专项训练卷三 质量守恒定律-【优+密卷】2025-2026学年九年级上册化学（人教版·新教材）

14.(1)甲烷化催化剂 10.C11.A 9.D10.B11.D12.C 专项训练卷三质量守恒定律 高温、高压 (2)C02十4H:甲烧化催化剂 CH,+2H,O 12.(1)①烧杯量筒②D③B④EF 13.(1)Na+(2)4OH(3)2H (2)50量简内液体凹液面最低处≥ (4)1个镁离子带2个单位的正电荷 1.D2.B3.D4.B (3)B 13.(1)可能引发火灾(2)偏小 5.C解析：由题图中致据可知，反应后甲的 (5)Ar 15.(1)①温度达到可燃物的着火点②化学 (3)液体喷出伤人 质量减少了20g一3g=17g,则甲是反应 (2)①C0,十4②增大可燃物与氧气的 14.(1)N2(2)He(3)SO2(或NO2) (4)冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂 物；反应后乙的质量减少了36g一15g= 接触面积③分子间隔大小不同2H2十 (5)倾倒时标签没有朝向手心 (4)A1203(5)Fe(6)2H(7)30 21g,乙也是反应物：反应前后丙的质量不 0,点燃2H,0 (6)向左盘中添加试剂至天平平衡4.8 (8)NO:(9)Fe(合理即可) 变，丙可能为该反应的催化剂；反应后丁的 质量增加了43g-5g=38g,丁是生成物。 (3)开发和利用氢能（合理即可） (7)陶土网 15.(1)N2(2)A1(3)C0(4)Fe2O 该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反 16.(1)玻璃管中液面上升 14.(1)没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没 (5)H,SO,(6)H,CO (7)Ca(OH): 应：反应中消耗甲和乙的质量比为17g: (2)①不燃烧温度没有达到白磷的着火 有紧靠烧杯内壁 (8)Cu(OH),(9)Na,CO,(10)NaCl 21g=17:21:该反应是化合反应，反应前 点2H,0,M02H,0+0,+ (2)没有垫陶土网(3)打破试管底 (11)CuS0, (12)NH,NO, 后各元素的化合价不一定发生变化。 15.(1)①1~2②量筒烧杯③量筒放平， ②C中澄清石灰水变浑浊氧气（或O,) 16.(1)NaOH(2)2C1(3)Mg2+ 6.D解析：根据反应的微观示意图可知，甲 视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 Ca(OH):+CO2-CaCO,+H:O 是N2O,乙是N2H,丙是N,丁是HO, (合理即可)④B (4)3C0,(5)P,0。(6)CaC0 CaCO,+2HCI-CaCl,+H2O+CO, (2)1.①②Ⅱ.③心Ⅲ.①④⑤⑥⑨0 (7)1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 诚反应的化学方程式为N,0,+2N,H,点燃 ③4P+50,点2P,0 W.@ 17.I.(1)CO(2)Na+、C1(3)S0 3N2+4H2O。乙物质是NH4,不是氧化 物，A错误；相对分子质量的单位不是“g”而 17.解：设至少需要含70%碳酸钙的石灰石浆 16.(1)保证仪器的安全④⑤（分类标准与事 (4)K2MnO (5)AICl 例对应即可)(2)B进行对比实验 是“1”，通常省略不写，B错误；反应过程中， 的质量为x。 Ⅱ.(1)1个铝离子带3个单位的正电荷 氯元素由十4价和一2价变成0价，氢元素 2CaC0,+02+2S02 商品2CaS0,+2C0, 专项训练卷二化学用语 (2)氧化镁中，镁元素显+2价 的化合价没有改变，C错误；由化学方程式 200 128 1.A2.B3.A4.D5.B 18.(1)排尽装置内的空气，防止干扰实验结果 可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4， 70%Xx 1.6kg 6.D解析：元素A原子最外层有6个电子， D正确。 ●(2)吸收未反应的氧气，防止其影响氨气的 20070%×x 在化学反应中容易得到2个电子，显二2 7.A解析：由题图可知，反应过程中，Y减少 测定(3)2：5 1281.6kg 价：元素B原子最外层有2个电子，在化学 了72g一44g-28g,为反应物，Z增加了 (4)测量氮气的体积(5)氮气的密度 x=3.6 kg 反应中容易失去2个电子，显十2价。则 34g,为生成物，根据反应前后物质的总质 19.(1)A(2)D 答：至少需要含70%碳酸钙的石灰石浆的质 量不变，则W也为反应物，反应的质量为 A、B两种元素构成的化合物的化学式 20.(1)Na+(2)C02(3)原子(4)FeOg 量为3.6kg。 34g-28g=6g,则该反应为Y和W反应 为BA。 21.(1)23:4(2)-1(3)28.9% 生成Z,又由于反应前后元素种类不变，则Z 专项训练卷一化学实验基本操作 7.A解析：地壳中含量最多的金属元素是 (4)38g硼氢化钠中氢元素的质量为 含有Y、W中所含元素种类之和，则为化合 A1,含量最多的非金属元素是O,空气中含 1.C2.D3.C 量最多的元素为N,因此它们组成的化合物 1×4 物，A正确：反应前后X质量不变，可能为 催化剂，也可能没有参加反应，B不正确：由 4.C解析：用滴管滴加试剂时，滴瓶上的滴 38gX(23+11十1×4×100%)=4g. 是A1(NO3)3. 管使用后直接放回原瓶，不能用水清洗，否 解析：(1)刚氢化钠中Na、H的质量比为 题图可知，反应过程中Y和Z的质量比为 8.A解析：由丙烯醛的化学式(CHO)可知 28g:34g=14:17,但不能确定Y和Z的 则试剂瓶中的溶液将被稀释或污染，C操作 其由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；由丙 (23×1):(1×4)=23：4。(2)氢化钠 相对分子质量之比，C不正确：反应的Z和 不正确。 怖醛的化学式(C,H,O)可知碳、氢、氧元素 中哪元素的化合价为十3，钠元素的化合价 W的质量比为34g:6g=17:3,则当生成 5.A6.A7.C8.A 的质量比为(12×3)：(1×4)·(16×1)= 为十1，设氨元素的化合价为x,(十1)十 17g物质Z时，消耗物质W的质量一定是 9.D解析：现在仅用一个20g的砝码取 9：1·4,B错误，由两烯醛的化学式 (+3)+4x=0,解得x=一1。(3)NaBH 3g,D不正确。 19.5g的食盐，可在两盘上放相同的纸片， (C,H,O)可知它的一个分子中含有3十4+ 11 中隔元素的质量分数为23+11+1×4 8.A解析：根据质量守恒定律，生成的C的质 将20g陆码放在左盘，再将游码拔至0.5g 1=8个原子，C错误：丙烯醛分子中不含氢 量为30g十10g-5g=35g。 处，然后在右盘加食盐至平衡即可。 分子，D错误。 100%=28.9%. 设C的相对分子质量为x。 3A+B-2C+D 12.D解析：由题图中数据分析可知，该反应 极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气，为 40×3 2x 中氧化钙的质量分数增加，是生成物，A正 元素质量是368×后×10%=0,4g该 增大吸收面积，防止倒吸，可用倒置的漏斗通 30g 35g 确：该反应的反应物为碳酸钙，生成物是氧 物质中不含氧元素且碳原子和氢原子的个 入水中来吸收，故选D 40X330gx=70 化钙和二氧化碳，属于分解反应，B正确： 其比为g,04=14 6.C7.D8.C 2x35g 由于该反应有二氧化碳气体生成，反应后 9.(1)集气瓶(2)AC(或AE)(3)CaCO,十 9.C解析：由题图可知，t1后国体质量开始 16.(1)B生成的二氧化碳气体逸出到空气 容器中固体质量减少，C正确：反应前后氧 2 HCI-CaCl2+H2O+CO2↑c 改变，则开始反应的时间为1，A不正确，密 中，质量未被称量到(2)C(3)①3：2 元素的质量不变，密闭容器中物质的总质 10.(1)水槽(2)放一团棉花 闭容器中，钱燃烧生成氧化铁，根据反应前 ②化合反应③B 量不变，则反应后客器中氧元素质量分数 (3)2H202 后钱元素质量不变，则生成的氧化钱中氧元 解析：(2)4,4gCO2中含有碳元素的质量 Ma02H,0+02↑b 不变，D错误。 为4.4g×(2×100%)=1.2g,1.8g水 (4)能够控制反应的发生与停止 素的质量为m2一m1,B不正确：根据反应前 13.C解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、 44 11.(1)长颈漏斗 后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的 二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气质 质量为m2一m:,C正确；由于钱和氧气反应 量增大，完全反应后氧气质量不再变化，A 中含有氯元素的质量为1.8g×(gX (2)2KMn0,△K,Mh0,+Mn0,+0,↑ 的化学方程式为2Mg+0,点器2Mg0,则 不正确：随着反应的进行，因体质量减小， 导管口刚有气泡冒出就开始收集气体（合 100%)=0.2g,生成物4.4g二氧化碳和 参加反应的铁与氧气的质量比为(24×2)： 剩余固体中锰元素质量分数增大，B不正 理即可) 1,8g水所含碳、氢元素的质量和为 (3)Cb (16×2)=32,D不正确。 确：随着反应的进行，不断生成氧气，剩余 1.2g十0.2g=1.4g,1.4g<3g,该物质 10.C解析：参加反应的碳氢化合物，氧气， 因体中氧元素质量减小，完全反应后氧元 (4)CO,+Ca(OH)-CaCO+H2O 素质量不再发生变化，C正确：反应前锰酸 中含氧元素的质量为3g-1.4g=1.6g,12.(1)试管(2)F 生成的二氧化碳的分子个数比为n: 则这物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 (6n-n):3n=1:5:3,设化学方程式中 钾质量是0，D不正确。 (3)2KMnO,--K:MnO,+MnO,+O,t (3)①反应后P的质量减少了15g,即参 水前面的化学计量数为m,则化学方程式14.D解析：催化剂的化学性质在反应前后 (4)防止二氧化碳溶于水使测量结果不准 加反应的P的质量为15g,Q的质量减少 为nC,H,+5m0,色"3mC0,+mH,0:报 不发生变化，A错误；时刻，两者虽然有 了10g,即参加反应的Q的质量为10g, 确大于 交点，但氧气是生成物应该在右边读取数 则参加反应的P与Q的质量比为15g: 13.(1)铁架台(2)A暗紫色 据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种 值，二氧化碳是反应物应该在左边读取数 10g=312:②当y≤24时，也就是N没有 (3)BE A 类不变，原子的种类、总个数不变：根据氧 14.(1)B装置中长颈漏斗下端应伸入液面 原子个数守恒，反应物中有10n个氧原子， 值，两者数值不同，故分子数不相同，B错 参加反应或属于反应物，则该反应属于化 误：由质量守恒定律可知，物质X为 生成物二氧化碳中只含有6n个氧原子，因 合反应：③若N也是反应物，且完全参与 以下 CH,O,相对分子质量为12+1×4十16= 此化学方程式中水前面的化学计量数为 反应，则生成M的质量为24g十15g十 (2)防止加热时试管内的粉末状物质进入 32,C错误；物质X为CHO,其中氧元素 4n,即生成水分子个数为4n,故化学方程 10g=49g,x的值为49g十16g=65g。 导管E未等气泡连续、均匀冒出就开 若M是反应物，完全参加反应后，质量为 始收集（合理即可） 式为C,H,十50，点3C0,十4H,0,根据 的质量分量为2×10%=50%，D正确， 0,则x的取值范围是0≤x≤65。 (3)可以控制反应的发生和停止石灰石 质量守恒定律，则x=3,y=8,即参加反应 15.(1)碳元素，氧元素、铜元素、氢元素（或C、 17.(1)①金属元素②95.95 (或大理石)③②① 的碳气化合物的化学式为CH。由反应 O、Cu、H)(2)10(3)8(4)A (2)①2②2：1（或1·2）③原子 (4)B(或C)b将湿润的蓝色石蕊试纸 的化学方程式可知，反应前后分子数目发 解析：(2)钱燃烧生成氧化钱，恰好完全反18.(1)B(2)8846 放在a导管口，试纸变红，说明已经集满 生变化，A错误：t时刻，O2和CO2的分子 应时镁和氧气质量比是48：32，将12g镁 专项训练卷五特色题型专练 数相等，质量不相等，B错误：根据前面分 粉在4g氧气中充分燃烧，钱过量，反应的 专项训练卷四气体的制法 析可知C正确：该反应生成的二氧化碳和 钱质量是6g,生成氧化钱的质量为10g。1.B2.A3.C 1.A2.D 水的质量之比为(3×44)：(4×18)=11 (3)若2.6gA与B完全反应后生成8.8g4.B解析：HS气体易溶于水，不能用水3.(1)市区某学校(2)SO,酸雨(3)AC 6,D错误。 D,则生成C的质量是8.8g×18÷88= 法收集，B不合理。 4.(1)一氧化碳（或C0) 11.B解析：碳酸钙质量为8.8g×50%÷ 1.8g,在此反应中B的质量为8.8g十5，D解析：氨气密度比空气小，板易溶于水， (2)①增大煤与空气的接触面积，使其燃烧 (0×10%)=11g,则反应放出C0,的 1.8g-2.6g=8g。(4)1.6g该物质中碳 所以只能用向下排空气法收集，故排除AB 更充分 12 装置。实验室制取氨气时，为防止多余的氨 ②提供充足的氧气报纸的着火点较低，易 质量为11g一8.8g=2.2g。 元素质量是4.4g× ×100%=1.2g,氢 气逸散到空气中，不能用C装置放集。氨气 被点燃 51优提分卷九年级上册化学·凡J 7.在一密闭容器中，有W、X、Y,Z四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段时间后， 测得反应前后X、Y,Z物质的质量如图所示(W未画出)。下列说法正确的是( 专项训练卷三质量守恒定律 AZ一定是化合物 B.X一定是催化剂 1.(扬州中考)Y是一种生活中常见的物质，其完全燃烧的化学方程式为Y+30,点槛2C0,十 C.Y和Z的相对分子质量之比一定是14：17 D.生成17g物质Z,消耗物质W的质量不一定是3g 时间 3HO。则Y的化学式为( 8.在3A+B一2C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD,且已知A A.CHO B.C.H C.C H D.C.HO 的相对分子质量为40，则C的相对分子质量是( 2.如图所示实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( A.70 B.60 C.50 D.80 稀盐酸 9.将质量为m1镁粉与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃绕，固体物质的质量 随时间的变化如图所示。下列分析正确的是() Na-CO A开始反应的时间为t2 周体的质量g 督 B.生成的氧化镁中氧元素的质量为m1一mg 密闭 3.下列叙述不符合质量守恒定律的是( C.参加反应的氧气的质量为m:一m1 开放 A.在空气中加热6.4g铜，生成氧化铜的质量为8g D.参加反应的镁与氧气的质量比为2：3 时间 B.取20g石灰石于烧杯中，再向其中加人50g稀盐酸完全反应，反应后烧杯中物质总质量 10.(泸州一模)从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。某碳氢化合物 封 为66.7g (化学式为C,H,)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应 C.4g氢气与32g氧气恰好完全反应可生成36g水 过程的变化如图所示，下列说法正确的是() D.50g水和50g酒精混合，总质量为100g A.该反应前后分子数目不变 0 4根据化学方程式NH十50，化6H,0+4X,以下说法错误的是( B.t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 C.该碳氢化合物的化学式为CH。 0 A.该反应前后分子个数改变 B.X的化学式是NO 烟 D.该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 【反应过程 C.反应前后氢元素的化合价不变 D.生成的水和X的分子个数之比为3：2 11.取一定质量的CaCO,高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g,其中钙元素 线 5.甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( 质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为( A.丙可能为该反应的催化剂 质量 A.1.1g B.2.2g C.4.4g D.5g B.该反应是化合反应 表示反应 审 12.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法错误 C.反应中消耗甲和乙的质量比为5：9 前的质量 的是() D.该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化 表示反应 a质 6.(金华中考)2023年5月30日神舟十六号载人飞船 成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，即问苍穹。如图所示为一种火箭推进剂发生 化学反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是( 反应前 反应后 A.反应物乙是氧化物 氢原子 A.CaO为生成物 点燃 O氧原子 B.生成物丙的相对分子质量是28g 丙 ⑦氯原子 B.该反应是分解反应 C.反应前后N、H化合价均未发生改变 C,反应后容器中固体质量减少 D.生成物丙和丁的分子个数比为3：4 D.反应后容器中氧元素质量分数增大 33 13.加热一定量的高锰酸钾固体，下列图像能正确表示对应变化关系的是() C.该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成 生成氧气的质量华 列余周体中锰刀 相本h 利余固体中 (3)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 素的质量分数 元素的质量 钾的质量 物质 M P 反应前的质量/g 16 24 15 20 ,反应时间 t反应时间/s ，反应时间购 t反应时间/ 反应后的质量/g y 0 10 B D 14.一定条件下，二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可反应生成物质X和氧气，反应中所有 则：①参加反应的P与Q的质量比为 物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是( ②当y≤24时，该反应所属的基本反应类型是 A.该纳米催化剂的化学性质在反应前后发生变化 反应4n 3a生成+H0 ③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围是 (填字母)。 物分 B.t时刻，O:和CO2的分子数相同 物分0 子数 2a千数。-0 A.0≤x≤16 B.0x≤65 C.物质X的相对分子质量为64 +x C.0≤x≤40 D.16≤x≤65 D.物质X中氧元素的质量分数为50% 【反应过程 17.在新材料研发领域，我国科研人员作出杰出贡献。 15,守恒思想是从定量的角度分析化学世界。 (1)高强韧钥合金可用于太空核反应堆，钼元素在元素周期表中的信息如图甲所示。 (1)铜绿在隔绝空气加热条件下分解生成二氧化碳、氧化铜和水，则铜绿中含有的元素为 42 。氧原子 95.95 ⑦碳原子 (2)将12g镁粉在4g氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量为 g。 甲 乙 (3)在反应2A+5B一2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B ①钼属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。 完全反应后生成8.8gD,则此反应中消耗B的质量为 g ②钼的相对原子质量为 (4)1.6g某物质完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则关于该物质的说法正确 (2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图乙是其反应的微观示意图。 的是 (填字母)。 ①反应中共有 种氧化物 A.含有碳、氢两种元素 ②反应物的分子个数比为 B.一定含有碳、氢元素，可能含氧元素 ③反应中没有发生改变的是 (填“分子”或“原子”。 C.含有碳、氢、氧三种元素 18.质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 D.该物质中碳原子和氢原子的个数比为1：2 (1)下列表述正确的是 (填字母)。 16.定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好质量守恒定律的相关知识。 A.蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 (1)下图A,B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 (填字母)，理由是 B.每32gS和32gO:完全反应后，生成64gS02 硫酸铜溶调 C.在化学反应aA十bB一cC十dD中一定有a十b=c十d 碳酸钠粉末 (2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应 前后物质的质量如表所示： 物质 R 02 C02 H2O 反应前的质量/g 46 128 0 0 (2)3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水，则对该物质的判断正确的是 反应后的质量/g 0 32 54 (填字母)。 则x= :已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分 A.该物质只含碳、氢元素 子质量是 B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 34