中考模拟-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 云南专版）

(5)质子数依次增大②24.(1)无色（或有强烈的刺激性气味或密度小于空气或极 和氯化铵的溶解度相等降温结品>(3)萌酸钾②17，(1)不变〈2)引道 20.解：(1)23.3：(2)设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x. 易溶于水)(2)4NH十30，点脑2N+6H0(3)太阳能（或风能或地热能等） (3)A(4)温度升高，气体溶解度减小，溶解在水巾的气体逸出18.(1)烧杯《2)100 Na:SO.+BaCl,-BaSO+2NaCl 偏大(3)继续向左盘加入NaC1.直至天平平衡19，(1)碳酸钠(2)①（或②3】 142 233 （④不产生污染（合理即可）25.（1)CH,OH（2)4CH,OH+30一定条件2CH0 其他条件相同时，不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的《或同一种物质在不同 23.3g +4H,O:(3)分解反应26.(1)①B②D(2)①氨气（或N)②N:+3H: 溶剂中的溶解性是不同的)(3)BDE硝酸钾的溶解能力随温度升商面增大 加压，00℃2NH,化合反应27.()刻度1装置雨气（或红所量不足，合理即可） (4)20℃时，各取100某水于两个相同的烧杯中，分别逐渐加人氯化铵，食盐，至不再溶 器85g=14.2R (2)有大量的气泡产生反应生成的二氧化碳气体遮出装置(3)可燃物燃烧需要温 解，称量两溶没的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 所用险雅销蕾流中常质的质量分数为是×1四为-.2% 度达到其着火点调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二骄污染空气 20.解：(1D0.2:(2)设这瓶稀硫酸中溶质的质量为x, 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14,2%。 28.(1)铁架台(2)B将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收 Zn+Hs),一ZnS0),+H↑ 第十一单元综合评价 集满连续均匀29，(1)放出(2)木条复撼(3)有气泡冒出(4)氧气（或(0：） 98 2 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.B10.D11.(1)A(2)贫血 (5)C0 0.2g (3)常量(4)复合(5)AB12.(1)碱(2)蛋白质(3)单质(4)强度商（或抗荷蚀 30.解：()1,6：(2)设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为r。 -产-9.8 或密度小或机械性能好等)(5)与氧气充分接触，盟度达到氢气的着火点放热 2H,0,Ma02H0+0.+ 13.(1>2C0+4H:0光化2CH,OH+30(2)+3(3)AD14.)db 68 32 这瓶稀酸酸中溶质的质量分数为8×100%-48%。 《2)bc(3)涂油漆（合理即可）15，(1)①元素②备用能源③B(2)不科学：因 1.6g 答：这瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 为小敏的早餐中主要含有糖类、蛋白质，油脂，水和无机盐，但缺少维生素：建议再增加 器-g48 第十单元综合评价（一） 一份蔬菜或水果(3)分子在不停地运动吸附性16.(1)C,HOHC,HOH+3O 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3,4装。 1.B2.C3.B4.D5.B6.A7.C8.D9.D10.C11.(1)①洁期净 点燃2C0,十3H,0(2)①水蒸气②分子间的问隔17.(1)气体的溶都度猫着压强 第八单元综合评价 ②H:O+CO一HC0,m于(2)CaC0,+2HCI—CaCL+H0+CO↑ 的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出(2)不变汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸 12.(1)氢氧化钙（或熟石灰）(2)逐渐减小(3)A1(OHD,+3H1一A1C1+3H:O 1,B2.D3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.B10.C11.(1)硬度大（或削 受热不分解(3)CCO,+2HAeC(Ac):十HO+CO,↑18.【实验探究】HC 13.(1)+12L0H十CO,一iC0+H0(2)益色能够实现氧气的再生（合理 腐烛)(2)含碳量不同(3)导电(4)密度小（或硬度大）(5)延展12，(1)AB 检验是否有水生成【实验结论】①【交流反思】不能如果将B,C位置交换，气体经 即可)14.(1)偏大(2)紫色石燕溶液变红(3)②(4)Na.S(5)H酸根 (2)金的化学性质非常稳定(3)Fe,O,+4C0商温3Fe+4C0,1B.日)C+Sa0,高温 过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成19，(1)合咸(2)矿泉水瓢（合 离子不同15，(1)增大反应物之间的接触面积.加座溶解(2)Na:S),Na:C0 理即可》(3)溶液变红(4)AgN)十HC1一AgC1￥十HNO, S十CO↑(2)合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低(3)大(4)在链条上涂 (3)Cu()十2HC1Cu+HO)(4)NaOH16,(1)氢离子与氢氧根离子结合生成 20.解：(1)0.6：(2)设所用氢氧化纳溶液的溶质质量为x. 油（合理即可）14.(1)提高钢的强度（合理即可）(2)原子的最外层电子数相同 水分子(2)B(3)H:S0+Na:C0,一NS)十H0+C)2↑17.(1)周体逐渐消 2Al+2NaOH+2H:O-2NaAlO,+3H, (3》质轻（或抗腐蚀成强度高）(4)防止金屈腐蚀（或同收利用废旧金瑞或有计划、合 失，溶液变为蓝色(2)AlO十6HC1一2AC1+3H(O(3)Mg(或Al或Zn或Fe) 80 6 理地开采金属矿物或寻找金属代用品)15.(1)培点十6(2)NC1(3)H:W0 18.(1)涧湿(2)蓝红(3)NC1.HCT(4)NOH落液19.(1)产生大量气泡 0.6g △H.0+w0116.)Zn.CuZa+H:S0,一ZnS0,+H↑过越(2)①铜.稀 (2)溶液由红色变为无色产生气泡(3)溶液仍为无色·说明溶液不显碱性，进而话 80 盐酸（或铁，硫酸铜溶液等）②AgNO,.Cu(NO,),Z(NO,):Z(NO,):17.(1)Fe 明氢氧化钠不存在，发生了化学反应(4)如果周者发生了化学反应，但是稀盐酸不 -06gx=8g +CuS).—FeSO,十Cu(2)Fe+(3)Fe>R>C>Ag18.(I)氧气和水B 足，氢氧化钠有到余，溶被也会变为红色(5)能与酸碱指示剂，酸，某些非金属氧化物 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是品×100%=10%， (2)除去水中的氧气(3)沙漠地K空气中的水分含量少(4)保持铁锅表面洁净，干 反成 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。 操（合理即可）19.【作出猜堪】Mn>Fe>Cu【实验验证】Mn,Fe表面均产生气泡， 20.解：(1)8.0：(2)设该稀硫酸中落质的质量分数为x 中考模拟 Cu表面无明显现象一(1)5,10(2)Mn+FS(O一Fe+MnS(O FeO2+3H,S0,—Fe(0,)1+3H0 1.D2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.C9.B10,A11.C12.D13.D 20.解：(1)0,4：(2)设参加反应的铁的质量为x 160 294 14.A15.C16.B17.D18.B19.C20.B21.(1)燕糖分子不断运动扩散到水 Fe+H:S),—FSO+H:4 8.0g98,0g·x 56 2 1608.0g 分子中间(2)十3 0（3)CH0H+30,盘倍20.+31.02.(1)过滤 0.4g 28.0g·r=15% (2)C0十Ca(OH):一CC0,↓十H0(3)分子在不断运动23.(1》NC1 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为15% (2)压强(3)34g硝酸钾（或KN())②③BD24.(1)汽油（或柴油）(2)锂电 第十单元综合评价（二） 池轻梗.比能量高(3)分子阿有何隔(42H,+0.催化都2H025.(1)0,十 则生铁中铁的质量分数为品景×10%心974% 1.A2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.A10.D1l.(1)HS Mg(OH):—MRS0,+2H:0有大量品体析出(2)H0(3)NaC1,Na:SO 答：该生铁中铁的质量分数约为97,4% Cu(OH):(2)CuS0+BaC一BaS).￥十CuCL(合理即可)(3)CuS).十Fe 26.(1)①AC②强。(2)①F(或铁)②置换反应(3)BD27.(1)温度达列可燃物 第九单元综合评价 Cu+FeS),(合理即可)12.(1)熟石灰拖碱(2)③(3)<13.(1)KOH游液 的着火点(2)反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡《3)①氧气 (2)①DCSO.+2KOH—K:SO,+Cu(OH):,②HCI+NaHCO—NaCI+HO+ 1.C2.B3.C4.D5.B6.D7.B8A9.B10.D1L.(1)A (或O,》②检验氢气的纯度28.(1)2KMO,二KMnO,+MnO,十0，↑不易溶 CO.14.(1)C (2)Ca0+H O-Ca(OH):Ca(OH):+Na:CO-CaCO, (2)Ca(OHD:(3)ZSO,H:S).()压强变小，气体溶解度变小温度升高，气体溶 于水 把导管移出水面(2)防止燃烧的高温培融物戴落炸裂集气瓶底29，(1)①H@十 解度变小12，(1)N:CO,碳酸钠溶液溶质质量分数变小，碳酸氢钠溶液溶质质量分 +2NOH15.(1)MgCL+2NuOH一Mg(OH):￥+2NaCI(2)HCI(3)大于 NOH—NaC+HO②无色(2)【作出猜想】Nn:SO..NaOH【实验结论】D一②二 数不变(2)NaHC0,(3)增加碳酸钠（或恒温蒸发溶剂）(4)否13.(1)①每100 16(1)①②Ba(NO,):十NCO一CO,十2NaNO.(2)硝酸钠.氢氧化 30.解：(1)17.4：(2)设所用氯氧化椰溶液的溶质质量分数为工， 份质量的氧化钠溶液中含有16份质量的氧化钠②26,5%(2)①过滤“焦卤蒸 钠（或NaN,Na(OH)碳酸倒，硫酸损（或BaCO,,BS(),)17.(1)溶液由红色变为 2KOH+H:SO,--K:SO,+2H:O 发"时，主要是提高卤水的浓度：“结品“时，主要是使食盐大量析出②夏季气温高，水 无色Ba((OH):+Na:C(),一BaC()+2Na(OH(2)有水或气体或沉淀生成 112 174 分蒸发快，食盐易钻品析出14.(1)不能(2)祖度升高，酸酸钙的溶解度增大：用水 18.(1)产生白色沉淀(2)Ca(OH)+2HC1一CC1十2H:O(3)氯化钙，氯化钠 100g·a 17.4g (或CC:、Na)9.(1)苏打（或纯碱》(2）>【实验探究】氯化钠（或Na)溶液先 多，溶剂的质量增多，溶液变为不饱和溶液（③》<（4100g。居X100%15.(A 变红色，后产生白色沉淀，溶液由红色变成无色(3)NaC)十C1一CaC)↓十 -199=1.2% 随温度的升商面增大(2)D(3)1,8有品体析出16.(1)强于(2)6℃时，硝酸钾2N【拓展与应用】C 答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11,2%。 第28页（共30页） 第29页（共30页） 第30页（共30页）中考模拟 13.夏季，森林火灾不容忽视。下列有关森林火灾的说法不正确的是( 20.烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液共100g,向其中慢慢滴加 A.森林的树木为燃烧提供了可燃物 1O%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液的质量 (满分：90分时间：75分钟 B.高温少雨是发生火灾的原因之 关系如图所示。下列说法不正确的是 C.砍出隔离带灭火的原理是隔离可燃物 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16Na一23 S-32 A.ab段（不含a,b点）对应的溶液中烧杯 D.大风能降低可燃物的着火点，加大火势 K-39Cu-64 含有三种阳离子 液的 14.云南盛产普洱茶，茶叶中富含茶氨酸（化学式为C,H,NO)。下列 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四 B.原混合溶液中硫酸铜的质量分数为 对茶氨酸的说法正确的是 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 8.0% A.从类别上看：茶氨酸属于化合物 1.火把节是彝族、白族等民族的传统节日。下列准备等火的过程中涉 C.c点对应的溶液的质量为250.2g B.从宏观上看：茶氨酸分子是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的 10 及化学变化的是 D.向d点对应的溶液中滴加紫色石蕊 液的质量/E C.从微观上看：1个茶氨酸分子中含有1个氮分子 A.欧伐枯木 B.枯树劈柴 C.架空木柴 D,点燃木柴 溶液，溶液变蓝 D.从质量上看：茶氨酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2 2.垃圾分类的观念已逐渐深人人心。空矿泉水瓶属于 15.下列有关碳及其化合物的说法中不正确的是 题号 1 A.金刚石和石墨均是由碳原子构成的物质 B.一氧化碳能与血红蛋白结合，使人中毒 C.二氧化碳会造成温室效应，因此空气中二氧化碳的含量越少越好 题号 11 1314 15 16 17 1819 20 A.有害垃圾 B.可回收物 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 D.二氧化碳在一定条件下会转化为一氧化碳 3.云南山泉桶装水是源白地下约497m经千年矿化的天然泉水，山泉 16.判断实验方案的合理性，是学习化学的基本能力之一。 下列实验方 答案 水中含有钙、镁，钾、偏硅酸等，其中“钙”“镁”“钾”指的是 案，能达到相应实验日的的是 二，填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共0分 A.元索 B.单质 C.分子 D.原子 选项 A 0 21.(5分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点. 4.利用化学生产化肥和农药，增加粮食的产量。下列物质属于钾肥的 梦量水 (1)遂糖放入水中逐渐溶解，其原因是 是 弹簧类 A.Ca(H-PO)B.KCI C.CO(NH:D.NH,CI 实脸 植物油 (2)钕(Nd)在工业上可用于制取微光材料。氯化钕(NdC1)中钕元 5.下列物质中，属于氧化物的是 方 索的化合价为 如图1是钕元素在元索周期表中的相 A.空气 B.H:O C.KCIO D.O 水图 关信息，其原子序数为 6.选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用符合“低碳”理 探究Fe、Cu 念的是 实验 深完物质溶于水 测定空气中 O氢原子 Ag的金属活 探究铁钉锈 A.煤 B.天然气 C.煤气 D.氢气 目的 ,的条件 ),含量 动性强萌 时吸，放热情况 ○氧原子 7.航标灯是为保证船舶在夜间安全航行而安装在某些航标上的一类交 17.物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的 1442 ●碳原子 通灯。下列气体可用于制作航标灯的是 ( 图1 图2 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳D.稀有气体 选项 物质 性质 用途 (3)在家里做火锅时，常用乙醇(C,HOH)作燃料。如图2是乙醇在 8.规范操作是科学实验的基本要求。如图所示的基本实验操作中正确 空气中燃烧的微观示意图，写出此反应的化学方程式： 活性炭 吸附性强 作冰箱除臭剂 的是 B 金刚石 硬度较大 用来裁玻璃 22.(4分)酿制葡萄酒的历史可以追潮到新石器时代晚期至青铜时代早 0 生石灰 能与水反应 用作干嫌剂 期。 葡萄酒酿造的工艺流程如图所示： 50 40 D 稀有气体 化学性质稳定 制成多种用途的电光源 不锈钢桶 30 18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.量取液体 B.连接仪器 C.点燃酒精灯 D.取用固体 A.阴彩部分的任意点表明甲、乙两种溶液都 t溶解度g甲乙 9.某同学在云南省组织的初中化学实验操作考试中抽到的题目是“用 是饱和溶液 B.P点时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分 清洗葡萄除梗破碎压榨取汁 浸渍发酵 熟化陈钢 PH试纸检验土壤浸泡液的酸碱性”，该探究实验的实验现象记录为 30 操作 pH=6,下列结论正确的是 数相等 (1)“压榨取汁”类似于实验室中的 10 (2)发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程。用澄 A,土壤浸泡液呈中性 C.t:℃时，在100g水中加入60g甲，形成不 B.土壤浸泡液呈酸性 饱和溶液 温度℃ 清石灰水检验发酵过程产生的二氧化碳，反应的化学方程式是 C.土壤浸泡液呈碱性 D.土壤浸泡液的酸碱性无法确定 10.下列物质放人水中，充分溶解，能形成溶液的是 D.℃时，甲、乙的饱和溶液升温至℃，溶液的溶质质量分数：甲 >乙 (3)用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有橡木香气和 A.食盐 B.粉笔灰C.食用油 D.面粉 19.下列实验方案能达到实验日的的是 果香。从微观角度解释能闻到香气的原因 11.蔬菜，水果中富含能起到两节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康作 23.(6分)水是生命之源，研究溶液对于生产，生活有着重要意义。 用的营养物质是 选项 实验目的 实验方案 溶解度g/硝酸钾 A.蛋白质B.糖类 C,维生素 D,无机盐 A 分离CL和CC)的围体混合物 加入是量的水溶解，过滤 氯化钾 慧功 12.《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之 牢盆…用铁者，以铁打成叶片…永无隙漏。其下列灶燃蕲… 徐去铜粉中含有的少量CuO 通入足量氧气，加热 0夏R 降温 共煎此盘。南海有缩竹为者…火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没 C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闲气味 温度℃ 200g水 ① 有涉及的操作是 图1 图2 A.加热 B.蒸发 C.结品 D.过滤 检验敦氧化纳溶液是否部分变质 取样，滴加足量氧化钡溶液 (1)生理盐水的溶质是 (填化学式)。 第1页（共6页） 第2页（共6页） 第3页（共6页） (2)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 ②铝在地壳中的含量较铜和铁多，但铝的利用比铜和铁晚得多， 探究一：探究酸、碱中和反应 有关。 原因是铝的活动性较铜和铁的 (选填“强”或“弱”) (1)实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注人烧瓶内 (3)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实 (2)兴趣小组的同学们从实验室中收集了一桶含有FeS0,CuS),的 验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁品体，因此设计了如下 过量的 烧瓶内溶液的pH a,t1℃时，氯化钾的溶解度是 方案。 稀盐酸 采集信息 b.根据实验，可判断出R物质是 烧杯①②③中溶液 加入适量 金属 属于饱和溶液的是 (填序号)。 金的稀 形成图像 a.h 1,加入过量 合物 c.在：℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温 含FeSO,CuSO的金属X 的废液 滴有酚社 探作准 至℃，下列说法正确的是 (填字母)。 品体 的氢氧化 pH传感器 A.得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 纳溶液 时间 ①步骤T中金属X是 B.得到的溶液都是饱和溶液 ①实验中，发生反应的化学方程式为 ②操作和操作b中发生的反应均属于 (填基本反 C.析出品体质量较多的是氯化钾 ②c点所示溶液的颜色为 应类型) D.得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 探究二：探究酸、碱，盐之间的反应 (3)向硝酸铜溶液中加人一定量的锌粉和镁粉的混合物，充分反应后 24.(5分)阅读短文，回答问题 能化剂 (2)如图所示，把甲、乙反应后的溶液倒人同一洁净的烧杯中，发现 过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是（填字母）。 哉至2024年底，全国新能源汽车保有 溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 H与 A.滤渣中一定含有铜，一定不含镁 量达3140万辆。电池是电动汽车的灵魂， 电池的比能量（单位质量的电池输出电能）H同收 B.向滤渣中加人稀盐酸，若有气泡产生，滤渣中一定含有铜和锌 一稀硫酸 C.若滤液呈蓝色，滤液中一定含有铜离子，可能含有镁离子 以及电池可储存时间的长短是判断电池优 D.若滤液呈无色，滤液中一定含有镁离子，可能含有锌离子 劣的重要标准。常用电池的比能量大小关 产生电能置动车轮 三，实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分 簧有酚：的 系是：鲤电池>镍铬电池>铅蓄电池。锂电池县有轻便、比能量高 27.(4分)实验是科学探究的重要途径 OH溶液国 碳酸钠 溶液 的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。氢能源汽车是通过车内 淮装的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力 【提出问题】烧杯内反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 推动汽车。氢燃料电池本质上也是一种电动车，但是车的电力来源 【查阅资料】Na:SO,、BaCL溶液呈中性 于氢氧反应（如图），而不是来自幸内自备的蓄电池，这是氨燃料电 【作出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 池车和电动汽车的最大不同」 猜想一：Na2SO,NaCO1:猜想二： (填化学 (1)传统燃油汽车常用燃料是 式)：猜想三：NaSO1、NaOH、NCOh (2)手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是 【实验探究】 (3)气态储氢是将氢气压缩储于高压罐中，从微观角度分析氢气能 实验操作 实验现象 被压缩的原因是 实验 实验三 a,取烧杯中的溶液于试管中，加入 液红色不褪去：产生白色 (4)分析氢能源汽车电池工作原理图，电池工作时发生反应的化学 (1)实验一中白磷燃烧，而红磷不燃烧，由此得出燃烧需要 足量的BaCL溶液 沉淀 方程式为 (2)实验二不能直接用于验证质量守恒定律，原因是 b,再向操作a的试管中加入足量的 25.(5分)某工厂的废水中含有MgSO,和FC1,技术人员逐渐加人 稀硝酸 溶液红色稳去：出现现象A NaOH溶液调节废水的PH,先后分离出两种沉淀，并通过系列处理 得到有价值的产品。操作流程如图所示： (3)实验三是探究水组成的两种方法 【实验结论】 固体冈米酸溶液溶操作② ①甲图中，b管内产生的气体为 ①根据操作a的现象可知，猜想 不成立。 MgSO周体 ②乙图中，点燃氢气前，应先 ②若操作b中的现象A为“白色沉淀不消失”，则猜想 工厂尸NaOH溶液 废水 Fe.O, 28.(5分)化学是一门以实验为基础的学科 成立 调节pH 圆体B热 四，分析与计算：本题共1小题，共5分， 操作① 溶液a 30.(5分)某工厂化验室用100g的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品 (1)周体A与某酸溶液反应的化学方程式为 中的残余硫酸（该产品中其他物质不与KO日反应），恰好完全反应， 操作②中，当 时，即可 得到174g溶质质量分数为10%的K,SO,溶液。 停止加热 请计算： (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学 (1)生成的KS),的质量为 式为 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 (2)所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2KOH十 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。用B装置收集氧气，体现了氧气 H:SO-K:5O,+2H2O) (填化学式) 的物理性质是 :停止加热时，为防止倒吸，应先进 26.(5分)人类的生产，生活离不开金属。 行的操作是 (逃填“熄灭酒精灯”或“把导管 (1)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的 移出水面”) 过程。 (2)用上述收集的O完成如图C所示的实验，集气瓶底放少量水的 ①我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓 目的是 中有些铁器保存至今，是因为 (填字母)， 29.(6分)为了深度学习探究酸，碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸， A.干燥少水 B.铁不活泼 C.密封缺氧 碱，盐之间的化学反应关系开展了项目式学习， 第4页（共6页） 第5页（共6页） 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