精品解析：广西壮族自治区河池市十校联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

广西壮族自治区河池市十校联考2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 2. 已知：C(石墨，s)(金刚石，s)。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨更稳定 B. 因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等 C. 该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石反应的，是吸热反应，说明石墨的能量更低，更稳定，A错误； B．石墨转化为金刚石反应的，是吸热反应，与石墨相比，金刚石能量更高，燃烧时释放的热量更多，因此燃烧热不相等，B错误； C．石墨转化为金刚石反应的，故=正反应的活化能-逆反应活化能>0，正反应活化能更大，C正确； D．石墨转化为金刚石反应的，是吸热反应，说明石墨的能量更低，故等质量时，石墨的能量比金刚石低，D错误； 故选C。 3. 可逆反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，平衡逆向移动 B. 增加浓度，的平衡转化率降低 C. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数不变 D. 恒温恒容下，充入He，压强增大，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度时，由于反应放热（ΔH<0），平衡向吸热方向，即逆反应方向移动，故A正确； B．增加O2浓度，虽然反应正向移动，但O2的初始量增加更多，其平衡转化率（转化量/初始量）会降低，故B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡常数（平衡常数仅由温度决定），恒温下平衡常数不变，故C正确； D．恒温恒容下充入He，总压增大但各反应物分压不变，浓度商未变化，平衡不移动，故D错误； 故选D。 4. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 三种元素只能构成共价化合物 C. 中每个原子最外层均满足稳定结构 D. 非金属性： 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族，可以推测出Y是氮元素，X是氢元素，Z是氧元素，根据结构图所示W带一个单位的正电荷，且在氧元素后面W为Na ，结构图所示，E连接了Z和Y，且和氧元素同主族，那么为S； 【详解】A．根据以上分析，W为Na，Y为N，Z为O，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径N>O；Na位于第三周期，电子层数多于第二周期的N、O，原子半径Na>N，因此原子半径W>Y>Z，A正确； B．X（H）、Y（N）、Z（O）可形成离子化合物如NH4NO3（含和），并非只能构成共价化合物，B错误； C．X2Z为H2O，H原子最外层电子数为2，不满足8e-稳定结构，C错误； D．Z为O，E为S，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性O>S，即Z>E，D错误； 故答案选A。 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，含有的共价键数为 B. 常温常压下，和混合气体含有的氮原子数为 C. 与足量合成氨时转移电子数为 D. 常温下，56 g铁片投入足量浓中生成个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故共价键数无法确定，故A错误； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g混合气体对应1mol NO2单元，含1 mol氮原子，即NA，故B正确； C．合成氨为可逆反应，0.1 mol N2无法完全反应，实际转移电子数小于0.6 NA，故C错误； D．常温下铁在浓H2SO4中钝化，反应停止，无法生成大量SO2，故D错误； 故选B。 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列选项根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有 B 盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度降低 该反应是吸热反应 C 向溶液中滴加KSCN，溶液变血红色 溶液已变质 D 压缩封有和混合气体的注射器，发现气体颜色先变深后变浅 平衡先逆向移动再正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在焰色反应中，钠元素的火焰颜色为黄色，则X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，X溶液中含 的结论正确，A不符合题意； B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度降低，说明反应过程中在从外界吸收热量，则该反应是吸热反应的结论正确，B不符合题意； C．向溶液中滴加KSCN，溶液变血红色，说明溶液中存在，证明溶液中的已被氧化为而变质的结论正确，C不符合题意； D．在平衡中，为红棕色、为无色，压缩时体积减小导致浓度增大颜色变深，随后平衡向正反应生成的方向移动使颜色变浅，没有出现逆向移动，则平衡先逆向移动再正向移动的结论错误，D符合题意； 故答案为：D。 7. 如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 【答案】C 【解析】 【分析】此图为温度-转化率曲线，曲线上的点代表平衡状态，a点、b点均在线上，表示a点与b点均达到平衡状态。非曲线上的点代表非平衡状态，非平衡状态会向着平衡状态进行(即同温下曲线上点方向)，据此分析。 【详解】A．a点为平衡状态的点，A错误； B．b点为平衡状态的点，B错误； C．c点在平衡曲线下方，应向平衡方向移动，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)，C正确； D．d点在平衡曲线上方，应向平衡方向移动，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)＜v(逆)，D错误； 故答案选C。 8. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 若不用催化剂，反应历程改变 B. 该反应的原子利用率小于 C. 过程I和Ⅱ中均存在键的断裂 D. 增大铜基催化剂的用量，反应焓变也降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能改变反应历程（降低活化能，提供新的反应路径），若不用催化剂，反应需沿其他路径进行，反应历程改变，故A正确； B．该反应方程式为，所有反应物原子均转化为目标产物，原子利用率为，故B错误； C．过程I可能涉及中键断裂（如生成），但过程Ⅱ是中间物种结合形成过渡态，产物中甲基仍保留3个键，仅断裂1个键，故过程Ⅱ中无键断裂，故C错误； D．焓变（）由反应物和产物总能量差决定，与催化剂用量无关，故D错误； 故选A。 9. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误； B.同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误； C.平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确； D.增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 故选C。 10. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A. 增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，故反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大压强（对于气体反应），单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，导致反应速率增大，A正确； B．温度升高使更多分子获得足够能量成为活化分子，但反应的活化能不会减小，B错误； C．催化剂通过降低反应的活化能来增加活化分子百分数，而非加快分子运动或碰撞频率，C错误； D．增加反应物浓度会提高单位体积内活化分子数，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数，D错误； 故选A。 11. 在4 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和6 mol B气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 平衡时A的浓度为 C. B的转化率为20% D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据生成2 mol C和4 mol D（1 mol/L×4 L=4 mol），反应式中C与D的系数比为2：x，故2：x=2：4，解得x=4，故A错误； B．A的初始量为6 mol，消耗3 mol（按3A生成2C的比例），平衡时A为3 mol，浓度=0.75 mol/L，故B正确； C．B的初始量为6 mol，消耗1 mol，转化率为≈16.67%，故C错误； D．反应后总物质的量为3（A）+5（B）+2（C）+4（D）=14 mol，初始为12 mol，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的≈116.7%，故D错误； 故选B。 12. 已知反应：，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3 mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的，c(X)=0.5 mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数 D. X的转化率减小 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，反应达平衡时c(X)=0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，如果化学平衡不移动，反应物c(X)=0.6 mol/L，但再次达到平衡时c(X)=0.5 mol/L，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，则该反应为气体分子数减小的反应，所以Y只能是气体，化学计量数的关系为：m+n>2m。 【详解】A．由分析可知，容器缩小到原来的时，压强增大，平衡向正反应方向移动，A错误； B．由分析可知，Y只能是气体，B错误； C．由分析可知，化学计量数的关系为：m+n>2m，则m、n的大小关系为：n> m，C正确； D．由分析可知，容器缩小到原来的时，压强增大，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，D错误； 故选C。 13. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为 A. +8QkJ/mol B. +16QkJ/mol C. －8QkJ/mol D. －16QkJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】5mol／L KOH溶液100mL含有0.5mol的KOH，生成正盐K2CO3，则CO2为0.25mol。而每mol丁烷中有4mol碳原子，所以会生成4molCO2，现在有0.25mol，可见是燃烧了0.25÷4=0.0625mol丁烷。 那么完全燃烧0.0625mol丁烷会产生热量Q，燃烧1mol，就会产生1÷0.0625=16Q，燃烧热均小于零，故答案为-16QkJ/mol，选择D。 14. 如图表示两个常见反应的平衡常数负对数值与温度的关系。 ①；② 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A. 反应②是放热反应 B. 升高温度，反应②平衡逆向移动 C. a点时，反应①和②中的浓度相等 D. 时，可认为反应①进行得基本完全了 【答案】D 【解析】 【分析】反应②的pK随温度升高而减小，即增大，说明升高温度平衡正向移动，为吸热反应；反应①的pK随温度升高而增大，即减小，说明升高温度平衡逆向移动，为放热反应，据此分析解答。 【详解】A．反应②的pK随温度升高而减小，即增大，说明升高温度平衡正向移动，为吸热反应，A错误； B．反应②为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B错误； C．a点时反应①和②的pK相等（即K相等），但仅与温度有关，与浓度无关，且两反应表达式不同，无法判断浓度是否相等，C错误； D．0℃时反应①的，即（），值极大，可认为反应基本完全，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题共58分，每空2分) 15. 中和热，指稀溶液中酸和碱发生中和反应生成时所放出的热量。实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 4 20.1 20.3 24.7 （1）能否用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_______，理由是_______。 （2）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热_______，盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容按计算，结果保留小数点后一位)。 （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为，则与的关系为_______(填“大于”“小于”或“等于”)。如改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“更多”、“更少”或“相等”)，生成1 mol水放出的热量_______(填“不相等”或“相等”)。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得放出的热量偏低，请你分析可能的原因是_______(填字母序号)。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B. 错将硫酸当成盐酸 C. 做本实验的当天室温较高 D. 在量取盐酸时俯视读数 【答案】（1） ①. 不能 ②. Cu传热快，热量损失大 （2） （3） ①. 大于 ②. 更多 ③. 相等 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，导热快，热量损失多； 【小问2详解】 第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：3.45℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.40℃，反应前后温度差为：3.40℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：3.35℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.20℃，反应前后温度差为：4.5℃，与前三次偏差过大，舍去。三次温度差的平均值为3.40℃，、溶液的质量m=100 g，c=4.2，代入公式得生成0.025 mol的水放出热量Q=4.2×100 g×3.40℃=1428J=1.428kJ，即生成0.025 mol的水放出热量1.428 kJ，所以生成1 mol的水放出热量为=57.1kJ，即该实验测得的中和热； 【小问3详解】 氨水为弱碱，电离过程需要吸收能量，反应放出的热量相对应低一些，故所求出的热量偏低，导致大于；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；中和热均是强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热，中和热相等； 【小问4详解】 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和放热，导致温度计示数变化值减小，所以导致实验测得放热的数值偏小，A正确； B．若将硫酸当成盐酸，的物质的量增加，生成水的物质的量增加，放出的热量偏高，B错误； C．做本实验的室温和反应热的数据之间无关，C错误； D．在量取盐酸时俯视计数，会使得实际量取体积低于所要量的体积，酸不足，无法完全反应，导致实验测得放热的数值偏小，D正确； 故选AD。 16. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。 （1）是合成甲醇的重要方式之一。 共价键 (水) (甲醇) 键能 436 467 472 414 x 799 这是一个_______反应(填“吸热”或“放热”)，x为_______。 （2）是汽车尾气的主要成分，可利用催化技术将其转化为无害气体，其反应机理是： 第一步反应：(慢反应) 第二步反应：(快反应) 下列表述正确的是_______。 A. 是引起光化学烟雾的主要原因之一 B. 第二步对总反应速率起决定作用 C. 第一步活化能比第二步大 D. 为反应的催化剂 （3）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是_______。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （4）科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为和，涉及的反应如下： 则的焓变为_______。 （5）如图为一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。其中电极乙是_______极(填“正”或“负”)，请写出负极电极反应式：_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 307 （2）AC （3）C （4） （5） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变为负值，放热反应，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故，解得； 【小问2详解】 A．氮氧化物（NOx）是引起光化学烟雾的主要原因之一，A正确； B．第一步反应速率最慢，对总反应速率起决定作用，B错误； C．第一步反应速率比第二步慢，说明第一步的活化能比第二步大，C正确； D．为反应的中间产物，不是催化剂，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 天然气、煤、石油属于化石能源，核能、太阳能、生物质能、风能、氢能属于新能源，故选C； 【小问4详解】 已知反应①，反应②，根据盖斯定律，目标反应=，则； 【小问5详解】 该燃料电池中，氧气在正极得电子生成，电极乙为正极，液态肼在负极失电子生成氮气和水，电极反应式为：。 17. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为。一种工业合成氨的简式流程图如下： （1）天然气中的杂质常用氨水吸收，写出的电子式：_______。 （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①； ②。 对于反应①，能加快反应速率的措施是_______。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 （3）合成氨反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发。 （4）合成氨_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。 （5）针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。方案一：金属催化剂。方案二：金属-LiH复合催化剂。 下列说法正确的是_______。 a.时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b.时，采用催化剂效率更高 c.温度越高，复合催化剂活性一定越高 （6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 【答案】（1） （2）abc （3）能 （4） ①. 高 ②. 低 （5）a （6）-1 【解析】 【小问1详解】 是共价化合物，电子式为； 【小问2详解】 a．升高温度，反应速率增大，故a符合； b．增大水蒸气浓度，反应速率增大，故b符合； c．加入催化剂，反应速率增大，故c符合； d．降低压强，反应速率减小，故d不符合； 故选abc； 【小问3详解】 合成氨反应气体体积减小，体系混乱度减小，由，自发进行的综合判据，反应在低温下能自发； 【小问4详解】 升高温度，反应速率加快，则高温有利于提高反应速率，合成氨是放热反应，降低温度平衡正向移动，低温有利于提高平衡转化率； 【小问5详解】 a．由题图可知，时，复合催化剂催化时合成氨反应的反应速率比单一催化剂催化时大很多，说明时复合催化剂比单一催化剂效率更高，a正确； b．时，采用催化剂效率更高，而不是错误； c．温度过高，复合催化剂可能会失去活性，催化效率反而降低，c错误； 故选a； 【小问6详解】 将实验1、3中数据分别代入合成氨的速率方程可得：①，③，可得， 18. 用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳制备乙烯和甲烷的反应如下： I. Ⅱ. 回答下列问题： （1）在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应I，下列能说明到达平衡的是_______。 A.体系压强不再变化　　　　 B.气体的平均摩尔质量不再变化 C.的体积分数保持不变　D. 　E.混合气体的密度保持不变 （2）一定温度下，向5 L刚性密闭容器中充入和，发生反应I，测得平衡时和的转化率(a)随的变化如图甲所示。其中的转化率随的变化的曲线为_______(填“”或“”)；该温度下反应I的平衡常数_______(列出计算式即可)；若改为向初始容积为5 L的恒压密闭容器中充入和，平衡时的转化率_______(填“>”“=”或“<”)20%。 （3）在某种催化剂的作用下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入和，体系中主要发生上述反应I和反应Ⅱ两个竞争反应。 ①反应进行t min时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图1所示，该催化剂在840℃时主要选择_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 ②若CO2和H2按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应Ⅱ，一定时间内甲烷的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为470K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由_______。 ③490K之后，甲烷产率下降，请分析其变化产生的原因_______。 【答案】（1）ABC （2） ①. L1 ②. ③. > （3） ①. 反应I ②. 不是 ③. 图中P点甲烷产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态 ④. （可能原因1）该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；（原因2）也可能是未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降 【解析】 【小问1详解】 A．由化学平衡特点可知，体系压强随反应进行发生变化，若压强不变时，即为平衡，A正确； B．气体的平均摩尔质量随反应进行发生变化，若平均摩尔质量不变时，能说明到达平衡，B正确； C．的体积分数随反应进行发生变化，保持不变时，即为平衡，C正确； D．时，正逆反应不相等，不平衡，D错误； E．气体的密度随反应进行没有变化，不能说明到达平衡，E错误； 故答案选ABC； 【小问2详解】 物质的量越大，的平衡转化率越低，的平衡转化率越高，所以其中的转化率随的变化的曲线为；由图甲可知，和的平衡转化率都为，计算反应I的平衡常数需列如下三段式： 列的平衡转化率，解得，所以平衡时物质的量为0.08 mol，刚性密闭容器的体积为5 L，该温度下反应I的平衡常数；若改为初始容积为5 L的恒压密闭容器，对于气体分子数目减少的反应，恒容换成恒压相当于增大平衡时压强，平衡正向移动，转化率提高，平衡时的转化率，故答案为：；；>； 【小问3详解】 ①由图中存在的物质可知，时主要存在乙烯，故催化剂主要选择生成乙烯的反应，即反应I，故答案为：反应I； ②从图中可知P点甲烷产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态，故答案为：不是；图中P点甲烷产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态 ③（可能原因1）该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；（原因2）也可能是未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降，故答案为：（可能原因1）该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；（原因2）也可能是未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西壮族自治区河池市十校联考2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 已知：C(石墨，s)(金刚石，s)。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨更稳定 B. 因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等 C. 该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高 3. 可逆反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，平衡逆向移动 B. 增加浓度，的平衡转化率降低 C. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数不变 D. 恒温恒容下，充入He，压强增大，平衡正向移动 4. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 三种元素只能构成共价化合物 C. 中每个原子最外层均满足稳定结构 D. 非金属性： 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，含有的共价键数为 B. 常温常压下，和混合气体含有的氮原子数为 C. 与足量合成氨时转移电子数为 D. 常温下，56 g铁片投入足量浓中生成个分子 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列选项根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有 B 盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度降低 该反应是吸热反应 C 向溶液中滴加KSCN，溶液变血红色 溶液已变质 D 压缩封有和混合气体的注射器，发现气体颜色先变深后变浅 平衡先逆向移动再正向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 8. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 若不用催化剂，反应历程改变 B. 该反应的原子利用率小于 C. 过程I和Ⅱ中均存在键的断裂 D. 增大铜基催化剂的用量，反应焓变也降低 9. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A. B. C. D. 10. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A. 增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，故反应速率增大 11. 在4 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和6 mol B气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 平衡时A的浓度为 C. B的转化率为20% D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 12. 已知反应：，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3 mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的，c(X)=0.5 mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数 D. X的转化率减小 13. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为 A. +8QkJ/mol B. +16QkJ/mol C. －8QkJ/mol D. －16QkJ/mol 14. 如图表示两个常见反应的平衡常数负对数值与温度的关系。 ①；② 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A. 反应②是放热反应 B. 升高温度，反应②平衡逆向移动 C. a点时，反应①和②中的浓度相等 D. 时，可认为反应①进行得基本完全了 二、非选择题(本题共58分，每空2分) 15. 中和热，指稀溶液中酸和碱发生中和反应生成时所放出的热量。实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 4 20.1 20.3 24.7 （1）能否用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_______，理由是_______。 （2）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热_______，盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容按计算，结果保留小数点后一位)。 （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为，则与的关系为_______(填“大于”“小于”或“等于”)。如改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“更多”、“更少”或“相等”)，生成1 mol水放出的热量_______(填“不相等”或“相等”)。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得放出的热量偏低，请你分析可能的原因是_______(填字母序号)。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B. 错将硫酸当成盐酸 C. 做本实验的当天室温较高 D. 在量取盐酸时俯视读数 16. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。 （1）是合成甲醇的重要方式之一。 共价键 (水) (甲醇) 键能 436 467 472 414 x 799 这是一个_______反应(填“吸热”或“放热”)，x为_______。 （2）是汽车尾气的主要成分，可利用催化技术将其转化为无害气体，其反应机理是： 第一步反应：(慢反应) 第二步反应：(快反应) 下列表述正确的是_______。 A. 是引起光化学烟雾的主要原因之一 B. 第二步对总反应速率起决定作用 C. 第一步活化能比第二步大 D. 为反应的催化剂 （3）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是_______。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （4）科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为和，涉及的反应如下： 则的焓变为_______。 （5）如图为一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。其中电极乙是_______极(填“正”或“负”)，请写出负极电极反应式：_______。 17. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为。一种工业合成氨的简式流程图如下： （1）天然气中的杂质常用氨水吸收，写出的电子式：_______。 （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①； ②。 对于反应①，能加快反应速率的措施是_______。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 （3）合成氨反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发。 （4）合成氨_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。 （5）针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。方案一：金属催化剂。方案二：金属-LiH复合催化剂。 下列说法正确的是_______。 a.时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b.时，采用催化剂效率更高 c.温度越高，复合催化剂活性一定越高 （6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 18. 用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳制备乙烯和甲烷的反应如下： I. Ⅱ. 回答下列问题： （1）在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应I，下列能说明到达平衡的是_______。 A.体系压强不再变化　　　　 B.气体的平均摩尔质量不再变化 C.的体积分数保持不变　D. 　E.混合气体的密度保持不变 （2）一定温度下，向5 L刚性密闭容器中充入和，发生反应I，测得平衡时和的转化率(a)随的变化如图甲所示。其中的转化率随的变化的曲线为_______(填“”或“”)；该温度下反应I的平衡常数_______(列出计算式即可)；若改为向初始容积为5 L的恒压密闭容器中充入和，平衡时的转化率_______(填“>”“=”或“<”)20%。 （3）在某种催化剂的作用下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入和，体系中主要发生上述反应I和反应Ⅱ两个竞争反应。 ①反应进行t min时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图1所示，该催化剂在840℃时主要选择_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 ②若CO2和H2按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应Ⅱ，一定时间内甲烷的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为470K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由_______。 ③490K之后，甲烷产率下降，请分析其变化产生的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $