第十一单元化学与社会单元检测卷（湖北地区适用）--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

第十一单元检测卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Ca-40 一、选择题（共13小题，1-8每小题1分，9-13每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意，将其填入表格中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1. 下列变化中，不属于化学变化的是( ) A. 钢铁生锈 B. 酿酒 C. 烧陶瓷 D. 榨果汁 2. 正确的实验操作是获得实验成功的重要保障。以下实验操作正确的是(   ) A. 加热液体药品 B. 过滤 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 3. 化肥对粮食增产有重要的作用，下列属于复合肥的是（ ） A. 碳酸氢铵（NH4HCO3） B. 尿素[CO（NH2）2] C. 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D. 硝酸钾（KNO3） 4. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是（ ） A. 道尔顿 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 侯德榜 5. 同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流，说法正确的是(   ) A. 用亚硝酸钠作调味品 B. 用汽油清洗油污 C. 用钢刷擦洗铝制品 D. 用食盐水清洗水垢 6. 缺碘可能会患(  ) A. 坏血病 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 7. 中牟大白蒜具有个大、皮白、味鲜、营养丰富等特点，其中含有的蒜氨酸(化学式为C6H11NO3S)具有抗肿瘤、抗菌杀毒等药理功效。下列关于蒜氨酸的说法不正确的是（ ） A. 蒜氨酸属于有机化合物 B. 蒜氨酸由五种原子构成 C. 蒜氨酸由五种元素组成 D. 蒜氨酸中氧、硫元素的质量比为3：2 8. 美好的一天从营养丰富的旱餐开始。下列早餐食物中富含维生素的是( ) A. 炒青菜 B. 小米粥 C. 鸡蛋羹 D. 酱牛肉 9. 第19届亚运会于2023年9月23日在我国杭州举行，杭州亚运会开幕式上创新使用了废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，体现了“绿色亚运”的理念。下列做法中符合“绿色化学”理念的是( ) A. 大量使用一次性餐具 B. 植树种草增加绿地面积 C. 直接排放工厂废气废水 D. 露天焚烧生产生活垃圾 10. 归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是(   ) A. 稀有气体可用作保护气，则用作保护气的一定是稀有气体 B. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液 C. 有机化合物含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 D. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 11.清华大学研究人员成功研出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，下图为该反应的微观模拟示意图(图中微粒恰好完全反应)。下列有关说法正确的是( ) A. 该反应类型为复分解反应 B. 参加反应的甲、乙质量之比为3：1 C. 生成物丙和丁均为氧化物 D. 该反应实现了无机物到有机物的转化 12.下列操作能达成实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2 加入过量的碳酸钾溶液，过滤 B 检验白砂糖中是否混有食盐 加水，观察溶解情况 C 鉴别真假羊毛衫 取样品进行灼烧，闻气味 D 分离铁粉和碳粉混合物 加入足量的稀盐酸，过滤 13.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为(   ) A. 3.80 g B. 6.95 g C. 10.00 g D. 3.18 g 二、非选择题（除说明外，每空1分。共32分） 14.（4分）从下列物质中选择填空(填序号)：①甲烷②碳酸钙③聚乙烯④氮气 （1）可用作保护气的是 ； （2）可用作塑料薄膜大棚的是 ； （3）可用作燃料的是 ； （4）可用作建筑材料的是 。 15.（4分）阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 （1）文中提到的氧化物有 (任选一种填化学式)。 （2）航天员在空间站的失重环境中，体内钙会不断流失，缺钙会引发的疾病是_____(写一种)。 （3）LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2 ， 请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 （4）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 16. （5分）“碳达峰”“碳中和”背景下，二氧化碳资源化利用成为了控制排放的主要措施。如图是二氧化碳循环利用技术，通过复合催化剂把二氧化碳转化为液化石油气、汽油、甲醇等能源物质。 （1）二氧化碳和氢气在高温和催化剂的作用下转化为一氧化碳和另一种氧化物，该氧化物的化学式为 ；反应中二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是 。 （2）（CH2)n的相对分子质量是 。 （3）请写出一个用化学方法捕集二氧化碳的化学方程式 。 （4）从图中分析得出的下列结论中，正确的是______（填字母）。 A. 该技术符合低碳经济的理念 B. 该技术有利于缓解全球面临的能源危机 C. CO2转化为汽油的三个反应中催化剂一定是相同的 D. 图中过程体现了有机物与无机物之间的转化 17.（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10 g于烧杯中加入稀盐酸50 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。 （1）生成二氧化碳的质量为 。（1分） （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 18.（4分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。 （1）写出标有编号的仪器的名称： ① 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，能用装置F收集氧气的原因是 。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用 为发生装置最好。 19.（4分）水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中司空见惯的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 （1）活动一：参观自来水生产过程 【参观实践】同学们在老师的带领下来到县自来水厂参观自来水的生产过程， （2） 活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计（mg/L） 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 【进行测量】同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于① 。 （3） 活动三：检验自来水中所含离子 【进行猜想】同学们根据所学，猜想自来水中可能含有Ca2+、 SO42- 【实验验证】同学们设计并进行了以下实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量自来水于试管中，向其中滴加过量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 自来水中含有Ca2+ 步骤2 向上述试管中滴加BaCl2 产生白色沉淀 自来水中含有SO42- （4） 【质疑反思】有同学认为步骤2不能证明自来水中含有SO42- ， 理由是②_________ __________________，应调整实验方案，方法是③ 。 （5）活动四：自制简易净水器 【交流探讨】同学们认为，虽然自来水的水质在出厂时已检验合格，但自来水在管道运输过程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自来水时，最好安装净水器。于是他们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。 【成果展示】同学将自制的简易净水器在学校“科技节”上进行了展示，请你与他们一同确定图中④处应该填充的物质 ④ 。 ④ 20.（6分）实验探究题 市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品包装中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有① 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解 用手触摸试管外壁试管外壁发热，试管底部有白色固体 样品中一定含有② 。 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入③ 气体 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 ④ 。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2 ，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为⑤ 。 【拓展应用】若实验3反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则滤渣的成分为⑥ 。 第十一单元参考答案 评分标准： 1、化学方程式若化学式、配平无误，只是条件、气体或沉淀符号错误可给0.5分。 2、开放性问题只要回答合理均可给分。 3、计算题需要按步骤给分。 4、关键字不能写错别字，否则不给分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D D D D B D B A B D D C A 14. （1）④ （2）③ （3）① （4）② 15. （1）H2O或CO2 （2）骨质疏松 （3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （4）LiOH吸收CO2效果更好（合理即可） 16. （1）H2O 1：1 （2）14n （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）ABD 17. （1）3.3g （1分） （2）解：设样品中碳酸钙的质量为X (0.5分) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ （1分） 100 44 X 3.3g （1分） 100：44=X：3.3g X=7.5g 75g÷10g*100%=75% (1分) 答：样品中碳酸钙的质量分数为75% （0.5分） 18. （1）锥形瓶 （2）2KMn04 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水 （3）C 19. ①硬水 ②过量的碳酸钠与氯化钡反应也产生白色沉淀 ③继续向己生成白色沉淀中加入过量稀盐酸或重新取适量的自来水进行第2步实验（合理即可） ④活性炭 20. ① CaCO3 ② CaO ③ CO2 ④固体全部消失，有气泡产生 ⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥Ca(OH)2和CaCO3 学科网（北京）股份有限公司 $