天津市双菱中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

( ※※ 请 ※※ 不 ※※ 要 ※※ 在 ※※ 装 ※※ 订 ※※ 线 ※※ 内 ※※ 答 ※※ 题 ※※ …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( 双菱中学 2025-2026高二上学期 化学 期中质量检测试卷 班级 姓名 学号 …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) 2025-2026高二上学期化学期中质量检测试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第Ⅰ卷（选择题共36分） 选择题（本题包括12小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列措施能降低化学反应速率的是（ ） A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 2. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是（ ） A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 3. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①   ②   ③   则反应的为（ ） A． B． C． D． 4. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ） A．B．C．D． 5.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是（ ） A． 总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 6. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按 不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是（ ） A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 7.在浓度为的溶液中，如下说法正确的是（ ） A．溶液中浓度最大的离子是 B． C． D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 8. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 B．点反应Ⅰ的平衡常数 C．点的压强是的3倍 D．若按投料，则曲线之间交点位置不变 9. 25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HCN H2CO3 下列说法正确的是（ ） A．反应能够发生 B．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性 C．少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为 D．常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程 10. 常温下，下列关系的表述中，正确的是（    ） A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 C．0.1mol/LNaHCO3（碱性）溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH②>③>① 11. T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3， 则的值为（ ） A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1 12. 常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．曲线a代表 B．应选用酚酞作为指示剂 C．的电离常数的数量级为 D．点的横坐标小于 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 13、（14分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CH4、HCHO、CH₃OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回答下列问题：I、反应的热化学方程式为 (1)已知：① ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 O=O H-H O-H 键能/(kJ·mol-1) 498 436 464 则ΔH 。 (2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。 ①下列说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a．容器内气体密度保持不变    b．H2O的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是 (填选项字母)。 a．升高温度    b．使用高效催化剂    c．缩小容器体积    d．充入氢气 e. 分离出水蒸气 Ⅱ、向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应，实验测定CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如图所示。请回答： (3)①该反应属于 (填“吸”或“放”)热反应；p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。 ②已知A点CH3OH的平衡产率为0.25，求100℃时，该反应平衡常数K= 。 ③求A点CO的物质的量分数= 。 14．(20分)在硫酸工业中，的氧化、的除去都是必不可少的步骤。 Ⅰ．的氧化：。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。 温度 平衡时的转化率 450 550 (1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是 。（从表格中选项数据） (2)在实际生产中，选定的温度为，原因是 。 (3)在实际生产中，采用的压强为常压原因是 。 (4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是 。 (5)某研究组模拟三种已装固体催化剂的密闭容器装置，(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。 (6)下列均能作为容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。 A．温度不变 B．密度保持不变 C．压强保持不变 D．O2浓度保持不变 (7)400℃，在容器丙中投入进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入：进行反应，放出bkJ热量，则a 2b(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．的除去 (8)尾气中的必须回收，原因是 。 (9)除去的研究：用氨水除去。 已知，的，的。 若氨水的浓度为，溶液中的 。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 15．（18分）在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线． (1) 用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是 ， (2)滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”） (3)图中和大小的比较： （填“>”、“<”或“=”） (4)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号） A．适度升温 B．加少量冰醋酸 C．加少量醋酸钠固体 D．加少量碳酸钠固体 (5)M点对应的溶液中，电荷守恒是 。 写出M点的物料守恒： 写出M点的质子守恒： (6)25℃时，amol/L的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为 。(用含a的代数式表示)。 (7)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)； A．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 C．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡 D．读取氢氧化钠体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 16.（12分） (1)下列四种离子结合同浓度的CH3COO－、ClO－、HCO、CO中结合H+的能力最强的是 。 (2)向10mL稀醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是 。 A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(CH3COOH)增大 C．CH3COO－的数目增多 D．增大 (3)请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 (4)向0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，此时溶液pH= 。 (5)在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因 (用离子方程式及必要的文字说明)。 (6)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 第7页 共10页 ◎ 第8页 共10页 第9页 共10页 ◎ 第10页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026高二上学期化学期中质量检测试卷答案 1 2 3 4 5 6 C B B B C B 7 8 9 10 11 12 B C D D A D 13、 （1） （2）bd c （3）放热 < 4/27 30% 14、（1） （2）此温度下催化剂活性最高 （3）在常压下的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失 （4）增大反应物氧气的浓度，提高的转化率 （5）丙>甲>乙 （6）ACD （7）> （8）SO2有毒，防止污染环境 （9） 15、（1）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色（或浅红色）时，且半分钟内不变色， （2）Ⅰ （3）< （4）AD （5）​c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH3COO⁻) + c(OH-)​ ​c(CH3COOH) + c(CH3COO⁻) = 2c(Na⁺) ​c(CH3COO⁻) + 2c(OH⁻) = c(CH3COOH) + 2c(H⁺)​ （6） （7）BD 16、（1）CO32- (2)ACD (3)ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3- (4)5 (5)S2−+H2O⇋HS－+OH－，滴加几滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解 (6) N2H62++H2O[N2H5∙H2O]++H+ 均每空2分！！！ 学科网（北京）股份有限公司 $