误；物 ④A 15.(1)铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色 (2)设参与反应的氧化铜的质量为x。 质乙是氧气，氧气属于单质，氧元素的化合 变为浅绿色，反应后天平保持平衡 (2)①温室效应②分子的构成不同 价为0，B错误：由图中微观粒子的变化可 (2)向右小于 ③ABC Cu0+C0△Cu+c0, 知，该反应前后原子的种类和数目均未改 (3)水分子分解生成氢原子和氧原子 8.(1)①C②bceg③IVⅢW 44 每两个氧原子结合成一个氧分子 ④CaCO,+2 HCI-CaCl,+H,O+C0,↑ 4.4g 变，C错误：由化学方程式的意义可知，该 (4)种类、数目和质量 (2)①b②石灰石的颗粒大小，酸的种类 80 反应清耗物质甲和生成物质丁的质量比为 444.4g x-8 g (合理即可) 30:18=5:3,D正确。 16.(1)B(或C)E(或F)2H,0,M0 9.(1)3.2g 答：参与反应的氧化铜的质量为8g。 13.(1)元素(2)①3②S③MgCL 2H2O十O2个锥形瓶检查装置的气密 (2)设该过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质 期未综合能力检测卷（二） 14.(1)C(2)低(3)①氢②A 性(2)①B调节分液漏斗活塞②火焰 2与氧气充分反应，火焰温度更高：使生 量为x。 (4)①分子间的间隔②单质③3 1.D2.B3.D4.C 成物只有二氧化碳和水，更环保 2H,0,M02H,0+0,+ 5.A解析：硫酸钾中钾元素显十1价，硫酸根 15.(1)CH,(2)DCO,+H2 O-H2CO (3)2C,H,十50，点艦4C0,+2H,0 68 32 显一2价，其化学式为K2SO,,A正确；1个 ②2C+0,点燃2C0③既有升高，也有 17.(1)1:2(2)0.2g 2 3.2g 氯分子可表示为C12,B错误：2个硝酸根可 降低 (3)设参加反应的锌的质量为x。 68 表示为2NO,C错误：钢离子可表示为 r=6.8g (3)①C,H。②C0,+H,s0H,0+C0 Zn+H2SO,-ZnSO,+H2↑ 323.2g Cu2+,D错误。 16.(1)试管(2)CaC0,+2HCI-CaCl2+ 65 2 答：该过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量 6.B解析：热胀冷缩是由于分子间有间隔， 0.2g 为6.8g 间隔的大小随温度的改变而改变，分子的大 H2O十CO:个D把一根燃着的木条放 65 到集气瓶口，若木条熄灭，则证明收集满 20.2g x=6.5g 期末综合能力检测卷（一）】 小不变，A错误；分子是不断运动的，在一定 条件下，CO:气体会变成固体，分子并没有 (3)长颈漏斗中液面上升 1.D2.A3.C4.C5.B6.B 停止运动，C错误，金刚石和石墨的物理性 (4)控制反应速率，得到平稳气流 样品中2a的质量分数为6.5g× 10.0g 7.B8.D9.D10.C11.B12.B 100%=65% 质存在很大差异是因为构成它们的原子的17.(1)0.96 答：样品中Zn的质量分数为65%。 13.(1)不可再生 (2)2C0+0,点槛2C0, 列方式不同，D错误。 (2)设原氯酸钾的质量为x。